2022年河南省安陽市滑縣化學高一上期中監(jiān)測模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、自來水常用Cl2消毒，用這種自來水配制下列物質的溶液不會產生明顯變質的是A．CuSO4B．FeCl2C．NaID．AgNO32、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15mol，F(xiàn)e3＋為0.25mol，Cl－為0.2mol，則SO42-為A．0.1mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.35mol3、下列溶液中的氯離子濃度與50mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中氯離子的濃度相等的是A．150mL0.1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL0.2mol·L－1NH4Cl溶液C．300mL0.1mol·L－1KCl溶液 D．150mL0.1mol·L－1FeCl3溶液4、FeS與一定濃度的HNO3溶液反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O。當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1：1：1時，參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為A．1：6 B．1：7 C．2：11 D．16：55、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結構，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是A．C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OB．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓C．SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．OH-+HCO3-=H2O+CO32-6、下列關于實驗操作的說法中不合理的是()A．不能用pH試紙測定氯水的pHB．蒸發(fā)操作時，當溶液中出現(xiàn)較多固體應停止加熱C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L﹣1，只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L﹣17、下列溶液中Cl－的物質的量濃度與500mL1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的物質的量濃度相同的是()A．250mL2mol·L－1CaCl2溶液B．500mL4mol·L－1NaCl溶液C．500mL2mol·L－1NaCl溶液D．250mL4mol·L－1CaCl2溶液8、同體積同物質的量濃度的AgNO3溶液中分別加入同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全轉化為沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為A．1:1:1 B．1:2:3 C．1:4:9 D．6:3:29、下列電離方程式，書寫正確的是A． B．C． D．10、下列各組微粒中，核外電子排布相同的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、11、30mL1mol·L－1氯化鈉溶液和40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液混合后，混合液中Cl－濃度為()A．0.5mol·L－1 B．0.6mol·L－1 C．1mol·L－1 D．2mol·L－112、實驗室需配置離子濃度均為0.1mol/L的某混合溶液，下列選項中能達到實驗目的的是A．K+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Ba2+、Cl-、OH-C．Ag+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、NH4+、SO42-、NO3-13、下列化學方程式不能用H++OH-=H2O表示的是A．KOH+HCl=KCl+H2OB．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O14、“垃圾是放錯了位置的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于A．單質B．有機物C．氧化物D．無機物15、下列有關0.1mol/LNaOH溶液的敘述正確的是（）A．1L該溶液中含有NaOH40gB．100mL該溶液中含有OH-0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol/LD．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液16、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液 D．25mL0.5mol/LHCl溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）。序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ中產生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計算其最小濃度；若不存在，請說明理由：___________________。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為_______，產物分子的電子式為_____，其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。19、根據(jù)實驗室制取蒸餾水的實驗，回答下列問題：（1）蒸餾實驗原理蒸餾是指把液體加熱__________，蒸氣重新冷凝成____________的過程。根據(jù)混合物各組分的沸點不同，利用蒸餾可以除去________________________。（2）主要實驗儀器及作用蒸餾實驗中所用的主要儀器的作用：蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應容器，在加熱時要墊____________；冷凝管——用于________________；牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液體轉移至錐形瓶中；錐形瓶——用來接收冷凝出的液體。（3）實驗注意事項①蒸餾裝置的連接應按______________的順序。②氣密性檢查連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入__________中，將燒瓶____________，水中有__________產生，冷卻到室溫，橡膠管中有____________________，則氣密性良好。③用水作冷卻介質，將蒸氣冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處流向高處，即__________，__________出水。④加入碎瓷片(或沸石)，是為了________________________________________。20、（1）寫出下列儀器的名稱：①，②，④。（2）儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的是(填序號)。（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為；②的進水口是(填“f”或“g”)。21、我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出混合物B的名稱______________；(2)寫出反應①的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_______________________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質，精制時所用的試劑為：①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液以上試劑添加的順序可以為______________；A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg和Br2。母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg請你分析這兩個方案是否合適，并分別說明理由______________________________；(5將相同質量的鎂條分別在a.氧氣中；b.氮氣中；c.二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體的質量由大到小的順序為________________；(用字母排序回答)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

