2020屆高考化學(xué)二三輪沖刺-高頻熱點知識喚醒-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

2020屆高考化學(xué)二三輪沖刺——高頻熱門知識喚醒——化學(xué)反響速率和化學(xué)均衡2020屆高考化學(xué)二三輪沖刺——高頻熱門知識喚醒——化學(xué)反響速率和化學(xué)均衡15/15蚄PAGE15芄膃蟻羄蚇葿螄袁蚅螂莃襖蝕2020屆高考化學(xué)二三輪沖刺——高頻熱門知識喚醒——化學(xué)反響速率和化學(xué)均衡專題綜合增強練習

1．將2molA與2molB混雜于2L的密閉容器中，發(fā)生反響2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2min后反響達到均衡，A的轉(zhuǎn)變率為50%，測得v(D)－1·－1)＝0.25molL·，則以下推斷正確的選項是(min－1－1A．v(C)＝0.2molL··minB．z＝3C．B的轉(zhuǎn)變率為25%D．C的體積分數(shù)為28.6%剖析依照題給條件A的轉(zhuǎn)變率為50%知，反響的A的物質(zhì)的量為1mol，則生成的C的物質(zhì)的量為1mol，v(C)＝1mol11，A項－··min－2min×2L錯誤；因反響速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此由A項可知，z＝2，B項錯誤；

反響的B的物質(zhì)的量為，B的轉(zhuǎn)變率為75%，C項錯誤；由物質(zhì)的量之

比等于體積之比知，C的體積分數(shù)＝1×100%＝28.6%，D項正確。1＋0.5＋1＋1答案D2．在必然條件下，已達均衡的可逆反響：2A(g)＋B(g)2C(g)，以下說法中正確的選項是()c2CA．均衡時，此反響的均衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有以下關(guān)系：K＝c2A·cB

B．改變條件后，該反響的均衡常數(shù)K必然不變

C．若是改變壓強并加入催化劑，均衡常數(shù)會隨之變化

D．若均衡時增加A和B的濃度，則均衡常數(shù)會減小

剖析K只隨溫度的改變而改變，除改變溫度外，改變其他條件都不會引起

均衡常數(shù)的改變。

答案A

3．已知：2CH33催化劑3232(l)。取等量COCH(l)CHCOCHCOH(CH)CH3COCH3分別在0℃和20℃下反響，測得其轉(zhuǎn)變率(α)隨時間(t)變化的關(guān)系曲

線以下列圖。以下說法正確的選項是()

A．曲線Ⅱ表示20℃時的轉(zhuǎn)變反響

B．高升溫度能提高反響物的均衡轉(zhuǎn)變率

C．在a點時，曲線Ⅰ和Ⅱ表示反響的化學(xué)均衡常數(shù)相等

D．化學(xué)反響速率的大小序次為d＞b＞c

剖析曲線Ⅰ比曲線Ⅱ變化快，說明曲線Ⅰ的溫度高，A項錯誤；曲線Ⅰ比

曲線Ⅱ的溫度高，但是轉(zhuǎn)變率低，說明升溫均衡逆向搬動，轉(zhuǎn)變率降低，B項錯

誤；化學(xué)均衡常數(shù)只與溫度相關(guān)，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ?qū)?yīng)的溫度不相同，因此曲線Ⅰ

和Ⅱ表示反響的化學(xué)均衡常數(shù)不相等，C項錯誤；反響開始反響物的濃度最大，隨著反響物的濃度減小速率也逐漸減小，因此d處速率大于b處，由于曲線Ⅰ的溫度高，因此b處速率大于c處，D項正確。答案D4．必然溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，發(fā)生反響CO2＋23OH(g)＋2O(g)H＝－·mol－1，測得(g)3H(g)CHHn(H2)隨時間的變化如曲線Ⅰ所示。以下說法正確的選項是()

A.該反響在0～8min內(nèi)CO2的平均反響速率是－1－1··minB．保持溫度不變，若初步時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1molH2O(g)，則此時反響向正反響方向進行

C．保持溫度不變，若初步時向上述容器中充入3molCO2和4molH2，則

均衡時H2的體積分數(shù)等于20%

D．改變條件獲取曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是高升溫度、

充入氦氣剖析由圖中曲線Ⅰ可知，該反響在0～8min內(nèi)H2的變化量為6mol，則2molCO2的變化量為2mol，該反響在0～8min內(nèi)CO2的平均反響速率是8min×2L＝－1·min－1達到均衡，8minA均衡混雜物中有4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和2molH2O(g)，保持溫

