魯科版高中化學選修4物質(zhì)在水溶液中的行為課件

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第4節(jié)離子反應(yīng)第2課時2第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第4節(jié)離子反應(yīng)第2課時2大夫，我胃疼，燒心！你是胃酸過多，服用為酸牌碳酸氫鈉片就行！大夫，我胃疼，燒心！你是胃酸過多，服用為酸牌碳酸氫鈉片就行！我燒心，胃疼！大夫說了，胃疼就用為酸牌碳酸氫鈉片！我燒心，胃疼！大夫說了，胃疼就用為酸牌碳酸氫鈉片！這是為什么呢？

請用離子方程式解釋以上兩種藥物治療胃酸過多的原理。結(jié)果，服用后疼得更厲害了！送往大醫(yī)院，經(jīng)檢查患胃酸過多伴有胃潰瘍，服用了碳酸氫鈉，便得了胃穿孔。大夫說，應(yīng)該用胃舒平。這是為什么呢？

請用離子方程式解釋以上兩種藥物治療胃酸過多的HCO3-+H+=H2O+CO2↑Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OHCO3-+H+=H2O+CO2↑Al（OH現(xiàn)在有一瓶失去標簽的鹽酸,為測出其真實濃度,請設(shè)計實驗方案。探究一現(xiàn)在有一瓶失去標簽的鹽酸,為測出其真實濃度,請設(shè)計實驗方案酸堿中和滴定酸堿中和滴定——用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法。酸堿中和滴定酸堿中和滴定——用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來一、酸堿中和滴定原理酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)H+＋OH-＝H2On(H+)=n(OH-)

若是一元酸和一元堿反應(yīng)則有

n（酸）=n（堿）C酸.V酸

=C堿.V堿

一、酸堿中和滴定原理酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)H+＋OH-＝H2OnC(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：0.1000mol/L需確定量?。?5.00ml待測現(xiàn)在我們用0.1000mol/L的鹽酸標準溶液測定未知濃度的NaOH溶液C(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已

酸性中性堿性石蕊紅

紫

藍酚酞無粉紅

紅色

常見酸堿指示劑及變色范圍酸性中性堿性?，F(xiàn)在我們用0.1000mol/L的鹽酸標準溶液測定未知濃度的NaOH溶液酸堿中和滴定的原理

量取一定體積的未知濃度的酸(或堿)溶液，然后滴入已知濃度的堿(或酸)溶液至恰好完全中和，測出消耗堿(或酸)溶液體積，即可計算出未知酸(或堿)的濃度

現(xiàn)在我們用0.1000mol/L的鹽酸標準溶液測定未知

用什么儀器來準確量取一定體積未知濃度的NaOH并確定消耗的鹽酸的體積？探究二用什么儀器來準確量取一定體積未知濃度的NaO討論結(jié)果：選用滴定管，因為它比較精確，可讀至小數(shù)點后第二位。

從下列儀器中選出能夠準確量取酸（或堿）體積的儀器？討論結(jié)果：選用滴定管，因為它比較精確，可讀至小數(shù)點后第二位滴定管的構(gòu)造特點滴定管的構(gòu)造特點魯科版高中化學選修4第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)課件您讀得準嗎？25.60您讀得準嗎？25.60

【思考】有一支25ml酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在10.00ml刻度處，當管內(nèi)溶液全部排出時，所得溶液的體積是.＞15.00ml【思考】＞15.00ml二、中和滴定的儀器主要儀器:鐵架臺滴定管夾滴定管錐形瓶燒杯等二、中和滴定的儀器主要儀器:鐵①檢查：活塞處是否漏水②洗滌：自來水洗—蒸餾水洗—待盛溶液潤洗。③裝液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm處，再把滴定管固定在滴定管夾上，在滴定管下放一個燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液（不留氣泡）④調(diào)零：并使液面處在“0”或“0”以下某一刻度處，記下準確讀數(shù)。⑤讀數(shù)：a、滴定管要垂直b、裝液或放液后靜置一會兒c、視線與凹液面最低處保持水平d、估讀到小數(shù)點后兩位滴定管的使用方法①檢查：活塞處是否漏水滴定管的使用方法探究三

鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液一直都是無色的，那如何判斷所加的鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和呢？探究三鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液一直都是無色的，那如三、酸堿中和滴定終點的確定②指示劑的選擇原則

