高一化學蘇教版必修一421生產(chǎn)生活中的含氮化合物課件

第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物1．掌握N2、NO和NO2的重要性質(zhì)。2．了解氮氧化物的用途及對大氣的污染，知道硝酸型酸雨

形成的過程和防治方法。從“雷雨發(fā)莊稼”原理中學會推

理的科學方法。3．掌握氨及銨鹽的性質(zhì)和用途，了解液氨和氨水的區(qū)別。4．了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途。掌握硝酸的化學性質(zhì)——

不穩(wěn)定性和強氧化性。5．知道工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應原理。6．通過觀察濃、稀硝酸與銅反應的實驗，培養(yǎng)觀察能力、

分析和比較能力。1．掌握N2、NO和NO2的重要性質(zhì)。1．二氧化硫有哪些化學性質(zhì)？

提示二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、既

有氧化性又有還原性。2．濃硫酸與金屬反應產(chǎn)生的氣體是什么？稀硫酸與金屬

反應生成的氣體是什么？

提示二氧化硫氫氣。3．常溫下，濃硫酸能使哪些金屬鈍化？

提示鐵、鋁。1．二氧化硫有哪些化學性質(zhì)？純凈的氮氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣_____；__溶于水，___液化，在壓強為101kPa，－195.8℃時變成無色液體，在－209.9℃時變成雪花狀固體?？諝庵衉___(體積分數(shù))是氮氣。篤學一氮氣的性質(zhì)第1課時氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1．物理性質(zhì)稍小難易78%純凈的氮氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣_____；篤學2．化學性質(zhì)氮分子(N2)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，決定了氮氣性

質(zhì)的穩(wěn)定性，常溫下氮氣很穩(wěn)定，很難與其他物質(zhì)發(fā)

生反應，因此，生產(chǎn)上常用氮氣作_______。但這種穩(wěn)

定是相對的，在一定條件下(如高溫、放電等)，也能

跟某些物質(zhì)(如氧氣、氫氣等)發(fā)生反應。保護氣2．化學性質(zhì)保護氣3．氮的固定：在自然界中，大部分的氮元素以_____態(tài)存

在于空氣中。一般情況下，僅有少數(shù)植物能將_____態(tài)

的氮轉(zhuǎn)化為可吸收的_______的氮，將空氣中____態(tài)氮

轉(zhuǎn)變?yōu)開____態(tài)氮的方法，叫做氮的_____。根據(jù)氮的固

定途徑，將其分為________、________和_________等。游離游離化合態(tài)游離固定化合自然固氮生物固氮人工固氮3．氮的固定：在自然界中，大部分的氮元素以_____態(tài)存游離1．NO是一種_____、_____于水的氣體，在常溫下很容易與空氣中的O2化合生成_____，反應的化學方程式為：

________________。2．二氧化氮是_______、_________氣味的_____氣體，密度

比空氣的___，易_____，___溶于水。二氧化氮溶于水生

成_____和_________，反應的化學方程式為：

___________________________。工業(yè)上利用這一原理制

取硝酸。3．常見的氣體收集法有_______、_____________、______________，那么實驗室收集NO只能用_______，收集NO2

只能用_____________。篤學二

氮氧化物無色不溶NO22NO＋O2===2NO2紅棕色有刺激性有毒大液化易硝酸一氧化氮3NO2＋H2O===2HNO3＋NO排水法向下排空氣法向上排空氣法排水法向上排空氣法1．NO是一種_____、_____于水的氣體，在常溫下很容1.NO、NO2的來源：_________等。2．氮氧化物的危害(1)直接危害人體健康，引起_______疾病，嚴重時會使人死亡。(2)大氣中的NO2溶于水后形成___性溶液，隨雨水降下，成為_____。酸雨有很大的危害，能直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具及電信、電纜的腐蝕。篤學三

氮氧化物對大氣的污染汽車尾氣呼吸道酸酸雨1.NO、NO2的來源：_________等。篤學三氮氧化3．汽車尾氣的成分汽車尾氣中除含有_________外，還含有____，未燃燒

的__________、___________(如使用含鉛汽油)和顆粒

物等。氮氧化物碳氫化合物含鉛化合物CO3．汽車尾氣的成分氮氧化物碳氫化合物含鉛化合物CO

為什么收集NO只能用排水法？提示因為常溫常壓下NO與空氣中的氧氣發(fā)生反應生成NO2。

為什么NO2只能用排空氣法收集？提示因為NO2與水發(fā)生反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

