第九單元水溶液中的離子平衡優(yōu)選ppt資料

第九單元水溶液中的離子(lízǐ)平衡第一頁，共149頁。第九單元(dānyuán)水溶液中的離子平衡第二頁，共149頁。知識框圖第九單元(dānyuán)│知識框圖第三頁，共149頁。第九單元(dānyuán)│使用建議?內(nèi)容特點本單元的內(nèi)容比較抽象，綜合性強，難點和易混淆點較多，其中弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離、鹽類水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡都是中學(xué)化學(xué)的重要理論，也是化學(xué)平衡移動(yídòng)原理的具體應(yīng)用。本部分知識邏輯性強，前后聯(lián)系密切，通過對知識的整合，可以構(gòu)建起脈絡(luò)清晰的知識網(wǎng)絡(luò)。知識本身屬于中學(xué)化學(xué)中的核心知識或者說主干知識，在《考試大綱》中對各部分知識的考查要點和考查的層次有詳細(xì)的說明。使用建議第四頁，共149頁。第九單元(dānyuán)│使用建議電離平衡、水解平衡、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡既是本單元重點，也是本單元的難點。另外(lìnɡwài)，這部分知識在日常生活和生產(chǎn)中有著非常重要的應(yīng)用價值，既可以聯(lián)系學(xué)生熟悉的生活經(jīng)驗，也可以聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)，屬于理論聯(lián)系實際的重要素材。對培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識解決問題的能力有著非常重要的現(xiàn)實意義。?編寫思路1．本單元的編寫始終在化學(xué)平衡的思想指導(dǎo)下進(jìn)行分析電離平衡、水解平衡和溶解平衡，對鹽類水解平衡部分設(shè)置了A、B兩套課時作業(yè)。第五頁，共149頁。第九單元(dānyuán)│使用建議2．弱電解質(zhì)的電離這一講，從電解質(zhì)的分類入手，然后以平衡移動原理為基礎(chǔ)，認(rèn)識了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，最后從電離平衡常數(shù)的角度定量的認(rèn)識弱電解質(zhì)的電離平衡。3．水的電離和溶液的酸堿性這一講，則以水的電離為核心，討論了溶液呈酸堿性的原因及表示酸堿性的若干方法。最終又以“酸堿中和滴定”定量地研究溶液中c(H＋)或c(OH－)的大小。本講的重點和難點(nádiǎn)在于對溶液酸堿性本質(zhì)的認(rèn)識和pH的簡單計算以及酸堿中和滴定的原理和實驗。第六頁，共149頁。第九單元(dānyuán)│使用建議4．鹽類的水解是化學(xué)平衡的一種，其難點在于水解的程度及其影響因素，這一部分又與元素(yuánsù)化合物、元素(yuánsù)周期律等知識密切相關(guān)。本講在深入講解探討、辨析的基礎(chǔ)上，設(shè)置了A、B兩套課時作業(yè)。5．難溶電解質(zhì)的溶解平衡這一講，從平衡移動的觀點看待溶解平衡，結(jié)合影響難溶物溶解平衡的因素及其在實際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用進(jìn)一步加深理解。?教學(xué)建議1．教學(xué)時要注意電解質(zhì)與電離平衡是本單元的基礎(chǔ)和核心。復(fù)習(xí)時應(yīng)強化對一系列概念的認(rèn)識，把握其中的內(nèi)在聯(lián)系，能夠用電離平衡常數(shù)與電離理論解釋弱電解質(zhì)的電離平衡及平衡移動的影晌因素，把握相關(guān)的知識點命題規(guī)律及主要題型的解題思路。通過課時作業(yè)以強化鞏固，緊扣相關(guān)理論的本質(zhì)，提高學(xué)生認(rèn)識、分析、解決化學(xué)問題的能力。第七頁，共149頁。第九單元(dānyuán)│使用建議2．總體教學(xué)思想：在指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)本單元時，以化學(xué)平衡原理為指導(dǎo)，以判斷平衡移動的方向為線索，以勒夏特列原理和相關(guān)平衡常數(shù)為計算依據(jù)(yījù)，結(jié)合生產(chǎn)生活實際，聯(lián)系元素及化合物知識，串點成線，結(jié)線成網(wǎng)，形成完善的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。3．在教學(xué)過程中要善于運用對比方法：引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的分類角度認(rèn)識電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念及其差異比較；認(rèn)識水解鹽的種類判斷和鹽類水解程度與弱酸或弱堿之間的聯(lián)系。第八頁，共149頁。第九單元(dānyuán)│使用建議4．以水的電離平衡為理論依據(jù)，分析溶液的酸堿性及呈現(xiàn)酸堿性的原因；通過溶液酸堿性的各類表示方法及其適應(yīng)條件，明確溶液酸堿性與H＋、OH－濃度(nóngdù)的相對大小關(guān)系。5．對于難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的學(xué)習(xí)，要指導(dǎo)學(xué)生從平衡移動原理的角度了解沉淀溶解平衡的影響因素和應(yīng)用。?課時安排本單元建議用10課時完成，其中6課時用于在課堂上互動式完成第25～28講，1課時用于處理各講的習(xí)題講評，3課時用于測試和講評。第九頁，共149頁。第25講│弱電解質(zhì)的電離(diànlí)第25講弱電解質(zhì)的電離(diànlí)第十頁，共149頁?？季V導(dǎo)學(xué)第25講

