模塊一-身邊的化學(xué)物質(zhì)課件

主題一我們周圍的空氣主題二水與常見的溶液主題三金屬與金屬礦物主題四生活中常見的化合物

模塊一身邊的化學(xué)物質(zhì)

基礎(chǔ)專題攻略

195主題一我們周圍的空氣主題一身邊的化學(xué)物質(zhì)主要成分→按體積計(jì)算：N2約占78%、O2約占21%稀有氣體占0.94%、CO2約占0.03%氧氣→物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法、用途重要成分二氧化碳→物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法、用途我們周圍的空氣模塊一

196重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)1O2和CO2的化學(xué)性質(zhì)及常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系重難點(diǎn)2氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取法比較返回總目錄基礎(chǔ)專題攻略

197重難點(diǎn)1O2和CO2的化學(xué)性質(zhì)及常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系１．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖）O2Fe3O4SO2CO2+H2OCO2P2O5Al2O3MgOH2OCuO主題一身邊的化學(xué)物質(zhì)模塊一

198２．化合物分解后產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)（如圖２，其中①②③為實(shí)驗(yàn)室制取O2的原理）①O2H2O2KMnO4H2OKClO3HgO②③主題一身邊的化學(xué)物質(zhì)基礎(chǔ)專題攻略

199重難點(diǎn)2氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取法比較1.氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取對(duì)比2KClO32KCl＋3O2↑

H2O2

H2O＋O2

↑CaCO3＋2HCl

CaCl2＋H2O＋CO2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑△主題一身邊的化學(xué)物質(zhì)基礎(chǔ)專題攻略

201主題一身邊的化學(xué)物質(zhì)模塊一

202主題一身邊的化學(xué)物質(zhì)基礎(chǔ)專題攻略

203主題一身邊的化學(xué)物質(zhì)模塊一

204水與常見的溶液水→水的組成、硬水和軟水、水的凈化方法溶液組成、特征、物質(zhì)溶解時(shí)的放熱與吸熱現(xiàn)象分類：飽和溶液、不飽和溶液（判斷與轉(zhuǎn)化）量度溶解性的量度：溶解度→溶解度曲線溶液的濃度：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乳化現(xiàn)象主題二水與常見的溶液主題二水與常見的溶液基礎(chǔ)專題攻略

205重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)1溶解度曲線的意義重難點(diǎn)2溶液中的變與不變重難點(diǎn)3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算方法返回總目錄模塊一

206重難點(diǎn)１溶解度曲線的意義1.曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度。如圖，P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，A的溶解度為m2ｇ。2.兩條曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該溫度下的溶解度相等。如圖，M點(diǎn)表示t2℃時(shí)，Ａ和Ｂ的溶解度相等，都為m1ｇ。主題二水與常見的溶液基礎(chǔ)專題攻略

2073.圖像中的點(diǎn)可以表示所代表的溶液是否飽和。如圖，N點(diǎn)代表A的不飽和溶液，代表B的飽和溶液。4.曲線之上的點(diǎn)表示該曲線所表示溶液的飽和溶液，如E點(diǎn)表示A物質(zhì)的飽和溶液；曲線之下的點(diǎn)表示該曲線所表示溶液的不飽和溶液，如F點(diǎn)表示A物質(zhì)的不飽和溶液。主題二水與常見的溶液模塊一

208５．曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化的趨勢(shì)。如圖，A、B兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大。６．曲線的傾斜程度可表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響程度。如圖，相比之下，A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小。主題二水與常見的溶液基礎(chǔ)專題攻略

209７．根據(jù)曲線可選擇合適的結(jié)晶方法。如圖，若要從飽和溶液中析出晶體A，宜采用降溫結(jié)晶的方法；若要從飽和溶液中析出晶體B，宜采用蒸發(fā)溶劑的方法。主題二水與常見的溶液模塊一

210重難點(diǎn)2溶液中的變與不變１．溶液稀釋后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。２．飽和溶液中加入一定量的溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變。３．不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)后，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均增大。主題二水與常見的溶液基礎(chǔ)專題攻略

211４．飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，再降溫至原來的溫度，則溶質(zhì)、溶劑會(huì)按一定比例減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。說明：對(duì)于飽和溶液來說，若恒溫蒸發(fā)溶劑，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變。主題二水與常見的溶液模塊一

212５．不飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，使其恰好飽和，則溶劑質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。６．影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，與溫度、是否飽和無關(guān)。在改變溫度的過程中若引起溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量改變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)發(fā)生改變。主題二水與常見的溶液基礎(chǔ)專題攻略

