2021年高考化學后期復習備考講座課件

專題—研究高考試題破解情景式命題專題—研究高考試題破解情景式命題2021年高考化學后期復習備考講座課件角度一:導入型情境【研磨真題】探究突破【典例】(2019·全國卷Ⅱ)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是 (

)A.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,Y單質為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WD.X的最高價氧化物的水化物是強堿WXYZ命題情境·分類突破角度一:導入型情境WXYZ命題情境·分類突破【思維建?！拷鉀Q本題的思維流程如下:【思維建?！拷鉀Q本題的思維流程如下:【解析】選D。主族元素的最高化合價與最外層電子數(shù)相等,由“W與X的最高化合價之和為8”可知,W為N,X為Al,Y為Si,Z為P。原子半徑:N<Al,A正確;常溫常壓下,硅單質為固態(tài),B正確;同一主族元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性自上而下逐漸減弱,故Z<W,C正確;Al的最高價氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物,D錯誤。【解析】選D。主族元素的最高化合價與最外層電子數(shù)相等,由“W【歸納整合】核心歸納1.解答導入型情境試題的答題模板如下【歸納整合】核心歸納2.一張圖讀懂導入型情境試題2.一張圖讀懂導入型情境試題【精練類題】鞏固拓展1.硫化氫作為繼NO和CO之后的第3種氣體信號分子,在血管新生的調控中起到重要作用,人體中微量的H2S能有效預防心臟病。下列有關說法不正確的是 (

)A.H2S屬于弱電解質B.NO和CO都不屬于酸性氧化物C.H2S、NO和CO都能與臭氧反應D.H2S通入Ba(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象【精練類題】鞏固拓展【解析】選D。H2S屬于二元弱酸,屬于弱電解質,A說法正確;NO和CO為不成鹽氧化物,即NO和CO不屬于酸性氧化物,B說法正確;臭氧具有強氧化性,H2S、NO、CO具有還原性,H2S、NO、CO都能與臭氧發(fā)生氧化還原反應,C說法正確;H2S屬于二元弱酸,在酸性條件下具有強氧化性,能把-2價S氧化成S單質,溶液出現(xiàn)渾濁,D說法錯誤。【解析】選D。H2S屬于二元弱酸,屬于弱電解質,A說法正確;2.中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團隊,于2020年2月4日公布阿比朵爾、達蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料,關于該有機物下列說法正確的是A.可以發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應和氧化反應B.易溶于水和有機溶劑C.分子結構中含有三種官能團D.分子中所有碳原子一定共平面2.中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團隊,于【解析】選A。碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應,酯基能發(fā)生取代反應、水解反應和氧化反應,A正確;該有機物難溶于水,易溶于有機溶劑,B不正確;分子結構中含有羥基、酯基、亞氨基、碳碳雙鍵四種官能團,C不正確;苯環(huán)中碳原子一定共平面,但苯環(huán)與其他碳原子不一定在同一平面內,D不正確?！窘馕觥窟xA。碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應,酯基能發(fā)生取代反【加固訓練】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù),由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質,下列推斷正確的是 (

)A.原子半徑:Z>Y>X>W B.最高價氧化物對應的水化物酸性:Y>XC.簡單陰離子的還原性:W<Z D.W、Y、Z組成的化合物只含共價鍵【加固訓練】【解析】選B。根據(jù)化合物M的性質流程圖中信息可知,M與氯化鐵溶液反應得紅色溶液則含有SCN-,所得溶液與氫氧化鈉溶液共熱后得到能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,則氣體為氨氣,M中含有,SCN-與氫氧化鈉不反應,繼續(xù)加入氯化鐵溶液還是會變紅,短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù),則W、X、Y、Z分別為H、C、N、S元素。原子半徑:Z(S)>X(C)>Y(N)>W(H),選項A錯誤;元素非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,故最高價氧化物對應的水化物酸性:Y>X,即HNO3>H2CO3,選項B正確;非金屬性越弱,簡單陰離子的還原性越強,故Z<W,選項C錯誤;W、Y、Z組成的化合物NH4HS、(NH4)2S中既含共價鍵也含離子鍵,選項D錯誤?！窘馕觥窟xB。根據(jù)化合物M的性質流程圖中信息可知,M與氯化鐵角度二:應用型情境

