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文檔簡介
2023高考化學模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、剛結(jié)束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電、加氫等設施的建設”。如圖是一種正負電極反應均涉及氫氣的新型“全氫電池”,能量效率可達80%。下列說法中錯誤的是A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)換為電能B.離子交換膜允許H+和OH-通過C.負極為A,其電極反應式是H2-2e-+2OH-=2H2OD.電池的總反應為H++OH-H2O2、下列化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為8的氮原子:B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.銨根離子的電子式:D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式3、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO,其反應為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是A.該反應的氧化劑是KNO3B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3C.Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質(zhì)D.該反應中生成144gH2O,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol4、下列有關(guān)實驗的說法不正確的是A.用如圖電子天平稱量固體,讀數(shù)時側(cè)門應關(guān)閉B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時,將10g的砝碼放在右盤,將游碼移到0.2g的位置C.分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關(guān)系,從而確定化學反應速率D.吸入氯氣、氯化氫氣體時,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒5、以鐵作陽極,利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.電極b為陰極B.a(chǎn)極的電極反應式:Fe-2e-=Fe2+C.處理廢水時,溶液中可能發(fā)生反應:4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3D.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,生成1molFe(OH)3膠粒6、化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)B.“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農(nóng)藥和肥料C.游泳池中按標準加入膽礬可消毒殺菌D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料7、下列化學式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個分子的是A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.CO28、下列說法正確的是A.乙烯生成乙醇屬于消去反應B.乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應C.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體D.乙酸與溴乙烷均可發(fā)生加成反應9、已知HCl的沸點為-85℃,則HI的沸點可能為()A.-167℃ B.-87℃ C.-35℃ D.50℃10、下列化學方程式或者離子方程式書寫不正確的是()A.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+C.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓D.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑11、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.二氧化硅熔點高,可用作光導纖維B.過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣,可用作呼吸供氧劑C.明礬易溶于水,可用作凈水劑D.二氧化硫有氧化性,可用于漂白紙張12、海洋是一個巨大的資源寶庫,海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外,還必須除去Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg2+的沉淀劑,并對沉淀進行洗滌C.第②步的反應是將MgCl2?6H2O晶體在空氣中直接加熱脫去結(jié)晶水得無水MgCl2D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑13、在給定條件下,能順利實現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是A.AlNaAlO2(aq)B.FeFe2O3Fe2(SO4)3C.NH3NOHNO3D.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)14、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是()A.SO2 B.NH3 C.Cl2 D.CO215、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.分子式為C3H2O3B.分子中含6個σ鍵C.分子中只有極性鍵D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO216、由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末,通過如下實驗可鑒別其中的成分:取少量樣品加入足量水中,充分攪拌,固體部分溶解;向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出,最后仍有未溶解的白色固體,上層清液呈無色。該白色粉末可能為A.SiO2、明礬 B.BaCO3、無水CuSO4C.MgCO3、Na2S2O3 D.KCl、Ag2CO317、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(換算為標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀,下列說法不正確的是A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%D.得到2.54沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL18、實驗室用H2還原SiHCl3(沸點:31.85℃)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去),下列說法正確的是()A.裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水B.實驗時,應先加熱管式爐,再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗C.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì),用到的試劑可以為:鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液D.實驗中制備氫氣的裝置也可用于實驗室中用堿石灰與氯化銨溶液反應制備氨氣19、BHT是一種常用的食品抗氧化劑,由對甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2種(如圖),下列說法不正確的是A.BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B.BHT與對甲基苯酚互為同系物C.BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應D.方法一的原子利用率高于方法二20、不需要通過氧化還原反應就能從海水中獲得的物質(zhì)是A.液溴 B.精鹽 C.鈉 D.燒堿21、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子,制取過程如下:下列說法不正確的是A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B.通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:122、某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體,此溶液中可能大量共存的離子組是()A.Cl-、Mg2+、H+、Cu2+、SO42- B.Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-C.K+、NO3-、SO42-、H+、Na+ D.MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-二、非選擇題(共84分)23、(14分)某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知:①;②;③請回答:(1)下列說法正確的是___。