初中化學(xué)學(xué)案

初中化學(xué)教課設(shè)計(jì)初中化學(xué)教課設(shè)計(jì)71/71初中化學(xué)教課設(shè)計(jì)課課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)課型預(yù)習(xí)顯現(xiàn)課1時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)習(xí)慣目標(biāo)

1、知道物理變化和化學(xué)變化的見解。2、能運(yùn)用見解判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化。3、知道物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)4、在物質(zhì)性質(zhì)的描述中，能夠初步區(qū)分哪些是物理性質(zhì)，哪些是化學(xué)性質(zhì)。雙色筆、靠旁白、錯(cuò)題積累導(dǎo)學(xué)流程知識(shí)點(diǎn)1、化學(xué)變化和物理變化（重點(diǎn)）我的積累實(shí)變化變化時(shí)驗(yàn)變化后有無新實(shí)驗(yàn)裝置圖前的發(fā)生的變化后的物質(zhì)序物質(zhì)現(xiàn)象物質(zhì)生成號(hào)液態(tài)①液態(tài)的水的水藍(lán)色塊狀藍(lán)色粉末狀的②的膽膽礬礬實(shí)變化變化后我的積累驗(yàn)變化時(shí)發(fā)生變化后有無新實(shí)驗(yàn)裝置圖前的序物質(zhì)的現(xiàn)象的物質(zhì)物質(zhì)生號(hào)成藍(lán)色藍(lán)色的的硫③氫氧化酸銅溶液銅積淀顆粒狀石灰石二氧化④或碳?xì)怏w（大理石）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】1、以上四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，物質(zhì)的變化過程中，有的有新物質(zhì)生成，如，有的沒有新物質(zhì)生成，如。2、實(shí)驗(yàn)1和2變化后都新物質(zhì)生成，像這樣沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化；比方、。（在后邊四個(gè)選項(xiàng)中選擇正確答案）實(shí)驗(yàn)3和4變化后都新物質(zhì)生成，像這樣生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化，化學(xué)變化又叫做化學(xué)反響；比方、。(在后邊四個(gè)選項(xiàng)中選擇正確答案)A、汽油揮發(fā)B、木柴焚燒C、鐵水鑄成鍋D、鐵的生銹知識(shí)點(diǎn)2：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)我的積累化學(xué)現(xiàn)象化學(xué)性質(zhì)變化木柴焚燒木柴著火焚燒，產(chǎn)生淡黃色木柴能焚燒火焰，并放出熱量鐵生銹表面由銀白色變成紅色鐵(在潤(rùn)濕空氣里)易生銹膽礬溶液與氫膽礬能與氫氧化鈉氧化鈉溶液反有藍(lán)色積淀生成反響應(yīng)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫，比方可燃性、爽朗性、牢固性、氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、酸性、堿性、腐化性、毒性等；（填物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做，比方熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電性、溶解性、揮發(fā)性、吸水性、吸附性、鐵磁性等。(填物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì))知識(shí)商場(chǎng)：物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫做消融，物質(zhì)的消融溫度叫做熔點(diǎn)；沸點(diǎn)：液態(tài)沸騰時(shí)的溫度叫做沸點(diǎn)，物質(zhì)的沸點(diǎn)隨著大氣壓強(qiáng)的增大而高升?！纠?】[2010岳陽閱讀理解題]銥是一種重要的金屬資料，平常情況下，銥是銀白色固體，硬而脆，但在高溫下可壓成薄片或拉成絲。銥的化學(xué)性質(zhì)不爽朗，但塊狀銥在空氣中加熱時(shí)會(huì)生成二氧化銥薄膜。閱讀資料后回答：銥的物理性質(zhì)有，化學(xué)性質(zhì)有。(不限個(gè)數(shù))【例2】（2010，綏化期中）依照不相同物質(zhì)的性質(zhì)不相同，能夠進(jìn)行物質(zhì)鑒別，將以下有關(guān)性質(zhì)前的字母填在相應(yīng)的括號(hào)中，從而區(qū)分各物質(zhì)。A、氣味B、味道C、顏色D、狀態(tài)E硬度(1)冰和水(2)鐵和銅(3)食鹽和蔗糖(4)酒精和汽油(5)瓷勺和塑料勺知識(shí)點(diǎn)3：聞氣味時(shí)的正確操作我的積累聞氣味時(shí)應(yīng)該小心，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。(如右圖)【例3】正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果、人身安全都特別重要。以下列圖所示的操作可否正確？如不正確，請(qǐng)說明原因。體驗(yàn)中考1、（2010·廣西桂林）塑化劑是塑料消融劑，被嚴(yán)禁增加到食品里，塑化劑的以下性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)是（）A、無色粘稠液體B、熔點(diǎn)-50℃C、有慢性毒性D、溶于多數(shù)有機(jī)溶劑2、一些重要概育賽事火炬的燃料常用丙烷（C3H8），以下關(guān)于丙烷性質(zhì)的描述屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）A、無色氣體B、丙烷易燃B、沸點(diǎn)為-42.1℃,易液化D、微溶于水，可溶于乙醇3、以下表達(dá)中，_____是物理變化，____是化學(xué)變化，_____是物理性質(zhì)，____是化學(xué)性質(zhì)。．酒精揮發(fā)，水受熱汽化．膽礬研碎，氣球爆炸．堿式碳酸銅受熱分解變成氧化銅等物質(zhì)．純水是無色無味的液體，膽礬是藍(lán)色固體．鎂條在空氣中焚燒生成了氧化鎂．鐵絲在潤(rùn)濕空氣中易生銹．氧氣不易溶于水且密度比空氣大．白糖受熱變成黑色的炭，高粱釀酒．白磷能自燃課題對(duì)蠟燭及其焚燒的研究課型預(yù)習(xí)顯現(xiàn)課課時(shí)2對(duì)蠟燭及其焚燒的研究實(shí)驗(yàn)報(bào)告

1姓名合作者一、實(shí)驗(yàn)名稱：二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模喝?shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)原理：四、實(shí)驗(yàn)步驟：研究步驟觀察蠟燭的制作資料1、觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、形狀和硬度并聞其氣味；蠟燭2、用小刀從蠟燭上切下一塊石點(diǎn)燃蠟，放入水中，觀察它可否溶前于水，是浮在水面上還是沉入水底①用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭焚燒時(shí)發(fā)生的變化。

班級(jí)日期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燭芯為外面為蠟燭是色味用小刀切開，在水面上，在水中（溶解或不溶解）①白臘受熱時(shí)先，蠟燭焚燒時(shí)發(fā)，冒煙、放②燭焰分層：、、；最光明，最暗。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論蠟燭由和制成形狀的體。硬度密度比水溶于水白臘擁有性。蠟燭焚燒時(shí)火焰分為層，最亮，最暗。點(diǎn)燃蠟燭②取一根火柴，迅速平放在火在火焰最層的部位最先變焰中，約1S后拿出，第二層次之，最里層變得（圖1-10）最。③取一個(gè)干燥的燒杯罩在火焰上方，片取下燒杯燒杯內(nèi)壁有（如圖1-11）④另取一個(gè)用澄清的石灰水濕澄清的石灰水變潤(rùn)內(nèi)壁的燒杯罩在火焰上方

外層的溫度最內(nèi)層的溫度最蠟燭焚燒生成了和①將蠟燭熄滅，觀察有煙產(chǎn)生白臘遇冷，白煙②用火柴點(diǎn)燃蠟燭剛熄滅時(shí)的是有微小的白臘顆粒構(gòu)白煙成，能夠，有熄滅性。蠟燭白煙對(duì)蠟燭及其焚燒的研究活動(dòng)，表現(xiàn)了化學(xué)學(xué)習(xí)的以下特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)。比方，白臘的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)等物理性質(zhì)；白臘可否焚燒、焚燒產(chǎn)物可否使澄清石灰水變渾濁等化學(xué)性質(zhì)。關(guān)注物質(zhì)的變化。比方，受熱時(shí)白臘消融等物理性質(zhì)；焚燒時(shí)發(fā)光、放熱的現(xiàn)象，有二氧化碳和水的生成等化學(xué)變化。關(guān)注物質(zhì)變化的過程以及對(duì)結(jié)果的講解和談?wù)摗?duì)物質(zhì)在變化前、變化中和變化后的現(xiàn)象，進(jìn)行系統(tǒng)地、認(rèn)真地觀察和描述，而不是孤立地關(guān)注物質(zhì)的某種性質(zhì)或變化，經(jīng)過比較和解析等思慮過程，得出可靠的結(jié)論。課題3

對(duì)人體吸入的空氣和課時(shí)1課型預(yù)習(xí)顯現(xiàn)課呼出的氣體的研究學(xué)習(xí)目標(biāo)

經(jīng)過實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄和解析等，能夠發(fā)現(xiàn)和考據(jù)化學(xué)的原理，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的方法并獲得新的化學(xué)知識(shí)知識(shí)蠟燭焚燒時(shí)火焰分為層，分別是、和，其中溫度最高的鏈接是；經(jīng)過實(shí)驗(yàn)得出，蠟燭焚燒生成了和兩種新物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)研究人體吸入的空氣與呼出的氣體有什么不相同姓名合作者班級(jí)日期一、實(shí)驗(yàn)名稱：二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模喝?shí)驗(yàn)用品：用品實(shí)驗(yàn)原理：【1】收集呼出的氣體將集氣瓶盛滿水，并用玻璃片先蓋向瓶?jī)?nèi)慢慢吹氣。（注意換住瓶口的一小部分，爾后推動(dòng)玻璃氣時(shí)不要倒吸瓶?jī)?nèi)的水。）片將瓶口所有遮住，把盛滿水的瓶至瓶?jī)?nèi)充滿呼出氣體，在水子連同玻璃片一起倒立在水槽內(nèi)。下用玻璃片將瓶口蓋好?！?】查閱資料并經(jīng)過實(shí)驗(yàn)考據(jù)，得出正確結(jié)論①二氧化碳能夠使澄清的石灰水變成白色渾濁，白色渾濁越多，說明氣體中的二氧化碳越多。②二氧化碳能夠使燃著的木條熄滅。③氧氣能夠使帶有火星的木條復(fù)燃，木條焚燒越旺，說明氧氣越多。④空氣主若是由氮?dú)?、氧氣組成的，還含有二氧化碳、水蒸氣等。3】提出假設(shè)①呼出氣體比吸入空氣中氧氣含量②呼出氣體比吸入空氣中二氧化碳含量③呼出氣體比吸入空氣中水蒸氣含量【4】實(shí)驗(yàn)研究研究步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：用排水法收集兩瓶人體呼出的氣體集氣瓶中的水被，集呼出的氣體大多數(shù)氣瓶中充滿，且氣溶于水，且體。（顏色）色，密度比空氣步驟二：①盛有空氣的集氣瓶中焚燒的將燃著的木條分別伸入盛有空氣和人呼出木條明顯變化空氣中氧氣含量的氣體的集氣瓶中②盛有人呼出的氣體的集氣瓶于人呼出的氣體中焚燒的木條很快中氧氣含量步驟三：①盛有空氣的集氣瓶中空氣中二氧化碳的含分別向盛有空氣和人體呼出的氣體的集氣明顯變化量于人體呼出的瓶中倒入澄清石灰水。②盛有人呼出的氣體的集氣瓶氣體中二氧化碳的含中國(guó)的澄清石灰水變量步驟四：空氣中水蒸氣的含量對(duì)著干燥的玻璃片哈氣①放在空氣中的玻璃片于人呼出的氣體中水變化蒸氣的含量②被呼氣的玻璃片有【5】得出結(jié)論：經(jīng)過上述實(shí)驗(yàn)研究，能夠看出，人呼出的氣體比吸入的空氣所含二氧化碳，所含氧氣要，所含水蒸氣要。6】科學(xué)研究的一般步驟提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)研究→觀察現(xiàn)象→記錄數(shù)據(jù)與結(jié)果→科學(xué)解析→得出結(jié)論課題4化學(xué)藥品的取用課型預(yù)習(xí)顯現(xiàn)課學(xué)習(xí)1.知道實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱、用途及使用注意事項(xiàng)。目標(biāo)2.知道取藥規(guī)則知識(shí)1.蠟燭的焰心分為、和，其中2.蠟燭焚燒產(chǎn)生和。鏈接3.能使澄清石灰水變渾濁。走進(jìn)實(shí)驗(yàn)溫馨提示：當(dāng)我們走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室時(shí)，第一應(yīng)該認(rèn)真閱讀實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。它們是安全地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并獲得成功的重要保證！知識(shí)點(diǎn)一：藥品的取用規(guī)則1、要認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室藥品的一些圖標(biāo)2、實(shí)驗(yàn)室藥品的取用原則第一：三不原則

