江蘇省徐州市中考化學(xué)復(fù)習(xí)第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第14課時(shí)溶液酸堿性常見的酸和堿課件_第1頁
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UNITSEVEN第7章

應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第14課時(shí)

溶液酸堿性

常見的酸和堿UNITSEVEN第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第14課酸性中性堿性石蕊試液

酚酞試液

課前雙基鞏固考點(diǎn)一溶液的酸堿性考點(diǎn)聚焦1.酸堿指示劑:能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試劑。常見指示劑有石蕊試液和酚酞試液。2.指示劑遇到酸性、堿性溶液的顯色情況紅色紫色藍(lán)色無色無色紅色酸性中性堿性石蕊試液

酚酞試液

課前雙基鞏固3.用藍(lán)色石蕊試紙和紅色石蕊試紙檢測(cè)溶液酸堿性(1)檢測(cè)

性溶液用紅色石蕊試紙,現(xiàn)象是試紙變

色。

(2)檢測(cè)

性溶液用藍(lán)色石蕊試紙,現(xiàn)象是試紙變

色。堿藍(lán)酸紅課前雙基鞏固3.用藍(lán)色石蕊試紙和紅色石蕊試紙檢測(cè)溶液酸堿性堿課前雙基鞏固(1)石蕊試液遇堿變藍(lán),遇酸變紅屬于化學(xué)變化

()(2)可以用無色酚酞試液一次性鑒別氯化鈉溶液、純堿溶液和稀鹽酸

()(3)氨能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色

()易錯(cuò)判斷【答案】(1)√(2)×(3)×課前雙基鞏固(1)石蕊試液遇堿變藍(lán),遇酸變紅屬于化學(xué)變化 課前雙基鞏固考點(diǎn)二溶液酸堿度的表示方法1.酸堿度:是指溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度,常用pH表示。(1)pH的取值范圍通常在

之間。

(2)溶液酸堿性強(qiáng)弱與pH的關(guān)系如圖14-1所示。0~14pH=7,溶液呈

性。

pH

7,溶液呈酸性;pH越

,酸性越

pH>7,溶液呈

性;pH越

,堿性越

。圖14-1中<小強(qiáng)堿大強(qiáng)課前雙基鞏固考點(diǎn)二溶液酸堿度的表示方法1.酸堿度:是指溶液課前雙基鞏固(3)酸堿溶液稀釋時(shí)的pH變化若向酸性溶液中加水將其稀釋,其溶液的pH將會(huì)增大,但不會(huì)超過7;而向堿性溶液中加水將其稀釋時(shí),溶液的pH將會(huì)減小,但不會(huì)小于7(如圖14-2所示)。圖14-2課前雙基鞏固(3)酸堿溶液稀釋時(shí)的pH變化圖14-2課前雙基鞏固2.pH的測(cè)定方法測(cè)定溶液pH可以用pH計(jì)和

,其中最簡(jiǎn)便的方法是用

。具體操作方法為:用干燥潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)溶液并滴在

上,把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出相同顏色的pH。

3.溶液酸堿度的應(yīng)用(1)科學(xué)實(shí)驗(yàn)及化工生產(chǎn)有許多

變化必須在一定pH的溶液中才能發(fā)生。

(2)農(nóng)作物一般適宜在pH

的土壤中才能生長(zhǎng)。

(3)測(cè)定雨水的pH能了解空氣質(zhì)量,酸雨的pH

5.6(因溶有二氧化碳,正常雨水的pH約為5.6)。

(4)測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解人的

狀況。

pH試紙pH試紙pH試紙化學(xué)接近中性小于健康課前雙基鞏固2.pH的測(cè)定方法pH試紙pH試紙pH試紙化學(xué)課前雙基鞏固(1)檢測(cè)溶液酸堿度時(shí),可以將pH試紙伸入待測(cè)溶液中

()(2)用濕潤(rùn)的pH試紙檢測(cè)溶液酸堿度時(shí),不一定對(duì)檢測(cè)結(jié)果造成影響

()(3)用pH試紙測(cè)定一瓶稀鹽酸的pH,結(jié)果為pH=3.6

()(4)可以用pH試紙、酸度計(jì)(pH計(jì))和酸堿指示劑檢測(cè)溶液的酸堿度

()易錯(cuò)判斷【答案】(1)×(2)√(3)×

(4)×課前雙基鞏固(1)檢測(cè)溶液酸堿度時(shí),可以將pH試紙伸入待測(cè)溶課前雙基鞏固考點(diǎn)三常見的酸1.濃鹽酸與濃硫酸(1)濃鹽酸和濃硫酸物理性質(zhì)比較濃鹽酸(溶質(zhì)為HCl)濃硫酸(溶質(zhì)為H2SO4)性質(zhì)

無色、有

氣味的液體,密度比水大,具有

性,打開瓶塞后,瓶口有

冒出無色、黏稠、油狀的液體,密度比水

,具有

性、脫水性和腐蝕性

敞口放置后的變化溶液質(zhì)量變

,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變

,需密封保存

溶液質(zhì)量變

,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變

,需密封保存

刺激性揮發(fā)白霧大吸水小小大小課前雙基鞏固考點(diǎn)三常見的酸1.濃鹽酸與濃硫酸濃鹽酸(溶質(zhì)為課前雙基鞏固(2)濃硫酸稀釋在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把

沿容器壁慢慢注入

里,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散,切不可把

倒入

中。

圖14-3濃硫酸水水濃硫酸課前雙基鞏固(2)濃硫酸稀釋圖14-3濃硫酸水水濃硫酸課前雙基鞏固2.酸的通性(以稀鹽酸和稀硫酸為例)酸的通性稀鹽酸稀硫酸與酸堿指示劑作用使紫色石蕊試液變

