2023屆河北省張家口市宣化一中張北一中化學(xué)高一上期中綜合測試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列過程中，共價鍵被破壞的是A．碘升華 B．碘溶于酒精 C．食鹽溶于水 D．氯化氫溶于水2、下列實驗方法或操作正確的是（）A． B． C． D．3、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A．輪胎爆炸 B．玻璃破碎 C．冰棒融化 D．菜刀生銹4、下列溶液中,氯離子濃度最大的是A．10mL2mol·L-1的MgCl2溶液B．100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液C．200mL6mol·L-1的KClO3溶液D．150mL1mol·L-1的AlCl3溶液5、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（）A．O3 B．CO C．CH4 D．N26、在某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，溶液的導(dǎo)電性由大變小又逐漸增大的是A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液7、下列推斷正確的是（）A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時金屬均作還原劑D．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中8、下列操作中不正確的是A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．分液時，上層液體要從分液漏斗上口倒出D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁9、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL1mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液10、對于給定物質(zhì)的量的氣體，決定其體積大小的主要因素是（）A．分子本身大小 B．分子間平均距離C．相對分子質(zhì)量 D．分子數(shù)目11、下列關(guān)于2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說法正確的是A．100mL溶液中NO3－濃度是0.4mol·L-1B．500mL溶液中NO3－的物質(zhì)的量是4molC．500mL溶液中含有Ba2+的質(zhì)量是137gD．100mL溶液中所含Ba2+、NO3－總數(shù)為0.4NA12、下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵的是（）A．食鹽B．氯氣C．氦氣D．氨氣13、36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是()A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1mol·L－1B．所得溶液中含有NA個HCl分子C．36.5gHCl氣體在標(biāo)準狀況下占有的體積約為22.4LD．所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：w＝36.5/(1000ρ)14、1L濃度為1mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入標(biāo)準狀況下的HCl氣體22.4LB．將溶液加熱濃縮到0.5LC．加入10.00mol·L－1的鹽酸0.2L，再稀釋至1.5LD．加入2L1mol·L－1的鹽酸混合均勻15、某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱量8.75g食鹽C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.516、欲配制480mL的3mol/L鹽酸溶液應(yīng)選用容量瓶的體積和12mol/L的濃鹽酸的量依次為()A．500mL；120 B．500mL；125C．480mL；125 D．480mL；12017、牛奶和豆腐中含有豐富的鈣，這里的“鈣”應(yīng)理解為()A．元素 B．單質(zhì) C．原子 D．分子18、下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法不正確的是()A． B．C． D．19、8gNaOH固體溶于水配成1000mL溶液，取出其中的10mL，該10mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol?L-1B．0.5mol?L-1C．0.25mol?L-1D．0.2mol?L-120、下列離子方程式正確的是（）A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．大理石和醋酸：CO32?＋2H+＝H2O＋CO2↑C．銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O21、下列混合物中能用分液漏斗分離，且油層由分液漏斗上口倒出的是()A．四氯化碳和水B．酒精和水C．植物油和水D．硫酸和水22、下列說法中正確的是A．在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)都屬于非電解質(zhì)B．稀HCI溶液在電流的作用下電離出H+和Cl-而導(dǎo)電C．液態(tài)硫酸，固體NaCI不導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)D．NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水的強二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式____________________。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式________________。（3）寫出④變化的離子方程式：______________________。Ⅱ.實驗室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進行配制。（1）需稱量_________g燒堿，應(yīng)放在_______中稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有___________。（3）下列操作對所配溶液濃度偏大的有______。A．燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用來配制溶液C．定容時仰視容量瓶D．稱量時使用了生銹的砝碼E.未洗滌溶解燒堿的燒杯24、（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）由第二份進行的實驗得知混合物中應(yīng)含有___________離子，其物質(zhì)的量濃度為________。（2）由第三份進行的實驗可知12.54克沉淀的成分是______________（寫沉淀化學(xué)式），其物質(zhì)的量分別為______________________。（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________（若不存在此空可不填）25、（12分）1684年，波義耳出版了一部名為《人血的自然史略》的醫(yī)學(xué)著作，在這本書里，他總結(jié)了自己在血液分析方面的實驗成果。這是有史以來，人類第一次將化學(xué)分析方法用于臨床醫(yī)學(xué)。通過實驗，波義耳證明了血液中含有氯化鈉，并將之稱為固定鹽?？蒲腥藛T從海水得到的粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提純的流程如下圖：（1）整個流程中首先將粗鹽溶解，再通過以下實驗步驟進行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。以下操作順序不合理的是_____（填字母）A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③除去Mg2+的離子方程式_________。（2）實驗室將上述得到的精制食鹽水制成精鹽的過程中，還需要進行某一操作，該操作中需要加熱的儀器為：_____。（3）下列實驗儀器，可用酒精燈直接加熱的是_______（填字母）①試管②量筒③圓底燒瓶④燒杯⑤容量瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙A．①③④⑥⑦B．①⑦C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥⑦26、（10分）為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列問題。（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體________g。（2）配制Na2SO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。（3）實驗時遇下列情況,溶液的濃度偏低的是_________________。A．溶解后沒有冷卻便進行定容B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水E．加水定容時越過刻度線F．俯視刻度線定容27、（12分）用CuSO4·5H2O晶體，配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL。（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________。（2）容量瓶使用前應(yīng)___________。（3）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為___________g。（4）配制溶液時有以下幾個操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉(zhuǎn)移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉(zhuǎn)移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標(biāo)簽，則正確的操作順序是________________(填序號)。（5）下列操作對所配溶液的濃度偏高的有________(填序號)①硫酸銅晶體失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)④稱量硫酸銅晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用⑥轉(zhuǎn)移液體時不小心灑落了一滴在容量瓶的外面⑦定容時俯視刻線⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理28、（14分）離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)都是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_____________。A．單質(zhì)B．氧化物C．電解質(zhì)D．鹽E．化合物(2)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是_____________(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。(4)已知某氧化還原反應(yīng)Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。②反應(yīng)中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。③比較該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對強弱_________________________。29、（10分）（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是_______________。（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________，該反應(yīng)中氧化劑是_______________，產(chǎn)生1molH2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。（3）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O①該反應(yīng)的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。②若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵?！驹斀狻緼.碘升華，只是碘聚集狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生物理變化，破壞的是分子間作用力，共價鍵未被破壞，故A錯誤；B.碘溶于酒精，碘在酒精溶液里以分子存在，發(fā)生物理變化，破壞的是分子間作用力，共價鍵未被破壞，故B錯誤；C.氯化鈉為離子化合物，溶于水形成鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，故C錯誤；D.氯化氫為共價化合物，溶于水，電離生成氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，故D正確；答案選D。2、A【解析】