課時(shí)1的溫度最高。室不要小瞧這些規(guī)則，由于取用藥品做到“三不”“不觸”“不聞”“不嘗”即不可以夠用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。第二：節(jié)約原則嚴(yán)格依照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。若是沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量（1-2ml）取用液體，固體只需蓋滿試管底部即可。第三：辦理原則“三不一要”即：實(shí)驗(yàn)節(jié)余的藥品不可以夠放回原瓶，也不要隨意扔掉，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。知識(shí)點(diǎn)二：實(shí)驗(yàn)室常有儀器儀器圖形用途使用規(guī)則①在常溫或加熱時(shí)用作少量試劑①加熱前應(yīng)擦干試管外的反響容器；②用于少量物質(zhì)的壁，先預(yù)熱后加熱，加溶解或收集少量氣體或作簡(jiǎn)單氣熱后不可以夠驟冷；②加熱體發(fā)生裝置時(shí)，試管夾或鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部；③加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜；④加熱液體試管時(shí)，液體體積不可以夠高出試管容積的1/3，試管口應(yīng)與桌面成45°角，試管口不可以夠?qū)χ约夯騽e人。用于夾持試管①?gòu)脑嚬艿撞肯蛏咸?；②夾在試管的中上部；③夾持時(shí)，拇指不可以夠按試管夾在短柄上課題5化學(xué)藥品的取用課型預(yù)習(xí)顯現(xiàn)課課時(shí)2學(xué)習(xí)1.知道實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱、用途及使用注意事項(xiàng)。目標(biāo)2.知道固體藥品的取用。知識(shí)鏈接

