溶膠的制備及電泳課件

實(shí)驗(yàn)二十八溶膠的制備及電泳二、預(yù)習(xí)要求

三、實(shí)驗(yàn)原理

五、實(shí)驗(yàn)步驟

七、數(shù)據(jù)處理

五、實(shí)驗(yàn)步驟

四、儀器藥品

八、思考題

完成一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)二十八溶膠的制備及電泳二、預(yù)習(xí)要求三、實(shí)驗(yàn)原理一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼莆针娪痉y(cè)定Fe(OH)3及Sb2S3溶膠電動(dòng)電勢(shì)的原理和方法。2.掌握Fe(OH)3及Sb2S3溶膠的制備及純化方法。主菜單上一步完成3.明確求算ζ公式中各物理量的意義。一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼莆针娪痉y(cè)定Fe(OH)3及Sb2S3溶膠電動(dòng)二、預(yù)習(xí)要求

1.相應(yīng)實(shí)驗(yàn)及理論內(nèi)容;2.掌握電泳法測(cè)定Fe(OH)3及Sb2S3溶膠電動(dòng)電勢(shì)的原理和方法;完成上一步主菜單3.掌握Fe(OH)3及Sb2S3溶膠的制備及純化方法;4.明確求算ζ公式中各物理量的意義；明確實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要測(cè)量的各量。二、預(yù)習(xí)要求1.相應(yīng)實(shí)驗(yàn)及理論內(nèi)容;2.掌握電泳法測(cè)定三、實(shí)驗(yàn)原理

完成主菜單上一頁(yè)1、溶膠的制備。溶膠的制備方法可分為分散法和凝聚法。分散法是用適當(dāng)方法把較大的物質(zhì)顆粒變?yōu)槟z體大小的質(zhì)點(diǎn)；凝聚法是先制成難溶物的分子(或離子)的過(guò)飽和溶液，再使之相互結(jié)合成膠體粒子而得到溶膠。Fe(OH)3溶膠的制備就是采用的化學(xué)法即通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使生成物呈過(guò)飽和狀態(tài)，然后粒子再結(jié)合成溶膠。三、實(shí)驗(yàn)原理完成主菜單上一頁(yè)1、溶膠的制備。溶膠的制備完成主菜單上一頁(yè)2、溶膠的純化。制成的膠體體系中常有其它雜質(zhì)存在，而影響其穩(wěn)定性，因此必須純化。常用的純化方法是半透膜滲析法。{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-

Cl-:用1%AgNO3溶液檢查是否存在

Fe3+:用1%KCNS溶液檢查是否存在完成主菜單上一頁(yè)2、溶膠的純化。制成的膠體體系中常有其它完成主菜單上一頁(yè)3、電動(dòng)電勢(shì)（ζ）。在膠體分散體系中，由于膠體本身的電離或膠粒對(duì)某些離子的選擇性吸附，使膠粒的表面帶有一定的電荷。在外電場(chǎng)作用下，膠粒向異性電極定向泳動(dòng)，這種膠粒向正極或負(fù)極移動(dòng)的現(xiàn)象稱為電泳。荷電的膠粒與分散介質(zhì)間的電勢(shì)差稱為電動(dòng)電勢(shì)，用符號(hào)ζ表示，電動(dòng)電勢(shì)的大小直接影響膠粒在電場(chǎng)中的移動(dòng)速度。原則上，任何一種膠體的電動(dòng)現(xiàn)象都可以用來(lái)測(cè)定電動(dòng)電勢(shì)，其中最方便的是用電泳現(xiàn)象中的宏觀法來(lái)測(cè)定，也就是通過(guò)觀察溶膠與另一種不含膠粒的導(dǎo)電液體的界面在電場(chǎng)中移動(dòng)速度來(lái)測(cè)定電動(dòng)電勢(shì)。電動(dòng)電勢(shì)ζ與膠粒的性質(zhì)、介質(zhì)成分及膠體的濃度有關(guān)。完成主菜單上一頁(yè)3、電動(dòng)電勢(shì)（ζ）。在膠體分散體系中，由Gouy-Chapman模型Gouy-Chapman模型在指定條件下，ζ的數(shù)值可根據(jù)亥姆霍茲方程式計(jì)算。即(靜電單位)或·300(V)(1)式中，K為與膠粒形狀有關(guān)的常數(shù)(對(duì)于球形膠粒K=6，棒形膠粒K=4，在實(shí)驗(yàn)中均按棒形粒子看待)；η為介質(zhì)的粘度(泊)；D為介質(zhì)的介電常數(shù)；u為電泳速度(cm·s-1)；H為電位梯度，即單位長(zhǎng)度上的電位差。(靜電單位·cm-1)(2)(2)式中，E為外電場(chǎng)在兩極間的電位差(V)；L為兩極間的距離(cm)；300為將伏特表示的電位改成靜電單位的轉(zhuǎn)換系數(shù)。在指定條件下，ζ的數(shù)值可根據(jù)亥姆霍茲方程式計(jì)算。