在反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，H2O是氧化劑嗎？提示不是。氧化劑和還原劑都是NO2。

NO2和溴蒸氣都是紅棕色氣體，如何區(qū)分NO2氣體和溴蒸氣？【慎思1】【慎思2】【慎思3】【慎思4】 為什么收集NO只能用排水法？【慎思1】【慎思2】【慎思3】提示此問題易錯用濕潤的KI－淀粉試紙，忽視了NO2與Br2均有較強的氧化性，應用以下措施來區(qū)別：(1)通入水中形成黃色溶液的為Br2；(2)通入AgNO3溶液中有淺黃色沉淀的為Br2；(3)通入CCl4溶劑中，CCl4顏色變橙紅的為Br2。提示此問題易錯用濕潤的KI－淀粉試紙，忽視了NO2與Br21．硝酸型酸雨的形成

(1)在放電或高溫條件下，空氣中的氮氣能與氧氣發(fā)生

反應，生成一氧化氮，一氧化氮在空氣中很不穩(wěn)定，

易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，二氧化氮跟水

反應生成硝酸。

要點一|

氮氧化物對環(huán)境的影響1．硝酸型酸雨的形成要點一|氮氧化物對環(huán)境的影響3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(2)雖然雨水中的硝酸滲入土壤后，被植物的根系吸收轉(zhuǎn)化為植物生長所需的養(yǎng)料，但雨水中的硝酸也是形成酸雨的主要物質(zhì)，會對環(huán)境造成很大的危害。光化學煙霧的形成(1)汽車尾氣排放的NO被空氣中的氧氣氧化為NO2。2NO＋O2===2NO2(2)在日光照射下，NO2與O2經(jīng)過復雜的反應生成臭氧。(3)臭氧與空氣中的一些碳氫化合物發(fā)生作用后，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧，人們稱它為光化學煙霧。2．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2．3．氮氧化物對臭氧層的破壞臭氧層主要分布在距地面20～25km的大氣層中，臭氧

能吸收紫外線，防止地球上的生物受到傷害。飛機尾

氣中的氮氧化物(NO和NO2)對臭氧層(含O3和O)破壞的

反應簡單表示為：

O3＋NO===O2＋NO2O＋NO2===NO＋O2在低空，氮氧化物是空氣中氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的催化

劑，造成臭氧污染；而在高空，氮氧化物是臭氧轉(zhuǎn)化

為氧氣的催化劑，破壞臭氧層。3．氮氧化物對臭氧層的破壞 20世紀80年代后期，人們逐漸認識到NO在人體內(nèi)起著多方面的重要作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是

(

)。A．NO是難溶于水的無色氣體B．NO是造成光化學煙霧的因素之一C．NO是汽車尾氣的有害氣體之一D．NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)解析

NO是難溶于水的無色氣體，是造成光化學煙霧的因素之一，它主要來源于汽車尾氣及硝酸工廠廢氣等。1個NO分子所含電子數(shù)為7＋8＝15，故選項D不正確。答案

D【例1】? 20世紀80年代后期，人們逐漸認識到NO在人體內(nèi)起著多方面氮元素有如下五種正化合價：＋1、＋2、＋3、＋4、＋5。六種氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，除NO2為紅棕色外，其余均為無色氣體，氮氧化物均有毒，都是大氣污染物。氮元素有如下五種正化合價：＋1、＋2、＋3、＋4、＋5。六種

某混合氣體中可能有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 (

)。A．肯定有SO2和NO B．可能有Cl2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO解析由于混合氣體無色，所以沒有Cl2、NO2；通入品紅，使品紅褪色，則混合氣體中有SO2；排入空氣變紅棕色，說明混合氣體中有NO，沒有O2。答案

A【體驗1】? 某混合氣體中可能有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩氮氧化物溶于水的計算有以下幾種情況：(1)NO2或NO2與N2(非O2)的混合氣體溶于水時可依據(jù)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，利用氣體體積差值進行計算。(2)NO2和O2的混合氣體溶于水時，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，當體積比V(NO2)∶V(O2)要點二|

