化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作課件

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作物質(zhì)的分離與提純化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作物質(zhì)的分離與提純分離與提純的原則基本實(shí)驗(yàn)方法目錄分離與提純的原則基本實(shí)驗(yàn)方法目錄分離與提純的原則一、概念

分離是混合物中的各物質(zhì)的物理或化學(xué)性質(zhì)的不同，通過(guò)物理或化學(xué)方法一一分開(kāi)，獲得純凈組分的過(guò)程。

提純是將混合物中的雜質(zhì)（不需要或有害的物質(zhì)）通過(guò)物理或化學(xué)方法除掉而得到所需物質(zhì)的過(guò)程，（其中雜質(zhì)不必恢復(fù)為原來(lái)的物質(zhì)）。分離與提純的原則一、概念分離是混合

分離和提純有什么不同？

分離

是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開(kāi)，每一組分都要保留下來(lái)，且如原來(lái)是固體，最后還是固體。

提純

指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過(guò)一定方法都除去。雜質(zhì)不用復(fù)原．分離和提純有什么不同？分離是通過(guò)適當(dāng)?shù)幕旌衔锏男再|(zhì)與分離方法之間有什么關(guān)系？

不同的分離方法都有一定的適用范圍，因此要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)來(lái)選擇合適的分離方法進(jìn)行分離。混合物的性質(zhì)與分離方法之間有什么關(guān)系？不同的分離方二、操作原則“四原則”和“三必須”1“四原則”是：2“三必須”是：(1)除雜試劑必須過(guò)量(2)過(guò)量試劑必須除盡(因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì))(3)除雜途徑必須選最佳(1)不增提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)(2)不減不減少欲被提純的物質(zhì)(3)易行操作方法簡(jiǎn)單，易于進(jìn)行(4)易復(fù)原被提純物質(zhì)要復(fù)原二、操作原則“四原則”和“三必須”1“四原則”是：2“三基本實(shí)驗(yàn)方法一過(guò)濾三蒸餾四萃取和分液六層析升華二蒸發(fā)結(jié)晶五滲析鹽析基本實(shí)驗(yàn)方法一過(guò)濾三蒸餾四萃取和分液六層析一過(guò)濾一過(guò)濾一過(guò)濾1原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開(kāi)來(lái)的方法。例如用過(guò)濾法除去粗鹽中的泥沙。2實(shí)驗(yàn)儀器：3操作要點(diǎn)：“一貼，二低，三靠”漏斗，濾紙，燒杯，玻璃棒，鐵架臺(tái)（鐵圈）過(guò)濾一定要洗滌一過(guò)濾1原理：利用物質(zhì)的溶解性差異濾紙與漏斗應(yīng)緊貼無(wú)氣泡濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣。

