大一無(wú)機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題庫(kù)

大一無(wú)機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題庫(kù)大一無(wú)機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題庫(kù)9/9大一無(wú)機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題庫(kù)適用文檔一、選擇題．以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是反響活化能越小，反響速率越大；溶液中的反響必定比氣相中的反響速率大；增大系統(tǒng)壓力，反響速率必定增大；參加催化劑，使正反響活化能和逆反響活化能減少同樣倍數(shù)；2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍〔A〕3〔B〕1/3〔C〕300〔D〕1/1000．等溫等壓過(guò)程在高溫不自覺(jué)進(jìn)行而在低溫時(shí)可自覺(jué)進(jìn)行的條件是〔A〕△H<0，△S<0〔B〕△H>0，△S<0〔C〕△H<0，△S>0〔D〕△H>0，△S>04．在室溫下AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12，Ag2CO3的Ksp×10-12，Ag3PO4的Ksp=8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考慮水解)(A)AgCl(B)Ag2CrO4(C)AgCO3(D)Ag3PO425．用Nernst方程式0.0592lg氧化劑2，計(jì)算MnO4/Mn的電極電勢(shì)，以下敘z還原劑述不正確的選項(xiàng)是〔A〕溫度應(yīng)為298K〔B〕Mn2濃度增大那么減小〔C〕H濃度的變化對(duì)無(wú)影響〔D〕MnO4濃度增大，那么增大6．E(Ti+/Ti)=-0.34V，E(Ti3+/Ti)=0.72V，那么E(Ti3+/Ti+)為(A)(0.72+0.34)/2V(B)(0.72-0.34)/2V適用文檔

