2021高考化學(xué)電化學(xué)專題課件

年份?試題題號分值考向（載體）2019?課標(biāo)ⅠT126生物燃料電池、離子交換膜2019?課標(biāo)ⅡT275電解法制二茂鐵原理2019?課標(biāo)ⅢT136強堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池原理T284碳基電極材料電解氯化氫回收氯氣新工藝2018?課標(biāo)ⅠT136協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置高效去除天然氣中CO2和H2ST274三室膜電解技術(shù)制備Na2S2O52018?課標(biāo)ⅡT126室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池T264電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅原理2018?課標(biāo)ⅢT116可充電鋰-空氣電池T277“電解法”制備KIO32017?課標(biāo)ⅠT116外加電流的陰極保護法對海港碼頭鋼管樁進行防腐2017?課標(biāo)ⅡT116電解氧化法在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜2017?課標(biāo)ⅢT116全固態(tài)鋰硫電池工作原理考試動態(tài)】年份?試題題號分值考向（載體）2019?課標(biāo)ⅠT126生物燃1考試地圖考試地圖2電極確定方法原電池電解池負(fù)極（陽極）正極（陰極）陰極陽極兩池構(gòu)造電子流向離子移向電極反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象活潑金屬不活潑金屬、導(dǎo)電非金屬連接負(fù)極連接正極e-流出e-流入e-流入e-流出陰離子移向陽離子移向陽離子移向陰離子移向氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)電極溶解、有氧化性物質(zhì)產(chǎn)生電極增重、有還原性物質(zhì)產(chǎn)生電極增重、有還原性物質(zhì)產(chǎn)生電極溶解、有氧化性物質(zhì)產(chǎn)生電極確定方法原電池電解池負(fù)極（陽極）正極（陰極）陰極陽極兩池3【典例1】【2017?海南】一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是A．Pd電極b為陰極B．陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e?

=2NH3C．H+由陽極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H2A陽極陰極①傳輸H+②隔離N2和H2【典例1】【2017?海南】一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所4【典例2】【2019·天津】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是(

)A.放電時,a電極反應(yīng)為I2Br-+2e-=2I-+Br-B.放電時,溶液中離子的數(shù)目增大C.充電時,b電極每增重0.65g,溶液中有0.02molI-被氧化D.充電時,a電極接外電源負(fù)極D+-【典例2】【2019·天津】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能5【典例3】【2019?課標(biāo)Ⅰ】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是BA．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+

=2H++2MV+

C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D．電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動-+500℃、20～50MPa、鐵觸媒【典例3】【2019?課標(biāo)Ⅰ】利用生物燃料電池原理研究室溫下6【典例4】【2018?課標(biāo)Ⅰ】最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是C

A．陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性陽極陰極+-【典例4】【2018?課標(biāo)Ⅰ】最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO27電極方程式書寫

電極方程式書寫8傳統(tǒng)解法離子-電子法判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物化合價升降判斷得失電子數(shù)除O外其他原子守恒電荷守恒補H+或OH-看O補H+或H2O補H2O并檢驗電荷守恒補e-電極方程式寫法以甲醇堿性燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為例CH3OHCO32--2+4-6e-+8OH-+6H2O=CH3OHCO32-+4OH-+6H2O+12OH--6e-+8OH-=酸性：缺H補H+或H2O；堿性：缺H補OH-或H2O。酸性：O+2H+→H2O堿性：O+H2O→2OH-傳統(tǒng)解法離子-電子法判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物化合價升9【練習(xí)1】【2012?海南】肼燃燒生成氮氣和水，肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為

。【練習(xí)2】【2013?課標(biāo)Ⅰ】若電解質(zhì)為酸性,二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為

?！揪毩?xí)3】【2014四川】MnO2可作超級電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是

。N2H4N2↑+4OH－+4H2O+8OH－+4OH－－4e－=CH3OCH32CO2+6H++6H++3H2O-12e-+12H+=Mn2＋MnO2+4H＋+2H2O－2e－=【練習(xí)1】【2012?海南】肼燃燒生成氮氣和水，肼-空氣燃料10【練習(xí)4】【2014山東】離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的

極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為

。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為

。負(fù)

H2“離子-電子”法缺點：不適合非水體系！+AlAl2Cl7－AlCl4－47＋3e－=【練習(xí)4】【2014山東】離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體11【典例5】【2017?課標(biāo)Ⅲ】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是D

A．電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多Li2S6Li2S423+2Li++2e?=-+【典例5】【2017?課標(biāo)Ⅲ】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本12【典例6】【2014?標(biāo)卷Ⅱ】2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1－xMn2O4＋xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移C-+【典例6】【2014?標(biāo)卷Ⅱ】2013年3月我國科學(xué)家報道了132021高考化學(xué)電化學(xué)專題課件14常見鋰離子電池正極材料：