把(2)式代入(1)式得：

(V)(3)由(3)式知，對(duì)于一定溶膠而言，若固定E和L測(cè)得膠粒的電泳速度(u＝d/t，d為膠粒移動(dòng)的距離，t為通電時(shí)間)，就可以求算出ζ電位。把(2)式代入(1)式得：四、儀器試劑

1.儀器直流穩(wěn)壓電源1臺(tái)；萬(wàn)用電爐1臺(tái)；電泳管1只；電導(dǎo)率儀1臺(tái)；直流電壓表1臺(tái)；秒表1塊；鉑電極2只；錐形瓶(250mL)1只；燒杯(800、250、100mL)各1個(gè)，超級(jí)恒溫槽1臺(tái)；容量瓶(100mL)1只。2．試劑

火棉膠；FeCl3(10%)溶液；KCNS(1%)溶液；AgNO3(1%)溶液；稀HCl溶液。完成上一頁(yè)主菜單四、儀器試劑1.儀器直流穩(wěn)壓電源1臺(tái)；2．試劑火棉膠；完五、實(shí)驗(yàn)步驟完成上一頁(yè)主菜單1.Fe(OH)3溶膠的制備及純化(1)半透膜的制備在一個(gè)內(nèi)壁潔凈、干燥的250mL錐形瓶中，加入約10mL火棉膠液，小心轉(zhuǎn)動(dòng)錐形瓶，使火棉膠液粘附在錐形瓶?jī)?nèi)壁上形成均勻薄層，傾出多余的火棉膠于回收瓶中。此時(shí)錐形瓶仍需倒置，并不斷旋轉(zhuǎn)，待剩余的火棉膠流盡，使瓶中的乙醚蒸發(fā)至已聞不出氣味為止(此時(shí)用手輕觸火棉膠膜，已不粘手)。然后再往瓶中注滿水，(若乙醚未蒸發(fā)完全，加水過(guò)早，則半透膜發(fā)白)浸泡10min。倒出瓶中的水，小心用手分開(kāi)膜與瓶壁之間隙。慢慢注水于夾層中，使膜脫離瓶壁，輕輕取出，在膜袋中注入水，觀察有否漏洞。制好的半透膜不用時(shí)，要浸放在蒸餾水中。五、實(shí)驗(yàn)步驟完成上一頁(yè)主菜單1.Fe(OH)3溶膠的制備及在250mL燒杯中，加入10mL蒸餾水，加熱至沸，慢慢滴入5mL(10%)FeCl3溶液，并不斷攪拌。加畢繼續(xù)保持沸騰5min，即可得到紅棕色的Fe(OH)3溶膠，其結(jié)構(gòu)式可表示為{［Fe(OH)3］m