1.化學(xué)是研究物質(zhì)的、、及的科學(xué)，是一門認(rèn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室知識(shí)點(diǎn)一：固體藥品的取用【溫馨提示】固體藥品平常保留在廣口瓶里，取用固體藥品一般用藥匙。有些塊狀的藥品（如石灰石等）可用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立刻干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。我的積累：保留在取用工具：（塊狀）（粉末狀）1、密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時(shí)，應(yīng)該先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口今后，再把容器慢慢地直立起來，使藥品或金屬顆粒慢慢滑到容器的底部，省得打破容器。（如圖）塊狀固體或密度較大金屬顆粒：操作要領(lǐng)是“一二三”2、往試管里裝入固體粉末時(shí)，為防范藥品沾在管口或管壁上，可先使試管傾斜，把藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送到試管底部（如圖），爾后使試管直立起來。粉末狀固體：操作時(shí)，做到“一二三”1、取顆粒狀石灰石（大理石）2、取少量碳酸鈉知識(shí)點(diǎn)二：實(shí)驗(yàn)室常有儀器儀器圖形用途使用規(guī)則①不可以夠加熱；②不可以夠用作反響容器；③依照量取液體體積的多少，選擇合量筒量度液體體積適的量筒；④讀數(shù)時(shí)，量筒必定放平，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平。①滴液時(shí)，滴管應(yīng)垂直懸空放在容器口的正上方，不要接觸容器壁，省得膠頭滴管用于吸取和滴加少沾污滴管或造成試劑污染；②膠頭滴管用過后應(yīng)立刻洗凈，再去吸取其他（滴瓶）量液體藥品；③取液后的滴管應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置，防范試液倒流，腐化橡膠膠帽。①用作收集或儲(chǔ)藏少量氣體；②用于不可以夠用于加熱，要與磨砂玻璃片配套集氣瓶有關(guān)氣體反響的容使用器用作配制溶液和較①加熱時(shí)，應(yīng)擦干燒杯外壁并放在石燒杯多量試劑的反響容棉網(wǎng)上，以使其平均受熱；②溶解固器，也可用于加熱體時(shí)，要輕輕攪拌課題6化學(xué)藥品的取用課型預(yù)習(xí)顯現(xiàn)課課時(shí)3學(xué)習(xí)1.知道實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱、用途及使用注意事項(xiàng)。目標(biāo)2.知道液體藥品的取用走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室知識(shí)點(diǎn)一：液體藥品的取用【溫馨提示】液體藥品平常盛放在細(xì)口瓶里，常用傾倒法取用。我的積累：保留在，取用：。1、很多量：用細(xì)口瓶?jī)A倒液體藥品。a細(xì)口瓶的塞子要倒放在桌子上；b．傾倒液體時(shí)，瓶口要緊挨著試管口，應(yīng)該緩慢地倒；c．拿細(xì)口瓶倒液時(shí)，貼標(biāo)簽的一面要朝向手心處；d．倒完液體后，要立刻蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處?！罢葡驑?biāo)簽三指捏，兩口相對(duì)視線落”即瓶上標(biāo)簽向著掌心，用拇指、食指、中指捏緊試管，同時(shí)使瓶口緊挨試管口或其他容器口，觀察試管內(nèi)液體量，以防傾倒過多，最后要把試劑瓶口在試管口刮一下。到完液體后立刻蓋緊瓶塞，把試劑瓶放回原處，標(biāo)簽向外。2、較少量：用膠頭滴管滴加，注意要“垂直懸空四不要”，即應(yīng)在儀器（試管、燒杯等）的正上方滴入，膠頭滴管不要伸入儀器內(nèi)；不要接觸儀器壁；吸液后不要平放，不要倒置，保持橡膠膠帽在上。不要把滴管放在試驗(yàn)臺(tái)或其他地方，省得沾污滴管。用過的滴管要立刻用水沖洗干凈，以備再用。不要用未經(jīng)沖洗的滴管再吸取其他試劑（滴瓶上的滴管不可以夠交織使用，也不可以夠用水沖洗。）很多量較少量3、取用必然量的液體藥品，常用量筒量出體積。液體用量筒：要領(lǐng)是“一選、兩平、兩不”“一選”：量筒的選擇注意“量一次，選最小”，即在一次量完的前提下，盡可能用量程小的量程?！皟善健保篴．量筒應(yīng)放平穩(wěn)，先向量筒內(nèi)傾倒液體至湊近所需刻度時(shí)，停止傾倒，改用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；．．．．b．讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平?！皟刹弧保毫客膊豢梢詨蚣訜幔豢梢詨蛴脕砼渲迫芤夯蛴米鞣错懙娜萜?。課題7物質(zhì)的加熱課型預(yù)習(xí)顯現(xiàn)課課時(shí)5學(xué)習(xí)1.知道實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱、用途及使用注意事項(xiàng)。目標(biāo)2.知道酒精燈的使用方法和能學(xué)會(huì)物質(zhì)加熱的方法。知識(shí)1.塊狀固體或密度較大金屬顆粒，先把容器，用把塊狀藥品放到容器口，再把容器慢慢起來，使藥品或金屬顆粒慢慢地滑到容器的底部，省得打破容器。鏈接2.用量筒量取必然量液體，讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)。走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室知識(shí)點(diǎn)一：酒精燈的使用“兩查、兩禁、一不可以”a、使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下正放．．在燈的右側(cè)，以防范轉(zhuǎn)動(dòng)和便于取用。b、兩查：查燈芯可否平展（保證酒精燈更好地焚燒，火焰保持較高的的溫度）。查酒精不可以高出酒精燈容積的2/3，也應(yīng)很多于1/4（酒精過多，簡(jiǎn)單因酒精蒸發(fā)而在燈頸起火；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。c、兩禁：嚴(yán)禁向燃著的酒精燈內(nèi)增加酒精（防范酒精灑出引起火災(zāi)，）；嚴(yán)禁用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈（側(cè)傾的酒精燈會(huì)溢出酒精，引起火災(zāi)）。d、一不可以：用完酒精燈后，必定用燈帽蓋滅，（使燈芯與空氣間隔，蓋滅后輕提一下，再重新蓋好，目的是使內(nèi)外氣壓一致，下次使用時(shí)簡(jiǎn)單打開燈帽），不可以用嘴吹滅。（防范將火焰沿著燈頸壓入燈內(nèi)，引起著火或爆炸）e、用完后，立刻蓋上燈帽，蓋滅后輕提一下燈帽，再重新蓋好。、別的：①酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰和焰心三部分，外焰溫度最高，給物質(zhì)加熱，應(yīng)用外焰。②不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并焚燒起來，應(yīng)立刻用濕抹布．．．撲蓋撲滅火焰。知識(shí)點(diǎn)二：常用儀器的分類能夠直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、焚燒匙。．．．．能夠間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時(shí)必定墊上石棉網(wǎng)）。．．．．．．．．．．不可以夠加熱的儀器：量筒、集氣瓶、漏斗等。．．．．存放儀器：廣口瓶（固體），細(xì)口瓶（液體），滴瓶（液體），集氣瓶（氣體）計(jì)量?jī)x器：托盤天平（稱質(zhì)量），量筒（量體積）知識(shí)點(diǎn)三：用酒精燈給物質(zhì)加熱①給固體物質(zhì)加熱a、給固體物質(zhì)加熱能夠使用干燥的試管或蒸發(fā)皿．．．．．b、加熱前，先把玻璃容器外壁的水擦干，省得炸裂試管；c、給固體物質(zhì)加熱時(shí)，試管口要略向下傾斜，防范冷凝水倒流流到熱的試管底部，引起試管炸裂；．．．．．d、先給試管平均受熱，受熱平均后再固定在藥品部位加熱。②液體的加熱a、給液體物質(zhì)加熱可使用試管、燒杯、燒瓶等，試管可直接加熱，燒杯、燒瓶需墊石棉網(wǎng)加熱。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．b、給試管里的液體加熱時(shí)先把試管容器外壁的水擦干，省得炸裂試管；．試管內(nèi)液體不高出試管容積的1/3；．．．用試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)由試管底部套上、取下，夾在距試管口約1/3處；．．．．．．．先給試管平均受熱，受熱平均后再用酒精燈的外焰固定加熱；．．．．試管口應(yīng)向上傾斜，與桌面成45°角，試管口不可以夠?qū)χ约夯蛩?；．．加熱達(dá)成后，不可以夠立刻接觸冷水或用冷水沖洗，以防容器炸裂。．．．．．．．．．．課題8連接儀器裝置和沖洗玻璃儀器課型預(yù)習(xí)顯現(xiàn)課課時(shí)5學(xué)習(xí)1.學(xué)會(huì)連接儀器裝置和檢查裝置的氣密性。目標(biāo)2.掌握沖洗玻璃儀器的方法。知識(shí)實(shí)驗(yàn)室中能直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是（）鏈接A.燒杯B.試管C.蒸發(fā)皿D.量筒E坩堝D燒瓶走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室知識(shí)點(diǎn)一：連接儀器裝置正確連接儀器裝置是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)。在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用得很多的是連接玻璃導(dǎo)管、橡膠塞、．．．．．．．．膠皮管等的操作，裝置連接好后一般要檢驗(yàn)其氣密性。1.把玻璃管插入帶孔橡膠塞注意：先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，爾后對(duì)準(zhǔn)橡膠塞上的不要使玻璃管．．孔稍稍使勁轉(zhuǎn)動(dòng)，將其插入。折斷，省得刺傷．．手掌。連接玻璃管和膠皮管先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，爾后稍稍使勁即可把．．玻璃管插入膠皮管。在容器口塞橡膠塞應(yīng)把橡膠塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口。切不可以把．．容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，省得壓破容器。檢查裝置的氣密性操作要領(lǐng)：導(dǎo)管一端先入水，用手緊握試管，導(dǎo)管口不停冒氣泡，可知裝置氣密性好?！就卣埂繖z查裝置氣密性利用的原理是什么？【答】用手緊握試管時(shí)，試管內(nèi)的氣體受熱膨脹，從導(dǎo)管口逸出，形成氣泡。知識(shí)點(diǎn)二：沖洗玻璃儀器做實(shí)驗(yàn)必定使用干凈的儀器，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)收效?，F(xiàn)．．以沖洗試管為例，說明沖洗玻璃儀器的方法。1、沖洗方法：先倒凈試管內(nèi)的廢液，再注入半試管水，震蕩后把水倒掉，再注入水，振蕩后再倒掉，這樣連洗幾次。若是內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用試管洗刷漱。洗漱時(shí)須．．．．．．．．．．轉(zhuǎn)動(dòng)或上下搬動(dòng)試管刷，但使勁不可以夠過猛，以防損壞試管。試管的沖洗．．．．．．總結(jié)：倒凈→用蕩洗→試管刷轉(zhuǎn)動(dòng)或搬動(dòng)洗→放在指定地址。2、洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不可以股流下。．．．．．．．．知識(shí)點(diǎn)三：常用儀器儀器圖形用途使用規(guī)則用于過濾或向小口容器里加液體過濾時(shí)要放在三腳架或鐵架臺(tái)鐵漏斗圈上。用于少量溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)①可耐高溫，能直接用火加熱；晶。②熱的蒸發(fā)皿應(yīng)防范驟冷或被濺蒸發(fā)皿上水，以防炸裂；③用完此后要沖洗干凈；④蒸發(fā)皿中的液體不能高出其容積的2/3，注意及時(shí)攪拌。我自信，我能行——多一分的認(rèn)真，多一分的扎實(shí)，多一分收獲1、以下列圖所示的基本實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤．．的是（）A．傾倒液體B．檢查氣密性C．收集二氧化碳?xì)怏wD．滴加少量液體2、以下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中正確的選項(xiàng)是（）3、以下與試管有關(guān)的操作或裝置（試劑和酒精燈省略）的圖示正確的選項(xiàng)是（）課題9托盤天平和量筒的使用課型預(yù)習(xí)顯現(xiàn)課課時(shí)6學(xué)習(xí)3.會(huì)使用托盤天平和量筒目標(biāo)4.能計(jì)算有關(guān)托盤天平和量筒的習(xí)題。走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室知識(shí)點(diǎn)一：演示實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹垦芯拷o物質(zhì)加熱的方法【實(shí)驗(yàn)步驟】①用10ml量筒量取2ml氫氧化鈉溶液，倒入試管中，爾后用滴管向該試管中滴加硫酸銅溶液，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。②用試管夾夾住該試管（夾在距試管口約1/3處），用正確的方法加熱，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象氫氧化鈉溶液中加硫酸銅溶液產(chǎn)生色絮狀。加熱上述發(fā)應(yīng)后生成的物質(zhì)藍(lán)色物質(zhì)逐漸變。知識(shí)點(diǎn)二：托盤天平1、托盤天平的組成：由①、②、③、④、⑤及調(diào)治天平均衡的⑥組成。2、托盤天平的使用1）托盤天平的精確度為0.1g.2）使用時(shí)要做到“一調(diào)、二放、三要”。一調(diào)：稱量前把游碼移回游碼標(biāo)尺的零刻度處，再調(diào)治平衡螺母，使指針正好指在刻度盤的中間地址上。二放：干燥的固體藥品，應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放一張干凈的、大小相同的紙，爾后把藥品放在紙上稱量；易潮解、有腐化性的藥品應(yīng)放在玻璃器皿（如小燒杯）中稱量。三要：要“左物右碼”；要“先大后小‘，即先加質(zhì)量大的后加質(zhì)量小的砝碼；要“用鑷子取砝碼”，不能用手去拿砝碼“。（3）稱量達(dá)成后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼撥回“0“處。溫馨提示：藥質(zhì)量量=砝碼質(zhì)量+游碼示數(shù)，若藥品與砝碼放反了，則藥質(zhì)量量=砝碼質(zhì)量-游碼示數(shù)。我自信，我能行——多一分的認(rèn)真，多一分的扎實(shí)，多一分收獲1、某同學(xué)的以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中合理的是（）A、用托盤天平稱量了15.57g氯化鈉B、用10ml量筒量取了9.25ml水C、用燒杯、量筒、托盤天平配制的氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.5%D、用溫度計(jì)測(cè)量水的溫度為放℃溫馨提示：考慮儀器的精確度2、在10ml量筒內(nèi)液體的液面地址以下列圖，則所量取的液體體積為（）A、B、C、D、8ml3、某同學(xué)用量筒量取液體，將量筒放好，俯視量筒內(nèi)液體凹液面的最低處，讀數(shù)為20ml；倒出部分液體后，仰望液體凹液面的最低處，讀數(shù)為5ml。則實(shí)質(zhì)倒出的液體體積（）A、等于15mlB、大于15mlC、小于15mlD、無法確定4、欲用托盤天平稱取5.2g藥品，當(dāng)砝碼與游碼的讀數(shù)之和為5.2g時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，此時(shí)應(yīng)（）A、向左盤上增加合適藥品B、將游碼向左撥動(dòng)C、向左盤上增加合適砝碼D、調(diào)治平橫螺母5、天平是測(cè)質(zhì)量的常用工具。使用時(shí)先要調(diào)治橫梁平衡，當(dāng)發(fā)現(xiàn)指針停在分度盤中央刻度線的右側(cè)時(shí)，要使指針停在中央刻度線，應(yīng)該（）A、將平衡螺母向右調(diào)B、將平衡螺母向左調(diào)C、將游碼向右搬動(dòng)D、在右盤中加砝碼6、小紅同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平均衡后的狀態(tài)以下列圖，該同學(xué)稱取的燒杯實(shí)質(zhì)質(zhì)量為（）A、B、C、D、7、某同學(xué)用托盤天平稱量藥質(zhì)量量時(shí)，將藥品與砝碼地址放顛倒了，待平衡時(shí)稱得藥品的質(zhì)量為（1g以下用游碼），則藥品的實(shí)質(zhì)質(zhì)量為（）A、9gB、10gC、D、8g8、一位同學(xué)要用托盤天平稱量2.5g食鹽，在加入食鹽后發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn)，這時(shí)他應(yīng)該（）A、減少藥品B、向左盤中砝碼C、搬動(dòng)游碼D、調(diào)治天平的平衡螺母9、某同學(xué)用量筒量取液體時(shí)，將量筒放平，倒入液體，面對(duì)刻度線，仰望凹液面最低處，讀數(shù)為19ml；倒出部分液體后，又俯視凹液面最低處，讀數(shù)為11ml。該同學(xué)倒出的液體體積（）A、等于8mlB、大于8mlC、小于8mlD、無法判斷課題10學(xué)習(xí)目標(biāo)