玻璃棒靠在三層濾紙上漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁

燒杯靠在玻璃棒上使液體沿玻璃棒流下。一貼，二低，三靠濾紙與漏斗應(yīng)濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣。玻璃棒二結(jié)晶1原理：利用溶劑對(duì)被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過(guò)飽和溶液中析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的。（然后過(guò)濾）2實(shí)驗(yàn)儀器：蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺(tái)（鐵圈），燒杯3結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶二結(jié)晶1原理：利用溶劑對(duì)被提純物質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶具體操作：通過(guò)蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達(dá)到飽和而析出晶體。適用物質(zhì)：此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì)。（如氯化鈉）蒸發(fā)結(jié)晶具體操作：通過(guò)蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶具體操作：通過(guò)降低溫度，使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體。重結(jié)晶指的是重復(fù)冷卻結(jié)晶。適用物質(zhì)：此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)。（如硝酸鉀）冷卻結(jié)晶具體操作：通過(guò)降低溫度，使溶液冷卻達(dá)到4、操作要點(diǎn)及注意事項(xiàng)：蒸發(fā)結(jié)晶法：蒸發(fā)過(guò)程中要不斷用玻璃棒攪拌蒸發(fā)皿內(nèi)溶液不能超過(guò)其容量的2/3防止局部溫度過(guò)高而使液體飛濺。當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干。不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。4、操作要點(diǎn)及注意事項(xiàng)：蒸發(fā)結(jié)晶法：蒸發(fā)過(guò)程中要不斷用玻璃棒冷卻結(jié)晶法：若冷卻時(shí)無(wú)晶體的析出，可用玻璃棒在容器內(nèi)壁摩擦幾下，或在溶液中投入幾粒該晶體（俗稱晶種），就會(huì)析出晶體。5思考：KNO3溶液中混有少量的KCl，如何提純KNO3？冷卻結(jié)晶法：若冷卻時(shí)無(wú)晶體的析出，可用玻璃棒思考：KNO3粉末中混有少量的KCl，如何提純KNO3思考：加水溶解（配成熱的濃溶液）冷卻結(jié)晶（KNO3結(jié)晶析出）過(guò)濾根據(jù)書(shū)上圖1-11所示，KNO3粉末中混有少量的KCl，如何提純KNO3加水溶解（配成熱的濃溶液）冷卻結(jié)晶（KNO3結(jié)晶析出）過(guò)濾氯化鉀和硝酸鉀混合物的分離方法1、將兩者的混合物置于燒杯中，加少量100攝氏度熱水，在加熱的情況下不斷少量加入熱水并攪拌，直至混合物完全溶解2、停止加熱，冷卻（可以用冰水水浴），當(dāng)溫度降至30攝氏度時(shí)硝酸鉀晶體析出。3、過(guò)濾混合溶液得到較為純凈硝酸鉀晶體4、蒸發(fā)濾液，得到較為純凈的氯化鉀晶體氯化鉀和硝酸鉀混合物的分離方法1、將兩者的混合物置于燒杯中，溶解（除泥沙和Mg(OH)2沉淀）NaOH(稍過(guò)量)（使Mg2+沉淀）過(guò)濾（除HCl獲得食鹽晶體）稀HCl（中和過(guò)量的OH-）蒸發(fā)現(xiàn)有含少量氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純氯化鈉。實(shí)驗(yàn)探究：溶解（除泥沙和Mg(OH)2沉淀）NaOH(稍過(guò)量)（使Mg溶解過(guò)濾（除泥沙等）Na2CO3NaOH（除去過(guò)量的Ba2+）（除去SO42－）（除去Mg2+）BaCl2過(guò)濾（除沉淀）稀HCl（除去CO32-和OH-）蒸發(fā)現(xiàn)有含硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純氯化鈉。實(shí)驗(yàn)探究：溶解過(guò)濾（除泥沙等）Na2CO3NaOH（除去過(guò)量的Ba2+②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③BaCl2+

Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl④MgCl2+

2NaOH

=Mg(OH)2↓+2NaCl⑤Na2CO3+2HCl

=H2O+CO2↑+2NaClNaOH+HCl=H2O+NaCl有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③上述加入試劑的先后順序還可設(shè)計(jì)為：BaCl2→

NaOH→

Na2CO3→

HCl關(guān)鍵是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必須在最后加。思路NaOH→

BaCl2→

Na2CO3→

HCl上述加入試劑的先后順序還可設(shè)計(jì)為：BaCl2→NaOH實(shí)驗(yàn)方案：(具體實(shí)驗(yàn)步驟）１、將粗食鹽加水使之溶解。（溶解）２、將步驟(1)所得混合物進(jìn)行過(guò)濾。（過(guò)濾）３、向(2)所得濾液加入過(guò)量BaCl2溶液到沉淀不再增加為止，靜置沉降。（除SO42-）４、向(3)所得的上層清液加入過(guò)量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成為止，靜置沉降。（除Ba2+）５、向(4)所得上層清液加入過(guò)量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，靜置沉降。（除Mg2+）６、將(5)所得混合物過(guò)濾，往濾液中加入稍過(guò)量的稀HCl至不再產(chǎn)生氣泡。（除OH-、CO32-）７、將(6)所得溶液加熱蒸發(fā)。（除HCl）實(shí)驗(yàn)方案：(具體實(shí)驗(yàn)步驟）１、將粗食鹽加水使之溶解。（溶解）鞏固練習(xí)：1、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH③加鹽酸④加過(guò)量Na2CO3⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③2、能依次按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟分離方法是（）AKNO3和HClBH2O和酒精C鐵和銅D碳酸鈣和氯化鈉ACD鞏固練習(xí)：1、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－【實(shí)驗(yàn)探究】