nFeO+(n－x)Cl-}x+xCl-。在膠體體系中存在過(guò)量的H+、Cl-等離子需要除去。2.水解法制備Fe(OH)3溶膠

在250mL燒杯中，加入10mL蒸餾水，加熱至沸將制得的Fe(OH)3溶膠，注入半透膜內(nèi)用線拴住袋口，置于800mL的清潔燒杯中，杯中加蒸餾水約300mL，維持溫度在60℃左右，進(jìn)行滲析。每20min換一次蒸餾水，4次后取出1mL滲析水，分別用1%AgNO3及1%KCNS溶液檢查是否存在Cl-及Fe3+，如果仍存在，應(yīng)繼續(xù)換水滲析，直到檢查不出為止，將純化過(guò)的Fe(OH)3溶膠移入一清潔干燥的100mL小燒杯中待用。3.熱滲析法純化Fe(OH)3溶膠將制得的Fe(OH)3溶膠，注入半透膜內(nèi)用線拴住步驟（2）完成上一頁(yè)主菜單2.HCl輔助液的制備調(diào)節(jié)恒溫槽溫度為(25.0±0.1)℃，用電導(dǎo)率儀測(cè)定Fe(OH)3溶膠在25℃時(shí)的電導(dǎo)率，然后配制與之相同電導(dǎo)率的HCl溶液。方法是根據(jù)附錄二所給出的25℃時(shí)HCl電導(dǎo)率—濃度關(guān)系，用內(nèi)插法求算與該電導(dǎo)率對(duì)應(yīng)的HCl濃度，并在100mL容量瓶中配制該濃度的HCl溶液。步驟（2）完成上一頁(yè)主菜單2.HCl輔助液的制備3.儀器的安裝用蒸餾水洗凈電泳管后，再用少量溶膠洗一次，將滲析好的Fe(OH)3溶膠倒入電泳管中，使液面超過(guò)活塞(2)、(3)。關(guān)閉這兩個(gè)活塞，把電泳管倒置，將多余的溶膠倒凈，并用蒸餾水洗凈活塞(2)、(3)以上的管壁。打開(kāi)活塞(1)，用自己配制的HCl溶液沖洗一次后，再加入該溶液，并超過(guò)活塞(1)少許。插入鉑電極按裝置圖2-28-1連接好線路。3.儀器的安裝用蒸餾水洗凈電泳管后，再用少溶膠的制備及電泳課件4.溶膠電泳速度的測(cè)定接通直流穩(wěn)壓電源6，迅速調(diào)節(jié)輸出電壓為45V。關(guān)閉活塞(1)，同時(shí)打開(kāi)活塞(2)和(3)，并同時(shí)記時(shí)和準(zhǔn)確記下溶膠在電泳管中液面位置，約1h后斷開(kāi)電源，記下準(zhǔn)確的通電時(shí)間t和溶膠面上升的距離d，從伏特計(jì)上讀取電壓E，并且量取兩極之間的距離L。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，折除線路。用自來(lái)水洗電泳管多次，最后用蒸餾水洗一次。4.溶膠電泳速度的測(cè)定接通七、數(shù)據(jù)記錄和結(jié)果處理將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：電泳時(shí)間：s；電壓：V；兩電極間距離：cm；溶膠液面移動(dòng)距離：cm。2.將數(shù)據(jù)代入公式(3)中計(jì)算ζ電勢(shì)。完成上一頁(yè)主菜單七、數(shù)據(jù)記錄和結(jié)果處理將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：2.將數(shù)據(jù)代入六、注意事項(xiàng)

完成上一頁(yè)主菜單

1、半透膜制備：一定要使整個(gè)錐形瓶的內(nèi)壁上均勻地附著一層火棉膠液，在取出半透膜時(shí)，一定要借助水的浮力將膜托出。2、Fe(OH)3溶膠制備：FeCl3一定要逐滴加入，并不斷攪拌。3、Fe(OH)3溶膠純化時(shí)，換水后要滲析一段時(shí)間再檢查Fe3+及Cl-的存在。4、電泳過(guò)程中要保持界面清晰（減少電泳管晃動(dòng)）。六、注意事項(xiàng)

完成上一頁(yè)主菜單1、半透膜制5、量取兩電極的距離時(shí)，要沿電泳管的中心線量取。6、利用公式(3)求算ζ時(shí)，各物理量的單位都需用c.g.s制，有關(guān)數(shù)值從附錄中有關(guān)表中查得。如果改用SI制，相應(yīng)的數(shù)值也應(yīng)改換。對(duì)于水的介電常數(shù)，應(yīng)考慮溫度校正，由以下公式求得：lnDt＝4.474226－4.54426×10-3t式中，t為溫度℃。5、量取兩電極的距離時(shí)，要沿電泳管的中心線量取。思考題

本實(shí)驗(yàn)中所用的稀鹽酸溶液的電導(dǎo)為什么必須和所測(cè)溶膠的電導(dǎo)率相等或盡量接近？完成主菜單2.電泳的速度與哪些因素有關(guān)？3.在電泳測(cè)定中如不用輔助液體，把兩電極直接插入溶膠中會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？4.溶膠膠粒帶何種符號(hào)的電荷？為什么它會(huì)帶此種符號(hào)的電荷？