│考綱導(dǎo)學(xué)考綱要求命題預(yù)測

1.了解強弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。

1.強弱電解質(zhì)的判斷與比較。該類試題主要是從物質(zhì)的分類角度命題，具有較強的綜合性，但是難度較小。2.外界條件對電離平衡的影響。往往結(jié)合圖象進(jìn)行考查，同時考查溶液的pH變化及溶液的導(dǎo)電性，難度中等。3.電離平衡常數(shù)。這是高考新增熱點，主要命題角度為電離平衡常數(shù)的計算及應(yīng)用，難度較大。第十一頁，共149頁。要點探究?探究(tànjiū)點一強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)第25講│要點(yàodiǎn)探究或【知識梳理】1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在水溶液里____熔融狀態(tài)(zhuàngtài)下，能導(dǎo)電的________。(2)非電解質(zhì)：在水溶液里________熔融狀態(tài)(zhuàngtài)下，________導(dǎo)電的化合物。2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強電解質(zhì)：在水溶液里能夠________電離的電解質(zhì)，如________、________、大部分的鹽?；衔锖投疾荒芡耆珡娝釓妷A第十二頁，共149頁。第25講│要點(yàodiǎn)探究(2)弱電解質(zhì)：在水溶液里______________電離的電解質(zhì)，如________、________、少數(shù)鹽及_____。3．電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)的電離方程式用__________，如硫酸的電離：___________________；弱電解質(zhì)的電離方程式用______，如醋酸的電離：____________________________。(2)多元(duōyuán)弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，如碳酸的電離：_________________________________________、_________________________________________。不能完全(wánquán)弱酸弱堿水第十三頁，共149頁。第25講│要點(yàodiǎn)探究第十四頁，共149頁。第25講│要點(yàodiǎn)探究第十五頁，共149頁。第25講│要點(yàodiǎn)探究2.弱電解質(zhì)的判斷技巧透析弱電解質(zhì)的判定是電解質(zhì)溶液部分的重要(zhòngyào)內(nèi)容，也是歷年來高考的熱點?，F(xiàn)以醋酸為例進(jìn)行分析。角度一從弱電解質(zhì)的電離特點分析弱電解質(zhì)的電離是不徹底的，即其不能完全電離。常見方案如下：(1)稱取一定量的無水醋酸配制0.1mol·L－1的醋酸溶液，測定該溶液的pH?，F(xiàn)象：測出的pH＞1。(2)配制濃度相同的鹽酸和醋酸，取相同體積分別加入燒杯并并聯(lián)，接通電源，觀察燈泡亮度。現(xiàn)象：插在鹽酸中的燈泡亮度大。第十六頁，共149頁。第25講│要點(yàodiǎn)探究(3)配制相同濃度的鹽酸和醋酸，分別(fēnbié)測定兩溶液的pH?，F(xiàn)象：鹽酸的pH小，醋酸溶液的pH大。(4)配制相同pH的鹽酸和醋酸溶液，分別(fēnbié)取相同體積，用酚酞試液作指示劑，以氫氧化鈉溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定?，F(xiàn)象：兩溶液消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V(鹽酸)<V(醋酸)。(5)同體積等濃度的鹽酸和醋酸溶液分別(fēnbié)與足量鋅反應(yīng)，對一開始產(chǎn)生氫氣的快慢進(jìn)行比較。現(xiàn)象：鹽酸＞醋酸。角度二從影響弱電解質(zhì)電離的外界因素分析弱電解質(zhì)的電離程度除與本身的性質(zhì)有關(guān)之外，還受溫度、濃度等因素的影響。常見方案如下：第十七頁，共149頁。第25講│要點(yàodiǎn)探究(1)配制pH相同的鹽酸和醋酸溶液，取1mL上述鹽酸和醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)(如100倍)，再測定稀釋后兩溶液的pH?，F(xiàn)象：鹽酸pH變化大，醋酸溶液pH變化小。(2)用已知濃度的鹽酸和醋酸溶液分別配制pH＝1的兩種溶液，取相同體積加入(jiārù)足量的鋅，用排水法收集生成的氫氣?，F(xiàn)象：兩溶液中生成的氫氣體積：醋酸＞鹽酸。(3)把一定濃度的醋酸溶液兩等分，其中一份加入(jiārù)醋酸鈉固體，然后分別加入(jiārù)形狀相同質(zhì)量相同的鋅，觀察產(chǎn)生氫氣的快慢是否相同?，F(xiàn)象：產(chǎn)生氫氣的快慢不相同，不加入(jiārù)醋酸鈉的一份快。第十八頁，共149頁。第25講│要點(yàodiǎn)探究角度三從其對應(yīng)的鹽溶液是否水解的角度分析常見方案如下：(1)配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩?，F(xiàn)象：溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?2)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞(fēntài)試液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(3)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH?，F(xiàn)象：pH>7。(4)配制相同濃度的醋酸鈉和氯化鈉溶液，用pH試紙分別測其pH?，F(xiàn)象：前者pH>7，后者pH＝7。第十九頁，共149頁。第25講│要點(yàodiǎn)探究3．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱主要由溶液中自由移動離子的電荷濃度大小決定，與電解質(zhì)的強弱無必然聯(lián)系。中學(xué)階段主要是考慮離子濃度，一般是離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強。強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強，如濃醋酸(cùsuān)的導(dǎo)電能力比極稀鹽酸的強；碳酸鈣雖然是強電解質(zhì)，但溶于水所得溶液極稀，導(dǎo)電能力弱。第二十頁，共149頁。第25講│要點(yàodiǎn)探究【典例精析】例1[·重慶(zhònɡqìnɡ)卷]pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖25－1所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A．x為弱酸，Vx＜VyB．x為強酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx＜VyD．y為強酸，Vx>Vy第二十一頁，共149頁。第25講│要點(yàodiǎn)探究例1C[解析]從圖象看，稀釋10倍，x的pH變化(biànhuà)為1，y的pH變化(biànhuà)小于1，說明x為強酸，y為弱酸。pH相等的強酸和弱酸與堿反應(yīng)，反應(yīng)中弱酸還繼續(xù)電離，故消耗堿的量大，C項正確。[點評]pH相同的強酸和弱酸，因強酸完全電離，而弱酸電離程度很小，故稀釋相同倍數(shù)或中和等量的NaOH，弱酸繼續(xù)(jìxù)電離，使溶液的pH變化小于強酸，這是解本例題的關(guān)鍵。變式題則從弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)方面考查。第二十二頁，共149頁。第25講│要點(yàodiǎn)探究變式題下列哪些能說明醋酸是弱酸的事實()(1)醋酸可由淀粉發(fā)酵制取(2)0.1mol·L－1的CH3COONa溶液的pH約為9(3)進(jìn)行中和滴定時，等體積等物質(zhì)(wùzhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)(wùzhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多(4)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液pH約為(5)相同體積的pH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)(wùzhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多(6)鎂粉與一定量稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量A．