A.化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應C.化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應D.X的分子式是C15H18N2O5(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是___。(3)寫出D+F→G的化學方程式___。(4)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。①分子是苯的二取代物,1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)(5)設計E→Y()的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)___。24、(12分)高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下(A~I)均為有機物):已知:a.b.RCHO回答下列問題:(1)反應①的化學方程式為_______;F的官能團名稱為______。(2)反應②的類型是_______。D→E所需試劑、條件分別是_______、______。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(4)芳香族化合物W的化學式為C8H8O2,且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有_______種(不考慮立體異構(gòu))。i.遇FeCl3溶液顯紫色;ii.能發(fā)生銀鏡反應。其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1的是____________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(5)設計以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無機試劑任選,合成路線的表示方式為:_____________.25、(12分)化學興趣小組在實驗室進行“海帶提碘”的實驗過程如圖:(1)操作①的名稱是_____,操作②的主要儀器是_____;氧化步驟的離子方程式是_____。(2)探究異常:取樣檢驗時,部分同學沒有觀察到溶液變藍色。他們假設原因可能是加入的氯水過量,氧化了①I2;②淀粉;③I2和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中,滴加_____(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后,若出現(xiàn)_____現(xiàn)象,即可證明假設①正確,同時排除假設②③.能同時排除假設②③的原因是_____。(3)查閱資料:Cl2可氧化I2,反應的化學方程式為_____Cl2+_____I2+_____H2O→_____HIO3+_____HCl.配平上述方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(4)探究氧化性:在盛有FeCl3溶液的試管中,滴入幾滴KI溶液,將反應后的溶液均勻倒入兩支試管,試管a中加入1mL苯振蕩靜置,出現(xiàn)______(填實驗現(xiàn)象),證明有I2存在;試管b中滴入KSCN溶液,溶液顯血紅色,證明有_____存在。(5)比較氧化性:綜合上述實驗,可以得出的結(jié)論是氧化性:Cl2>FeCl3,理由是_____。26、(10分)某校同學設計下列實驗,探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下:步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的SO2。步驟3.過濾,得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7℃),所得殘渣與步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是________________。(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為________________,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是________________。(3)步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是________________。(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是________________。(5)請設計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實驗方案:稱取稍過量硫粉放入燒杯中,__________________________________________,用濾紙吸干。已知:①在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O。②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進行脫色處理。④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。27、(12分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4-2H2O,M=180g.mol-1)為淡黃色固體,難溶于水,可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料?;卮鹣铝袉栴}:實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物(1)氣體產(chǎn)物成分的探究,設計如下裝置(可重復選用)進行實驗:①裝置B的名稱為____。②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序為a→___→點燃(填儀器接口的字母編號)。③為了排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸,實驗前應進行的操作是____。④C處固體由黑變紅,其后的澄清石灰水變渾濁,則證明氣體產(chǎn)物中含有____。(2)固體產(chǎn)物成分的探究,待固體熱分解充分后,A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO,設計實驗證明其成分為FeO的操作及現(xiàn)象為____。(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,A處發(fā)生反應的化學方程式為____。實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測定其純度的流程如下圖:(4)草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點的離子方程式為____。(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____(用代數(shù)式表示),若配制溶液時Fe2+被氧化,則測定結(jié)果將____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。28、(14分)鹽酸氨溴索(H)對于治療老年重癥肺炎有良好的療效,其合成路線如下(部分反應條件及產(chǎn)物已略):(1)B的名稱為_________;反應①-⑥
中為取代反應的是___________
(填序號)。(2)B的芳香族同分異構(gòu)體J
滿足下列條件:①可水解
②可發(fā)生銀鏡反應
③
1molJ最多消耗2molNaOHJ有________種;B的另一種芳香族同分異構(gòu)體可與NaHCO3溶液反應,并有氣體生成,其核磁共振氫譜有4組吸收峰,則它的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(3)可用堿性新制氫氧化銅懸濁液檢驗C
中的特征官能團,寫出該檢驗的離子反應方程式:____________________________。(4)關(guān)于E的說法正確的是_________。A.E難溶于水B.E可使酸性KMnO4溶液褪色C.1molE最多與1molH2加成D.E不能與金屬鈉反應(5)鄰氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味,也是合成糖精的中間體,以甲苯和甲醇為原料,無機試劑自選,參照H的合成路線圖,設計L的合成路線____________。29、(10分)煅燒黃鐵礦(主要成分為FeS2)所得的礦渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等.用該礦渣可制備鐵紅(Fe2O3).完成下列填空:(1)煅燒黃鐵礦的化學方程式____,反應過程中被氧化的元素____.(2)礦渣中屬于兩性氧化物的是___,寫出Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式__.(3)Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2的堿性___(選填“強”或“弱”);鋁原子最外層電子排布式為____.(4)SiO2的熔點___Fe2O3的熔點(填“大于”或“小于”),原因是__.(5)已知礦渣質(zhì)量為wkg,若鐵紅制備過程中,鐵元素損耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為mkg,則原來礦渣中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為______(用表達式表示).