思考題本實(shí)驗(yàn)中所用的稀鹽酸溶液的電導(dǎo)為什么必須和所測(cè)完成主參考資料1、《物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，（1990年第二版）山東大學(xué)等校編。2、《物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，（2004年第三版）復(fù)旦大學(xué)編。3、《物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，（2000年第二版）南京大學(xué)編。4、網(wǎng)上資料5、物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)參考資料1、《物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，（1990年第二版）山東大學(xué)等實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論和誤差分析附錄九水在不同溫度下的折射率、粘度和介電常數(shù)

粘度單位：每平方米秒牛頓，即N·s·m-2或kg·m-1·s-1或Pa·s(帕·秒)摘自：JohnADean.Lange’sHandbookofChemistry.1985：10～99實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論和誤差分析附錄九水在不同溫度下的折射率、粘度附錄二十四KCl溶液的電導(dǎo)率

摘自：復(fù)旦大學(xué)等編.物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)(第二版).高等教育出版社.1995：455附錄二十四KCl溶液的電導(dǎo)率摘自：復(fù)旦大學(xué)等編.物理附錄二十七幾種膠體的ζ電位

摘自：天津大學(xué)物理化學(xué)教研室主編.物理化學(xué)(下冊(cè)).人民教育出版社.1979：500附錄二十七幾種膠體的ζ電位摘自：天津大學(xué)物理化學(xué)教研室溶膠的制備及電泳課件實(shí)驗(yàn)二十八溶膠的制備及電泳二、預(yù)習(xí)要求

三、實(shí)驗(yàn)原理

五、實(shí)驗(yàn)步驟

七、數(shù)據(jù)處理

五、實(shí)驗(yàn)步驟

四、儀器藥品

八、思考題

完成一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)二十八溶膠的制備及電泳二、預(yù)習(xí)要求三、實(shí)驗(yàn)原理一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼莆针娪痉y(cè)定Fe(OH)3及Sb2S3溶膠電動(dòng)電勢(shì)的原理和方法。2.掌握Fe(OH)3及Sb2S3溶膠的制備及純化方法。主菜單上一步完成3.明確求算ζ公式中各物理量的意義。一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼莆针娪痉y(cè)定Fe(OH)3及Sb2S3溶膠電動(dòng)二、預(yù)習(xí)要求

1.相應(yīng)實(shí)驗(yàn)及理論內(nèi)容;2.掌握電泳法測(cè)定Fe(OH)3及Sb2S3溶膠電動(dòng)電勢(shì)的原理和方法;完成上一步主菜單3.掌握Fe(OH)3及Sb2S3溶膠的制備及純化方法;4.明確求算ζ公式中各物理量的意義；明確實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要測(cè)量的各量。二、預(yù)習(xí)要求1.相應(yīng)實(shí)驗(yàn)及理論內(nèi)容;2.掌握電泳法測(cè)定三、實(shí)驗(yàn)原理

完成主菜單上一頁(yè)1、溶膠的制備。溶膠的制備方法可分為分散法和凝聚法。分散法是用適當(dāng)方法把較大的物質(zhì)顆粒變?yōu)槟z體大小的質(zhì)點(diǎn)；凝聚法是先制成難溶物的分子(或離子)的過(guò)飽和溶液，再使之相互結(jié)合成膠體粒子而得到溶膠。Fe(OH)3溶膠的制備就是采用的化學(xué)法即通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使生成物呈過(guò)飽和狀態(tài)，然后粒子再結(jié)合成溶膠。三、實(shí)驗(yàn)原理完成主菜單上一頁(yè)1、溶膠的制備。溶膠的制備完成主菜單上一頁(yè)2、溶膠的純化。制成的膠體體系中常有其它雜質(zhì)存在，而影響其穩(wěn)定性，因此必須純化。常用的純化方法是半透膜滲析法。{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-

