高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的組成分類性質(zhì)與變化(上課)課件

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一基本概念高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一基本概念第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類與化學(xué)用語第1講(1)了解物質(zhì)的分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團(tuán)的定義。(2)理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系?？季V要求：(1)了解物質(zhì)的分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團(tuán)的定(5)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。(6)熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。(7)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。(8)了解膠體是一種常見的分散系。(5)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。“基本概念”專題的考綱“變化”1、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類：刪去原《考試大綱》中“同素異形體”的概念。2、化學(xué)用語及常用計量：將原考綱中“掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法”的考試要求，降低為“了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法”?！盎靖拍睢睂ｎ}的考綱“變化”一、物質(zhì)的組成物質(zhì)宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒構(gòu)成分子原子離子一、物質(zhì)的組成物質(zhì)宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒（一）元素（1）元素（質(zhì)子數(shù)相同的一類原子）（2）核素（具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子）（3）同位素（具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素不同原子之間的互稱）

1、定義：2、元素含量：地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca3、元素存在的狀態(tài)：①游離態(tài)：只存在單質(zhì)中,由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)。在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)共11種,N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn

以液態(tài)存在的二種,Br2、Hg(金屬)②化合態(tài):只存在化合物中,由不同種元素組成的純凈物稱為化合物（一）元素（1）元素（質(zhì)子數(shù)相同的一類原子）1、定義：2

(一)如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）1．概念的范疇不同

元素——宏觀概念,只論種類不論個數(shù)微?！⒂^概念,既論種類又論個數(shù)2．決定種類的因素不同

元素——由核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))決定（如16

8O、178O、188O

為同一種元素）原子——由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定[如1

1H、

2

1H(D)、

31H(T)為同一種元素的不同原子]分子——由原子的種類、個數(shù)及結(jié)合方式共同決定(如O2、

O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均為不同分子)離子——由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定（如MnO4－，

MnO42－為不同離子）

（二）分子、離子、原子比較(一)如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）（二）分子、離1．原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)原子的定義：原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒①由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(屬原子晶體)：

金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶體)②稀有氣體(分子晶體)(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)(應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成)(屬金屬晶體)微觀組成——原子、分子、離子：1．原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)原子的定義：原子是物質(zhì)在化2．分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)

(1)分子的定義：是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,它能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(2)分子的性質(zhì)：①分子在不停地運(yùn)動,

②分子有一定的質(zhì)量和體積

③分子之間有一定的間隔和作用力(范德華作用力)

(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)：(分子晶體)①非金屬單質(zhì)：H2、X2、O2、O3、P4、S

等。

②非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。

④同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同③酸酐(除SiO2)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等④酸類：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等⑤有機(jī)物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等2．分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)(1)分子的定義：是構(gòu)成物質(zhì)的一四“同”的比較同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體相同點(diǎn)質(zhì)子數(shù)元素結(jié)構(gòu)相似分子式不同點(diǎn)中子數(shù)組成和結(jié)構(gòu)分子組成分子結(jié)構(gòu)對象原子單質(zhì)有機(jī)物有機(jī)物物理性質(zhì)不同不同不同不同化學(xué)性質(zhì)近相同相似相似相似/不同實(shí)例H、D、T紅磷、白磷烷烴C2H4O2反回四“同”的比較同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體相同點(diǎn)質(zhì)子數(shù)元3．離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：

(1)離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

(2)陽離子：Na+、NH4+、[Ag(NH3)2]+,陰離子：Cl-、SO42-(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì):(離子晶體)NaClCsClNaOH(4)主要離子化合物：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽和類鹽（活潑金屬氫化物NaH，活潑金屬氮化物Mg3N2)如NaOH、Na2O、Na2O2、NaCl3．離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)離子是帶電荷的原子或原子例題1：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物質(zhì)分子組成的是()SiO2、NaCl、H2O2、MgP4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaCl2、Fe、CH3COONH4

D.C、Al2O3、Ar、I2

B注意離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個數(shù)的最簡比，并不能表示其真實(shí)組成。而分子晶體的化學(xué)式就是其分子式，表示其真實(shí)的組成。例題1：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物質(zhì)分子組成的是(1、物理性質(zhì)（不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)）

——顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、比熱容……2、化學(xué)性質(zhì)（物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)）

——可燃性、金屬腐蝕、干餾、裂化、重整、變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水軟化、水泥硬化、結(jié)晶、風(fēng)化、同素異形體間的互變