,無色酚酞試液

酸+活潑金屬→鹽+氫氣(以鋅、鎂為例)

酸+金屬氧化物→鹽+水(以氧化鐵、氧化銅為例)酸+堿→鹽+水(以氫氧化鈉、氫氧化鈣為例)紅不變色課前雙基鞏固2.酸的通性(以稀鹽酸和稀硫酸為例)酸的通性稀酸的通性稀鹽酸稀硫酸酸+鹽→新酸+新鹽(以碳酸鈉為例)

性質(zhì)相似的原因溶液中都有

課前雙基鞏固(續(xù)表)H+酸的通性稀鹽酸稀硫酸酸+鹽→新酸+新鹽(以碳酸鈉為例)

課前雙基鞏固(1)用如圖14-4所示裝置干燥氣體時(shí),瓶?jī)?nèi)裝有稀硫酸,將氣體從a端通入

()(2)濃硫酸不慎沾到皮膚或衣服上時(shí),應(yīng)用大量水沖洗,再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液

()易錯(cuò)判斷【答案】(1)×(2)√

圖14-4課前雙基鞏固(1)用如圖14-4所示裝置干燥氣體時(shí),瓶?jī)?nèi)裝有課前雙基鞏固考點(diǎn)四常見的堿(以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例)1.氫氧化鈉和氫氧化鈣物理性質(zhì)及用途氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗稱

、

、

物理性質(zhì)白色固體,易溶于水,溶解時(shí)

熱量,易吸收空氣中水蒸氣而

,有強(qiáng)烈的腐蝕性

白色粉末,

溶于水,溶解度隨溫度升高而

,有腐蝕性

制取(化學(xué)方程式)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(該反應(yīng)能

熱量)

保存密封保存的原因:①氫氧化鈉固體易潮解;②可與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì),化學(xué)方程式為

密封保存,其原因是可與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì),化學(xué)方程式為

用途用于制人造絲、造紙、煉油、紡織、印染等用于建筑業(yè),改良酸性土壤和配制波爾多液火堿燒堿苛性鈉熟石灰消石灰放出潮解微減小CaO+H2O=Ca(OH)2放出2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O課前雙基鞏固考點(diǎn)四常見的堿(以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例)1.課前雙基鞏固2.氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣與酸堿指示劑作用使紫色石蕊試液變成

色,無色酚酞試液變成

堿+非金屬氧化物→鹽+水(以CO2、SO2為例)

、

、

藍(lán)紅2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O課前雙基鞏固2.氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)堿的通性氫氧化鈉氫課前雙基鞏固(續(xù)表)堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣堿+鹽→新堿+新鹽(以CuSO4、FeCl3為例)

、

堿+酸→鹽+水(中和反應(yīng))(以HClH2SO4為例)

、

性質(zhì)相似的原因溶液中都有

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OOH-課前雙基鞏固(續(xù)表)堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣堿+鹽→新堿+新課前雙基鞏固(1)氫氧化鈉溶液沾到皮膚上時(shí),應(yīng)用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液

()(2)用堿石灰(燒堿和生石灰的混合物)干燥二氧化碳,用濃硫酸干燥氨

()易錯(cuò)判斷【答案】(1)√(2)×

課前雙基鞏固(1)氫氧化鈉溶液沾到皮膚上時(shí),應(yīng)用大量水沖洗,課前雙基鞏固考點(diǎn)五中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1.定義

作用生成鹽和水的反應(yīng)叫作中和反應(yīng)。中和反應(yīng)能

熱量,屬于

反應(yīng)。

2.應(yīng)用改良土壤的酸堿性;處理工廠的廢水,一般用

中和硫酸廠的污水(污水中含硫酸等雜質(zhì));用于醫(yī)藥和日常生活中,如用胃舒平(含氫氧化鋁)等藥物來醫(yī)治胃酸過多癥;被蚊蟲叮咬(分泌出蟻酸)后,涂一些堿性物質(zhì)(如肥皂、牙膏),就可減輕痛癢;調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)。

酸堿放出復(fù)分解熟石灰課前雙基鞏固考點(diǎn)五中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1.定義酸堿放出復(fù)課前雙基鞏固3.復(fù)分解反應(yīng)是指兩種

相互交換成分,生成兩種新的

的反應(yīng)??杀硎緸锳B+CD=AD+CB,其特征為“雙交換、價(jià)不變”。

(1)復(fù)分解反應(yīng)通常發(fā)生在以下五組物質(zhì)之間:①酸和堿、②酸和金屬氧化物、③酸和鹽、④堿和鹽、⑤鹽和鹽(初中化學(xué)暫不要求)。(2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件①反應(yīng)物的要求:有酸酸溶,無酸兩可溶。②生成物的要求:兩種化合物交換成分后,能生成氣體、沉淀或水。(3)常見的不溶物有:“五白”[CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2]、“一藍(lán)”[Cu(OH)2]、“一紅褐”[Fe(OH)3]?;衔锘衔镎n前雙基鞏固3.復(fù)分解反應(yīng)是指兩種相互交換成分,生成課前雙基鞏固(1)能生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

()(2)二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

()易錯(cuò)判斷【答案】(1)×(2)×

課前雙基鞏固(1)能生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) 課前雙基鞏固化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建圖14-5(答案不唯一,合理即可)①

;②

;

;

;

;

;

;

;

。

HCl+NaOH=NaCl+H2OMg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4課前雙基鞏固化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建圖14-5(答案不唯一,合理即課前雙基鞏固1.下列物質(zhì)呈酸性的是

()A.檸檬水 B.肥皂水 C.石灰水 D.濃氨水【答案】1.A題組1溶液的酸堿性對(duì)點(diǎn)演練2.下列物質(zhì)溶于水后溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)的是

