江蘇省常州市三河口高級中學2023年高一化學第二學期期末監(jiān)測試題含解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在密閉容器內充入4molS02和3mol02，在一定條件下建立平衡：2SO2(g）+02(g)2SO3(g)△H="-Q"kJ·mol-1(Q＞0)，測得SO2的轉化率為90%，則在此條件下反應放出的熱量為（）A．1.8QkJB．2QkJC．QkJD．0.9QJ2、材料與化學密切相關，表中對應關系錯誤的是選項材料主要化學成分A普通水泥、普通玻璃硅酸鹽B剛玉、金剛石三氧化二鋁C天然氣、可燃冰甲烷D光導纖維、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D3、可逆反應A＋aB（g）C（g）＋2D（g）（a為化學計量數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖所示。下列說法正確的是A．T2<T1，P2<P1B．增加B的物質的量，B的轉化率一定增大C．若a＝2，則A為固態(tài)或液態(tài)物質D．該反應的正反應為吸熱反應4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，q能使品紅溶液褪色。上述的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是A．原子半徑：W<Y<XB．非金屬性：Y>X>WC．m與q、n與s均不能共存D．若n過量，q還可以繼續(xù)燃燒5、下列有關元素及其化合物的表示正確的是A．氮氣的電子式：B．CH4分子的球棍模型：C．Mg2+結構示意圖：D．質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯誤的是（）A．在標準狀況下，22.4L空氣中約有NA個氣體分子B．1molCH4氣體中含有的共價鍵數(shù)目為4NAC．1molOH-離子中含有的電子數(shù)為10NAD．含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質量之比為2︰37、下列實驗裝置或操作與實驗目的不相符的是A．除去水中泥沙B．收集氨氣C．分離CCl4和H2OD．配制100mL0.1mol·L?1NaCl溶液A．AB．BC．CD．D8、下列能鑒別CO2和SO2的是A．品紅溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊試液 D．氯化鋇溶液9、下列元素不屬于第三周期的是()A．Na B．Mg C．Al D．N10、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.20平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1下列說法正確的是A．反應達到平衡時，X和Y的轉化率相等B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大C．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600D．若該反應的正反應方向為放熱反應，升高溫度，化學反應速率增大，反應的平衡常數(shù)也增大11、據(jù)報道，某國一集團擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑+O2↑，下列說法正確的是()①水的分解反應是放熱反應②氫氣是一級能源③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境A．①② B．②③ C．①③ D．③④12、某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應為A．Z+m+n B．Z－n+m C．Z－n－m D．Z+n－m13、下列實驗方案、現(xiàn)象和結論都合理的是（）實驗目的實驗方案、現(xiàn)象結論A檢驗溶液中有無NH4+用試管取少量的待檢測溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一塊濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口若試紙變藍，則有NH4+，否則無NH4+B檢驗溶液中有無K+用潔凈的鉑絲蘸取待測液進行焰色反應，火焰呈黃色原溶液中一定無K+C檢驗溶液中有無SO42-用試管取少量的待檢測溶液，加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2

溶液，出現(xiàn)白色沉淀原溶液中有SO42-D檢驗淀粉水解產物有無還原性用試管取少量的淀粉溶液加入適量的稀硫酸，加熱一段時間后，加入少量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，產生大量的磚紅色沉淀水解產物有還原性A．A B．B C．C D．D14、下列粒子間的關系，描述不正確的是A．1735Cl與1737C．和屬于同種物質D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構體15、氮水中存在NH3?HA．固體氯化銨 B．稀硫酸 C．固體氫氧化鈉 D．水16、在恒溫恒壓的密閉容器內發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)，達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷17、下列說法正確的是（）A．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應，產物中物質的量最多的是CCl4B．苯與液溴在一定條件下能發(fā)生取代反應C．甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D．乙烯和苯分子中均含獨立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應18、石油分餾塔裝置示意如圖。a、b、c分別為石油分餾產品。下列說法正確的是A．在a、b、c三種餾分中，a的熔點最高B．分餾產品的沸點：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三種餾分中，c的平均相對分子質量最大D．a、b、c、柴油、重油都是純凈物19、下列屬于非氧化還原反應的是A．2H2O22H2O+O2↑ B．Cl2+H2OHCl+HClOC．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O20、反應A+3B==2C+4D（A、B、C、D均為氣態(tài)），在四種不同情況下的反應速率最快的是A．v(A)=0.1mol/(L·s)B．v(B)=0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.6mol/(L·s)D．v(D)=0.8mol/(L·s)21、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥物質C的百分含量⑦各氣體的物質的量A．②③⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦C．②③④⑤⑥D．①③④⑤⑦22、下列與有機物結構、性質相關的敘述中，正確的是A．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應B．糧食釀造的酒一定溫度下密封存放時間越長香味越濃，是因為有酯生成C．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同D．石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學反應來獲得輕質油、氣體烯烴二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,質子數(shù)之和為40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,