空氣課型預(yù)習(xí)顯現(xiàn)課課時(shí)11、知道空氣組成的研究歷史2、知道空氣中氧氣含量的測(cè)定方法3、知道空氣的主要成分教課流程知識(shí)點(diǎn)一：空氣組成的研究歷史溫馨提示：1>二百多年前，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫gǒng用定量的方法研究了空氣的成分。他把少量汞放在密閉的．．．．．容器里連續(xù)加熱12天，發(fā)現(xiàn)有一部分銀白色的液態(tài)汞變成紅色粉末，同時(shí).容器里空氣的體積差不多減少．．．．．．．．．．了1/5。他研究節(jié)余4/5體積的氣體，發(fā)現(xiàn)這部分氣體既不可以夠供給呼吸，也不可以夠支持焚燒，他認(rèn)為這些氣．．．．．．．．．．．．．．．體所有都是氮?dú)猓ɡ∥脑馐恰安豢梢詨虮３稚保?。．?>拉瓦錫又把在汞表面上所生成的紅色粉末收集起來，放在另一個(gè)．．．．較小的容器里再加強(qiáng)熱，獲得了汞（化學(xué)符號(hào)Hg）和氧氣（化學(xué)符．．．．．O2）,而且氧氣的體積恰好等于密閉容器里所減少的體積。他把．獲得的氧氣加到前一個(gè)容器里剩下的4/5體積的氣體中，結(jié)果所得氣體跟空氣的性質(zhì)完好相同。3>經(jīng)過這些實(shí)驗(yàn)，拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮?dú)猓ɑ瘜W(xué)符號(hào)N2）組成，其中氧氣約占空氣整體積的1/5．．．．．．．．的結(jié)論。4>在19世紀(jì)末以前，人們深信空氣中僅含有氧氣和氮?dú)狻：髞砣藗冴懤m(xù)發(fā)現(xiàn)了氦、氖、氬、氪、氙、氡等稀有氣體，才．．．．．．．．．．．．．．認(rèn)識(shí)到空氣中除了氧氣和氮?dú)馔?，還有其他成分。目前，人們已能用實(shí)驗(yàn)方法精確地測(cè)定空氣的成分。5>經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，空氣的成分按體積計(jì)算，大體是：氮?dú)?8%、．．．．．．．．氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．質(zhì)0.03%。．．．．．．由以上實(shí)驗(yàn)可得：1、二百多年前，法國(guó)化學(xué)家用方法研究了空氣的成分是由和組成的，其中氧氣約占空氣整體積的。2、實(shí)驗(yàn)原理：汞+氧氣加熱3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解析①銀白色的變成了色粉末（即）②容器里空氣體積減小約1/5【氧氣（O2）】節(jié)余氣體約4/5【】4、寫出化學(xué)符號(hào)汞氧氣氮?dú)?、稀有氣體有、、、、、。6、空氣的成分按體積計(jì)算，約占78%，約占21%，約占0.94%，____．．___約占0.03%,約占0.03%。知識(shí)點(diǎn)二：空氣中氧氣含量的測(cè)定1、實(shí)驗(yàn)原理：利用紅磷焚燒耗資密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣，使密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下，．．．．進(jìn)入容器內(nèi)水的體積即為減少的氧氣的體積。．．．．．．．．．．．．．．．2、實(shí)驗(yàn)裝置：①儀器：集氣瓶、焚燒匙、導(dǎo)氣管、燒杯、彈簧夾、雙孔橡皮塞、乳膠管②藥品：紅磷、水3、實(shí)驗(yàn)步驟：①連接裝置；②檢查裝置的氣密性；③在集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水后，把集氣瓶節(jié)余容積五均分；④用彈簧夾夾緊乳膠管；⑤點(diǎn)燃紅磷后，立刻伸入集氣瓶?jī)?nèi)并把塞子塞緊；⑥焚燒結(jié)束冷卻后，打開彈簧夾。4、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷在集氣瓶中，生成大量的（五氧化二磷小顆粒），冷卻后，打開彈簧夾，水經(jīng)進(jìn)入，進(jìn)入水的體積約占集氣瓶?jī)?nèi)空氣整體積的。反響的文字表達(dá)式：紅磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷PO2P2O55、解析與結(jié)論：紅磷焚燒生成的五氧化二磷為固體，極易溶于水且?guī)缀醪徽加畜w積，焚燒耗資了集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣。冷卻后，大氣壓把燒杯內(nèi)的水壓進(jìn)集氣瓶，壓進(jìn)的水的體積約是集氣瓶?jī)?nèi)耗資的氧氣的體積，由此證明氧氣約占空氣整體積的1/5.6、注意事項(xiàng)：①裝置的氣密性優(yōu)異。防范瓶外空氣進(jìn)入集氣瓶中，以致進(jìn)入水的體積減少，使測(cè)得的氧．．．．．．．．氣的體積分?jǐn)?shù)偏小。②紅磷要過分。若是紅磷的量不足，則不可以夠?qū)⒓瘹馄績(jī)?nèi)空氣中的氧氣完好反響掉，以致測(cè)得空氣中氧氣的．．．．．體積分?jǐn)?shù)偏小。③不可以夠用木炭、硫、鐵絲等取代紅磷。木炭、硫焚燒后的生成物分別是二氧化碳、二氧化硫氣體，會(huì)填充．．．．．．．．．．．．．．．所耗資氧氣的體積，而鐵絲在空氣中不可以夠焚燒。④必定冷卻至室溫后再打開彈簧夾。由于氣體體積隨溫度高升而增大，如不冷卻到室溫就打開彈簧夾，會(huì)．．．．．．．．．．．．．．使進(jìn)入水的體積偏小，以致測(cè)量結(jié)果偏低。⑤集氣瓶?jī)?nèi)加入少量的水。一是為了防范熱的焚燒物濺落炸裂集氣瓶；二是為了吸取紅磷焚燒后生成的白．．．．．．．．．．．．．．．色固體——五氧化二磷。．．．⑥導(dǎo)管內(nèi)早先應(yīng)注滿水，否則焚燒冷卻后，進(jìn)入的水有一部分存在于導(dǎo)管中，使進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積減少，以致測(cè)量結(jié)果偏低。⑦燒杯內(nèi)的水要足量。．．⑧彈簧夾要夾緊，防范紅磷焚燒時(shí)使裝置內(nèi)氣體受熱膨脹沿導(dǎo)管逸出，以致進(jìn)水量增加。．．⑨將點(diǎn)燃的紅磷放入集氣瓶要迅速．．，防范氣體受熱膨脹外逸而使進(jìn)水量增加?？偨Y(jié)：若紅磷焚燒后，水進(jìn)入集氣瓶的體積小于1/5，原因是什么？①焚燒匙內(nèi)的紅磷__________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置氣密性________________。③集氣瓶未冷卻到________；只有冷卻到________才能打開止水夾，原因是_______________________。④導(dǎo)管________裝滿水若紅磷焚燒后，水進(jìn)入集氣瓶的體積大于1/5，原因是什么？①?gòu)椈蓨A_____夾緊②塞緊橡膠塞7、做空氣中氧氣含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選擇的可燃物應(yīng)具備兩個(gè)條件：A、該物質(zhì)在空氣中能且只與反響。B、該物質(zhì)焚燒后的生成物為態(tài)或態(tài)。8、過分的紅磷焚燒時(shí)基本上耗盡了廣口瓶?jī)?nèi)空氣中的氣，使瓶?jī)?nèi)氣體，壓強(qiáng)，且廣口瓶?jī)?nèi)被耗資多少，進(jìn)入瓶?jī)?nèi)的水就有多少。即進(jìn)入廣口瓶?jī)?nèi)的水的體積相當(dāng)于原瓶?jī)?nèi)空氣中的體積。記憶順口溜：空氣本是混雜氣，體積分?jǐn)?shù)要牢記；氮七八，氧二一，0.94是稀氣；還有兩個(gè)點(diǎn)零三，二氧化碳和雜氣。例1：右圖所示裝置可用于測(cè)定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)前在集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并做上記號(hào)。下列說法中，不正確的選項(xiàng)是（）．．．A．實(shí)驗(yàn)時(shí)紅磷必然要過分B．點(diǎn)燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管C．紅磷熄滅后立刻打開彈簧夾D．最后進(jìn)入瓶中水的體積約為氧氣的體積:例2、達(dá)成紅磷在空氣中焚燒的文字表達(dá)：課題空氣課型預(yù)習(xí)顯現(xiàn)課課時(shí)2111、能夠區(qū)分純凈物和混雜物。學(xué)習(xí)2、知道氧氣、氮?dú)夂拖∮袣怏w的主要性質(zhì)和用途。目標(biāo)3、知道主要的空氣污染物和本源，空氣污染的危害，找出一些簡(jiǎn)單的防治措施。教學(xué)流程知識(shí)點(diǎn)一：純凈物和混雜物溫馨提示：像空氣是由多種成分組成的我們把它叫做混雜物，組成混雜物的各種成分保持著它們各自的性．．．．．．質(zhì)，且互相間不發(fā)生反響。而空氣中的氧氣、氮?dú)?、二氧化碳均分別只由一種物質(zhì)組成，我們把它叫做純．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．凈物。純凈物能夠用特地的化學(xué)符號(hào)。如氧氣：O2、氮?dú)釴2、紅磷P、五氧化二磷：P2O5．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．混雜物純凈物組成由種或種以上的物質(zhì)混由種物質(zhì)組成，組成固定合而成，組成固定。表示方法無固定符號(hào)用的化學(xué)符號(hào)性質(zhì)無固定的物理性質(zhì)，（如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等）有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)混雜物中各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。舉例空氣、海水、、糖水、自然界礦石等氧氣：O2、氮?dú)釴2、紅磷P、五氧化二磷：PO25聯(lián)系混雜物純凈物知識(shí)點(diǎn)二：空氣是一種難得的資源空氣中的各種成分作為原料廣泛用于生產(chǎn)化肥、化工產(chǎn)品、煉鋼、石油加工、運(yùn)輸、電光源等領(lǐng)域，是人類生產(chǎn)活動(dòng)的重要資源。1、氧氣溫馨提示：過去，人們?cè)蜒鯕饨凶觥梆B(yǎng)氣”，這充分說了然氧氣的重要性。在平常情況下，人吸入空氣就可以了，但醫(yī)療急救時(shí)，則需要純氧；∥燃料焚燒離不開氧氣，煉鋼、氣焊以及化工生產(chǎn)和宇宙航行等．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．都要用到氧氣。．．．．．．氧氣用途：①②2、氮?dú)鉁剀疤崾荆旱獨(dú)鈸碛袕V泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料；由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不爽朗，因此常用作保護(hù)氣，如焊接金屬經(jīng)常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，燈泡中充氮?dú)庖匝娱L(zhǎng)使用壽命，食品包裝中充氮?dú)庖苑栏弧吾t(yī)療上可在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)；∥超導(dǎo)資料在液氮的低溫環(huán)境下能到顯示超導(dǎo)性能。氮?dú)獾男再|(zhì)：是一種色、味，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低，不易．溶于水的氣體。氮?dú)獾挠猛荆孩佗冖?、稀有氣體（氦氖氬氪氙氡）溫馨提示：在空氣成分中，稀有氣體（氦氖氬氪氙氡）所占比率誠(chéng)然小，但它們倒是一類很重要的氣體。它們沒有顏色，沒有氣味，化學(xué)性質(zhì)很不爽朗。在生產(chǎn)和科學(xué)研究中，稀有氣體有廣泛的用途。由于稀有氣體有惰性，因此常用作保護(hù)氣，如焊接金屬時(shí)用稀有氣體來間隔空氣，燈泡中充稀有氣體以使燈泡耐用；∥稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不相同顏色的光，可制成多種用途的電光源，如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等；∥氦、氖、氬、氪、氙等可用于激光技術(shù)；∥氦可用于制造低溫環(huán)境；∥氙可用于醫(yī)療麻醉。稀有氣體的性質(zhì)：都是色、味，性質(zhì)很不爽朗，曾被稱為。稀有氣體的用途：①②③④⑤知識(shí)點(diǎn)三：保護(hù)空氣溫馨提示：干凈的空氣關(guān)于人類和其他動(dòng)植物都是特別重要的。但是，隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對(duì)空氣造成了污染。被污染的空氣會(huì)嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，損壞生態(tài)平衡。．．．．．．．全球天氣變暖、臭氧層損壞和酸雨等也都與空氣污染有關(guān)。．．．．．．．．．．．．．．．為了使天空更藍(lán)，人類正在積極行動(dòng)起來，如增富強(qiáng)氣質(zhì)量檢測(cè)，改進(jìn)環(huán)境情況，使用干凈能源，積極植樹、造林、種草等，以保護(hù)空氣?？偨Y(jié)：1、空氣污染物有和。從世界范圍看，排放到空氣中的有害氣體有，，等。2、污染物的本源：①；②；③。3、空氣污染的危害：①；②；③；④；⑤。4、空氣污染的防治措施：①；②；②；④。課題空氣課型提升顯現(xiàn)課課時(shí)3121、能夠區(qū)分純凈物和混雜物。學(xué)習(xí)2、記住氧氣、氮?dú)夂拖∮袣怏w的主要性質(zhì)和用途。目標(biāo)3、記住空氣中氧氣含量的測(cè)定方法最好能運(yùn)用?；A(chǔ)牢固1、空氣中含量最多的氣體是，它大體占空氣體積的百分比是；其次是，它大體占空氣體積的百分比是；二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)雖僅為，但作用卻很大。2、在空氣的成分中，能供給呼吸、支持焚燒的氣體是，能使澄清的石灰水變渾濁的是，能用來制造氮肥的是，能用來制作電光源的是。3、造成空氣污染的因素主若是有害氣體和，其中有害氣體平常包括、、三種。