(2021年)分析化學(xué)試題及答案

（完整）分析化學(xué)試題及答案（完整）分析化學(xué)試題及答案編輯整理：尊敬的讀者朋友們：（完整）分析化學(xué)試題及答案本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快業(yè)績進(jìn)步，以下為（完整）分析化學(xué)試題及答案的全部內(nèi)容。.（完整）分析化學(xué)試題及答案（完整）分析化學(xué)試題及答案..2007級年《分析化學(xué)》試題一、填空題.1分析化學(xué)的任務(wù)是 ;定量分析包括的主要步驟有 ；莫（Mohr法和佛爾哈（Volhar法所用指示劑分別為 精密度與準(zhǔn)確度的關(guān)系是 ；高錳酸鉀法分析鐵時，如有少量Cl—存在，則分析結(jié)果會偏高，主要原因是 ；間接碘量法應(yīng)注意 。用硫酸滴定NaOH時,若硫酸的物質(zhì)的量濃度為C，則硫酸對NaOH的滴定度為B 已知試樣中KO2為,則換算成K

的化學(xué)因數(shù)。3 43判斷下圖所示滴定曲線類型，并選擇一適當(dāng)?shù)闹甘緞?見下圖、表曲線的類型為 ，宜選用 為指示劑.pH 指示劑 變色范圍pH苯胺黃 1.3—3.2甲基橙 3。1—4。410 甲基紅 4。4—6。29。7 酚 酞 8.0-10。08 硝 胺 11.0—12。37。764250 100 150 200 標(biāo)準(zhǔn)溶液加入量%4滴定分析的方式包括 示差吸光光度與普通吸光光度法的差別是 。5、某三元酸的電離常數(shù)分別是K=1×10—2，K=1×10-6，K=1×10-12。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液a1 a2 a3滴定時有 （個)滴定突躍。滴定至第一計量點時，溶液pH＝ ，可選用 作指示劑；滴定至第二計量點時pH= ，可選用 作指示劑。6NHHPO水溶液的質(zhì)子條件式為 .42 47、用草酸鈉為基準(zhǔn)物質(zhì),用直接滴定法標(biāo)定高錳酸鉀溶液時應(yīng)注意的條件包括： 。8、摩爾吸光系數(shù)ε的物理意義是： 。二、單項選擇題1、下列反應(yīng)中滴定曲線對稱的反應(yīng)是（A)。A、

+Fe2+

=Ce3+

+Fe3+B、 2

+Sn2+

=2Fe2+

+Sn4+C、 I+2SO2 23

=2I-

+SO46D、 MnO4

+5Fe2+

+8H+

=Mn2+

+5Fe3+

+4HO22、在滴定分析測定中，屬偶然誤差的是（D）A。 試樣未經(jīng)充分混勻 B.滴定時有液滴濺出C。 砝碼生銹 D。滴定管最后一位估讀不準(zhǔn)3、下列表達(dá)式正確的是（D)A。 C(1/5NaOH)＝2.5C(NaOH). B. 5C(1/5NaOH)＝C（NaOH)C(1/5NaOH）＝C（NaOH) D。 C（1/5NaOH)＝5C（NaOH）4、關(guān)于重鉻酸鉀法,下列敘述正確的是（A）A.可在HCl介質(zhì)中進(jìn)行 B。使用自身指示C.其標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)進(jìn)行標(biāo)定 D。有誘導(dǎo)效應(yīng)存5、只考慮酸度影響，下列敘述正確的是(D）A。酸度越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大 B.酸度越小，酸效應(yīng)系數(shù)越大C.酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越高 D。酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍越6、關(guān)于目視比色法，下列敘述正確的是（D)A。比較入射光的強(qiáng)度 B。比較透過溶液后的吸光強(qiáng)度C。只適用于真溶液 D.比較一定厚度溶液的顏色深7、在分光光度法中，待測物濃度的相對誤差△C／C的大小（CA。與吸光度A成反比 B.與透光度的絕對誤差成反比C。與透光度T成反比 D.在A=0。2~0.8時，其數(shù)值是較小8、分析純的下列試劑不可以當(dāng)基準(zhǔn)物質(zhì)的是(C)A. CaCO B。 鄰苯二甲酸氫鉀3C.FeSO·7HO D。 硼砂4 290.1mol/LHClNHHO(K＝1.80×10-5）32 b時，適宜的指示劑為（A。A.甲基橙（pk