()A.NaCl B.CO2 C.HCl D.CaO2.D課前雙基鞏固1.下列物質(zhì)呈酸性的是 課前雙基鞏固3.四種植物花汁在不同酸堿性下呈現(xiàn)的顏色如下表所示。若要檢測(cè)某溶液的酸堿性,最好選用

()A.玫瑰花汁 B.萬壽菊花汁C.大紅花汁 D.萬年青花汁【答案】C

【解析】通過比較表中信息,可以發(fā)現(xiàn)只有大紅花汁能在酸性、堿性、中性溶液中分別呈現(xiàn)不同的顏色,故最好選用大紅花汁檢測(cè)某溶液的酸堿性。pH<7=7>7玫瑰花汁粉紅粉紅黃萬壽菊花汁黃黃黃大紅花汁橙粉紅綠萬年青花汁橙黃淺綠淺綠課前雙基鞏固3.四種植物花汁在不同酸堿性下呈現(xiàn)的顏色如下表所課前雙基鞏固4.下列物質(zhì)呈堿性的是

()A.血液pH為7.35~7.45B.胃液pH為0.8~1.5C.牛奶pH為6.3~6.6D.蘋果汁pH為2.9~3.3【答案】4.A5.下列數(shù)據(jù)為常見水果的近似pH,其中酸性最強(qiáng)的是

()A.檸檬pH=2.1 B.蘋果pH=3.0C.菠蘿pH=5.1 D.柿子pH=8.55.A題組2溶液酸堿度的表示方法課前雙基鞏固4.下列物質(zhì)呈堿性的是 課前雙基鞏固6.某同學(xué)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度,下列操作或結(jié)論正確的是

()A.用pH試紙直接蘸取待測(cè)溶液B.先用水潤(rùn)濕pH試紙?jiān)贉y(cè)定溶液的酸堿度C.用pH試紙測(cè)得石灰水的pH=5D.用pH試紙測(cè)得鹽酸的pH=1【答案】D課前雙基鞏固6.某同學(xué)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度,下列操作或課前雙基鞏固7.人體內(nèi)幾種液體的正常pH范圍如下表。下列說法錯(cuò)誤的是

()A.血漿呈堿性B.胃液和膽汁呈酸性C.胰液比血漿的堿性強(qiáng)D.胃酸過多的人應(yīng)少飲碳酸飲料【答案】B體液血漿胃液膽汁胰液pH7.35~7.450.9~1.57.1~7.37.5~8.0課前雙基鞏固7.人體內(nèi)幾種液體的正常pH范圍如下表。下列說法課前雙基鞏固8.下列關(guān)于鹽酸的描述中,錯(cuò)誤的是

()A.鹽酸中的溶質(zhì)是HCl B.稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)后生成黃色溶液

C.打開稀鹽酸的試劑瓶蓋,出現(xiàn)白色煙霧

D.實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳題組3常見的酸【答案】8.C9.下列物質(zhì)中,不能用金屬跟稀鹽酸反應(yīng)直接制得的是

()A.氯化鋅 B.氯化鎂

C.氯化鐵 D.氯化鋁9.C課前雙基鞏固8.下列關(guān)于鹽酸的描述中,錯(cuò)誤的是 課前雙基鞏固10.鹽酸、硫酸是常見的兩種酸。(1)打開裝濃鹽酸的試劑瓶時(shí),瓶口出現(xiàn)白霧,說明濃鹽酸具有

性。

(2)用水稀釋濃硫酸時(shí),

并用玻璃棒不斷攪拌即可。

(3)濃硫酸敞口放置在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,是因?yàn)闈饬蛩峋哂?/p>

。

【答案】(1)揮發(fā)(2)將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒铮?)吸水性課前雙基鞏固10.鹽酸、硫酸是常見的兩種酸?!敬鸢浮空n前雙基鞏固11.下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是

()A.易溶于水,溶解時(shí)放出大量的熱

B.對(duì)皮膚具有強(qiáng)烈的腐蝕作用

C.水溶液能使石蕊試液變紅

D.能去油污,可作爐具清潔劑題組4常見的堿【答案】11.C12.常用于改良酸性土壤的物質(zhì)是

()A.NaOH B.NaHCO3

C.CaCO3 D.Ca(OH)212.D課前雙基鞏固11.下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是 課前雙基鞏固13.請(qǐng)回答下列問題。(1)NaOH俗稱

。NaOH溶液具有堿的通性,是因?yàn)镹aOH在水溶液中能夠電離出

(填離子符號(hào))。

(2)小東同學(xué)走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室時(shí),看到氫氧化鈉溶液的試劑瓶敞口放置,這樣會(huì)使氫氧化鈉溶液變質(zhì)。若溶液部分變質(zhì),溶質(zhì)是

(填化學(xué)式),氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式是

。

(3)要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉固體

g;量取水時(shí)俯視讀數(shù),導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“偏大”或“偏小”)?!敬鸢浮浚?)苛性鈉(或火堿、燒堿)OH-(2)NaOH、Na2CO3

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)2.5偏大課前雙基鞏固13.請(qǐng)回答下列問題?!敬鸢浮空n前雙基鞏固14.海水提取鎂的反應(yīng)之一為MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓,該反應(yīng)屬于

()A.化合反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.分解反應(yīng)題組5中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)【答案】14.B15.中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是

()A.用鹽酸除鐵銹B.服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸處理印染廠含堿廢水15.A

【解析】中和反應(yīng)是指酸和堿的反應(yīng),用鹽酸除鐵銹,反應(yīng)物是金屬氧化物和酸。課前雙基鞏固14.海水提取鎂的反應(yīng)之一為MgCl2+Ca(O課前雙基鞏固16.向NaOH溶液中滴加少量酚酞試液,溶液由