氯氣溶于水，與水反應生成鹽酸和次氯酸，結合物質的性質分析解答?！驹斀狻緼、配制CuSO4溶液時，溶液中的離子不會與氯水中的微粒發(fā)生反應，則不會產生明顯的藥品變質問題，A正確；B、配制FeCl2溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化亞鐵離子，則產生明顯的藥品變質問題，B錯誤；C、配制NaI溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化碘離子，則產生明顯的藥品變質問題，C錯誤；D、配制AgNO3溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl-離子，則Ag+與Cl-應生成AgCl沉淀，產生明顯的藥品變質問題，D錯誤；答案選A。【點睛】氯水成分為“三分四離”，“三分”：Cl2、HClO、H2O；“四離”：Cl-、H+、ClO-、OH-；所以氯水具有氧化性、酸性、漂白性；需要注意的是氯水能夠漂白酸堿指示劑，而二氧化硫就不能漂白酸堿指示劑。2、D【解析】

根據(jù)電荷守恒可知3n(Fe3＋)＋n(K＋)=2n(SO42-)＋n(Cl—)，解得n(SO42-)＝0.35mol，答案選D。3、D【解析】

根據(jù)化學式AlCl3可以知道0.1mol·L－1AlCl3溶液中氯離子濃度為0.3mol·L－1,結合各選項中化學式判斷溶液中氯離子濃度,注意離子的濃度與溶液的體積無關，與物質的構成有關?！驹斀狻恳阎?0mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中氯離子的濃度0.3mol·L－1，則A.150mL0.1mol·L－1NaCl溶液中氯離子的濃度為0.1mol·L－1；B.75mL0.2mol·L－1NH4Cl溶液中氯離子的濃度為0.2mol·L－1；C.300mL0.1mol·L－1KCl溶液中氯離子的濃度為0.1mol·L－1；D.150mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中氯離子的濃度為0.3mol·L－1；根據(jù)以上分析可知選項D正確，答案選D。4、B【解析】

設參加反應的FeS為1mol，則溶液中Fe2(SO4)3為mol，F(xiàn)e(NO3)3為mol，反應中Fe元素、S元素化合價升高，N元素化合價降低，設NO2、N2O4、NO的物質的量分別為amol、amol。amol根據(jù)電子轉移守恒有:1×(3-2)+1×[6-(-2)]=a×(5-4)+a×(5-4)×2+a×(5-2)，解得:a=1.5，則NO2、N2O4、NO的物質的量分別為1.5mol、1.5mol、1.5mol,則起氧化劑作用的HNO3為:1.5mol+1.5mol×2+1.5mol=6mol，起酸的作用的硝酸生成Fe(NO3)3,故起酸的作用的硝酸為mol×3=1mol，參加反應的硝酸為:6mol+1mol=7mol,所以實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比=1mol:7mol=1:7。故選B。5、B【解析】

A.氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水，離子反應為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A錯誤；

B.NaOH和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B正確；

C.硫酸銅、氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯誤；

D.氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量，離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；正確答案：B。6、D【解析】

A．氯水中HClO具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH，故A正確；B．蒸發(fā)操作時，當溶液中出現(xiàn)較多固體應停止加熱，然后利用余熱蒸發(fā)剩余溶液且不斷攪拌，故B正確；C．分液時應避免液體重新混合而污染，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．氣體摩爾體積與狀態(tài)有關，22.4L氨氣的物質的量無法求出，所以22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度不一定等于1mol?L-1，故D錯誤；故答案為D。7、C【解析】

1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，A.250mL2mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為2mol/L×2=4mol/L，故A錯誤；B.500mL4mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度為4mol/L×1=4mol/L，故B錯誤；C.500mL2mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度為2mol/L×1=2mol/L，故C正確；D.250mL4mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為4mol/L×2=8mol/L，故D錯誤。故選C?！军c睛】注意溶液的物質的量濃度與體積無關。8、D【解析】

