高中化學(xué)選修四文檔第一章訓(xùn)練1焓變 反應(yīng)熱

第一章化學(xué)反映與能量訓(xùn)練1 焓變 反映熱[基礎(chǔ)過關(guān)]一、放熱反映和吸熱反映下列說法不正確的( )A．化學(xué)反映除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．關(guān)于ΔH>0的反映，反映物的能量小于生成物的能C．放熱反映都不需要加熱就能發(fā)生．吸熱反映在一定條如常溫、加熱下也能發(fā)生下列反映屬于吸熱反映的( A．炭燃燒生成一氧化碳B．中和反映C．鋅粒與稀硫酸反映制取H2．Ba(OH)·8H2

O與NH2

Cl反映4下列變化一定為放熱的化學(xué)反映的( )A．HO(g)===HO(l)放出44kJ熱量2 2B．ΔH>0的化學(xué)反映C862kJ．能量變化如圖所示的化學(xué)反映二、反映熱、焓變下列說法中正確的( )A1mol物質(zhì)參加反映時的能量變化BC．在一個確定的化學(xué)反映關(guān)系中，反映物的總焓總是高于生成物的總焓ΔHΔH表示：1 22H(g)＋O(g)===2HO(g) ΔH2 2 2 12H(g)＋O(g)===2HO(l) ΔH2 2 2 2則( )A．ΔH2>ΔH1B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1＝ΔH2．無法確定N4如圖)，與白磷分子相似。已知斷1molN—N鍵吸193kJ熱量，裂1molN≡N鍵吸941kJ熱量，( )高中化學(xué)專題，優(yōu)選資源高中化學(xué)專題，優(yōu)選資源精品化學(xué)資料PAGE精品化學(xué)資料PAGE4A．N的熔點比P高4 4B．1molN氣體轉(zhuǎn)化為N4C．N是N的同系物4 2

時要吸收724kJ能量2．1molN4三、熱化學(xué)方程式

時要放出724kJ能量2已H(g)＋F(g)===2HF(g) ΔH＝－270kJ·mol－1，下列說法正確的( )2 2氫氣與氟氣吸收270kJ熱量1mol1mol2mol270kJC1mol2mol．112270kJ熱量1mol241.8kJ水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的( )1A．H(g)＋O(g)===HO(l)2 2 2 2ΔH＝－285.9kJ·mol－11B．H(g)＋O(g)===HO(l)2 2 2 2ΔH＝－241.8kJ·mol－11C．H(g)＋O(g)===HO(l)2 2 2 2ΔH＝＋285.9kJ·mol－11．H(g)＋O(g)===HO(g)2 2 2 2ΔH＝＋241.8kJ·mol－19

(g)===SO(g)ΔH＝a2 2kJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列說法，其中不正確的( )A．S(s)在O(g)中燃燒的反映是放熱反映2B．S(g)＋O(g)===SO(g) ΔH＝bkJ·mol－1，則a>b2 21molSO(g)1molS(s)與1molO(g)所具有的能量之和2 26g148.6kJ的熱量[能力提升]

＋5O===PO

。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量訣別為

4 2 4 10P－P：akJ·mol－1、P—O：bkJ·mol－1、P===O：ckJ·mol－1、O===O：kJ·mol－1。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反映ΔH，其中正確的( )A．(6a＋5－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5)kJ·mol－1．(4a＋5－4c－12b)kJ·mol－11molH—H436kJ1molH—N391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式：N

(g)＋3H(g)

(g)2 2 3ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則斷裂1molN≡N鍵吸收的能量( A．431kJB．945.6kJC．649kJ．869kJ化學(xué)反映N＋3H 2NH的能量變化如圖所示，該反映的熱化學(xué)方程式( )2 2 3A．N

(g)＋3H2

(g) 2NH(l)2 3ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N

(g)＋3H(g) 2NH(g)2 2 3ΔH＝2(b－a)kJ·mol－11 3C．N(g)＋H(g) NH

(l)2 2 2 2 3ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－11 3．N(g)＋H(g) NH

(g)2 2 2 2 3ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1根據(jù)下圖所示，寫出反映的熱化學(xué)方程式并且回答問題：反映進程①的熱化學(xué)方程式 ；反映進程②的熱化學(xué)方程式 ；[拓展探究]

Q

的關(guān)系1

(填“大于”、“小于”或“等于”)。1)1mol(價鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H—S：364kJ·mol－1、S—S：266kJ·mol－1、、H—O：464kJ·mol－1。S(g)＋SOO(l)2 2 2ΔH＝－QkJ·mol－1，反映產(chǎn)物中的S實為S，實際分子是一個8元環(huán)狀分子(即8)，Q＝ 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLHS與bLSO混合進行上述反映，a>2b時，反映放kJ·2 2mol－1；當(dāng)a<2b時，反映放kJ·mol－1。HO(l)===HO(g)H＝44kmoHS和

反映生成HO(g)的熱化學(xué)方2 2程式：

2 2 2。答案1．C2.3.4.C5.B6．7．C8．A9．10．A11．B12．A13．(1)A(g)＋B(g)===C(g) ΔH＝－