氮氧化物溶于水的計算氮氧化物溶于水的計算有以下幾種情況：要點二|氮氧化物(3)NO和O2同時通入水中時，其反應是：2NO＋O2===2NO2，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，總式為：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3當體積比V(NO)∶V(O2)(3)NO和O2同時通入水中時，其反應是：2NO＋O2===(4)NO、NO2、O2

三種混合氣體通入水中，可先按(1)求出NO2與H2O反應生成的NO的體積，再加上原混合氣體中的NO的體積即為NO的總體積，再按(3)方法進行計算。值得注意的是：4NO2＋O2和4NO＋3O2從組成上均相當于N2O5的組成。即(2)(3)二式的方法，也為上述問題的解法提供了新的思路。即利用混合氣體中的N、O原子個數(shù)比進行分析判斷：(4)NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中，可先按(1)

標準狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設溶液的體積不變，則下列說法中不正確的是

(

)。A．所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L－1B．剩余氣體中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶8C．原混合氣體中NO2和NO的體積比為1∶1D．反應過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1mol【例2】? 標準狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入解析發(fā)生反應為：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，根據(jù)差量法可求。3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

Δn

3

2

1

2n(NO2)

n(HNO3)

0.1moln(NO2)＝0.15mol，n(HNO3)＝0.1mol，則A選項正確；從反應可知，剩余氣體為NO，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶8，B選項正確；求得原氣體的n(NO2)＝0.15mol，V(NO2)＝3.36L，則V(NO)＝1.12L，C選項錯誤；該反應中有0.15molNO2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，D選項正確。答案

C解析發(fā)生反應為：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，根氮氧化物與水的相關(guān)計算中，最基本的反應原理為：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

2NO＋O2===2NO2氮的氧化物、氧氣與水的反應方程式，都可以由以上兩個反應推導出，解題時要牢記氮氧化物、氧氣、水完全反應時的比例關(guān)系。氮氧化物與水的相關(guān)計算中，最基本的反應原理為：3NO2＋H2

在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應后容器中氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為 (

)?！倔w驗2】?答案

C 在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和b

某化學研究小組通過網(wǎng)上查找資料發(fā)現(xiàn)，N2的制取有下列不同方案：a方案：加熱條件下NH3還原CuO制得純凈的N2和活性銅粉b方案：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得c方案：將空氣緩慢地通過灼熱的銅粉制得較純的N2現(xiàn)實驗室有供選擇的如下幾種儀器來制取N2實驗探究二十五氮氣的制備【案例】 某化學研究小組通過網(wǎng)上查找資料發(fā)現(xiàn)，N2的制取有下列不同方(1)若按c方案制N2，用E裝置將空氣緩慢通入________(填A、B、C)反應器，反應器內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________________，該反應的化學方程式為______________________________。(2)上述制N2的三個方案中，a、c方案結(jié)合使用越來越受到人們的關(guān)注，這種方法與b方案相比，其優(yōu)越性在于________________________________________________________。(1)若按c方案制N2，用E裝置將空氣緩慢通入_______解析

(1)利用分液漏斗中的水將空氣從燒瓶中排入到A裝置中，在加熱條件下將Cu氧化，從而除去O2，這樣可得到較純凈的氮氣，O2＋Cu→2CuO；(2)在a、c的方案中可將Cu和CuO交替使用，進行循環(huán)使用，從而降低成本，而b方案中用到了有毒的NaNO2。解析(1)利用分液漏斗中的水將空氣從燒瓶中排入到A裝置中，第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物1．掌握N2、NO和NO2的重要性質(zhì)。2．了解氮氧化物的用途及對大氣的污染，知道硝酸型酸雨

形成的過程和防治方法。從“雷雨發(fā)莊稼”原理中學會推

理的科學方法。3．掌握氨及銨鹽的性質(zhì)和用途，了解液氨和氨水的區(qū)別。4．了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途。掌握硝酸的化學性質(zhì)——

不穩(wěn)定性和強氧化性。5．知道工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應原理。6．通過觀察濃、稀硝酸與銅反應的實驗，培養(yǎng)觀察能力、

