表格型計算題含答案2

例1、把6.2g紅磷放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗第一次第二次第三次給定O2的質(zhì)量（g）4188生成P2O5的質(zhì)量（g）7.114.214.2（1）這三次實驗數(shù)據(jù)，哪一次符合質(zhì)量守恒定律？為什么？（2）第一次實驗為什么不生成10.2g的P2O5?（3）第二次實驗為什么不生成24.2g的P2O5?解：分析：點燃反應(yīng)原理：4P+5O==22P2O5① 6.2g4g7.1g② 6.2g18g14.2g③ 6.2g8g14.2g因6.2g+8g=14.2g，第三次數(shù)據(jù)符合質(zhì)量守恒定律。即6.2g紅磷和8g氧氣恰好完全反應(yīng)生成14.2g五氧化二磷。所以第一次不能生成10.2g的P2O5，是O2不夠；第二次不能生成24.2g的P2O5，是紅磷不夠。例2、為了測定校舍建筑工地上石料中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，該校某化學(xué)興趣小組先將石料粉碎，然后稱取4份，分別逐漸加入到4份稀鹽酸中（石料中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。待反應(yīng)停止后，所測數(shù)據(jù)記錄如下：實驗第一次第二次第三次第四次第1頁，共6頁石料質(zhì)量（g）25.025.025.025.0稀鹽酸質(zhì)量（g）120150250100CO2氣體質(zhì)量（g）8.88.818.88.8分析表中數(shù)舌，回答下列問題：（1）表中有一次測定的數(shù)據(jù)有明顯的錯誤，這次數(shù)據(jù)的編號是。（2）25.0g石料恰好完全反應(yīng)時，消耗稀鹽酸的質(zhì)量是g。（3）計算該石料中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。解：分析：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+COj100 44X 8.8g由第一次和第二次數(shù)據(jù)分析，生成8.8gCO2時25.0g石料中CaCO3反應(yīng)完，由第一次、第二次和第三次數(shù)據(jù)分析,生成8.8gCO2時100g稀鹽酸中HCl反應(yīng)完。所以25.0g石料和100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成8.8gCO2。所以表中第三次數(shù)據(jù)錯誤， 2⑶設(shè)25.0g石料中含CaCO3的質(zhì)量為x100/44= x/8.8gx=22.0g該石料中CaCO的質(zhì)量分數(shù)為22.0g/25.0g*100%=88.0%第2頁，共6頁

例3、某校化學(xué)興趣小組對當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M行了研究。稱取石灰石樣品8g,把40g稀鹽酸分4次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)如下表（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶入水，不與鹽酸反應(yīng)，CO2不溶解）。試計算：實驗序號加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）第一次105.5第二次103第三次101.6第四次10m（1）第四次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m= 。（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。（3）計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：分析：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+COJ把題中的表格加入消耗的CaCO3質(zhì)量一欄再比較實驗序號加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）消耗的CaCO3質(zhì)量（g）第一次105.58-5.5=2.5第二次1035.5-3=2.5第三次101.63-1.6=1.4第四次10mm由第一次和第二次數(shù)據(jù)分析,10g稀鹽酸和2.5gCaCO3恰好完全反應(yīng)。由第三次數(shù)據(jù)分析，消耗的CaCO3質(zhì)量只有1.4g，說

明剩余物質(zhì)1.6g中不含CaCO3，第四次再加稀鹽酸剩第3頁，共6頁余物不反應(yīng)，m仍然為1.6g。⑵由消耗的CaCO3質(zhì)量可知8g石料中含CaCO3質(zhì)量為6.4gTOC\o"1-5"\h\z所以該石灰石樣品中CaCO的質(zhì)量分數(shù)為嬖3 8g*100%=80%（2）設(shè)10g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+COj100 732.5g x100/73= 2.5g/xx=1.825g該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.825g/10g*100%=18.25%例4、某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了三次實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗數(shù)據(jù)第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量（g）202040所加稀硫酸的質(zhì)量（g）10012080生成氫氣的質(zhì)量（g）0.40.40.4根據(jù)該同學(xué)的實驗，試回答以下問題:（1）上表三次實驗中，合金里的鐵完全反應(yīng)是第次。第4頁，共6頁(2)該鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？(3)第三次實驗所得溶液硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？(結(jié)果保留至0.1%)解：分析；反應(yīng)原理：Fe+H2sO4=== FeSO4+HJ由第一次和第二次數(shù)據(jù)分析：生成0.4gCO2需20g該合金，再由第一次、第二次和第三次數(shù)據(jù)分析：生成0.4gCO2需80g該稀硫酸。所以20g該合金與80g該稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成0.4gCO2。上表中第一次和第二次實驗合金里的鐵都完全反應(yīng)。設(shè)20g該合金中含鐵的質(zhì)量為x，第三次生成FeSO4的質(zhì)量為yFe+H2so4===FeSO4+H2f561522xy0.4g56/2=x/0.4g152/2=y/0.4gx=11.2gy=3