2020年高考化學(xué)真題分類訓(xùn)練 專題14 化學(xué)反應(yīng)原理綜合(學(xué)生版不含答案)

專題14 化學(xué)反應(yīng)原理綜合20202020年高考真題1(2020硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品2的催化氧化：1SO2(g)+2O2(g)SO3(g)ΔH=?98?；卮鹣铝袉栴}：釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為： 。當(dāng)SO2(g)O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%10.5%和82%時(shí)在0.5MPa2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa550℃時(shí)的α= ，判斷的依據(jù)是 。影響α的因素。將組成物質(zhì)的量分為2m%SO2(g)m%和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器在溫度t壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若轉(zhuǎn)化率為則SO3壓強(qiáng)，平衡常數(shù)以分壓表示，分=總物質(zhì)的量分)。α研究表明催化氧化的反應(yīng)速率方程為?1)0.8(1?nα')。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度tSO2SO2α'=0.90、α值代入上述速率方程，得到v~t曲線，如圖所示。曲線上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該下反應(yīng)的最適宜溫度。t<tm時(shí)，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因。物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱ΔH/(kJ·mol?1)-1560-1411-2862．(2020CH4物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱ΔH/(kJ·mol?1)-1560-1411-286①ΔH= kJ·mol?1。②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法、 。③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為。反應(yīng)的平常數(shù)Kp= 用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分=總物質(zhì)的量分。2C4CH6×cC4，k為反應(yīng)速率常數(shù)。①設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的反應(yīng)速率為r2，則r2= r1。②對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的A．增加甲烷濃度增大 B．增加H2濃度，r增大C．乙烷的生成速率逐漸增大 D．降低反應(yīng)溫度減小CH4CO2①陰極上的反應(yīng)式。②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2∶1，則消耗的CH4和CO2體積比。3．(2020年新課標(biāo)二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。回答下列問題：(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(H2O)= 。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則n(C2H4) 填變”“變”“不”)。理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分xT的變化如圖所示。2 4 2 2 2 圖中表示CHCO變化的曲線分別CO催化加氫合成CH反應(yīng)的ΔH 填于”或小于2 4 2 2 2 根據(jù)圖中點(diǎn)計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= (MPa)?3(列出計(jì)算式。以分壓示，分=總物質(zhì)的量分)。3 6 3 8 4 二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成CHCHCH等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)3 6 3 8 4 4．(2020年天津卷)利用太陽能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。回答下列問題：Ⅰ.半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物下圖為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式。4若將該催化劑置于Na2SO3溶液中產(chǎn)物之一為SO2-另一產(chǎn)物若將該催化劑置于AgNO34溶液中，產(chǎn)物之一為O2，寫出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)Ⅱ.用H2還原CO2可以在一定條下合成CH3OH(不考慮副反CO(g)+3H(g) CHOH(g)+HO(g) <02 2 3 2和H2的起始濃度分別為a3a的產(chǎn)率為b，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值。和H21:3甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因。②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因。③根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度Ⅲ.調(diào)節(jié)溶液pH可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣CO2的捕獲和釋放

的空間構(gòu)型。已知25℃碳酸電離常數(shù)為Ka1、Ka2，當(dāng)溶液pH=12時(shí)，3cHCO:cHCO-:cCO2-1 ： 。32 3 3 35．(2020年江蘇卷)CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。33CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應(yīng)制)中通入H2生成HCOO-，其離子方程式；其他條件不變-轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如所示。反應(yīng)溫度在40℃~80℃范圍內(nèi)-催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因。33HCOOH燃料電池。研究HCOOH所示，兩電極區(qū)間用允許、H+通過的半透膜隔開。①電池負(fù)極電極反應(yīng)式；放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為 填化學(xué))。②圖所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的離子方程式。HCOOHHCOOHCO2和H2所示。①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生填化學(xué))。②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點(diǎn)是 。6．(2020)SO2SO2ZnO水懸濁液吸收煙氣SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。3已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH3的分布如圖-1所示。氨水吸收向氨水中通入少量主要反應(yīng)的離子方程式當(dāng)通入SO2至溶液pH=6時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子填化學(xué)。ZnOZnOSO240mim內(nèi)，SO2吸收率、pH(pH