《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》說課課件(省級(jí)優(yōu)質(zhì)課比賽)

難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)流程學(xué)情分析教法學(xué)法目標(biāo)分析教材分析教學(xué)反思說課流程教學(xué)流程學(xué)情分析教法學(xué)法目標(biāo)分析教材分析教學(xué)反思說課流程第二章化學(xué)平衡第三章水溶液中的離子平衡弱電解質(zhì)的電離平衡理論弱酸、弱堿水鹽類的水解難溶電解質(zhì)的溶解平衡互相影響沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化

建立移動(dòng)限度離子反應(yīng)應(yīng)用教材內(nèi)容、地位：教材分析知識(shí)體系第二章第三章弱電解質(zhì)的電離平衡理論弱酸、弱堿水鹽類的水解難溶教材分析教材內(nèi)容、地位：

本節(jié)內(nèi)容是第三章《水溶液中的離子平衡》的最后一部分，包括難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應(yīng)用兩個(gè)部分。是新教材增加的內(nèi)容，是繼化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類水解平衡之后又一個(gè)重點(diǎn)。

本節(jié)應(yīng)用第二章所學(xué)的化學(xué)平衡理論，探討水溶液中離子平衡問題，是化學(xué)平衡學(xué)習(xí)的延伸與拓展，是對(duì)中學(xué)化學(xué)的平衡理論體系的完善和豐富。通過本章的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以感受理論分析的作用，進(jìn)一步拓展和鞏固前一章所學(xué)知識(shí)，更為透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理，體會(huì)相關(guān)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值，幫助學(xué)生形成辯證唯物主義世界觀。教材分析教材內(nèi)容、地位：本節(jié)內(nèi)容是第三章《水溶液中的教材分析我省《考試說明》要求：了解難溶電解質(zhì)的沉淀及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。在我省考題中曾多次出現(xiàn)，如2013年：12題B.

室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度；2012年：8題

D.

K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3－

;2011年：10題B.

(實(shí)驗(yàn)操作）Agl沉淀中滴入稀KCl溶液(現(xiàn)象）有白色沉淀出現(xiàn)(解釋或結(jié)論）

AgCl比Agl更難溶教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立及理解教材分析我省《考試說明》要求：已有基礎(chǔ)：

學(xué)生已經(jīng)具有溶解度、離子反應(yīng)相關(guān)的知識(shí)基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡等動(dòng)態(tài)平衡的理論基礎(chǔ)，并具備應(yīng)用其解決簡單實(shí)際問題的能力，在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，學(xué)生更容易理解和接受。認(rèn)知局限：

對(duì)有沉淀生成的離子反應(yīng)認(rèn)識(shí)的片面和高度的不夠發(fā)展方向：

通過科學(xué)探究和理論分析使學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)形成完整認(rèn)識(shí)，提高解決實(shí)際問題的能力。

學(xué)情分析已有基礎(chǔ)：學(xué)情分析目標(biāo)分析知識(shí)與技能：

⑴讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決實(shí)際問題;⑵培養(yǎng)學(xué)生理論推理、歸納概括能力、知識(shí)遷移能力。過程與方法：⑴體驗(yàn)難溶電解質(zhì)的溶解平衡建立的過程、平衡移動(dòng)的過程⑵讓學(xué)生掌握科學(xué)探究的方法，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀

：

通過難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立，樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義世界觀。

目標(biāo)分析知識(shí)與技能：交流互動(dòng)問題驅(qū)動(dòng)實(shí)驗(yàn)探究知識(shí)遷移注重應(yīng)用教法學(xué)法交流互動(dòng)問題驅(qū)動(dòng)實(shí)驗(yàn)探究知識(shí)遷移注重應(yīng)用教法學(xué)法教學(xué)流程教學(xué)流程教學(xué)流程環(huán)節(jié)一創(chuàng)設(shè)情景、引入新課復(fù)習(xí)已知本章內(nèi)容：水溶液中的離子平衡。本章你已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)在水溶液中的哪些離子平衡？試通過下列過程分析。