【研磨真題】探究突破【典例】(2019·全國卷Ⅰ)固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是 (

)A.冰表面第一層中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中,H+濃度為5×10-3mol·L-1(設冰的密度為0.9g·cm-3)C.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)絡結構保持不變D.冰表面各層之間,均存在可逆反應HClH++Cl-角度二:應用型情境【思維建模】解決本題的思維流程如下:【思維建?！俊窘馕觥窟xD。由圖可知,在冰表面第一層中,HCl分子并沒有電離,以分子形式存在,A正確;第二層中,Cl-與H2O的比值是10-4∶1,由于HCl是強酸,所以H+濃度與氯離子濃度相等,假設氫離子的物質的量為10-4mol,則水的物質的量為1mol,則水的體積為=20mL,故氫離子的濃度為=5×10-3mol·L-1,B正確;冰表面第三層中,由于是以晶體的形式存在,所以冰的氫鍵網(wǎng)絡結構保持不變,C正確;在第二層,主要以溶液形式存在,所以第二層全部電離,不會存在可逆反應,D不正確?！窘馕觥窟xD。由圖可知,在冰表面第一層中,HCl分子并沒有電【歸納整合】核心歸納1.解答應用型情境試題的答題模板如下(1)分析情境:找出試題情境給出的新知識、新流程、新科技。(2)弄清問題:查看試題所問問題,是否涉及情境所提供知識。(3)應用情境:根據(jù)情境所提供知識,結合化學原理來分析解答試題。(4)得出答案:逐選項或逐小題分析,得出題目答案。【歸納整合】核心歸納2.一張圖讀懂應用型情境試題2.一張圖讀懂應用型情境試題【精練類題】鞏固拓展1.2020年2月,科學家報道了利用磁性納米Fe3O4顆粒除去水體草甘膦污染物的方法,其原理如下圖所示:(Fe3O4顆粒在水中表面會帶—OH,在水體pH≈4時除污效果最好)。下列說法不正確的是 (

)【精練類題】鞏固拓展A.草甘膦既可以和鹽酸反應,又可以和氫氧化鈉溶液反應B.Fe3O4納米顆粒除去草甘膦的過程有化學鍵的形成和斷裂C.Fe3O4納米顆粒粒徑越小、水體pH越大除污效果越好D.處理完成后,Fe3O4納米顆?？衫么盆F回收,經加熱活化重復使用A.草甘膦既可以和鹽酸反應,又可以和氫氧化鈉溶液反應【解析】選C。草甘膦分子中含有羧基,能夠與NaOH發(fā)生反應,含有亞氨基,也能夠和鹽酸反應,A正確;Fe3O4顆粒在水中表面會帶—OH,—OH與草甘膦分子中的—OH結合為

,然后脫水形成,所以Fe3O4納米顆粒除去草甘膦的過程有化學鍵的形成和斷裂,B正確;Fe3O4納米顆粒在水體pH≈4時除污效果最好,不是pH越大除污效果越好,C錯誤;處理完成后,Fe3O4納米顆粒在450℃加熱30分鐘,Fe3O4納米顆粒與草甘膦完全分離,利用磁鐵回收Fe3O4,經加熱活化后就可以重復使用,D正確?！窘馕觥窟xC。草甘膦分子中含有羧基,能夠與NaOH發(fā)生反應2.美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關該工藝的說法錯誤的是 (