實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練組：基礎(chǔ)訓(xùn)練1、空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是（）A、氧氣B、氮?dú)釩、二氧化碳D、稀有氣體2、夏天從冰箱中拿出一瓶飲料，放在空氣中，外壁會(huì)潤(rùn)濕，這說明空氣中含有（）A、水蒸氣B、稀有氣體C、二氧化碳D、二氧化硫3、以下物質(zhì)屬于純凈物的是（）A、空氣B、加碘食鹽C、水D、醬油4、以下情況中：①煤的焚燒、②工業(yè)廢氣的排放、③動(dòng)植物的呼吸、④汽車尾氣的排放，可能引起大氣污染的是（）A、①②④B、②③④C、①③④D、①②③5、我市是全國(guó)十大宜居城市之一，人們對(duì)空氣污染關(guān)注的程度不停加強(qiáng)，以下氣體中不會(huì)造成空氣污染的是（）A、二氧化氮B、二氧化硫C、一氧化碳D、氮?dú)?、依照“綠色化學(xué)”的原則，最理想的化工生產(chǎn)方式（）A、獲得的產(chǎn)物為綠色物質(zhì)B、大分子物質(zhì)分解為小分子物質(zhì)C、參加化學(xué)反響的原子所有轉(zhuǎn)變成希望的最后產(chǎn)物D、參加化學(xué)反響的原子所有重新組合成無毒的物質(zhì)7、以下物質(zhì)屬于混雜物的是（）A、五氧化二磷B、氧氣C、純凈的空氣D、二氧化碳8、在生產(chǎn)和科學(xué)研究中，需要用到一些保護(hù)器，當(dāng)焊接金屬時(shí)，為了間隔空氣，能作為保護(hù)氣的一組是（）A、氫氣、氮?dú)釨、氮?dú)?、氧氣C、二氧化碳、氧氣D、氮?dú)?、氬?、2011年“世界環(huán)境日”中國(guó)主題為“共建生態(tài)文明，共享綠色未來”。以下認(rèn)識(shí)不正確的選項(xiàng)是（）A、植物造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐B、在生產(chǎn)和生活中倡議使用節(jié)能技術(shù)和節(jié)能用具C、倡議乘坐公交車，騎自行車或步行的方式出行D、開發(fā)新能源，嚴(yán)禁開采和使用化石燃料10、以下是空氣污介入數(shù)與質(zhì)量級(jí)別、質(zhì)量情況的對(duì)應(yīng)關(guān)系：空氣污介入數(shù)0～5051～100101～200201～300＞300空氣質(zhì)量情況優(yōu)異輕度污染中度污染重度污染空氣質(zhì)量級(jí)別IIIIIIIVVA、Ⅰ級(jí)優(yōu)B、II級(jí)良C、III級(jí)輕度污染D、V級(jí)重度污染11、空氣是一種難得的資源，空氣中體積分?jǐn)?shù)約為21℅的是（）A、二氧化碳B、氮?dú)釩、氧氣D、稀有氣體12、以下物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A、石油B、液態(tài)氧C、食醋D、水泥砂漿13、達(dá)州市2011年5月20日空氣質(zhì)量報(bào)告，老城區(qū)空氣污介入數(shù)為64，空氣質(zhì)量級(jí)別為II級(jí)，空氣質(zhì)量情況為良，空氣首要污染物為可吸入顆粒物。以下有關(guān)空氣各成分的說法正確的選項(xiàng)是（）A、氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較爽朗，屬于可燃物B、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不爽朗，可用于食品防腐C、空氣質(zhì)量報(bào)告中所列的空氣質(zhì)量級(jí)別越大，空氣質(zhì)量越好D、二氧化碳在空氣中含量增加會(huì)引起溫室效應(yīng)，屬于空氣污染物14、綠色化學(xué)的核心內(nèi)涵是“在反響過程中或化工生產(chǎn)中，盡量減少或完好除掉使用和產(chǎn)生有害物質(zhì)“，以下情況吻合綠色化學(xué)內(nèi)涵的是（）A、工廠煙囪冒出的黑煙B、化工廠排出的廢水C、農(nóng)村大量施用農(nóng)藥D、造紙廠氧氣（23O）或臭氧（O）漂白紙漿B組：培優(yōu)訓(xùn)練15、我們的生產(chǎn)、生活與化學(xué)有著親近的聯(lián)系。請(qǐng)用①氮?dú)?；②氧氣；③稀有氣體填空：(1)可用于醫(yī)療急救和切割金屬的是。（2）在通電時(shí)能發(fā)出不相同顏色的光，可制成多種用途的電光源的是。（3）制造硝酸和化肥的原料是。16、以下物質(zhì)：①蒸餾水‘②氧化汞；③清爽空氣；④清明的河水；⑤液氧；⑥澄清的石灰水；⑦紅磷；⑧二氧化碳；⑨純牛奶。其中屬于純凈物的是；屬于混雜物的是。17、在“測(cè)定空氣中氧氣含量“的實(shí)驗(yàn)中，小華設(shè)計(jì)了以下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答以下問題：（1）點(diǎn)燃焚燒匙內(nèi)足量的紅磷后立刻伸入集氣瓶中，并把塞子塞緊。紅磷燃燒的現(xiàn)象是。反響的文字表達(dá)式：。（2）待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾后觀察到的現(xiàn)象是。由此得出的結(jié)論是。（3）若改用其他可燃物來測(cè)定，在選擇可燃物時(shí)，必定考慮到：①；②。課題氧氣課型預(yù)習(xí)顯現(xiàn)課課時(shí)1131、認(rèn)識(shí)氧氣的主要物理性質(zhì)；學(xué)習(xí)2．觀察和描述硫、木炭、鐵絲等在空氣中焚燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)；目標(biāo)3．記住化合反響和氧化反響，并能區(qū)分。教課流程知識(shí)點(diǎn)一：氧氣的性質(zhì)1、氧氣的物理性質(zhì)溫馨提示：在標(biāo)準(zhǔn)情況下，氧氣的密度是，比空氣的密度（）略大。它不易溶于水，在．．．．．室溫下，1L水中能溶解約30ml氧氣。在壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，氧氣在-183℃時(shí)變成淡藍(lán)色液體，在-218℃時(shí)．．．．．．．．．．．．．．．變成淡藍(lán)色雪花狀的固體。．．．．．．．．．平常情況下，氧氣是一種色味的體，其密度比空氣，溶于水，在降壓降溫的條件下，氧氣可液化成色的液體，或色狀的固體。工業(yè)生產(chǎn)的氧氣，一般加壓儲(chǔ)藏在藍(lán)色的鋼瓶中。．．．．2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：把帶有火星的木條伸入到盛有氧氣的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)帶有火星的木條在氧氣總能夠。結(jié)論：氧氣能。怎樣檢驗(yàn)氧氣？。（2）氧氣與木炭的反響①木炭在空氣中加熱可是發(fā)紅，微有火焰，在氧氣中，發(fā)出，放出。生成的氣體能使澄清的石灰水。②反響的文字表達(dá)式：。符號(hào)表達(dá)式：。（3）氧氣與硫的反響①反響現(xiàn)象：硫在空氣中焚燒發(fā)出弱的火焰，而在氧氣中焚燒發(fā)出火焰；都放出，都生成的氣體。②反響的文字表達(dá)式：符號(hào)表達(dá)式：。4）氧氣與細(xì)鐵絲的反響反響現(xiàn)象：在空氣中加熱細(xì)鐵絲時(shí)，鐵絲只能發(fā)出紅熱現(xiàn)象，不可以焚燒；細(xì)鐵絲在氧氣中，，生成一種，放出。②文字表達(dá)式：。符號(hào)表達(dá)式：。思慮：鐵絲擰成螺旋狀的目的是什么？。為什么點(diǎn)燃細(xì)鐵絲時(shí)集氣瓶底部要預(yù)留少量水或鋪少量細(xì)沙？。經(jīng)過以上實(shí)驗(yàn)可得：1、可燃物在氧氣里焚燒比在空氣里焚燒要。比方，硫在空氣里焚燒發(fā)出略微的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣里焚燒得更旺，發(fā)出藍(lán)紫色火焰。2、某些在空氣里不可以夠焚燒的物質(zhì)卻能夠在氧氣中焚燒，這說明氧氣的化學(xué)性質(zhì)較，同時(shí)也說明，物質(zhì)在空氣中焚燒，實(shí)際上是與其中的發(fā)生反響，由于空氣中的氧氣含量相對(duì)較少，因此在空氣中焚燒不如在氧氣中。它擁有性，在氧化反響中供給，是一種常用的氧化劑。知識(shí)點(diǎn)二：化合反響、氧化反響觀察以下化學(xué)反響有什么共同的特點(diǎn)①硫+氧氣點(diǎn)燃二氧化硫②汞+氧氣點(diǎn)燃氧化汞③鐵+氧氣點(diǎn)燃四氧化二鐵總結(jié)：1、反響條件都是。2、反響物中都有。3、都有物質(zhì)生成，因此都是化學(xué)反響。4、反響物都是種物質(zhì)，生成物都是種物質(zhì)。(即都是由種物質(zhì)起反響，生成另一種物質(zhì)）像以上把由種或種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響，叫做化合反響。能夠表示為：A．．．．＋B＝C像以上反響都是物質(zhì)與發(fā)生的反響，這類反響叫做氧化反響。氧氣在氧化反響中供給氧，它擁有性。溫馨提示：物質(zhì)在氧氣中焚燒是較激烈的氧化反響，但其實(shí)不是所有的氧化反響都像焚燒那樣激烈并發(fā)光、放熱。有些氧化反響進(jìn)行得很慢，甚至不簡(jiǎn)單察覺，這類氧化叫做緩慢氧化。生活中有好多緩慢氧化的例．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．子，如動(dòng)植物的呼吸、食品的腐化、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等都包括物質(zhì)的緩慢氧化。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．緩慢氧化和焚燒的共同點(diǎn)：都是氧化反響，都放出熱量，但緩慢氧化不發(fā)光。課后大練兵1、物質(zhì)在氧氣中焚燒的現(xiàn)象表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A、木炭：發(fā)出白光B、硫粉：淡藍(lán)色火焰C、紅磷：大量白煙D、鐵絲：火星四射2、以下變化不屬于緩慢氧化的是（）A、植物呼吸B、食品腐化C、鐵生銹D、硫焚燒3、依照教材中關(guān)于氧氣的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答以下問題。（1）由實(shí)驗(yàn)可知：可燃物在氧氣中要比在空氣總焚燒得，說明氧氣能焚燒。把帶火星的木條放入氧氣中，看到的現(xiàn)象是，因此可利用帶火星的木條來鑒別一種氣體是不是氧氣。課題制取氧氣課型預(yù)習(xí)顯現(xiàn)課課時(shí)114學(xué)習(xí)1、記住實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要方法。目標(biāo)2、會(huì)用過氧化氫分解制取氧氣。知識(shí)鏈接1、證明一種氣體是氧氣的方法是：。2、氧氣在標(biāo)準(zhǔn)情況下是一種無色、無味的氣體，溶于水，氧氣密度比空氣密度。(填“大”或“小”)3、化合反響是種或種以上的物質(zhì)生成種物質(zhì)的反響。教課流程知識(shí)點(diǎn)一：過氧化氫分解制取氧氣的原理1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法溫馨提示：在實(shí)驗(yàn)室里，常采用加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。．．．．．．．．．．．．．．．．．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要方法：①，②，③。2、氧氣的工業(yè)制法為，這類變化屬于變化。（化學(xué)變化或物理變化）3、過氧化氫分解制取氧氣的原理操作現(xiàn)象原因①在試管中加入5ml5%的過氧過氧化氫溶液在常溫下分解化氫溶液，用帶火星的木條伸帶火星的木條很，放出的氧氣，入試管，觀察不足以使帶火星的木條復(fù)燃。②向上述試管中加入少量二有大量的產(chǎn)生，帶火二氧化錳了過氧化器氧化錳粉末，用帶火星的木條星的木條。溶液的分解，放出的氧氣使帶檢驗(yàn)火星的木條。③在實(shí)驗(yàn)②的試管中，當(dāng)不再又有大量產(chǎn)生，帶在此反響中二氧化錳化學(xué)性產(chǎn)生氧氣時(shí)，再加入過氧化氫火星的木條。質(zhì)并沒有發(fā)生改變。溶液，用帶火星的木條檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在二氧化錳的催化作用下，加速過氧化氫分解，產(chǎn)生。反響的文字表達(dá)式：知識(shí)點(diǎn)二：催化劑和催化作用在上述實(shí)驗(yàn)中能夠看出，二氧化錳能過氧化氫的分解速率，而且在實(shí)驗(yàn)3中，實(shí)驗(yàn)重復(fù)多次，每次只耗資了過氧化氫，二氧化錳憂如永遠(yuǎn)用不完。若是在實(shí)驗(yàn)前用精美的天平稱量二氧化錳的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，你會(huì)發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)量沒有發(fā)生變化。像二氧化錳這類在化學(xué)反響中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而自己的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都．．．．．．．．發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。（又叫觸媒）。催化劑在化學(xué)反響中所起的作用叫做。硫酸銅溶液等對(duì)過氧化氫的分解也擁有催化作用。催化劑在化工生產(chǎn)中擁有重要而廣泛的應(yīng)用，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、多種化工原料等都要使用催化劑。動(dòng)動(dòng)腦，我會(huì)判斷。（1）催化劑只能加速化學(xué)反響速率（）（2）在化學(xué)反響前后，催化劑的質(zhì)量不變（）（3）在化學(xué)反響中，催化劑的性質(zhì)沒有改變（）（4）用過的催化劑不可以夠再次使用（）（5）二氧化錳只能用作催化劑（）（6）以下對(duì)催化劑的描述正確的選項(xiàng)是（）A、任何化學(xué)反響都需要催化劑、催化劑在反響前后自己的質(zhì)量發(fā)生了變化、只有化合反響才需要催化劑、某些化學(xué)反響能夠有多種催化劑課題制取氧氣課型預(yù)習(xí)顯現(xiàn)課課時(shí)315學(xué)習(xí)3、記住加熱氯酸鉀制取氧氣的方法。目標(biāo)4、會(huì)選擇合適的發(fā)生裝置和收集裝置。教課流程知識(shí)點(diǎn)一：加熱氯酸鉀制取氧氣1、氯酸鉀是一種色體。2、反響原理（文字表達(dá)式）：3、發(fā)生裝置：反響物為體，反響條件實(shí)驗(yàn)用品：

