復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件教學(xué)設(shè)計(初化人教版)

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復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件一、教目標(biāo)：知識與技能：（1通過鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀動畫、鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的微觀動畫以及課本74-75頁驗和11-3歸復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；（2通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)能判斷化合物之間是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。過程和方法：（1能夠通過復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，得出復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)；（2）學(xué)會用微觀理論分和實驗探究相結(jié)合的方法學(xué)習(xí)化學(xué)。情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律，體會變化過程中的普遍性。教重：分解反應(yīng)的發(fā)生條件以及應(yīng)用此條件判斷反應(yīng)能否發(fā)。教難：解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。二、藥品和儀器：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸、碳酸氫鈉溶液；滴管、試管、試管架等三、教學(xué)過程教師活動〔導(dǎo)入〕明確學(xué)習(xí)目標(biāo)：1分析復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件；、判斷酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)；、正確書寫化學(xué)方程式。上一單元單元考第題第③問，選擇上述物質(zhì)，寫出酸和鹽發(fā)生的反應(yīng)，許多同學(xué)選了硫酸和氯化鈉這樣的鹽，卻沒得分，為什么這個化學(xué)方程式書寫錯誤？我們知道，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，往往都是復(fù)分解反應(yīng)，法國化學(xué)家伊肖比喻其為“交換舞伴”的過程。下面，我們從微觀角度來分析其本質(zhì)，看看在溶液中發(fā)生了怎樣的變化？〔提示〕先友情提醒大家：在溶液中，不溶于水的物質(zhì)不會解離出離子，水分子也不會解離。

學(xué)生活動聆聽。

教學(xué)目的創(chuàng)設(shè)情境，引起學(xué)生的思考，激發(fā)學(xué)生主動探究的熱情?！卜治?，溶于水，會解離出和Cl，樣稀硫酸中師共回答。有H和SO右邊的物質(zhì)也都易溶于水會解離出42和SO

2-4

，稀鹽酸中有H

和Cl

，也就是說，等號左右離子及其數(shù)目不變，這個等號不意味著發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，就好像交換舞伴卻沒有牽手成功。那什么是牽手成功？

+-+-+--2-+-+2〔提出問題〕科學(xué)的說，滿足什么樣的條件下，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生？我們先來回顧幾個成功發(fā)生了的復(fù)分解反應(yīng)+-+-+--2-+-+2〔演示實驗〕向盛有少量碳酸氫鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象?！卜治鰡栴}〕產(chǎn)生氣泡，說明反應(yīng)發(fā)生了，透過這個宏觀現(xiàn)象，從微觀角度分析一下在溶液中，離子發(fā)生了怎樣的變化？首先，在鹽酸中存在什么離子？碳酸氫鈉溶液中存在的是Na和HCO明確3后來看動畫演示?！惭菔緞赢嫛雏}酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)〔解決問題〕描述這個反應(yīng)中離子的變化過程？〔總結(jié)H和HCO，牽手成功，形成氣體和水。造成這兩種離子3數(shù)目的減少，使得反應(yīng)發(fā)生了。復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生反應(yīng)——生成氣體。〔過渡〕我們繼續(xù)分析還有哪些條件？

引發(fā)學(xué)生思考觀察后回答液中產(chǎn)生氣泡。鹽酸中有H和Cl學(xué)生觀看動畫。學(xué)生回答。

引導(dǎo)學(xué)生思考，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力?！卜纸M實驗〕向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試學(xué)完成實驗。管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并填寫表格。觀察實驗現(xiàn)象（教師提示實驗細(xì)節(jié)并限時兩分鐘）并記錄在課本〔分析現(xiàn)象〕哪一組同桌之間可以分享實驗現(xiàn)象？。（教師提示實驗現(xiàn)象——第二個是白色沉淀、溶液為藍(lán)色）學(xué)回答?！舶鍟硽溲趸c溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)記錄筆記?！卜治鰡栴}〕產(chǎn)生沉淀，說明反應(yīng)發(fā)生了，透過這個宏觀現(xiàn)象，從

培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析實驗現(xiàn)象的能力，體驗科學(xué)探究的過微觀角度分析一下在溶液中，離子發(fā)生了怎樣的變化？首先，硫酸銅溶液中存在什么離子？氫氧化鈉溶液中存在？生成的硫酸鈉易溶于水溶中存在？氫氧化沉淀不溶于水會解離出離子。也就是說反應(yīng)發(fā)生的原因是藍(lán)色的Cu和色的，牽手成功，形成沉淀?？茖W(xué)的說：反應(yīng)物中的兩種離子結(jié)合成不溶于水的沉淀造成這兩種離子數(shù)目的減少，使得反應(yīng)發(fā)生了?！蔡釂枴硨φ照n本氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，從微觀角度分析一下在溶液中，離子發(fā)生了怎樣的變化？〔總結(jié)〕復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生反應(yīng)——生成沉淀?！矎?fù)習(xí)提問〕酸堿中和反應(yīng)那一節(jié)課，我們探究了如何證明鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因為反應(yīng)沒有實驗現(xiàn)象，借助指示劑酚酞的加入來證明其反應(yīng)，這也是成功發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，通過動畫模擬反應(yīng)的微觀過程，如何直接從微觀角度分析？〔演示動畫〕鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)〔解決問題〕描述這個反應(yīng)中離子的變化過程？〔總結(jié)〕反應(yīng)物中的兩種離子結(jié)合成水分子造成這兩種離子數(shù)目的減少，使得反應(yīng)發(fā)生了。復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生反應(yīng)——生成水。

Cu和SO，4Na和OH，Na和SO。4學(xué)生回答。學(xué)生觀看動畫。學(xué)生回答。

程。培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析能力，體驗科學(xué)探究的過程。

〔總結(jié)〕酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種學(xué)生總結(jié)在課化合物互相交換成分，生成物中有氣體、有沉淀或有水生成時，復(fù)本。分解反應(yīng)才可以發(fā)生?！舶鍟硰?fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件：〔提問〕這三個條件中，哪一點最難判斷？如何判斷哪些物質(zhì)是沉淀？看書后附錄Ⅰ酸、堿、鹽的溶解性表（室溫氧化鎂是否溶于水？先找到鎂離子、

學(xué)生回答淀

培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)和分析的能力。再找到氫氧根離子，獲取到“不”字，說明氫氧化鎂不溶于水，是學(xué)閱讀析一種沉淀。那氯化鋁呢？碳酸鋇呢？總結(jié)為六句口訣，記錄下來?！策^渡〕有了這個表格和口訣，我們就能判斷某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)。〔探究〕課本75頁探究——某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)。

引導(dǎo)學(xué)生自主進行、根復(fù)分解反應(yīng)生的條件，并利用書后附錄Ι所供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物是否能發(fā)生反應(yīng)。〔板書〕復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件——斷酸堿鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)〔課堂總結(jié)〕通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你學(xué)到了什么？〔知識升華〕復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)？作業(yè)尖37頁二課時作業(yè)〔板書設(shè)計〕§11