(2)(4)(5)(6)B．(2)(3)(5)(6)C．(3)(4)(5)(6)D．全是第二十三頁，共149頁。第25講│要點(yàodiǎn)探究第二十四頁，共149頁。要點探究?探究(tànjiū)點二弱電解質(zhì)的電離平衡第25講│要點(yàodiǎn)探究【知識梳理】1．電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強等)，當(dāng)弱電解質(zhì)_______________的速率和_________________________的速率相等時，電離過程達(dá)到了平衡。2．電離平衡的特點(tèdiǎn)電離平衡也是一種________平衡，遵循“動”“定”“等”“變”的特點(tèdiǎn)。分子離解成離子離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子動態(tài)第二十五頁，共149頁。第25講│要點(yàodiǎn)探究3．影響電離平衡的因素(1)溫度：電離過程是一個________(填“吸熱”或“放熱”)過程，溫度升高，電離平衡________移動，電離程度________。溫度降低，電離平衡________移動，電離程度________。(2)濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡________移動，電離程度________；電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡________移動，電離程度________。(3)同離子效應(yīng)：若向弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)相同的離子，則弱電解質(zhì)的電離程度________(填“增大(zēnɡdà)”或“減小”)。(4)離子反應(yīng)效應(yīng)：若向弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)的離子結(jié)合的離子，則弱電解質(zhì)的電離程度________。吸熱(xīrè)向右增大向左增大向左減小向右增大減小變大第二十六頁，共149頁。第25講│要點(yàodiǎn)探究【要點深化】以醋酸的電離為例，探究外界條件對電離平衡的影響電離平衡屬于化學(xué)平衡(huàxuépínghéng)之一，可直接用化學(xué)平衡(huàxuépínghéng)移動原理去分析電離平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸熱)。第二十七頁，共149頁。第25講│要點(yàodiǎn)探究【典例精析】例2[·臨沂模擬]在常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100mL。向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)(fǎnyìng)過程中兩溶液的pH變化如圖25－2所示()A．曲線Ⅰ表示鹽酸的pH變化B．曲線Ⅱ表示鹽酸的pH變化C．在相同條件下，兩溶液生成的氣體體積相等D．兩份溶液中加入鋅的質(zhì)量相同圖25－2第二十八頁，共149頁。第25講│要點(yàodiǎn)探究例2A[解析]因醋酸是弱酸，與鋅反應(yīng)時，會隨著反應(yīng)的進(jìn)行繼續(xù)電離，故反應(yīng)過程中H＋的變化緩慢，所以Ⅰ是鹽酸、Ⅱ是醋酸。因最終(zuìzhōnɡ)溶液的pH相等，故醋酸中加入的鋅量較多，C、D不正確。[點評(diǎnpínɡ)]弱酸(如醋酸)與pH相等的強酸相比，在與活潑金屬反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電離平衡向正向移動，使反應(yīng)的速率快，而pH的變化緩慢。變式題則綜合考查電離平衡和化學(xué)平衡。第二十九頁，共149頁。第25講│要點(yàodiǎn)探究變式題第三十頁，共149頁。第25講│要點(yàodiǎn)探究第三十一頁，共149頁。要點探究?探究(tànjiū)點三電離平衡常數(shù)第25講│要點(yàodiǎn)探究【知識梳理】1．電離平衡(pínghéng)的概念：在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡(pínghéng)時，溶液中離子_________________與溶液中_____________________之比是一個常數(shù)。2．電離平衡(pínghéng)的表達(dá)式對于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡(pínghéng)常數(shù)K＝__________________。濃度冪之積未電離分子的濃度第三十二頁，共149頁。第25講│要點(yàodiǎn)探究對于一元弱堿BOH：BOHB－＋OH－，平衡常數(shù)K＝_________________。3．電離平衡常數(shù)的特點(1)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)(yǒuguān)，由于電離過程__________，所以升高溫度，K值________。(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，每一步電離程度各不相同，差異較大，且逐級________，故以第一步電離為主，H＋主要由第一步電離產(chǎn)生。4．電離平衡常數(shù)的意義相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)________電離，所對應(yīng)的酸或堿相對________。吸熱(xīrè)增大減小越易越強第三十三頁，共149頁。第25講│要點(yàodiǎn)探究【要點深化】電離平衡常數(shù)和電離平衡影響因素的差異弱電解質(zhì)自身的強弱決定了電離平衡常數(shù)的大小(dàxiǎo)，能夠影響電離平衡常數(shù)的外界條件只有溫度，即弱電解質(zhì)和溫度一定，電離平衡常數(shù)即為定值，與濃度、外加酸堿等無關(guān)；而電離平衡則受溫度、濃度、同離子效應(yīng)和外加酸堿、反應(yīng)物等有關(guān)。第三十四頁，共149頁。第25講│要點(yàodiǎn)探究【典例精析】例3相同(xiānɡtónɡ)溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K(mol·L－1)9×10－79×10－610－2A．三種酸的強弱關(guān)系：HX>HY>HZB．反應(yīng)HZ＋Y－＝HY＋Z－能夠(nénggòu)發(fā)生C．相同溫度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L－1HX第三十五頁，共149頁。第25講│要點(yàodiǎn)探究例3B[解析]表中電離常數(shù)大小關(guān)系：10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性強弱排序為：HZ>HY>HX?？梢夾、C錯，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，D不正確?！军c評】決定電離平衡常數(shù)的因素是弱電解質(zhì)的強弱，溫度是能夠影響弱電解質(zhì)電離常數(shù)的唯一外界因素。電離平衡常數(shù)除用于判斷弱電解質(zhì)的相對(xiāngduì)強弱外，還可以作為判斷弱酸鹽水解程度的依據(jù)，如變式題。第三十六頁，共149頁。第25講│要點(yàodiǎn)探究變式題根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)(shùjù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOK1＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11第三十七頁，共149頁。第25講│要點(yàodiǎn)探究第三十八頁，共149頁。第26講│水的電離(diànlí)和溶液的酸堿性第26講水的電離(diànlí)和溶液的酸堿性第三十九頁，共149頁。考綱導(dǎo)學(xué)第26講│考綱導(dǎo)學(xué)考綱要求命題預(yù)測

