專題十一常見(jiàn)金屬元素

專題二 常見(jiàn)的金屬元素考點(diǎn)一鈉及其重要化合物1．理清知識(shí)主線Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32．注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3．掃除知識(shí)盲點(diǎn)中的金屬。NaO2Na2ONa2O2，NaNa2O2Na2ONa(4)LiO2Li2O：4Li＋O22Li2O。1molNa2O21mol，Na2O2SO22mol。Na2CO3Ca(OH)2Na2CO3NaHCO3CaCl2BaCl2液。CO2HClNaHCO3(10)Na、KKNa2CO3CO2，有晶體析出?！绢}組訓(xùn)練】題組一 重要反應(yīng)必練1．按要求書寫方程式NaCuSO4：2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。Na：4Na＋O2===2Na2O。Na2O2H2O：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。Na2O2SO2：Na2O2＋SO2===Na2SO4。Na2CO3NaOH：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。Na2CO3CO2：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。NaHCO3Ca(OH)2：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。NaHCO3Ca(OH)2：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。NaOHCO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O。NaClOCO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO。用惰性電極電解飽和的食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。NaHCO3Na2CO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。題組二 典型實(shí)驗(yàn)探究NaCl如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按如圖所示裝置來(lái)組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag純堿樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，得到純堿樣品溶液；③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為bg；④通過(guò)分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止；⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為cg；Udg請(qǐng)回答下列問(wèn)題：在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明 (2)裝置中干燥管B的作用是 。(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，測(cè)量結(jié)果將 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)(4)步驟⑤的目的是 。步驟⑦的目的是 。該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 。實(shí)驗(yàn)方法?？键c(diǎn)二鋁及其重要化合物1．理清知識(shí)主線Al→Al2O3→Al(OH)3→2．注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3．掃除知識(shí)盲點(diǎn)薄膜。Fe2O3學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。KClO3，然后插上鎂條，最后點(diǎn)燃鎂條。Al活潑性應(yīng)比鋁弱。Al2O3、Al(OH)3NaOHAl(OH)3Al(OH)3。Al(OH)3，一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會(huì)使Al(OH)3CO2，Al(OH)3HCO，CO，要特別注意。Al(OH)3Al2(SO4)3NaHCO3【題組訓(xùn)練】題組一 重要反應(yīng)必練1．按要求書寫方程式AlNaOH：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。AlFe3O4：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。Al2O3NaOH：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。Al(OH)3NaOH：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。AlCl3NH3·H2O、NaOH3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。NaAlO2AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。NaAlO2CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO、AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。Al2(SO4)3NaHCO33HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。AlCl3NaAlO2：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。NaAlO2NaHCO3：AlO＋H2O＋HCO===Al(OH)3↓＋CO。題組二 定量計(jì)算3．足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少是( )A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸C．鹽酸 D．稀硝考點(diǎn)三鐵及其重要化合物1．理清知識(shí)主線Fe→→→注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建掃除知識(shí)盲點(diǎn)FeO2、H2O(g)Fe3O4Fe2O3。FeCl2FeCl3，SFeS，Cl2SFeAlFeCl2Cl2FeCl3。Fe2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4Fe2＋的檢驗(yàn)。Fe(OH)2O2Fe3＋的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOHFe3＋濃度KSCNFe2＋的檢驗(yàn)可采用先加入KSCN