……(一)物質(zhì)的性質(zhì)二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化1、物理性質(zhì)（不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)）2、化學(xué)性質(zhì)(1)常見的物理變化①三態(tài)變化；②金屬導(dǎo)電；③蒸餾、分餾；④揮發(fā)、升華；⑤吸附、鹽析；⑥溶解(汽油去油污)、潮解；⑦鹽的焰色反應(yīng)．(2)常見的化學(xué)變化①風(fēng)化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、鈍化、(油脂、水泥)硬化、同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化；②脫水、脫氧；③干餾、燃燒、火藥和粉塵的爆炸；④電解、電鍍、原電池反應(yīng)、電化學(xué)腐蝕．(二)物質(zhì)的變化物理變化、化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系：(1)常見的物理變化①三態(tài)變化；②金屬導(dǎo)電；③蒸餾、分餾按反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)按中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)按是否有離子參加反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)(分子反應(yīng))非氧化還原反應(yīng)無機(jī)化學(xué)反應(yīng)分類(三)化學(xué)變化中的有關(guān)問題按反應(yīng)中的能量變化吸熱反應(yīng)(△H>0)放熱反應(yīng)(△H<0)按反應(yīng)進(jìn)行的程度可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)一般氧化還原反應(yīng)有機(jī)氧化還原反應(yīng)電化學(xué)中氧化還原注意：①置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有單質(zhì)出現(xiàn)的一定是氧化還原反應(yīng),其它則要看反應(yīng)前后化合價是否發(fā)生升降。②在水溶液進(jìn)行的置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)一般都是離子反應(yīng)。按反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)按

質(zhì)量守恒(對所有化學(xué)反應(yīng))2.化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系電荷守恒(對離子反應(yīng))

得失電子守恒(對氧化還原反應(yīng)反應(yīng))

速率問題(對所有化學(xué)反應(yīng))3.化學(xué)反應(yīng)中的其他問題 平衡問題(對所有可逆反應(yīng)) 質(zhì)量守恒(對所物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體分散系其他溶液濁液膠體無固定組成、無固定熔沸點(diǎn)三、物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體分散系其單質(zhì)單質(zhì)冶金分類密度分類含量分類由分子構(gòu)成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接構(gòu)成：金剛石、晶體硅均為單原子分子黑色金屬Fe、Cr、Mn有色金屬除鐵、鉻、錳以外的其它金屬輕金屬(密度?。?.53～4.5g/cm3)

如鈉、鎂、鋁)

重金屬一般密度在4.5g/cm3以上如鐵、銅、鎳、錫、鉛)常見金屬Fe、Al、Cu稀有金屬Zr、Nb、Mo金屬非金屬稀有氣體單質(zhì)單質(zhì)單冶金分類密度分類含量分類由分子構(gòu)成：H2、Cl2、P4化合物化合物氫化物氧化物氣態(tài)氫化物固態(tài)氫化物不成鹽氧化物成鹽氧化物其他氧化物酸堿鹽一般為氣態(tài)，共價化合物，H為+1價，非金屬顯最低價；如HCl、H2S、NH3等固態(tài)，離子化合物，H為-1價，如NaH、KH、CaH2等；不能和酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如：CO、NO等；酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物如：過氧化物Na2O2、特殊氧化物Fe3O4

；既能與酸又能與堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，如：Al2O3；能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如：k2O、MgO、CaO能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如：CO2、SO2、Mn2O7；注：⑴非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物；⑵酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O;酸酐不一定都是非金屬氧化物，

HMnO4對應(yīng)酸酐Mn2O7就是金屬氧化物。

⑶金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；堿不一定都有對應(yīng)的堿性氧化物，如氨水。化合物化氫氧氣態(tài)氫化物固態(tài)氫化物不成鹽氧化物成鹽其他酸酸按含氧與否按電離H+

數(shù)高沸點(diǎn)酸按酸根氧化性無氧酸含氧酸低沸點(diǎn)酸按電離程度按沸點(diǎn)一元酸二元酸多元酸強(qiáng)酸弱酸氧化性酸非氧化性酸HCl、HBr、HFH2SO4、HNO3、HClO4HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2SO3H3PO4HCl、HNO3、H2SO4HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3HNO3、H2SO4（濃）、HClOHCl、H2SO4（?。3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4酸酸按含氧按電離高沸點(diǎn)酸按酸根無氧酸含氧酸低沸點(diǎn)酸按電離按沸復(fù)鹽：由兩種不同的金屬陽離子（包括NH4+）和一種酸根離子組成堿與鹽堿復(fù)鹽按溶解性按電離程度可溶性堿不溶性堿強(qiáng)堿鹽弱堿正鹽酸式鹽堿式鹽NaOH、KOH、Ba(OH)2