1.了解水的電離、離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法。能進(jìn)行pH的簡單計算。

1.影響水電離平衡的因素及KW的應(yīng)用。該考點往往在離子能否大量共存題中作為題干信息出現(xiàn)，難度較小。2.溶液的酸堿性的判斷。高考題中通常會出現(xiàn)若干種判斷溶液酸堿性的依據(jù)，難度較小。3.酸堿中和滴定的原理及儀器的了解。一般這類試題在非選擇題中穿插進(jìn)行考查，有時會涉及酸堿中和時pH的變化、導(dǎo)電性的變化，難度中等。第四十頁，共149頁。要點探究?探究(tànjiū)點一水的電離第26講│要點(yàodiǎn)探究【知識梳理】1．水的電離方程式：_____________________。2．水的離子積常數(shù)：KW＝______________。(1)室溫下：KW＝______________mol2·L－2。(2)影響因素：只與________有關(guān)(yǒuguān)，升高溫度，KW______。(3)適用范圍：KW不僅適用于純水，也適用于稀的___________溶液。1.0×10－14溫度增大酸、堿、鹽第四十一頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究(4)KW揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要溫度不變，KW不變。3．影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度________，KW________。(2)加入(jiārù)酸或堿，水的電離程度________，KW________。(3)加入(jiārù)可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度________，KW________。增大(zēnɡdà)增大減小不變增大不變第四十二頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究【要點深化】1．影響水的電離(diànlí)平衡的因素第四十三頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究2．室溫下水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算規(guī)律(1)中性(zhōngxìng)溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。(2)溶質(zhì)為酸的溶液H＋來源于酸電離和水電離，而OH－只來源于水。如計算pH＝2的鹽酸中水電離出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1，即水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。第四十四頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究第四十五頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究【典例精析】例125℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向(nìxiànɡ)移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向(nìxiànɡ)移動，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變第四十六頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究例1B[解析]加入稀氨水，平衡逆向移動，但c(OH－)增大；向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，平衡逆向移動，但溫度沒變，故KW不變；向水中加入少量固體CH3COONa，因為CH3COONa的水解，能促使(cùshǐ)平衡正向移動，因為CH3COO－結(jié)合了H＋，故c(H＋)降低；因為正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，平衡正向移動，KW增大，c(H＋)變大，pH減小。綜上分析可知，本題選B項。第四十七頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究[點評(diǎnpínɡ)]H2O電離產(chǎn)生H＋、OH－，故能夠影響H＋、OH－濃度(電離，如本題中的A、B項，或結(jié)合H＋、OH－如本題C項)的因素均能夠使水的電離平衡發(fā)生移動，但是并不能影響水的離子積常數(shù)；加熱既能促進(jìn)H2O的電離，也能影響水的離子積常數(shù)。變式題從水電離出的H＋、OH－數(shù)的變化，確定其影響因素。第四十八頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究變式題[·宣武二模]常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)和c(OH－)的乘積是1×10－20，下列說法(shuōfǎ)中正確的是()A．該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHCO3B．該溶液的pH一定是10C．若溶質(zhì)為NH4Cl，溶液中離子濃度關(guān)系為c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)D．該溶液的溶質(zhì)可能是正鹽第四十九頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究第五十頁，共149頁。要點探究?探究(tànjiū)點二溶液的酸堿性與pH第26講│要點(yàodiǎn)探究【知識梳理】1．溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中________和________的相對大小。(1)酸性(suānxìnɡ)溶液，c(H＋)___c(OH－)，常溫下，pH___7。(2)中性溶液，c(H＋)___c(OH－)，常溫下，pH___7。(3)堿性溶液，c(H＋)_____c(OH－)，常溫下，pH____7。OH+OH-><==<>第五十一頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究2．pH及其測量(1)計算公式：pH＝______________。(2)測量方法①pH試紙法：用鑷子(nièzi)夾取一小塊試紙放在________或________上，用________的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中央，變色后與________比色卡對照，即可確定溶液的pH。②pH計測量法。－lgc(H＋)表面皿玻璃片潔凈(jiéjìng)標(biāo)準(zhǔn)第五十二頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究第五十三頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究第五十四頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究第五十五頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究V酸∶V堿c(H＋)∶c(OH－)pH酸＋pH堿10∶11∶10151∶11∶1141∶1010∶113m∶nn∶m14＋lg現(xiàn)具體舉例(jǔlì)如下：第五十六頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究⑤強酸、強堿溶液(róngyè)兩兩等體積混合后溶液(róngyè)的pH計算規(guī)律混合物質(zhì)兩種溶液pH關(guān)系混合溶液pHA、B均為酸pHA<pHBpHA＋0.3A、B均為堿pHA<pHBpHB－0.3A是酸、B是堿pHA＋pHB＝147pHA＋pHB<14(酸剩余)pHA＋0.3pHA＋pHB>14(堿剩余)pHB－0.3第五十七頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究注意：酸堿溶液的pH之差必須≥2，否則誤差較大。(4)酸或堿加水稀釋后pH的計算：①強酸pH＝a，加水稀釋10n倍，則pH＝a＋n②弱酸(ruòsuān)pH＝a，加水稀釋10n倍，則pH＜a＋n③強堿pH＝b，加水稀釋10n倍，則pH＝b－n④弱堿pH＝b，加水稀釋10n倍，則pH＞b－n酸堿溶液無限稀釋時，pH只能趨近于7，酸不能大于7，堿不能小于7。第五十八頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究2．試紙的種類(zhǒnglèi)及其使用方法(1)試紙的分類石蕊試紙(紅色、藍(lán)色)：定性檢驗溶液或氣體的酸堿性。pH試紙：定量(粗測)檢驗酸堿性的強弱。品紅試紙：檢驗SO2等有漂白性的物質(zhì)。KI淀粉試紙：檢驗Cl2等有氧化性的物質(zhì)。醋酸鉛試紙：檢驗H2S氣體或其溶液。第五十九頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究變式題則是利用沉淀轉(zhuǎn)化原理理解自然界中礦物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程。(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是_____(寫化學(xué)式)。C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等第28講│難溶電解質(zhì)的溶解(róngjiě)平衡第27講│要點(yàodiǎn)探究①pH試紙法：用鑷子(nièzi)夾取一小塊試紙放在________或________上，用________的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中央，變色后與________比色卡對照，即可確定溶液的pH。