溫馨提示：氯酸鉀為白色固體，加熱混有二氧化錳固體時(shí)，放出氧氣，同時(shí)還有一種叫氯化鉀的物質(zhì)生成。二氧化錳在這一反響中是催化劑。4、在氯酸鉀制取氧氣和高錳酸鉀制取氧氣的反響中都出現(xiàn)了二氧化錳，二氧化錳在這里的作用是相同的嗎？知識(shí)點(diǎn)二：裝置的選擇裝置的選擇：包括氣體的發(fā)生裝置和收集裝置1、發(fā)生裝置：選擇的依照是反響物的狀態(tài)和反響條件。合適固體在加熱條件下制取氣體。合適固體（液體）和液體反響，不需要加熱。2、收集裝置：選擇的依照是氣體的密度和溶解性。排水法向上排空氣法向下排空氣法不易溶于水或難溶于水的氣體密度比空氣大的氣體密度比空氣小的氣體相信自己，我是最棒的！總結(jié)選擇制取氣體的裝置：發(fā)生裝置：______；若用高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣，應(yīng)采用的發(fā)生裝置為_______；若用過氧化氫制取氧氣，應(yīng)采用_______；收集裝置：___________；收集氧氣可選或。（填寫序號(hào)）課題制取氧氣課型預(yù)習(xí)顯現(xiàn)課課時(shí)4165、能區(qū)分分解反響和化合反響，最好能判斷。學(xué)習(xí)6、學(xué)會(huì)幾種檢查裝置氣密性的方法。目標(biāo)7、知道工業(yè)制氧氣的方法和原理。教課流程知點(diǎn)一：分解反1、氧化分解制取氧氣的文字表達(dá)式：①2、加高酸制取氧氣的文字表達(dá)式：②3、加酸和二氧化的混雜物制取氧氣的文字表達(dá)式：③：以上三個(gè)表達(dá)式①反物是種②生成物是種或種以上像以上有種反物生成種或種以上其他物的反，叫做分解反4、分解反和化合反的區(qū)反型分解反化合反由種反物生成由種或種以上的物生成定種或種以上其他物另種物的反的反反物種種種或種以上生成物種種或種以種上特點(diǎn)多一通式A→B+C+?A+B+?→C例共性都是化，都屬于化學(xué)反的基本型例1以下反中，既不屬于化合反也不屬于分解反，而屬于氧化反的是（）A、B、鐵+氧氣點(diǎn)燃四氧化三鐵C、白臘+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳+水D、過氧化氫二氧化錳水+氧氣知識(shí)點(diǎn)二：比較制取裝置的優(yōu)缺點(diǎn)。1、比較用過氧化氫溶液、氯酸鉀和二氧化錳、高錳酸鉀制取氧氣的優(yōu)缺點(diǎn)：用過氧化氫制取氧氣不用加熱，節(jié)約能源，用氯酸鉀和二氧化錳、高錳酸鉀制取氧氣需要。ABCD2、用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀能夠選擇用過氧化氫溶液能夠選擇3、檢查裝置的氣密性原理：利用密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化。方法1：手握法（也許用酒精燈微熱法）把導(dǎo)管的一端浸入水里，用手握緊容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)管中產(chǎn)生一段水柱，證明裝置不漏氣（如圖D）方法2：液封法先在分液漏斗（或長(zhǎng)頸漏斗）中注入水（且液面要沒過長(zhǎng)頸漏斗尾端，防范氣體從漏斗中逸出），將導(dǎo)氣管的尾端放入水中，雙手捂住錐形瓶，看導(dǎo)管口可否有氣泡冒出，若是有氣泡冒出，且放手后導(dǎo)管中有一段水柱產(chǎn)生，說明裝置氣密性優(yōu)異。（如圖A、C）知識(shí)點(diǎn)三、工業(yè)上制取氧氣1、空氣中含氧氣的體積為，這是制取氧氣的廉價(jià)、易得的原料，因此工業(yè)上以為原料制取氧氣。2、任何液態(tài)物質(zhì)都有必然的沸點(diǎn)，在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變成液態(tài)，爾后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)是-196℃,液態(tài)氧的沸點(diǎn)是-183℃，可依照沸點(diǎn)的不相同來提取物質(zhì)。因此分別液態(tài)空氣時(shí)，第一從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主若是。（提示：蒸發(fā)是個(gè)升溫的過程，因此沸點(diǎn)低的先蒸發(fā)出來）3、分別液態(tài)空氣制氧氣屬于變化。（物理變化或化學(xué)變化）4、制得的氧氣常存在色鋼瓶中。例2（上海中考）工業(yè)制氧氣的原理是分別液態(tài)空氣，其方法是將空氣加壓降溫成液態(tài)空氣，爾后略微升溫，其中先逸出的是。（已知氧氣的沸點(diǎn)是-183℃，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)是-196℃）課題物質(zhì)組成的神奇課型預(yù)習(xí)顯現(xiàn)課課時(shí)117學(xué)習(xí)8、知道物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子組成的。目標(biāo)9、記住分子的基本性質(zhì)。教課流程知識(shí)點(diǎn)一：物質(zhì)由微觀粒子組成的【實(shí)驗(yàn)研究1】向盛有水的小燒杯中加入少量品紅，靜置，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)表示：品紅在靜置的水中會(huì)。物質(zhì)是由、和所組成的?！緦W(xué)法指導(dǎo)】1、金屬和稀有氣體由原子直接組成如鐵由鐵原子組成。水、二氧化碳、氧氣、氮?dú)獾扔煞肿咏M成。2、有的物質(zhì)由分子直接組成，分子又由原子組成，如水是由水分子直接組成的，而水分子又是由氫原子和氧原子組成的，有的物質(zhì)由原子直接組成，如鐵由鐵原子直接組成。知識(shí)點(diǎn)二：分子的性質(zhì)1、分子是真實(shí)存在的。【溫馨提示】1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26㎏,1滴水（以20滴水為1ml計(jì)）中大體有1.67×1021個(gè)水分子，若是10億人來數(shù)1滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，晝夜不停，需要3萬多年才能數(shù)完。2、分子的質(zhì)量很?！緶剀疤崾尽咳羰前逊肿臃糯蟮礁愕男≈钢讣紫嗤蟮脑挘僖勒者@個(gè)比率放大你的手，你的手就可以握住地球了。3、分子的體積很?！緦?shí)驗(yàn)研究2】分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象⑴向盛有約20ml蒸餾水的小燒杯A中加入5-6滴酚酞溶液，攪拌平均，觀察溶液的顏色為。⑵從燒杯A中取少量溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，發(fā)現(xiàn)溶液變。燒杯A燒杯B現(xiàn)象講解【實(shí)驗(yàn)研究3】一杯熱水、一杯冷水，同時(shí)放入質(zhì)量相當(dāng)?shù)钠芳t，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：中的品紅擴(kuò)散較快。結(jié)論：溫度越高，品紅擴(kuò)散越，分子的運(yùn)動(dòng)速率越。因此濕衣服在陽光下比在陰涼處干得。4、分子總是在不停的著。在受熱的情況下，溫度高升，分子能量，運(yùn)動(dòng)速率?！緦?shí)驗(yàn)研究4】100ml水+100ml酒精混雜現(xiàn)象：觀察到混雜后的體積于200ml.(填“大”或“小”)結(jié)論：分子之間有。5、分子之間有。相同質(zhì)量的同一種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)平和態(tài)時(shí)所占體積不相同，是由于它們分子間的不相同；而物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，則是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)，遇冷時(shí)的緣故。氣體分子間的間隔比固態(tài)和液態(tài)分子間的間隔。6、同種物質(zhì)的分子性質(zhì)，不相同種物質(zhì)的分子性質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)三：分子的定義【思慮】從分子的角度看，水蒸發(fā)和水分解兩種變化有什么不相同？水蒸發(fā)水分解變化變化變化分子改變改變化學(xué)性質(zhì)改變改變【總結(jié)1】由分子組成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子?！咀⒁狻竣佟氨３帧钡暮x是指組成該物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的。②分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不可以夠保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。由于物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等是該物質(zhì)的大量分子齊聚后所表現(xiàn)出來的性質(zhì)，其實(shí)不是單個(gè)分子所能保持的。③“最小”不是絕對(duì)意義上的最小，而是“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小”。【練習(xí)1】保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是，保持鐵化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是知識(shí)點(diǎn)四：從微觀的角度解析物理變化和化學(xué)變化、純凈物和混雜物1、用分子的見解解析物理變化和化學(xué)變化。⑴物理變化：新分子生成，分子自己會(huì)發(fā)生變化。如水變成水蒸氣時(shí)，分子自己沒有改變，可是分子間的間隔變大了。⑵化學(xué)變化：新分子生成，分子自己發(fā)生變化。如氫氣在氯氣中焚燒時(shí)，氫分子和氯分子都發(fā)生了變化，生成了氯化氫分子，氫氣和氯氣也不再保持原來的化學(xué)性質(zhì)。2、用分子見解解析純凈物和混雜物⑴純凈物：由種分子組成的物質(zhì)，如氧氣中只含氧分子，氮?dú)庵兄缓肿?。⑵混雜物：由種分子組成的物質(zhì)，如空氣中含氧分子、氮分子、二氧化碳分子等。知識(shí)點(diǎn)五：原子的見解及性質(zhì)氫氣在氯氣中焚燒生成氯化氫的微觀表示圖。試解析在氫氣與氯氣的反響中分子和原子的變化情況，推論在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？【結(jié)論】在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是，的種類不會(huì)發(fā)生變化。因此，原子是中的最小粒子?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分裂成，原子再重新組合成新的（或物質(zhì)），原子種類，原子數(shù)量。原子的基本性質(zhì)原子同分子相同，都是組成物質(zhì)的微觀粒子，擁有同分子相似的基本性質(zhì)。1、原子的質(zhì)量和體積都很。2、原子是不停地。3、原子之間有。4、同種原子性質(zhì)，不相同種原子性質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)六：分子和原子的聯(lián)系與差異分子原子相和都很小，互相間有，總是在不停地；同同種分子（原子）性質(zhì)，不相同種分子（原子）性質(zhì)。點(diǎn)1、是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1、是化學(xué)變化中的最小粒子；不的最小粒子；2、在化學(xué)反響中，不可以再分，2、在化學(xué)反響中，能夠分不可以夠變化為其他種類的原子；同為原子，又能夠重新組合3、能夠組成分子，也能夠直接點(diǎn)成新的分子；組成物質(zhì)。3、分子能夠直接組成物質(zhì)。分子和原子的關(guān)系物質(zhì)組成組成分子、原子與物質(zhì)間的關(guān)系分子在化學(xué)變化中分解成原子組成課題18學(xué)習(xí)目標(biāo)流程