某些地區(qū)的自來(lái)水中含有Fe3+，那么如何從含有Fe3+的自來(lái)水中獲得少量純凈的水(蒸餾水)？蒸餾【實(shí)驗(yàn)探究】某些地區(qū)的自來(lái)水中含有Fe3+，那么如何從蒸餾、分餾

1、適用范圍

分離沸點(diǎn)不同的互溶液態(tài)物質(zhì)。主要儀器名稱回顧蒸餾、分餾1、適用范圍分離沸點(diǎn)不同的互溶液態(tài)物質(zhì)。主要2、注意事項(xiàng)①溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口。②加沸石（碎瓷片）防止暴沸。③先開(kāi)冷凝水再加熱。④冷凝水下進(jìn)上出使冷凝充分。⑤溶液不可蒸干。2、注意事項(xiàng)①溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口。②加沸石（碎瓷三蒸餾1原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點(diǎn)的有機(jī)組分）2實(shí)驗(yàn)儀器：

圓底燒瓶，水冷凝管，酒精燈，錐形瓶（接收器），牛角管，溫度計(jì)，鐵架臺(tái)（鐵圈、鐵夾），石棉網(wǎng)等三蒸餾1原理：利用互溶的液體混合物

蒸餾燒瓶冷凝管牛角管過(guò)程：將液態(tài)物質(zhì)加熱至沸點(diǎn)，使之汽化，然后將蒸氣重新冷凝為液體的操作過(guò)程稱為蒸餾。蒸餾燒瓶冷凝管牛角管過(guò)程：將液態(tài)物質(zhì)加熱至沸點(diǎn)，使之汽化，溫度計(jì)水銀球的頂端與支管下沿處于同一水平線蒸餾燒瓶中液體的量是燒瓶容量的1/3～2/3

在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)放有沸石，防止暴沸冷凝管橫放時(shí)頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水進(jìn)水通入與被冷凝蒸氣流向相反給蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)牛角管或接收器蒸餾燒瓶水冷凝管3、操作要點(diǎn)：溫度計(jì)水銀球的頂端與支管下沿處于同一水平線蒸餾燒瓶中液體的量海水蒸餾原理示意圖操作注意：１、先通水，再加熱２、剛開(kāi)始收集到的餾分應(yīng)該棄去３、嚴(yán)格控制溫度海水蒸餾原理示意圖操作注意：4思考：（1）為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反（2）為什么溫度計(jì)水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長(zhǎng)時(shí)間充分接觸，帶走盡可能多的熱量。對(duì)于蒸餾來(lái)說(shuō)，只有精確控制蒸餾的溫度才能達(dá)到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計(jì)水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線。4思考：（1）為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反（四萃取和分液1原理：2實(shí)驗(yàn)儀器：萃取：利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái)，再利用分液的原理和方法將它們分離開(kāi)來(lái)。分液：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開(kāi)的操作分液漏斗，鐵架臺(tái)（鐵圈），燒杯四萃取和分液1原理：2實(shí)驗(yàn)儀器：萃取：利用某溶質(zhì)萃取、分液1、適用范圍萃取——溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同。分液——分離兩種互不相溶的液體（密度不同）

例如：從碘水中提取碘

回顧萃取、分液1、適用范圍萃取——溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中２．步驟：檢漏裝液振蕩?kù)o置分液２．步驟：檢漏裝液振蕩?kù)o置分液3、注意事項(xiàng)

