最新高中化學(xué)必修二-第一至四章知識(shí)點(diǎn)和習(xí)題(含答案)

18-第18-頁(yè)共18頁(yè)必修二第一至四章知識(shí)點(diǎn)和習(xí)題(含答案)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子〔Z個(gè)〕原子核注意：中子〔N個(gè)〕質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)Z1.原子〔AX〕原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)Z核外電子〔Z個(gè)〕★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)〔K層為最外層不超過2個(gè)〕，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。電子層：一〔能量最低〕二三四五六七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)二、元素周期表1.編排原那么：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行?！仓芷谛驍?shù)＝原子的電子層數(shù)〕③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期38種元素元〔7個(gè)橫行〕第四周期418種元素素〔7個(gè)周期〕第五周期518種元素周長(zhǎng)周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿〔已有26種元素〕表主族：ⅠA～ⅦA共7個(gè)主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族〔18個(gè)縱行〕第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間〔16個(gè)族〕零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)〔核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性〕隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小—(3)主要化合價(jià)＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加—(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢———(6)氫化物的化學(xué)式——SiH4PH3H2SHCl—(7)與H2化合的難易——由難到易—(8)氫化物的穩(wěn)定性——穩(wěn)定性增強(qiáng)—(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸—(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)—第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr〔Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方〕第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt〔F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方〕★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：〔1〕金屬性強(qiáng)〔弱〕——①單質(zhì)與水或酸反響生成氫氣容易〔難〕；②氫氧化物堿性強(qiáng)〔弱〕；③相互置換反響〔強(qiáng)制弱〕Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。〔2〕非金屬性強(qiáng)〔弱〕——①單質(zhì)與氫氣易〔難〕反響；②生成的氫化物穩(wěn)定〔不穩(wěn)定〕；③最高價(jià)氧化物的水化物〔含氧酸〕酸性強(qiáng)〔弱〕；④相互置換反響〔強(qiáng)制弱〕2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2?！并瘛惩芷诒葦M：金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反響：從易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質(zhì)與氫氣反響：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4〔Ⅱ〕同主族比擬：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs〔堿金屬元素〕與酸或水反響：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金屬性：F＞Cl＞Br＞I〔鹵族元素〕單質(zhì)與氫氣反響：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI〔Ⅲ〕金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs復(fù)原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2復(fù)原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比擬粒子(包括原子、離子)半徑的方法：〔1〕先比擬電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大?！?〕電子層數(shù)相同時(shí)，再比擬核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過得失電子到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間〔特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵〕非金屬元素之間1.離子鍵與共價(jià)鍵的比擬離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。〔一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵〕共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。〔只有共價(jià)鍵〕極性共價(jià)鍵〔簡(jiǎn)稱極性鍵〕：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵〔簡(jiǎn)稱非極性鍵〕：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：〔1〕電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷?！?〕[]〔方括號(hào)〕：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。高一化學(xué)必修2第一章單元測(cè)試題一、選擇題1．以下元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是()。A．C B．FC．S D．Ne2．某粒子，那么元素R的原子序數(shù)是〔〕。A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n3．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是〔〕。A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的化合價(jià)呈周期性變化D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化4．以下粒子半徑之比小于1的是〔〕。A．r(Na+)/r(Na)B．r(Cl-)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg)D．r(Ca)/r(Mg)5．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反響放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，那么四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是〔〕。