度不變，若初步時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1

molH2O(g)，相當于在原均衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上減少

1molH2O(g)，則此時反響向正

反響方向進行，

B項正確；原均衡混雜物中

H2的體積分數(shù)等于

20%，保持溫度

2

2

均衡逆向搬動，則均衡時H2的體積分數(shù)大于20%，C項錯誤；該反響為放熱反

應(yīng)，由圖像可知，改變條件后，化學(xué)反響速率都加快，但是Ⅱ的均衡向左搬動、

Ⅲ的均衡向右搬動，因此曲線Ⅱ改變的條件是高升溫度，曲線Ⅲ改變的條件是增

大壓強，D項錯誤。

答案B

5．(2019·江蘇卷)氫氣與氧氣生成水的反響是氫能源應(yīng)用的重要路子。以下

相關(guān)說法正確的選項是()

A．必然溫度下，反響2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)能自覺進行，該反響的H<0B．氫氧燃料電池的負極反響為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中耗資2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

為×1023

D．反響2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的H可經(jīng)過下式估計：H＝反響中形

成新共價鍵的鍵能之和－反響中斷裂舊共價鍵的鍵能之和

剖析A項，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的S<0，必然溫度下該反響能自覺

進行，則H－TS<0，故H<0；B項，氫氧燃料電池的負極發(fā)生氧化反響：

H2－2e－===2H＋；C項，2在常溫常壓下不是，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不

為×1023；D項，H＝反響中斷裂舊共價鍵的鍵能之和－反響中形成新共價

鍵的鍵能之和。

答案A

6．必然溫度下，在三個體積均為的恒容密閉容器中發(fā)生反響

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器編號溫度/℃初步物質(zhì)的量/mol均衡物質(zhì)的量/molCHOH(g)CHOCH(g)HO(g)3332Ⅰ387Ⅱ387Ⅲ207以下說法正確的選項是()A．該反響的正反響為吸熱反響

B．達到均衡時，容器Ⅰ中CH3OH的體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反響到達均衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若初步時向容器Ⅰ中充入3OH、3OCH3和

H2O，則反響將向正反響方向進行

剖析由容器Ⅰ、Ⅲ數(shù)據(jù)可知，溫度越低，生成物的量越多，說明降低溫度

均衡正向搬動，則此反響的正反響為放熱反響，A項錯誤；這是一個反響前后氣

體分子數(shù)不變的反響，達到均衡后，容器Ⅰ和Ⅱ中甲醇的體積分數(shù)相同，B項錯

誤；容器Ⅰ中溫度高，反響速率快，達到均衡所需的時間短，C項錯誤；依照××

387℃時，K＝×＝4，Qc＝×＝3＜K，故反響向正反響方向進

行，D項正確。

答案D

22催化劑2NH37．N(g)＋3H(g)高溫、高壓(g)H＜0。當反響達到均衡時，以下措施能提高N2轉(zhuǎn)變率的是()①降溫

②恒壓通入惰性氣體

③增加

N2的濃度

④加壓A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

剖析

①降溫，均衡正向搬動，氮氣的轉(zhuǎn)變率增大，正確；

②恒壓通入惰性

氣體，體積膨脹，相當于減小壓強，均衡逆向搬動，氮氣的轉(zhuǎn)變率降低，錯誤；

③增加N2的濃度，均衡正向搬動，氮氣的轉(zhuǎn)變率降低，錯誤；④加壓，均衡正

向搬動，氮氣的轉(zhuǎn)變率增大，正確。

答案A

8．必然量的CO2與足量的碳在容積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反響：C(s)

＋CO2(g)2CO(g)。均衡時，系統(tǒng)中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系以下列圖：

已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。

以下說法正確的選項是()

A．550℃時，若充入惰性氣體，v正和v逆均減小，均衡不搬動B．650℃時，反響達到均衡后CO2的轉(zhuǎn)變率為25.0%

C．T℃時，若再充入等體積的CO2和CO，均衡向逆反響方向搬動

D．925℃時，用均衡分壓代替均衡濃度表示的化學(xué)均衡常數(shù)Kp＝總剖析充入惰性氣體，相當于減小壓強，均衡向氣體體積增大的正反響方向

搬動，項錯誤；設(shè)開始加入的CO為1mol，轉(zhuǎn)變量為xmol，則生成2xmolCO，2節(jié)余(1－x)molCO2，因均衡時CO的體積分數(shù)為，則2x×100%＝40%1－x＋2x

40.0%，解得x＝，故CO2的轉(zhuǎn)變率為1mol×100%＝25.0%，B項正確；由圖可知T℃時，均衡系統(tǒng)中CO2和CO的體積分數(shù)相等，則在恒壓密閉容器中

再充入等體積的CO2和CO，均衡不搬動，C項錯誤；925℃時，均衡后p(CO)

p2CO2總＝總，p(CO2)＝總，Kp＝pCO2＝總＝總，D項錯誤。答案B

9．在必然溫度下，發(fā)生以下反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)H＜0。

改變初步時n(SO2)對反響的影響以下列圖。以下說法正確的選項是()

