d《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題匯總

《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、選擇題每題只有一個(gè)正確答案（每題3分，共54分）1．以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A．電子云平常是用小黑點(diǎn)來表示電子的多少．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子C．能量高的電子在離核近的地區(qū)運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的地區(qū)運(yùn)動(dòng)D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜2．價(jià)電子排布為5s25p1的元素，在周期表中的地點(diǎn)是（）A．第周圍期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第周圍期第ⅢA族3．以下電子層中，包括有f能級(jí)的是（）A．K電子層B．L電子層C．M電子層

D．N電子層4．以下各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（

）A．K＋C．N3－

1s22s22p63s23p61s22s22p6

D

B

．As．Cr

1s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d44s25．已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的電子排布圖，此中最能正確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（）6．某元素簡(jiǎn)化電子排布式為[Xe]4f46s2，其應(yīng)在（A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．f區(qū)7．第三周期元素中，微粒半徑最大的是（）＋2－－A．NaB．NaC．SD．Cl8．元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞加而加強(qiáng)的是（A．NaKRbB．NPAsC．OS

）Cl

）D

．Si

PCl9．結(jié)構(gòu)原理揭示的電子排布能級(jí)次序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以式中正確的選項(xiàng)是（）

E(nl)

表示某能級(jí)的能量，以下各A．E(5s)>C．E(4s)<

E(4f)>E(3s)<

E(4s)>E(2s)<

E(3d)E(1s)

BD

．E(3d)>．E(5s)>

E(4s)>E(4s)>

E(3p)>E(4f)>

E(3s)E(3d)10．對(duì)于電子云的以下說法不．正確的選項(xiàng)是（）A．s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是走∞字形B．s軌道都是球形軌道C．軌道不同樣，電子云的形狀也不同樣樣D．子云是形象地描繪子在空位體內(nèi)出概率大小的形11.以下四種元素中，其氧化性最的是（）A．原子含有未成子最多的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外子排布2s22p6的元素D．原子最外子排布2s22p5的元素12．以下各表述中，兩個(gè)微粒必定不．屬于同種元素原子的是（）A．3p能有一個(gè)空道的基原子和核外子排布1s22s22p63s23p2的原子B．M全充而N4s2的原子和核外子排布1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外子數(shù)是核外子數(shù)的1/5的原子和價(jià)子排布4s24p5的原子D．2p能有一個(gè)未成子的基原子和原子的價(jià)子排布252s2p的原子13．以下法中正確的選項(xiàng)是（）A．原子及其離子的核外子數(shù)等于元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)行的元素都是金屬元素C．罕有氣體原子的最外子數(shù)都是8D．同一元素的各樣同位素的物理性、化學(xué)性均同樣14．已知X、Y元素同周期，且性X>Y，以下法的是（A．第一離能Y可能小于XB．氣化物的定性：C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X的酸性于Y的D．X和Y形成化合物，X價(jià)，Y正價(jià)15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)以下表：

）HmY大于

HnX元素代號(hào)

X

Y

Z

W原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)＋2＋3＋5、＋3、－3－2以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．X、Y元素的金屬性X<YB．必定條件下，Z與W的常直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于稀氨水D．必定條件下，W能夠?qū)從其化物中置出來16．以下各元生性的狀況的是（）A．Li、Be、B原子最外子數(shù)挨次增加B．P、S、Cl元素最高正價(jià)挨次高升C．N、O、F性挨次增大D．Na、K、Rb第一離能逐增大17．以下各粒子，半徑大小比中的是（）A．K>Na>Li

B．Na＋>Mg2＋>Al3＋

C．Mg2＋>Na＋>F－

D．Cl－>F－>F18．以下對(duì)于元素第一離能的法不．正確的選項(xiàng)是（）A．元素的第一離能小于元素的第一離能，故的活性于B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐減小，故第一離能必挨次增大C．最外子排布ns2p6(若只有K1s2)的原子，第一離能大nD．于同一元素而言，原子的離能I1<I2<3<?I19．（8分）在以下空格中，填上適合的元素符號(hào)：(1)在第三周期中，第一離能最小的元素是__。第一離能最大的元素是____。在元素周期表中，性最大的元素是_____，性最小的元素是________。(3)最活的金屬元素是________。(4)最活的氣非金屬原子是________。第二、三、周圍期原子中p道半充的元素是________。性相差最大的元素是________。20．（4分）以下原子或離子的電子排布式正確的選項(xiàng)是________特規(guī)則的是________，違犯泡利原理的是________

，違犯能量最低原理的是。

_______違犯洪21．（6分）寫出以下原子的電子排布式。(1)S(2)29Cu(3)24Cr(4)34Se(1)________________(2)_________________(3)____________________(4)__________________(5)________________(6)____________________

(5)30Zn

(6)26Fe22．（10分）A、B、C、D是四種短周期元素，

E是過渡元素。

A、B、C同周期，

C、D同主族，

A的原子結(jié)構(gòu)表示圖為：

，B是同周期除罕有氣體外半徑最大的元素，

C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外面電子排布式為

623d4s?；卮鹨韵聠栴}：A為________(寫出元素符號(hào)，下同)，電子排布式是____________________；B為________，簡(jiǎn)化電子排布式是____________；C為______，價(jià)電子排布式_______；D為________，電子排布圖是__________________________；E為________，原子結(jié)構(gòu)表示圖是__________________。23．（7分）A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為____。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬同樣，B的元素符號(hào)為________，C的元素符號(hào)為________。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為____________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為___________________________。＋－②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩種元素能夠形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)Y元素是________，其原子的電子排布式為____________，Z元素是________，其原子的電子排布____________(2)由X、Y、Z三種元素所形成的含