A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D6．以下事實(shí)不能說明非金屬性Cl＞I的是〔〕。A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．穩(wěn)定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO37．以下說法錯(cuò)誤的是〔〕。A．原子半徑：F＜Mg＜KB．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH8．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是〔〕。A．鋰〔Li〕與水反響比鈉與水反響劇烈B．砹〔At〕為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣〔Rb〕的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)9．X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下表達(dá)正確的是〔〕。A．X的原子序數(shù)比Y小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大C．X的原子半徑比Y大D．X元素的最高正價(jià)比Y大10．以下反響：Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2X-+Z22Z-+X2，X2、Y、Z2為三種元素的單質(zhì)，在Cu2Y中，Y為-2價(jià)。以下關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱順序正確的是〔〕。A．HXO4＞H2YO4＞HZO4B．HZO4＞HXO4＞H2YO4C．HZO4＞H2YO4＞HXO4D．H2YO4＞HZO4＞HXO411．A、B、C三種元素的核電荷數(shù)都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是1，B元素原子的最外層得到1個(gè)電子就到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，那么這三種元素組成的化合物不可能的是〔〕。A．A2BC3B．ABC3C．ABC4D．ABC12．X、Y代表兩種非金屬元素，以下不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是〔〕。A．Y的陰離子Y2-的復(fù)原性強(qiáng)于X的陰離子X-B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y2-氧化，并發(fā)生置換反響D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)12．某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，那么在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)是〔〕。A．3n－10B．12－3nC．3n－4D．3n－1213．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的11~18號(hào)元素中的五種元素，以下說法一定正確的是〔m、n均為正整數(shù)〕〔〕。A．假設(shè)R(OH)n為強(qiáng)堿，那么W(OH)m也為強(qiáng)堿B．假設(shè)HnXOm為強(qiáng)酸，那么Y是活潑的非金屬元素C．假設(shè)Y的最低化合價(jià)是-2，那么Z的最高正化合價(jià)為+6D．假設(shè)X的最高正化合價(jià)為+5，那么五種元素都是非金屬元素14．1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的是〔〕。A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的復(fù)原性：Y2-＞Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W15．某元素的原子序數(shù)，那么不能推出該元素原子的〔〕。A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．核電荷數(shù)16．和的原子半徑，前者和后者的關(guān)系是〔〕。A．前者大B．后者大C．兩者相等D．不能確定17．以下物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是〔〕。A．NaOHB．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH18．以下各組指定原子序數(shù)的元素，能形成A2B3型化合物的是〔〕。A．6和8B．11和9C．12和17D．13和819．核電荷數(shù)均小于18的X、Y、Z、W四種元素原子的電子層數(shù)相同，而原子半徑依次增大，那么以下物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是〔〕。A．HXO4B．H2YO4C．H3ZO4D．H4WO420．A元素原子的最外層上有3個(gè)電子，它能與元素B形成A2B3型化合物，那么B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是〔〕。A．B(OH)3B．H2BO3C．H2BO4D．H3BO421.以下含有共價(jià)鍵的化合物是〔〕A．HIB.NaOHC.Br2D.NaCl22.以下電子式書寫正確的是〔〕23.以下表達(dá)正確的是〔〕A．O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵C．SO2與H2O反響的產(chǎn)物是離子化合物D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物24．含有以下鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是〔〕A．只有離子鍵的物質(zhì)B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)D.只有非極性鍵的物質(zhì)25．以下不是離子化合物的是〔〕A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3填空題1．原子序數(shù)11~17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從增加到，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次，核對(duì)外層電子的引力逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，因此，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。2．元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反響置換氫的程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的強(qiáng)弱來判斷。元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟H2生成氣態(tài)氫化物的及氫化物的來判斷。3．具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是，三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是，四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是，五核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是。以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是。4．非金屬單質(zhì)硫〔S〕是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中參加的試劑是?！?〕畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用。