)A.該過程中,能量的轉化形式只有兩種B.鋁鎵合金可以循環(huán)使用C.鋁鎵合金與水反應的化學方程式為2Al+3H2OAl2O3+3H2↑D.總反應式為2H2O2H2↑+O2↑2.美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(【解析】選A。該工藝中能量的轉化形式有太陽能轉化為電能、電能轉化為化學能、電能轉化為熱能,所以有三種形式的能量轉化,A錯誤;開始的反應物是鋁鎵合金,最終的生成物是鋁鎵合金,所以鋁鎵合金能循環(huán)使用,B正確;鋁鎵合金與水的反應中生成物是氧化鋁、氫氣和鎵,相當于鎵未參加反應,所以實際上發(fā)生的反應是2Al+3H2OAl2O3+3H2↑,C正確;該工藝中發(fā)生的反應有2Al+3H2OAl2O3+3H2↑①,2Al2O34Al+3O2↑②,將方程式①×2+②得方程式2H2O2H2↑+O2↑,故D正確。

【解析】選A。該工藝中能量的轉化形式有太陽能轉化為電能、電能3.砷為ⅤA族元素,金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:3.砷為ⅤA族元素,金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與已知:①As2S3與過量的S2-存在以下反應:As2S3(s)+3S2-(aq)2(aq);②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。(1)亞砷酸中砷元素的化合價為_______;砷酸的第一步電離方程式為

。

(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是

;

已知:①As2S3與過量的S2-存在以下反應:As2S3(s“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為

。

(3)沉淀X為____(填化學式)。

“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為【解析】(1)根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0,由H3AsO3中H為+1和O為-2計算可得亞砷酸中砷元素的化合價為+3;砷酸的第一步電離方程式為H3AsO4H++H2

。(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是沉淀過量的S2-,Fe2++S2-====FeS↓,使As2S3(s)+3S2-(aq)2(aq)平衡左移,提高沉砷效果;“二級沉砷”中H2O2將亞砷酸氧化為砷酸,最終生成溶解度較小的砷酸鹽,H2O2與含砷物質反應的化學方程式為H3AsO3+H2O2====H3AsO4+H2O。(3)沉淀X為CaSO4?！窘馕觥?1)根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0,由H3AsO答案:(1)+3

H3AsO4H++H2As(2)沉淀過量的S2-,使As2S3(s)+3S2-(aq)2(aq)平衡左移,提高沉砷效果H3AsO3+H2O2====H3AsO4+H2O

(3)CaSO4答案:(1)+3H3AsO4H++H2As1.古代化學源遠流長。下列說法錯誤的是 (

)A.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,說明鐵能置換出銅;這樣鐵釜能減緩銹蝕B.“欲試藥金(銅鋅合金),燒火有五色氣起”,通過焰色反應可檢驗金屬元素C.“龍泉水,可以淬刀劍”,高溫的鐵與水反應生成Fe3O4D.“取樸硝(含有KNO3)以溫湯溶解,次早結塊”,該過程為重結晶知能提升·仿真演練1.古代化學源遠流長。下列說法錯誤的是 ()知能提升·【解析】選A。鐵比銅活潑,鐵將銅置換出來后形成原電池,鐵作為負極,會加速鐵釜的腐蝕,故A錯誤;某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時會使火焰呈現(xiàn)特殊顏色,所以通過焰色反應可以檢驗金屬元素,故B正確;高溫條件下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣,故C正確;“取樸硝(含有KNO3)以溫湯溶解”是指配制KNO3熱飽和溶液,“次早結塊”待一段時間后溶液溫度降低,有硝酸鉀晶體析出,所以該過程為重結晶,故D正確?！窘馕觥窟xA。鐵比銅活潑,鐵將銅置換出來后形成原電池,鐵作為2.國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液,負極采用固體有機聚合物,電解質溶液采用LiNO3溶液,聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開(已知I在水溶液中呈黃色)。下列有關判斷正確的是 (

