《生活中常見(jiàn)的鹽》2013119課件

第十一單元

鹽化肥考試要求：1、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途；2、能區(qū)分典型常見(jiàn)的酸、堿、鹽3、初步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)，并能解析常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)課題1生活中常見(jiàn)的鹽

H2O

CaCO3

HCl

H2O2

Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH

C2H5OH酸:堿:鹽:“酸看前，堿看后，鹽則看左右”

【選一選】

指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?HClH2SO4NaOHCa(OH)2

CaCO3

Na2CO3氧化物:H2O

H2O2

MnO2常見(jiàn)的鹽明礬晶體KAl(SO4

)2·12H2O用鋇餐（BaSO4）觀察腸內(nèi)情況

食鹽標(biāo)本

硫酸銅晶體CuSO4

·5H2O食鹽亞硝酸鈉[NaNO2]

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用。現(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來(lái)腌制肉類(lèi)，但用量嚴(yán)加限制。所以，鹽不等同于食鹽，如把工業(yè)用鹽NaNO2誤作食鹽，會(huì)使人中毒!古羅馬貨幣

在古羅馬表示富有與貧窮，不看擁有黃金的多少，而是比藏有鹽粒的數(shù)量，被歷史上稱(chēng)為食鹽貨幣時(shí)代。我國(guó)的西藏過(guò)去也使用過(guò)鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽巴，需要付出昂貴的代價(jià)。貴州解放前只有少數(shù)人家吃得起吊鹽（吃完飯以后，用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下）可見(jiàn)食鹽的貴重。一、NaCl（由鈉離子和氯離子構(gòu)成）2.存在:3.制取:1.用途:海水、鹽湖、鹽井、鹽礦晾曬海水，煮鹽井水、鹽湖水、開(kāi)采鹽礦氯化鈉在生活中的用途：(1)調(diào)味品(2)生理活動(dòng)(3)醫(yī)療(4)農(nóng)業(yè)(5)工業(yè)(6)腌漬品(7)消除積雪我國(guó)食鹽產(chǎn)地

我國(guó)食鹽的產(chǎn)地分布很廣，出產(chǎn)著種類(lèi)繁多的鹽：海鹽、井鹽、巖鹽、池鹽等。其中遼寧、山東、兩淮、長(zhǎng)蘆各鹽場(chǎng)盛產(chǎn)海鹽，自古聞名。井鹽則以四川自貢市的自流井最為有名，巖鹽產(chǎn)于四川、云南、等地。在青海、新疆、內(nèi)蒙古等地有很多咸水湖，盛產(chǎn)池鹽，其中最大的是柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽池，據(jù)統(tǒng)計(jì)，僅這一鹽池開(kāi)采出來(lái)的池鹽，足夠我國(guó)十二億人口食用四千多年。③蒸發(fā)：

把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃捧不斷攪拌濾液，以防液滴飛濺.思考：何時(shí)停止加熱？⑤計(jì)算產(chǎn)率1、如何計(jì)算產(chǎn)率？產(chǎn)率偏高或偏低的原因有哪些？2、粗鹽的提純過(guò)程中用到幾次玻璃棒，分別起什么作用？待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。④結(jié)晶：思考：注意什么？思考：四次，溶解時(shí)起攪拌的作用；過(guò)濾時(shí)起引流液的作用；蒸發(fā)時(shí)起攪拌作用以防止液滴飛濺；計(jì)算產(chǎn)率時(shí)起轉(zhuǎn)移固體稱(chēng)量。（過(guò)濾前蘸水潤(rùn)濕濾紙）偏高：提純后的精鹽尚未完全干燥就稱(chēng)其質(zhì)量；粗鹽中含有其他可溶性固體等。偏低：蒸發(fā)時(shí)液體、固體濺出；粗鹽未溶解完等在“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中，將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，以計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。下列可能引起產(chǎn)率偏高的是[]A．粗鹽未完全溶解B．溶解粗鹽的燒杯壁上還沾有溶液C．過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣D．蒸發(fā)時(shí)有液滴飛濺出去C二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣

純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液呈堿性。Na2CO3NaHCO3CaCO3玻璃杯紙衣物

1.化學(xué)式：3.碳酸鈉的性質(zhì)：小蘇打2.俗稱(chēng)：4.碳酸鈉的用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)?！凹儔A不是堿”-----Na2CO3是鹽

大理石、石灰石重要建筑材料、補(bǔ)鈣劑、牙膏填充劑、也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。是混合物！是純凈物5.碳酸鈣的存在：用途：6.碳酸鈣的用途：CaCO3

白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液呈堿性，加熱易分解：發(fā)酵粉成分之一，治療胃酸過(guò)多。2NaHCO3

