《電解池》一課時

《電解池》一課時介紹《電解池》一課時介紹第頁碼31頁/總合NUMPAGES總頁數(shù)31頁《電解池》一課時介紹《電解池》一課時1．知識與技術(shù)：①理解電解原理，會判斷電解池、電極產(chǎn)物、電極周圍溶液ph值及整個溶液ph值的變化②能書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培養(yǎng)解析歸納知識的能力。2．過程與方法：利用惰性電極電解氯化銅的實驗，研究電解原理。認(rèn)識電解的應(yīng)用，特別是電解在電鍍、電解精髓、電冶煉等方面的發(fā)展遠(yuǎn)景。3．感神態(tài)度與價值觀：經(jīng)過電解知識的學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)其在平常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學(xué)態(tài)度。授課要點、難點要點：理解電解原理和以電解cucl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規(guī)律。難點：理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產(chǎn)物的判斷，電解原理的應(yīng)用。授課過程（第一課時）教師活動學(xué)生活動設(shè)計妄圖【復(fù)習(xí)提問】在本章的第一節(jié)，我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識，請同學(xué)們回憶一下，組成原電池的條件是什么呢？【總結(jié)】組成原電池的條件：1、爽朗性不同樣的兩個電極；2、電解質(zhì)溶液；3、要有導(dǎo)線，形成閉合回路；思慮，回答原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電解池則相反。復(fù)習(xí)是為了牢固原電池的組成條件及電極反應(yīng)，兩極判斷，為電解cucl2溶液的實驗做好似較。【表達(dá)】原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電解池則相反，下面就來談?wù)撚嘘P(guān)電解池的問題?！景鍟恳?、電解原理【實驗4-2】（教師講解，學(xué)生實驗）【表達(dá)】在實驗中規(guī)定：與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極；與直流電源正極相連的電極叫陽極?！疽龑?dǎo)】1、實驗觀察要點：（1）陰極上的現(xiàn)象（2）陽極上的現(xiàn)象（3）陰極區(qū)溶液中的現(xiàn)象2、能使?jié)駶櫟牡矸?ki試紙變藍(lán)的氣體，應(yīng)是學(xué)過的什么氣體？【總結(jié)】實驗現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，陰極石墨棒周圍cucl2溶液綠色加深，陽極石墨棒周圍的cucl2溶液綠色變淺；陰極石墨棒上覆蓋了一層紅色固體，陽極石墨棒上有氣泡產(chǎn)生，同時看到濕潤的碘化鉀淀粉試紙變成藍(lán)色。實驗結(jié)論：在通直流電的條件下，溶液里的cucl2發(fā)生了以下反應(yīng)：cu生成于陰極的石墨棒上，cl2生成于陽極的石墨棒上?！驹O(shè)問】為什么會有這樣的結(jié)果呢？【學(xué)生談?wù)摗?、通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是怎樣運動的？2、接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？3、有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？【板書】通電前：cucl2=cu2++2cl-通電后：陽極：2cl--2e-=cl2↑（發(fā)生氧化反應(yīng)）陰極：cu2++2e-=cu（發(fā)生還原反應(yīng)）總反應(yīng)化學(xué)方程式：【設(shè)問】在cucl2溶液中有自由搬動的cu2+、cl-、h+、oh-，為什么只有cu2+、cl-得失電子，而h+、oh-卻不能夠在兩極上得失電子呢？【表達(dá)】電解質(zhì)溶液中各種離子在兩極上得失電子是有必然序次的，我們稱之為放電序次，放電序次涉及到多種因素（故陰、陽離子在電極上的放電序次其實不是絕對的），我們在中學(xué)階段只要求掌握：陽離子放電序次：按金屬活動性序次，越不爽朗的金屬，其陽離子越簡單得電子（被還原）。陰離子放電序次：s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞含氧酸根離子?！颈磉_(dá)】cucl2溶液在外加電場的作用下，在陰陽兩極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，我們把這個過程叫做電解。【板書】電解：使電流經(jīng)過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。