〔3〕裝置B中盛放的試劑是〔選填以下所給試劑的代碼〕，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，化學(xué)反響方程式是，該反響屬于四種根本反響類型中的反響。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液〔4〕從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。?！?〕還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)〔試舉一例〕。。〔6〕裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反響后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反響中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反響中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由。。5．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑比Y元素的陽離子半徑大。Z和Y兩元素原子的電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是。6．A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反響，均生成鹽和水。11.5gA單質(zhì)恰好與100mL5mol/L的鹽酸完全反響，反響后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕寫出D的元素符號(hào)，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式。〔2〕畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！?〕假設(shè)構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫出其原子符號(hào)，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是?！?〕A與F、C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反響的離子方程式依次為：、、。7．元素的性質(zhì)隨著元素的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的的周期性變化的必然結(jié)果。8．通過簡(jiǎn)單地推理或計(jì)算填空：〔1〕X原子有兩個(gè)電子層，它能與最活潑的金屬Y形成Y3X的化合物，X是元素。〔2〕假設(shè)某元素原子的電子層數(shù)和Na原子的相同，最外層電子數(shù)與F原子相同，那么該元素的原子序數(shù)是。〔3〕6C元素能夠與某非金屬元素R形成化合物CRx，CRx分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為32，核外電子數(shù)總和為74。那么R是元素，x=。9．根據(jù)元素周期律填空：〔1〕SiH4能夠在空氣中自燃，H2S可燃，試推測(cè)PH3應(yīng)；〔2〕H2SiO3為弱酸，H2SO4為強(qiáng)酸，那么H3PO4為；〔3〕氫氧化鋁又稱為鋁酸〔H3AlO3〕，當(dāng)其失去水后變成HAlO2稱為偏鋁酸，那么H3PO4稱為，而HPO3稱為。〔4〕NaOH為強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，那么Mg(OH)2為。10．下表給出14~17號(hào)元素的一些性質(zhì)，請(qǐng)答復(fù)：14Si15P16S17Cl單質(zhì)與H2反響的條件高溫磷蒸氣與H2能反響加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸最高價(jià)氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)含氧酸〔1〕它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是，復(fù)原性最差的是。〔2〕四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。?！?〕一定條件下，反響H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡(jiǎn)述理由。11．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A大兩個(gè)單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè)。1molA的單質(zhì)與酸反響，能置換出1gH2，這時(shí)A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。請(qǐng)答復(fù)：〔1〕寫出B元素的化學(xué)名稱，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。〔2〕假設(shè)構(gòu)成A元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是23，寫出其原子符號(hào)。〔3〕B元素的最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物具有性。12．某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反響，生成6.0g的化合物RO2。請(qǐng)答復(fù)：〔1〕元素R的原子序數(shù)是。〔2〕元素R的原子共有個(gè)電子層，能量最低的電子層中共有個(gè)電子。〔3〕寫出元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，它的酸性比碳酸的酸性。答案：見電子版第二章化學(xué)反響與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反響中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，斷開反響物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反響在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反響物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反響物總能量＞E生成物總能量，為放熱反響。E反響物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反響。2、常見的放熱反響和吸熱反響常見的放熱反響：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反響。③金屬與酸反響制取氫氣。④大多數(shù)化合反響〔特殊：C＋CO22CO是吸熱反響〕。常見的吸熱反響：①以C、H2、CO為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反響如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數(shù)分解反響如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分類：形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源〔一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源〕電能〔水電、火電、核電〕、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等[思考]一般說來，大多數(shù)化合反響是放熱反響，大多數(shù)分解反響是吸熱反響，放熱反響都不需要加熱，吸熱反響都需要加熱，這種說法對(duì)嗎？試舉例說明。點(diǎn)拔：這種說法不對(duì)。如C＋O2＝CO2的反響是放熱反響，但需要加熱，只是反響開始后不再需要加熱，反響放出的熱量可以使反響繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反響是吸熱反響，但反響并不需要加熱。