3+0.34)/2V

3+0.34)V7．40℃和

下，在水面上采集某氣體

3，那么該氣體的物質(zhì)的量為〔

40℃時(shí)的水蒸氣壓為

〕〔A〕〔B〕〔C〕〔D〕8．以下氧化還原電對(duì)中，值最大的是〔A〕Ag/Ag〔B〕AgCl/Ag〔C〕AgBr/Ag〔D〕AgI/Ag(最小)．以下哪一種變化為熵減變化〔A〕一種溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶出來(lái)〔B〕炸藥爆炸〔C〕將NaCl晶體溶于水中〔D〕冰消融成水．以下說(shuō)法哪個(gè)正確〔A〕放熱反響均為自覺(jué)反響〔B〕△S為負(fù)值的反響均不可以自覺(jué)進(jìn)行〔C〕冰在室溫下自動(dòng)消融成水〔D〕因?yàn)镚=—RTInK，因此溫度高升，均衡常數(shù)減小11．在氨水中參加以下物質(zhì)，NH3H2O的解離度變小的是〔A〕加NH4Cl〔B〕加HCl〔C〕加熱〔D〕加水稀釋．以下幾組溶液擁有緩沖作用的是〔A〕H2O——NaAc〔B〕HCl——NaCl〔C〕NaOH——Na2SO4〔D〕NaHCO3——Na2CO313．-1H2S溶液中，其各物種濃度大小序次正確的選項(xiàng)是〔。K(H2S)=0.1mol·L1.110-7，K(H2S)=1.310-13〕(A)H2S>H+>S2->OH-；(B)H+>H2S>HS->S2-；(C)H2S>H+>OH->S2-；(D)H2S>H+>S2->HS-；14．在一容器中，反響2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，恒溫條件下抵達(dá)均衡，適用文檔加必定量Ar氣體保持總壓力不變，均衡將會(huì)。(A)向正方向挪動(dòng)(B)向逆方向挪動(dòng)(C)無(wú)顯然變化(D)不可以判斷15．催化劑能提升反響速率是因?yàn)椤?A)增大反響物之間的碰撞頻次(B)降低了反響的活化能(C)提升了正反響的活化能(D)增大了均衡常數(shù)值16．某電池AA20.10moldm-3B21.010-2moldm-3B的電動(dòng)勢(shì)E為〔〕0.27v，那么該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為〔A〕0.24v〔B〕0.27v〔C〕0.30v〔D〕．以下氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)不隨酸度變化的是〔A〕NO32/H2SO4〔C〕Fe〔OH〕23218．某氧化還原反響的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變成rGm，均衡常數(shù)為K，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為，那么以下對(duì)rGm、K、E的值判斷合理的一組是。(A)rGm<0；>0；K<1(B)rGm>0；<0；K>1(C)rGm<0；<0；K>1(D)rGm>0；<0；K<1二、填空題1．在原電池中，值大的電對(duì)是正〔填正、負(fù)〕極，發(fā)生的是還原反響；值小的電對(duì)是負(fù)〔填正、負(fù)〕極，發(fā)生的是氧化反響。2．依據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱，確立以下各溶液NaAc、NH42SO4、H2SO4、NaOH和HCl在同樣濃度下，pH值由小到大的次序：H2SO4、HCl、(NH4)2SO4、NaAc、NaOH．依據(jù)均衡挪動(dòng)原理，議論以下反響：2Cl2g2H2Og4HClgO2g；rHm〔〕>0Cl2、H2O、HCl、O2四種氣體混淆后，反響抵達(dá)均衡時(shí)，假定進(jìn)行以下各項(xiàng)操作，對(duì)均衡數(shù)值各有何影響〔操作工程中沒(méi)有注明的是指溫度不變、體積不變〕操作工程均衡數(shù)值變化狀況適用文檔加O2H2O的物質(zhì)的量增添加O2HCl的物質(zhì)的量減小加O2O2的物質(zhì)的量增添增大容器的體積H2O的物質(zhì)的量減小減小容器的體積Cl2的物質(zhì)的量增添減小容器的體積Cl2的分壓增大減小容器的體積K不變高升溫度K增大高升溫度HCl的分壓增大加催化劑HCl的物質(zhì)的量不變4．用價(jià)鍵理論解說(shuō)，PCl5能穩(wěn)固存在；而NCl5不可以穩(wěn)固存在是因?yàn)镻Cl5中P能夠形sp3d2雜化，而N不可以。5．pH=1.0與pH=2.0的HCl溶液等體積混淆后溶液的6．氧化還原電對(duì)中，氧化型物質(zhì)生成積淀時(shí)，電極電勢(shì)將減??；還原型物質(zhì)生成弱酸時(shí)，電極電勢(shì)將增大。7．以下氧化劑：KClO3、Br2、FeCl3、KMnO4和H2O2，當(dāng)溶液中H+濃度增大時(shí)，氧化能力加強(qiáng)的是KClO3、KMnO4、H2O2，不變的是FeCl3、Br2。8．：Cr2O72Cr3Cr20.86Cr，Cr2+可否發(fā)生歧化反響否9．當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)被改變時(shí)，狀態(tài)函數(shù)的變化只決定于始態(tài)和終態(tài)，而與變化門(mén)路沒(méi)關(guān)。10．在氨水中參加以下物質(zhì)時(shí)，氨水的解離度將和溶液的pH值將怎樣變化〔a〕加NH4Cl解離度降落pH減小〔b〕加NaOH解離度降落pH高升適用文檔〔c〕加水稀釋解離度增大pH不可以確立〔與加水量的多少相關(guān)〕11．在含有AgCl(s)的飽和溶液中，參加0.1mol·L-1的NaCl、AgCl的溶解度將減小，此時(shí)反響商J=K〔填“=〞，“<〞或“>〞〕．在乙醇的水溶液中，分子間存在的分子間力的種類(lèi)有取向力、色散力、引誘力和氫鍵。三、是非題N1．CaCO3在常溫下不分解，是因?yàn)槠浞纸夥错憺槲鼰岱错?；在高溫下分解，是因?yàn)榇藭r(shí)分解放熱。N2．穩(wěn)固單質(zhì)規(guī)定它的fHm、rGm、Sm為零。N3．酸性水溶液中不含OH-，堿性水溶液中不含H+。Y4．