E的最高價氧化物的水化物呈兩性。(1)B元素在周期表中的位置為_______。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的化學方程式______。(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質為KOH溶液,則負極的電極反應式為______。(氧化產物不污染環(huán)境)24、（12分）A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）。⑴若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結

構示意圖為_________________，反應④的化學方程式為________________________。⑵若A為常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為__________________________________。25、（12分）為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：探究活動一：取5mL0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；探究活動二：在上述試管中加入2mLCC14，充分振蕩、靜置；探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。(1)寫出探究活動一中反應的離子方程式____。(2)探究活動二的實驗現(xiàn)象為____。A．溶液分層，上層呈紫色B．溶液分層，下層呈紫色C．溶液分層，均為無色(3)在探究活動三中，可以證明該化學反應有一定的限度的實驗現(xiàn)象是____________________26、（10分）酯可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號）。a.漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗27、（12分）經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。28、（14分）已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉化：請根據(jù)上圖回答：（1）反應①、②的反應類型依次是_________、_________；（2）物質A、C中所含官能團的名稱依次是_______、_______；（3）分別寫出②、④反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）：______________________________、_____________________________。（4）乙烯在一定條件下能發(fā)生聚合反應得到高分子化合物，所得產物的結構簡式為________。29、（10分）（變式探究）已知有以下物質相互轉化。試回答下列問題：(1)B的化學式為__________，D的化學式為________。(2)由E轉變成F的化學方程式為___________________________。(3)用KSCN鑒別G溶液的離子方程式為_______________________；向G溶液加入A的有關反應離子方程式為_______________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】測試卷分析：2SO2(g）+02(g)2SO3(g)△H="-Q"kJ·mol-1(Q＞0)，表示每2摩爾二氧化硫反應生成2摩爾的三氧化硫放出的熱量為QkJ，根據(jù)題意可以知道在密閉容器內充入4molS02和3mol02，達到平衡時的SO2的轉化率為90%，則有4×90%=3.6mol，所以放出的熱量是1.8QkJ，故本題的答案選擇A?？键c：化學反應能量計算點評：本題考查了化學反應能量計算，本題要理解是是2SO2(g）+02(g)2SO3(g)△H="-Q"kJ·mol-1(Q＞0)，表示每2摩爾二氧化硫反應生成2摩爾的三氧化硫放出的熱量為QkJ，是2摩爾二氧化硫而不是1mol，該題難度中等。2、B【答案解析】A．普通玻璃主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分為：3CaO?SiO2、2CaO?SiO2、3CaO?Al2O3，二者主要成分都是硅酸鹽，故A正確；B．金剛石成分為碳單質，剛玉主要成分為氧化鋁，故B錯誤；C．天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷，故C正確；D．光導纖維、石英的主要成分為二氧化硅，故D正確；故選B。3、C【答案解析】