=3.4） B。溴甲酚蘭

=4.1）HIn HInC.甲基紅（pk

=5。0) D.酚酞

=9。1)HIn HIn10KCrOFe2+H

的主要目的是（D）2 27 3 4A。同F(xiàn)e3+形成穩(wěn)定的無色化合物，減少黃色對終點的干擾B.FeFe的電極電位數(shù)值,增大突躍范圍3+/ 2+C。提高酸度，使滴定趨于完全 D。A和B11、用KMnO4

法滴定Fe2+時，Cl-的氧化被加快,這種情況稱（C）A.催化反應(yīng) B。自動催化反應(yīng)C.誘導(dǎo)效應(yīng) D.副反12、朗伯—比耳定律適用于（C）A。非單色光 B.介質(zhì)的不均勻C。單色光 D。溶液濃度較高13、某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的三次平行測定結(jié)果分別為0.1023，0。1020,0。1024，欲使第四Q檢驗法（n=4

0。90

=0.76）所棄去,則最低值應(yīng)為（B)。A. 0。1017 B。 0.1012C。 0.1008 D. 0.101514、某礦石中錳含量在0。2％以下，要求測定結(jié)果的相對誤差為2％左右，選用下述何種方法測定較為適宜（B)A.配位滴定 B。鉍酸鹽氧化還原滴定法C.過氧化氫-高錳酸鉀滴定法 D。高碘酸鉀氧化分光光度15、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（B)A．滴定開始之前時 B.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50％C。滴定至接近計量點時 D。標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近75%三、判斷題1.滴定時眼睛應(yīng)當(dāng)觀察滴定管體積變化.1.滴定時眼睛應(yīng)當(dāng)觀察滴定管體積變化.(2)2.酸式滴定管活塞尾端接觸在手心的皮膚表面。(13.酸式滴定管的活塞和堿性滴定管的玻珠下端有汽泡。（2）系統(tǒng)誤差是大小和正負(fù)可測定的誤差，可通過增加測定次數(shù)， 取平均值加以消除。( 2 ）（完整）分析化學(xué)試題及答案（完整）分析化學(xué)試題及答案可疑值通常是指所測得的數(shù)據(jù)中的最大值或最小值。 （ 1 )精密度是指測定值與真實值之間的符合程度。 （ 2 ）兩性物質(zhì)的酸度與它的濃度無關(guān)。 （ 2 ）用Q檢驗法進(jìn)行數(shù)據(jù)處理時,若Q≤Q 時，該可疑值應(yīng)舍去(1)計 0。90（2)系統(tǒng)誤差是可測誤差，因此總能用一定的方法加以消除.（ 1）I因為I2

/I

Cu2/Cu

,所以I-不能將Cu2+還原為Cu+.（2 ）標(biāo)定某溶液的濃度（單位:mol/L）得如下數(shù)據(jù)：0.01906、0。01910,其相對相差為02096％. .（ 2）用C(NaOH）=01000mol/L的NaOH溶液2000ml滴定相同體積、相同濃度的HCl溶液，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液為19。98ml時，體系的pH=3.30.（ 2）xμx

tsn. (1）nA2A（1）0 0在分析測定中，測定的精密度越高,則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。 （2）在絡(luò)合滴定（或稱配位滴定）a、b、c區(qū)，當(dāng)?shù)蝏A、 a區(qū)金屬離子有干擾。 （ 1B、 c區(qū)金屬離子有干擾. （ 2）10Mg10Mg2+c8Ca2+6Mn2+b.（完整）分析化學(xué)試題及答案（完整）分析化學(xué)試題及答案..4 Al3+2 a區(qū) Fe3+08 10 12 14 16 18 2022 24 26 lgKf四、計算題（每題8分，共32分）11.500250.0ml，用移液管移取該溶25。00mlpH=6，0。01000mol/LEDTA37.30mlpH=10,KCNEDTA4.10ml，接著加入甲醛以解蔽鋅，繼續(xù)用EDTA13（Cu=63.55,Zn=65.39，Mg=24。31)2、間接KMnO4