A．SO2的初步量越大，混雜氣體中SO3的體積分數(shù)越大

B．a(chǎn)、b、c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)變率最高

C．a(chǎn)、b、c三點的均衡常數(shù)：Kb＞Kc＞Ka

D．b、c點均為化學(xué)均衡點，a點未達均衡且反響正向進行

剖析A項，依照圖像可知SO2的初步量越大，混雜氣體中SO3的體積分數(shù)

不用然越大，錯誤；B項，二氧化硫越少，氧氣越多，則二氧化硫的轉(zhuǎn)變率越大，

a點轉(zhuǎn)變率最大，正確；C項，均衡常數(shù)只與溫度相關(guān)系，a、b、c三點的均衡

常數(shù)均相等，錯誤，a、b、c三點都是均衡點，D項錯誤。

答案B

10．汽車尾氣中平時含有NO和CO等大氣污染物，科學(xué)家搜尋高效催化劑

實現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)變，進而減少汽車尾氣對大氣的污染。

(1)在100kPa和下，由牢固單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在時的標準摩爾生成焓。已知NO標準摩爾生成焓H＝＋·

1，CO的標準燃燒熱H＝－283kJ·mol－1，由此寫出NO和CO反響的熱化學(xué)反響方程式為____________________。

(2)必然溫度下，向2L恒容密閉容器中充入2和，在

催化劑作用下發(fā)生反響4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)H＜0，測得相關(guān)

數(shù)據(jù)以下：0min5min10min15min20min－1c(NO2)/molL·－0c(N2)/molL·1①5～10min，用NO2的濃度變化表示的反響速率為________。

②以下表述能說明該反響已達到均衡狀態(tài)的是________。

A．氣體顏色不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

③20min時，保持溫度不變，連續(xù)向該容器中加入2和，

在t1時反響再次達到均衡，則NO2的轉(zhuǎn)變率比原均衡________(填“增大”“減小”或“不變”)。

④該溫度下反響的化學(xué)均衡常數(shù)K＝________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)NO與NO之間存在反響NO(g)2NO(g)。將必然量的NO放入24224224恒容密閉容器中，在必然條件下，該反響N2O4、NO2的耗資速率與自己壓強間存在關(guān)系：v(N2O4)＝k1p(N2O4)，v(NO2)＝k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反響溫度

相關(guān)的常數(shù)。則必然溫度下，k1、k2與均衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1＝________。(Kp

為均衡分壓代替均衡濃度計算所得的均衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

剖析(1)依照已知信息能夠?qū)懗觫倥c②兩個熱化學(xué)方程式：①N2(g)＋

O2(g)===2NO(g)

H＝＋·－1，②2CO(g)＋O(g)===2CO(g)H＝－566kJmol·－221，依照蓋斯定律②－①得：

2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)

H＝－749kJmol·－1。

(2)①由表格數(shù)據(jù)得出，5～10min，NO2的濃度變化為－1.56)mol·L－1c－11＝·11＝－·，v＝t5min＝－··min－。②氣體顏色不再

變化，說明NO2的濃度不再變化，反響必然達到均衡狀態(tài)，A項正確；反響前

后氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，因此氣體密度是恒量，氣體密度不再變化，

不用然均衡，B項錯誤；反響前后氣體總質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量改變，依照M

總，氣體平均相對分子質(zhì)量是變量，故氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化，n總

反響必然達到均衡狀態(tài)，C項正確。③20min時，保持溫度不變，連續(xù)向該容器

中加入相同比率的反響物，相當于加壓，均衡正向搬動，NO2的轉(zhuǎn)變率比原均衡

增大。

④4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)

初步mol·L－12200轉(zhuǎn)變mol·L－111均衡mol·L－11114×K＝14×2L·mol－1≈·－1p2NO2，均衡時NO2、N2O4的耗資速率比為(3)Kp＝pN2O4v(NO2)∶v(N2O4)＝k2p2NO2k21k1pN2O4＝k1×Kp＝2，則k1＝2Kpk2。答案(1)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)

H＝－749kJ·mol－1

－－1②AC③增大(2)①·1·min④·－1

1(3)2Kpk2

11．氫在生活、生產(chǎn)、科研中發(fā)揮重視要的作用。

.工業(yè)上利用吸熱反響C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)來制備氫氣。一

定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器發(fā)生反響，相關(guān)數(shù)據(jù)以下表：

容器容積/L溫度/℃初步量/mol平衡量/molC(s)HO(g)H(g)22甲2T134乙1T22(1)T________T(填“＞”“＝”或“＜”)。12(2)T1時達到均衡后再加入1molH2O(g)，達到新均衡后H2(g)的物質(zhì)的量分數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”)；T2時，若初步時乙容器中加入1.5molC(s)、2O(g)、2(g)、2(g)，此時v正________v逆(填