第二節(jié)化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力)火電〔火力發(fā)電〕化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效2、原電池原理〔1〕概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池?！?〕原電池的工作原理：通過氧化復(fù)原反響〔有電子的轉(zhuǎn)移〕把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?〕構(gòu)成原電池的條件：〔1〕電極為導(dǎo)體且活潑性不同；〔2〕兩個(gè)電極接觸〔導(dǎo)線連接或直接接觸〕；〔3〕兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路?！?〕電極名稱及發(fā)生的反響：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響，電極反響式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加?！?〕原電池正負(fù)極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極〔K、Ca、Na太活潑，不能作電極〕；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬〔石墨〕、氧化物〔MnO2〕等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：〔外電路〕的電流由正極流向負(fù)極；電子那么由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反響類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出?！?〕原電池電極反響的書寫方法：〔=1\*romani〕原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負(fù)極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。因此書寫電極反響的方法歸納如下：①寫出總反響方程式。②把總反響根據(jù)電子得失情況，分成氧化反響、復(fù)原反響。③氧化反響在負(fù)極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反響?！?2\*romanii〕原電池的總反響式一般把正極和負(fù)極反響式相加而得。〔7〕原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比擬金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源根本類型：①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參加反響的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反響，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反響，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑〔KOH等〕。第三節(jié)化學(xué)反響的速率和限度1、化學(xué)反響的速率〔1〕概念：化學(xué)反響速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量〔均取正值〕來表示。計(jì)算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B為溶液或氣體，假設(shè)B為固體或純液體不計(jì)算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。④重要規(guī)律：〔=1\*romani〕速率比＝方程式系數(shù)比〔=2\*romanii〕變化量比＝方程式系數(shù)比〔2〕影響化學(xué)反響速率的因素：內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的〔主要因素〕。外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反響速率〔正催化劑〕③濃度：增加C反響物的濃度，增大速率〔溶液或氣體才有濃度可言〕④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率〔適用于有氣體參加的反響〕⑤其它因素：如光〔射線〕、固體的外表積〔顆粒大小〕、反響物的狀態(tài)〔溶劑〕、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反響速率。2、化學(xué)反響的限度——化學(xué)平衡〔1〕在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反響進(jìn)行到正向反響速率與逆向反響速率相等時(shí)，反響物和生成物的濃度不再改變，到達(dá)外表上靜止的一種“平衡狀態(tài)〞，這就是這個(gè)反響所能到達(dá)的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反響物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反響速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反響方向進(jìn)行的反響叫做可逆反響。通常把由反響物向生成物進(jìn)行的反響叫做正反響。而由生成物向反響物進(jìn)行的反響叫做逆反響。在任何可逆反響中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反響也在進(jìn)行。可逆反響不能進(jìn)行到底，即是說可逆反響無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)〔反響物和生成物〕的物質(zhì)的量都不可能為0。〔2〕化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反響。②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響仍在不斷進(jìn)行。③等：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。〔3〕判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①VA〔正方向〕＝VA〔逆方向〕或nA〔消耗〕＝nA〔生成〕〔不同方向同一物質(zhì)比擬〕②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷〔有一種物質(zhì)是有顏色的〕④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變〔前提：反響前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反響適用，即如對(duì)于反響xA＋yBzC，x＋y≠z〕第二章化學(xué)反響與能量一．選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共48分)1．以下物質(zhì)參加水中發(fā)產(chǎn)生吸熱反響的是()A．生石灰B．固體NaOHC．濃硫酸D．固體NH4NO32．2SO2+O22SO3為放熱反響，對(duì)該反響的以下說法中正確的是〔〕A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反響為放熱反響，故不必加熱就可發(fā)生 3．以下反響既屬于氧化復(fù)原反響，又是吸熱反響的是()A．鋅粒與稀硫酸的反響B(tài)．灼熱的木炭與COz反響C．甲烷在氧氣中的燃燒反響D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反響4．以下關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是()A．空氣量越多越好B．應(yīng)通入適量空氣C．固體燃料燃燒前要粉碎D．液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出 5．以下各個(gè)裝置中能組成原電池的是()6．