1.把冰醋酸加入水中，會(huì)發(fā)生什么變化？2.CH3COONa固體加入水中，發(fā)生了哪些變化？教學(xué)流程環(huán)節(jié)一創(chuàng)設(shè)情景、引入新課復(fù)習(xí)已知本章內(nèi)容：水溶析出大量白色沉淀。演示實(shí)驗(yàn)向飽和NaCl溶液中,加入濃鹽酸，能觀察到什么現(xiàn)象？模型引入（后改成燒杯）析出大量白色沉淀。演示實(shí)驗(yàn)向飽和NaCl溶液中,加入濃鹽酸追問：易溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？問題：加入濃鹽酸之前為什么飽和氯化鈉溶液中沒有晶體析出？

在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)溶解結(jié)晶加入濃鹽酸，使Cl-

的濃度增加,平衡向逆向移動(dòng),有NaCl結(jié)晶析出。追問：易溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否環(huán)節(jié)二建立、理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡實(shí)驗(yàn)探究：AgCl在水中是否存在溶解平衡？(0.1mol/LNaCl、0.1mol/LAgNO3、0.1mol/LKI）【思路】制備沉淀→檢驗(yàn)離子【方案交流】步驟一：取2mL0.1mol/LNaCl溶液于試管中，滴加2mL0.1mol/LAgNO3溶液。步驟二：在步驟一所得的混合體系中再滴加1mL

0.1mol/LKI溶液。教學(xué)流程環(huán)節(jié)二建立、理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡實(shí)驗(yàn)探究：AgCl在水【方案完善】1.實(shí)驗(yàn)中注意控制AgNO3溶液的量，不能過量。2.步驟三：取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加2mL0.1mol/LAgNO3溶液。3.步驟四：取步驟一實(shí)驗(yàn)中上層澄清液少許再滴加1mL0.1mol/LKI溶液。追問:1.步驟一所得到的體系中到底還有沒有Ag+呢？

2.AgI是如何生成的？Ag+從何而來？

3.若將AgCl加入蒸餾水中，會(huì)發(fā)生何種變化，最終達(dá)到什么狀態(tài)？

【方案完善】追問:1.步驟一所得到的體系中到底還有沒有Ag+學(xué)生分析、討論AgCl的沉淀—溶解平衡的建立一定溫度下，當(dāng)v(溶解)＝v(沉淀)時(shí)，得到飽和AgCl溶液，即建立了沉淀—溶解平衡。學(xué)生分析、討論AgCl的沉淀—溶解平衡的建立一定溫度下，當(dāng)v查閱資料：幾種難溶電解質(zhì)的溶解度（20℃）化學(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gAgCl1.5x10－4AgI2.1x10－7AgBr8.4x10－6Ag2S1.3x10－16用事實(shí)說話：查閱資料：幾種難溶電解質(zhì)的溶解度（20℃）化學(xué)式溶解度/g化學(xué)生分析、討論小結(jié)：1.“難溶”不是“不溶”，絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。（見課本P61）2.難溶電解質(zhì)在水中和易溶電解質(zhì)一樣也會(huì)到達(dá)溶解平衡狀態(tài),又叫沉淀溶解平衡。

學(xué)生分析、討論小結(jié)：1.根據(jù)我們剛才的討論，類比于其他的平衡，什么是難溶電解質(zhì)的溶解平衡？2.如何表示難溶電解溶解平衡？3.難溶電解質(zhì)的溶解平衡特征?合作研討1.根據(jù)我們剛才的討論，類比于其他的平衡，什么是難溶電解質(zhì)的歸納總結(jié)、形成概念

一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡：

1.概念：一定條件下的飽和溶液中，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率相等時(shí)，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）歸納總結(jié)、形成概念一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡：AgCl的溶解平衡2、表達(dá)式【課堂練習(xí)】書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式【提醒】注意與難溶電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別AgCl的溶解平衡2、表達(dá)式【課堂練習(xí)】【提醒】3、特征3、特征問題：改變條件使下列平衡移動(dòng)理論依據(jù)：勒夏特列原理分組實(shí)驗(yàn)：體驗(yàn)沉淀溶解平衡的動(dòng)、變

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀Ag++2NH3.H2O=Ag(NH3)2++2H2O