色變?yōu)?/p>

色;繼續(xù)滴加稀鹽酸至過量,充分反應(yīng)后溶液由

色變?yōu)?/p>

色,化學(xué)反應(yīng)方程式為

。

【答案】無紅紅無NaOH+HCl=NaCl+H2O課前雙基鞏固16.向NaOH溶液中滴加少量酚酞試液,溶液由課前雙基鞏固17.某實(shí)驗(yàn)小組做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酞試液)的燒杯中逐滴加入稀鹽酸,并不斷攪拌。如圖14-6為依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的V(鹽酸)-pH圖。(1)滴加鹽酸的體積為V1時(shí),溶液呈

色。

(2)滴加鹽酸的體積為V2時(shí),溶液中除了水分子外,還存在的微粒有

。

(3)舉出中和反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例:

。

圖14-6【答案】

(1)紅(2)鈉離子和氯離子(3)用熟石灰改良酸性土壤等課前雙基鞏固17.某實(shí)驗(yàn)小組做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),向盛有氫氧化鈉高頻考向探究例1

某校同學(xué)開展了如圖14-7所示“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

考向一溶液的酸堿性和酸堿度(6年6考)圖14-7高頻考向探究例1某校同學(xué)開展了如圖14-7所示“溶液酸堿性高頻考向探究(1)把自制的紫薯汁按圖甲所示分別滴加到試管中,觀察到的現(xiàn)象如下表所示。溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色①圖甲中存放紫薯汁的儀器名稱是

。

②據(jù)上表推測(cè),紫薯汁遇到稀硫酸可能顯示的顏色是

,該汁液

(填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。

高頻考向探究(1)把自制的紫薯汁按圖甲所示分別滴加到試管中,高頻考向探究(2)用pH試紙測(cè)定圖甲中部分溶液的酸堿度:草木灰水pH>7,屬于

(填“酸性”“堿性”或“中性”)溶液,白醋pH

(填“>”“<”或“=”)7。

(3)圖乙是三位同學(xué)分別測(cè)定土壤酸堿度的操作示意圖,其中正確的操作是

(填“A”“B”或“C”,下同),可能導(dǎo)致被測(cè)溶液的pH發(fā)生改變的錯(cuò)誤操作是

(4)在一次實(shí)驗(yàn)開放日活動(dòng)中,小明同學(xué)取出一無色溶液,向其中滴加酚酞試液后變紅色。小明同學(xué)做出的下列結(jié)論中正確的是

。

A.該溶液能使石蕊試液變成紅色B.該溶液的pH小于7C.該溶液中的溶質(zhì)一定是某種堿D.該溶液顯堿性高頻考向探究(2)用pH試紙測(cè)定圖甲中部分溶液的酸堿度:草木高頻考向探究【技法點(diǎn)撥】檢測(cè)溶液酸堿性除了用石蕊和酚酞之外,還可以自制酸堿指示劑,但是自制酸堿指示劑一般要現(xiàn)用現(xiàn)制,以防變質(zhì);用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí),可按“一蘸、二滴、三比較”的方法進(jìn)行,切不可把試紙伸入待測(cè)液中,以免污染待測(cè)液;也不能用濕潤(rùn)的pH試紙,否則對(duì)測(cè)定值可能會(huì)有影響,具體表現(xiàn)為“酸大堿小中不變”。高頻考向探究【技法點(diǎn)撥】高頻考向探究【答案】(1)①滴瓶②紅色能(2)堿性<(3)B

C(4)D【解析】(2)pH>7的溶液屬于堿性溶液;在白醋與鹽酸中加入紫薯汁后,試管中溶液均呈紅色,即白醋呈酸性,故其pH<7。(3)不能將試紙伸入溶液中,否則溶液被污染;不能用濕潤(rùn)的pH試紙檢測(cè)pH,否則導(dǎo)致測(cè)定值可能不準(zhǔn)確。(4)堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán);堿性溶液的pH大于7;堿性溶液的溶質(zhì)也可能是某種鹽,比如碳酸鈉。高頻考向探究【答案】1.[2017·徐州]下列說法或做法不正確的是

()A.推廣使用可降解塑料B.酸雨的pH<5.6C.隨意丟棄廢舊的電池D.用淘米水澆花高頻考向探究直擊中考【答案】1.C2.[2016·徐州]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是

()A.酚酞試液遇到白醋不變色B.石灰水中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.硝酸銨溶于水使溶液溫度降低D.紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧2.D1.[2017·徐州]下列說法或做法不正確的是 3.[2015·徐州]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中,錯(cuò)誤的是

()A.用pH試紙測(cè)定未知溶液的酸堿度時(shí),應(yīng)將pH試紙預(yù)先用水濕潤(rùn)B.實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取O2,在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面,再停止加熱C.稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中,用玻璃棒引流并不斷攪拌D.在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱,利用余熱將濾液蒸干高頻考向探究【答案】A

【解析】用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH,有可能會(huì)使測(cè)得的pH不準(zhǔn)確。3.[2015·徐州]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中,錯(cuò)誤的是 高頻考向探究考向二酸和堿的性質(zhì)與用途(6年6考)例2

下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,其中與事實(shí)不相符的是

()A.在NaOH溶液中加入稀鹽酸,無明顯變化

B.在NaOH溶液中通入CO2氣體,有白色沉淀生成

C.在Ca(OH)2溶液中滴加石蕊試液,溶液呈藍(lán)色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有藍(lán)色沉淀生成