課預(yù)習(xí)顯現(xiàn)課§3.2原子的結(jié)構(gòu)課1型時(shí)10、知道原子是由原子核和核外電子組成的；11、知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。學(xué)習(xí)筆錄1、化學(xué)變化中最小的粒子是，它們不是一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)單的不可以切割的實(shí)心球體，而是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的組成。2、組成原子的粒子種類及各種粒子的帶電情況（帶電）原子的組成（重點(diǎn)）

（居于原子中心）（帶電）原子（帶電）3、組成原子的各種粒子之間的關(guān)系及原子的帶電情況①在原子中，核電荷數(shù)（原子核所帶的正電荷數(shù)）=質(zhì)子數(shù)=。②原子（填“顯”或“不顯”）電性，由于原子核和核外電子所帶的電量，電性，互相抵消了，因此原子不顯電性。4、判斷以下說法可否正確①任何一個(gè)原子都含有質(zhì)子、中子和電子。（）②原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必然等于中子數(shù)。（）③氧原子由8個(gè)質(zhì)子、8其中子和8個(gè)電子組成的。（）④原子是組成物質(zhì)的最小粒子.（）⑤原子核帶正電,但是原子不顯電性.（）<<練習(xí)與應(yīng)用>>1、填寫表中的空格原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂12122、原子核（）A、由電子和質(zhì)子組成B、由質(zhì)子和中子組成C、由電子和中子組成D、由質(zhì)子、中子和電子組成3、在原子里質(zhì)子數(shù)等于（）A、中子數(shù)B、電子數(shù)C、中子數(shù)和電子數(shù)之和D、中子數(shù)和電子數(shù)之差4、以下關(guān)于原子的說法正確的選項(xiàng)是（）A、原子不顯電性是由于原子中不存在帶電的粒子B、原子核都是由質(zhì)子和中子組成的C、原子核是由質(zhì)子和電子組成的，呈電中性D、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必然等于核外電子數(shù)5、以下關(guān)于原子的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A、原子呈電中性B、原子是實(shí)心球體C、原子由原子核與核外電子組成D、原子能夠組成分子6、鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬資料，它們擁有熔點(diǎn)高、密度小、抗腐化性能好等優(yōu)異性能，因此被廣泛用于火箭、航天飛機(jī)、船舶和化工等。已知鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，中子數(shù)為26，則鈦原子的核外電子數(shù)為（）A、48B、26C、22D、41、原子核外電子的能量各不相同，一般情況下，能量低的電子平常在離核的地區(qū)運(yùn)動(dòng)，能量高的電子平常在離核的地區(qū)運(yùn)動(dòng)，核外電子運(yùn)動(dòng)的地區(qū)叫做，核外電子原子核的分層運(yùn)動(dòng)，叫做核外電子的。外電子2、元素的原子核外電子最少的只有層，最多的有層，最外層電子數(shù)不高出個(gè)，的分層只有一層的，電子不高出個(gè)。排布（重3、電子層數(shù)、電子能量、離核遠(yuǎn)近的關(guān)系點(diǎn)）電子層數(shù)：1234567離核遠(yuǎn)近：近遠(yuǎn)電子能量：低高4、為了方便起見，用原子結(jié)構(gòu)表示圖表示。原子結(jié)構(gòu)表示圖各部分表示的意義原子結(jié)構(gòu)表示圖（難總結(jié)：原子結(jié)構(gòu)表示圖各部分的含義：小圓圈及圓圈內(nèi)的數(shù)字表示點(diǎn)）和，弧線表示，弧線上的數(shù)字表示。<<練習(xí)與應(yīng)用》1、以下關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A、組成原子核不可以缺少的粒子是質(zhì)子B、原子核都是由質(zhì)子和中子組成的C、核電荷數(shù)必然等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)D、任何原子中的質(zhì)子數(shù)必然等于中子數(shù)2、（2011，北京）已知一種碳原子可用于測(cè)定文物的年代，該原子的原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和8其中子，則核外電子數(shù)為（）A、2B、6C、8D、41、稀有氣體元素，如氖、氬等，它們的最外層電子數(shù)都是個(gè)電子（氦為個(gè)電子），由于它們均不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，表現(xiàn)“化學(xué)惰性”，因此人們認(rèn)為最外層擁有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的擁有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)牢固結(jié)構(gòu)。因此稀有氣體元素最外層原子結(jié)．．．．．．都是個(gè)電子（氦為個(gè)電子），不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)。構(gòu)與元2、金屬元素，如鈉、鎂、鋁等，最外層電子一般4個(gè)，在化學(xué)反響中易（填素化學(xué)“獲得”或“失去”）電子，趨向達(dá)到相對(duì)牢固結(jié)構(gòu)。性質(zhì)的3、非金屬元素，如氧、氯、硫、磷等，最外層電子一般都4個(gè)，在化學(xué)反響中易關(guān)系（重（填“獲得”或“失去”）電子，趨向達(dá)到相對(duì)牢固結(jié)構(gòu)。點(diǎn)）【結(jié)論】數(shù)決定著元素的化學(xué)性質(zhì)；還決定了元素的分類（即金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素）?！揪毩?xí)1】以下粒子在化學(xué)反響中簡(jiǎn)單獲得電子的是()A.B.C.D.4、鈉與氯氣反響生成氯化鈉的表示圖鈉原子氯原子離子的形成（難點(diǎn)）鈉離子氯離子①氯化鈉是由和組成的，對(duì)外（填“顯“或“不顯“電性）電離子的性。觀點(diǎn)和②由以上所學(xué)內(nèi)容可得，組成物質(zhì)的粒子有分子和原子外，還有。分類③叫做離子。④離子分為和。（1）離子符號(hào)1、表示方法：在元素符號(hào)的右上角注明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。當(dāng)離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，數(shù)值為“1”時(shí)省略不寫，如鎂離子為Mg2+，氧離子為O2-，鈉離子為Na+，氯離子為Cl-。教你一招巧記離子符號(hào)2、含義：表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2Mg2+離子（重表示2個(gè)鎂離子點(diǎn)）【練一練1】寫出以下符號(hào)的含義Mg2+表示，其中的“2”表示4Mg2+表示2O2–前面的”2”表示，后邊的“2”表示3、5個(gè)的原子團(tuán)的離子符號(hào)（必定記?。㏒O42-（硫酸根離子）CO32-（碳酸根離子）NO3-（硝酸根離子）-OH-（氫氧根離子）NH4+（銨根離子）【練一練2】寫出以下符號(hào)的含義4SO42-表示，其中“2”表示2-表示，其中“2”表示mCO3粒子種類原子離子陽離子陰離子粒子質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)結(jié)構(gòu)原子和粒子區(qū)電性顯電性顯電性電性離子的別用元素符號(hào)表示，用陽離子符號(hào)表示，用陰離子符號(hào)表示，差異和符號(hào)如、如、如、聯(lián)系（易(電子)(電子)錯(cuò)點(diǎn)）陽離子原子陰離子聯(lián)系(電子)(電子)1、以下微粒結(jié)構(gòu)表示圖中.表示鈉原子的是()依照以下微粒的結(jié)構(gòu)表示圖(圓圈內(nèi)“+”號(hào)和數(shù)字表示帶正電的質(zhì)子的數(shù)量，弧線上數(shù)字代表各電子層帶負(fù)電的電子的數(shù)量)，其中屬于陽離子的是( )3、以下原子結(jié)構(gòu)表示圖所表示的原子，化學(xué)性質(zhì)最牢固的是（）原子的質(zhì)量很小，比方，1個(gè)氫原子的質(zhì)量約為1.67×10-27㎏，1個(gè)氧原子的質(zhì)量約為×10-26㎏.由于原子質(zhì)量的數(shù)值太小，書寫和使用都不方便，因此國(guó)際上一致贊同采用。1、定義：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它所得的相對(duì)原比，作為這類原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為)。2、公式子質(zhì)量（難點(diǎn)）該原子的實(shí)質(zhì)質(zhì)量（kg)相對(duì)原子質(zhì)量=kg)1/12碳12原子的實(shí)質(zhì)質(zhì)量（3、單位：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“”，一般不寫。表3-2組成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì)量質(zhì)子×10-27㎏中子×10-27㎏電子質(zhì)子質(zhì)量的1/18364、組成原子的質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于，與質(zhì)子、中子對(duì)照，電子的質(zhì)量很，忽略不計(jì)。整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在上。因此相對(duì)原子質(zhì)量公式能夠近似的寫為：相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）≈?jǐn)?shù)+數(shù)【練一練】1、已知氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35，核外電子17個(gè)。則它的原子核中有_____個(gè)質(zhì)子，_______其中子。2、已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為n㎏,一個(gè)A原子的質(zhì)量為m㎏，則A原子的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為。3、已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為m㎏，另知A原子中有a個(gè)質(zhì)子，其質(zhì)量為n㎏，則A原子中的中子數(shù)是。課題19