A、指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時的pHB、顏色變化明顯。①常用指示劑的變色范圍紅色藍色黃色堿色無色紅色紅色酸色8.05.03.1pH10.0淺紅色酚酞8.0紫色石蕊4.4橙色甲基橙pH中間色酚酞甲基橙③常用中和滴定指示劑三、酸堿中和滴定終點的確定②指示劑的選擇原則①常用指示劑的變四、中和滴定操作2.滴定①左手握滴定管活塞，右手拿錐形瓶并不斷振蕩。②眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。③終點判斷：當?shù)稳胱詈笠坏?，溶液顏色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)。④讀取滴定管刻度并記錄。1.取液：用事先已用待測液潤洗的堿式滴定管準確量取一定體積的待測液，注入錐形瓶中。并加入2－3滴指示劑。四、中和滴定操作2.滴定1.取液：用事先已用待測液潤洗的堿式中和滴定操作步驟：1.檢漏：檢查滴定管頭部是否漏液，若漏液，酸式滴定管可涂上凡士林，堿式滴定管看玻璃小球大小與橡皮管是否匹配。2.洗滌：a.用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶；

b.用待裝液潤洗滴定管2~3次，用量3~5ml。3.裝液：把待裝液注入滴定管中到0刻度以上，調(diào)整液面到0刻度或0刻度以下，注意排除尖嘴部分的氣泡；4.取液：從滴定管中放出20.00ml待測液注入錐形瓶，并滴入2~3滴酚酞，搖勻；中和滴定操作步驟：5.滴定：向錐形瓶中逐滴滴入標準液，邊加邊振蕩，當?shù)稳胱詈笠坏危郎y液的顏色恰好改變，即為滴定終點；6.記錄：讀取滴定管上的數(shù)據(jù)，并記錄；7.如上操作重復(fù)2~3次；8.計算：取三次滴定所耗標準液的平均值，求出待測液的濃度：C（標）V（標）C（待）=V（待）5.滴定：向錐形瓶中逐滴滴入標準液，邊加邊振蕩，當?shù)稳胱詈笠晃?、中和滴定的?shù)據(jù)處理五、中和滴定的數(shù)據(jù)處理誤差分析1.滴定結(jié)束時，仰視滴定管讀數(shù)，計算結(jié)果怎樣？2.滴定結(jié)束時，俯視滴定管讀數(shù)，計算結(jié)果怎樣？3.錐型瓶內(nèi)滴定前有蒸餾水，計算結(jié)果怎樣？4.滴定管未用標準液潤洗？錐形瓶不用待測液潤洗V（標）偏大，結(jié)果偏大V（標）偏小，結(jié)果偏小C（標）變小，消耗V（標）偏多，結(jié)果偏大誤差分析1.滴定結(jié)束時，仰視滴定管讀數(shù)，計算結(jié)果怎樣？2.滴1.離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用治療胃酸過多硬水軟化氯堿工業(yè):電解飽和食鹽水飽和食鹽水的純化:生活中生產(chǎn)中……離子反應(yīng)的應(yīng)用1.離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用治療胃酸2.離子反應(yīng)在科學研究中的應(yīng)用

——物質(zhì)的檢驗與含量測定離子檢驗含量測定2.離子反應(yīng)在科學研究中的應(yīng)用離子檢驗含量測定6.常見的與量有關(guān)的離子方程式歸類(1)CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應(yīng)，CO2(SO2、H2S)少量時生成正鹽，過量或足量時生成酸式鹽。(2)酸式鹽與堿反應(yīng)，書寫時可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。(3)FeBr2(還原性Fe2＋>Br－)、FeI2(還原性I－>Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足時對于FeBr2先氧化Fe2＋，對于FeI2先氧化I－。(4)Fe與HNO3的反應(yīng)，F(xiàn)e少量生成Fe3＋，F(xiàn)e過量生成Fe2＋。6.常見的與量有關(guān)的離子方程式歸類(1)CO2(或SO2、H.解答離子推斷題的注意事項(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。(2)根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，注意該離子是否為前面的操作引入的。(3)注意離子共存問題①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)；②推斷出的離子是否能共存于同一溶液中；(4)在定量推斷中要注意運用溶液的電中性來確定離子的存在。.解答離子推斷題的注意事項(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色滴定誤差分析

在鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，下列操作對實驗結(jié)果有何影響？（偏高、偏低、無影響）①酸式滴定管洗凈后就裝入標準鹽酸進行滴定

②堿式滴定管洗凈后就裝入NaOH溶液，再將一定量的溶液

注入錐形瓶中作滴定用

③滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

④滴定至終點時，滴定管尖嘴外掛有液滴

⑤向錐形瓶內(nèi)注入待測液時，不小心灑到錐形瓶外⑥錐形瓶洗凈后，先用待測液潤洗，然后量入待測液進行滴定

⑦因待測液濃度較大，移入錐形瓶后用蒸餾水稀釋再滴定無影響

⑧滴定前平視，滴后俯視讀取酸式滴定管的刻度高低高高高低低滴定誤差分析在鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，課堂結(jié)小儀器和試劑誤差分析實驗操作指示劑選擇課堂結(jié)小儀器和試劑誤差分析實驗操作指示劑選擇同步練習同步練習3.在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗中，以甲基橙為指示劑，滴定終點時的顏色變化應(yīng)是（）A.由黃色變紅B.由黃色變橙色