參考答案(含詳細解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【答案解析】
由工作原理圖可知,左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水,發(fā)生了氧化反應為負極,電極反應是H2-2e-+2OH-═2H2O,右邊吸附層B為正極,發(fā)生了還原反應,電極反應是2H++2e-═H2↑,結(jié)合原電池原理分析解答。【題目詳解】A.“全氫電池”工作時是原電池反應,能量變化是將化學能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B.由工作原理圖可知,左邊溶液為堿性,右邊溶液為酸性,所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和,因此該離子交換膜不能允許H+和OH-通過,故B錯誤;C.根據(jù)氫氣的進出方向可知,氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應,化合價由0價變成+1價,吸附層A為負極,電極反應為:H2-2e-+2OH-═2H2O,故C正確;D.根據(jù)C的分析可知,右邊吸附層B為正極,發(fā)生了還原反應,正極電極反應是2H++2e-═H2↑,左邊吸附層A為負極,發(fā)生了氧化反應,電極反應是H2-2e-+2OH-═2H2O,因此總反應為:H++OH-H2O,故D正確;答案選B。2、C【答案解析】A項,N的質(zhì)子數(shù)為7,質(zhì)量數(shù)=8+7=15,可表示為,A錯誤;B項,硫離子含有16個質(zhì)子數(shù),硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故B錯誤;C項,銨根離子的電子式為,C正確;D項,丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:,D錯誤。點睛:本題考查常見化學用語的正誤判斷,題目難度一般,主要考查學生對常見化學用語的掌握情況,注意常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等,需要熟記。3、B【答案解析】
A.在反應FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O中,N元素的化合價由反應前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻驨O中的+2價,化合價降低,獲得電子,所以該反應的氧化劑是KNO3,A正確;B.配平的化學方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(濃)3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O,在該反應中KNO3作氧化劑,還原產(chǎn)物是NO,F(xiàn)eSO4作還原劑,F(xiàn)e2(SO4)3是氧化產(chǎn)物,根據(jù)反應過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,所以n(KNO3):n(FeSO4)=1:3=2:6,則氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為3∶2,B錯誤;C.Fe2(SO4)3、K2SO4都是鹽,屬于強電解質(zhì),H2O能部分電離產(chǎn)生自由移動的離子,是弱電解質(zhì),因此這幾種物質(zhì)均為電解質(zhì),C正確;D.根據(jù)方程式可知:每反應產(chǎn)生72gH2O,轉(zhuǎn)移6mol電子,則生成144gH2O,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol,D正確;故合理選項是B。4、B【答案解析】
A.用如圖電子天平稱量固體,讀數(shù)時側(cè)門應關(guān)閉,防止氣流影響讀數(shù),故A正確;B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時,將10g的砝碼放在右盤,將游碼移到0.2g的位置,但NaOH一般在小燒杯中稱量,砝碼質(zhì)量大于10g,故B錯誤;C.分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關(guān)系,從而確定化學反應速率,故C正確;D.酒精和乙醚具有麻醉作用,可減弱對呼吸道的刺激,減輕咳嗽,當吸入氯氣、氯化氫氣體時,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒,故D正確;答案選B。5、D【答案解析】
根據(jù)圖示可知,鐵做陽極,失電子,發(fā)生氧化反應,F(xiàn)e-2e-=Fe2+,所以a為陽極,b電極為陰極,發(fā)生還原反應,2H2O+2e-=H2+2OH-。【題目詳解】A.根據(jù)圖示a電極為Fe電極,連接電源正極,作陽極,失去電子,發(fā)生氧化反應,b電極連接電源負極,作陰極,A正確;B.由圖示可知:a電極為Fe電極,失去電子,發(fā)生氧化反應,陽極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+,B正確;C.Fe2+具有還原性,容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+,氧氣得到電子變?yōu)镺H-,F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合形成Fe(OH)3,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,在處理廢水時,溶液中可能發(fā)生的反應為:4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3,C正確;D.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體,所以電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,生成Fe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于1mol,D錯誤;故合理選項是D。6、B【答案解析】