閱讀課本P3頁(yè)①萃取后再進(jìn)行分液操作②萃取劑的要求：與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大的多；且易揮發(fā)。③分液時(shí)打開(kāi)上面的活塞，下層的液體從下口流出，上層液體從上面倒出。④萃取分液后得到的仍是溶液，一般需蒸餾進(jìn)一步分離。回顧3、注意事項(xiàng)閱讀課本P3頁(yè)①萃取后再進(jìn)行分液操作②萃取實(shí)驗(yàn)萃取（1）用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),蓋好玻璃塞。裝液（2）用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，分液漏斗轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。振蕩（3）把分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。靜置（4）待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開(kāi)，使下層液體漫漫流出。分液（分液時(shí)，下層液體從漏斗管流出，上層液體從上口流）檢漏裝液振蕩分液靜置實(shí)驗(yàn)萃?。?）用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗3操作要點(diǎn)：萃?。海?）選擇的萃取劑，應(yīng)對(duì)被提取物有較大的溶解能力，而對(duì)雜質(zhì)不溶或微溶；跟原溶液的溶劑要互不相溶。（2）操作時(shí)先檢驗(yàn)分液漏斗是否漏液。萃取溶液和萃取劑總量不要超過(guò)漏斗容積的1/2。（4）靜置后，當(dāng)液體分成清晰的兩層時(shí)分液。（3）振蕩時(shí)，用右手掌壓緊蓋子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，如圖。并不時(shí)旋開(kāi)活塞，放出易揮發(fā)物質(zhì)的蒸氣。這樣反復(fù)操作幾次，當(dāng)產(chǎn)生的氣體很少時(shí)，再劇烈振蕩幾次，把漏斗放在漏斗架上靜置。3操作要點(diǎn)：萃?。海?）選擇的萃取劑，應(yīng)對(duì)被提取物（2分液：靜置到液體分成清晰的兩層時(shí)開(kāi)始分液。先把玻璃蓋子取下，以便與大氣相通。然后旋開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流入燒杯里，當(dāng)下層液體恰好流盡時(shí)，迅速關(guān)上活塞。從漏斗口倒出上層液體。分液漏斗的液體量最多可達(dá)分液漏斗容量的3/4。分液：靜置到液體分成清晰的兩層時(shí)開(kāi)始分液。先把玻璃蓋子取下，現(xiàn)象結(jié)論

3、振蕩前：上層是橙色下層是無(wú)色振蕩后：上層是無(wú)色下層是紅棕色溴在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度。水和CCl4互不相溶2、溴水在上層CCl4在下層1、分層CCl4的密度比水大在兩支試管中各加入2~3ml溴水，再向其中的一支試管中滴加1mlCCl4，振蕩、靜置?，F(xiàn)象結(jié)論溴在CCl4中的溶解度【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟：在兩支試管中各加入2~3ml溴水，再向其中的一支試管中滴加1mlCCl4，振蕩、靜置?，F(xiàn)象：溴水呈橙色，溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層呈橙紅色。實(shí)驗(yàn)步驟：在兩支試管中各加入2~3ml溴水，再向其中的一支試管中滴加1ml汽油（或苯），振蕩、靜置?，F(xiàn)象：溴水呈橙色，溶液分層，下層幾乎無(wú)色，上層呈橙紅色?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟：在兩支試管中各加入2~3ml溴水，再向3、物質(zhì)分離、提純的方法⑴、固—固混合分離型⑵、固—液混合分離型過(guò)濾：分離不溶性固體與液體（P3檢索咨詢）蒸發(fā)、結(jié)晶（重結(jié)晶）部分溶：過(guò)濾全溶解：②溶解灼燒、升華、熱分解法①加熱：3、物質(zhì)分離、提純的方法⑴、固—固混合分離型⑵、固—液混合分⑶、液—液混合分離型⑷、氣—?dú)饣旌戏蛛x型洗氣（P3檢索咨詢）互不溶：互相溶：分液蒸餾（分餾）萃取⑸、膠體樣品滲析：分離膠體和溶液鹽析：用于獲取肥皂及蛋白質(zhì)的分離提純3、物質(zhì)分離、提純的方法⑶、液—液混合分離型⑷、氣—?dú)饣旌戏蛛x型洗氣（P3檢索咨詢一、物質(zhì)分離和提純的常用物理方法1、過(guò)濾分離固體和液體混合物2、結(jié)晶或重結(jié)晶分離溶解度隨溫度變化差異大的物質(zhì)3、蒸餾分離沸點(diǎn)不同的互溶的液態(tài)混合物4、升華分離某些具有升華特性的固體和受熱不分解的固體組成的混合物小結(jié)一、物質(zhì)分離和提純的常用物理方法1、過(guò)濾分離固體和液體混合物5、分液分離互不相溶的液體混合物6、萃取利用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來(lái)7、滲析用半透膜分離溶液和膠體一、物質(zhì)分離和提純的常用物理方法5、分液分離互不相溶的液體混合物6、萃取利用一種溶劑把溶質(zhì)從二、物質(zhì)分離和提純的常用化學(xué)方法1、生成沉淀法2、生成氣體法3、氧化還原法4、正鹽與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法5、利用物質(zhì)的兩性除雜質(zhì)6、加熱分解法7、灼燒轉(zhuǎn)化法二、物質(zhì)分離和提純的常用化學(xué)方法1、生成沉淀法2、生成氣體法練習(xí)與實(shí)踐現(xiàn)需要分離下列物質(zhì)，請(qǐng)用直線將分離實(shí)例、分離方法和選擇分離方法的依據(jù)連接起來(lái)。