利用先拐先平衡，化學反應速率快，說明溫度高，壓強大，即T2>T1，P2>P1，然后利用勒夏特列原理進行分析；【題目詳解】A、利用先拐先平衡，化學反應速率快，說明溫度高，壓強大，即T2>T1，P2>P1，故A錯誤；B、由于無法確定A的狀態(tài)及a值，增加B的物質的量，B的轉化率是增大還是減小，無法確定，故B錯誤；C、若a=2，根據(jù)壓強與C%的關系，增大壓強，C%減小，平衡向逆反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，則A為液態(tài)或固態(tài)，故C正確；D、根據(jù)溫度與C%的關系，溫度越高，C%減小，平衡向逆反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應的正反應為放熱反應，故D錯誤；答案選C。4、D【答案解析】分析：常溫常壓下r為液體,應為水,q能使品紅溶液褪色,應為二氧化硫,則m應為硫化氫,n為氧氣,Y為O元素,m的摩爾質量為p的2倍,可以知道p應為氨氣，s為NO,由此可以知道W為H,X為N,Z為S,以此解答該題。詳解：同一周期從左到右，原子半徑減小，氫原子半徑最小，根據(jù)以上分析可以知道X為N，Y為O，W為H，則原子半徑N>O>H，A正確；同周期元素非金屬性O>N，H的非金屬性最小，B正確；m為硫化氫,可與二氧化硫發(fā)生反應生成單質硫，氧氣與NO發(fā)生反應生成二氧化氮,不能共存，C正確；二氧化硫不能在氧氣中燃燒，D錯誤；正確選項D。5、B【答案解析】分析：A、氮分子中，兩個氮原子共用3對電子，每個氮原子含有1個孤電子對；B、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑；C、鎂離子是鎂原子失去2個電子形成的；D、質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，核素符號的左上角為質量數(shù)。詳解：A、一個電子對含有兩個電子，氮原子含有1個孤電子對，，故A錯誤；B、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑，故甲烷的球棍模型為，故B正確；C、鎂離子是鎂原子失去2個電子形成的，故核內有12個質子，核外有10個電子，最外層有8個電子，故結構示意圖為，故C錯誤；D、質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，核素符號的左上角為質量數(shù)，正確應為：92238U，故故選B。點睛：本題考查化學用語，難度不大，明確原子變成離子時，結構示意圖中變化的和不變的量，為易錯點。6、D【答案解析】

A.標準狀況下，22.4L空氣中約有1mol氣體分子，約有NA個氣體分子，A項正確；B.1個CH4分子中含4個碳氫單鍵，則1molCH4氣體中含有的共價鍵數(shù)目為4NA，B項正確；C.OH-中含的離子數(shù)為，8+1+1=10，1molOH-離子中含有的電子數(shù)為10NA，C項正確；D.氧氣和臭氧都只含有O原子，所以含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質量相等，質量之比為1：1，D項錯誤；答案選D。【答案點睛】D項是難點，可采用排除法或假設法進行推測得出正確結論。加上D項結論正確，設氧氣和臭氧的質量分別為2g和3g，那么所含氧原子個數(shù)比為:=2:3，與題中條件不符，假設錯誤，D項不正確。7、B【答案解析】泥沙難溶于水，用過濾法除去水中泥沙，故A正確；氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故B錯誤；CCl4難溶于水，與水混合后分層，用分液法分離CCl4和H2O，故C正確；用100mL容量瓶配制100mL0.1mol·L?1NaCl溶液，轉移液體時用玻璃棒引流，故D正確。8、A【答案解析】

A.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，可鑒別，故A正確；B.

SO2與CO2都是酸性氧化物,SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，不能鑒別，故B錯誤；C.

SO2與CO2都是酸性氧化物,與水反應生成碳酸和亞硫酸,SO2與CO2氣體都可使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故C錯誤；D.

SO2與CO2氣體與氯化鋇溶液都不反應，因亞硫酸和碳酸的酸性都比鹽酸弱，不能鑒別，故D錯誤；故選：A。9、D【答案解析】

A.Na屬于第三周期第IA族，不符合題意；B.Mg屬于第三周期第IIA族，不符合題意；C.Al屬于第三周期第IIIA族，不符合題意；D.N屬于第二周期第VA族，符合題意；答案選D。10、C【答案解析】由圖表數(shù)據(jù)可以計算，X的轉化率為(0.05mol·L?1/0.1mol·L?1)×100%=50%，Y的轉化率為(0.15mol·L?1/0.2mol·L?1)×100%=75%，A錯誤；對于一個可逆反應，平衡常數(shù)與濃度、壓強和催化劑無關，只與溫度有關，故B錯誤；圖表中X、Y、Z的變化量依次為0.05mol·L?1、0.15mol·L?1、0.1mol·L?1，其濃度變化比為1：3：2，即化學計量數(shù)之比為1：3：2，故該反應可表示為X+3Y2Z，將表中平衡時各物質的濃度代入平衡常數(shù)表達式計算，K=(0.1??mol11、D【答案解析】

①把太陽光變成激光用于分解海水制氫，太陽光提供能量，所以，水分解反應是吸熱反應，故①錯誤；②自然界中沒有現(xiàn)成的氫氣，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，說明氫氣為二級能源，故②錯誤；③溫室效應產生的原因是二氧化碳的增多，使用氫氣作燃料2H2+O22H2O，能減少二氧化碳的排放，有助于控制溫室效應，故③正確；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可減少二氧化碳的排放，可改善生存條件，故④正確；故選D。12、A【答案解析】