LiCoO2、LiNiO2、LiMnO2、LiMn1－x－yNiyCoxO2LiMn2O4

LiFePO4常見鋰離子電池正極材料：LiCoO2、LiNiO2、LiM15【典例6】【2014?標(biāo)卷Ⅱ】2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1－xMn2O4＋xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移C-+【典例6】【2014?標(biāo)卷Ⅱ】2013年3月我國科學(xué)家報道了16電化學(xué)腐蝕及防護電化學(xué)腐蝕及防護17CC18【典例8】【2017?課標(biāo)Ⅰ】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整C【典例8】【2017?課標(biāo)Ⅰ】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用19DD20交換膜的應(yīng)用交換膜的應(yīng)用212021高考化學(xué)電化學(xué)專題課件22陽極的電極反應(yīng)式為

。電解后，

室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。2H2O-4e-=4H++O2↑2H2O-4e-=4H++O2↑H+→2HSO3-+2e-=H2↑+SO32-Na+→H++SO32-=HSO3-2HSO3-=S2O52-+H2Oa陽極的電極反應(yīng)式為23【典例11】【2016·課標(biāo)Ⅰ】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na＋和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成←Na+SO42-→陽離子交換膜陰離子交換膜B【典例11】【2016·課標(biāo)Ⅰ】三室式電滲析法處理含Na2S24【典例12】【2014?課標(biāo)Ⅰ】H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。(1)寫出陽極的電極反應(yīng)式：

。(2)分析產(chǎn)品室得到H3PO2的原因：

。2H2O-4e-=4H++O2↑H+→←H2PO2-Na+→2H2O+2e-=H2↑+2OH-陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2【典例12】【2014?課標(biāo)Ⅰ】H3PO2也可用電滲析法制備25電化學(xué)中的平衡思想電化學(xué)中的平衡思想26【典例13】【2015?北京】為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”反應(yīng)中Fe3＋和Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下:根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,某同學(xué)推測ⅰ中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag＋使c(I－)降低,導(dǎo)致I－的還原性弱于Fe2＋,用如上右圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗驗證。（1）K閉合時,指針向右偏轉(zhuǎn),b作

極。（2）當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達到平衡)后,向U型管左管中滴加0.01mol·L－1AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測,該現(xiàn)象是

。（3）按照上述原理,該同學(xué)用上圖裝置進行實驗,證實了ⅱ中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因。與上述實驗對比,不同的操作是

。正左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn)向U型管右管中滴加1mol·L－1FeSO4溶液【典例13】【2015?北京】為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還27【典例14】【2019?課標(biāo)Ⅱ節(jié)選】環(huán)戊二烯（）可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2，結(jié)構(gòu)簡式為），后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑）。該電解池的陽極為

，總反應(yīng)為

。電解制備需要在無水條件下進行，原因為

。Fe電極Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑水會阻礙中間物Na的生成；水會電解生成OH?，進一步與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2+2-1陽極陰極Na++e-=Na【典例14】【2019?課標(biāo)Ⅱ節(jié)選】環(huán)戊二烯（28年份?試題題號分值考向（載體）2019?課標(biāo)ⅠT126生物燃料電池、離子交換膜2019?課標(biāo)ⅡT275電解法制二茂鐵原理2019?課標(biāo)ⅢT136強堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池原理T284碳基電極材料電解氯化氫回收氯氣新工藝2018?課標(biāo)ⅠT136協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置高效去除天然氣中CO2和H2ST274三室膜電解技術(shù)制備Na2S2O52018?課標(biāo)ⅡT126室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池T264電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅原理2018?課標(biāo)ⅢT116可充電鋰-空氣電池T277“電解法”制備KIO32017?課標(biāo)ⅠT116外加電流的陰極保護法對海港碼頭鋼管樁進行防腐2017?課標(biāo)ⅡT116電解氧化法在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜2017?課標(biāo)ⅢT116全固態(tài)鋰硫電池工作原理考試動態(tài)】年份?試題題號分值考向（載體）2019?課標(biāo)ⅠT126生物燃29考試地圖考試地圖30電極確定方法原電池電解池負(fù)極（陽極）正極（陰極）陰極陽極兩池構(gòu)造電子流向離子移向電極反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象活潑金屬不活潑金屬、導(dǎo)電非金屬連接負(fù)極連接正極e-流出e-流入e-流入e-流出陰離子移向陽離子移向陽離子移向陰離子移向氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)電極溶解、有氧化性物質(zhì)產(chǎn)生電極增重、有還原性物質(zhì)產(chǎn)生電極增重、有還原性物質(zhì)產(chǎn)生電極溶解、有氧化性物質(zhì)產(chǎn)生電極確定方法原電池電解池負(fù)極（陽極）正極（陰極）陰極陽極兩池31【典例1】【2017?海南】一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是A．Pd電極b為陰極B．陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e?