實(shí)例

分離方法

選擇的依據(jù)除去澄清石灰水中的碳酸鈣蒸餾

溶解度隨溫度變化的差異

用CCl4提取溴水中溴單質(zhì)過(guò)濾

在不同溶劑中溶解度的差異分離醋酸（沸點(diǎn)118℃）與乙醇（沸點(diǎn)78.5℃）

分液

沸點(diǎn)的差異較大分離汽油和水 結(jié)晶

兩溶劑互不相溶

從含有氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀萃取

物質(zhì)在水中溶解度的不同中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)練習(xí)與實(shí)踐現(xiàn)需要分離下列物質(zhì)，請(qǐng)用直線將分離實(shí)例、分離方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作物質(zhì)的分離與提純化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作物質(zhì)的分離與提純分離與提純的原則基本實(shí)驗(yàn)方法目錄分離與提純的原則基本實(shí)驗(yàn)方法目錄分離與提純的原則一、概念

分離是混合物中的各物質(zhì)的物理或化學(xué)性質(zhì)的不同，通過(guò)物理或化學(xué)方法一一分開(kāi)，獲得純凈組分的過(guò)程。

提純是將混合物中的雜質(zhì)（不需要或有害的物質(zhì)）通過(guò)物理或化學(xué)方法除掉而得到所需物質(zhì)的過(guò)程，（其中雜質(zhì)不必恢復(fù)為原來(lái)的物質(zhì)）。分離與提純的原則一、概念分離是混合

分離和提純有什么不同？

分離

是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)，每一組分都要保留下來(lái)，且如原來(lái)是固體，最后還是固體。

提純

指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過(guò)一定方法都除去。雜質(zhì)不用復(fù)原．分離和提純有什么不同？分離是通過(guò)適當(dāng)?shù)幕旌衔锏男再|(zhì)與分離方法之間有什么關(guān)系？

不同的分離方法都有一定的適用范圍，因此要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)來(lái)選擇合適的分離方法進(jìn)行分離。混合物的性質(zhì)與分離方法之間有什么關(guān)系？不同的分離方二、操作原則“四原則”和“三必須”1“四原則”是：2“三必須”是：(1)除雜試劑必須過(guò)量(2)過(guò)量試劑必須除盡(因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì))(3)除雜途徑必須選最佳(1)不增提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)(2)不減不減少欲被提純的物質(zhì)(3)易行操作方法簡(jiǎn)單，易于進(jìn)行(4)易復(fù)原被提純物質(zhì)要復(fù)原二、操作原則“四原則”和“三必須”1“四原則”是：2“三基本實(shí)驗(yàn)方法一過(guò)濾三蒸餾四萃取和分液六層析升華二蒸發(fā)結(jié)晶五滲析鹽析基本實(shí)驗(yàn)方法一過(guò)濾三蒸餾四萃取和分液六層析一過(guò)濾一過(guò)濾一過(guò)濾1原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開(kāi)來(lái)的方法。例如用過(guò)濾法除去粗鹽中的泥沙。2實(shí)驗(yàn)儀器：3操作要點(diǎn)：“一貼，二低，三靠”漏斗，濾紙，燒杯，玻璃棒，鐵架臺(tái)（鐵圈）過(guò)濾一定要洗滌一過(guò)濾1原理：利用物質(zhì)的溶解性差異濾紙與漏斗應(yīng)緊貼無(wú)氣泡濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣。