有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反響劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC 7．以下化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是()A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池8．對(duì)于鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是()。①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH2④銅片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④9．過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反響，為了減慢反響速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是()A．升高溫度B．參加適量的水C．參加少量CuSO4溶液D．參加濃度較大的鹽酸 10．以下四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反響，其中最初反響速率最快的是()A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液B．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液 C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液D．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液11．一定溫度下，可逆反響3X(g)+Y(g)2Z(g)到達(dá)限度的標(biāo)志是〔〕A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolYB.X的生成速率與Z的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等D.X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2 12．決定化學(xué)反響速率的主要因素是()A．參加反響的物質(zhì)本身的性質(zhì)B．催化劑C．溫度、壓強(qiáng)以及反響物的接觸面 D．反響物的濃度 13．以下表達(dá)正確的是()A．化學(xué)反響除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反響C．放熱的化學(xué)反響不需要加熱就能發(fā)生 D．吸熱反響不加熱就不會(huì)發(fā)生14．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在以下因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率沒有影響的是()A．H＋的濃度B．鎂條的外表積C．溶液的溫度D．Cl—的濃度 15．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，以下表達(dá)正確的是()A．鋅片是正極B．電流從鋅片流向銅片C．氫氣在鋅片上析出D．假設(shè)鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出，那么說明鋅片不純16．在鋁與稀硫酸的反響中，10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，假設(shè)不考慮反響過程中溶液體積的變化，那么10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反響速率是〔〕A、0.02mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min)C、1.2mol/(L?min)D、0.18mol/(L?min)二、填空題〔15分，每空1分〕17．〔5分〕從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要，形成化學(xué)鍵要?；瘜W(xué)反響是釋放能量還是吸收能量取決于____________，當(dāng)反響物的總能量高于生成物時(shí)，該反響為__反響；當(dāng)反響物的總能量低于生成物時(shí)，該反響為__反響。18．〔6分〕由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是極，發(fā)生反響，電極反響式是；鋅是極，發(fā)生反響，電極反響式是。 19．〔4分〕指出以下變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的： (1)學(xué)校燃燒煤煮飯，(2)給的電池充電，(3)用畜電池點(diǎn)亮燈泡，(4)電解水得到O2和H2。54543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol 20．〔12分〕某可逆反響從0—2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反響時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。那么該反響的的反響物是，生成物是，化學(xué)方程式為；反響開始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反響速率？假設(shè)能，其反響速率為_____，假設(shè)不能，那么其原因?yàn)開________________；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反響已到達(dá)了____狀態(tài)。四、實(shí)驗(yàn)題〔7分〕21．〔7分〕根據(jù)氧化復(fù)原反響Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)原電池？并判斷正負(fù)極、寫出各電極電極反響方程和反響的類型〔在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖〕五、計(jì)算題〔12分〕22、〔6分〕在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反響。2min末測(cè)得容器中有1.6molSO2，請(qǐng)計(jì)算：〔1〕2min末SO3的濃度；〔2〕2min內(nèi)SO2的平均反響速率。23．恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反響：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)〔1〕假設(shè)反響某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，那么a=__________mol；〔2〕反響達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L〔標(biāo)況下〕，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量__________；〔3〕原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比〔寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同〕，n(始)∶n(平)=__________；〔4〕原混合氣體中，a∶b=__________；〔5〕到達(dá)平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)=__________；〔6〕平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=__________________。答案:12345678DBBABBAA910111213141516CBAAADDC 17．吸收能量；放出能量；反響物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大??；放熱；吸熱； 18．正；復(fù)原；2H+＋2e-＝H2↑；負(fù)；氧化反響；Zn-－2e-＝Zn2+； 19．(1)化學(xué)能變熱能，(2)電能變化學(xué)能，(3)化學(xué)能變電能(4)電能變化學(xué)能20．