)2.國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,原A.左圖是原電池工作原理圖B.放電時,Li+從右向左通過聚合物離子交換膜C.放電時,正極區(qū)電解質溶液的顏色變深D.充電時,陰極的電極反應式為A.左圖是原電池工作原理圖【解析】選B。左圖是電子流向固體有機聚合物,則左圖是電池充電原理圖,A項錯誤;放電時,Li+由負極向正極移動,即Li+從右向左通過聚合物離子交換膜,B項正確;放電時,正極液態(tài)電解質溶液的得電子被還原成I-,使電解質溶液的顏色變淺,C項錯誤;充電時,陰極發(fā)生得電子的還原反應,故陰極的電極反應式為,D項錯誤。【解析】選B。左圖是電子流向固體有機聚合物,則左圖是電池充電3.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為7;W、X原子序數(shù)之和是Y的一半;W與Z同族;Y的單質是我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的一種成分。下列說法錯誤的是 (

)A.簡單離子半徑:Y>ZB.W、X、Y三種元素電負性由強到弱的順序為Y>X>WC.W與Z形成的化合物的水溶液顯堿性D.X、Z二者最高價氧化物對應水化物與Y的簡單氫化物三者間兩兩相互反應3.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于2【解析】選B。W與Z同族,且W、X、Z最外層電子數(shù)之和為7,則三者最外層電子數(shù)可能是1,5,1、2,3,2、3,1,3;黑火藥中的單質有S和C,若Y為C,則W、X的原子序數(shù)之和為3,則必有一種元素為0族元素,不符合題意“主族元素W、X、Y、Z”,所以Y為S,則W、X的原子序數(shù)之和為8,再結合W、X最外層電子可能的情況可知W為H,X為N,則Z為K。K+和S2-電子層數(shù)相同,但S2-核電荷數(shù)更小,半徑更大,即簡單離子半徑:Y>Z,故A正確;非金屬性越強電負性越強,非金屬性:N>S,所以電負性N>S,即X>Y,故B錯誤;W與Z形成的化合物為KH,溶于水生成KOH,溶液顯堿性,故C正確;X、Z二者最高價氧化物對應的水化物為HNO3和KOH,Y的簡單氫化物為H2S,硝酸和氫氧化鉀可以發(fā)生中和反應,硝酸可以氧化H2S,KOH和H2S可以發(fā)生中和反應,故D正確。【解析】選B。W與Z同族,且W、X、Z最外層電子數(shù)之和為7,4.(2020·海南學業(yè)水平等級考)某化學興趣小組在習題解析中看到:“SO2通入Ba(NO3)2,溶液出現(xiàn)白色沉淀,是因為酸性環(huán)境中,NO3將氧化成而產生沉淀”。有同學對這個解析提出了疑問,“因沒有隔絕空氣,也許只是O2氧化了

,與無關”,于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”探究實驗,用pH傳感器檢測反應的進行,實驗裝置如圖。4.(2020·海南學業(yè)水平等級考)某化學興趣小組在習題解析回答下列問題:(1)儀器a的名稱為________。

(2)實驗小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足,不足之處是____________________________

_________________________________________________________________。

回答下列問題:(3)用0.1mol·L-1BaCl2溶液、0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液、食用油,配制4種溶液(見下表)分別在裝置C中進行探究實驗。編號①②③④試劑煮沸過的BaCl2溶液25mL,再加入食用油25mL未煮沸過的BaCl2溶液25mL煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL,再加入食用油25mL未煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL(3)用0.1mol·L-1BaCl2溶液、0.1mo對比①、②號試劑,實驗的目的是