玻璃棒靠在三層濾紙上漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁

燒杯靠在玻璃棒上使液體沿玻璃棒流下。一貼，二低，三靠濾紙與漏斗應(yīng)濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣。玻璃棒二結(jié)晶1原理：利用溶劑對(duì)被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過(guò)飽和溶液中析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的。（然后過(guò)濾）2實(shí)驗(yàn)儀器：蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺(tái)（鐵圈），燒杯3結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶二結(jié)晶1原理：利用溶劑對(duì)被提純物質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶具體操作：通過(guò)蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達(dá)到飽和而析出晶體。適用物質(zhì)：此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì)。（如氯化鈉）蒸發(fā)結(jié)晶具體操作：通過(guò)蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶具體操作：通過(guò)降低溫度，使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體。重結(jié)晶指的是重復(fù)冷卻結(jié)晶。適用物質(zhì)：此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)。（如硝酸鉀）冷卻結(jié)晶具體操作：通過(guò)降低溫度，使溶液冷卻達(dá)到4、操作要點(diǎn)及注意事項(xiàng)：蒸發(fā)結(jié)晶法：蒸發(fā)過(guò)程中要不斷用玻璃棒攪拌蒸發(fā)皿內(nèi)溶液不能超過(guò)其容量的2/3防止局部溫度過(guò)高而使液體飛濺。當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干。不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。4、操作要點(diǎn)及注意事項(xiàng)：蒸發(fā)結(jié)晶法：蒸發(fā)過(guò)程中要不斷用玻璃棒冷卻結(jié)晶法：若冷卻時(shí)無(wú)晶體的析出，可用玻璃棒在容器內(nèi)壁摩擦幾下，或在溶液中投入幾粒該晶體（俗稱晶種），就會(huì)析出晶體。5思考：KNO3溶液中混有少量的KCl，如何提純KNO3？冷卻結(jié)晶法：若冷卻時(shí)無(wú)晶體的析出，可用玻璃棒思考：KNO3粉末中混有少量的KCl，如何提純KNO3思考：加水溶解（配成熱的濃溶液）冷卻結(jié)晶（KNO3結(jié)晶析出）過(guò)濾根據(jù)書(shū)上圖1-11所示，KNO3粉末中混有少量的KCl，如何提純KNO3加水溶解（配成熱的濃溶液）冷卻結(jié)晶（KNO3結(jié)晶析出）過(guò)濾氯化鉀和硝酸鉀混合物的分離方法1、將兩者的混合物置于燒杯中，加少量100攝氏度熱水，在加熱的情況下不斷少量加入熱水并攪拌，直至混合物完全溶解2、停止加熱，冷卻（可以用冰水水?。?dāng)溫度降至30攝氏度時(shí)硝酸鉀晶體析出。3、過(guò)濾混合溶液得到較為純凈硝酸鉀晶體4、蒸發(fā)濾液，得到較為純凈的氯化鉀晶體氯化鉀和硝酸鉀混合物的分離方法1、將兩者的混合物置于燒杯中，溶解（除泥沙和Mg(OH)2沉淀）NaOH(稍過(guò)量)（使Mg2+沉淀）過(guò)濾（除HCl獲得食鹽晶體）稀HCl（中和過(guò)量的OH-）蒸發(fā)現(xiàn)有含少量氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純氯化鈉。實(shí)驗(yàn)探究：溶解（除泥沙和Mg(OH)2沉淀）NaOH(稍過(guò)量)（使Mg溶解過(guò)濾（除泥沙等）Na2CO3NaOH（除去過(guò)量的Ba2+）（除去SO42－）（除去Mg2+）BaCl2過(guò)濾（除沉淀）稀HCl（除去CO32-和OH-）蒸發(fā)現(xiàn)有含硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純氯化鈉。實(shí)驗(yàn)探究：溶解過(guò)濾（除泥沙等）Na2CO3NaOH（除去過(guò)量的Ba2+②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③BaCl2+

Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl④MgCl2+

2NaOH

=Mg(OH)2↓+2NaCl⑤Na2CO3+2HCl

=H2O+CO2↑+2NaClNaOH+HCl=H2O+NaCl有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③上述加入試劑的先后順序還可設(shè)計(jì)為：BaCl2→

NaOH→

Na2CO3→

HCl關(guān)鍵是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必須在最后加。思路NaOH→

BaCl2→

Na2CO3→

HCl上述加入試劑的先后順序還可設(shè)計(jì)為：BaCl2→NaOH實(shí)驗(yàn)方案：(具體實(shí)驗(yàn)步驟）１、將粗食鹽加水使之溶解。（溶解）２、將步驟(1)所得混合物進(jìn)行過(guò)濾。（過(guò)濾）３、向(2)所得濾液加入過(guò)量BaCl2溶液到沉淀不再增加為止，靜置沉降。（除SO42-）４、向(3)所得的上層清液加入過(guò)量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成為止，靜置沉降。（除Ba2+）５、向(4)所得上層清液加入過(guò)量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，靜置沉降。（除Mg2+）６、將(5)所得混合物過(guò)濾，往濾液中加入稍過(guò)量的稀HCl至不再產(chǎn)生氣泡。（除OH-、CO32-）７、將(6)所得溶液加熱蒸發(fā)。（除HCl）實(shí)驗(yàn)方案：(具體實(shí)驗(yàn)步驟）１、將粗食鹽加水使之溶解。（溶解）鞏固練習(xí)：1、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH③加鹽酸④加過(guò)量Na2CO3⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③2、能依次按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟分離方法是（）AKNO3和HClBH2O和酒精C鐵和銅D碳酸鈣和氯化鈉ACD鞏固練習(xí)：1、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－【實(shí)驗(yàn)探究】

某些地區(qū)的自來(lái)水中含有Fe3+，那么如何從含有Fe3+的自來(lái)水中獲得少量純凈的水(蒸餾水)？蒸餾【實(shí)驗(yàn)探究】某些地區(qū)的自來(lái)水中含有Fe3+，那么如何從蒸餾、分餾

1、適用范圍

分離沸點(diǎn)不同的互溶液態(tài)物質(zhì)。主要儀器名稱回顧蒸餾、分餾1、適用范圍分離沸點(diǎn)不同的互溶液態(tài)物質(zhì)。主要2、注意事項(xiàng)①溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口。②加沸石（碎瓷片）防止暴沸。③先開(kāi)冷凝水再加熱。④冷凝水下進(jìn)上出使冷凝充分。⑤溶液不可蒸干。2、注意事項(xiàng)①溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口。②加沸石（碎瓷三蒸餾1原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點(diǎn)的有機(jī)組分）2實(shí)驗(yàn)儀器：

圓底燒瓶，水冷凝管，酒精燈，錐形瓶（接收器），牛角管，溫度計(jì)，鐵架臺(tái)（鐵圈、鐵夾），石棉網(wǎng)等三蒸餾1原理：利用互溶的液體混合物

蒸餾燒瓶冷凝管牛角管過(guò)程：將液態(tài)物質(zhì)加熱至沸點(diǎn)，使之汽化，然后將蒸氣重新冷凝為液體的操作過(guò)程稱為蒸餾。蒸餾燒瓶冷凝管牛角管過(guò)程：將液態(tài)物質(zhì)加熱至沸點(diǎn)，使之汽化，溫度計(jì)水銀球的頂端與支管下沿處于同一水平線蒸餾燒瓶中液體的量是燒瓶容量的1/3～2/3