31．知識與技術(shù)：①理解電解原理，會判斷電解池、電極產(chǎn)物、電極周圍溶液ph值及整個溶液ph值的變化②能書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培養(yǎng)解析歸納知識的能力。2．過程與方法：利用惰性電極電解氯化銅的實驗，研究電解原理。認(rèn)識電解的應(yīng)用，特別是電解在電鍍、電解精髓、電冶煉等方面的發(fā)展遠(yuǎn)景。3．感神態(tài)度與價值觀：經(jīng)過電解知識的學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)其在平常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學(xué)態(tài)度。授課要點、難點要點：理解電解原理和以電解cucl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規(guī)律。難點：理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產(chǎn)物的判斷，電解原理的應(yīng)用。授課過程（第一課時）教師活動學(xué)生活動設(shè)計妄圖【復(fù)習(xí)提問】在本章的第一節(jié)，我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識，請同學(xué)們回憶一下，組成原電池的條件是什么呢？【總結(jié)】組成原電池的條件：1、爽朗性不同樣的兩個電極；2、電解質(zhì)溶液；3、要有導(dǎo)線，形成閉合回路；思慮，回答原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電解池則相反。復(fù)習(xí)是為了牢固原電池的組成條件及電極反應(yīng)，兩極判斷，為電解cucl2溶液的實驗做好似較?！颈磉_(dá)】原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電解池則相反，下面就來談?wù)撚嘘P(guān)電解池的問題?！景鍟恳弧㈦娊庠怼緦嶒?-2】（教師講解，學(xué)生實驗）【表達(dá)】在實驗中規(guī)定：與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極；與直流電源正極相連的電極叫陽極。【引導(dǎo)】1、實驗觀察要點：（1）陰極上的現(xiàn)象（2）陽極上的現(xiàn)象（3）陰極區(qū)溶液中的現(xiàn)象2、能使?jié)駶櫟牡矸?ki試紙變藍(lán)的氣體，應(yīng)是學(xué)過的什么氣體？【總結(jié)】實驗現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，陰極石墨棒周圍cucl2溶液綠色加深，陽極石墨棒周圍的cucl2溶液綠色變淺；陰極石墨棒上覆蓋了一層紅色固體，陽極石墨棒上有氣泡產(chǎn)生，同時看到濕潤的碘化鉀淀粉試紙變成藍(lán)色。實驗結(jié)論：在通直流電的條件下，溶液里的cucl2發(fā)生了以下反應(yīng)：cu生成于陰極的石墨棒上，cl2生成于陽極的石墨棒上?！驹O(shè)問】為什么會有這樣的結(jié)果呢？【學(xué)生談?wù)摗?、通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是怎樣運動的？2、接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？3、有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？【板書】通電前：cucl2=cu2++2cl-通電后：陽極：2cl--2e-=cl2↑（發(fā)生氧化反應(yīng)）陰極：cu2++2e-=cu（發(fā)生還原反應(yīng)）總反應(yīng)化學(xué)方程式：【設(shè)問】在cucl2溶液中有自由搬動的cu2+、cl-、h+、oh-，為什么只有cu2+、cl-得失電子，而h+、oh-卻不能夠在兩極上得失電子呢？【表達(dá)】電解質(zhì)溶液中各種離子在兩極上得失電子是有必然序次的，我們稱之為放電序次，放電序次涉及到多種因素（故陰、陽離子在電極上的放電序次其實不是絕對的），我們在中學(xué)階段只要求掌握：陽離子放電序次：按金屬活動性序次，越不爽朗的金屬，其陽離子越簡單得電子（被還原）。陰離子放電序次：s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞含氧酸根離子。【表達(dá)】cucl2溶液在外加電場的作用下，在陰陽兩極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，我們把這個過程叫做電解?！景鍟侩娊猓菏闺娏鹘?jīng)過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。31．