反應實際上都是氯離子與銀離子的反應，所以消耗AgNO3物質的量相同，也就是氯離子的物質的量相同?！驹斀狻肯嗤镔|的量的硝酸銀溶液分別與等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應，恰好使它們中的Cl-完全轉化為AgCl沉淀時，氯離子的物質的量相等，溶液的體積相等，則三種溶液的濃度與氯離子的數(shù)目成反比，所以其濃度之比為1：(1/2)：(1/3)=6：3：2，故選D?！军c睛】本題考查離子反應及物質的量的有關計算，側重分析與計算能力的考查。9、A【解析】

A、硫酸鐵的電離方程式為：，正確；B、氯化鋁的電離方程式為：，故B錯誤；C、碳酸氫鈉的電離方程式為：，故C錯誤；D.高錳酸鉀的電離方程式為：，故D錯誤；故選A。10、B【解析】

A項、F-、Na+離子的核外電子總數(shù)為10，Cl

-離子的核外電子總數(shù)為18，故A錯誤；B項、Na+、O2-、Al3+的核外電子總數(shù)為10，故B正確；C項、Al3+離子的核外電子總數(shù)為10，S2-、Cl-離子的核外電子總數(shù)為18，故C錯誤；D項、O2-離子的核外電子總數(shù)為10，S2-、Cl-離子的核外電子總數(shù)為18，故D錯誤；故選B?！军c睛】核外電子排布相同核外電子電子總數(shù)相等，F(xiàn)-、O2-、Na+、Ne、Mg2+、Al3+的核外電子總數(shù)為8，S2-、Cl-的核外電子總數(shù)為18。11、C【解析】

根據(jù)混合前后氯離子的總量不變，溶液的體積增大，計算混合液中Cl－濃度。【詳解】30mL1mol·L－1氯化鈉溶液中含有氯離子的量為：30×10-3×1=0.03mol，40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液中含有氯離子的量為：40×10-3×0.5×2=0.04mol，兩溶液混合物后，溶液中Cl－濃度為（0.03+0.04）/[(30+40)×10-3]=1mol·L－1，C正確；綜上所述，本題選C。12、A【解析】

A.K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子不反應，能共存，當離子濃度相同時能滿足溶液中的電荷守恒，故正確；B.K+、Ba2+、Cl-、OH-四種離子不反應，能共存，但當離子濃度相同時，陽離子電荷多于陰離子電荷，故錯誤；C.Ag+和Cl-反應生成氯化銀沉淀，故錯誤；D.Na+、NH4+、SO42-、NO3-四種離子不反應能共存，但當離子濃度相同時，陰離子電荷多于陽離子電荷，故錯誤。故選A。13、D【解析】

A.KOH+HCl=KCl+H2O是強酸與強堿反應，離子方程式是H++OH-=H2O，故不選A；B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O是強酸與強堿反應，離子方程式是H++OH-=H2O，故不選B；C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是強酸與強堿反應，離子方程式是H++OH-=H2O，故不選C；D.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，氫氧化銅難溶于水，Cu(OH)2不能拆寫為離子，反應的離子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故選D；答案選D。14、B【解析】

塑料袋等塑料制品、舊輪胎主要成分為橡膠，屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素，它們都屬于有機物。答案選B?！军c睛】本題是一道物質組成材料題，解題的關鍵是對組成這些物質的材料成分的掌握，難度不大。15、B【解析】

A.1L該溶液中含有的NaOH的質量為0.1mol/L×1L×40g/mol=4g，A錯誤；B.100mL該溶液中含有OH-的物質的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，B正確；C.溶液為均一、穩(wěn)定的化合物，故從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度仍然為0.1mol/L，C錯誤；D.溶液濃度的計算式中，體積應為溶液體積，而不是溶劑體積，D錯誤；故答案選B。16、D【解析】