【答案】B高頻考向探究考向二酸和堿的性質(zhì)與用途(6年6考)例2下面高頻考向探究例3[2018·北京]進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn),研究物質(zhì)的性質(zhì)。(1)能產(chǎn)生氣泡的是

(填序號(hào))。

(2)能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是

。

(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),原因是

。

【答案】(1)BD

(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色(3)在金屬活動(dòng)性順序表中,銅排在氫后圖14-8高頻考向探究例3[2018·北京]進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn),研究4.[2016·徐州]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是

()A.用肥皂水可以區(qū)分硬水和蒸餾水B.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水倒入濃硫酸中C.用氫氧化鈉溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)即可停止加熱高頻考向探究直擊中考【答案】B

【解析】稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中,并用玻璃棒攪拌。4.[2016·徐州]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是5.[2017·徐州]酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。(1)堿溶液有許多共同性質(zhì),是因?yàn)椴煌膲A溶液中都有

(填離子符號(hào))。

(2)常用小蘇打治療胃酸過多,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(3)將一定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合,充分反應(yīng)后過濾,得到無色溶液。該無色溶液中一定含有溶質(zhì)硫酸鈉,可能含有溶質(zhì)

。若要驗(yàn)證這種可能含有的溶質(zhì),不宜使用

(填序號(hào))。

A.酚酞試液 B.pH試紙C.硫酸銨 D.氯化鈉高頻考向探究5.[2017·徐州]酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。高【答案】(1)OH-(2)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2

↑(3)NaOH(或氫氧化鈉)D【解析】(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓,過濾后,得到無色溶液,說明硫酸銅反應(yīng)完了,氫氧化鈉可能反應(yīng)完,也可能過量,因此可能含有的溶質(zhì)是NaOH;檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉,就是檢驗(yàn)溶液是否呈堿性,可以用酚酞,觀察溶液是否變紅;可以測(cè)pH;可以用硫酸銨,觀察是否有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生;堿性溶液不與氯化鈉反應(yīng),不宜用NaCl檢驗(yàn)NaOH。高頻考向探究【答案】高頻考向探究6.[2017·徐州二模]盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶,如果密封不好,氫氧化鈉就會(huì)變質(zhì)。(1)寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式:

。

(2)既能證明氫氧化鈉變質(zhì),又能除去變質(zhì)氫氧化鈉中的雜質(zhì),該試劑是

(填序號(hào))。

A.稀鹽酸 B.Ca(OH)2溶液C.CaCl2溶液 D.稀硫酸(3)變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液,其pH

(填“>”“<”或“=”)7。高頻考向探究【答案】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)B(3)>6.[2017·徐州二模]盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶,如果密7.[2013·徐州]石灰石、生石灰、熟石灰在一定條件下可以發(fā)生如圖14-9所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)生石灰是常用的干燥劑,其主要成分屬于

(填序號(hào))。①酸②堿③鹽④氧化物(2)寫出熟石灰在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途:

。

(3)寫出從生石灰得到熟石灰的化學(xué)方程式:

。

高頻考向探究【答案】(1)④

(2)可用作建筑材料(合理即可)(3)CaO+H2O=Ca(OH)2[解析](2)熟石灰可用作建筑材料、改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液等。圖14-97.[2013·徐州]石灰石、生石灰、熟石灰在一定條件下可高頻考向探究考向三酸堿中和反應(yīng)(6年1考)例4[2018·徐州樹人二模]NaOH溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的過程中,溶液pH的變化如圖14-10所示。下列說法正確的是

()A.反應(yīng)開始前,測(cè)量的是NaOH溶液的pH B.b點(diǎn)時(shí),NaOH和HCl恰好完全反應(yīng)

C.a點(diǎn)處的溶液能夠使酚酞試液變紅D.c點(diǎn)處的溶液能與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體

【答案】B

【解析】根據(jù)pH曲線走勢(shì)可知,該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中,A錯(cuò)誤;在a點(diǎn),稀鹽酸沒有完全反應(yīng),溶液呈酸性,滴加酚酞不變色,C錯(cuò)誤;c點(diǎn)時(shí),氫氧化鈉過量,溶液呈堿性,不能與鐵發(fā)生反應(yīng),D錯(cuò)誤。圖14-10高頻考向探究考向三酸堿中和反應(yīng)(6年1考)例4[20188.[2014·徐州]中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,現(xiàn)向40g10%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸,同時(shí)測(cè)定溶液pH的變化(曲線如圖14-11)。請(qǐng)分析計(jì)算:(1)40g10%的氫氧化鈉溶液中含有

g的氫氧化鈉;當(dāng)?shù)稳?6.5g鹽酸時(shí),溶液的pH為

。

(2)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)高頻考向探究直擊中考圖14-118.[2014·徐州]中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,現(xiàn)向UNITSEVEN第7章

應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第14課時(shí)

溶液酸堿性

常見的酸和堿UNITSEVEN第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第14課酸性中性堿性石蕊試液

酚酞試液

課前雙基鞏固考點(diǎn)一溶液的酸堿性考點(diǎn)聚焦1.酸堿指示劑:能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試劑。常見指示劑有石蕊試液和酚酞試液。2.指示劑遇到酸性、堿性溶液的顯色情況紅色紫色藍(lán)色無色無色紅色酸性中性堿性石蕊試液

酚酞試液

課前雙基鞏固3.用藍(lán)色石蕊試紙和紅色石蕊試紙檢測(cè)溶液酸堿性(1)檢測(cè)

性溶液用紅色石蕊試紙,現(xiàn)象是試紙變

色。

(2)檢測(cè)

性溶液用藍(lán)色石蕊試紙,現(xiàn)象是試紙變

色。堿藍(lán)酸紅課前雙基鞏固3.用藍(lán)色石蕊試紙和紅色石蕊試紙檢測(cè)溶液酸堿性堿課前雙基鞏固(1)石蕊試液遇堿變藍(lán),遇酸變紅屬于化學(xué)變化