C.由橙色變紅色D.由紅色變橙色1.酸堿恰好完全中和時,它們一定相等的量是()

A.質(zhì)量B.物質(zhì)的量C.物質(zhì)的量濃度

D.酸提供的H+和堿提供OH-的物質(zhì)的量DB

2.用10ml的量筒量取液體,數(shù)據(jù)記錄正確的是()

A.8B.8.01.C.7.78D.8.1D3.在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗中，以甲基橙為指示劑，滴定魯科版高中化學選修4第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)課件第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第4節(jié)離子反應(yīng)第2課時2第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第4節(jié)離子反應(yīng)第2課時2大夫，我胃疼，燒心！你是胃酸過多，服用為酸牌碳酸氫鈉片就行！大夫，我胃疼，燒心！你是胃酸過多，服用為酸牌碳酸氫鈉片就行！我燒心，胃疼！大夫說了，胃疼就用為酸牌碳酸氫鈉片！我燒心，胃疼！大夫說了，胃疼就用為酸牌碳酸氫鈉片！這是為什么呢？

請用離子方程式解釋以上兩種藥物治療胃酸過多的原理。結(jié)果，服用后疼得更厲害了！送往大醫(yī)院，經(jīng)檢查患胃酸過多伴有胃潰瘍，服用了碳酸氫鈉，便得了胃穿孔。大夫說，應(yīng)該用胃舒平。這是為什么呢？

請用離子方程式解釋以上兩種藥物治療胃酸過多的HCO3-+H+=H2O+CO2↑Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OHCO3-+H+=H2O+CO2↑Al（OH現(xiàn)在有一瓶失去標簽的鹽酸,為測出其真實濃度,請設(shè)計實驗方案。探究一現(xiàn)在有一瓶失去標簽的鹽酸,為測出其真實濃度,請設(shè)計實驗方案酸堿中和滴定酸堿中和滴定——用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法。酸堿中和滴定酸堿中和滴定——用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來一、酸堿中和滴定原理酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)H+＋OH-＝H2On(H+)=n(OH-)

若是一元酸和一元堿反應(yīng)則有

n（酸）=n（堿）C酸.V酸

=C堿.V堿

一、酸堿中和滴定原理酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)H+＋OH-＝H2OnC(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：0.1000mol/L需確定量?。?5.00ml待測現(xiàn)在我們用0.1000mol/L的鹽酸標準溶液測定未知濃度的NaOH溶液C(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已

酸性中性堿性石蕊紅

紫

藍酚酞無粉紅

紅色

常見酸堿指示劑及變色范圍酸性中性堿性?，F(xiàn)在我們用0.1000mol/L的鹽酸標準溶液測定未知濃度的NaOH溶液酸堿中和滴定的原理

量取一定體積的未知濃度的酸(或堿)溶液，然后滴入已知濃度的堿(或酸)溶液至恰好完全中和，測出消耗堿(或酸)溶液體積，即可計算出未知酸(或堿)的濃度

現(xiàn)在我們用0.1000mol/L的鹽酸標準溶液測定未知

用什么儀器來準確量取一定體積未知濃度的NaOH并確定消耗的鹽酸的體積？探究二用什么儀器來準確量取一定體積未知濃度的NaO討論結(jié)果：選用滴定管，因為它比較精確，可讀至小數(shù)點后第二位。

從下列儀器中選出能夠準確量取酸（或堿）體積的儀器？討論結(jié)果：選用滴定管，因為它比較精確，可讀至小數(shù)點后第二位滴定管的構(gòu)造特點滴定管的構(gòu)造特點魯科版高中化學選修4第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)課件您讀得準嗎？25.60您讀得準嗎？25.60

【思考】有一支25ml酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在10.00ml刻度處，當管內(nèi)溶液全部排出時，所得溶液的體積是.＞15.00ml【思考】＞15.00ml二、中和滴定的儀器主要儀器:鐵架臺滴定管夾滴定管錐形瓶燒杯等二、中和滴定的儀器主要儀器:鐵①檢查：活塞處是否漏水②洗滌：自來水洗—蒸餾水洗—待盛溶液潤洗。③裝液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm處，再把滴定管固定在滴定管夾上，在滴定管下放一個燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液（不留氣泡）④調(diào)零：并使液面處在“0”或“0”以下某一刻度處，記下準確讀數(shù)。⑤讀數(shù)：a、滴定管要垂直b、裝液或放液后靜置一會兒c、視線與凹液面最低處保持水平d、估讀到小數(shù)點后兩位滴定管的使用方法①檢查：活塞處是否漏水滴定管的使用方法探究三

鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液一直都是無色的，那如何判斷所加的鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和呢？探究三鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液一直都是無色的，那如三、酸堿中和滴定終點的確定②指示劑的選擇原則

A、指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時的pHB、顏色變化明顯。①常用指示劑的變色范圍紅色藍色黃色堿色無色紅色紅色酸色8.05.03.1pH10.0淺紅色酚酞8.0紫色石蕊4.4橙色甲基橙pH中間色酚酞甲基橙③常用中和滴定指示劑三、酸堿中和滴定終點的確定②指示劑的選擇原則①常用指示劑的變四、中和滴定操作2.滴定①左手握滴定管活塞，右手拿錐形瓶并不斷振蕩。②眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。③終點判斷：當?shù)稳胱詈笠坏危芤侯伾優(yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)。④讀取滴定管刻度并記錄。1.取液：用事先已用待測液潤洗的堿式滴定管準確量取一定體積的待測液，注入錐形瓶中。并加入2－3滴指示劑。四、中和滴定操作2.滴定1.取液：用事先已用待測液潤洗的堿式中和滴定操作步驟：1.檢漏：檢查滴定管頭部是否漏液，若漏液，酸式滴定管可涂上凡士林，堿式滴定管看玻璃小球大小與橡皮管是否匹配。2.洗滌：a.用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶；

b.用待裝液潤洗滴定管2~3次，用量3~5ml。3.裝液：把待裝液注入滴定管中到0刻度以上，調(diào)整液面到0刻度或0刻度以下，注意排除尖嘴部分的氣泡；4.取液：從滴定管中放出20.00ml待測液注入錐形瓶，并滴入2~3滴酚酞，搖勻；中和滴定操作步驟：5.滴定：向錐形瓶中逐滴滴入標準液，邊加邊振蕩，當?shù)稳胱詈笠坏?，待測液的顏色恰好改變，即為滴定終點；6.記錄：讀取滴定管上的數(shù)據(jù)，并記錄；7.如上操作重復(fù)2~3次；8.計算：取三次滴定所耗標準液的平均值，求出待測液的濃度：C（標）V（標）C（待）=V（待）5.滴定：向錐形瓶中逐滴滴入標準液，邊加邊振蕩，當?shù)稳胱詈笠晃濉⒅泻偷味ǖ臄?shù)據(jù)處理五、中和滴定的數(shù)據(jù)處理誤差分析1.滴定結(jié)束時，仰視滴定管讀數(shù)，計算結(jié)果怎樣？2.滴定結(jié)束時，俯視滴定管讀數(shù)，計算結(jié)果怎樣？3.錐型瓶內(nèi)滴定前有蒸餾水，計算結(jié)果怎樣？4.滴定管未用標準液潤洗？錐形瓶不用待測液潤洗V（標）偏大，結(jié)果偏大V（標）偏小，結(jié)果偏小C（標）變小，消耗V（標）偏多，結(jié)果偏大誤差分析1.滴定結(jié)束時，仰視滴定管讀數(shù)，計算結(jié)果怎樣？2.滴1.離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用治療胃酸過多硬水軟化氯堿工業(yè):電解飽和食鹽水飽和食鹽水的純化:生活中生產(chǎn)中……離子反應(yīng)的應(yīng)用1.離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用治療胃酸2.離子反應(yīng)在科學研究中的應(yīng)用

——物質(zhì)的檢驗與含量測定離子檢驗含量測定2.離子反應(yīng)在科學研究中的應(yīng)用離子檢驗含量測定6.常見的與量有關(guān)的離子方程式歸類(1)CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應(yīng)，CO2(SO2、H2S)少量時生成正鹽，過量或足量時生成酸式鹽。(2)酸式鹽與堿反應(yīng)，書寫時可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。(3)FeBr2(還原性Fe2＋>Br－)、FeI2(還原性I－>Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足時對于FeBr2先氧化Fe2＋，對于FeI2先氧化I－。(4)Fe與HNO3的反應(yīng)，F(xiàn)e少量生成Fe3＋，F(xiàn)e過量生成Fe2＋。6.常見的與量有關(guān)的離子方程式歸類(1)CO2(或SO2、H.解答離子推斷題的注意事項(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。(2)根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，注意該離子是否為前面的操作引入的。(3)注意離子共存問題①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)；②推斷出的離子是否能共存于同一溶液中；(4)在定量推斷中要注意運用溶液的電中性來確定離子的存在。.解答離子推斷題的注意事項(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色滴定誤差分析

在鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，下列操作對實驗結(jié)果有何影響？（偏高、偏低、無影響）