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反響不必定是吸熱反響。Y5．在必定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H值，水的離子積不變。Y6．往常，反響速率常數(shù)k與濃度沒(méi)關(guān)，而與溫度相關(guān)。N7．1106-1HCl稀釋100倍后，pH=8。mol·LN8．HF，HCl，HBr，HI都是分子晶體，沸點(diǎn)隨分子量增大而增大。N9．氨水的濃度越小，電離度越大，溶液中OH-濃度也必越大。N10．在氧化還原反響中，假如兩個(gè)電對(duì)的值相差越大，那么反響進(jìn)行越快。四、問(wèn)答題1．可否直接依據(jù)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶度積的大小來(lái)判斷溶解度的大小，為何？〔4分〕答：關(guān)于同一種類(lèi)難溶電解質(zhì)，能夠用Ksp的大小來(lái)比較它們?nèi)芙舛鹊拇笮?；但?duì)不同種類(lèi)的，那么不可以以為溶度積小的，溶解度也必定小，要依據(jù)溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。2．可否用鐵制容器寄存CuSO4溶液，為何？為何可用FeCl3濃溶液腐化印刷電路板？鐵溶于過(guò)度鹽酸和過(guò)度稀硝酸，其氧化產(chǎn)物有何不一樣？〔6分〕適用文檔答：不可以，因?yàn)殂~離子會(huì)將鐵單質(zhì)氧化成Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu；因?yàn)镕e3+的氧化性大于Cu，可將Cu溶解；鐵溶于過(guò)度鹽酸的產(chǎn)物為Fe2+，溶于過(guò)度稀硝酸的產(chǎn)物Fe3+。3．在內(nèi)服藥生產(chǎn)中，除掉產(chǎn)品中的SO24-雜質(zhì)時(shí)禁止使用Ba鹽，而在醫(yī)院進(jìn)行腸胃造影時(shí)卻令患者大批服用BaSO4？清洗BaSO4積淀時(shí)，常常使用稀H2SO4，而不是用蒸餾水？〔4分〕答：在內(nèi)服藥中，假定使用鋇鹽可能會(huì)過(guò)度，Ba2+是重金屬離子，對(duì)人體有害。而腸胃造影時(shí)使用BaSO4，其Ksp很小，會(huì)溶解的Ba2+極少，對(duì)人體危害極??；因?yàn)锽aSO4在稀H2SO4中因?yàn)橥x子效應(yīng)溶解度比在蒸餾水中的小，用稀H2SO4清洗BaSO4，積淀?yè)p失量小。4．用Zn與稀硫酸制備H2時(shí)，在反響開(kāi)始后的一段時(shí)間內(nèi)反響速率加速，以后反響速率變慢，試從濃度、溫度等因向來(lái)解說(shuō)這個(gè)現(xiàn)象〔該反響為放熱反響〕？〔3分〕答：反響物濃度高、反響溫度高對(duì)反響起促使作用。該反響開(kāi)始時(shí)，因?yàn)榉艧崾瓜到y(tǒng)溫度高升，加速反響了速率，且開(kāi)始時(shí)反響物濃度高，反響較快；隨反響物的耗費(fèi)，其濃度降落，反響速率隨之變慢。5．由錫石〔SnO2〕生產(chǎn)金屬錫，要求溫度盡可能低。能夠獨(dú)自加熱礦石〔產(chǎn)生O2〕，或?qū)㈠a石與碳一同加熱〔產(chǎn)生CO2〕，或?qū)㈠a石與氫氣一同加熱〔產(chǎn)生水蒸汽〕。依據(jù)熱力學(xué)原理，應(yīng)采用何種方法？鄉(xiāng)村常用草木灰作為鉀肥〔含碳酸鉀〕，試解說(shuō)為何草木灰不宜與氮肥〔氯化銨〕一同使用？〔5分〕答：依據(jù)熱力學(xué)原理，反響自覺(jué)進(jìn)行的條件是：rGm=rHm—Trm<0，經(jīng)過(guò)計(jì)S算可知：錫石與氫氣一同加熱產(chǎn)生H2O〔g〕的反響所需溫度最低〔840.7K〕可采用；因?yàn)樗鼈冎g易發(fā)生反響：CO32-2NH42H2OCO22NH3H2O，NH3H2ONH3H2O造成肥料無(wú)效。適用文檔五、計(jì)算題1．〔Br2/Br-〕，〔IO3，H+/I2〕〔1〕寫(xiě)出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自覺(jué)進(jìn)行的電池反響式；〔2〕假定c〔Br-〕=0.0001mol·L-1，而其余條件不變，反響將怎樣進(jìn)行？〔3〕假定調(diào)理溶液pH=4，其余條件不變，反響將怎樣進(jìn)行？〔4〕假定在Br2電極中參加AgNO3，問(wèn)電池電動(dòng)勢(shì)將變大或變小，為何？〔8分〕解：〔1〕2IO3+12H2O+10e-=I2+6H2O①；Br2+2e-=2Br-②①+5②得2IO3+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O；〔2〕()=〔IO3，H+/I2〕；()=〔Br2/Br-〕+lg1-)22c(Br=()—()=-0.1018v<0故反響逆向進(jìn)行c〔H12〔3〕()=〔IO3，H+/I2〕+〕lg110()=〔Br2/Br-〕()—()=-0.149v<0故反響逆向進(jìn)行〔4〕在Br2電極中參加AgNO3，Br-與Ag+反響會(huì)生成積淀AgBr，而0592lg氧化劑，Br-作為還原劑濃度減小，故電池電動(dòng)勢(shì)增大。還原劑2．某工廠廢液中含有Pb2+和Cr3+,經(jīng)測(cè)定c(Pb2+)=3.010-2mol·L-1,c(Cr3+)=-2-12.010mol·L,假定向此中漸漸參加NaOH(忽視體積變化)將其分離，試計(jì)算說(shuō)明：哪一種離子先被積淀？假定分離這兩種離子，溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？適用文檔(：K(Pb(OH)2)=1.410-15,K(Cr(OH)3)=6.310-31)〔7分〕解：〔1〕由c〔Pb2-2(Pb(OH)2)得〕c〔OH〕>KKsp(Pb(OH)2)10152.16107molL-1c〔OH-〕>c(Pb2)102由c〔Cr3-3(Cr(OH)3)得〕c〔OH〕>KKsp(Cr(OH)3)10c〔OH-〕>3)10c(Cr