A.N、P元素是農(nóng)作物生長需要的宏量元素,若水體中N、P元素的含量較高,水中藻類物質(zhì)就會生長旺盛,導致產(chǎn)生赤潮現(xiàn)象,A正確;B.“綠色蔬菜”種植過程中為了使蔬菜生長旺盛,控制病蟲害,也要適當使用農(nóng)藥和肥料,B錯誤;C.Cu2+是重金屬離子,能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性,因此游泳池中按標準加入膽礬可消毒殺菌,C正確;D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過加聚反應產(chǎn)生的人工合成高分子材料,D正確;故合理選項是B。7、D【答案解析】
A、NaOH是氫氧化鈉的化學式,它是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的,不能表示物質(zhì)的一個分子,A不符合題意;B、SiO2只能表示二氧化硅晶體中Si、O原子的個數(shù)比為1:2,不能表示物質(zhì)的一個分子,B不符合題意;C、Fe是鐵的化學式,它是由鐵原子直接構(gòu)成的,不能表示物質(zhì)的一個分子,C不符合題意;D、CO2是二氧化碳的化學式,能表示一個二氧化碳分子,D符合題意;答案選D?!敬鸢更c睛】本題難度不大,掌握化學式的含義、常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解題的關(guān)鍵。8、C【答案解析】
A.乙烯和水加成生成乙醇,是加成反應,故A不選;B.乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應,烷烴能和鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應,故B不選;C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4O2,兩者結(jié)構(gòu)不同,故互為同分異構(gòu)體,故C選;D.乙酸中的羧基不能發(fā)生加成反應,溴乙烷沒有不飽和鍵,也不能發(fā)生加成反應,故D不選。故選C。9、C【答案解析】
氯化氫、碘化氫為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,分子晶體熔沸點高低與分子間作用力有關(guān),而分子間作用力與相對分子質(zhì)量成正比,碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫,所以分子間作用力強于氯化氫,熔沸點高于氯化氫熔沸點,排除A、B,常溫下碘化氫為氣體,所以沸點低于0℃,排除D,C項正確;答案選C。10、D【答案解析】
A.氫氧化鈉溶液與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,該反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,故A正確;B.SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色,是因發(fā)生氧化還原反應,該反應的離子方程式為:5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+,故B正確;C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,生成沉淀的離子反應為SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓,故C正確;D.過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉,由淡黃色變?yōu)榘咨l(fā)生反應:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,故D錯誤;故選:D?!敬鸢更c睛】離子反應方程式的正誤判斷:(1)、是否符合客觀事實,D選項,過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉,由淡黃色變?yōu)榘咨?2)、拆分是否正確,能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。(3)、電荷守恒。11、B【答案解析】A.二氧化硅用作光導纖維是因為光在二氧化硅中能夠發(fā)生全反射,與熔點無關(guān),A錯誤;B.過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣,可用作呼吸供氧劑,之間存在因果關(guān)系,B正確C.明礬可用作凈水劑,是因為水解生成氫氧化鋁膠體,與易溶于水無關(guān),C錯誤;D.二氧化硫可用于漂白紙張,是因為二氧化硫具有漂白性,D錯誤;故選B。12、C【答案解析】
A.①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外,還必須除去Ca2+、Mg2+、SO42?等雜質(zhì),故A正確;B.利用沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化,工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg2+的沉淀劑,并對沉淀進行洗滌,故B正確;C.鎂離子要水解,因此第②步的反應是將MgCl2?6H2O晶體在HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水得無水MgCl2,故C錯誤;D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑,SO2與Br2反應生成HBr和H2SO4,故D正確;答案為C。【答案點睛】工業(yè)上沉淀鎂離子只能用石灰乳,不能用氫氧化鈉,要注意與實際應用相聯(lián)系,工業(yè)要考慮成本問題。13、A【答案解析】