。

(4)進行①號、③號實驗前通入氮氣的目的是

。

(5)實驗現(xiàn)象:①號依然澄清,②、③、④號均出現(xiàn)渾濁。第②號實驗時C中反應的離子方程式為

。

(6)圖1-4分別為①②③④號實驗所測pH隨時間變化曲線。對比①、②號試劑,實驗的目的是。

根據(jù)以上數(shù)據(jù),可得到的結論是

。

根據(jù)以上數(shù)據(jù),可得到的結論是【解析】(2)裝置C為敞口容器,故不足之處是造成與空氣接觸且B中產生的SO2會污染大氣。(3)①、②實驗不同之處是①中驅趕了BaCl2溶液中的O2而②中BaCl2溶液中有溶解的O2,故①、②的實驗目的是探究溶解的O2對反應結果的影響。(4)通入N2的目的是排盡裝置中存在的O2,以防O2對實驗結果造成影響。【解析】(2)裝置C為敞口容器,故不足之處是造成與空氣接觸且(5)①號澄清,說明在無氧的情況下,SO2與BaCl2溶液不反應,②產生渾濁,說明在有氧的情況下,SO2與BaCl2溶液反應生成了BaSO4沉淀,反應的離子方程式為2Ba2++2SO2+2H2O+O2====2BaSO4↓+4H+。③中產生渾濁,說明在無氧的情況下,

將SO2的水溶液氧化成與Ba2+結合生成BaSO4沉淀。(6)圖④是在O2和的共同作用下,反應速率最快,pH快速下降所以時間最短,而對比圖2和圖3可知,O2與對比O2氧化SO2的速率更大。(5)①號澄清,說明在無氧的情況下,SO2與BaCl2溶液不答案:(1)錐形瓶(2)敞開體系,逸出的SO2污染空氣,且溶液易與空氣接觸,影響實驗(3)探究溶解的氧氣對反應結果的影響(4)排盡裝置內空氣,防止氧氣影響實驗結果(5)2Ba2++2SO2+2H2O+O2====2BaSO4↓+4H+(6)BaCl2和Ba(NO3)2溶液中溶解的氧氣和硝酸根離子都能將SO2氧化成,形成BaSO4沉淀,但溶解氧比硝酸根離子氧化SO2的速率更大答案:(1)錐形瓶(2)敞開體系,逸出的SO2污染空氣,且專題—研究高考試題破解情景式命題專題—研究高考試題破解情景式命題2021年高考化學后期復習備考講座課件角度一:導入型情境【研磨真題】探究突破【典例】(2019·全國卷Ⅱ)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是 (

)A.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,Y單質為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WD.X的最高價氧化物的水化物是強堿WXYZ命題情境·分類突破角度一:導入型情境WXYZ命題情境·分類突破【思維建?！拷鉀Q本題的思維流程如下:【思維建模】解決本題的思維流程如下:【解析】選D。主族元素的最高化合價與最外層電子數(shù)相等,由“W與X的最高化合價之和為8”可知,W為N,X為Al,Y為Si,Z為P。原子半徑:N<Al,A正確;常溫常壓下,硅單質為固態(tài),B正確;同一主族元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性自上而下逐漸減弱,故Z<W,C正確;Al的最高價氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物,D錯誤?！窘馕觥窟xD。主族元素的最高化合價與最外層電子數(shù)相等,由“W【歸納整合】核心歸納1.解答導入型情境試題的答題模板如下【歸納整合】核心歸納2.一張圖讀懂導入型情境試題2.一張圖讀懂導入型情境試題【精練類題】鞏固拓展1.硫化氫作為繼NO和CO之后的第3種氣體信號分子,在血管新生的調控中起到重要作用,人體中微量的H2S能有效預防心臟病。下列有關說法不正確的是 (