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．冷凝水方向錯誤，應(yīng)下進上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液法分離，故C錯誤；D．應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；答案選A。3、D【解析】

A.輪胎爆炸，氣體膨脹，為物理變化，A錯誤；B.玻璃破碎，玻璃的成分未發(fā)生變化，為物理變化，B錯誤；C.冰棒融化，水由固體變?yōu)橐后w，為物理變化，C錯誤；D.菜刀生銹為鐵與潮濕的空氣發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)變化，D正確；答案為D。4、A【解析】

A.10mL2mol·L-1的MgCl2溶液中氯離子濃度為4mol·L-1；B.100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液中氯離子濃度為2.5mol·L-1；C.200mL6mol·L-1的KClO3溶液中沒有氯離子；D.150mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L-1.所以氯離子濃度最大的為A。故選A。5、C【解析】

O3、CO、CH4、N2的摩爾質(zhì)量依次為48g/mol、28g/mol、16g/mol、28g/mol，根據(jù)n=，等質(zhì)量的四種氣體物質(zhì)的量由大到小的順序為：CH4CO=N2O3；同溫同壓氣體的體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，體積最大的為CH4，答案選C。6、D【解析】

溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強。【詳解】A.鹽酸中滴加食鹽溶液，使溶液中的帶點離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，A錯誤；B.硫酸中滴加氫氧化鈉，氫離子濃度減小，鈉離子濃度增大，導(dǎo)電能力幾乎不變，B錯誤；C.石灰乳中滴加鹽酸，石灰乳微溶于水，溶于鹽酸，使離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，C錯誤；D.硫酸中滴加氫氧化鋇，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)時，再滴加氫氧化鋇溶液，帶電離子逐漸增大，導(dǎo)電能力增強，D正確；答案為D【點睛】溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強。題目要求導(dǎo)電性由大到小又逐漸增大，說明溶液中的離子濃度先減小后增大。7、C【解析】