條件

移動(dòng)方向AgCl的溶解度變化

KI溶液

氨水問題：改變條件使下列平衡移動(dòng)理論依據(jù)：勒夏特列原理分組實(shí)驗(yàn)：環(huán)節(jié)三歸納總結(jié)，認(rèn)知提升問題1：在以前的學(xué)習(xí)中我們會(huì)認(rèn)為等物質(zhì)的量的Cl－和Ag+會(huì)反應(yīng)完全，那么通過今天的學(xué)習(xí)，你對(duì)該反應(yīng)有新的認(rèn)識(shí)嗎？1、有難溶電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)不可能進(jìn)行完全，離子之間恰好完全反應(yīng)是一種近似的認(rèn)為。（一種離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)沉淀完全）2、有沉淀生成的離子反應(yīng)其實(shí)質(zhì)就是難溶電解質(zhì)建立沉淀溶解平衡的過程。

教學(xué)流程環(huán)節(jié)三歸納總結(jié)，認(rèn)知提升問題1：在以前的學(xué)習(xí)中我們會(huì)認(rèn)為等問題2：在以前的學(xué)習(xí)中我們會(huì)認(rèn)為：復(fù)分解反應(yīng)中，難溶物之間是不能轉(zhuǎn)化的。那么通過今天的學(xué)習(xí)，你還會(huì)這樣認(rèn)為嗎？寫出AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀的離子方程式AgCl(s)+I－

AgI(s)+Cl－明確：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。問題2：在以前的學(xué)習(xí)中我們會(huì)認(rèn)為：復(fù)分解反應(yīng)中，難溶物之間是環(huán)節(jié)四舊問新解，鞏固提高

1.為什么可以用排飽和的食鹽水的方法來收集氯氣,同時(shí)溶液中還有少量晶體析出？2.大自然的鬼斧神工造就的溶洞，你知道它是如何形成的嗎？根據(jù)本節(jié)所學(xué)知識(shí)解答教學(xué)流程環(huán)節(jié)四舊問新解，鞏固提高1.為什么可以用排飽和的食鹽板書設(shè)計(jì)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡：1.概念：2.表達(dá)式特征：逆、等、動(dòng)、定、變

3.板書設(shè)計(jì)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平1.設(shè)計(jì)思想

⑴奧蘇伯爾的認(rèn)知同化理論：“學(xué)生以原有的知識(shí)與經(jīng)驗(yàn)系統(tǒng)為基礎(chǔ)對(duì)新的信息進(jìn)行編碼，建構(gòu)自己的理解，同時(shí)使原有知識(shí)與經(jīng)驗(yàn)系統(tǒng)有所增長或發(fā)生調(diào)整和改變。⑵課標(biāo)要求：深化認(rèn)識(shí)和優(yōu)化思維品質(zhì)是選修教學(xué)的重要目標(biāo)，這一目標(biāo)的完成應(yīng)基于學(xué)生原有的認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)。本節(jié)課以學(xué)生熟悉的易溶電解質(zhì)NaCl的溶解平衡引入，再以熟悉的離子反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3為切入點(diǎn)和主線，引發(fā)學(xué)生思考難溶電解質(zhì)的溶解平衡，鼓勵(lì)學(xué)生去質(zhì)疑分析探究，啟發(fā)學(xué)生從理論和實(shí)踐兩方面去思考。然后再分組實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生從實(shí)驗(yàn)事實(shí)中獲得難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡的結(jié)論和沉淀轉(zhuǎn)化的事實(shí)。通過層層設(shè)問、理論分析讓學(xué)生體驗(yàn)“難溶電解質(zhì)溶解平衡的形成過程”，提升學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，收到了很好的教學(xué)效果。2.師生收獲

概念課教學(xué)的“死板”變?yōu)橹鲃?dòng)性思考的體驗(yàn)活動(dòng)，讓學(xué)生體驗(yàn)快樂中學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)中感受快樂。教學(xué)反思1.設(shè)計(jì)思想教學(xué)反思難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)流程學(xué)情分析教法學(xué)法目標(biāo)分析教材分析教學(xué)反思說課流程教學(xué)流程學(xué)情分析教法學(xué)法目標(biāo)分析教材分析教學(xué)反思說課流程第二章化學(xué)平衡第三章水溶液中的離子平衡弱電解質(zhì)的電離平衡理論弱酸、弱堿水鹽類的水解難溶電解質(zhì)的溶解平衡互相影響沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化