)A.H2S屬于弱電解質B.NO和CO都不屬于酸性氧化物C.H2S、NO和CO都能與臭氧反應D.H2S通入Ba(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象【精練類題】鞏固拓展【解析】選D。H2S屬于二元弱酸,屬于弱電解質,A說法正確;NO和CO為不成鹽氧化物,即NO和CO不屬于酸性氧化物,B說法正確;臭氧具有強氧化性,H2S、NO、CO具有還原性,H2S、NO、CO都能與臭氧發(fā)生氧化還原反應,C說法正確;H2S屬于二元弱酸,在酸性條件下具有強氧化性,能把-2價S氧化成S單質,溶液出現(xiàn)渾濁,D說法錯誤?！窘馕觥窟xD。H2S屬于二元弱酸,屬于弱電解質,A說法正確;2.中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團隊,于2020年2月4日公布阿比朵爾、達蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料,關于該有機物下列說法正確的是A.可以發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應和氧化反應B.易溶于水和有機溶劑C.分子結構中含有三種官能團D.分子中所有碳原子一定共平面2.中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團隊,于【解析】選A。碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應,酯基能發(fā)生取代反應、水解反應和氧化反應,A正確;該有機物難溶于水,易溶于有機溶劑,B不正確;分子結構中含有羥基、酯基、亞氨基、碳碳雙鍵四種官能團,C不正確;苯環(huán)中碳原子一定共平面,但苯環(huán)與其他碳原子不一定在同一平面內,D不正確?！窘馕觥窟xA。碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應,酯基能發(fā)生取代反【加固訓練】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù),由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質,下列推斷正確的是 (

)A.原子半徑:Z>Y>X>W B.最高價氧化物對應的水化物酸性:Y>XC.簡單陰離子的還原性:W<Z D.W、Y、Z組成的化合物只含共價鍵【加固訓練】【解析】選B。根據(jù)化合物M的性質流程圖中信息可知,M與氯化鐵溶液反應得紅色溶液則含有SCN-,所得溶液與氫氧化鈉溶液共熱后得到能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,則氣體為氨氣,M中含有,SCN-與氫氧化鈉不反應,繼續(xù)加入氯化鐵溶液還是會變紅,短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù),則W、X、Y、Z分別為H、C、N、S元素。原子半徑:Z(S)>X(C)>Y(N)>W(H),選項A錯誤;元素非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,故最高價氧化物對應的水化物酸性:Y>X,即HNO3>H2CO3,選項B正確;非金屬性越弱,簡單陰離子的還原性越強,故Z<W,選項C錯誤;W、Y、Z組成的化合物NH4HS、(NH4)2S中既含共價鍵也含離子鍵,選項D錯誤?！窘馕觥窟xB。根據(jù)化合物M的性質流程圖中信息可知,M與氯化鐵角度二:應用型情境

【研磨真題】探究突破【典例】(2019·全國卷Ⅰ)固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是 (

)A.冰表面第一層中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中,H+濃度為5×10-3mol·L-1(設冰的密度為0.9g·cm-3)C.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)絡結構保持不變D.冰表面各層之間,均存在可逆反應HClH++Cl-角度二:應用型情境【思維建?！拷鉀Q本題的思維流程如下:【思維建?！俊窘馕觥窟xD。由圖可知,在冰表面第一層中,HCl分子并沒有電離,以分子形式存在,A正確;第二層中,Cl-與H2O的比值是10-4∶1,由于HCl是強酸,所以H+濃度與氯離子濃度相等,假設氫離子的物質的量為10-4mol,則水的物質的量為1mol,則水的體積為=20mL,故氫離子的濃度為=5×10-3mol·L-1,B正確;冰表面第三層中,由于是以晶體的形式存在,所以冰的氫鍵網(wǎng)絡結構保持不變,C正確;在第二層,主要以溶液形式存在,所以第二層全部電離,不會存在可逆反應,D不正確。【解析】選D。由圖可知,在冰表面第一層中,HCl分子并沒有電【歸納整合】核心歸納1.解答應用型情境試題的答題模板如下(1)分析情境:找出試題情境給出的新知識、新流程、新科技。(2)弄清問題:查看試題所問問題,是否涉及情境所提供知識。(3)應用情境:根據(jù)情境所提供知識,結合化學原理來分析解答試題。(4)得出答案:逐選項或逐小題分析,得出題目答案。【歸納整合】核心歸納2.一張圖讀懂應用型情境試題2.一張圖讀懂應用型情境試題【精練類題】鞏固拓展1.2020年2月,科學家報道了利用磁性納米Fe3O4顆粒除去水體草甘膦污染物的方法,其原理如下圖所示:(Fe3O4顆粒在水中表面會帶—OH,在水體pH≈4時除污效果最好)。下列說法不正確的是 (