“大于”“等于”或“小于”)。

Ⅱ.CO(g)和H2(g)在必然條件下可合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

H

(3)該反響能量變化曲線以下列圖，以下表達正確的選項是________(填字母)。

A.該反響的H＞0

B．該反響的活化能為419kJ

C．使用催化劑后反響速率加快，H不變

D．若改變條件使均衡向正反響方向搬動，則CO的轉(zhuǎn)變率可能增大，可能

不變，也可能減小

nH2(4)反響分別在230℃、250℃、270℃進行時，CO的均衡轉(zhuǎn)變率與nCO的

關(guān)系以下列圖。

①230℃對應(yīng)的曲線是________________，依照是__________________。

②向容積為1L的密閉容器中投入1molCO、3molH2，在上述某溫度下進

行反響，均衡后測得nCH3OH＝3，則反響溫度為________，均衡常數(shù)K＝nH24

________。

剖析(1)依照表中數(shù)據(jù)甲的體積和初步投料均為乙的二倍，若溫度相同則

為等效均衡，均衡時氫氣的量也應(yīng)為乙的二倍，則乙中氫氣應(yīng)為，實質(zhì)

只有，反響為吸熱反響，溫度降低均衡逆向搬動，氫氣的含量減小，故

T1＞T2。

(2)T1時達到均衡后再加入1molH2O(g)，均衡轉(zhuǎn)移耗資的水比加入的少得

2×多，故達到新均衡后H2(g)的物質(zhì)的量分數(shù)減小；T2時，K＝2＝，若

初步時乙容器中加入1.5molC(s)、2O(g)、2(g)、2(g)，

2×此時Q＝2≈＜＝K，反響正向搬動，v正大于v逆。(3)A項，由圖中信息可知，該反響反響物的總能量大于生成物的總能量，

故H＜0，錯誤；B項，該反響沒有催化劑條件下正反響的活化能為419kJmol·

1，錯誤；C項，使用催化劑后反響速率加快，但催化劑只能改變反響的活化能，不能夠改變焓變，故H不變，正確；D項，若改變條件使均衡向正反響方向搬動，則CO的轉(zhuǎn)變率可能增大，可能不變，也可能減小，正確。

(4)①反響CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)為放熱反響，高升溫度反響逆向移

動，CO的轉(zhuǎn)變率降低，故230℃對應(yīng)的曲線是X，依照是對于放熱反響，其他

條件不變時，溫度越低反響物的轉(zhuǎn)變率越高。

②均衡后測得nCH3OH33OH)＝3x，nH2＝4，設(shè)n(CHn(H2)＝4x，故

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

開始時的濃度(mol·L－1)130改變的濃度(mol·L－1)3x3－4x3x均衡時的濃度－1)4x＝＝(mol·L依照反響有3x1nH2＝3時，CO的轉(zhuǎn)變＝，x＝，代入以上數(shù)據(jù)，則nCO3－4x2率為1×100%＝90%，對應(yīng)的溫度應(yīng)該為250℃，均衡常數(shù)K＝×2＝。答案(1)＞(2)減小大于(3)CD(4)①X對于放熱反響，其他條件不變時，溫度越低反響物的轉(zhuǎn)變率越高②250℃12．硫元素形成的單質(zhì)和化合物是重要的化學(xué)試劑和工業(yè)原料。請回答：

(1)H2SO4的分子結(jié)構(gòu)為，其脫水形成的焦硫酸(H2S2O7)的分子

結(jié)構(gòu)為______________________。

(2)①必然條件下，煙氣中的CO和SO2可進行綜合辦理。已知：

Ⅰ.2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)H1Ⅱ.S(l)＋O222＝－·－1(g)===SO(g)H296kJmolⅢ.CO的燃燒熱(H3)為－283kJmol·－1

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)以下表所示：化學(xué)鍵C===OO===O鍵能(E)/kJmol·－11076x498表中x＝________。②反響SO2＋2(g)的活化能與反響Ⅱ?qū)φ眨呵罢達___________后(g)===S(l)O者(填“大于”“小于”或“等于”)。

③反響Ⅰ中SO的均衡轉(zhuǎn)變率隨溫度的高升而______(填“增大”或“減2小”)，原由于。(3)必然溫度下，向2L恒容密閉容器中充入CO和SO2的混雜氣體，

發(fā)生反響Ⅰ。

①初步時，CO和SO2以某一固定比率充入該容器后，測得均衡時n(S)＝，則CO2的均衡體積分數(shù)為________。

②以下事實能說明該反響達到均衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

A．混雜氣體密度保持不變

nSB.nCO2保持不變vCOC.＝1

D．SO2的轉(zhuǎn)變率保持不變nCO③