213重難點(diǎn)3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算方法１．認(rèn)真審題，弄清已知數(shù)據(jù)是溶質(zhì)質(zhì)量還是溶液質(zhì)量。溶液中參加反應(yīng)的一般是溶質(zhì)，因此，代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的相應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)質(zhì)量，切不可將溶液質(zhì)量誤認(rèn)為溶質(zhì)質(zhì)量代入計(jì)算。若題中已知溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可利用公式換算成溶質(zhì)質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。主題二水與常見的溶液模塊一

214２．計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，首先要找到兩個(gè)量：即反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。有些物質(zhì)與水的反應(yīng)容易被忽略，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算錯(cuò)誤。也有些反應(yīng)由于生成了沉淀、氣體或含有雜質(zhì)，使溶液的質(zhì)量較難計(jì)算。若生成物只有液體，反應(yīng)物不含雜質(zhì)，則生成物溶液的質(zhì)量等于反應(yīng)物的質(zhì)量之和；若生成物有氣體或沉淀，則生成物溶液的質(zhì)量等于反應(yīng)物溶液的質(zhì)量減去氣體或沉淀的質(zhì)量，即反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量＝所給物質(zhì)的質(zhì)量之和－生成氣體的質(zhì)量［－生成沉淀的質(zhì)量（包括固體雜質(zhì)或其他不溶物）］主題二水與常見的溶液基礎(chǔ)專題攻略

215主題三金屬與金屬礦物判斷金屬與酸、鹽溶液是否發(fā)生反應(yīng)對(duì)常見現(xiàn)象和金屬冶煉先后順序的解釋金屬與金屬礦物生活中常見的金屬和合金（生鐵和鋼）、金屬的物理特征、合金的特點(diǎn)金屬的化學(xué)性：與O2反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與鹽溶液反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用金屬的冶煉：煉鐵的原理判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱金屬保護(hù)：金屬銹蝕的條件、防銹方法、金屬資源的合理應(yīng)用主題三金屬與金屬礦物模塊一

216重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)1金屬活動(dòng)性順序的判斷重難點(diǎn)2活潑金屬與稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)的曲線圖分析重難點(diǎn)3金屬與鹽溶液的優(yōu)先置換原理模塊一身邊的化學(xué)物質(zhì)返回總目錄基礎(chǔ)專題攻略

217重難點(diǎn)１金屬活動(dòng)性順序的判斷對(duì)金屬活動(dòng)性順序的判斷主要有以下幾種方法：1.兩種物質(zhì)之間的活動(dòng)性順序比較（１）能否與酸發(fā)生反應(yīng)。若能，則說明是較活潑金屬；若不能，則說明是不活潑金屬。（２）能否發(fā)生“前置后”的反應(yīng)，若金屬Ａ能從Ｂ的鹽溶液中置換出金屬Ｂ，則金屬Ａ比Ｂ活潑；反之，金屬Ａ比Ｂ的活動(dòng)性弱。主題三金屬與金屬礦物模塊一

218２．多種物質(zhì)之間的活動(dòng)性順序比較（以Zn、Fe、Cu、Ag為例）步驟一：先將四種金屬單質(zhì)同時(shí)放入稀鹽酸或稀硫酸中。根據(jù)金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)將四種金屬分為兩組：氫前金屬和氫后金屬。步驟二：根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)確定金屬的活動(dòng)性（如將鋅片放入FeCl2溶液中，將銅絲放入AgNO3溶液中）。主題三金屬與金屬礦物基礎(chǔ)專題攻略

219重難點(diǎn)2活潑金屬與稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)的曲線圖分析等質(zhì)氫圖（如圖1）：兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種情況：(1)酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的H2質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。(2)酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)生成的H2質(zhì)量恰好完全相同。如18g鋁與56g鐵分別加入到足量鹽酸中反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相同。主題三金屬與金屬礦物模塊一

2202.等質(zhì)等價(jià)金屬圖：如等質(zhì)量的Mg、Fe、Zn與足量的酸反應(yīng)，生成物中金屬離子都為+2價(jià)，產(chǎn)生H2的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出：(1)金屬活潑性越強(qiáng)，圖示反應(yīng)物的線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡。(2)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量越多，曲線的拐點(diǎn)越高?？珊?jiǎn)單概括為越陡越活，越高越小。主題三金屬與金屬礦物基礎(chǔ)專題攻略

2213.等質(zhì)不等價(jià)金屬圖：如鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)生成金屬離子的化合價(jià)分別為+3、+2、+2，此圖反映出，等質(zhì)不等價(jià)金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同，而且產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬化合價(jià)有關(guān)。不僅可用公式計(jì)算H2的質(zhì)量：主題三金屬與金屬礦物模塊一