100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質的量濃度為0.5mol/L。A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A錯誤；B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故B錯誤；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質的量濃度為1mol/L，故C錯誤；D．25mL0.5mol/LHCl溶液中氯離子的物質的量濃度為0.5mol/L，故D正確；故選D?！军c睛】正確理解物質的量濃度的概念是解題的關鍵。解答本題要注意溶液中離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實驗I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實驗I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當沒有NO3－時，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。18、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，可知X是C；Y2+電子層結構與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質為淡黃色固體，則M為S，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si。【詳解】(1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應生成CS2，化學方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學鍵屬于極性共價鍵?！军c睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。19、氣化液體易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質石棉網(wǎng)冷凝蒸氣使之成為液體由下到上、由左到右水微熱氣泡一段穩(wěn)定的水柱下口進水上口防止蒸餾燒瓶內液體暴沸【解析】

蒸餾是指把液體加熱至沸騰，使液體氣化，蒸氣重新冷凝成液體的過程，用到的主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，注意實驗過程中的一些注意事項，如冷卻水的流向，如何防止暴沸，對燒瓶加熱需要墊石棉網(wǎng)等，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）蒸餾實驗原理：蒸餾是指把液體加熱至沸騰，使液體氣化，蒸氣重新冷凝成液體的過程。根據(jù)混合物各組分的沸點不同，利用蒸餾可以除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質，故答案為氣化；液體；易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質；（2）蒸餾實驗中所用的主要儀器的作用：蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應容器，在加熱時要墊石棉網(wǎng)；冷凝管——用于冷凝蒸氣使之成為液體；牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液體轉移至錐形瓶中；錐形瓶——用來接收冷凝出的液體，故答案為石棉網(wǎng)；冷凝蒸氣使之成為液體；（3）①蒸餾裝置的連接應按由下到上、由左到右的順序，故答案為由下到上、由左到右；②氣密性檢查：連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入水槽中，將蒸餾燒瓶加熱，水中有氣泡產生，冷卻到室溫，橡膠管中有一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，故答案為水槽；加熱；氣泡；一段穩(wěn)定的水柱；③用水做冷卻介質，將蒸汽冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處到高處，即下口進上口出，故答案為下口進水；上口；④加入碎瓷片(或沸石)，是為了防止蒸餾燒瓶內液體暴沸，故答案為防止蒸餾燒瓶內液體暴沸?！军c睛】本題考查了蒸餾實驗的原理及注意事項。本題的易錯點為氣密性檢查，注意常見儀器的使用方法及氣密性檢驗方法的歸納記憶。20、（1）①蒸餾燒瓶，②冷凝管，④容量瓶。（2）④（3）溫度計，蒸餾，g【解析】試題分析：（1）根據(jù)儀器的結構可知，①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，④為容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶，冷凝管，容量瓶；（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案為：④；（3）利用蒸餾裝置分離酒精和水的混合物，必須使用溫度計，故答案為：溫度計；制取蒸餾水的實質是蒸餾過程，冷凝管下口是進水口，上口是出水口?？键c：考查化學實驗的基本操作知識21、石灰乳AD甲方案不合適，提取Mg時用的Ca(OH)2有剩余，所以通入氯氣會和它反應，造成浪費；乙方案合適，電解MgCl2產生的Cl2可用于下一次Br-的氧化cab【解析】

根據(jù)流程圖知：反應②為精鹽溶液的電解，反應物是氯化鈉和水，產物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，C+F→N，N能溶解沉淀，C既能和F反應又能和E反應，所以，E為NaOH，F(xiàn)為H2，C為Cl2，N為HCl，貝殼（主要成分為CaCO3）經過高溫煅燒可以生成疏松的氧化鈣（A），氧化鈣可與水反應生成氫氧化鈣（B），與母液反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解可生成氯氣和鎂，由轉化關系可知D為Mg，以此解答該題。（1）由以上分析可知B為Ca(OH)2，名稱