==Na2CO3+H2O+CO2↑8.碳酸氫鈉的用途：7.碳酸氫鈉的性質(zhì)：胃穿孔病人不宜用。波爾多液

1878年，歐洲的葡萄園曾流行葡萄霜霉病?？墒牵诜▏?guó)的波爾多城一家葡萄園里靠近馬路兩旁的葡萄樹(shù)，卻安然無(wú)恙。這是怎么回事？原來(lái)，園工們?yōu)榱朔乐剐腥送党云咸?，就往靠近路邊的葡萄?shù)上噴了些石灰水和硫酸銅溶液。行人以為這些樹(shù)害了病，便不敢再吃樹(shù)上的葡萄了。人們根據(jù)這個(gè)線(xiàn)索研究下去，終于在1885年制成了石灰和硫酸銅的混合液，這種混合液具有很強(qiáng)的殺菌能力，能夠保護(hù)果樹(shù)，由于這種混合液是在波爾多城發(fā)現(xiàn)的，所以被稱(chēng)為“波爾多液”。現(xiàn)在，波爾多液成了農(nóng)業(yè)上的一種重要?dú)⒕鷦?。?shí)驗(yàn)探究碳酸鈉能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？【回顧】寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O鹽酸腐蝕含CaCO3的建材化學(xué)反應(yīng)速率的比較

如圖所示，在兩試管中分別加入4mL相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后把等質(zhì)量的碳酸鈉粉末和碳酸氫鈉粉末放在氣球內(nèi)，并用線(xiàn)把氣球固定在試管上，同時(shí)把氣球內(nèi)的粉末倒入試管中，觀察氣球鼓起大小。

（1）相同時(shí)間鼓得更大的是

。

（2）有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：碳酸鹽（含CO32-HCO3-）的檢驗(yàn)方法：【演示實(shí)驗(yàn)11－1】如何判斷NaOH溶液已變質(zhì)？思考：P78取少量樣品加入足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液已變質(zhì)。Na2CO3

+

Ca(OH)2

==CaCO3↓+

2NaOH出現(xiàn)白色沉淀二者反應(yīng),生成難溶于水的物質(zhì)碳酸鈉還能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)的化學(xué)方程式：（工業(yè)制燒堿的反應(yīng)）如何判斷NaOH溶液已變質(zhì)？三.復(fù)分解反應(yīng)1、概念：在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。②在水溶液中互相交換離子，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)保持不變.2、字母表達(dá)式：AB+CD=AD+CB書(shū)寫(xiě)以上化學(xué)方程式有什么規(guī)律？討論：3、特點(diǎn)：①“左右都是化合物”四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型各有什么特征？AB+CD→AD+BCA+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BC“二合一”“一分為二”特征化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)“左右都有單質(zhì)”“左右都是化合物”基本反應(yīng)類(lèi)型比較：1、以上反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？有什么共同之處？討論：

P75Na2CO3

+

Ca(OH)2

==CaCO3↓+

2NaOHCuSO4+

2NaOH==Cu(OH)2

↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

小結(jié)：鹽的化學(xué)性質(zhì)2.

鹽+堿新鹽+新堿(復(fù)分解反應(yīng))CuSO4+BaCl2

==BaSO4↓+CuCl21、以上反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？有什么共同之處？討論：

P75NaCl

+AgNO3

==

AgCl↓+

NaNO3小結(jié)：鹽的化學(xué)性質(zhì)3.

鹽1+鹽2新鹽1

+新鹽2(復(fù)分解反應(yīng))4、是否任意酸、堿、鹽之間都能發(fā)生反應(yīng)？討論：

P75小結(jié)：鹽的化學(xué)性質(zhì)3.

鹽1+鹽2→新鹽1

+新鹽24、是否任意酸、堿、鹽之間都能發(fā)生反應(yīng)？1.碳酸鹽+酸→鹽+CO2↑+

H2O2.

鹽+堿→新鹽+新堿2、酸堿中和發(fā)生是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？相同的生成物是什么？1.酸+堿→鹽+

H2O(復(fù)分解反應(yīng))4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

②、生成物中有沉淀或有氣體或有水生成①、反應(yīng)物溶于水或溶于酸中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):H++OH-＝H2ONa+和Cl-不變例題8:P147實(shí)驗(yàn)探究1.判斷稀硫酸與下表中的四種化合物溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)。某些酸堿鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷。BaCl2溶液典型例題：1、判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行：⑴AgNO3+FeCl3=⑵AgCl+NaNO3=⑶CaCO3+NaOH=⑷Na2SO4+HCl=⑸Fe(OH)3+H2SO4=3