A；B，2A+B≒2C，不能，無體積，無法求出濃度變化值21．〔圖略〕Cu-C-AgNO322、1.2mol/L;0.6mol/(L.s) 23、〔1〕16mol；〔2〕8mol；〔3〕5∶4；〔4〕2∶3；〔5〕1∶2；〔6〕3∶3∶2；〔〕第三章有機(jī)化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴的分類：飽和烴→烷烴〔如：甲烷〕脂肪烴(鏈狀)烴不飽和烴→烯烴〔如：乙烯〕芳香烴(含有苯環(huán))〔如：苯〕3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比擬：有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4CH2＝CH2或(官能團(tuán))結(jié)構(gòu)特點(diǎn)C－C單鍵，鏈狀，飽和烴C＝C雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)烷烴：甲烷①氧化反響〔燃燒〕CH4+2O2――→CO2+2H2O〔淡藍(lán)色火焰，無黑煙〕②取代反響〔注意光是反響發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種〕CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反響，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴：乙烯①氧化反響〔ⅰ〕燃燒C2H4+3O2――→2CO2+2H2O〔火焰明亮，有黑煙〕〔ⅱ〕被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。②加成反響CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br〔能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色〕在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反響CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl〔氯乙烷〕CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH〔制乙醇〕③加聚反響nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n〔聚乙烯〕乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反響鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯①氧化反響〔燃燒〕2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O〔火焰明亮，有濃煙〕②取代反響苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。＋Br2――→＋HBr＋HNO3――→＋H2O③加成反響＋3H2――→苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比擬。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱分子式不同相同元素符號(hào)表示相同，分子式可不同——結(jié)構(gòu)相似不同不同——研究對(duì)象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴的命名：〔1〕普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷〞，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正〞，“異〞，“新〞。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。〔2〕系統(tǒng)命名法：①命名步驟：(1)找主鏈－最長(zhǎng)的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號(hào)－靠近支鏈〔小、多〕的一端；(3)寫名稱－先簡(jiǎn)后繁,相同基請(qǐng)合并.②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)CH3－CH－CH2－CH3CH3－CH－CH－CH32－甲基丁烷2，3－二甲基丁烷7、比擬同類烴的沸點(diǎn):①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)1－4的烴都為氣體。二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比擬有機(jī)物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元羧酸通式CnH2n+1OH——CnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH或C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能團(tuán)羥基：－OH醛基：－CHO羧基：－COOH物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)〔非電解質(zhì)〕——有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％——有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)乙醇①與Na的反響2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇與Na的反響〔與水比擬〕：①相同點(diǎn)：都生成氫氣，反響都放熱②不同點(diǎn)：比鈉與水的反響要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。②氧化反響〔ⅰ〕燃燒CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O〔ⅱ〕在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛〔CH3CHO〕2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O③消去反響CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O乙醛氧化反響：醛基(－CHO)的性質(zhì)－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反響CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑〔銀氨溶液〕CH3CHO+2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O〔磚紅色〕醛基的檢驗(yàn)：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀乙酸①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反響，如CaCO3、Na2CO3酸性比擬：CH3COOH>H2CO32CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O〔強(qiáng)制弱〕②酯化反響CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酸脫羥基醇脫氫三、根本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的根本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。高一化學(xué)必修二有機(jī)化學(xué)試卷注意點(diǎn)：1．本試卷總分100分，考試時(shí)間100分鐘；請(qǐng)將答案答在答題卷中，考試結(jié)束后只收答題卷。2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23P31S32第一卷〔選擇題共54分〕一、選擇題〔此題包括10小題，每題3分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意?！?.環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的方法。塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A.有機(jī)物B無機(jī)物C鹽類D非金屬單質(zhì)2.以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是〔〕A淀粉和葡萄糖B蔗糖和纖維素C淀粉和纖維素D果糖和葡萄糖3．假設(shè)甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物：⑴CH3Cl，⑵CH2Cl2，⑶CHCl3，⑷CCl4，其中正確的是A．只有⑴B．只有⑶C．⑴⑵⑶的混合物D．⑴⑵⑶⑷的混合物4.以下屬于加成反響的是〔〕A己烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色。B將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近五色。C乙烯使溴水褪色。D甲烷與氯氣混合光照一段時(shí)間后黃綠色消失。5．以下各組混合物中，可以用分液漏斗別離的是A．溴苯和水 B．乙酸和乙醇 C．酒精和水 D．溴苯和苯6．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是A、蒸餾B、用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液C、水洗后分液D、用飽和食鹽水洗滌后分液7．以下各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反響的是A、果糖B、油脂C、纖維素D、酶8．以下變化屬于物理變化的是A、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色B、濃硝酸滴到皮膚變黃C．鈣與酒精混合有氣泡D、苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L丙烷和2L乙烷的混和氣體在80L空氣中完全燃燒，生成的氣體經(jīng)枯燥后，其體積為A、85LB、75LC、73LD、70L10．以下說法正確的是A、碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和鏈烴B、分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴C、正戊烷分子中所有原子均在一條直線上D、碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1：3的烴有2種二、選擇題(此題包括8小題，每題3分，共24分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且都正確的給3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。)11．鈉與以下物質(zhì)反響都能夠產(chǎn)生氫氣：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。試推斷這三種物質(zhì)電離出H+的難易程度〔從難到易的順序〕A．①②③ B．②③①C．③①②D．②①③12．某烷烴只能生成一種一氯化物，此烷烴的分子式可以是〔

〕A.CH4B.C3H8C、C4H10D、C5H1213．以下關(guān)于乙烯和聚乙烯的表達(dá)不正確的是〔〕。A、乙烯常溫下是氣體，為純潔物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物B、乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑C、取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等D、乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色14．在120℃時(shí)，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反響，測(cè)知反響前后的壓強(qiáng)沒有變化，那么該混合烴可能是〔〕。A．CH4和C2H4B．CH4和C2H6 C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H615．1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的局部性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，以下事實(shí)中它不能解釋的有〔〕A．苯不能使溴水褪色B．苯能與H2發(fā)生加成反響C．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體D．鄰二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)16．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，以下說法正確的是A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體中一定是甲烷和乙烯C．混合氣體中一定沒有乙烷D．混合氣體中一定有乙炔(CH≡CH)17．以下各組物質(zhì)中，不管它們以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)D．甲醛(HCHO)和乙酸18．甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，那么碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A27%B28%C54%D無法計(jì)算第II卷(非選擇題共46分)三、填空題〔共12分〕19．〔5分〕比賽中，當(dāng)運(yùn)發(fā)動(dòng)肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射氯乙烷〔沸點(diǎn)12.27℃〕進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理。乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學(xué)反響方程式是〔有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示〕，該反響類型是，該反響的原子利用率為，決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體理由是20．〔7分〕某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CH=CH—CH2OH。=1\*GB2⑴請(qǐng)你寫出該有機(jī)物官能團(tuán)的名稱：。=2\*GB2⑵驗(yàn)證該有機(jī)物中含有-COOH官能團(tuán)常采用的方法是，產(chǎn)生的現(xiàn)象為。四．實(shí)驗(yàn)題〔8分〕21．〔8分〕糖尿病是“富貴病〞，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)病人尿液中的葡萄糖，并與正常人作比照，設(shè)計(jì)要求：=1\*GB2⑴〔4分〕寫出實(shí)驗(yàn)所用化學(xué)藥品=2\*GB2⑵〔4分〕寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并作出結(jié)論。五．推斷題〔12分〕22．：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如以下圖所示。答復(fù)以下問題：〔1〕寫出A的電子式?！?〕B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是、?！?〕寫出以下反響的反響類型：①，②④。〔4〕寫出以下反響的化學(xué)方程式：①；②；④。六、計(jì)算題〔此題包括2小題，共14分〕23．〔6分〕0.1mol某液態(tài)烷烴完全燃燒需要消耗0.8mol氧氣，通過計(jì)算求該烷烴的化學(xué)式。寫出符合該化學(xué)式的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。24.〔8分〕有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取2.3gA與2.8L氧氣〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反響物沒有剩余)。