=2NH3C．H+由陽極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H2A陽極陰極①傳輸H+②隔離N2和H2【典例1】【2017?海南】一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所32【典例2】【2019·天津】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是(

)A.放電時,a電極反應(yīng)為I2Br-+2e-=2I-+Br-B.放電時,溶液中離子的數(shù)目增大C.充電時,b電極每增重0.65g,溶液中有0.02molI-被氧化D.充電時,a電極接外電源負(fù)極D+-【典例2】【2019·天津】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能33【典例3】【2019?課標(biāo)Ⅰ】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是BA．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+

=2H++2MV+

C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D．電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動-+500℃、20～50MPa、鐵觸媒【典例3】【2019?課標(biāo)Ⅰ】利用生物燃料電池原理研究室溫下34【典例4】【2018?課標(biāo)Ⅰ】最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是C

A．陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性陽極陰極+-【典例4】【2018?課標(biāo)Ⅰ】最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO235電極方程式書寫

電極方程式書寫36傳統(tǒng)解法離子-電子法判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物化合價升降判斷得失電子數(shù)除O外其他原子守恒電荷守恒補H+或OH-看O補H+或H2O補H2O并檢驗電荷守恒補e-電極方程式寫法以甲醇堿性燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為例CH3OHCO32--2+4-6e-+8OH-+6H2O=CH3OHCO32-+4OH-+6H2O+12OH--6e-+8OH-=酸性：缺H補H+或H2O；堿性：缺H補OH-或H2O。酸性：O+2H+→H2O堿性：O+H2O→2OH-傳統(tǒng)解法離子-電子法判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物化合價升37【練習(xí)1】【2012?海南】肼燃燒生成氮氣和水，肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為

?！揪毩?xí)2】【2013?課標(biāo)Ⅰ】若電解質(zhì)為酸性,二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為

?！揪毩?xí)3】【2014四川】MnO2可作超級電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是

。N2H4N2↑+4OH－+4H2O+8OH－+4OH－－4e－=CH3OCH32CO2+6H++6H++3H2O-12e-+12H+=Mn2＋MnO2+4H＋+2H2O－2e－=【練習(xí)1】【2012?海南】肼燃燒生成氮氣和水，肼-空氣燃料38【練習(xí)4】【2014山東】離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的

極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為

。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為

。負(fù)

H2“離子-電子”法缺點：不適合非水體系！+AlAl2Cl7－AlCl4－47＋3e－=【練習(xí)4】【2014山東】離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體39【典例5】【2017?課標(biāo)Ⅲ】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是D

A．電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多Li2S6Li2S423+2Li++2e?=-+【典例5】【2017?課標(biāo)Ⅲ】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本40【典例6】【2014?標(biāo)卷Ⅱ】2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1－xMn2O4＋xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移C-+【典例6】【2014?標(biāo)卷Ⅱ】2013年3月我國科學(xué)家報道了412021高考化學(xué)電化學(xué)專題課件42常見鋰離子電池正極材料：

LiCoO2、LiNiO2、LiMnO2、LiMn1－x－yNiyCoxO2LiMn2O4

LiFePO4常見鋰離子電池正極材料：LiCoO2、LiNiO2、LiM43【典例6】【2014?標(biāo)卷Ⅱ】2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1－xMn2O4＋xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移C-+【典例6】【2014?標(biāo)卷Ⅱ】2013年3月我國科學(xué)家報道了44電化學(xué)腐蝕及防護電化學(xué)腐蝕及防護45CC46【典例8】【2017?課標(biāo)Ⅰ】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整C【典例8】【2017?課標(biāo)Ⅰ】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用47DD48交換膜的應(yīng)用交換膜的應(yīng)用492021高考化學(xué)電化學(xué)專題課件50陽極的電極反應(yīng)式為

。電解后，

室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。2H2O-4e-=4H++O2↑2H2O-4e-=4H++O2↑H+→2HSO3-+2e-=H2↑+SO32-Na+→H++SO32-=HSO3-2HSO3-=S2O52-+H2Oa陽極的電極反應(yīng)式為51【典例11】【2016·課標(biāo)Ⅰ】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na＋和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成←Na+SO42-→陽離子交換膜陰離子交換膜B【典例11】【2016·課標(biāo)Ⅰ】三室式電滲析法處理含Na2S52【典例12】【2014?課標(biāo)Ⅰ】H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。(1)寫出陽極的電極反應(yīng)式：

。(2)分析產(chǎn)品室得到H3