3AgCl+Fe(NO3)3不反應(yīng)，鹽和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶不反應(yīng)，堿和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶生成物中無(wú)氣體、沉淀或水Fe2(SO4)3+

H2O362比一比，賽一賽P85判斷：下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液2.氫氧化鉀溶液和鹽酸3.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液4.碳酸鉀溶液和鹽酸5.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液如何判斷NaOH溶液已變質(zhì)？P78多數(shù)鹽為白色固體，少數(shù)有顏色。如：高錳酸鉀、含有Cu2+、Fe3+、Fe2+

的鹽溶液一般均有顏色。溶解性各不相同。三、鹽的物理性質(zhì)：藍(lán)色黃色淺綠色

陰離子陽(yáng)離子

OH—

N03—

Cl—

S042—

CO32—

H+

溶、揮溶揮

溶溶、揮

NH4+溶、揮

溶溶

溶

溶

K+

溶

溶

溶

溶

溶

Na+

溶

溶

溶

溶

溶

Ba2+

溶

溶

溶

不

不

Ca2+

微溶

溶

微

不

Mg2+

不

溶

溶溶

微

Al3+

不

溶

溶

溶

不

Mn2+

不溶

溶

溶

不

Zn2+

不

溶溶

溶

不

Fe2+

不

溶

溶

溶

不

Fe3+

不

溶

溶

溶

—

Cu2+

不

溶

溶

溶

不

Ag+

不

溶

不

微

不說(shuō)明：“溶”表示該種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶水，“微’’表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“—”表示該物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。堿酸銨鹽鉀鹽鈉鹽硝酸鹽碳酸鹽鹽鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都易溶在水里邊。鹽酸鹽除氯化銀,硫酸鋇鉛水不溶。碳酸鹽呀真可憐，只溶鉀鈉和銨鹽－－鎂微溶1.鹽的溶解性：Cu(OH)2藍(lán)色，F(xiàn)e(OH)3紅褐色其它堿為白色沉淀。

2.堿的溶解性：

(記：“頑固分子氯化銀和硫酸鋇”)四溶一微KOH、NaOH、Ba(OH)2

、NH3.H2O溶于水，Ca(OH)2微溶于水。

4.不溶于水也不溶于酸的白色沉淀只有兩個(gè)：(巧記：“堿鋇鉀鈉鈣氨水”)3.兩種有色沉淀：AgCl、BaSO4判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生常涉及的離子組合：記1.判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。2.判斷溶液中的離子能否共存。P104(測(cè))應(yīng)用：Ba2+--SO42-BaSO4Ag+--Cl-

AgClCa2+--CO32-CaCO3Ba2+--CO32-BaCO3Mg2+--OH-

Mg(OH)2Cu2+--OH-

Cu(OH)21、生成沉淀：Fe3+--OH-

Fe(OH)3H+--OH-

H2ONH4+--OH-NH3↑+H2OH+--CO32-

CO2+H2O2、生成氣體：3、生成水：H+--HCO3-

CO2+H2O通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有何收獲、有何體會(huì)、有何發(fā)現(xiàn)？（交流自己在這節(jié)課上知識(shí)、應(yīng)用、方法等方面的收獲）盤(pán)點(diǎn)收獲用三種不同類(lèi)別的物質(zhì)檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)一、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)（記！）（1）與酸反應(yīng)：

Na2CO3+2HCl

==2NaCl+CO2↑+H2O（2）與某些堿溶液反應(yīng):

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（3）與某些鹽溶液反應(yīng):

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl注：（工業(yè)制取NaOH）（?？迹?、取樣品于試管中，滴加稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則樣品中有碳酸根離子或碳酸氫根離子。二、檢驗(yàn)溶液中存在碳酸根離子（CO32－

）、碳酸氫根離子（HCO32－）的方法：2、加入石灰水［Ca(OH)2溶液］或Ba(OH)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32－3、加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32－思考：如何判斷NaOH溶液已變質(zhì)？歸納：三、鹽的化學(xué)性質(zhì)：P861、金屬比新金屬活潑。2、鹽必須可溶。Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag規(guī)律：1、鹽+金屬→新鹽+新金屬回憶：西漢時(shí)期的濕法煉銅，反應(yīng)的方程式為：思考：是不是所有的金屬都能和鹽反應(yīng)？3、K、Ca、Na除外。（“前換后溶鹽”）2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu（置換反應(yīng)）2.鹽+酸→新鹽+新酸CaCO3

+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO33.鹽+堿→新鹽+新堿4.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽21.鹽+金屬→新鹽+新金屬（置換反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）歸納：三、鹽的化學(xué)性質(zhì)：P86四、復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型1、酸

+

金屬氧化物→鹽+水2、酸+堿→鹽+水（中和反