知識與技術(shù)：①理解電解原理，會判斷電解池、電極產(chǎn)物、電極周圍溶液ph值及整個溶液ph值的變化②能書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培養(yǎng)解析歸納知識的能力。2．過程與方法：利用惰性電極電解氯化銅的實驗，研究電解原理。認(rèn)識電解的應(yīng)用，特別是電解在電鍍、電解精髓、電冶煉等方面的發(fā)展遠(yuǎn)景。3．感神態(tài)度與價值觀：經(jīng)過電解知識的學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)其在平常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學(xué)態(tài)度。授課要點、難點要點：理解電解原理和以電解cucl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規(guī)律。難點：理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產(chǎn)物的判斷，電解原理的應(yīng)用。授課過程（第一課時）教師活動學(xué)生活動設(shè)計妄圖【復(fù)習(xí)提問】在本章的第一節(jié)，我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識，請同學(xué)們回憶一下，組成原電池的條件是什么呢？【總結(jié)】組成原電池的條件：1、爽朗性不同樣的兩個電極；2、電解質(zhì)溶液；3、要有導(dǎo)線，形成閉合回路；思慮，回答原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電解池則相反。復(fù)習(xí)是為了牢固原電池的組成條件及電極反應(yīng)，兩極判斷，為電解cucl2溶液的實驗做好似較?！颈磉_(dá)】原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電解池則相反，下面就來談?wù)撚嘘P(guān)電解池的問題?！景鍟恳弧㈦娊庠怼緦嶒?-2】（教師講解，學(xué)生實驗）【表達(dá)】在實驗中規(guī)定：與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極；與直流電源正極相連的電極叫陽極?！疽龑?dǎo)】1、實驗觀察要點：（1）陰極上的現(xiàn)象（2）陽極上的現(xiàn)象（3）陰極區(qū)溶液中的現(xiàn)象2、能使?jié)駶櫟牡矸?ki試紙變藍(lán)的氣體，應(yīng)是學(xué)過的什么氣體？【總結(jié)】實驗現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，陰極石墨棒周圍cucl2溶液綠色加深，陽極石墨棒周圍的cucl2溶液綠色變淺；陰極石墨棒上覆蓋了一層紅色固體，陽極石墨棒上有氣泡產(chǎn)生，同時看到濕潤的碘化鉀淀粉試紙變成藍(lán)色。實驗結(jié)論：在通直流電的條件下，溶液里的cucl2發(fā)生了以下反應(yīng)：cu生成于陰極的石墨棒上，cl2生成于陽極的石墨棒上。【設(shè)問】為什么會有這樣的結(jié)果呢？【學(xué)生談?wù)摗?、通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是怎樣運動的？2、接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？3、有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？【板書】通電前：cucl2=cu2++2cl-通電后：陽極：2cl--2e-=cl2↑（發(fā)生氧化反應(yīng)）陰極：cu2++2e-=cu（發(fā)生還原反應(yīng)）總反應(yīng)化學(xué)方程式：【設(shè)問】在cucl2溶液中有自由搬動的cu2+、cl-、h+、oh-，為什么只有cu2+、cl-得失電子，而h+、oh-卻不能夠在兩極上得失電子呢？【表達(dá)】電解質(zhì)溶液中各種離子在兩極上得失電子是有必然序次的，我們稱之為放電序次，放電序次涉及到多種因素（故陰、陽離子在電極上的放電序次其實不是絕對的），我們在中學(xué)階段只要求掌握：陽離子放電序次：按金屬活動性序次，越不爽朗的金屬，其陽離子越簡單得電子（被還原）。陰離子放電序次：s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞含氧酸根離子?！颈磉_(dá)】cucl2溶液在外加電場的作用下，在陰陽兩極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，我們把這個過程叫做電解?！景鍟侩娊猓菏闺娏鹘?jīng)過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。31．知識與技術(shù)：①理解電解原理，會判斷電解池、電極產(chǎn)物、電極周圍溶液ph值及整個溶液ph值的變化②能書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培養(yǎng)解析歸納知識的能力。