、NH3·H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2ONaCl、Na2CO3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)ClKAl(SO4)2

NaOH、KOH、Ba(OH)2

、Ca(OH)2

正鹽:酸與堿完全中和的產(chǎn)物；酸式鹽：酸被堿部分中和的產(chǎn)物；絡(luò)鹽：Ag(NH3)2OH復(fù)鹽：由兩種不同的金屬陽離子（包括NH4+）和一種酸根離子組化合物的其他分類化合物按結(jié)構(gòu)按電離與否共價化合物離子化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)按含碳與否有機(jī)化合物無機(jī)化合物酸、堿、大多數(shù)鹽和金屬氧化物一定含有離子鍵；熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。水溶液中或熔融狀態(tài)下,自身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物?；衔锏钠渌诸惢唇Y(jié)構(gòu)按電離共價化合物離子化合物電解質(zhì)非電常見的混合物有：混合物無固定組成，無固定熔沸點(diǎn)2、沒有固定組成的物質(zhì)（聚合物）淀粉、纖維素、橡膠、

聚乙烯、蛋白質(zhì)等高分子化合物；3、同素異形體混合：白磷和紅磷、氧氣和臭氧；4、同分異構(gòu)體，但未指明具體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，如二甲苯。

混合物與純凈物的判斷要緊扣所含分子是一種還是多種來判斷。常見的氣體混合物：空氣(N2、O2)、爆鳴氣(H2、O2)、天然氣(主含CH4)、水煤氣(CO、H2)、裂解氣(乙烯、丙烯、丁二烯)、液化石油氣(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯)常見的液相混合物：鹽酸、濃硫酸、水玻璃、福爾馬林、溶液、膠體、濁液、油(動物油，植物油，礦物油：石油)、氨水、氯水、王水、雙氧水，天然水、硬水、軟水、煤焦油常見的固相混合物：水泥、玻璃、煤、鐵觸媒(合成氨中使用的以鐵為主體的多成分催化劑

)，漂白粉、肥皂、堿石灰、鋼鐵(主含F(xiàn)e、C)、脂肪、合金、黑火藥(KNO3、C、S)、鋁熱劑、石蠟、瀝青、高分子化合物常見的混合物有：混合物無固定組成，無固定熔沸點(diǎn)2、沒有固定組常見的純凈物有1、只含一種成份的物質(zhì)，如石炭酸、水銀。2、結(jié)晶水合物，如明礬。3、同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，如冰和水混合物。4、同位素的混合體，如HD。常見的純凈物有1、只含一種成份的物質(zhì)，如石炭酸、水銀。物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體分散系其他溶液濁液膠體物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體分散系其高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的組成分類性質(zhì)與變化(上課)課件高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的組成分類性質(zhì)與變化(上課)課件二、膠體的重要性質(zhì)1、丁達(dá)爾效應(yīng)應(yīng)用：鑒別溶膠和溶液。2、布朗運(yùn)動3、膠體的電泳膠體的膠粒有帶電的，就有電泳現(xiàn)象；不帶電的，則沒有電泳現(xiàn)象。二、膠體的重要性質(zhì)1、丁達(dá)爾效應(yīng)應(yīng)用：鑒別溶膠和溶液。2、使膠粒聚集成較大的顆粒而沉降的過程.4、膠體溶液的聚沉：聚沉的主要方法:1、加入電解質(zhì):2、加熱

中和了膠粒的電荷3、加帶相反電荷的膠體使膠粒聚集成較大的顆粒而沉降的過程.4、膠體溶液的聚沉：聚沉高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的組成分類性質(zhì)與變化(上課)課件高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的組成分類性質(zhì)與變化(上課)課件高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的組成分類性質(zhì)與變化(上課)課件高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的組成分類性質(zhì)與變化(上課)課件高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一基本概念高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一基本概念第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類與化學(xué)用語第1講(1)了解物質(zhì)的分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團(tuán)的定義。(2)理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系?？季V要求：(1)了解物質(zhì)的分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團(tuán)的定(5)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。(6)熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。(7)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。(8)了解膠體是一種常見的分散系。(5)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號?！盎靖拍睢睂ｎ}的考綱“變化”1、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類：刪去原《考試大綱》中“同素異形體”的概念。2、化學(xué)用語及常用計量：將原考綱中“掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法”的考試要求，降低為“了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法”?！盎靖拍睢睂ｎ}的考綱“變化”一、物質(zhì)的組成物質(zhì)宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒構(gòu)成分子原子離子一、物質(zhì)的組成物質(zhì)宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒（一）元素（1）元素（質(zhì)子數(shù)相同的一類原子）（2）核素（具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子）（3）同位素（具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素不同原子之間的互稱）