§元素課型預(yù)習(xí)顯現(xiàn)課課時(shí)11、認(rèn)識(shí)元素的存在，記住元素的見解，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)一致同來。習(xí)目標(biāo)知1、是化學(xué)變化中的最小粒子，它是由位于原子的帶電的和核外識(shí)帶電的組成的。原子核是由和組成的。其中每一個(gè)質(zhì)子帶鏈個(gè)單位的正電荷，每一個(gè)電子帶個(gè)單位的負(fù)電荷，中子帶電。2、在原子中，數(shù)=數(shù)=數(shù)接流知識(shí)導(dǎo)學(xué)程想一想1：從下邊表格一里，你發(fā)現(xiàn)了什么“怪”現(xiàn)象？請(qǐng)?zhí)顚懺诒砀穸?。表格一原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量（核電荷數(shù)）氫原子1011知識(shí)氫原子1112點(diǎn)氫原子1213一：元素表格二的概氫原子結(jié)論念數(shù)和不相同異（難同種原子數(shù)肯點(diǎn)）同定相同。數(shù)相同小結(jié)：1、原子中的質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)）都是1，這樣的原子都是氫原子。．．．．．．．．．．．．．．．．．．2、原子中的質(zhì)子數(shù)都是1，而中子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量不相同，是不相同的氫原子。．．．．．．．．．．．．．．．．．．想一想2：什么是元素？元素是擁有相同的（即）的一類原子的總稱。練一練：1、質(zhì)子數(shù)為1的一類原子，稱為元素。2、判斷下邊兩個(gè)表格中原子的種類-元素的見解（難點(diǎn)）

原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量種類（核電荷數(shù)）6661268614原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量種類（核電荷數(shù)）8881687815總結(jié)：1、質(zhì)子數(shù)為6的一類原子，稱為元素；質(zhì)子數(shù)為8的一類原子，稱為元素。2、可見，數(shù)決定元素的種類。想一想3：在化學(xué)反響中，反響物與生成物對(duì)照較，分子可否發(fā)生了變化，原子可否發(fā)生了變化？元素可否發(fā)生了變化?如：硫+氧氣點(diǎn)燃二氧化硫SO2SO2二氧化錳水+氧氣過氧化氫H2O2H2OO2結(jié)論：在化學(xué)反響中，分子變化，原子變化，元素變化。想一想1：一種元素可否是只有一種原子？目前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百余種，那么原子的總數(shù)可否是也只有一百余種呢？是大于、小于還是等于該數(shù)量呢？答：，，。想一想2：元素和原子擁有怎樣的關(guān)系？元素原子擁有相同化學(xué)變化中的最小粒子。同種原子，見解（即）的一類原子的總稱。數(shù)相同；不相同種原子，數(shù)不相同一類元素可包括幾種原子。差異宏觀見解：只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多微觀見解：既講種類，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。少的含義。適用描述物質(zhì)的宏觀組成。比方：水是由氫、氧兩描述物質(zhì)的微觀組成。比方：一個(gè)水分子由范圍種元素組成。兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。聯(lián)系元素原子【練一練1】雙氧水(H2O2)是隱形眼鏡洗液的主要成分,以下說法正確的選項(xiàng)是( )A、它由氫氣和氧氣組成B、它由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素組成C、由氫元素和氧元素組成D、它由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子組成想一想1：1、自然界中已知的物質(zhì)種類有3000多萬種，你知道組成這些物質(zhì)的元素有多少種嗎？2、元素在地殼中的含量怎樣？在生物細(xì)胞中、空氣及海水中呢？總結(jié)：1、元素種類:到目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素有種；2、地殼中含量居前四位的元素分別是、、、，生物細(xì)胞中含量居前四位的是、、、。拓展：地殼中元素含量的巧記：“養(yǎng)閨女，貼該拿，嫁美青”元素生物細(xì)胞元素含量前四位巧記：“仰談氫彈”的種想一想2：物質(zhì)與組成其粒子之間擁有怎樣的關(guān)系？類和組成，從微觀上來看，又是由、、物質(zhì)從宏觀上是由分布組成的，而分子是由組成，離子也是由經(jīng)過得失電子來組成，氧氣、水等（重組成，鐵、銅、氦氣等是由組成，氯化鈉，高錳酸鉀等則是由組成的。物質(zhì)是由點(diǎn)）氧氣、氫氣、氨水等組成分子元素符號(hào)（重點(diǎn)）元素的分類（重點(diǎn)）

元素組成鐵、汞、金剛石等組成原子硫酸銅、氯化鈉等組成離子想一想1：為了書寫和學(xué)術(shù)交流，怎樣來表示元素呢？方法：a、元素名稱（中文）b、元素符號(hào)（國(guó)際通用）想一想2：元素符號(hào)的書寫？元素符號(hào)是國(guó)際上一致用來表示元素的一種特別符號(hào)。其書寫方法是：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要，由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要，第二個(gè)字母要。（可簡(jiǎn)記為“一大二小”）比一比：常有元素的名稱和符號(hào)，看誰記得又快又準(zhǔn)【練一練1】改正以下元素符號(hào)的錯(cuò)誤mgALSICLhgCO想一想3：元素符號(hào)所表示的意義？元素符號(hào)的意義：(1)表示；(2)表示【練一練2】元素符號(hào)“H”表示的意義①②元素符號(hào)“O”表示的意義①②【練一練3】元素符號(hào)“Fe”表示的意義①；②;③。“Mg“表示的意義①；②；③?！?N”表示的意義，“nS”表示的意義。想一想1：在漢語里，化學(xué)元素的名稱都是用一個(gè)漢字來表達(dá)的，如銅、氧、碳等，為了便于鑒別，你知道把它們?cè)鯓臃诸悊?？分為哪幾類？總結(jié)：化學(xué)元素分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素三種?！就卣埂吭刂形拿Q造字有規(guī)律，從它們的偏旁就可以知道它們屬于哪一類元素:有“钅”字旁的是金屬元素，比方：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、銅等；有“石”字旁的是固態(tài)非金屬元素，比方碳、硫、硅等；有“氣”字頭的是氣態(tài)非金屬元素，比方氫、氧、氮、氟等；有“氵”字旁的是液態(tài)非金屬元素，比方：溴等-元素周期表（重點(diǎn)）

只有金屬元素汞例外，平常情況下它是液態(tài)。想一想1：1、元素周期表?yè)碛性鯓拥慕Y(jié)構(gòu)？、元素周期表中的每一格表示哪些意義？總結(jié)：1、依照元素的和，把它們科學(xué)有序的排列起來，這樣就獲得了元素周期表。2、從一個(gè)小方格中能夠獲得的信息有：原子序數(shù)，元素符號(hào)，元素名稱，相對(duì)原子質(zhì)量，核電荷數(shù)。3、編排結(jié)構(gòu)：元素周期表共有個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)；個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)(8,9,10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)，共個(gè)族。4、元素周期表的重要意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要?！疽?guī)律總結(jié)】1、元素周期表中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、每一格：在元素周期表中，每一種元素均占有一格，每一格均包括元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。以下列圖（1）表達(dá)純凈物的組成時(shí)用元素，由于任何純凈物都是由同種或不相同種元素組成的，而混雜物一般不．．．．．．用元素描述，而是用組成的各種成分來描述。2）表達(dá)純凈物的組成時(shí)，應(yīng)該用直接組成它的粒子（分子或原子）來描述，如二氧化碳是由二氧化．．．．．．．．．．．．．．．．碳分子組成的，而不可以夠說二氧化碳是由碳原子和氧原子組成的。【練一練1】判斷以下說法可否正確：（1）二氧化碳是由碳和氧氣組成。（）純凈（2）二氧化碳是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成。（）物、（3）二氧化碳是由二氧化碳分子組成的。()元（4）二氧化碳是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子組成的。()素、（5）二氧化碳分子是由碳元素和氧元素組成的。()分【溫馨提示】注意般配原則：宏觀對(duì)宏觀（即物質(zhì)對(duì)元素），微觀對(duì)微觀（即分子對(duì)原子），有數(shù)對(duì)有子、數(shù)，無數(shù)對(duì)無數(shù)。原子之間的關(guān)系（易混點(diǎn)）

相信自己，我是最棒的！1．以下列圖是元素周期表中硫元素的信息表示圖，對(duì)圖中信息理解錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．原子序數(shù)B．元素名稱C．元素符號(hào)D．中子數(shù)2、（08年鹽城)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。右以下列圖是元素周期表中的一格，從中獲得的信息錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.該元素的原子序數(shù)為20B.該元素屬于非金屬元素C.該元素的原子核外有20個(gè)電子D.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為3、(08年揭陽)在四川汶川大地震中，好多同胞失去了難得的生命。在這些遭災(zāi)同胞中，有好多人不是被石塊壓死，而是在廢墟里漫長(zhǎng)的等待中嚴(yán)重脫水而死，說了然水關(guān)于我們生命的連續(xù)是這樣的重要，以下關(guān)于水的說法中不正確的選項(xiàng)是( )A.水是氧化物B.水由氫、氧兩種元素組成C.水由水分子組成D.水由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成5、（10海南32）右圖為元素周期表第三周期的局部。據(jù)此判斷以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A．它們都屬于金屬元素B．1個(gè)鋁原子的質(zhì)量是26．98gC．硅元素的原子序數(shù)為l4D．鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為l2

11Na12Mg13Al14SiNi鎳6、（10張家界19）、我市有豐富的鎳鉬礦資源，右圖是元素周期表中鎳58.69元素的有關(guān)信息表示圖，請(qǐng)你寫出從圖中獲得的兩條信息。（1）。（2）。課題課題1愛惜水資源課型預(yù)習(xí)顯現(xiàn)201、知道世界和我國(guó)的水資源情況，學(xué)習(xí)用辨證的方法對(duì)待水資源的豐富和有限；學(xué)習(xí)2、懂得怎樣保護(hù)水資源；3、知道水的污染本源及防治措施目標(biāo)知識(shí)知識(shí)導(dǎo)學(xué)我的積累一、人類擁有的水資源水1、水資源的分布：地球上的海洋水、湖泊水、河流水、大氣水、生物水等多種形態(tài)的總儲(chǔ)水量約為資1.39×1018m3，地球表面約71﹪覆蓋著，真實(shí)可利用的淡水還不到總水量的1﹪，源我國(guó)水資源總量為32048立方米，×1012m，居世界第六位，但是人均水量只有概念

約為世界人均水量的四分之一。海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)，海水中含有化學(xué)元素80多種。2、水資源的短缺主要原因：（1）人類生