222重難點(diǎn)3金屬與鹽溶液的優(yōu)先置換原理1.有關(guān)多種金屬（或一種金屬）與一種溶質(zhì)的鹽溶液（或多種溶質(zhì)的鹽溶液）之間的置換反應(yīng)，遵循以下規(guī)律：（1）若將兩種（或多種）較活潑金屬同時(shí)放入某一較不活潑金屬的鹽溶液中，最活潑的金屬單質(zhì)優(yōu)先與該鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。如將鐵片和銅片同時(shí)放入硝酸銀溶液中，鐵優(yōu)先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，待鐵反應(yīng)完全后，若硝酸銀還有剩余，銅再與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)。主題三金屬與金屬礦物基礎(chǔ)專題攻略

223（2）若將某一較活潑金屬的單質(zhì)放入含有多種較不活潑金屬的鹽溶液中，則該金屬單質(zhì)優(yōu)先置換最不活潑的金屬。如將鋁片放入含有硫酸亞鐵和硫酸銅兩種溶質(zhì)的溶液中，鋁優(yōu)先與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，待硫酸銅反應(yīng)完全后，若鋁還有剩余，鋁再與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)。主題三金屬與金屬礦物模塊一

224（3）若將某一較活潑金屬單質(zhì)放入含有不活潑金屬的鹽溶液和活潑的金屬鹽溶液中，則該金屬單質(zhì)只和金屬活動(dòng)性順序位于它后面的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。如將鐵粉放入硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中，鐵粉和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，不和硝酸鋁反應(yīng)。主題三金屬與金屬礦物基礎(chǔ)專題攻略

2252.金屬與鹽溶液反應(yīng)后過濾，判斷濾液中的溶質(zhì)和濾渣中的固體成分的問題。（1）一種金屬和一種鹽的溶液舉例：將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅溶液中【補(bǔ)充】將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸鋁溶液中，由于鐵粉和硝酸鋁不反應(yīng)，所以濾渣的情況和表中的情況一樣，濾液的溶質(zhì)中都有硝酸鋁。銅銅鐵、銅硝酸亞鐵、硝酸銅硝酸亞鐵硝酸亞鐵主題三金屬與金屬礦物模塊一

226（2）一種金屬和兩種鹽的溶液舉例：將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅、硝酸銀溶液中銀銀硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀硝酸亞鐵、硝酸銅硝酸亞鐵、硝酸銅銅、銀銅、銀硝酸亞鐵硝酸亞鐵鐵、銅、銀主題三金屬與金屬礦物基礎(chǔ)專題攻略

227【補(bǔ)充】將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅、硝酸銀、硝酸鎂溶液中，由于鐵粉不和硝酸鎂反應(yīng)，所以濾渣的情況和上表中一樣，濾液的溶質(zhì)中都有硝酸鎂。主題三金屬與金屬礦物模塊一

228主題四生活中常見的化合物生活中常見的化合物酸→HCl、H2SO4的物理性質(zhì)，濃硫酸的特性、酸的通性化學(xué)肥料→常見的化肥、化肥的區(qū)分方法和使用注意事項(xiàng)、銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)肥料pH堿→NaOH、Ca(OH)2的物理性質(zhì)，不溶性堿的特征、堿的通性鹽→NaCl、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3的性質(zhì)，鹽的通性、CO32-的檢驗(yàn)復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件主題四生活中常見的化合物基礎(chǔ)專題攻略

229【提示】“—”表示相連的物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系主題四生活中常見的化合物各類物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖模塊一

230①金屬＋O2金屬氧化物（堿性氧化物）（舉例：２Mg＋O2２MgO）1.縱向—兩條縱線通到底（七條規(guī)律）②堿性氧化物（易溶）＋水→堿（舉例：CaO＋H2OCa(OH)2）③堿堿性氧化物＋水（舉例：Cu(OH)2CuO＋H2O）17條規(guī)律須牢記主題四生活中常見的化合物基礎(chǔ)專題攻略

231⑤非金屬＋O2非金屬氧化物（酸性氧化物）（舉例：C＋O2CO2）⑦酸酸性氧化物＋水（舉例：H2CO3CO2↑＋H2O）④酸＋堿→鹽＋水（舉例：NaOH＋HClNaCl＋H2O）⑥酸性氧化物（易溶）＋水→酸（舉例：CO2＋H2OH2CO3）主題四生活中常見的化合物模塊一

2322.橫向—四條橫線相聯(lián)系（四條規(guī)律）⑧金屬＋非金屬→（無氧酸）鹽（舉例：2Na＋Cl22NaCl）⑨堿性氧化物＋酸性氧化物→（含氧酸）鹽（舉例：CaO＋SiO2C