2．過程與方法：利用惰性電極電解氯化銅的實驗，研究電解原理。認(rèn)識電解的應(yīng)用，特別是電解在電鍍、電解精髓、電冶煉等方面的發(fā)展遠(yuǎn)景。3．感神態(tài)度與價值觀：經(jīng)過電解知識的學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)其在平常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學(xué)態(tài)度。授課要點、難點要點：理解電解原理和以電解cucl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規(guī)律。難點：理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產(chǎn)物的判斷，電解原理的應(yīng)用。授課過程（第一課時）教師活動學(xué)生活動設(shè)計妄圖【復(fù)習(xí)提問】在本章的第一節(jié)，我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識，請同學(xué)們回憶一下，組成原電池的條件是什么呢？【總結(jié)】組成原電池的條件：1、爽朗性不同樣的兩個電極；2、電解質(zhì)溶液；3、要有導(dǎo)線，形成閉合回路；思慮，回答原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電解池則相反。復(fù)習(xí)是為了牢固原電池的組成條件及電極反應(yīng)，兩極判斷，為電解cucl2溶液的實驗做好似較?！颈磉_(dá)】原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電解池則相反，下面就來談?wù)撚嘘P(guān)電解池的問題。【板書】一、電解原理【實驗4-2】（教師講解，學(xué)生實驗）【表達(dá)】在實驗中規(guī)定：與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極；與直流電源正極相連的電極叫陽極?！疽龑?dǎo)】1、實驗觀察要點：（1）陰極上的現(xiàn)象（2）陽極上的現(xiàn)象（3）陰極區(qū)溶液中的現(xiàn)象2、能使?jié)駶櫟牡矸?ki試紙變藍(lán)的氣體，應(yīng)是學(xué)過的什么氣體？【總結(jié)】實驗現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，陰極石墨棒周圍cucl2溶液綠色加深，陽極石墨棒周圍的cucl2溶液綠色變淺；陰極石墨棒上覆蓋了一層紅色固體，陽極石墨棒上有氣泡產(chǎn)生，同時看到濕潤的碘化鉀淀粉試紙變成藍(lán)色。實驗結(jié)論：在通直流電的條件下，溶液里的cucl2發(fā)生了以下反應(yīng)：cu生成于陰極的石墨棒上，cl2生成于陽極的石墨棒上。【設(shè)問】為什么會有這樣的結(jié)果呢？【學(xué)生談?wù)摗?、通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是怎樣運動的？2、接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？3、有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？【板書】通電前：cucl2=cu2++2cl-通電后：陽極：2cl--2e-=cl2↑（發(fā)生氧化反應(yīng)）陰極：cu2++2e-=cu（發(fā)生還原反應(yīng)）總反應(yīng)化學(xué)方程式：【設(shè)問】在cucl2溶液中有自由搬動的cu2+、cl-、h+、oh-，為什么只有cu2+、cl-得失電子，而h+、oh-卻不能夠在兩極上得失電子呢？【表達(dá)】電解質(zhì)溶液中各種離子在兩極上得失電子是有必然序次的，我們稱之為放電序次，放電序次涉及到多種因素（故陰、陽離子在電極上的放電序次其實不是絕對的），我們在中學(xué)階段只要求掌握：陽離子放電序次：按金屬活動性序次，越不爽朗的金屬，其陽離子越簡單得電子（被還原）。陰離子放電序次：s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞含氧酸根離子。【表達(dá)】cucl2溶液在外加電場的作用下，在陰陽兩極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，我們把這個過程叫做電解?！景鍟侩娊猓菏闺娏鹘?jīng)過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。31．知識與技術(shù)：①理解電解原理，會判斷電解池、電極產(chǎn)物、電極周圍溶液ph值及整個溶液ph值的變化②能書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培養(yǎng)解析歸納知識的能力。