()(2)可以用無色酚酞試液一次性鑒別氯化鈉溶液、純堿溶液和稀鹽酸

()(3)氨能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色

()易錯(cuò)判斷【答案】(1)√(2)×(3)×課前雙基鞏固(1)石蕊試液遇堿變藍(lán),遇酸變紅屬于化學(xué)變化 課前雙基鞏固考點(diǎn)二溶液酸堿度的表示方法1.酸堿度:是指溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度,常用pH表示。(1)pH的取值范圍通常在

之間。

(2)溶液酸堿性強(qiáng)弱與pH的關(guān)系如圖14-1所示。0~14pH=7,溶液呈

性。

pH

7,溶液呈酸性;pH越

,酸性越

。

pH>7,溶液呈

性;pH越

,堿性越

。圖14-1中<小強(qiáng)堿大強(qiáng)課前雙基鞏固考點(diǎn)二溶液酸堿度的表示方法1.酸堿度:是指溶液課前雙基鞏固(3)酸堿溶液稀釋時(shí)的pH變化若向酸性溶液中加水將其稀釋,其溶液的pH將會(huì)增大,但不會(huì)超過7;而向堿性溶液中加水將其稀釋時(shí),溶液的pH將會(huì)減小,但不會(huì)小于7(如圖14-2所示)。圖14-2課前雙基鞏固(3)酸堿溶液稀釋時(shí)的pH變化圖14-2課前雙基鞏固2.pH的測(cè)定方法測(cè)定溶液pH可以用pH計(jì)和

,其中最簡(jiǎn)便的方法是用

。具體操作方法為:用干燥潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)溶液并滴在

上,把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出相同顏色的pH。

3.溶液酸堿度的應(yīng)用(1)科學(xué)實(shí)驗(yàn)及化工生產(chǎn)有許多

變化必須在一定pH的溶液中才能發(fā)生。

(2)農(nóng)作物一般適宜在pH

的土壤中才能生長(zhǎng)。

(3)測(cè)定雨水的pH能了解空氣質(zhì)量,酸雨的pH

5.6(因溶有二氧化碳,正常雨水的pH約為5.6)。

(4)測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解人的

狀況。

pH試紙pH試紙pH試紙化學(xué)接近中性小于健康課前雙基鞏固2.pH的測(cè)定方法pH試紙pH試紙pH試紙化學(xué)課前雙基鞏固(1)檢測(cè)溶液酸堿度時(shí),可以將pH試紙伸入待測(cè)溶液中

()(2)用濕潤(rùn)的pH試紙檢測(cè)溶液酸堿度時(shí),不一定對(duì)檢測(cè)結(jié)果造成影響

()(3)用pH試紙測(cè)定一瓶稀鹽酸的pH,結(jié)果為pH=3.6

()(4)可以用pH試紙、酸度計(jì)(pH計(jì))和酸堿指示劑檢測(cè)溶液的酸堿度

()易錯(cuò)判斷【答案】(1)×(2)√(3)×

(4)×課前雙基鞏固(1)檢測(cè)溶液酸堿度時(shí),可以將pH試紙伸入待測(cè)溶課前雙基鞏固考點(diǎn)三常見的酸1.濃鹽酸與濃硫酸(1)濃鹽酸和濃硫酸物理性質(zhì)比較濃鹽酸(溶質(zhì)為HCl)濃硫酸(溶質(zhì)為H2SO4)性質(zhì)

無色、有

氣味的液體,密度比水大,具有

性,打開瓶塞后,瓶口有

冒出無色、黏稠、油狀的液體,密度比水

,具有

性、脫水性和腐蝕性

敞口放置后的變化溶液質(zhì)量變

,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變

,需密封保存

溶液質(zhì)量變

,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變

,需密封保存

刺激性揮發(fā)白霧大吸水小小大小課前雙基鞏固考點(diǎn)三常見的酸1.濃鹽酸與濃硫酸濃鹽酸(溶質(zhì)為課前雙基鞏固(2)濃硫酸稀釋在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把

沿容器壁慢慢注入

里,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散,切不可把

倒入

中。

圖14-3濃硫酸水水濃硫酸課前雙基鞏固(2)濃硫酸稀釋圖14-3濃硫酸水水濃硫酸課前雙基鞏固2.酸的通性(以稀鹽酸和稀硫酸為例)酸的通性稀鹽酸稀硫酸與酸堿指示劑作用使紫色石蕊試液變

,無色酚酞試液

酸+活潑金屬→鹽+氫氣(以鋅、鎂為例)

酸+金屬氧化物→鹽+水(以氧化鐵、氧化銅為例)酸+堿→鹽+水(以氫氧化鈉、氫氧化鈣為例)紅不變色課前雙基鞏固2.酸的通性(以稀鹽酸和稀硫酸為例)酸的通性稀酸的通性稀鹽酸稀硫酸酸+鹽→新酸+新鹽(以碳酸鈉為例)

性質(zhì)相似的原因溶液中都有

課前雙基鞏固(續(xù)表)H+酸的通性稀鹽酸稀硫酸酸+鹽→新酸+新鹽(以碳酸鈉為例)

課前雙基鞏固(1)用如圖14-4所示裝置干燥氣體時(shí),瓶?jī)?nèi)裝有稀硫酸,將氣體從a端通入

()(2)濃硫酸不慎沾到皮膚或衣服上時(shí),應(yīng)用大量水沖洗,再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液