法測定試樣中鈣的含量,反應(yīng)為：Ca2+

+CO2—=CaCO24 24CaCO+2H+=HC

+Ca2+24 2245HCO+2MnO-+6H+=10CO+2Mn2++8HO224 4 2 2試樣1重為7。000g,溶解后定容到250mL,移取25.00mL,按上述方法進(jìn)行處理后,用0。02000mol/L的KMnO4

25.00mL1

=40。00）Ca若試樣2中鈣的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的7次平行測定結(jié)果為：27。11，27.54,27.52，27.56，27。54，27.58,25。70α＝95％時，tQn56789t0.952。132。021。941。901。86Q0.640.560。510。470。440。95請按定量分析要求，以95％的置信度，報告試樣2的鈣的分析結(jié)果。312100ml5。00mL50mL量瓶中,在一定條件下，用鄰二氮雜菲顯色后（ε=1.×104L/mol·cm，在λ=510nm處用10cm應(yīng)稱取試樣多少克？（MFe

=55.85)4NaOH、NaCONaHCO（其他雜質(zhì)不影響測定)。稱2 3 30.43220.1000mol/LHCl2070ml；HCl25。48ml.試分析試樣的組成并求各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（MNaOH

=40。00，M

Na

=106。0，M

NaHCO

=84。01。2 3 35Fe(M=55。85）0.4000克，溶解后將其中的

還原為Fe2+

，然后用濃度為0.02000mol·L—1的K2

CrO27

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去25.00ml。求Fe2

O（M3

=159。7）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析化學(xué)試題參考答案一、填空題9、定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析；取樣與前處理、試樣的分解、方法選擇與測定、結(jié)果處理與誤差分析；K2

CrO4

和［NH

Fe（SO)4 4

；該體系存在誘導(dǎo)效應(yīng)；中性到弱酸介質(zhì)，并防止I的升化與I-被空氣氧化。210、C×M（2NaOH）/1000;a×M(2KPO）/M(3KO)。B 3 4 23、強(qiáng)堿滴定弱酸;酚酞。4、直接滴定法、間接滴定法、返滴定法和置換滴定法;所使用的參比溶液的不同，普通光度法一般以試劑空白為參比，而示差法則以濃度稍低于待測溶液的標(biāo)準(zhǔn)溶液作為參比溶液。5、有2（個）滴定突躍;pH＝4;甲基橙;pH=9；酚酞。6[NH］+［OH—]+[HPO2-]+2［PO3—]=［H+］+[HPO3 4 4 3 471mol/LHSO75~85℃、自動催化反應(yīng)、自身指示劑2 48、在一定溫度和入射光的照射下,b=1cm,濃度為1mol/L的吸光物質(zhì)所產(chǎn)生的吸光度。二、單項選擇題1、A2、D3、D4、A5、A6、D7、D8、C9、C 10、D 11、C 12、C 13、C14、D15、C三、判斷題1、×2、×、×4、× 5、√ 、×7、×8、× 、×10、√、× 12、× 13、×14、√15、×16、×17、A：√ B:四、計算題1、解4.100.0100024.3110001.5004.100.0100024.3110001.50025.00250.0Z=

5.842%13.400.0100065.3913.400.0100065.3910001.50025.00250.0

10.13%0.0100063.5510001.50025.00250.02.525.000.0200040.002.525.000.0200040.0010007.00025.00250.0試樣2的實驗數(shù)據(jù)由小到在為：25.70，27.11,27。52,27.54，27。54，27.56，27.58,實驗數(shù)據(jù)25.70為可疑值，因為Q(25.70)27.1125.7027.5825.700.75Q0.95211Q(25.70)27.5227.1127.5825.110.87Q0.95所以，該數(shù)據(jù)應(yīng)舍去。因此有效的實驗數(shù)據(jù)只有5次：27.52，27。54，27.54,27.56,27。58。x25.7227.5427.5427.5627.585

27.555i5i1(xx)i51 x

0.02tsn27.55tsn3、解：設(shè)應(yīng)稱取試樣m克，則有m