68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是

________。25．（8分）假定元素周期表是有限的，依據(jù)已知的元素周期表的某些事實(shí)和理論可概括出一些假說。已知元素周期表中的各周期可排元素種類以下：周期一二三四五六元素種類288181832展望元素周期表第八周期未來也會(huì)排滿，那么該周期排滿后的元素種數(shù)是

七32

________。A．18B．32C．50D．沒法判斷依據(jù)每個(gè)周期最后一種金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，展望周期表中原子序數(shù)最大的金屬元素將在________周期________族(注：把0族看做ⅧA族，下同)。周期表中元素在填滿________周期后將結(jié)束。(3)依據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)(把罕有氣體元素看做非金屬元素)，展望周期表中應(yīng)當(dāng)有________種非金屬元素，還有________種未發(fā)現(xiàn)。未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于________周期________族。26．（6分）以以下圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。以下________(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f假如給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)掙脫原子核的拘束而走開。核外電子走開該原子所需要的能量主要受兩大概素的影響：A.原子查對(duì)核外電子的吸引力；B.形成堅(jiān)固結(jié)構(gòu)的偏向。下表是一些氣態(tài)原子失掉核外不同樣電子所需的能量(kJ/mol)。鋰XY失掉第一個(gè)電子519496578失掉第二個(gè)電子729645621817失掉第三個(gè)電子1179969122745失掉第四個(gè)電子954311575①表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)，它與j元素形成的化合物化學(xué)式為________。②Y是周期表中的________族的元素。③以上13種元素中，_______(填寫字母)元素原子失掉核外第一個(gè)電子需要的能量最多。湖北黃石二中《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題答案123456789BBDDDDADB101112131415161718ADBBBDDCB解析：同周期中從左到右，元素的第一電離能(除ⅡA族、ⅤA族失態(tài)外)漸漸增大，同周期中金屬元素最小，罕有氣體最大，故第三周期中第一電離能最小的為Na，最大的為Ar。電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右漸漸增大，同主族從上到下漸漸減小，故周期表中，電負(fù)性最大的元素是氟，電負(fù)性最小的為銫。答案：(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)F、Cs20.解析：依據(jù)核外電子排布規(guī)律②中錯(cuò)誤在于電子排完2s軌道后應(yīng)排2p軌道而不是3p軌道，正確的應(yīng)為1s22s22p6；③中沒有依據(jù)洪特規(guī)則——電子在能量同樣的軌道上排布時(shí)，應(yīng)盡可能分占不同樣的軌道而且自旋方向同樣，正確的應(yīng)為：；④中忽視了能量同樣的原子軌道在半充滿狀態(tài)時(shí)，系統(tǒng)的能量較低，原子較堅(jiān)固，正確的應(yīng)為：22626511s2s2p3s3p3d4s。⑤和⑥正確，⑦違犯泡利原理，正確的應(yīng)為C答案：①⑤⑥②③④⑦解析：注意Cu、Cr的3d能級(jí)的全充滿和半充滿狀態(tài)。答案：(1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)1s22s22p63s23p63d54s1(4)1s22s22p63s23p63d104s24p422626102(5)1s2s2p3s3p3d4s(6)1s22s22p63s23p63d64s2解析：由題意可知，A為Si，B為Na，C為P，則D為N，E為Fe。這五種元素電子排布式分別為：A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，C：1s22s22p63s23p3，D：1s22s22p3，E：1s22s22p63s23p63d64s2。由電子排布式可寫出其余。答案：Si1s22s22p63s23p2Na[Ne]3s1P3s23p3NFe23.解析：由A元素基態(tài)原子的次外層有2個(gè)電子，說明次外層是K層，則共有2層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，所以最外層電子排布為2s22p3，所以是氮元素，符號(hào)是N。氬是18號(hào)元素，故B為17號(hào)元素Cl，C為19號(hào)元素K。D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，則D元素的正三價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，電子總數(shù)為23，故D原子的電子總數(shù)為26，所以D是鐵元素，符號(hào)為Fe，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。E元素核外電子數(shù)為2＋8＋18＋1＝29，故E是銅元素，符號(hào)為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。答案：(1)N(2)ClK(3)Fe2262662621s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1解析：X＋和Y－電子層結(jié)構(gòu)同樣可推斷為Na＋、F－或K＋、Cl－，此后依據(jù)Y和Z能夠形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子，推斷該陰離子為－ClO3。＋－－，又Z比Y的質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，X與Y擁有同樣的電子層結(jié)構(gòu)說明X位于Y的下一周期，因?yàn)閅形成Y故Y的原子序數(shù)最少為17，假定Y為Cl，則由③可推知Z為O，由①可推知X為K，知足題意。答案：(1)Cl1s22s22p63s23p5O1s22s22p4(2)KClO425.解析：(1)由已知可概括出周期為一、二、三、四、五、六、七，元素種數(shù)22222×1、2×2、2×3、2×4，據(jù)此展望第八周期元素種數(shù)為22×5＝50(種)。察看周期表可知，第六周期倒數(shù)第三種元素為金屬元素，第七周期倒數(shù)第二種元素為金屬元素，第八周期倒數(shù)第一種元素即為原子序數(shù)最大的金屬元素，該元素處于ⅧA族。(3)據(jù)周期表可知非金屬元素的種數(shù)：第一、二、三、四、五、六周期非金屬元素種數(shù)分別為：

2、6、5、4、3、2

種，則可類推第七、八周期非金屬元素種數(shù)分別為：

1種、0

種。合計(jì)

23種，第七周期未填滿，有一種非金