()易錯(cuò)判斷【答案】(1)×(2)√

圖14-4課前雙基鞏固(1)用如圖14-4所示裝置干燥氣體時(shí),瓶?jī)?nèi)裝有課前雙基鞏固考點(diǎn)四常見的堿(以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例)1.氫氧化鈉和氫氧化鈣物理性質(zhì)及用途氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗稱

、

、

、

物理性質(zhì)白色固體,易溶于水,溶解時(shí)

熱量,易吸收空氣中水蒸氣而

,有強(qiáng)烈的腐蝕性

白色粉末,

溶于水,溶解度隨溫度升高而

,有腐蝕性

制取(化學(xué)方程式)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(該反應(yīng)能

熱量)

保存密封保存的原因:①氫氧化鈉固體易潮解;②可與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì),化學(xué)方程式為

密封保存,其原因是可與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì),化學(xué)方程式為

用途用于制人造絲、造紙、煉油、紡織、印染等用于建筑業(yè),改良酸性土壤和配制波爾多液火堿燒堿苛性鈉熟石灰消石灰放出潮解微減小CaO+H2O=Ca(OH)2放出2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O課前雙基鞏固考點(diǎn)四常見的堿(以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例)1.課前雙基鞏固2.氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣與酸堿指示劑作用使紫色石蕊試液變成

色,無色酚酞試液變成

堿+非金屬氧化物→鹽+水(以CO2、SO2為例)

、

、

藍(lán)紅2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O課前雙基鞏固2.氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)堿的通性氫氧化鈉氫課前雙基鞏固(續(xù)表)堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣堿+鹽→新堿+新鹽(以CuSO4、FeCl3為例)

、

、

堿+酸→鹽+水(中和反應(yīng))(以HClH2SO4為例)

、

性質(zhì)相似的原因溶液中都有

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OOH-課前雙基鞏固(續(xù)表)堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣堿+鹽→新堿+新課前雙基鞏固(1)氫氧化鈉溶液沾到皮膚上時(shí),應(yīng)用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液

()(2)用堿石灰(燒堿和生石灰的混合物)干燥二氧化碳,用濃硫酸干燥氨

()易錯(cuò)判斷【答案】(1)√(2)×

課前雙基鞏固(1)氫氧化鈉溶液沾到皮膚上時(shí),應(yīng)用大量水沖洗,課前雙基鞏固考點(diǎn)五中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1.定義

作用生成鹽和水的反應(yīng)叫作中和反應(yīng)。中和反應(yīng)能

熱量,屬于

反應(yīng)。

2.應(yīng)用改良土壤的酸堿性;處理工廠的廢水,一般用

中和硫酸廠的污水(污水中含硫酸等雜質(zhì));用于醫(yī)藥和日常生活中,如用胃舒平(含氫氧化鋁)等藥物來醫(yī)治胃酸過多癥;被蚊蟲叮咬(分泌出蟻酸)后,涂一些堿性物質(zhì)(如肥皂、牙膏),就可減輕痛癢;調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)。

酸堿放出復(fù)分解熟石灰課前雙基鞏固考點(diǎn)五中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1.定義酸堿放出復(fù)課前雙基鞏固3.復(fù)分解反應(yīng)是指兩種

相互交換成分,生成兩種新的

的反應(yīng)。可表示為AB+CD=AD+CB,其特征為“雙交換、價(jià)不變”。

(1)復(fù)分解反應(yīng)通常發(fā)生在以下五組物質(zhì)之間:①酸和堿、②酸和金屬氧化物、③酸和鹽、④堿和鹽、⑤鹽和鹽(初中化學(xué)暫不要求)。(2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件①反應(yīng)物的要求:有酸酸溶,無酸兩可溶。②生成物的要求:兩種化合物交換成分后,能生成氣體、沉淀或水。(3)常見的不溶物有:“五白”[CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2]、“一藍(lán)”[Cu(OH)2]、“一紅褐”[Fe(OH)3]。化合物化合物課前雙基鞏固3.復(fù)分解反應(yīng)是指兩種相互交換成分,生成課前雙基鞏固(1)能生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

()(2)二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

()易錯(cuò)判斷【答案】(1)×(2)×

課前雙基鞏固(1)能生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) 課前雙基鞏固化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建圖14-5(答案不唯一,合理即可)①

;②

;

;

;

;

;

;

;

。

HCl+NaOH=NaCl+H2OMg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4課前雙基鞏固化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建圖14-5(答案不唯一,合理即課前雙基鞏固1.下列物質(zhì)呈酸性的是

()A.檸檬水 B.肥皂水 C.石灰水 D.濃氨水【答案】1.A題組1溶液的酸堿性對(duì)點(diǎn)演練2.下列物質(zhì)溶于水后溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)的是

()A.NaCl B.CO2 C.HCl D.CaO2.D課前雙基鞏固1.下列物質(zhì)呈酸性的是 課前雙基鞏固3.四種植物花汁在不同酸堿性下呈現(xiàn)的顏色如下表所示。若要檢測(cè)某溶液的酸堿性,最好選用

()A.玫瑰花汁 B.萬壽菊花汁C.大紅花汁 D.萬年青花汁【答案】C

【解析】通過比較表中信息,可以發(fā)現(xiàn)只有大紅花汁能在酸性、堿性、中性溶液中分別呈現(xiàn)不同的顏色,故最好選用大紅花汁檢測(cè)某溶液的酸堿性。pH<7=7>7玫瑰花汁粉紅粉紅黃萬壽菊花汁黃黃黃大紅花汁橙粉紅綠萬年青花汁橙黃淺綠淺綠課前雙基鞏固3.四種植物花汁在不同酸堿性下呈現(xiàn)的顏色如下表所課前雙基鞏固4.下列物質(zhì)呈堿性的是

