2023年浙江省杭州市余杭中學(xué)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是（）A．Ca(OH)2中既有離子鍵又有共價鍵B．在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學(xué)鍵C．在離子化合物中，可能存在共價鍵D．化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化2、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是氣體的（）A．分子大小不同 B．分子間的平均距離不同C．化學(xué)性質(zhì)不同 D．物質(zhì)的量不同3、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列分析錯誤的是A．用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕B．對燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生C．明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物D．芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑4、某小組設(shè)計(jì)如圖裝置，利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為：)充電。已知?dú)滏囯姵胤烹姇r的總反應(yīng)式為，其中M為儲氫合金，下列說法正確的是A．a(chǎn)極為氫鎳電池的正極B．充電時，通過固體陶瓷向M極移動C．氫鎳電池的負(fù)極反應(yīng)式為D．充電時，外電路中每通過2mol電子，N極上生成1molS單質(zhì)5、下列說法不正確的是A．乙醇、苯酚與金屬鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，先將兩者溶于乙醚配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，觀察、比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B．可以用新制Cu（OH）2濁液檢驗(yàn)乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白四種物質(zhì)的溶液（必要時可加熱）C．牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應(yīng)后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進(jìn)固體沉淀析出D．分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法6、常溫下用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是A．Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8B．若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑C．圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D．圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)7、混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示分析方案。下列分析正確的是A．已知m1>m2，則混合物M中一定含有A12O3B．生成藍(lán)綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．固體P既可能是純凈物，又可能是混合物D．要確定混合物M中是否含有A1，可取M加入過量NaOH溶液8、單質(zhì)鐵不同于鋁的性質(zhì)是A．遇冷的濃硫酸鈍化B．能與氫氧化鈉反應(yīng)C．能與鹽酸反應(yīng)D．能在氧氣中燃燒9、25℃時，NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等。下列說法正確的是A．常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，與純水中H2O的電離程度相同B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時，c(NH4+)、c(CH3COO－)均會增大C．常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14D．等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同10、基于臨床研究，抗瘧疾藥物磷酸氯喹被證實(shí)在治療新冠肺炎過程中具有療效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是A．屬于芳香族化合物 B．分子中所有原子在同一平面上C．分子式為C9H6NCl2 D．可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)11、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是()A．由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵B．簡單離子半徑：r(W—)>r(X+)C．室溫下，同濃度的氧化物對應(yīng)水化物水溶液的pH：Z＜YD．Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)12、新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對有關(guān)人民幣中化學(xué)知識的關(guān)注。下列表述錯誤的是A．制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料含有C、H、O元素B．用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C．防偽熒光油墨由顏料與樹脂等制成，其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料D．某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色，其中遇碘變藍(lán)的是葡萄糖13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NAB．常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)為0.056NAC．向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA14、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol的中，含有個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加個P-Cl鍵15、如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是A．鐵釘與水面交接處最易腐蝕B．鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極C．鐵發(fā)生的反應(yīng)是：Fe－3e→Fe3+D．水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫常壓下，1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NAB．pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個H＋C．1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請用合理的化學(xué)用語填寫空白。在周期表中的區(qū)域元素代號有關(guān)信息短周期元素XX的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨（1）X元素周期表中的位置為___，X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序?yàn)開__。（2）足量W的最高價氧化物的水化物是稀溶液與1mol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，請寫出表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式：____。（3）下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有___（選填字母）a.丁比氯化氫沸點(diǎn)高b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱（4）請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式___。18、化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體,實(shí)驗(yàn)室由A制備G的一種路線如下:已知:

(1)A的化學(xué)式是________(2)H中所含官能團(tuán)的名稱是_______;由G生成H的反應(yīng)類型是_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為______,G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)由D生成E的化學(xué)方程式為___________。(5)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,1molX最多可與4molNaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。(6)請將以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無機(jī)試劑任選),制備化合物的合成路線補(bǔ)充完整。______________________________________19、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2實(shí)驗(yàn)I：Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示：(1)儀器a的名稱是_______，儀器b的名稱是_______。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%?80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。c中試劑為_______(2)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______(寫出一條)(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是_______實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。資料：Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變?yōu)闊o色(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過_______(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象：_______實(shí)驗(yàn)Ⅲ：標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為25.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______mol?L-120、汽車用汽油的抗爆劑約含17％的1，2一二溴乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量1，2一二溴乙烷，具體流秳如下:已知：1，2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃，熔點(diǎn)為9.3℃。Ⅰ1，2一二溴乙烷的制備步聚①、②的實(shí)驗(yàn)裝置為：實(shí)驗(yàn)步驟：(ⅰ)在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。(ⅱ)向D裝置的試管中加入3.0mL液溴(0.10mol)，然后加入適量水液封，幵向燒杯中加入冷卻劑。(ⅲ)連接儀器并檢驗(yàn)氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。(ⅳ)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120℃，連接瓶C與瓶D，待溫度升高到180～200℃，通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉栴}:(1)圖中B裝置玻璃管的作用為__________________________________________。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是__________________________________________。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為__________________________________________。a.冰水混合物b.5℃的水c.10℃的水Ⅱ1，2一二溴乙烷的純化步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用1％的氫氧化鈉水溶液洗滌。步驟④：用水洗至中性。步驟⑤：“向所得的有機(jī)層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集130～132℃的餾分，得到產(chǎn)品5.64g。(4)步驟③中加入1％的氫氧化鈉水溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為_________________________。該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________________________________________。21、我國具有光輝燦爛的古代科技，早在商代就已經(jīng)鑄造出司母戊大方鼎?；卮鹣铝袉栴}：（1）Cu在元素周期表中的位置___，Cu2+的價電子排布式為__。（2）已知基態(tài)銅的部分電離能如表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2I3Cu74619582058由表格數(shù)據(jù)知，I2(Cu)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I1(Cu)，其原因是__。（3）Cu2+能與吡咯()的陰離子()形成雙吡咯銅。①中C和N原子的雜化均為__，1mol含有__molσ鍵；②雙吡咯銅Cu()2的配位原子為__；噻吩的沸點(diǎn)為84℃，吡咯()的沸點(diǎn)在129~131℃之間，吡咯沸點(diǎn)較高，其原因是__。（4）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表M原子)。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目__；該晶體的化學(xué)式為__。已知該晶體的密度為ρg·cm－3，晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為__pm(只寫計(jì)算式)。

參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

A項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確；B項(xiàng)、稀有氣體為單原子分子，不含有化學(xué)鍵，故B正確；C項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；D項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；故選B。2、D【答案解析】

對于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm知，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量，故答案為D。3、D【答案解析】

A.氯化鈣是電解質(zhì)，鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池，用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕，故A正確；B.煤中含有硫元素，直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，對燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生，故B正確；C.明礬水解生成的膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，吸附水中懸浮顆粒物，故C正確；D.芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少數(shù)可以用作食品香味劑，故D錯誤；故選D。4、B【答案解析】

由電池總反應(yīng)可知，氫鎳電池放電時為原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O，正極反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-；鈉硫電池充電時為電解池反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為2Na++2e-=2Na，陽極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS；充電時，兩個電池的電極負(fù)接負(fù)，正接正，固體Al2O3中的Na+(陽離子)向陰極（電池的負(fù)極）移動，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.根據(jù)以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負(fù)極，所以a極為氫鎳電池的負(fù)極，故A錯誤；B.電解時陽離子向陰極移動，所以充電時，通過固體Al2O3陶瓷向M極移動，故B正確；C.氫鎳電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O，故C錯誤；D.充電時，N電極為陽極，反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS，根據(jù)電子守恒，外電路中每通過2mol電子，N極上生成xmolS單質(zhì)，故D錯誤。故選B。5、C【答案解析】

A.因?yàn)楸椒邮枪腆w，將其溶于乙醚形成溶液時，可以和金屬鈉反應(yīng)，二者配制成接近濃度，可以從反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快慢進(jìn)行比較，故正確；B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒有明顯現(xiàn)象的為乙醛，出現(xiàn)沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液，將兩溶液加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個為甘油，故能區(qū)別；C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級脂肪酸鹽，應(yīng)加入熱的飽和食鹽水進(jìn)行鹽析，故錯誤；D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過控制pH法進(jìn)行分離，乙醇能與水任意比互溶，但溴乙烷不溶于水，所以可以用水進(jìn)行萃取分離，故正確。故選C。6、D【答案解析】

A．據(jù)圖可知c(SO32-)=c(HSO3-)時pH=7.19，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19，則Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8，故A正確；

B．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，滴定第一反應(yīng)終點(diǎn)pH在4.25，所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?，故B正確；C．Y點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，且該點(diǎn)c(SO32-)=c(HSO3-)，所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故C正確；D．Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO3，SO32-水解生成HSO3-，SO32-水解和水電離都生成OH-，所以c(HSO3-)＜c(OH-)，故D錯誤；故答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】H2SO3為二元弱酸，與氫氧化鈉反應(yīng)時先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O，再發(fā)生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，所以第一反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHSO3，此時溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2SO3。7、D【答案解析】