A.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液,能一步實現(xiàn),故A正確;B.鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵,不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵,故B錯誤;C.一氧化氮與水不反應,不能一步轉(zhuǎn)化為硝酸,故C錯誤;D.二氧化硅不溶于水,也不與水反應,二氧化硅不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸,故D錯誤;故選A。14、B【答案解析】
能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明氣體溶于水后顯堿性,據(jù)此解答?!绢}目詳解】A.SO2和水反應生成亞硫酸,溶液顯酸性,使石蕊試液顯紅色,因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,A錯誤;B.氨氣溶于水形成氨水,氨水顯堿性,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,B正確;C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有強氧化性,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色,C錯誤;D.CO2和水反應生成碳酸,溶液顯酸性,使石蕊試液顯紅色,因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,D錯誤;答案選B。15、A【答案解析】
A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個氫原子,所以分子式為C3H2O3,故A正確;B、分子中的單鍵為σ鍵,一共有8個,故B錯誤;C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵,故C正確;D、此選項沒有說明溫度和壓強,所以所得二氧化碳的體積是不確定的,故D錯誤。此題選C。16、D【答案解析】
A、取少量樣品加入足量水中,充分攪拌,固體部分溶解,說明固體中含有不溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì),對四個選項分析比較,都具備該條件;向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出,說明有碳酸鹽,A中無碳酸鹽,A錯誤;B、最后仍有未溶解的白色固體,上層清液呈無色,由于CuSO4溶液顯藍色,不是無色,B錯誤;C、Na2S2O3與硝酸反應產(chǎn)生Na2SO4、S單質(zhì)、NO氣體,S是淡黃色難溶于水的物質(zhì),不是白色固體,C錯誤;D、KCl能溶于水,而Ag2CO3不溶于水,加入HNO3,反應產(chǎn)生AgNO3、CO2氣體和H2O,KCl再與AgNO3發(fā)生復分解反應產(chǎn)生AgCl白色不溶于酸的沉淀,符合題意,通過上述分析可知該白色粉末為KCl、Ag2CO3,D正確;故合理選項是D。17、D【答案解析】
設銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y,則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,設N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b,則根據(jù)得失電子數(shù)相等:2x+2y=2a+b,a+b=0.05,則a=0.01mol,b=0.04mol?!绢}目詳解】A、有上述分析可知,Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol,二者物質(zhì)的量之比為2︰1,A正確;B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L-1,B正確;C、由上述分析可知,N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.04mol,則NO2的體積分數(shù)是×100%=80%,C正確;D、沉淀達最大時,溶液中只有硝酸鈉,根據(jù)原子守恒:n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氫氧化鈉溶液體積為640mL,D錯誤;答案選D。18、C【答案解析】
A.裝置Ⅲ的作用是使SiHCl3揮發(fā),Ⅲ中應盛裝熱水,故A錯誤;B.氫氣、氧氣的混合氣體加熱易爆炸,實驗時,應先打開盛裝稀硫酸的分液漏斗,用生成的氫氣把裝置中的空氣排出,再加熱管式爐,故B錯誤;C.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵,用雙氧把亞鐵離子氧化為鐵離子,若加入硫氰化鉀溶液后變紅,則說明含有鐵單質(zhì),故C正確;D.實驗室中一般用加熱堿石灰與氯化銨固體混合物制備氨氣,裝置圖為,故D錯誤;答案選C。19、C【答案解析】
A.BHT結(jié)構(gòu)中有酚羥基,可以被酸性KMnO4溶液氧化;其結(jié)構(gòu)中有一個甲基直接與苯環(huán)相連,也能被酸性KMnO4溶液直接氧化,A項正確;B.對甲基苯酚和BHT相比,都含有1個酚羥基,BHT多了8個“CH2”原子團,符合同系物的定義——結(jié)構(gòu)相似,組成上相差若干個CH2,B項正確;C.BHT中酚羥基的鄰對位已無H原子,所以不能與濃溴水發(fā)生取代反應,C項錯誤;D.方法一為加成反應,原子利用率理論高達100%,而方法二為取代反應,產(chǎn)物中還有水,原子利用率相對較低,D項正確;答案選C項?!敬鸢更c睛】①同系物的判斷,首先要求碳干結(jié)構(gòu)相似,官能團種類和數(shù)量相同,其次是分子組成上要相差若干個CH2。②酚羥基的引入,使苯環(huán)上酚羥基的鄰對位氫受到激發(fā),變得比較活潑。20、B【答案解析】