建立移動(dòng)限度離子反應(yīng)應(yīng)用教材內(nèi)容、地位：教材分析知識(shí)體系第二章第三章弱電解質(zhì)的電離平衡理論弱酸、弱堿水鹽類的水解難溶教材分析教材內(nèi)容、地位：

本節(jié)內(nèi)容是第三章《水溶液中的離子平衡》的最后一部分，包括難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應(yīng)用兩個(gè)部分。是新教材增加的內(nèi)容，是繼化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類水解平衡之后又一個(gè)重點(diǎn)。

本節(jié)應(yīng)用第二章所學(xué)的化學(xué)平衡理論，探討水溶液中離子平衡問題，是化學(xué)平衡學(xué)習(xí)的延伸與拓展，是對(duì)中學(xué)化學(xué)的平衡理論體系的完善和豐富。通過本章的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以感受理論分析的作用，進(jìn)一步拓展和鞏固前一章所學(xué)知識(shí)，更為透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理，體會(huì)相關(guān)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值，幫助學(xué)生形成辯證唯物主義世界觀。教材分析教材內(nèi)容、地位：本節(jié)內(nèi)容是第三章《水溶液中的教材分析我省《考試說明》要求：了解難溶電解質(zhì)的沉淀及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。在我省考題中曾多次出現(xiàn)，如2013年：12題B.

室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度；2012年：8題

D.

K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3－

;2011年：10題B.

(實(shí)驗(yàn)操作）Agl沉淀中滴入稀KCl溶液(現(xiàn)象）有白色沉淀出現(xiàn)(解釋或結(jié)論）

AgCl比Agl更難溶教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立及理解教材分析我省《考試說明》要求：已有基礎(chǔ)：

學(xué)生已經(jīng)具有溶解度、離子反應(yīng)相關(guān)的知識(shí)基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡等動(dòng)態(tài)平衡的理論基礎(chǔ)，并具備應(yīng)用其解決簡單實(shí)際問題的能力，在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，學(xué)生更容易理解和接受。認(rèn)知局限：

對(duì)有沉淀生成的離子反應(yīng)認(rèn)識(shí)的片面和高度的不夠發(fā)展方向：

通過科學(xué)探究和理論分析使學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)形成完整認(rèn)識(shí)，提高解決實(shí)際問題的能力。

學(xué)情分析已有基礎(chǔ)：學(xué)情分析目標(biāo)分析知識(shí)與技能：

⑴讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決實(shí)際問題;⑵培養(yǎng)學(xué)生理論推理、歸納概括能力、知識(shí)遷移能力。過程與方法：⑴體驗(yàn)難溶電解質(zhì)的溶解平衡建立的過程、平衡移動(dòng)的過程⑵讓學(xué)生掌握科學(xué)探究的方法，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀

：

通過難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立，樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義世界觀。

目標(biāo)分析知識(shí)與技能：交流互動(dòng)問題驅(qū)動(dòng)實(shí)驗(yàn)探究知識(shí)遷移注重應(yīng)用教法學(xué)法交流互動(dòng)問題驅(qū)動(dòng)實(shí)驗(yàn)探究知識(shí)遷移注重應(yīng)用教法學(xué)法教學(xué)流程教學(xué)流程教學(xué)流程環(huán)節(jié)一創(chuàng)設(shè)情景、引入新課復(fù)習(xí)已知本章內(nèi)容：水溶液中的離子平衡。本章你已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)在水溶液中的哪些離子平衡？試通過下列過程分析。

1.把冰醋酸加入水中，會(huì)發(fā)生什么變化？2.CH3COONa固體加入水中，發(fā)生了哪些變化？教學(xué)流程環(huán)節(jié)一創(chuàng)設(shè)情景、引入新課復(fù)習(xí)已知本章內(nèi)容：水溶析出大量白色沉淀。演示實(shí)驗(yàn)向飽和NaCl溶液中,加入濃鹽酸，能觀察到什么現(xiàn)象？模型引入（后改成燒杯）析出大量白色沉淀。演示實(shí)驗(yàn)向飽和NaCl溶液中,加入濃鹽酸追問：易溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？問題：加入濃鹽酸之前為什么飽和氯化鈉溶液中沒有晶體析出？