1、定義：2、元素含量：地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca3、元素存在的狀態(tài)：①游離態(tài)：只存在單質(zhì)中,由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)。在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)共11種,N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn

以液態(tài)存在的二種,Br2、Hg(金屬)②化合態(tài):只存在化合物中,由不同種元素組成的純凈物稱為化合物（一）元素（1）元素（質(zhì)子數(shù)相同的一類原子）1、定義：2

(一)如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）1．概念的范疇不同

元素——宏觀概念,只論種類不論個數(shù)微粒——微觀概念,既論種類又論個數(shù)2．決定種類的因素不同

元素——由核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))決定（如16

8O、178O、188O

為同一種元素）原子——由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定[如1

1H、

2

1H(D)、

31H(T)為同一種元素的不同原子]分子——由原子的種類、個數(shù)及結(jié)合方式共同決定(如O2、

O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均為不同分子)離子——由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定（如MnO4－，

MnO42－為不同離子）

（二）分子、離子、原子比較(一)如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）（二）分子、離1．原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)原子的定義：原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒①由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(屬原子晶體)：

金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶體)②稀有氣體(分子晶體)(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)(應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成)(屬金屬晶體)微觀組成——原子、分子、離子：1．原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)原子的定義：原子是物質(zhì)在化2．分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)

(1)分子的定義：是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,它能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(2)分子的性質(zhì)：①分子在不停地運(yùn)動,

②分子有一定的質(zhì)量和體積

③分子之間有一定的間隔和作用力(范德華作用力)

(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)：(分子晶體)①非金屬單質(zhì)：H2、X2、O2、O3、P4、S

等。

②非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。

④同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同③酸酐(除SiO2)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等④酸類：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等⑤有機(jī)物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等2．分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)(1)分子的定義：是構(gòu)成物質(zhì)的一四“同”的比較同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體相同點(diǎn)質(zhì)子數(shù)元素結(jié)構(gòu)相似分子式不同點(diǎn)中子數(shù)組成和結(jié)構(gòu)分子組成分子結(jié)構(gòu)對象原子單質(zhì)有機(jī)物有機(jī)物物理性質(zhì)不同不同不同不同化學(xué)性質(zhì)近相同相似相似相似/不同實(shí)例H、D、T紅磷、白磷烷烴C2H4O2反回四“同”的比較同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體相同點(diǎn)質(zhì)子數(shù)元3．離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：

(1)離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

(2)陽離子：Na+、NH4+、[Ag(NH3)2]+,陰離子：Cl-、SO42-(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì):(離子晶體)NaClCsClNaOH(4)主要離子化合物：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽和類鹽（活潑金屬氫化物NaH，活潑金屬氮化物Mg3N2)如NaOH、Na2O、Na2O2、NaCl3．離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)離子是帶電荷的原子或原子例題1：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物質(zhì)分子組成的是()SiO2、NaCl、H2O2、MgP4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaCl2、Fe、CH3COONH4

D.C、Al2O3、Ar、I2

B注意離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個數(shù)的最簡比，并不能表示其真實(shí)組成。而分子晶體的化學(xué)式就是其分子式，表示其真實(shí)的組成。例題1：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物質(zhì)分子組成的是(1、物理性質(zhì)（不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)）

——顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、比熱容……2、化學(xué)性質(zhì)（物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)）

——可燃性、金屬腐蝕、干餾、裂化、重整、變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水軟化、水泥硬化、結(jié)晶、風(fēng)化、同素異形體間的互變

