高中化學(xué)工業(yè)流程

(圓滿版)高中化學(xué)工業(yè)流程(圓滿版)高中化學(xué)工業(yè)流程(圓滿版)高中化學(xué)工業(yè)流程實(shí)驗(yàn)研究題知識累積知識累積一：常有離子查驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象NH4+NaOH濃溶液加熱，生成有刺激性氣味、能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Fe3+KSCN溶液溶液顯血紅色Fe2+KSCN溶液、氯水加KSCN溶液沒有現(xiàn)象、加氯水后出現(xiàn)血紅色Al3+NaOH溶液加入NaOH溶液生成白色積淀，連續(xù)加入過分NaOH溶液白色積淀溶解Fe3+、Fe2+KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe3+KMnO4溶液KMnO4溶液紫色消逝，證明含有Fe2+Fe3+、Al3+KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe3+；加NaOH溶液過分，過濾，取上NaOH、HCl層清液，逐滴加HCl至過分，先產(chǎn)生白色積淀后溶解，證明含Al3+Ag+鹽酸、稀硝酸加入鹽酸產(chǎn)生白色積淀，該積淀不溶液稀硝酸Ba2+稀鹽酸、稀硫酸加入稀鹽酸無明展現(xiàn)象，加入稀硫酸后出現(xiàn)白色積淀CO32-BaCl2溶液、稀鹽酸加入BaCl2溶液后生成白色積淀，積淀溶于稀鹽酸，放出無色無味氣體HCO3-BaCl2溶液、稀鹽酸加入BaCl2溶液無白色積淀生成，加入稀鹽酸，放出無色無味氣體SO32-BaCl2溶液、稀鹽酸、品紅溶液加入BaCl2溶液后生成白色積淀，積淀溶于稀鹽酸，并放出氣體使品紅退色HSO3-BaCl2溶液、稀鹽酸、品紅溶液加入BaCl2溶液后無白色積淀生成，加入稀鹽酸后，放出氣體使品紅退色SO42-稀鹽酸、BaCl2溶液先加入過分稀鹽酸，再加入BaCl2溶液生成白色積淀SiO32-稀硝酸加入稀硝酸生成白色積淀Cl-AgNO3溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色積淀Br-AgNO3溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成淺黃色積淀氯水、CCl4加入氯水后震蕩，再滴入CCl，分層，CCl4層呈橙紅色4I-AgNO3溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成黃色積淀氯水、CCl4加入氯水后震蕩，再滴入CCl4，分層，CCl4層呈紫紅色ClO-淀粉-KI溶液（HCl、紫色石蕊）溶液變藍(lán)色（紫色石蕊先變紅退后色）1232-稀鹽酸既有黃色積淀產(chǎn)生，又有刺激性氣味氣體生成SO知識累積二：一、晶體的獲取和提純：1、獲取單調(diào)堅(jiān)固的溶質(zhì)（如從NaCl溶液中獲取NaCl）：蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)至大多數(shù)晶體析出即停止加熱)2、獲取易氧化、易分解、含結(jié)晶水的溶質(zhì)（如：莫爾鹽中獲?。∟H）Fe（SO）2424蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、沖刷、干燥（蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)結(jié)晶膜即停止加熱）3、多種溶質(zhì)獲取溶解度變化小的（NaCl和KNO3混淆溶液中獲取NaCl）蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、沖刷、干燥4、多種溶質(zhì)獲取溶解度變化大的（NaCl和KNO3混淆溶液中獲取KNO3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、沖刷、干燥5、趁熱過濾的目的：防備溶液中其余溶質(zhì)因冷卻而析出。（一般蒸發(fā)結(jié)晶后的過濾為趁熱過濾，而冷卻結(jié)晶后的過濾不用趁熱過濾）6、趁熱過濾的操作：用起初預(yù)熱的漏斗過濾；；或用起初預(yù)熱的（布氏）漏斗抽濾7、沖刷BaSO4積淀（沖刷其余晶體也同樣）沿玻璃棒往漏斗中加沖刷劑（水）至圓滿淹沒積淀，待水自然流盡后，重復(fù)操作2-3