在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)溶解結(jié)晶加入濃鹽酸，使Cl-

的濃度增加,平衡向逆向移動(dòng),有NaCl結(jié)晶析出。追問：易溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否環(huán)節(jié)二建立、理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡實(shí)驗(yàn)探究：AgCl在水中是否存在溶解平衡？(0.1mol/LNaCl、0.1mol/LAgNO3、0.1mol/LKI）【思路】制備沉淀→檢驗(yàn)離子【方案交流】步驟一：取2mL0.1mol/LNaCl溶液于試管中，滴加2mL0.1mol/LAgNO3溶液。步驟二：在步驟一所得的混合體系中再滴加1mL

0.1mol/LKI溶液。教學(xué)流程環(huán)節(jié)二建立、理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡實(shí)驗(yàn)探究：AgCl在水【方案完善】1.實(shí)驗(yàn)中注意控制AgNO3溶液的量，不能過量。2.步驟三：取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加2mL0.1mol/LAgNO3溶液。3.步驟四：取步驟一實(shí)驗(yàn)中上層澄清液少許再滴加1mL0.1mol/LKI溶液。追問:1.步驟一所得到的體系中到底還有沒有Ag+呢？

2.AgI是如何生成的？Ag+從何而來？

3.若將AgCl加入蒸餾水中，會(huì)發(fā)生何種變化，最終達(dá)到什么狀態(tài)？

【方案完善】追問:1.步驟一所得到的體系中到底還有沒有Ag+學(xué)生分析、討論AgCl的沉淀—溶解平衡的建立一定溫度下，當(dāng)v(溶解)＝v(沉淀)時(shí)，得到飽和AgCl溶液，即建立了沉淀—溶解平衡。學(xué)生分析、討論AgCl的沉淀—溶解平衡的建立一定溫度下，當(dāng)v查閱資料：幾種難溶電解質(zhì)的溶解度（20℃）化學(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gAgCl1.5x10－4AgI2.1x10－7AgBr8.4x10－6Ag2S1.3x10－16用事實(shí)說話：查閱資料：幾種難溶電解質(zhì)的溶解度（20℃）化學(xué)式溶解度/g化學(xué)生分析、討論小結(jié)：1.“難溶”不是“不溶”，絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。（見課本P61）2.難溶電解質(zhì)在水中和易溶電解質(zhì)一樣也會(huì)到達(dá)溶解平衡狀態(tài),又叫沉淀溶解平衡。

學(xué)生分析、討論小結(jié)：1.根據(jù)我們剛才的討論，類比于其他的平衡，什么是難溶電解質(zhì)的溶解平衡？2.如何表示難溶電解溶解平衡？3.難溶電解質(zhì)的溶解平衡特征?合作研討1.根據(jù)我們剛才的討論，類比于其他的平衡，什么是難溶電解質(zhì)的歸納總結(jié)、形成概念

一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡：

1.概念：一定條件下的飽和溶液中，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率相等時(shí)，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）歸納總結(jié)、形成概念一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡：AgCl的溶解平衡2、表達(dá)式【課堂練習(xí)】書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式【提醒】注意與難溶電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別AgCl的溶解平衡2、表達(dá)式【課堂練習(xí)】【提醒】3、特征3、特征問題：改變條件使下列平衡移動(dòng)理論依據(jù)：勒夏特列原理分組實(shí)驗(yàn)：體驗(yàn)沉淀溶解平衡的動(dòng)、變

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀Ag++2NH3.H2O=Ag(NH3)2++2H2O

條件

移動(dòng)方向AgCl的溶解度變化

KI溶液

氨水問題：改變條件使下列平衡移動(dòng)理論依據(jù)：勒夏特列原理分組實(shí)驗(yàn)：環(huán)節(jié)三歸納總結(jié)，認(rèn)知提升問題1：在以前的學(xué)習(xí)中我們會(huì)認(rèn)為等物質(zhì)的量的Cl－和Ag+會(huì)反應(yīng)完全，那么通過今天的學(xué)習(xí)，你對(duì)該反應(yīng)有新的認(rèn)識(shí)嗎？1、有難溶電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)不可能進(jìn)行完全，離子之間恰好完全反應(yīng)是一種近似的認(rèn)為。（一種離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)沉淀完全）2、有沉淀生成的離子反應(yīng)其實(shí)質(zhì)就是