A、鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在純氧中燃燒生成Fe3O4，故A推斷錯誤；B、金屬鈉為活潑金屬，加入硫酸銅溶液中，先與H2O反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后NaOH再與CuSO4反應(yīng)：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B推斷錯誤；C、金屬鈉與O2、H2O反應(yīng)生成Na2O或Na2O2、NaOH，金屬鈉化合價升高，金屬鈉作還原劑，金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時金屬失去電子，化合價升高，作還原劑，故C推斷正確；D、金屬鋁在空氣中被氧化成一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進行，保護內(nèi)部鋁不被氧化，因此金屬鋁不用保存在煤油中，故D推斷錯誤?！军c睛】易錯點是金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)，金屬鈉一般先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)，當(dāng)鹽狀態(tài)為熔融狀態(tài)時，金屬鈉與鹽發(fā)生反應(yīng)。8、D【解析】

A．過濾時，應(yīng)遵循一貼二低三靠的原則，其中玻璃棒的一端應(yīng)緊靠三層濾紙?zhí)?，A正確；B．過濾時，漏斗頸的尖端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，B正確；C．分液時，下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗上口倒出，C正確；D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管口應(yīng)位于試管口的上方，D不正確；故選D。9、D【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1?！驹斀狻緼.150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1；B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1；C.150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1；D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1。從上面數(shù)據(jù)可以看出，只有D選項與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等。故選D?！军c睛】題中比較的是Cl-的物質(zhì)的量濃度，切莫當(dāng)成物質(zhì)的量進行比較。10、B【解析】

氣體分子之間的距離遠遠大于分子本身的直徑，分子大小可以忽略不計，當(dāng)分子數(shù)一定，氣體的體積主要決定于氣體分子之間的距離?！驹斀狻繗怏w分子間距離較大，遠大于分子的直徑，所以分子自身大小可以忽略不計，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的分子數(shù)和分子間的距離，一定物質(zhì)的量的氣體，氣體的分子數(shù)目一定，影響氣體體積大小的主要因素是氣體分子間的平均距離，故B正確；故選B。11、C【解析】

A.硝酸根離子的濃度是硝酸鋇的2倍，則100mL溶液中NO3－濃度是4mol·L-1，A錯誤；B.500mL溶液中NO3－的物質(zhì)的量是0.5L×4mol/L＝2mol，B錯誤；C.500mL溶液中含有Ba2+的質(zhì)量是0.5L×2mol/L×137g/mol＝137g，C正確；D.100mL溶液中所含硝酸鋇的物質(zhì)的量是0.2mol，因此Ba2+、NO3－總數(shù)為0.6NA，D錯誤；答案選C。12、C【解析】分析：化學(xué)鍵是指分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統(tǒng)稱；一般非金屬元素之間易形成共價鍵，金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵，以此來分析；單原子分子中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，據(jù)此分析即可。詳解：A、氯化鈉是離子化合物，氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯誤；

B、氯氣中氯原子和氯原子之間只存在非極性共價鍵，故B錯誤；

C、氦氣是單原子分子，所以氦氣中只存在分子間作用力不含化學(xué)鍵，故C正確；

D、氨氣中氮原子和氫原子之間存在極性共價鍵，故D錯誤。故選C。點睛：本題考查了化學(xué)鍵，掌握化學(xué)鍵的種類和物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵是解題的關(guān)鍵。13、C【解析】A、36.5gHCl的物質(zhì)的量為1mol，由于溶劑水的體積1L不等于溶液的體積，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不等于1mol·L－1，故A錯誤；B、HCl溶于水全部電離為H+、Cl—，所以溶液中沒有HCl分子，則B錯誤；C、36.5gHCl(即1mol)氣體在標(biāo)準狀況下占有的體積約為22.4L，則C正確；D、質(zhì)量分數(shù)的正確表達式為w＝36.5c/(1000ρ)，所以D錯誤。本題正確答案為C。14、C【解析】

A項、標(biāo)準狀況下的HCl氣體22.4VL，物質(zhì)的量是Vmol，VL濃度為1mol?L-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為Vmol，但無法計算通入氯化氫后溶液的體積，故A錯誤；B項、加熱濃縮鹽酸時，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故B錯誤；C項、VL濃度為0.5mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10mol?L-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2mol?L-1，故C正確；D項、濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，故D錯誤?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，注意密度不同的溶液混合后，溶液的體積不能直接加和。15、C【解析】