某元素B的核電荷數(shù)為Z，則Bn－的核外電子總數(shù)為Z+n，由于Am+和Bn－具有相同的核外電子數(shù)，則Am+的核外電子數(shù)為Z+n，因此元素A的核電荷數(shù)為：Z+n+m，故答案選A。13、C【答案解析】A.因氨氣極易溶于水，向待測液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很難生成氨氣，應向待測液中加入濃NaOH溶液并加熱才能檢驗，故A錯誤；B.觀察K+的焰色反應時，需要透過藍色的鈷玻璃濾去黃光，而在實驗中并沒有透過藍色的鈷玻璃觀察，所以不能確定是否含有K+，故B錯誤；C.檢驗溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用試管取少量待測液，加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-，故C正確；D.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗醛基必須在堿性環(huán)境下進行，因此應先用過量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2懸濁液進行檢驗，故D錯誤；答案選C。14、B【答案解析】分析：根據(jù)同位素、同系物和同分異構體的概念分析判斷ABD的正誤；根據(jù)甲烷的結構分析判斷C的正誤。詳解：A.1735Cl與1737Cl的質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B.乙醇和乙酸的結構不相似，一個含有官能團羥基，一個含有官能團羧基，不屬于同系物，故B錯誤；C.甲烷是正四面體結構，和屬于同種物質，故C正確；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，故D15、C【答案解析】

A.NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，c(OH?)減小，A項錯誤；B.硫酸會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動，B項錯誤；C.NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，C項正確；D.加水稀釋，氨水的濃度減小，平衡正向移動，氫氧根離子濃度減小，D項錯誤；答案選C。16、A【答案解析】

在恒溫時，一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，由于反應前后反應物和生成物均是一種，因此如果保持壓強不變，則平衡等效，體積分數(shù)不變，答案選A。17、B【答案解析】分析：A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代烴，同時生成氯化氫；B．可發(fā)生取代反應生成溴苯；C．乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應；D．苯不含碳碳雙鍵。詳解：A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代烴，同時生成氯化氫，產物中物質的量最多的是氯化氫，A錯誤；B．苯與液溴在一定條件下可發(fā)生取代反應，生成溴苯，B正確；C．乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，被除去，不能實現(xiàn)分離，C錯誤；D．苯不含碳碳雙鍵，但可與氫氣發(fā)生加成反應，D錯誤。答案選B。18、C【答案解析】在分餾塔中，位置越高溫度越低，石油蒸氣在上升途中會逐步液化、冷卻及凝結成液體餾分，易揮發(fā)的沸點較低、較輕的餾分先出來，一定在最高處，也就是說分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高；a先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數(shù)越多，平均分子量越大，即相對分子質量a＜b＜c。A．熔沸點高低順序為a＜b＜c，a處的餾分為汽油，故a的熔點最低，故A錯誤；B．分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高，故熔沸點高低順序為a＜b＜c＜柴油＜重油，故B錯誤；C．a先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數(shù)越多，平均分子量越大，即相對分子質量a＜b＜c，故C正確；D．從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物質熔沸點與相對分子質量間的關系，從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物；易揮發(fā)的沸點較低，較輕的餾分先出來，在最高處，其分子量較低。19、C【答案解析】