第27講│要點(yàodiǎn)探究離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子第27講│要點(yàodiǎn)探究破壞水的____________，________水的電離。第25講│要點(yàodiǎn)探究D．兩份溶液中加入鋅的質(zhì)量相同[·北京卷]自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。②弱酸(ruòsuān)pH＝a，加水稀釋10n倍，則pH＜a＋n錐形瓶中溶液的顏色變化第26講│要點(yàodiǎn)探究(2)使用方法①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙中央，觀察試紙顏色變化。②檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并接近試管口，觀察顏色變化。③注意事項：試紙不可伸入溶液中也不能與管口接觸；測溶液的pH時，pH試紙不能先潤濕，因為這相當(dāng)于將原溶液稀釋了，可能會造成測量結(jié)果(jiēguǒ)的誤差，另外，通常用pH試紙所測的pH為整數(shù)。第六十頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究【典例精析】例2[·海南卷]常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()A．B．C．12.0D．第六十一頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究例2B[解析]考查pH計算(jìsuàn)，由方程式分析酸過量，設(shè)酸堿均為1L，過量H＋的物質(zhì)的量0.02mol，V＝2L，c(H＋)＝0.01mol·L－1，pH＝。[點評]強酸(qiánɡsuān)與強堿混合液的pH的計算，首先應(yīng)該判斷哪種物質(zhì)過量，并計算出H＋或OH－的物質(zhì)的量，容易忽視的是溶液體積的變化。變式題逆向考查pH的計算。第六十二頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究變式題某強酸溶液的pH＝a，強堿溶液的pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7。則酸溶液的體積V(酸)和堿溶液的體積V(堿)的正確(zhèngquè)關(guān)系為()A．V(酸)＝102V(堿)B．V(酸)＝2V(堿)C．V(堿)＝102V(酸)D．V(堿)＝2V(酸)第六十三頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究第六十四頁，共149頁。要點探究?探究(tànjiū)點三中和滴定第26講│要點(yàodiǎn)探究【知識梳理】1．酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測定(cèdìng)參加反應(yīng)的兩種溶液的________；(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)__________。體積滴定終點第六十五頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究2．中和滴定所用(suǒyònɡ)儀器第六十六頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究酸式堿式第六十七頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究滴定終點(zhōngdiǎn)3．酸堿指示劑的選擇原則酸堿指示劑可以用來指示反應(yīng)過程中pH的變化(biànhuà)，以確定__________。通常指示劑的變色范圍盡量與滴定終點的溶液酸堿性一致，在強酸強堿的滴定時可以用________或__________；強堿滴定弱酸，最終生成的是強堿弱酸鹽，滴定終點時溶液呈________，選擇________做指示劑；而強酸滴定弱堿時，則選________做指示劑。酚酞甲基橙堿性酚酞甲基橙第六十八頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究漏水(lòushuǐ)4．中和滴定操作(以稀鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例)(1)準(zhǔn)備①滴定管a．檢驗酸式滴定管是否________；b．洗滌滴定管后要用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌2～3次；c．用漏斗注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度以上2cm～3cm處；d．排除(páichú)酸式滴定管__________的氣泡，將液面調(diào)節(jié)到__________________________________記下刻度。②錐形瓶：只用蒸餾水洗滌，______用待測液潤洗?！?”刻度(或“0”刻度以下某一刻度)尖嘴處不能第六十九頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究(2)滴定①用堿式滴定管取一定體積待測液于__________中，滴入2～3滴指示劑；②用________握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)，________不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視________________________________，至滴定終點(zhōngdiǎn)時，記下刻度。③每個樣品滴定2～3次，取_____________求出結(jié)果。圖26－2錐形瓶左手(zuǒshǒu)右手錐形瓶中溶液的顏色變化平均值第七十頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究第七十一頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低第七十二頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究步驟操作VAcB滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴堿液無變化變大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高第七十三頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究【典例精析】例3實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：～石蕊：～酚酞：～用0.1000mol·L－1NaOH溶液(róngyè)滴定未知濃度的CH3COOH溶液(róngyè),反應(yīng)恰好完全時,下列敘述正確的是()A．溶液(róngyè)呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液(róngyè)呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液(róngyè)呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液(róngyè)呈堿性，只能選用酚酞作指示劑第七十四頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究例3D[解析]NaOH與CH3COOH恰好完全(wánquán)反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，為了減少滴定誤差，應(yīng)選擇指示劑的pH范圍應(yīng)與CH3COONa溶液pH接近，所以指示劑選擇酚酞。第七十五頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究變式題用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗(shíyàn)回答下列問題：(1)準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上(2)滴定時，用0.2000mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞第七十六頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視____________________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是___________________________________________________。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算(jìsuàn)被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1，燒堿樣品的純度是__________。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00第七十七頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果(jiēguǒ)產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果(jiēguǒ)________________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果(jiēguǒ)____________。第七十八頁，共149頁。第26講│要點(yàodiǎn)探究第七十九頁，共149頁。第27講│鹽類的水解(shuǐjiě)第27講鹽類的水解(shuǐjiě)第八十頁，共149頁。考綱導(dǎo)學(xué)第27講