海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機鹽,從其利用過程發(fā)生的反應判斷是否氧化還原反應?!绢}目詳解】A.從溴化鈉(NaBr)制液溴(Br2)必有氧化還原反應,A項不符;B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽,再提純得精鹽,無氧化還原反應,B項符合;C.從海水中的鈉離子(Na+)制得鈉單質(zhì),必有氧化還原反應,C項不符;D.海水制得氯化鈉后,電解飽和食鹽水得燒堿,發(fā)生氧化還原反應,D項不符。本題選B。21、D【答案解析】A、碳酸鈉的水溶液顯堿性,油污在堿中發(fā)生水解,因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污,故A說法正確;B、Fe2+容易被氧氣氧化,因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2+,故B說法正確;C、利用H2O2的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,涉及反應:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故C說法正確;D、Fe3O4中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為1:2,故D說法錯誤。22、C【答案解析】
A.Cu2+為有色離子,A不合題意;B.Ba2+、SO42-會發(fā)生反應,生成BaSO4沉淀,B不合題意;C.K+、NO3-、SO42-、H+、Na+能大量共存,與NH4HCO3作用能產(chǎn)生CO2氣體,C符合題意;D.MnO4-為有色離子,D不合題意。故選C。二、非選擇題(共84分)23、CD+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr、、、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl【答案解析】
由、A的分子式,縱觀整個過程,結(jié)合X的結(jié)構(gòu),可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應生成A為,對比各物質(zhì)的分子,結(jié)合反應條件與給予的反應信息,可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B,B中甲基上H原子被溴原子取代生成C,C中氯原子、溴原子被﹣NH﹣取代生成D,故B為、C為、D為;由X的結(jié)構(gòu),逆推可知G為,結(jié)合F、E的分子式,可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)A.化合物A為,苯環(huán)連接甲基,能使酸性KMnO4溶液褪色,故A正確;B.化合物C為,苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應,鹵素原子能發(fā)生取代反應,不能發(fā)生消去反應,故B錯誤;C.化合物D,含有酰胺鍵,能與稀鹽酸發(fā)生反應,故C正確;D.由結(jié)構(gòu)可知,X的分子式是C15H18N2O5,故D正確,故答案為:CD;(2)由分析可知,化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是:,故答案為:;(3)D+F→G的化學方程式:+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr,故答案為:+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr;(4)化合物A(C8H7NO4)的同分異構(gòu)體同時符合下列條件:①分子是苯的二取代物,1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子,存在對稱結(jié)構(gòu);②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu),2個取代基可能結(jié)構(gòu)為:﹣NO2與﹣CH2OOCH、﹣NO2與﹣CH2COOH、﹣COOH與﹣CH2NO2、﹣OOCH與﹣CH2NO2,同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為:、、、,故答案為:、、、;(5)由信息①可知,由ClOCCH2CH2CH2COCl與氨氣反應生成,由A→B的轉(zhuǎn)化,由HOOCCH2CH2CH2COOH與SOCl2反應得到ClOCCH2CH2CH2COCl,CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3堿性條件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH,合成路線流程圖為:CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl,故答案為:CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl。【答案點睛】能準確根據(jù)反應條件推斷反應原理是解題關(guān)鍵,常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型:①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應,可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應;②在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應;③在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等;④能與溴水或溴的CCl4溶液反應,可能為烯烴、炔烴的加成反應;⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應,則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應;⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應;⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應,則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇→醛→羧酸的過程)。24、+Cl2+HCl醛基取代反應(或酯化反應)NaOH溶液加熱13【答案解析】
甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成D(CH2Cl2),D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應,但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛,則E為HCHO,F(xiàn)是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應生成G,根據(jù)題給信息知G為,G和氫氣發(fā)生加成反應生成H為;甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成,水解得到A為,A氧化生成B為,B進一步氧化生成C為,C與H發(fā)生酯化反應生成I為;(5)苯與氯氣在光照條件下生成,然后發(fā)生水解反應生成,最后與乙醛在堿性條件下反應生成目標物?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知:A為,B為,C為,D為CH2Cl2,E為HCHO,F(xiàn)為CH3(CH2)6CHO,G為,H為,I為。(1)反應①為甲苯和氯氣的取代反應,方程式為:+Cl2+HCl;F為CH3(CH2)6CHO,官能團名稱為醛基;(2)反應②是C()與H()發(fā)生酯化反應或取代反應產(chǎn)生I(),反應類型為酯化反應或取代反應;D為CH2Cl2,E為HCHO,D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生E,所以D→E所需試劑、條件分別是NaOH溶液、加熱;(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)化合物W化學式為C8H8O2,W比C多一個-CH2原子團,且滿足下列條件,①遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基、苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,根據(jù)不飽和度知,除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu);如果存在-OH、-CH2CHO,有鄰、間、對3種不同結(jié)構(gòu);如果取代基為-OH、-CH3、-CHO,有10種不同結(jié)構(gòu);所以符合條件的同分異構(gòu)體有13種,其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)苯與氯氣在光照條件下生成,發(fā)生水解反應生成,與CH3CHO發(fā)生醛的加成反應產(chǎn)生,故合成路線流程圖為:?!敬鸢更c睛】本題考查了有機物的推斷與合成,熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵,注意信息中醛的加成反應特點,利用順推法與逆推法相結(jié)合進行推斷,易錯點是同分異構(gòu)體種類判斷,關(guān)鍵是確定取代基的種類及數(shù)目。25、過濾分液漏斗Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣碘水變藍加入碘水溶液變藍,說明溶液中沒有碘、有淀粉,即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉,所以可以同時排除假設②③516210分層現(xiàn)象,且上層為紫紅色、下層幾乎無色Fe3+由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存,由此可知Fe3+不能氧化I2,而由(3)可知Cl2能氧化I2,所以氧化性Cl2>FeCl3【答案解析】
(1)根據(jù)流程圖,結(jié)合物質(zhì)提純與分離的基本操作分析;通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì);(2)碘單質(zhì)與淀粉變藍,若碘被氧化,則藍色消失,淀粉恢復原來的顏色,結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍的性質(zhì)分析;(3)反應中Cl2中的Cl元素由0價變?yōu)?1價,碘元素由0價變?yōu)?5價,結(jié)合化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平;(4)苯可以溶解碘單質(zhì),溶液分層;三價鐵遇KSCN溶液變?yōu)檠t色;(5)由結(jié)合探究(4)和(3)三種反應氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強弱分析。