在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)放有沸石，防止暴沸冷凝管橫放時(shí)頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水進(jìn)水通入與被冷凝蒸氣流向相反給蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)牛角管或接收器蒸餾燒瓶水冷凝管3、操作要點(diǎn)：溫度計(jì)水銀球的頂端與支管下沿處于同一水平線蒸餾燒瓶中液體的量海水蒸餾原理示意圖操作注意：１、先通水，再加熱２、剛開(kāi)始收集到的餾分應(yīng)該棄去３、嚴(yán)格控制溫度海水蒸餾原理示意圖操作注意：4思考：（1）為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反（2）為什么溫度計(jì)水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長(zhǎng)時(shí)間充分接觸，帶走盡可能多的熱量。對(duì)于蒸餾來(lái)說(shuō)，只有精確控制蒸餾的溫度才能達(dá)到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計(jì)水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線。4思考：（1）為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反（四萃取和分液1原理：2實(shí)驗(yàn)儀器：萃?。豪媚橙苜|(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái)，再利用分液的原理和方法將它們分離開(kāi)來(lái)。分液：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開(kāi)的操作分液漏斗，鐵架臺(tái)（鐵圈），燒杯四萃取和分液1原理：2實(shí)驗(yàn)儀器：萃取：利用某溶質(zhì)萃取、分液1、適用范圍萃取——溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同。分液——分離兩種互不相溶的液體（密度不同）

例如：從碘水中提取碘

回顧萃取、分液1、適用范圍萃取——溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中２．步驟：檢漏裝液振蕩?kù)o置分液２．步驟：檢漏裝液振蕩?kù)o置分液3、注意事項(xiàng)

閱讀課本P3頁(yè)①萃取后再進(jìn)行分液操作②萃取劑的要求：與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大的多；且易揮發(fā)。③分液時(shí)打開(kāi)上面的活塞，下層的液體從下口流出，上層液體從上面倒出。④萃取分液后得到的仍是溶液，一般需蒸餾進(jìn)一步分離?；仡?、注意事項(xiàng)閱讀課本P3頁(yè)①萃取后再進(jìn)行分液操作②萃取實(shí)驗(yàn)萃?。?）用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),蓋好玻璃塞。裝液（2）用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，分液漏斗轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。振蕩（3）把分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。靜置（4）待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開(kāi)，使下層液體漫漫流出。分液（分液時(shí)，下層液體從漏斗管流出，上層液體從上口流）檢漏裝液振蕩分液靜置實(shí)驗(yàn)萃?。?）用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗3操作要點(diǎn)：萃取：（1）選擇的萃取劑，應(yīng)對(duì)被提取物有較大的溶解能力，而對(duì)雜質(zhì)不溶或微溶；跟原溶液的溶劑要互不相溶。（2）操作時(shí)先檢驗(yàn)分液漏斗是否漏液。萃取溶液和萃取劑總量不要超過(guò)漏斗容積的1/2。（4）靜置后，當(dāng)液體分成清晰的兩層時(shí)分液。（3）振蕩時(shí)，用右手掌壓緊蓋子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，如圖。并不時(shí)旋開(kāi)活塞，放出易揮發(fā)物質(zhì)的蒸氣。這樣反復(fù)操作幾次，當(dāng)產(chǎn)生的氣體很少時(shí)，再劇烈振蕩幾次，把漏斗放在漏斗架上靜置。3操作要點(diǎn)：萃?。海?）選擇的萃取劑，應(yīng)對(duì)被提取物（2分液：靜置到液體分成清晰的兩層時(shí)開(kāi)始分液。先把玻璃蓋子取下，以便與大氣相通。然后旋開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流入燒杯里，當(dāng)下層液體恰好流盡時(shí)，迅速關(guān)上活塞。從漏斗口倒出上層液體。分液漏斗的液體量最多可達(dá)分液漏斗容量的3/4。分液：靜置到液體分成清晰的兩層時(shí)開(kāi)始分液。先把玻璃蓋子取下，現(xiàn)象結(jié)論

3、振蕩前：上層是橙色下層是無(wú)色振蕩后：上層是無(wú)色下