將反響生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g。答復(fù)以下問題：〔1〕2.3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?〔2〕通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。化學(xué)考試參考答案見電子版第四章化學(xué)與可持續(xù)開展第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。得電子、被復(fù)原2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)復(fù)原為游離態(tài)，即〔化合態(tài)〕〔游離態(tài)〕。得電子、被復(fù)原3、金屬冶煉的一般步驟：(1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化復(fù)原反響原理，在一定條件下，用復(fù)原劑把金屬?gòu)钠涞V石中復(fù)原出來，得到金屬單質(zhì)〔粗〕。(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法(1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。2NaCl〔熔融〕2Na＋Cl2↑MgCl2〔熔融〕Mg＋Cl2↑2Al2O3〔熔融〕4Al＋3O2↑(2)熱復(fù)原法：適用于較活潑金屬。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑WO3＋3H2W＋3H2OZnO＋CZn＋CO↑常用的復(fù)原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作復(fù)原劑，如Al，F(xiàn)e2O3＋2Al2Fe＋Al2O3〔鋁熱反響〕Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3〔鋁熱反響〕(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2HgO2Hg＋O2↑2Ag2O4Ag＋O2↑5、(1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。金屬的活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強(qiáng)弱金屬離子得電子能力弱強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱復(fù)原法熱分解法富集法復(fù)原劑或特殊措施強(qiáng)大電流提供電子H2、CO、C、Al等加熱加熱物理方法或化學(xué)方法二、海水資源的開發(fā)利用1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)根底上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽別離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水溴單質(zhì)氫溴酸溴單質(zhì)有關(guān)反響方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br24、海帶提碘海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后參加幾滴淀粉溶液。證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O第二節(jié)化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)一、煤和石油1、煤的組成：煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，沒有固定的沸點(diǎn)。4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。1、環(huán)境污染〔1〕大氣污染大氣污染物：顆粒物〔粉塵〕、硫的氧化物〔SO2和SO3〕、氮的氧化物〔NO和NO2〕、CO、碳?xì)浠衔?，以及氟氯代烷等。大氣污染的防治：合理?guī)劃工業(yè)開展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)；加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；充分利用環(huán)境自凈能力等。〔2〕水污染水污染物：重金屬〔Ba2＋、Pb2＋等〕、酸、堿、鹽等無機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放?！?〕土壤污染土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。2、綠色化學(xué)綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原那么，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)〞就是反響物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物〔即沒有副反響，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物〕，這時(shí)原子利用率為100％。3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題：〔1〕形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2和NOx。〔2〕破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂〔CCl2F2〕和NOx。〔3〕導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)〞的氣體是CO2?！?〕光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔??！?〕“白色污染〞是指聚乙烯等塑料垃圾?！?〕引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素?！埠紫匆路鄣氖褂煤筒缓侠硎褂昧追适窃斐伤w富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一?！车谒恼禄瘜W(xué)與可持續(xù)性開展1．我國(guó)古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的。我國(guó)在世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)冶煉的金屬是〔〕A、FeB、Cu C、Ag D、Hg2．在冶金工業(yè)上，均不能用化學(xué)復(fù)原劑制得的一組金屬是〔〕A、NaMgAl B、NaKZnFe C、ZnFeCuAg D、MgAlZnFe3．以下冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素復(fù)原為金屬單質(zhì)的是〔〕A、加熱Al2O3 B、加熱CaCO3 C、電解熔融NaCl D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱4．有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其復(fù)原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。這種鐵的氧化物的化學(xué)式是〔〕A、FeO B、Fe2O3C、Fe3O4 D、FeO和Fe2O35．向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是〔〕A、NaBr和KI B、NaBr和KCl C、NaCl和KCl D、NaCl、KCl和I28．可用來鑒別裂化汽油和直餾汽油的試劑是〔〕A、乙醇 B、溴的四氯化碳溶液 C、NaOH溶液 D、鹽酸6．水是非常重要的資源，以下關(guān)于水的說法錯(cuò)誤的是〔〕A、蒸餾法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D、0℃以上，溫度越高，水的密度越小7．90年代初，國(guó)際上提出了“預(yù)防污染〞這一新概念，綠色化學(xué)是“