Al2O3和Al均能溶解在過量氫氧化鈉溶液中，生成藍(lán)綠色溶液說明含Cu2+，能形成Cu2+，則固體A肯定含有Fe2O3和Cu?！绢}目詳解】A．若m1>m2，則混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是兩者均有，不一定含有Al2O3，A錯誤；B．離子方程式電荷不守恒，故B錯誤；C．由于加了過量的鹽酸，因此固體P只能是銅，不可能是混合物，故C錯誤；D．要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入過量NaOH溶液，若產(chǎn)生氣體，則一定含鋁，否則不含鋁，故D正確。故選D。8、B【答案解析】A.鐵和鋁在冷的濃硫酸中均發(fā)生鈍化，A錯誤；B.鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣，B正確；C.兩者均能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，C錯誤；D.兩者均可以在氧氣中燃燒，D錯誤。故選擇B。9、C【答案解析】

25℃時，NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等，這說明二者的電離常數(shù)相等。則A．常溫下，CH3COONH4溶液中銨根與醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH＝7，但促進(jìn)水的電離，與純水中H2O的電離程度不相同，選項(xiàng)A錯誤；B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時溶液堿性增強(qiáng)，促進(jìn)銨根的水解，因此c(NH4+)降低，c(CH3COO－)增大，選項(xiàng)B錯誤；C．由于中銨根與醋酸根的水解程度相等，因此常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14，選項(xiàng)C正確；D．由于二者的體積不一定相等，所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值不一定相同，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。10、C【答案解析】

A．由4，7-二氯喹啉的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A選項(xiàng)正確；B．根據(jù)苯環(huán)、碳碳雙鍵中所有原子共平面分析可知，該分子中所有原子在同一平面上，B選項(xiàng)正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C9H5NCl2，C選項(xiàng)錯誤；D．該分子中苯環(huán)能夠發(fā)生取代、加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；答案選C。11、B【答案解析】

由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2可知，W為H元素，X為Li元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C元素；Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是Cl元素?！绢}目詳解】A項(xiàng)、由H元素和C元素組成的化合物為烴，烴分子中可以含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯誤；B項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，H—和Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑r(H—)>r(Li+)，故B正確；C項(xiàng)、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯誤；D項(xiàng)、H、C、Cl三元素形成的化合物為氯代烴，氯代烴為非電解質(zhì)，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。12、D【答案解析】

A.棉花、木材的成分主要為纖維素，含C、H、O元素，故不選A；B.四氧化三鐵為黑色，俗稱磁性鐵，用于油墨中，故不選B；C.樹脂為合成高分子，為有機(jī)物加聚或縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，相對分子質(zhì)量在10000以上，故不選C；D.淀粉遇碘變藍(lán)，而葡萄糖不能，故選D；答案：D13、C【答案解析】

A.常溫下，pH=9的CH3COONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA，故A錯誤；B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)小于0.056NA，故B錯誤；C.，由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉(zhuǎn)移2mol電子，向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C正確；D.KHSO4固體含有K+、HSO4-，6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；選C。14、A【答案解析】

A．11B中含有6個中子，0.1mol11B含有6NA個中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個數(shù)，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯誤；D．PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤；答案選A。15、A【答案解析】

A.在鐵釘和水面的交界處，有電解質(zhì)溶液，氧氣的濃度最高，故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確；B.由于水為中性，故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵做負(fù)極，故B錯誤；C.鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+，故C錯誤；D.因?yàn)樗恼舭l(fā)，故在鐵釘?shù)乃嬉陨系牟糠稚先匀挥兴?，仍然能發(fā)生吸氧腐蝕；因?yàn)檠鯕饽苋芙庠谒?，故鐵釘水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕，但均沒有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯誤；答案：A【答案點(diǎn)睛】將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質(zhì)，故在純水做電解質(zhì)溶液的環(huán)境下，鐵做負(fù)極，碳做正極，中性的水做電解質(zhì)溶液，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，據(jù)此分析。16、A【答案解析】

A.一個14C中的中子數(shù)為8，一個D中的中子數(shù)為1，則1個甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)為11，一個14C中的電子數(shù)為6，一個D中的電子數(shù)為1，則1個甲基(—14CD3)所含的電子數(shù)為9；則1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，故A正確；B.pH＝1的H2SO3溶液中，c(H+)為0.1mol/L，沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算氫離子的數(shù)目,故B錯誤；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為2mol、3mol，故C錯誤；D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA，故D錯誤。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價，故失電子數(shù)不同；D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中不會完全水解。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅢA族r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/molaFe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O【答案解析】