3123.161010molL-1故Cr3+先積淀〔2〕Cr3+開(kāi)始出現(xiàn)積淀時(shí)pH=-lgc〔H+101410〕〕=-lg〔10Cr3+積淀完整時(shí)c〔OH-〕>310313.98109molL-1105因此c(H+)=10-1410-6molL-1，pH=-lg〔10-6〕3.9810-9Pb2+開(kāi)始出現(xiàn)積淀時(shí)c〔H+〕=101474.63108molL-110pH=-lg〔108〕pH值應(yīng)控制在3．依據(jù)AgI的溶度積K1017，計(jì)算：〔1〕AgI在純水中的溶解度〔mol·L-1〕〔2〕在0.0010mol·L-1KI溶液中AgI的溶解度〔mol·L-1〕-1AgNO-1〕〔3〕在0.0010mol·L3溶液中AgI的溶解度〔mol·L〔4〕K〔AgCl〕=1.81010-1Cl-和-1I-，問(wèn)能，當(dāng)溶液中有0.01mol·Lmol·L否經(jīng)過(guò)滴加Ag+方法將Cl-和I-分開(kāi)？〔8分〕解：AgI〔s〕Ag++I-〔1〕因?yàn)锳gI犯難溶強(qiáng)電解質(zhì)，且根本上不水解，因此AgI在純水中的溶解度s=Kspc109mol·L-1適用文檔〔2〕因?yàn)锳gI的溶解度很小，再加上同離子效應(yīng)〔I-〕，溶解度更小，因此此時(shí)c〔I-〕Ksp8.310-14molL-1=0.0010mol·L-1，因此AgI的溶解度s=c〔I-〕〔3〕因?yàn)锳gI的溶解度很小，再加上同離子效應(yīng)〔Ag+〕，溶解度更小，因此此時(shí)c〔Ag+〕=0.0010mol·L-1，因此AgI的溶解度s=Ksp8.310-14molL-1c〔Ag〕〔4Ksp〔AgCl〕10-8molL-1〕使Cl-積淀所需c〔Ag+〕=-c〔Cl〕使IKsp〔AgI〕8.310-15molL-1，故I-先積淀-積淀所需c〔Ag+〕=-c〔I〕--〕=8.310-1710-9molL-110-5molL-1當(dāng)Cl開(kāi)始積淀時(shí)，c〔I1.810-8故此時(shí)I-已積淀完整，即可經(jīng)過(guò)滴加Ag+的方法將Cl-和I-分開(kāi)4．MnO2+8H++5e-Mn2++4H2O=1.507v，F(xiàn)e3++e-Fe2+〔1〕判斷以下反響的方向，并配平：MnO

—Fe2HMn2Fe34〔2〕將這兩個(gè)半電