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第二章化學(xué)物質(zhì)及變化歸納與整理（第二課時(shí)）教學(xué)目的：1、進(jìn)一了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式書寫。2、進(jìn)一步了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)基本概念。教學(xué)重點(diǎn)：1、離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式書寫。2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)基本概念。教學(xué)方法：整理、歸納、探討、交流、講練結(jié)合。教學(xué)過(guò)程：[復(fù)習(xí)]第一節(jié)膠體理論及離子反應(yīng)[投影練習(xí)]1.下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是A、食鹽水B、H2O(OH)22、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A、CuB、NaCl晶體C、K2OD、蔗糖3.電解質(zhì)電離時(shí)一定相等的是A.陰.陽(yáng)離子數(shù)B.陽(yáng)離子和陰離子的質(zhì)量C.正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)D、每個(gè)陽(yáng)離子和陰離子所帶電荷數(shù)4.下列各組離子在溶液中不能大量共存的是+、SO42-、Cl-、Cu2++、Cl-、NO3-、Na+C、H+.SO42－.Cl－.CO32－D、Fe3+.Cl－.OH－SO42－5.如右圖所示，在一燒杯中盛有硫酸溶液，同時(shí)有表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯里緩緩注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。試回答：（1）在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有①。②。（2）寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。6、某溶液中可能含有HCO3－.Cl－.SO42－.NO3－.CO32－等陰離子。（１）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是：。（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是：。分別是常見(jiàn)的酸.堿.鹽中的某種物質(zhì)，已知X是含鈉元素的化合物.它們之間有以下反應(yīng)關(guān)系：(1)2X+Y=Z+2H2O(2)Z+M=BaSO4+2X(3)M+CuSO4=BaSO4+N根據(jù)上述反應(yīng)推斷各物質(zhì)的化學(xué)式為：XYZMN[交流答案]1、A2、BC3、C4、DC5.(1)有白色沉淀產(chǎn)生；塑料小球下沉。(2)Ba2＋+SO42―+2OH―+2H＋=2H2O+BaSO4↓6.(1)CO32－HCO3－(2)SO42－CO32－7.X：NaOHYH2SO4ZNa2SO4MBa(OH)2NCu(OH)2[歸納整理]3、氧化還原反應(yīng)（1）幾個(gè)基本概念①氧化：元素原子或離子失電子或化合升高的過(guò)程叫氧化反應(yīng)（或氧化了、被氧化）。還原：元素原子或離子得電子或化合價(jià)降低的過(guò)程叫還原反應(yīng)（或還原了、被還原）。②氧化劑：得電子的物質(zhì)。具有還原性還原劑：失電子的物質(zhì)。具有氧化性

③氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的得失或電子對(duì)的偏移，其表現(xiàn)是化合價(jià)上的升高或降低。2、概念關(guān)系實(shí)質(zhì)判斷依據(jù)元素變化反應(yīng)物稱為反應(yīng)物性質(zhì)產(chǎn)物稱為

失e—→升價(jià)—→被氧化—→還原劑—→還原性—→氧化產(chǎn)物

得e—→降價(jià)—→被還原—→氧化劑—→氧化性—→還原產(chǎn)物[例題講解]例1、下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)

C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)解析：這是氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)題，重在考查對(duì)氧化還原反應(yīng)特征與本質(zhì)的理解。解答時(shí)可采用排除法，即：只要某選項(xiàng)所涉及的反應(yīng)能舉出1個(gè)實(shí)例不屬于氧化還原反應(yīng)，則該選項(xiàng)不符題意、應(yīng)予排除。當(dāng)排除各個(gè)錯(cuò)誤說(shuō)法后，即可得到正確答案。氧化還原反應(yīng)中必有元素化合價(jià)改變，非氧化還原反應(yīng)則無(wú)元素化合價(jià)變化。CaO與H2O的化合、CaCO3的分解反應(yīng)均無(wú)化合價(jià)變化；復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)間相互交換成分(離子)的過(guò)程，必?zé)o化合價(jià)改變。A、B、D不符題意。置換反應(yīng)有單質(zhì)參加反應(yīng)并生成新的單質(zhì)，必有化合價(jià)改變，所有置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)。答案：C。例2、1962年，英國(guó)化學(xué)家將PtF6和Xe(氙)適量混合后，首次制得稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有關(guān)此反應(yīng)的敘述中正確的是Xe是氧化劑B．PtF6是氧化劑C．PtF6既是氧化劑，又是還原劑D．該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)解析：本題考查將氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念應(yīng)用于新情境的能力。題給信息提供了稀有氣體生成化合物的反應(yīng)實(shí)例，突破了稀有氣體“惰性”、不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的傳統(tǒng)認(rèn)識(shí)，并要求分析該反應(yīng)的特征與氧化還原關(guān)系。解決本題的突破口是根據(jù)化學(xué)式XePtF6及化合價(jià)法則，確定出Xe的化合價(jià)為+2價(jià)(注：Pt在化合物中化合價(jià)為偶數(shù))。答案：B[投影練習(xí)]1．化學(xué)反應(yīng)PbO+CO====Pb+CO2屬于A、置換反應(yīng)B、氧化還原反應(yīng)C、復(fù)分解反應(yīng)D、分解反應(yīng)2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A.分子中的原子重新組合B.氧元素的得失C.化合價(jià)的升降 D.電子的得失或共用電子對(duì)的偏移3．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(OH)2CO32CuO+H2O+CO2+H2O＝2NaOHC、2CO+O22CO2D、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3+2NaCl4．根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后，Na2SO3轉(zhuǎn)化為5.下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是→Cl2+→Fe2+→Cu→BaSO46.一個(gè)體重50kg的健康人含F(xiàn)e元素約2g.主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人體內(nèi).Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)服用Vitc,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+.(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，在過(guò)程A中，F(xiàn)e2+做劑，