高中化學(xué)金屬單質(zhì)練習(xí)題

高中化學(xué)金屬單質(zhì)練習(xí)題1．鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，正確的是(

)A．此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小解析：選B鎂鋁合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，硬度比它的各成分金屬的硬度大，合金的化學(xué)性質(zhì)與各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)基本相同。2．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的是(

)A．常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化B．在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈C．與同種鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈D．銅活動(dòng)性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀解析：選DMg比Fe活潑，則常溫下在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化，A正確；Fe比Cu活潑，則在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈，B正確；金屬越活潑，與鹽酸反應(yīng)越劇烈，Zn比Fe活潑，則與同種鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈，C正確；Cu比Ag活潑，則銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀，D錯(cuò)誤。3．下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是(

)選項(xiàng)冶煉原理方法A2HgO2Hg＋O2↑熱分解法B2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑電解法CCu2S＋O22Cu＋SO2熱分解法DFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2熱還原法解析：選CHg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，A正確；Al為活潑金屬，通常用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，但氧化鋁的熔點(diǎn)較高，加入冰晶石的目的是降低熔點(diǎn)，B正確；Cu2S＋O22Cu＋SO2，該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)，所以采用的不是熱分解法，C錯(cuò)誤；高溫下用CO作還原劑冶煉鐵，屬于熱還原法，D正確。4．下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是(

)A．電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣而得不到鈉B．鋁制器皿不宜盛放酸性食物C．鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸D．鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕解析：選C金屬活動(dòng)性順序中，鈉在氫前，形成的陽(yáng)離子氧化性H＋>Na＋，H＋先放電生成氫氣，和金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，故A不選；在金屬活動(dòng)性順序中，鋁排在氫的前面，鋁和酸發(fā)生反應(yīng)，鋁制器皿不宜盛放酸性食物，故B不選；在金屬活動(dòng)性順序中，鐵比氫活潑，但可用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸，是因?yàn)殍F在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能用金屬活動(dòng)性順序解釋，故C選；在金屬活動(dòng)性順序中，鋅比鐵活潑，所以破損后腐蝕的是鋅，保護(hù)的是鐵，能用金屬活動(dòng)性順序解釋，故D不選。

5.某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽，為了回收其中的金元素，技術(shù)人員制作了如圖的“吸金球”，“吸金球”是裝入一些“吸金”物質(zhì)的紗袋，把“吸金球”浸入電鍍液，能“吸”出鹽溶液中的金，據(jù)上所述，“吸金球”中的“吸金”物質(zhì)可能是(

)A．活性炭(C)

B．磁石(主要成分是Fe3O4)C．鐵屑(Fe)

D．膽礬(CuSO4·5H2O)解析：選C吸金球中的物質(zhì)和溶液中金離子發(fā)生反應(yīng)生成金單質(zhì)?；钚蕴坎慌c金離子反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3O4不與金離子反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe具有還原性，其金屬活動(dòng)性大于金，所以能將金離子還原生成金單質(zhì)，C項(xiàng)正確；膽礬不與金離子反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．科學(xué)家研制出了一種新型的貯氫材料，這種鎂鋁合金的成分可表示為Mg17Al12；其貯氫和釋氫的原理可表示為Mg17Al12＋17H217MgH2＋12Al，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．Mg17Al12是離子化合物B．為防止金屬氧化，熔煉制備Mg17Al12時(shí)通氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣C．732g的合金能吸收380.8L氫氣D．該合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)低解析：選D合金是加熱熔合而成的，不存在陰陽(yáng)離子，不屬于離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg、Al為較活潑金屬，加熱時(shí)易和氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)，可以通入氬氣來(lái)防止金屬被氧化，不可以通氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氣所處的狀況未知，不能計(jì)算出氫氣的具體體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，該合金的熔點(diǎn)低于金屬鎂、金屬鋁的熔點(diǎn)，D項(xiàng)正確。7．某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是(