Cl-:用1%AgNO3溶液檢查是否存在

Fe3+:用1%KCNS溶液檢查是否存在完成主菜單上一頁(yè)2、溶膠的純化。制成的膠體體系中常有其它完成主菜單上一頁(yè)3、電動(dòng)電勢(shì)（ζ）。在膠體分散體系中，由于膠體本身的電離或膠粒對(duì)某些離子的選擇性吸附，使膠粒的表面帶有一定的電荷。在外電場(chǎng)作用下，膠粒向異性電極定向泳動(dòng)，這種膠粒向正極或負(fù)極移動(dòng)的現(xiàn)象稱為電泳。荷電的膠粒與分散介質(zhì)間的電勢(shì)差稱為電動(dòng)電勢(shì)，用符號(hào)ζ表示，電動(dòng)電勢(shì)的大小直接影響膠粒在電場(chǎng)中的移動(dòng)速度。原則上，任何一種膠體的電動(dòng)現(xiàn)象都可以用來(lái)測(cè)定電動(dòng)電勢(shì)，其中最方便的是用電泳現(xiàn)象中的宏觀法來(lái)測(cè)定，也就是通過(guò)觀察溶膠與另一種不含膠粒的導(dǎo)電液體的界面在電場(chǎng)中移動(dòng)速度來(lái)測(cè)定電動(dòng)電勢(shì)。電動(dòng)電勢(shì)ζ與膠粒的性質(zhì)、介質(zhì)成分及膠體的濃度有關(guān)。完成主菜單上一頁(yè)3、電動(dòng)電勢(shì)（ζ）。在膠體分散體系中，由Gouy-Chapman模型Gouy-Chapman模型在指定條件下，ζ的數(shù)值可根據(jù)亥姆霍茲方程式計(jì)算。即(靜電單位)或·300(V)(1)式中，K為與膠粒形狀有關(guān)的常數(shù)(對(duì)于球形膠粒K=6，棒形膠粒K=4，在實(shí)驗(yàn)中均按棒形粒子看待)；η為介質(zhì)的粘度(泊)；D為介質(zhì)的介電常數(shù)；u為電泳速度(cm·s-1)；H為電位梯度，即單位長(zhǎng)度上的電位差。(靜電單位·cm-1)(2)(2)式中，E為外電場(chǎng)在兩極間的電位差(V)；L為兩極間的距離(cm)；300為將伏特表示的電位改成靜電單位的轉(zhuǎn)換系數(shù)。在指定條件下，ζ的數(shù)值可根據(jù)亥姆霍茲方程式計(jì)算。

把(2)式代入(1)式得：

(V)(3)由(3)式知，對(duì)于一定溶膠而言，若固定E和L測(cè)得膠粒的電泳速度(u＝d/t，d為膠粒移動(dòng)的距離，t為通電時(shí)間)，就可以求算出ζ電位。把(2)式代入(1)式得：四、儀器試劑

1.儀器直流穩(wěn)壓電源1臺(tái)；萬(wàn)用電爐1臺(tái)；電泳管1只；電導(dǎo)率儀1臺(tái)；直流電壓表1臺(tái)；秒表1塊；鉑電極2只；錐形瓶(250mL)1只；燒杯(800、250、100mL)各1個(gè)，超級(jí)恒溫槽1臺(tái)；容量瓶(100mL)1只。2．試劑

火棉膠；FeCl3(10%)溶液；KCNS(1%)溶液；AgNO3(1%)溶液；稀HCl溶液。完成上一頁(yè)主菜單四、儀器試劑1.儀器直流穩(wěn)壓電源1臺(tái)；2．試劑火棉膠；完五、實(shí)驗(yàn)步驟完成上一頁(yè)主菜單1.Fe(OH)3溶膠的制備及純化(1)半透膜的制備在一個(gè)內(nèi)壁潔凈、干燥的250mL錐形瓶中，加入約10mL火棉膠液，小心轉(zhuǎn)動(dòng)錐形瓶，使火棉膠液粘附在錐形瓶?jī)?nèi)壁上形成均勻薄層，傾出多余的火棉膠于回收瓶中。此時(shí)錐形瓶仍需倒置，并不斷旋轉(zhuǎn)，待剩余的火棉膠流盡，使瓶中的乙醚蒸發(fā)至已聞不出氣味為止(此時(shí)用手輕觸火棉膠膜，已不粘手)。然后再往瓶中注滿水，(若乙醚未蒸發(fā)完全，加水過(guò)早，則半透膜發(fā)白)浸泡10min。倒出瓶中的水，小心用手分開(kāi)膜與瓶壁之間隙。慢慢注水于夾層中，使膜脫離瓶壁，輕輕取出，在膜袋中注入水，觀察有否漏洞。制好的半透膜不用時(shí)，要浸放在蒸餾水中。五、實(shí)驗(yàn)步驟完成上一頁(yè)主菜單1.Fe(OH)3溶膠的制備及在250mL燒杯中，加入10mL蒸餾水，加熱至沸，慢慢滴入5mL(10%)FeCl3溶液，并不斷攪拌。加畢繼續(xù)保持沸騰5min，即可得到紅棕色的Fe(OH)3溶膠，其結(jié)構(gòu)式可表示為{［Fe(OH)3］m