()A.血液pH為7.35~7.45B.胃液pH為0.8~1.5C.牛奶pH為6.3~6.6D.蘋果汁pH為2.9~3.3【答案】4.A5.下列數(shù)據(jù)為常見水果的近似pH,其中酸性最強(qiáng)的是

()A.檸檬pH=2.1 B.蘋果pH=3.0C.菠蘿pH=5.1 D.柿子pH=8.55.A題組2溶液酸堿度的表示方法課前雙基鞏固4.下列物質(zhì)呈堿性的是 課前雙基鞏固6.某同學(xué)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度,下列操作或結(jié)論正確的是

()A.用pH試紙直接蘸取待測(cè)溶液B.先用水潤(rùn)濕pH試紙?jiān)贉y(cè)定溶液的酸堿度C.用pH試紙測(cè)得石灰水的pH=5D.用pH試紙測(cè)得鹽酸的pH=1【答案】D課前雙基鞏固6.某同學(xué)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度,下列操作或課前雙基鞏固7.人體內(nèi)幾種液體的正常pH范圍如下表。下列說法錯(cuò)誤的是

()A.血漿呈堿性B.胃液和膽汁呈酸性C.胰液比血漿的堿性強(qiáng)D.胃酸過多的人應(yīng)少飲碳酸飲料【答案】B體液血漿胃液膽汁胰液pH7.35~7.450.9~1.57.1~7.37.5~8.0課前雙基鞏固7.人體內(nèi)幾種液體的正常pH范圍如下表。下列說法課前雙基鞏固8.下列關(guān)于鹽酸的描述中,錯(cuò)誤的是

()A.鹽酸中的溶質(zhì)是HCl B.稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)后生成黃色溶液

C.打開稀鹽酸的試劑瓶蓋,出現(xiàn)白色煙霧

D.實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳題組3常見的酸【答案】8.C9.下列物質(zhì)中,不能用金屬跟稀鹽酸反應(yīng)直接制得的是

()A.氯化鋅 B.氯化鎂

C.氯化鐵 D.氯化鋁9.C課前雙基鞏固8.下列關(guān)于鹽酸的描述中,錯(cuò)誤的是 課前雙基鞏固10.鹽酸、硫酸是常見的兩種酸。(1)打開裝濃鹽酸的試劑瓶時(shí),瓶口出現(xiàn)白霧,說明濃鹽酸具有

性。

(2)用水稀釋濃硫酸時(shí),

并用玻璃棒不斷攪拌即可。

(3)濃硫酸敞口放置在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,是因?yàn)闈饬蛩峋哂?/p>

。

【答案】(1)揮發(fā)(2)將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒铮?)吸水性課前雙基鞏固10.鹽酸、硫酸是常見的兩種酸。【答案】課前雙基鞏固11.下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是

()A.易溶于水,溶解時(shí)放出大量的熱

B.對(duì)皮膚具有強(qiáng)烈的腐蝕作用

C.水溶液能使石蕊試液變紅

D.能去油污,可作爐具清潔劑題組4常見的堿【答案】11.C12.常用于改良酸性土壤的物質(zhì)是

()A.NaOH B.NaHCO3

C.CaCO3 D.Ca(OH)212.D課前雙基鞏固11.下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是 課前雙基鞏固13.請(qǐng)回答下列問題。(1)NaOH俗稱

。NaOH溶液具有堿的通性,是因?yàn)镹aOH在水溶液中能夠電離出

(填離子符號(hào))。

(2)小東同學(xué)走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室時(shí),看到氫氧化鈉溶液的試劑瓶敞口放置,這樣會(huì)使氫氧化鈉溶液變質(zhì)。若溶液部分變質(zhì),溶質(zhì)是

(填化學(xué)式),氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式是

(3)要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉固體

g;量取水時(shí)俯視讀數(shù),導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“偏大”或“偏小”)?!敬鸢浮浚?)苛性鈉(或火堿、燒堿)OH-(2)NaOH、Na2CO3

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)2.5偏大課前雙基鞏固13.請(qǐng)回答下列問題?!敬鸢浮空n前雙基鞏固14.海水提取鎂的反應(yīng)之一為MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓,該反應(yīng)屬于

()A.化合反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.分解反應(yīng)題組5中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)【答案】14.B15.中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是

()A.用鹽酸除鐵銹B.服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸處理印染廠含堿廢水15.A

【解析】中和反應(yīng)是指酸和堿的反應(yīng),用鹽酸除鐵銹,反應(yīng)物是金屬氧化物和酸。課前雙基鞏固14.海水提取鎂的反應(yīng)之一為MgCl2+Ca(O課前雙基鞏固16.向NaOH溶液中滴加少量酚酞試液,溶液由

色變?yōu)?/p>

色;繼續(xù)滴加稀鹽酸至過量,充分反應(yīng)后溶液由

色變?yōu)?/p>

色,化學(xué)反應(yīng)方程式為

【答案】無紅紅無NaOH+HCl=NaCl+H2O課前雙基鞏固16.向NaOH溶液中滴加少量酚酞試液,溶液由課前雙基鞏固17.某實(shí)驗(yàn)小組做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酞試液)的燒杯中逐滴加入稀鹽酸,并不斷攪拌。如圖14-6為依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的V(鹽酸)-pH圖。(1)滴加鹽酸的體積為V1時(shí),溶液呈

色。

(2)滴加鹽酸的體積為V2時(shí),溶液中除了水分子外,還存在的微粒有

(3)舉出中和反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例:

。

圖14-6【答案】

(1)紅(2)鈉離子和氯離子(3)用熟石灰改良酸性土壤等課前雙基鞏固17.某實(shí)驗(yàn)小組做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),向盛有氫氧化鈉高頻考向探究例1

某校同學(xué)開展了如

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