分析和比較能力。1．掌握N2、NO和NO2的重要性質(zhì)。1．二氧化硫有哪些化學性質(zhì)？

提示二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、既

有氧化性又有還原性。2．濃硫酸與金屬反應產(chǎn)生的氣體是什么？稀硫酸與金屬

反應生成的氣體是什么？

提示二氧化硫氫氣。3．常溫下，濃硫酸能使哪些金屬鈍化？

提示鐵、鋁。1．二氧化硫有哪些化學性質(zhì)？純凈的氮氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣_____；__溶于水，___液化，在壓強為101kPa，－195.8℃時變成無色液體，在－209.9℃時變成雪花狀固體?？諝庵衉___(體積分數(shù))是氮氣。篤學一氮氣的性質(zhì)第1課時氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1．物理性質(zhì)稍小難易78%純凈的氮氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣_____；篤學2．化學性質(zhì)氮分子(N2)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，決定了氮氣性

質(zhì)的穩(wěn)定性，常溫下氮氣很穩(wěn)定，很難與其他物質(zhì)發(fā)

生反應，因此，生產(chǎn)上常用氮氣作_______。但這種穩(wěn)

定是相對的，在一定條件下(如高溫、放電等)，也能

跟某些物質(zhì)(如氧氣、氫氣等)發(fā)生反應。保護氣2．化學性質(zhì)保護氣3．氮的固定：在自然界中，大部分的氮元素以_____態(tài)存

在于空氣中。一般情況下，僅有少數(shù)植物能將_____態(tài)

的氮轉(zhuǎn)化為可吸收的_______的氮，將空氣中____態(tài)氮

轉(zhuǎn)變?yōu)開____態(tài)氮的方法，叫做氮的_____。根據(jù)氮的固

定途徑，將其分為________、________和_________等。游離游離化合態(tài)游離固定化合自然固氮生物固氮人工固氮3．氮的固定：在自然界中，大部分的氮元素以_____態(tài)存游離1．NO是一種_____、_____于水的氣體，在常溫下很容易與空氣中的O2化合生成_____，反應的化學方程式為：

________________。2．二氧化氮是_______、_________氣味的_____氣體，密度

比空氣的___，易_____，___溶于水。二氧化氮溶于水生

成_____和_________，反應的化學方程式為：

___________________________。工業(yè)上利用這一原理制

取硝酸。3．常見的氣體收集法有_______、_____________、______________，那么實驗室收集NO只能用_______，收集NO2

只能用_____________。篤學二

氮氧化物無色不溶NO22NO＋O2===2NO2紅棕色有刺激性有毒大液化易硝酸一氧化氮3NO2＋H2O===2HNO3＋NO排水法向下排空氣法向上排空氣法排水法向上排空氣法1．NO是一種_____、_____于水的氣體，在常溫下很容1.NO、NO2的來源：_________等。2．氮氧化物的危害(1)直接危害人體健康，引起_______疾病，嚴重時會使人死亡。(2)大氣中的NO2溶于水后形成___性溶液，隨雨水降下，成為_____。酸雨有很大的危害，能直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具及電信、電纜的腐蝕。篤學三

氮氧化物對大氣的污染汽車尾氣呼吸道酸酸雨1.NO、NO2的來源：_________等。篤學三氮氧化3．汽車尾氣的成分汽車尾氣中除含有_________外，還含有____，未燃燒

的__________、___________(如使用含鉛汽油)和顆粒

物等。氮氧化物碳氫化合物含鉛化合物CO3．汽車尾氣的成分氮氧化物碳氫化合物含鉛化合物CO

為什么收集NO只能用排水法？提示因為常溫常壓下NO與空氣中的氧氣發(fā)生反應生成NO2。

為什么NO2只能用排空氣法收集？提示因為NO2與水發(fā)生反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

在反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，H2O是氧化劑嗎？提示不是。氧化劑和還原劑都是NO2。

NO2和溴蒸氣都是紅棕色氣體，如何區(qū)分NO2氣體和溴蒸氣？【慎思1】【慎思2】【慎思3】【慎思4】 為什么收集NO只能用排水法？【慎思1】【慎思2】【慎思3】提示此問題易錯用濕潤的KI－淀粉試紙，忽視了NO2與Br2均有較強的氧化性，應用以下措施來區(qū)別：(1)通入水中形成黃色溶液的為Br2；(2)通入AgNO3溶液中有淺黃色沉淀的為Br2；(3)通入CCl4溶劑中，CCl4顏色變橙紅的為Br2。提示此問題易錯用濕潤的KI－淀粉試紙，忽視了NO2與Br21．硝酸型酸雨的形成