)【精練類題】鞏固拓展A.草甘膦既可以和鹽酸反應,又可以和氫氧化鈉溶液反應B.Fe3O4納米顆粒除去草甘膦的過程有化學鍵的形成和斷裂C.Fe3O4納米顆粒粒徑越小、水體pH越大除污效果越好D.處理完成后,Fe3O4納米顆粒可利用磁鐵回收,經加熱活化重復使用A.草甘膦既可以和鹽酸反應,又可以和氫氧化鈉溶液反應【解析】選C。草甘膦分子中含有羧基,能夠與NaOH發(fā)生反應,含有亞氨基,也能夠和鹽酸反應,A正確;Fe3O4顆粒在水中表面會帶—OH,—OH與草甘膦分子中的—OH結合為

,然后脫水形成,所以Fe3O4納米顆粒除去草甘膦的過程有化學鍵的形成和斷裂,B正確;Fe3O4納米顆粒在水體pH≈4時除污效果最好,不是pH越大除污效果越好,C錯誤;處理完成后,Fe3O4納米顆粒在450℃加熱30分鐘,Fe3O4納米顆粒與草甘膦完全分離,利用磁鐵回收Fe3O4,經加熱活化后就可以重復使用,D正確?！窘馕觥窟xC。草甘膦分子中含有羧基,能夠與NaOH發(fā)生反應2.美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關該工藝的說法錯誤的是 (

)A.該過程中,能量的轉化形式只有兩種B.鋁鎵合金可以循環(huán)使用C.鋁鎵合金與水反應的化學方程式為2Al+3H2OAl2O3+3H2↑D.總反應式為2H2O2H2↑+O2↑2.美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(【解析】選A。該工藝中能量的轉化形式有太陽能轉化為電能、電能轉化為化學能、電能轉化為熱能,所以有三種形式的能量轉化,A錯誤;開始的反應物是鋁鎵合金,最終的生成物是鋁鎵合金,所以鋁鎵合金能循環(huán)使用,B正確;鋁鎵合金與水的反應中生成物是氧化鋁、氫氣和鎵,相當于鎵未參加反應,所以實際上發(fā)生的反應是2Al+3H2OAl2O3+3H2↑,C正確;該工藝中發(fā)生的反應有2Al+3H2OAl2O3+3H2↑①,2Al2O34Al+3O2↑②,將方程式①×2+②得方程式2H2O2H2↑+O2↑,故D正確。

【解析】選A。該工藝中能量的轉化形式有太陽能轉化為電能、電能3.砷為ⅤA族元素,金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:3.砷為ⅤA族元素,金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與已知:①As2S3與過量的S2-存在以下反應:As2S3(s)+3S2-(aq)2(aq);②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。(1)亞砷酸中砷元素的化合價為_______;砷酸的第一步電離方程式為

。

(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是

;

已知:①As2S3與過量的S2-存在以下反應:As2S3(s“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為

。

(3)沉淀X為____(填化學式)。

“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為【解析】(1)根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0,由H3AsO3中H為+1和O為-2計算可得亞砷酸中砷元素的化合價為+3;砷酸的第一步電離方程式為H3AsO4H++H2

。(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是沉淀過量的S2-,Fe2++S2-====FeS↓,使As2S3(s)+3S2-(aq)2(aq)平衡左移,提高沉砷效果;“二級沉砷”中H2O2將亞砷酸氧化為砷酸,最終生成溶解度較小的砷酸鹽,H2O2與含砷物質反應的化學方程式為H3AsO3+H2O2====H3AsO4+H2O。(3)沉淀X為CaSO4?！窘馕觥?1)根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0,由H3AsO答案:(1)+3

H3AsO4H++H2As(2)沉淀過量的S2-,使As2S3(s)+3S2-(aq)2(aq)平衡左移,提高沉砷效果H3AsO3+H2O2====H3AsO4+H2O