A、量筒量取時能精確到0.1mL，無法量取12.36ml鹽酸，故A錯誤；B、天平可精確到0.1g，不能用托盤天平稱取8.75g氯化鈉，故B錯誤；C、容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積相符，沒有450mL的容量瓶，必須采用稍大一點的500mL的容量瓶，配置同濃度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正確；D、廣泛pH試紙測得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，故D錯誤；故選C。答案選C。16、B【解析】

根據(jù)容量瓶的規(guī)格，要配制480mL的溶液，需選擇500mL的容量瓶，根據(jù)溶液的稀釋原理，稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故需濃鹽酸的體積為：，故需濃鹽酸125mL，答案為B。17、A【解析】

牛奶和豆腐都是混合物，里面的成分較復(fù)雜，通常用元素描述其化學(xué)組成，這里的“鈣”應(yīng)理解為元素，答案選A。18、A【解析】

還原劑失電子，氧化劑得電子，且得失電子總數(shù)相等，據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼.金屬鈉做還原劑，失電子；硫做氧化劑，得電子，電子得失標(biāo)錯，故A錯誤；B.單質(zhì)溴中的溴元素化合價由0價降低到-1價，得電子；碘化鉀中碘元素由-1價升高到0價，失電子，根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故B正確；C.鋅元素由0價升高到+2價，失電子；硫酸銅中銅元素由+2價降低到0價，得電子；根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故C正確；D.氧化銅中銅元素由+2價降低到0價，得電子；氫氣中氫元素由0價升高到+1價，失電子；根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故D正確；綜上所述，本題選A。19、D【解析】8gNaOH固體為0.2mol,溶于水配成1L溶液，此時的濃度為0.2mol?L-1，在此溶液中取出10ml溶液，濃度不變，仍為0.2mol?L-1，故選D20、D【解析】

A.鐵與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯誤；B.大理石難溶，醋酸為弱電解質(zhì)，發(fā)生離子反應(yīng)不能拆，離子反應(yīng)方程式CaCO3＋2CH3COOH＝H2O+Ca2+＋CO2↑+2CH3COO-,故B錯誤；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C錯誤；D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性的離子反應(yīng)為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O,故D正確；答案：D。21、C【解析】

根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，一般來說：有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑，無機溶質(zhì)易溶于無機溶劑，油層由分液漏斗上口倒出，說明有機溶劑的密度小于水，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗進行分離，但是四氯化碳密度大于水，從下口流出，故A錯誤；B．酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，故B錯誤；C．植物油和水互不相溶，能用分液的方法分離，植物油的密度小于水，在上層，從上口到出，故C正確；D．硫酸和水互溶，不能用分液的方法分離，故D錯誤；故選C。22、C【解析】

電解質(zhì)的概念是熔融或水溶狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，而且電解質(zhì)不能與水反應(yīng)；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強弱沒有必然的聯(lián)系；電解質(zhì)電離過程與電流無關(guān)；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻侩娊赓|(zhì)的概念是熔融或水溶狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，而且電解質(zhì)不能與水反應(yīng)，

A.氯化氫在熔融狀態(tài)下，以分子形式存在，不能導(dǎo)電，氯化氫的水溶液能夠?qū)щ?，所以氯化氫屬于電解質(zhì)，A錯誤；B.電解質(zhì)在水分子作用下離解成自由移動離子的過程，稱為電離，電離過程與電流無關(guān)，B錯誤；C.液態(tài)硫酸以分子形式存在，固體NaCl沒有自由移動的離子，所以二者均不導(dǎo)電，但是二者溶于水，水溶液均能導(dǎo)電，所以二者均屬于電解質(zhì)，C正確；D.溶液導(dǎo)電能力主要看溶液中自由移動離子濃度及離子所帶電荷數(shù)的多少，與電解質(zhì)強弱沒有必然的聯(lián)系，因此NaOH溶液的導(dǎo)電能力不一定比氨水的強，D錯誤；綜上所述，本題選C。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小燒杯250mL容量瓶，膠頭滴管AD【解析】

Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色說明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明白色沉淀為BaSO4；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）實驗室沒有240mL規(guī)格的容量瓶，必須配制250mL溶液，需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量為：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強腐蝕性，所以稱量燒堿時要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（３）A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；C．定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D．砝碼生銹后質(zhì)量偏大，稱量時m物=m砝+m游，稱量時用了生銹的砝碼后會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，故濃度偏大，故D選；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。24、NH4+0.8mol/LBaCO3、BaSO40.04mol、0.02mol是≥0.4mol/L【解析】

據(jù)題意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計算、推得一定存在，一定不存在；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出一定存在?！驹斀狻浚?）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，故答案為：；；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，可知沉淀既有也含有，質(zhì)量為4.66g，物質(zhì)的量為：，碳酸鋇質(zhì)量為：，物質(zhì)的量為，故答案為：；0.04mol、0.02mol；（3）根據(jù)上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根據(jù)的物質(zhì)的量為0.04mol、0.02mol，物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)電荷守恒，若無則的物質(zhì)的量為0.04mol，若存在則的物質(zhì)的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質(zhì)的量濃度大于等于，故答案為：是；≥0.4mol/L?！军c睛】破解離子推斷題：(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等25、ABMg2++2OH-=Mg(OH)2↓蒸發(fā)皿B【解析】

（1）粗鹽除雜過程中要分別除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，需分別加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和適量的稀鹽酸，為了將雜質(zhì)充分除去，所加試劑必須過量，而過量的氯化鋇需用加入的碳酸鈉除去，故碳酸鈉溶液一定要在氯化鋇溶液之后加入，為防止生成的沉淀溶解，過濾后，最后加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，據(jù)以上分析進行解答；（2）蒸發(fā)精制食鹽水制成精鹽，需要的加熱儀器為蒸發(fā)皿；（3）根據(jù)各儀器的結(jié)構(gòu)和用途及使用注意事項進行分析?！驹斀狻浚?）粗鹽除雜過程中要分別除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，需分別加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和適量的稀鹽酸，為了將雜質(zhì)充分除去，所加試劑必須過量，而過量的氯化鋇需用加入的碳酸鈉除去，故碳酸鈉溶液一定要在氯化鋇溶液之后加入，為防止生成的沉淀溶解，過濾后，最后加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；因此合理的順序為⑤②④①③或⑤④②①③；不合理的為②⑤④③①和④⑤②①③；鎂離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，除去Mg2+的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；故答案選AB；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（2）精制食鹽水制成精鹽，需要進行蒸發(fā)結(jié)晶，需要的加熱儀器為：蒸發(fā)皿；故答案是：蒸發(fā)皿；（3）①試管是可以直接加熱的儀器，故①符合題意；②量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故②不符合題意；③圓底燒瓶可以加熱，但應(yīng)該墊上石棉網(wǎng)，故③不符合題意；④給燒杯中液態(tài)加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故④不符合題意；⑤容量瓶是用于配制一定濃度的溶液的儀器，不能加熱，故⑤不符合題意；⑥錐形瓶可以加熱，但需要墊上石棉網(wǎng)，故⑥不符合題意；⑦燃燒匙可以直接加熱，故⑦符合題意；根據(jù)分析可以知道，可以直接加熱的儀器有①⑦，故B正確；故答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離提純實驗，為高頻考點；在處理問題（1）時，記住這樣的規(guī)律：碳酸鈉溶液一定加在氯化鋇溶液之后，便于除去過量的鋇離子，鹽酸加在過濾后，除去濾液中剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，操作順序就很快選定。26、16.1膠頭滴管500mL容量瓶BE【解析】

（1）為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，需要選擇500mL容量瓶，則應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×322g/mol＝16.1g。（2）配制Na2SO4溶液時的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，則需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）A．溶解后沒有冷卻便進行定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積，濃度不變；D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；E．加水定容時越過刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；F．俯視刻度線定容，溶液體積減少，濃度偏高。答案選BE。27、（1）容量瓶（500ml）、膠頭滴管（2分）（2）查漏（1分）（3）25.0（2分）（4）⑤①④⑥③⑦②⑧（2分）（5）①④⑦（2分）【解析】試題分析：（1）沒有480mL的容量瓶，因此應(yīng)該配制500mL，則實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少容量瓶（500ml）、膠頭滴管。（2）容量瓶使用前應(yīng)查漏。（3）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為0.5L×0.2mol/L×250g/mol＝25.0g。（4）配制溶液時的主要操作是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容和振蕩等，所以正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧。（5）①硫酸銅晶體失去了部分結(jié)晶