nFeO+(n－x)Cl-}x+xCl-。在膠體體系中存在過(guò)量的H+、Cl-等離子需要除去。2.水解法制備Fe(OH)3溶膠

在250mL燒杯中，加入10mL蒸餾水，加熱至沸將制得的Fe(OH)3溶膠，注入半透膜內(nèi)用線拴住袋口，置于800mL的清潔燒杯中，杯中加蒸餾水約300mL，維持溫度在60℃左右，進(jìn)行滲析。每20min換一次蒸餾水，4次后取出1mL滲析水，分別用1%AgNO3及1%KCNS溶液檢查是否存在Cl-及Fe3+，如果仍存在，應(yīng)繼續(xù)換水滲析，直到檢查不出為止，將純化過(guò)的Fe(OH)3溶膠移入一清潔干燥的100mL小燒杯中待用。3.熱滲析法純化Fe(OH)3溶膠將制得的Fe(OH)3溶膠，注入半透膜內(nèi)用線拴住步驟（2）完成上一頁(yè)主菜單2.HCl輔助液的制備調(diào)節(jié)恒溫槽溫度為(25.0±0.1)℃，用電導(dǎo)率儀測(cè)定Fe(OH)3溶膠在25℃時(shí)的電導(dǎo)率，然后配制與之相同電導(dǎo)率的HCl溶液。方法是根據(jù)附錄二所給出的25℃時(shí)HCl電導(dǎo)率—濃度關(guān)系，用內(nèi)插法求算與該電導(dǎo)率對(duì)應(yīng)的HCl濃度，并在100mL容量瓶中配制該濃度的HCl溶液。步驟（2）完成上一頁(yè)主菜單2.HCl輔助液的制備3.儀器的安裝用蒸餾水洗凈電泳管后，再用少量溶膠洗一次，將滲析好的Fe(OH)3溶膠倒入電泳管中，使液面超過(guò)活塞(2)、(3)。關(guān)閉這兩個(gè)活塞，把電泳管倒置，將多余的溶膠倒凈，并用蒸餾水洗凈活塞(2)、(3)以上的管壁。打開(kāi)活塞(1)，用自己配制的HCl溶液沖洗一次后，再加入該溶液，并超過(guò)活塞(1)少許。插入鉑電極按裝置圖2-28-1連接好線路。3.儀器的安裝用蒸餾水洗凈電泳管后，再用少溶膠的制備及電泳課件4.溶膠電泳速度的測(cè)定接通直流穩(wěn)壓電源6，迅速調(diào)節(jié)輸出電壓為45V。關(guān)閉活塞(1)，同時(shí)打開(kāi)活塞(2)和(3)，并同時(shí)記時(shí)和準(zhǔn)確記下溶膠在電泳管中液面位置，約1h后斷開(kāi)電源，記下準(zhǔn)確的通電時(shí)間t和溶膠面上升的距離d，從伏特計(jì)上讀取電壓E，并且量取兩極之間的距離L。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，折除線路。用自來(lái)水洗電泳管多次，最后用蒸餾水洗一次。4.溶膠電泳速度的測(cè)定接通七、數(shù)據(jù)記錄和結(jié)果處理將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：電泳時(shí)間：s；電壓：V；兩電極間距離：cm；溶膠液面移動(dòng)距離：cm。2.將數(shù)據(jù)代入公式(3)中計(jì)算ζ電勢(shì)。完成上一頁(yè)主菜單七、數(shù)據(jù)記錄和結(jié)果處理將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：2.將數(shù)據(jù)代入六、注意事項(xiàng)

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1、半透膜制備：一定要使整個(gè)錐形瓶的內(nèi)壁上均勻地附著一層火棉膠液，在取出半透膜時(shí)，一定要借助水的浮力將膜托出。2、Fe(OH)3溶膠制備：FeCl3一定要逐滴加入，并不斷攪拌。3、Fe(OH)3溶膠純化時(shí)，換水后要滲析一段時(shí)間再檢查Fe3+及Cl-的存在。