A．2H2O22H2O+O2↑存在化合價變化，氧元素由-1價變?yōu)?價和-2價，屬于氧化還原反應，選項A不選；B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，選項B不選；C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，選項C選；D．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O存在化合價變化，碳元素由0價變?yōu)?4價，氮元素由+5價變?yōu)?4價，屬于氧化還原反應，選項D不選；答案選C。20、C【答案解析】分析：不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，注意單位要一致。詳解：不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，A.VA1=0.1mol/L?s）；B.VB3=0.2mol/L?s）；C.VC2=0.3mol/L?s）；D．VD4=0.2mol/L?s）；故反應速率VC＞V點睛：本題考查反應速率的比較，注意利用比值法可快速解答，要注意單位應一致，也可以利用歸一法解答比較，難度不大。21、A【答案解析】測試卷分析：①該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，所以容器中的壓強不再發(fā)生變化，不能證明達到了平衡狀態(tài)，錯誤；②該容器的體積保持不變，根據(jù)質量守恒定律知，反應前后混合氣體的質量會變，所以當容器中氣體的質量不再發(fā)生變化時，能表明達到化學平衡狀態(tài)，正確；③反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的濃度等不再發(fā)生變化，所以各氣體物質的物質的量濃度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)，正確；④該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，所以氣體總物質的量不變，不能表明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；⑤容器中的氣體平均相對分子質量M=m/n，反應前后混合氣體的質量會變化，該反應是一個反應前后物質的量不變的反應，所以當M不再發(fā)生變化時，表明已經(jīng)平衡，正確；⑥物質C的百分含量，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；⑦各氣體的物質的量不變，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，正確。考點：考查化學平衡狀態(tài)的判斷的知識。22、B【答案解析】A項，甲烷和Cl2發(fā)生取代反應，而乙烯中含碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應，反應類型不同，A錯誤；B項，酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛進一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定條件下反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒一定溫度下密封存放時間越長香味越濃，B正確；C項，乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，乙醇的官能團是羥基，乙酸的官能圖是羧基，二者分子中官能團不同，C錯誤；D項，分餾為物理變化，只得到飽和烴類物質，而裂化、裂解都是通過化學反應來獲得輕質油、氣體烯烴，D錯誤。點睛：本題考查有機物的結構與性質，把握常見有機物的官能團與性質的關系為解題關鍵。A中烷烴的特征反應為取代反應，烯烴的特征反應為加成反應；B項考查化學與生活知識，涉及乙醇的氧化和酯化反應；C項考查羥基、羧基的性質；D項注意分餾、裂化、裂解概念的區(qū)別。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O【答案解析】分析：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，熟悉物質的性質及化學反應方程式的書寫即可解答，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系。詳解：A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,說明A為氫，C為氧元素，形成的為水或雙氧水，E的最高價氧化物的水化物呈兩性，說明E為鋁，質子數(shù)之和為40，所以計算B的質子數(shù)為7，為氮元素。(1)B元素為氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；(2)由A、C、D三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，其電子式為。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用過氧化氫和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,說明銅和過氧化氫和硫酸反應也生成硫酸銅，反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨氣與氧氣可形成燃料電池,電解質為KOH溶液,氧氣在正極反應，則氨氣在負極反應，其電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。24、C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2C＋SiO22CO↑＋Si【答案解析】分析：(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應生成碳單質，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2；(2)若A是常見的金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，D和F反應生成B，B能夠與金屬A反應，則B為酸，為HCl，因此D為氫氣，F(xiàn)為氯氣，C為金屬氯化物，能夠與氯氣反應，說明A具有變價，則A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，反應①為C與二氧化硅的反應，C是CO，E為CO2。詳解：(1)根據(jù)上述分析，A是Mg，A的原子結構示意圖為，反應④為碳與濃硝酸的反應，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)根據(jù)上述分析，反應②為氯氣氧化氯化亞鐵的反應，反應的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；(3)根據(jù)上述分析，A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，C是CO，E為CO2，反應①為C與二氧化硅的反應，反應方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO。25、2Fe3++2I－2Fe2++I2B溶液變血紅色【答案解析】測試卷分析：（1）在探究活動一中KI溶液與FeCl3溶液反應產生KCl、FeCl2、I2，反應的離子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++I2；（2）由于I2容易溶于有機物，而難溶于水，所以探究活動二的實驗中加入CCl4振蕩，看到分層，下層為紫色，上層顏色變淺，不選項是B。（3）在探究活動三中，取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1mol·L-1的KSCN溶液5~6滴，振蕩，看到溶液變?yōu)榧t色，可以證明該溶液中存在Fe3+，證明化學反應有一定的限度?？键c：考查證明化學反應有一定的限度的實驗方案的設計及反應現(xiàn)象的判斷的知識。26、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸鈉（Na2CO3）防止倒吸b【答案解析】分析：本題是乙酸乙酯制備實驗的有關探究。根據(jù)乙酸乙酯制備制備原理，除雜方法，實驗中儀器的選擇和注意事項進行解答。詳解：（1）在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式是CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H

5+H2O。

（2）由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉溶液。

（3）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。

（4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，答案選b。

27、反應產生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾分液漏斗收集40mL氣體所需要的時間【答案解析】

首先明確實驗目的：比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理；（2）“收集40mL氣體所需要的時間”即通過計算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時生成O2的速率，來定量比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分