)A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小C．溶液A和B均可選用稀硝酸D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施解析：選C鹽酸和Al反應(yīng)，剩余Cu，利用產(chǎn)生H2的體積，可求出Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而得出Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若用NaOH溶液和Al反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生H2的體積，也可求出Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；濃硝酸和Cu反應(yīng)，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，使剩余固體的質(zhì)量偏大，從而使測(cè)得Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，B正確；如果選用稀硝酸，稀硝酸與Cu、Al均反應(yīng)，就會(huì)造成方案Ⅱ中沒(méi)有固體剩余，C錯(cuò)誤；無(wú)論選用NaOH溶液還是鹽酸，最后剩余的固體都是Cu，利用方案Ⅱ直接測(cè)固體的質(zhì)量比較方便，而方案Ⅰ測(cè)氣體的體積比較麻煩，方案Ⅱ更便于實(shí)施，D正確。8．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：下列說(shuō)法不正確的是(

)A．固體2是氧化鐵B．X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2C．溶液甲中可能含有Fe3＋D．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成解析：選BA項(xiàng)，溶液乙是FeCl3，F(xiàn)eCl3＋3H2O

Fe(OH)3＋3HCl，在加熱蒸干時(shí)HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)3在灼燒時(shí)分解得到24.0gFe2O3，固體2是氧化鐵；B項(xiàng)，24.0gFe2O3的物質(zhì)的量為0.15mol，其中含鐵0.3mol，質(zhì)量為16.8g，X含碳1.2g，其物質(zhì)的量為0.1mol，所以X的化學(xué)式可以表示為Fe3C；C項(xiàng)，＋2價(jià)鐵可被O2氧化，溶液甲中可能含有Fe3＋；D項(xiàng)，X中含碳，碳與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成。9．合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。①鋁元素在周期表中的位置為_(kāi)_______。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過(guò)程中通入的氣體為_(kāi)_______________________________________________________________________。②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________。焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為_(kāi)_____________(填化學(xué)式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為_(kāi)_______________________________。②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過(guò)程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為_(kāi)_______。(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。①80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入過(guò)量氨水，過(guò)濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH＝3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾出沉淀。結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外還一定含有________。解析：(1)①工業(yè)上通過(guò)電解熔融Al2O3制得金屬鋁，從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程：使鋁土礦與NaOH溶液反應(yīng)并過(guò)濾除去雜質(zhì)得到NaAlO2溶液，再向溶液中通入CO2，生成Al(OH)3沉淀，加熱使沉淀分解可得到Al2O3。②鎂能與氧氣、二氧化碳、氮?dú)獾葰怏w發(fā)生反應(yīng)，所以焊接時(shí)應(yīng)使用Ar等稀有氣體做保護(hù)氣。(2)①在海水中，合金鋼、海水及海水中溶解的氧氣構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕。②在煉鐵時(shí)加入氧化鈣或碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaO＋SiO2CaSiO3或CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SiO2CaSiO3，使SiO2形成爐渣，可以降低硅含量。(3)①白色沉淀Al(OH)3的質(zhì)量為39.0g，即0.5mol，故合金中鋁的質(zhì)量為0.5mol×27g·mol－1＝13.5g，則銅的質(zhì)量為66.5g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈83.1%。②由于要將Cu溶解，所選用的酸應(yīng)為氧化性酸，若合金中有鐵存在，則Fe將被氧化為Fe3＋，由圖知Fe3＋在pH＝1.8時(shí)開(kāi)始沉淀，與題述不符，故合金中不含F(xiàn)e。結(jié)合圖示可知在pH＝3.4時(shí)出現(xiàn)的沉淀為Al(OH)3，在pH＝7.0～8.0時(shí)，產(chǎn)生的沉淀為Ni(OH)2，故該合金中除銅外還一定含有Al和Ni。答案：(1)①第三周期ⅢA族CO2