）次8、查驗(yàn)積淀（晶體）能否沖刷干凈：（如BaSO4積淀能否沖刷干凈（BaCl2））取少量最后一次沖刷液于試管中，滴加AgNO3，若未產(chǎn)生白色積淀，則沖刷干凈，若出現(xiàn)白色積淀，則未沖刷干凈二、酸堿中和滴定和氧化復(fù)原滴定9、滴定的步驟：滴定管驗(yàn)漏-----水沖刷------標(biāo)準(zhǔn)液潤洗-------加溶液------趕氣泡--------調(diào)理液面10、滴準(zhǔn)時(shí)的手和眼操作一只手控制滴定管的活塞，另一只手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛凝視錐形瓶中溶液顏色變化11、用KMnO4滴定草酸終點(diǎn)描繪當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不退色，即為終點(diǎn)12、中和滴定一般采用酚酞或甲基橙做指示劑，不用石蕊做指示劑13、怎樣除去堿式滴定管尖嘴中氣泡：將膠管曲折使玻璃尖嘴向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出。三、指示劑和試紙的使用14、指示劑的變色：石蕊試劑：自己為紫色酸紅堿藍(lán)酚酞試劑：自己無色堿紅酸不變15、PH試紙查驗(yàn)溶液PH取一段PH試紙放在玻璃片上，用干燥干凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在PH試紙中間，待PH試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較16、其余試紙的使用（查驗(yàn)氣體）：照實(shí)驗(yàn)室制取氨氣查驗(yàn)取一段紅色石蕊試紙，用蒸餾水水潤濕，粘在玻璃棒一端，再送到管口進(jìn)行查驗(yàn)。四、氣密性查驗(yàn)17、分液漏斗型（初步端有活塞的）封閉分液漏斗的活塞，在A連結(jié)導(dǎo)管，導(dǎo)管一端插入水中，微熱燒瓶，若導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，且冷卻后導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱并長時(shí)間不回落，則氣密2性優(yōu)秀，不然不是18、長頸漏斗型（初步端無活塞后端有活塞或軟管的）封閉活塞，往長頸漏斗中加水至浸末漏斗下端，若漏斗中液面高過試管中液面，且長時(shí)間保持，則氣密性優(yōu)秀，不然不是五、物質(zhì)的干燥：19、晶體的干燥和防備冷卻吸水：放在干燥器中20、氣體的干燥：濃硫酸：干燥酸性氣體、中性氣體（如SO2、Cl2、H2、O2等）注意：1、不能夠干燥堿性氣體和復(fù)原性氣體（如NH3、HS等）22、用洗氣瓶裝，進(jìn)步短出堿石灰：干燥堿性氣體、中性氣體（如NH3、H2、O2等）注意：1、不能夠干燥酸性氣體（如Cl2、HCl等）2、用球形干燥管或U形干燥管裝，大口進(jìn)小口出CaCl2:酸性堿性中性都能夠注意：不能夠干燥NH3六、其余：21、用BaCl2溶液積淀Na2SO4中SO42-，怎樣查驗(yàn)BaCl2能否過分（或查驗(yàn)積淀圓滿）取A中上層清液少量于試管中，滴加BaCl2溶液，若未出現(xiàn)積淀，則積淀圓滿，反之則未積淀圓滿。22、容量瓶驗(yàn)漏往容量瓶中加入適合水，倒轉(zhuǎn)容量瓶，察看能否漏水，若不漏水，正立容量瓶，將塞子旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)容量瓶，若不漏水，則合格。23、水浴加熱的特色：受熱平均，易控制溫度，且溫度不超出100℃24、用分液漏斗向容器中增添溶液：翻開分液漏斗上口的塞子，在旋開分液漏斗的活塞，慢慢滴加注意：分液時(shí)基層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，分清哪個(gè)在上層工業(yè)流程的幾個(gè)常用的重點(diǎn)詞：1、焙燒：改變礦石的內(nèi)部構(gòu)造，使它能夠溶于酸或堿。2、粉碎：增大反響物的接觸面積，加速反響速率。3、提升浸取率：適合升溫，不停攪拌，延伸浸取時(shí)間，增大反響物濃度等。4、灼燒（煅燒）：原料的預(yù)辦理，不易轉(zhuǎn)變的物質(zhì)轉(zhuǎn)為簡單提取的物質(zhì)：如海帶中提取碘等5、浸出：固體加入水或酸溶解獲取離子。6、酸浸：指在酸溶液中反響使可溶金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物經(jīng)過過濾除掉溶解的過程。-、SiO32-等離子水解（積淀）7、酸作用：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)理PH，促使AlO28、堿作用：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)理PH，促使Fe3+和Al3+等離子水解（積淀）9、氧化劑：氧化某物質(zhì)，轉(zhuǎn)變成易于被除掉（積淀）的離子10、控制PH值：促使某離子水解，使其