(1)在放電或高溫條件下，空氣中的氮氣能與氧氣發(fā)生

反應，生成一氧化氮，一氧化氮在空氣中很不穩(wěn)定，

易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，二氧化氮跟水

反應生成硝酸。

要點一|

氮氧化物對環(huán)境的影響1．硝酸型酸雨的形成要點一|氮氧化物對環(huán)境的影響3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(2)雖然雨水中的硝酸滲入土壤后，被植物的根系吸收轉(zhuǎn)化為植物生長所需的養(yǎng)料，但雨水中的硝酸也是形成酸雨的主要物質(zhì)，會對環(huán)境造成很大的危害。光化學煙霧的形成(1)汽車尾氣排放的NO被空氣中的氧氣氧化為NO2。2NO＋O2===2NO2(2)在日光照射下，NO2與O2經(jīng)過復雜的反應生成臭氧。(3)臭氧與空氣中的一些碳氫化合物發(fā)生作用后，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧，人們稱它為光化學煙霧。2．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2．3．氮氧化物對臭氧層的破壞臭氧層主要分布在距地面20～25km的大氣層中，臭氧

能吸收紫外線，防止地球上的生物受到傷害。飛機尾

氣中的氮氧化物(NO和NO2)對臭氧層(含O3和O)破壞的

反應簡單表示為：

O3＋NO===O2＋NO2O＋NO2===NO＋O2在低空，氮氧化物是空氣中氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的催化

劑，造成臭氧污染；而在高空，氮氧化物是臭氧轉(zhuǎn)化

為氧氣的催化劑，破壞臭氧層。3．氮氧化物對臭氧層的破壞 20世紀80年代后期，人們逐漸認識到NO在人體內(nèi)起著多方面的重要作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是

(

)。A．NO是難溶于水的無色氣體B．NO是造成光化學煙霧的因素之一C．NO是汽車尾氣的有害氣體之一D．NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)解析

NO是難溶于水的無色氣體，是造成光化學煙霧的因素之一，它主要來源于汽車尾氣及硝酸工廠廢氣等。1個NO分子所含電子數(shù)為7＋8＝15，故選項D不正確。答案

D【例1】? 20世紀80年代后期，人們逐漸認識到NO在人體內(nèi)起著多方面氮元素有如下五種正化合價：＋1、＋2、＋3、＋4、＋5。六種氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，除NO2為紅棕色外，其余均為無色氣體，氮氧化物均有毒，都是大氣污染物。氮元素有如下五種正化合價：＋1、＋2、＋3、＋4、＋5。六種

某混合氣體中可能有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 (

)。A．肯定有SO2和NO B．可能有Cl2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO解析由于混合氣體無色，所以沒有Cl2、NO2；通入品紅，使品紅褪色，則混合氣體中有SO2；排入空氣變紅棕色，說明混合氣體中有NO，沒有O2。答案

A【體驗1】? 某混合氣體中可能有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩氮氧化物溶于水的計算有以下幾種情況：(1)NO2或NO2與N2(非O2)的混合氣體溶于水時可依據(jù)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，利用氣體體積差值進行計算。(2)NO2和O2的混合氣體溶于水時，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，當體積比V(NO2)∶V(O2)要點二|

氮氧化物溶于水的計算氮氧化物溶于水的計算有以下幾種情況：要點二|氮氧化物(3)NO和O2同時通入水中時，其反應是：2NO＋O2===2NO2，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，總式為：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3當體積比V(NO)∶V(O2)(3)NO和O2同時通入水中時，其反應是：2NO＋O2===(4)NO、NO2、O2

三種混合氣體通入水中，可先按(1)求出NO2與H2O反應生成的NO的體積，再加上原混合氣體中的NO的體積即為NO的總體積，再按(3)方法進行計算。值得注意的是：4NO2＋O2和4NO＋3O2從組成上均相當于N2O5的組成。即(2)(3)二式的方法，也為上述問題的解法提供了新的思路。即利用混合氣體中的N、O原子個數(shù)比進行分析判斷：(4)NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中，可先按(1)

標準狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設溶液的體積不變，則下列說法中不正確的是

(

)。A．所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L－1B．剩余氣體中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶8C．原混合氣體中NO2和NO的體積比為1∶1D．反應過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1mol【例2】? 標準狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入解析發(fā)生反應為：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，根據(jù)差量法可求。3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

Δn

3

2

1

2n(NO2)

n