(3)CaSO4答案:(1)+3H3AsO4H++H2As1.古代化學源遠流長。下列說法錯誤的是 (

)A.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,說明鐵能置換出銅;這樣鐵釜能減緩銹蝕B.“欲試藥金(銅鋅合金),燒火有五色氣起”,通過焰色反應可檢驗金屬元素C.“龍泉水,可以淬刀劍”,高溫的鐵與水反應生成Fe3O4D.“取樸硝(含有KNO3)以溫湯溶解,次早結塊”,該過程為重結晶知能提升·仿真演練1.古代化學源遠流長。下列說法錯誤的是 ()知能提升·【解析】選A。鐵比銅活潑,鐵將銅置換出來后形成原電池,鐵作為負極,會加速鐵釜的腐蝕,故A錯誤;某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時會使火焰呈現(xiàn)特殊顏色,所以通過焰色反應可以檢驗金屬元素,故B正確;高溫條件下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣,故C正確;“取樸硝(含有KNO3)以溫湯溶解”是指配制KNO3熱飽和溶液,“次早結塊”待一段時間后溶液溫度降低,有硝酸鉀晶體析出,所以該過程為重結晶,故D正確?！窘馕觥窟xA。鐵比銅活潑,鐵將銅置換出來后形成原電池,鐵作為2.國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液,負極采用固體有機聚合物,電解質溶液采用LiNO3溶液,聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開(已知I在水溶液中呈黃色)。下列有關判斷正確的是 (

)2.國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,原A.左圖是原電池工作原理圖B.放電時,Li+從右向左通過聚合物離子交換膜C.放電時,正極區(qū)電解質溶液的顏色變深D.充電時,陰極的電極反應式為A.左圖是原電池工作原理圖【解析】選B。左圖是電子流向固體有機聚合物,則左圖是電池充電原理圖,A項錯誤;放電時,Li+由負極向正極移動,即Li+從右向左通過聚合物離子交換膜,B項正確;放電時,正極液態(tài)電解質溶液的得電子被還原成I-,使電解質溶液的顏色變淺,C項錯誤;充電時,陰極發(fā)生得電子的還原反應,故陰極的電極反應式為,D項錯誤?！窘馕觥窟xB。左圖是電子流向固體有機聚合物,則左圖是電池充電3.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為7;W、X原子序數(shù)之和是Y的一半;W與Z同族;Y的單質是我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的一種成分。下列說法錯誤的是 (

)A.簡單離子半徑:Y>ZB.W、X、Y三種元素電負性由強到弱的順序為Y>X>WC.W與Z形成的化合物的水溶液顯堿性D.X、Z二者最高價氧化物對應水化物與Y的簡單氫化物三者間兩兩相互反應3.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于2【解析】選B。W與Z同族,且W、X、Z最外層電子數(shù)之和為7,則三者最外層電子數(shù)可能是1,5,1、2,3,2、3,1,3;黑火藥中的單質有S和C,若Y為C,則W、X的原子序數(shù)之和為3,則必有一種元素為0族元素,不符合題意“主族元素W、X、Y、Z”,所以Y為S,則W、X的原子序數(shù)之和為8,再結合W、X最外層電子可能的情況可知W為H,X為N,則Z為K。K+和S2-電子層數(shù)相同,但S2-核電荷數(shù)更小,半徑更大,即簡單離子半徑:Y>Z,故A正確;非金屬性越強電負性越強,非金屬性:N>S,所以電負性N>S,即X>Y,故B錯誤;W與Z形成的化合物為KH,溶于水生成KOH,溶液顯堿性,故C正確;X、Z二者最高價氧化物對應的水化物為HNO3和KOH,Y的簡單氫化物為H2S,硝酸和氫氧化鉀可以發(fā)生中和反應,硝酸可以氧化H2S,KOH和H2S可以發(fā)生中和反應,故D正確?！窘馕觥窟xB。W與Z同族,且W、X、Z最外層電子數(shù)之和為7,4.(