│考綱導(dǎo)學(xué)考綱要求命題預(yù)測

了解鹽類水解的原理。

1.水解方程式的書寫。通常作為離子方程式正誤判斷的選項之一出現(xiàn)，有時作為非選擇題解釋溶液酸堿性的形式出現(xiàn)，難度較小。2.水解平衡的影響因素及水解平衡移動。該考點一般與鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用聯(lián)系起來考查，難度較大。

3.溶液中離子濃度大小的比較。這是高考題中的傳統(tǒng)題目，近年來趨向于設(shè)置在非選擇題中進(jìn)行考查，難度中等。第八十一頁，共149頁。要點探究?探究點一鹽類水解(shuǐjiě)的實制裁第27講│要點(yàodiǎn)探究【知識梳理】1．鹽類的水解(shuǐjiě)的定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的______或______結(jié)合生成____________的反應(yīng)，叫做鹽類的水解(shuǐjiě)。2．鹽類水解(shuǐjiě)的實質(zhì)弱酸根陰離子結(jié)合______或弱堿陽離子結(jié)合___________，破壞水的____________，________水的電離。H+OH-弱電解質(zhì)H+OH-電離平衡促進(jìn)第八十二頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究吸熱(xīrè)中和弱酸(ruòsuān)(或弱堿)＋OH－(或H＋)第八十三頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究第八十四頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究第八十五頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究第八十六頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究例1C[解析]A選項和D選項分別為HCOOH和HS－的電離方程式；B選項為CO2溶于水生成碳酸并發(fā)生電離的電離方程式；故A、B、D錯誤，只有C正確。[點評]本題易混淆的是電離與水解(shuǐjiě)，電離是指“給出”H＋或OH－的過程，如本題中的A、B、D，而水解(shuǐjiě)則是“結(jié)合”水電離的H＋或OH－的過程，如C項。變式題則是從影響水電離的粒子考查各類“式”的識別能力。第八十七頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究變式題對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響(yǐngxiǎng)的粒子是()ZZZ第八十八頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究第八十九頁，共149頁。要點探究?探究(tànjiū)點二鹽類水解的規(guī)律第27講│要點(yàodiǎn)探究【知識梳理】1．判斷(pànduàn)下列鹽類是否水解，填寫下表空白：鹽的類型實例是否水解溶液的pH水解的離子溶液酸堿性強酸強堿鹽NaCl、KNO3、BaCl2________pH______7無____性強酸弱堿鹽NH4Cl、CuSO4、FeCl3______pH____7______________性強堿弱酸鹽Na2S、Na2CO3、NaHCO3______pH____7______________性不水解=中水解<酸水解>堿第九十頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究2.水解規(guī)律：無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。[說明]“越弱越水解”指的是鹽對應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度(chéngdù)越大，溶液堿性(或酸性)越強。如CH3COOH的酸性比HCN強，則相同濃度時，CH3COO－的水解程度(chéngdù)比CN－小，后者的堿性強。如果酸性HA>HB，那么相同濃度的NaA和NaB溶液，后者的堿性強。第九十一頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究【要點深化(shēnhuà)】溶液中離子濃度大小比技巧(1)解題思路第九十二頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究第九十三頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究第九十四頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究第九十五頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究【典例精析】例2[·重慶(zhònɡqìnɡ)卷]物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl第九十六頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究例2B[解析]KCl、KNO3、Na2SO4均為強酸強堿鹽，不水解(shuǐjiě)，溶液顯中性，而A中Na2SO3、FeCl3分別水解(shuǐjiě)而使溶液顯堿性和酸性；B中由于酸性H2SiO3＜H2CO3，根據(jù)越弱越水解(shuǐjiě)可判斷溶液堿性Na2SiO3＞Na2CO3，NH4Cl水解(shuǐjiě)顯酸性；C中pH大小順序應(yīng)為NH3·H2O＞Na2SO4＞H3PO4＞H2SO4；D中NaHCO3水解(shuǐjiě)大于電離而顯堿性，C2H5OH對水的電離平衡無影響，pH＝7。故只有B項是pH由大到小排列的。第九十七頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究[點評]比較溶液的酸堿性或pH，首先要判斷是酸、堿或鹽溶液，一般說來pH：強堿＞弱堿，弱酸＞強酸；而鹽要考慮是否發(fā)生水解，鹽若不水解pH＝7，鹽若水解要根據(jù)鹽中離子性質(zhì)確定其酸堿性，涉及酸式鹽，還要考慮電離和水解程度的相對大小等。變式題則是對鹽類水解進(jìn)行(jìnxíng)多角度的分析。第九十八頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究變式題第九十九頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究第一百頁，共149頁。要點探究?探究點三影響鹽類水解(shuǐjiě)的因素第27講│要點(yàodiǎn)探究【知識梳理】1．內(nèi)因鹽本身的________，組成鹽的酸根相對應(yīng)的酸越弱(或陽離子對應(yīng)的堿越弱)，水解程度就________。2．外因受溫度、濃度及外加酸堿等因素(yīnsù)的影響。(1)溫度鹽的水解是_________反應(yīng)，因此升高溫度水解程度_______。性質(zhì)越大吸熱增大第一百零一頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究(2)濃度稀釋溶液可以(kěyǐ)促使水解平衡________移動，水解百分率________；增大鹽的濃度，水解平衡________移動，但水解百分率________。(3)外加酸堿外加酸堿能影響鹽的水解。例如，不同條件對FeCl3水解平衡的影響：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向(zhènɡxiànɡ)增大正向下降第一百零二頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究條件移動方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫顏色變深通HCl顏色變淺加H2O顏色變淺加NaHCO3生成紅褐色沉淀，放出氣體向右增多(zēnɡduō)降低(jiàngdī)向左向右升高向右減少增多降低增多升高第一百零三頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究第一百零四頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究第一百零五頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究【典例精析】例3用酒精燈加熱下列溶液(róngyè)，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是()A．20mL2mol·L－1FeCl3溶液(róngyè)B．40mL1mol·L－1NaHCO3溶液(róngyè)C．20mL1mol·L－1Na2SO3溶液(róngyè)D．40mL2mol·L－1NH4HCO3溶液(róngyè)第一百零六頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究例3A[解析]選項A,20mL2mol·L－1FeCl3溶液蒸干后灼燒得到0.02molFe2O3，其質(zhì)量為3.2g。選項B,40mL1mol·L－1NaHCO3溶液蒸干后灼燒得到0.02molNa2CO3，其質(zhì)量為2.12g。選項C,20mL1mol·L－1Na2SO3溶液蒸干后灼燒得到0.02molNa2SO4，其質(zhì)量為2.84g。選項D，NH4HCO3溶液蒸干后灼燒，導(dǎo)致(dǎozhì)NH4HCO3全部分解生成NH3、CO2、H2O氣體而不殘留固體，其質(zhì)量為0。第一百零七頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究[點評]對于水解后能夠形成揮發(fā)性(如本題A項HCl)物質(zhì)的鹽，蒸干后溶質(zhì)將發(fā)生改變[如A中的FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3]；但是若將A項的FeCl3改為(ɡǎiwéi)Fe2(SO4)3，加熱雖然能夠促進(jìn)其水解，但是因為水解生成的H2SO4不揮發(fā)，蒸干過程中，水解過程逆向進(jìn)行，最終得到的還是原溶質(zhì)。變式題還涉及“水解常數(shù)”的問題。第一百零八頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究變式題第一百零九頁，共149頁。第27講│要點(yàodiǎn)探究第一百一十頁，共149頁。第28講│難溶電解質(zhì)的溶解(róngjiě)平衡第28講難溶電解質(zhì)的溶解(róngjiě)平衡第一百一十一頁，共149頁?？季V導(dǎo)學(xué)第28講│考綱導(dǎo)學(xué)考綱要求命題預(yù)測