氫氧化鋁具有兩性，X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液，X是Al元素；氨氣作制冷劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素；氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨，W是I元素；【題目詳解】（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，Al3+、N3-、Fe3+三種離子半徑從大到小的順序?yàn)閞(Fe3+)＞r(N3-)＞r(Al3+)。（2）W的最高價氧化物的水化物是HIO4，甲是氫氧化鋁；足量HIO4稀溶液與1molAl(OH)3完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/mol。（3）a.HI的相對分子質(zhì)量大于HCl，HI比氯化氫沸點(diǎn)高，故a正確；b.Cl的非金屬性大于I，HCl比HI穩(wěn)定性好，故b錯誤；c.Cl的非金屬性大于I，HI比氟化氫還原性強(qiáng)，故c錯誤；d.HI是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸，故d錯誤。（4）鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，F(xiàn)e2O3與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeI2和I2，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O。18、C10H8羥基，醚鍵取代反應(yīng)【答案解析】

根據(jù)合成路線中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化及分子式結(jié)合反應(yīng)條件分析合成過程中的中間產(chǎn)物及反應(yīng)類型；根據(jù)提示信息及原料、目標(biāo)產(chǎn)物，采用逆合成分析法設(shè)計(jì)合成路線。【題目詳解】根據(jù)已知條件及D的結(jié)構(gòu)式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)B和D的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件可以分析得中間產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡式為：；根據(jù)E的分子式結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為：；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件分析G的結(jié)構(gòu)簡式為：；(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析得A的化學(xué)式是C10H8；(2)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式分析，H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，醚鍵；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化可以看出H中酚羥基上的氫原子被取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3)根據(jù)上述分析C的結(jié)構(gòu)簡式為；G的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)由D生成E屬于取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+(CH3CO)2O→+CH3COOH；(5)X屬于芳香族化合物，則X中含有苯環(huán)，1molX最多可與4molNaOH反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中可能含有2個酯基，結(jié)構(gòu)中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為3:3:1，說明結(jié)構(gòu)中對稱性較強(qiáng)，結(jié)構(gòu)中應(yīng)該含有多個甲基，則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式有為：、、、；(6)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物逆分析知由發(fā)生取代反應(yīng)生成，而根據(jù)提示信息可以由在一定條件下制取，結(jié)合有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)及題干信息，可以由氧化制取，則合成路線為：。19、分液漏斗蒸餾燒瓶硫化鈉和碳酸鈉的混合液調(diào)節(jié)酸的滴加速度若SO2過量，溶液顯酸性．產(chǎn)物會發(fā)生分解加入鐵氰化鉀溶液．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀開始生成Fe(S2O3)33-的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，但Fe3+與S2O32-氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反應(yīng)方向移動，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色0.1600【答案解析】

(1)a的名稱即為分液漏斗，b的名稱即為蒸餾燒瓶；b中是通過濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2，所以方程式為：；c中是制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)，SO2由裝置b提供，所以c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)從反應(yīng)速率影響因素分析，控制SO2生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度，或者改變反應(yīng)溫度；(3)題干中指出，硫代硫酸鈉在酸性溶液中會分解，如果通過量的SO2，會使溶液酸性增強(qiáng)，對制備產(chǎn)物不利，所以原因是：SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會發(fā)生分解；(4)檢驗(yàn)Fe2+常用試劑是鐵氰化鉀，所以加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀即證明有Fe2+生成；解釋原因時一定要注意題干要求，體現(xiàn)出反應(yīng)速率和平衡兩個角度，所以解釋為：開始階段，生成的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，所以有紫黑色出現(xiàn)，隨著Fe3+的量逐漸增加，氧化還原反應(yīng)的程度變大，導(dǎo)致平衡逆向移動，紫黑色逐漸消失，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色；(5)間接碘量法滴定過程中涉及兩個反應(yīng)：①；②；反應(yīng)①I-被氧化成I2，反應(yīng)②中第一步所得的I2又被還原成I-，所以①與②電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同，那么滴定過程中消耗的得電子總數(shù)就與消耗的失電子總數(shù)相同；在做計(jì)算時，不要忽略取的基準(zhǔn)物質(zhì)重鉻酸鉀分成了三份進(jìn)行的滴定。所以假設(shè)c(Na2S2O3)=amol/L，列電子得失守恒式：，解得a=0.1600mol/L。20、指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率cBr2+2OH－=Br－+BrO－+H2O干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）30%【答案解析】

(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過，但B中氣體流速過快，則壓強(qiáng)會過大，通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因?yàn)?，2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃，熔點(diǎn)為9.3℃，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管，因此合適冷卻劑為c。(4)步驟③中加入1％的氫氧化鈉水溶液主要是將1，2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O。(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；單質(zhì)溴為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒得到1，2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol，因此該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為。【題目詳解】(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過，但B中氣體流速過快，則壓強(qiáng)會過大，通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大，故答案為：指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率，故答案為：防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因?yàn)?，2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃，熔點(diǎn)為9.3℃，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管，因此合適冷卻劑為c，故答案為：c。(4)步驟③中加入1％的氫氧化鈉水溶液主要是將1，2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O，故答案為：Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O。(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；單質(zhì)溴為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒得到