【題目詳解】(1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過操作①得到含碘離子的溶液,則操作①為過濾;將碘單質(zhì)從水溶液中經(jīng)過操作②轉(zhuǎn)移至有機溶劑中,則操作②為萃取,主要是用的儀器為分液漏斗;氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水,將碘離子氧化為碘單質(zhì),離子反應為:Cl2+2I-=I2+2Cl-;(2)沒有觀察到溶液變藍色,有兩種可能,一是溶液中沒有碘單質(zhì),二是淀粉被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì),要證明①是正確的,則只需要在溶液中加入碘水,若溶液變藍,說明溶液中沒有碘、有淀粉,即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉,所以可以同時排除假設②③(3)反應中Cl2中的Cl元素由0價變?yōu)?1價,碘元素由0價變?yōu)?5價,結(jié)合化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒,則方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為:;(4)FeCl3溶液中鐵離子具有氧化性,KI中碘離子具有還原性,F(xiàn)eCl3與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應,加入試管a中加入1mL苯,苯的密度小于水,若溶液分層且上層為紫紅色、下層幾乎無色,證明反應中生成I2;KSCN溶液可檢驗鐵離子,加入KSCN溶液變?yōu)榧t色,說明溶液中含有Fe3+;(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存,由此可知Fe3+不能氧化I2,而由(3)可知Cl2能氧化I2,所以氧化性Cl2>FeCl3。26、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS+3SO22CaSO3+3SCaSO3被系統(tǒng)中O2氧化蒸餾,收集64.7℃餾分加入CS2,充分攪拌并多次萃取加入適量乙醇充分攪拌,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應至液面只有少量硫粉時,加入活性炭并攪拌,趁熱過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,用乙醇洗滌【答案解析】
(1)恒壓漏斗能保持壓強平衡;(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S和CaSO3,CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4;(3)甲醇(沸點為64.7℃),可以控制溫度用蒸餾的方法分離;(4)硫單質(zhì)易溶于CS2,萃取分液的方法分離;(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O,在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O,據(jù)此設計實驗過程?!绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是:能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等,便于液體流下;(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為:2CaS+3SO2CaSO3+3S,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是:CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化;(3)從濾液中回收甲醇(沸點為64.7℃),步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是:蒸餾,收集64.7℃餾分;(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是:加入CS2,充分攪拌并多次萃取;(5)已知:①在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O;②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進行脫色處理。④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭,因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O的實驗方案:稱取稍過量硫粉放入燒杯中,加入適量乙醇充分攪拌,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應至液面只有少量硫粉時,加入活性炭并攪拌,趁熱過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,用乙醇洗滌。【答案點睛】本題考查了物質(zhì)分離提純的實驗探究、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、實驗方案的設計與應用等知識點,掌握元素化合物等基礎知識是解題關(guān)鍵。27、洗氣瓶fg→bc→hi→de→bc先通入一段時間的氮氣CO取少量固體溶于硫酸,無氣體生成偏低【答案解析】
(1)①根據(jù)圖示分析裝置B的名稱;②先用無水硫酸銅檢驗水,再用澄清石灰水檢驗二氧化碳,用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體,再用熱的氧化銅、澄清石灰水檢驗CO,最后用點燃的方法處理尾氣;③用氮氣排出裝置中的空氣;④CO具有還原性,其氧化產(chǎn)物是二氧化碳;(2)鐵與硫酸反應生成氫氣,氧化亞鐵和硫酸反應不生成氫氣;(3)依據(jù)(1)和(2),草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水;(4)草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2;(5)亞鐵離子消耗高錳酸鉀溶液V2mL,則草酸根離子消耗高錳酸鉀溶液V1mL-V2mL,由于樣品含有FeSO4雜質(zhì),所以根據(jù)草酸根離子的物質(zhì)的量計算草酸亞鐵晶體樣品的純度。【題目詳解】(1)①根據(jù)圖示,裝置B的名稱是洗氣瓶;②先用無水硫酸銅檢驗水,再用澄清石灰水檢驗二氧化碳,用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體,再用熱的氧
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