了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

1.溶度積常數(shù)計算及判斷。選擇題中，往往結(jié)合圖象，考查溶度積的計算、影響因素、考查溶解平衡的移動等知識點，難度較大。2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用。非選擇題中往往結(jié)合沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)、科研、環(huán)保中的應(yīng)用，主要是以工藝流程分析的形式考查綜合應(yīng)用能力，難度較大。第一百一十二頁，共149頁。要點探究?探究(tànjiū)點一難溶電解質(zhì)的溶解平衡第28講│要點(yàodiǎn)探究【知識梳理(shūlǐ)】1．物質(zhì)的溶解性分類：20℃時電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：第一百一十三頁，共149頁。第28講│要點(yàodiǎn)探究溶解(róngjiě)生成(shēnɡchénɡ)>=<第一百一十四頁，共149頁。第28講│要點(yàodiǎn)探究4．特征(1)逆：可逆過程。(2)動：動態(tài)平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不為0。(3)等：v溶解___v沉淀。(4)定：達(dá)到平衡時，離子濃度不變。(5)變：當(dāng)外界條件改變時，溶解平衡將發(fā)生移動，____________的平衡狀態(tài)。5．沉淀溶解平衡常數(shù)——溶度積(1)定義：在一定條件下，_____溶性物質(zhì)(wùzhì)的飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)叫做____________或_________，符號為________。=達(dá)到(dádào)新難溶度積常數(shù)溶度積Ksp第一百一十五頁，共149頁。第28講│要點(yàodiǎn)探究[說明]對于陰陽離子個數(shù)比不同的電解質(zhì)，不能直接比較Ksp的數(shù)值大小(dàxiǎo)，而確定其溶解能力的大小(dàxiǎo)，需轉(zhuǎn)化為溶解度來比較。(2)表達(dá)式以PbI2沉淀溶解平衡為例：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝7.1×10－9mol3·L－3。(3)意義溶度積(Ksp)反映了物質(zhì)在水中的________能力。對于結(jié)構(gòu)相似的電解質(zhì)，Ksp的數(shù)值________，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。(4)影響Ksp的因素Ksp與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只與難溶性電解質(zhì)的性質(zhì)和________有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。溶解(róngjiě)越大溫度第一百一十六頁，共149頁。第28講│要點(yàodiǎn)探究第一百一十七頁，共149頁。第28講│要點(yàodiǎn)探究第一百一十八頁，共149頁。第28講│要點(yàodiǎn)探究圖28－1【典例精析】例1[·山東卷]某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖28－1所示。據(jù)圖分析，下列(xiàliè)判斷錯誤的是()A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和第一百一十九頁，共149頁。第28講│要點(yàodiǎn)探究例1B[解析]加適量NH4Cl固體，因為NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，致使溶液的pH減小，故可使溶液由b變到a點，所以B錯。A項，從圖中可知，當(dāng)c(Fe3＋)和c(Cu2＋)相等(xiāngděng)時，此時c(Cu2＋)對應(yīng)的c1(OH－)＝1×10－9.6mol·L－1，F(xiàn)e3＋對應(yīng)的c2(OH－)＝1×10－12.7mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)×(1×10－)3，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)×(1×10－)2，顯然Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]；c(H＋)·c(OH－)＝KW，c、d兩點的溫度相同，所以KW相同；溶度積曲線上的點代表的溶液都已飽和，曲線左下方的點都不飽和，右上方的點都是Qc>Ksp，沉淀要析出。第一百二十頁，共149頁。第28講│要點(yàodiǎn)探究[點評]KW和Ksp均為平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，本題容易忽視該問題，因c點是平衡點，而d點不是平衡點，誤以為兩點對應(yīng)(duìyìng)的KW有差異。變式題則是考查利用平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計算的能力。第一百二十一頁，共149頁。第28講│要點(yàodiǎn)探究變式題[·海南卷]已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度(nóngdù)大小順序正確的是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl第一百二十二頁，共149頁。第28講│要點(yàodiǎn)探究第一百二十三頁，共149頁。要點探究?探究點二影響(yǐngxiǎng)溶解平衡的因素第28講│要點(yàodiǎn)探究【知識梳理】1．內(nèi)因(nèiyīn)難溶性電解質(zhì)本身的性質(zhì)。2．外因(1)濃度：加水沖稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，但Ksp________。(2)溫度：多數(shù)難溶性電解質(zhì)溶解于水是吸熱的，所以升高溫度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，同時Ksp________。不變變大第一百二十四頁，共149頁。第28講│要點(yàodiǎn)探究(3)同離子(lízǐ)效應(yīng)：向沉淀溶解平衡體系中加入相同的離子(lízǐ)，使平衡向沉淀方向移動，但Ksp________。(4)其他：向沉淀溶解平衡體系中加入可與體系中某些離子(lízǐ)反應(yīng)生成更難溶或氣體的離子(lízǐ)，使平衡向溶解的方向移動，但Ksp不變。不變第一百二十五頁，共149頁。第28講│要點(yàodiǎn)探究比較項目化學(xué)平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡特征動、等、定、變v正＝v逆v電離＝v水解v水解＝v中和v沉淀＝v溶解舉例N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)CH3COOHCH3COO－＋H＋CO32-＋H2OHCO3-＋OH－AgCl(s)Ag＋(aq)4＋Cl－(aq)【要點深化】四類(sìlèi)動態(tài)平衡比較第一百二十六頁，共149頁。第28講│要點(yàodiǎn)探究比較項目化學(xué)平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡存在條件一定條件下的可逆反應(yīng)一定條件下弱電解質(zhì)的水溶液一定條件下含“弱”的鹽溶液中一定條件下(微溶、難溶)鹽的飽和溶液中影響因素

