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學(xué)院B廣州大2007-2008學(xué)年2學(xué)期考試課程無(wú)機(jī)化 考試形式(閉卷,考試學(xué)院化學(xué)化工系化學(xué)系專 班 學(xué) —二三四五六七9一、選擇題(共15題 30分下列氧化物最高的是 (A) (B) (C)CO2(固 (D) (B)(C) (D) (B)(C) (D) HClO>HClO2>HClO3>HClO4;(B)HClO4>HClO3>HClO2>(C)HClO4>HClO2>HClO3>HClO;(D)HClO>HClO3>HClO2> (A) (B) (D)下列一對(duì)離子能用濃的NaOH溶液分離的是 Al3+和 (B)Cr3+和(C)Cr3+和 (D)Fe3+和 [CoF6]3-與[Co(NO2)]4-都是高自旋配合物[CoF6]3-與[Co(NO2)]4-都是低自旋配合物[CoF6]3-是高自旋配合物而[Co(NO2)]4-[CoF6]3-是低自旋配合物而[Co(NO2)]4- (A) (B) (C) (D) 次磷酸(H3PO2)是三元酸;(B)亞磷酸(H3PO3) (D)硼酸(H3BO3)是一元已知ClO3-1.21V ClO2-1.65V HClO1.60VCl2能發(fā)生歧化反應(yīng)的 (B)(C) (DClO2-下列氧化物和濃HCl反應(yīng)有Cl2放出的是 (A) (B) (C) (D)下列各組元素中,由于鑭系收縮而使性質(zhì)最相似的兩種元素 (A)Mg和 (B)Zr和 (C)Ag和 (D)Fe和 (B)(C) (D) Fe3+和 (B)Pb2+和4Ag+和4
Fe3+ BaCO3> (B)CaCO3<(C)BeCO3> (D)Na2SO3>二、填空題(共11 25分1.過(guò)渡元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)通式 (5分命名下列兩種配合物的名 (2分PF5分子構(gòu)型為 化軌道(2分)B2H6中B采用 雜化與H原子形成 化學(xué)鍵(3分)AlCl3為二聚分子的原因 ,畫(huà)出該分子的空間結(jié) (2分4用NaBiO3做氧化劑,將Mn2+氧化為MnO時(shí),要用HNO3酸化,而不能用HCl,這是因?yàn)?(1分)4周期表(主族元素) ; ; (2分配合物的能的大小與配體有關(guān),在八面體場(chǎng)中,CN-是場(chǎng)配體,的值H2O是場(chǎng)配體,[Co(CN)6]3-將吸收可見(jiàn)光中波長(zhǎng)較的光,而[Co(H2O)6]3+將吸收可見(jiàn)光中波長(zhǎng)較(3分.在Hg(NO3)2中滴加KI溶液,開(kāi)始有桔紅色 ,當(dāng)KI溶液過(guò)量候生成無(wú)色
的其化學(xué)方程式是 (3分 鍵(2分三.(16分配離子[NiCl4]2-是四面體構(gòu)型,[Ni(CN)4]2-是平面正方形構(gòu)型,說(shuō)明中心離子各以何種雜化軌道成鍵,它們的磁性有何不同?(4分)HClO3HbrO3HIO3?(4分BCl3NCl3?(4分四、、分離鑒定題(20分現(xiàn)有Cu2+、K+、Fe3+,Zn2+四種離子的混合溶液,如何分離?寫(xiě)出簡(jiǎn)(5分)如何從鈦鐵礦(FeTiO3)Ti,寫(xiě)出有關(guān)的方程式(5分(II(5分完成下列方程式(5分五、計(jì)算題(2題9分 [HgCl4]2-+ 4I-= [HgI4]2-+ 4Cl–反應(yīng)能否向右進(jìn)行?已知:K穩(wěn)([HgCl4]2-)=1.6x1015,K穩(wěn)([HgI4]2-)1.6x10294分2HCl中的氫(Cu+HCl(濃)→H3[CuCl4]+H2)
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