高二下學(xué)期化學(xué)《一輪復(fù)習(xí)-鈉及其化合物》

鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系銀白色軟固體小低良好一、鈉1.鈉的物理性質(zhì)顏色：狀態(tài)：硬度：密度:熔、沸點(diǎn):導(dǎo)電、傳熱性：小結(jié)反饋練習(xí)1.A反饋練習(xí)①鈉與氧氣的反應(yīng)常溫下：4Na+O2=2Na2O(白色)空氣中鈉的切面變暗點(diǎn)燃時(shí)：2Na+O2====Na2O2(淡黃色)點(diǎn)燃穩(wěn)定性：2Na2O+O2====2Na2O2△Na2O2>Na2O2.鈉的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬反應(yīng)⑵與H2O反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na＋+2OH―+H2↑⑶與酸反應(yīng)： 2Na+2H＋=2Na＋+H2↑⑷與鹽溶液反應(yīng)： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑2.將少量金屬鈉放入下列盛有足量溶液的小燒杯中（忽略溫度的變化），既有氣體生成，又有白色沉淀產(chǎn)生的是（

）①M(fèi)gSO4溶液

②飽和NaCl溶液③Na2SO4溶液

④Ca（HCO3）2溶液⑤Al2（SO4）3溶液

⑥CuSO4溶液．A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.①②③④D.②④⑤⑥2.將少量金屬鈉放入下列盛有足量溶液的小燒杯中（忽略溫度的變化），既有氣體生成，又有白色沉淀產(chǎn)生的是（A

）①M(fèi)gSO4溶液

②飽和NaCl溶液③Na2SO4溶液

④Ca（HCO3）2溶液⑤Al2（SO4）3溶液

⑥CuSO4溶液．A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.①②③④D.②④⑤⑥3.相同溫度下，分別將0.1molNa、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水（設(shè)水的密度為1g/cm3）的甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中并恢復(fù)至原溫度，則甲、乙、丙、丁四燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為(

)A.丙>乙>丁>甲B.丁>甲>乙>丙

C.乙=丙>甲>丁D.丁>丙=乙>甲3.相同溫度下，分別將0.1molNa、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水（設(shè)水的密度為1g/cm3）的甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中并恢復(fù)至原溫度，則甲、乙、丙、丁四燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為(C)A.丙>乙>丁>甲B.丁>甲>乙>丙

C.乙=丙>甲>丁D.丁>丙=乙>甲氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式電子式氧元素化合價(jià)顏色狀態(tài)類(lèi)別二、氧化鈉與過(guò)氧化鈉Na2ONa2O2-2-1白色固體淡黃色粉末堿性氧化物不屬堿性氧化物氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)性質(zhì)O2

CO2H2OHClSO22Na2O+O2=2Na2O2不反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl

=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+SO2=Na2SO3

Na2O2+SO2=Na2SO41.過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性由于過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，當(dāng)過(guò)氧化鈉與具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，可以把還原性物質(zhì)氧化。(1)Na2O2與SO2反應(yīng)：

Na2O2+SO2===Na2SO4

(2)Na2O2與FeCl2溶液反應(yīng)：

Na2O2投入FeCl2溶液中，可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和O2。深化理解1.過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性(3)Na2O2與Na2SO3溶液反應(yīng)：

Na2O2投入Na2SO3溶液中，可以將SO32-氧化為SO42-。(4)Na2O2與H2S反應(yīng)：

Na2O2投入氫硫酸中，可以將H2S氧化為單質(zhì)硫，產(chǎn)生淡黃色沉淀。(5)Na2O2與品紅溶液反應(yīng)：

Na2O2投入品紅溶液中，因其具有強(qiáng)氧化性，可以使品紅溶液褪色，即具有漂白性。深化理解2．有關(guān)Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2

2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ (1)物質(zhì)的量的關(guān)系

無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，參加反應(yīng)的CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。參加反應(yīng)的Na2O2與放出O2的物質(zhì)的量之比也為2∶1深化理解2．有關(guān)Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2

2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ (2)氣體體積關(guān)系

若CO2和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過(guò)足量Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的1/2，且等于生成氧氣的體積。

深化理解2．有關(guān)Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2

2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ (2)氣體體積關(guān)系

若CO2和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過(guò)足量Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的1/2，且等于生成氧氣的體積。若CO2和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過(guò)少量Na2O2，氣體體積的減少量等于參加反應(yīng)的氣體體積的1/2，且等于生成氧氣的體積。深化理解4.某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，氣體體積縮小到WL，則被吸收的CO2的體積(氣體體積均為相同條件下測(cè)定)是[

]

A.(V－W)L

B.2(V－W)LC.(2V－W)L

D.2WL反饋練習(xí)4.某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，氣體體積縮小到WL，則被吸收的CO2的體積(氣體體積均為相同條件下測(cè)定)是[

]

A.(V－W)L

B.2(V－W)LC.(2V－W)L

D.2WLB反饋練習(xí)2.有關(guān)Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2

2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ 深化理解2.有關(guān)Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2

2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ (3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系

深化理解2.有關(guān)Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2

2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ (3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系

當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－。深化理解5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A.7.8gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成0.2mol

O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NAC.7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAD.K在O2中燃燒生成35.5g超氧化鉀（KO2）轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA反饋練習(xí)5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A.7.8gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成0.2mol

O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NAC.7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAD.K在O2中燃燒生成35.5g超氧化鉀（KO2）轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAA反饋練習(xí)2．有關(guān)Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2

2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ (4)固體質(zhì)量關(guān)系

2．有關(guān)Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2

2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ (4)固體質(zhì)量關(guān)系

相當(dāng)于固體（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O+CO＝Na2CO3、Na2O2+H2＝2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生)。

2．有關(guān)Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2

2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ (4)固體質(zhì)量關(guān)系

相當(dāng)于固體（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O+CO＝Na2CO3、Na2O2+H2＝2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生)。

分子通式符合(CO)mHn的化合物或混合物(主要是指CH3OH，HCHO等有機(jī)化合物)，其燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O