①溫度；②濃度；③壓強

①溫度；②濃度；③同離子酸、堿、鹽和化學(xué)反應(yīng)

①溫度；②濃度；③外加電解質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)

①溫度；②濃度；③酸、堿、鹽平衡移動的判據(jù)化學(xué)平衡移動原理或濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系第一百二十七頁，共149頁。第28講│要點(yàodiǎn)探究【典例精析】例2已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列說法正確的是()A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)成為MgF2第一百二十八頁，共149頁。第28講│要點(yàodiǎn)探究例2B[解析]A項，由于Mg(OH)2的溶度積小，故其電離出的Mg2＋濃度要小一些，所以A項錯。B項，NH可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2＋)增大(zēnɡdà)，B項正確。C項，Ksp僅與溫度有關(guān)，故C項錯。D項，雖Mg(OH)2的Ksp較小，但二者的Ksp相近，當(dāng)c(F－)較大時，仍會出現(xiàn)c(Mg2＋)·[c(F－)]2＞Ksp(MgF2)，從而生成MgF2沉淀，故D錯。第一百二十九頁，共149頁。第28講│要點(yàodiǎn)探究[點評]決定溶度積常數(shù)大小的是難溶物本身的溶解性，難溶物質(zhì)一旦確定，溶度積常數(shù)還受到外界溫度的影響，相應(yīng)離子的濃度改變(如B、C項條件的改變)，使溶解平衡(pínghéng)發(fā)生移動，但是并不影響溶度積常數(shù)。變式題則對比辨析平衡(pínghéng)移動和平衡(pínghéng)常數(shù)變化差異，以及沉淀次序等問題。第一百三十頁，共149頁。第28講│要點(yàodiǎn)探究變式題第一百三十一頁，共149頁。第28講│要點(yàodiǎn)探究第一百三十二頁，共149頁。要點探究?探究點三沉淀(chéndiàn)溶解平衡的應(yīng)用第28講│要點(yàodiǎn)探究【知識(zhīshi)梳理】1．以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：第一百三十三頁，共149頁。第28講│要點(yàodiǎn)探究沉淀(chéndiàn)溶解平衡濃度(nóngdù)冪[An＋]m·[Bm－]nc(An＋)m·c(Bm－)n難溶電解質(zhì)性質(zhì)溫度第一百三十四頁，共149頁。第28講│要點(yàodiǎn)探究通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子(lízǐ)濃度冪的乘積——濃度商Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：__________，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。__________，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。__________，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。2．(1)沉淀的生成原理：利用生成沉淀分離或除去某種離子(lízǐ)，首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠________；其次希望沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行得越________越好。Qc>KspQc＝KspQc<Ksp進(jìn)行(jìnxíng)徹底第一百三十五頁，共149頁。第28講│要點(yàodiǎn)探究(2)沉淀溶解的原理(yuánlǐ)：根據(jù)平衡移動，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中的相應(yīng)________，使平衡向沉淀________的方向移動，就可以使沉淀溶解。除______可以溶解難溶電解質(zhì)，某些______也可用來溶解沉淀。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化原理(yuánlǐ)：沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的________。一般來說，溶解度______的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度______的沉淀容易實現(xiàn)。離子(lízǐ)溶解水酸移動大小第一百三十六頁，共1