……(一)物質(zhì)的性質(zhì)二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化1、物理性質(zhì)（不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)）2、化學(xué)性質(zhì)(1)常見的物理變化①三態(tài)變化；②金屬導(dǎo)電；③蒸餾、分餾；④揮發(fā)、升華；⑤吸附、鹽析；⑥溶解(汽油去油污)、潮解；⑦鹽的焰色反應(yīng)．(2)常見的化學(xué)變化①風(fēng)化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、鈍化、(油脂、水泥)硬化、同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化；②脫水、脫氧；③干餾、燃燒、火藥和粉塵的爆炸；④電解、電鍍、原電池反應(yīng)、電化學(xué)腐蝕．(二)物質(zhì)的變化物理變化、化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系：(1)常見的物理變化①三態(tài)變化；②金屬導(dǎo)電；③蒸餾、分餾按反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)按中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)按是否有離子參加反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)(分子反應(yīng))非氧化還原反應(yīng)無機(jī)化學(xué)反應(yīng)分類(三)化學(xué)變化中的有關(guān)問題按反應(yīng)中的能量變化吸熱反應(yīng)(△H>0)放熱反應(yīng)(△H<0)按反應(yīng)進(jìn)行的程度可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)一般氧化還原反應(yīng)有機(jī)氧化還原反應(yīng)電化學(xué)中氧化還原注意：①置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有單質(zhì)出現(xiàn)的一定是氧化還原反應(yīng),其它則要看反應(yīng)前后化合價是否發(fā)生升降。②在水溶液進(jìn)行的置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)一般都是離子反應(yīng)。按反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)按

質(zhì)量守恒(對所有化學(xué)反應(yīng))2.化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系電荷守恒(對離子反應(yīng))

得失電子守恒(對氧化還原反應(yīng)反應(yīng))

速率問題(對所有化學(xué)反應(yīng))3.化學(xué)反應(yīng)中的其他問題 平衡問題(對所有可逆反應(yīng)) 質(zhì)量守恒(對所物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體分散系其他溶液濁液膠體無固定組成、無固定熔沸點(diǎn)三、物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體分散系其單質(zhì)單質(zhì)冶金分類密度分類含量分類由分子構(gòu)成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接構(gòu)成：金剛石、晶體硅均為單原子分子黑色金屬Fe、Cr、Mn有色金屬除鐵、鉻、錳以外的其它金屬輕金屬(密度?。?.53～4.5g/cm3)

如鈉、鎂、鋁)

重金屬一般密度在4.5g/cm3以上如鐵、銅、鎳、錫、鉛)常見金屬Fe、Al、Cu稀有金屬Zr、Nb、Mo金屬非金屬稀有氣體單質(zhì)單質(zhì)單冶金分類密度分類含量分類由分子構(gòu)成：H2、Cl2、P4化合物化合物氫化物氧化物氣態(tài)氫化物固態(tài)氫化物不成鹽氧化物成鹽氧化物其他氧化物酸堿鹽一般為氣態(tài)，共價化合物，H為+1價，非金屬顯最低價；如HCl、H2S、NH3等固態(tài)，離子化合物，H為-1價，如NaH、KH、CaH2等；不能和酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如：CO、NO等；酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物如：過氧化物Na2O2、特殊氧化物Fe3O4

；既能與酸又能與堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，如：Al2O3；能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如：k2O、MgO、CaO能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如：CO2、SO2、Mn2O7；注：⑴非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物；⑵酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O;酸酐不一定都是非金屬氧化物，

HMnO4對應(yīng)酸酐Mn2O7就是金屬氧化物。

⑶金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；堿不一定都有對應(yīng)的堿性氧化物，如氨水。化合物化氫氧氣態(tài)氫化物固態(tài)氫化物不成鹽氧化物成鹽其他酸酸按含氧與否按電離H+

數(shù)高沸點(diǎn)酸按酸根氧化性無氧酸含氧酸低沸點(diǎn)酸按電離程度按沸點(diǎn)一元酸二元酸多元酸強(qiáng)酸弱酸氧化性酸非氧化性酸HCl、HBr、HFH2SO4、HNO3、HClO4HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2SO3H3PO4HCl、HNO3、H2SO4HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3HNO3、H2SO4（濃）、HClOHCl、H2SO4（?。3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4酸酸按含氧按電離高沸點(diǎn)酸按酸根無氧酸含氧酸低沸點(diǎn)酸按電離按沸復(fù)鹽：由兩種不同的金屬陽離子（包括NH4+）和一種酸根離子組成堿與鹽堿復(fù)鹽按溶解性按電離程度可溶性堿不溶性堿強(qiáng)堿鹽弱堿正鹽酸式鹽堿式鹽NaOH、KOH、Ba(OH)2

、NH3·H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2ONaCl、Na2CO3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3Cu2(OH)