2．過程與方法：利用惰性電極電解氯化銅的實驗，研究電解原理。認(rèn)識電解的應(yīng)用，特別是電解在電鍍、電解精髓、電冶煉等方面的發(fā)展遠(yuǎn)景。3．感神態(tài)度與價值觀：經(jīng)過電解知識的學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)其在平常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學(xué)態(tài)度。授課要點、難點要點：理解電解原理和以電解cucl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規(guī)律。難點：理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產(chǎn)物的判斷，電解原理的應(yīng)用。授課過程（第一課時）教師活動學(xué)生活動設(shè)計妄圖【復(fù)習(xí)提問】在本章的第一節(jié)，我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識，請同學(xué)們回憶一下，組成原電池的條件是什么呢？【總結(jié)】組成原電池的條件：1、爽朗性不同樣的兩個電極；2、電解質(zhì)溶液；3、要有導(dǎo)線，形成閉合回路；思慮，回答原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電解池則相反。復(fù)習(xí)是為了牢固原電池的組成條件及電極反應(yīng)，兩極判斷，為電解cucl2溶液的實驗做好似較。【表達(dá)】原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電解池則相反，下面就來談?wù)撚嘘P(guān)電解池的問題。【板書】一、電解原理【實驗4-2】（教師講解，學(xué)生實驗）【表達(dá)】在實驗中規(guī)定：與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極；與直流電源正極相連的電極叫陽極?！疽龑?dǎo)】1、實驗觀察要點：（1）陰極上的現(xiàn)象（2）陽極上的現(xiàn)象（3）陰極區(qū)溶液中的現(xiàn)象2、能使?jié)駶櫟牡矸?ki試紙變藍(lán)的氣體，應(yīng)是學(xué)過的什么氣體？【總結(jié)】實驗現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，陰極石墨棒周圍cucl2溶液綠色加深，陽極石墨棒周圍的cucl2溶液綠色變淺；陰極石墨棒上覆蓋了一層紅色固體，陽極石墨棒上有氣泡產(chǎn)生，同時看到濕潤的碘化鉀淀粉試紙變成藍(lán)色。實驗結(jié)論：在通直流電的條件下，溶液里的cucl2發(fā)生了以下反應(yīng)：cu生成于陰極的石墨棒上，cl2生成于陽極的石墨棒上?！驹O(shè)問】為什么會有這樣的結(jié)果呢？【學(xué)生談?wù)摗?、通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是怎樣運動的？2、接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？3、有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？【板書】通電前：cucl2=cu2++2cl-通電后：陽極：2cl--2e-=cl2↑（發(fā)生氧化反應(yīng)）陰極：cu2++2e-=cu（發(fā)生還原反應(yīng)）總反應(yīng)化學(xué)方程式：【設(shè)問】在cucl2溶液中有自由搬動的cu2+、cl-、h+、oh-，為什么只有cu2+、cl-得失電子，而h+、oh-卻不能夠在兩極上得失電子呢？【表達(dá)】電解質(zhì)溶液中各種離子在兩極上得失電子是有必然序次的，我們稱之為放電序次，放電序次涉及到多種因素（故陰、陽離子在電極上的放電序次其實不是絕對的），我們在中學(xué)階段只要求掌握：陽離子放電序次：按金屬活動性序次，越不爽朗的金屬，其陽離子越簡單得電子（被還原）。陰離子放電序次：s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞含氧酸根離子?！颈磉_(dá)】cucl2溶液在外加電場的作用下，在陰陽兩極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，我們把這個過程叫做電解。【板書】電解：使電流經(jīng)過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。31．知識與技術(shù)：①理解電解原理，會判斷電解池、電極產(chǎn)物、電極周圍溶液ph值及整個溶液ph值的變化②能書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培養(yǎng)解析歸納知識的能力。2．過程與方法：利用惰性電極電解氯化銅的實驗，研究電解原理。認(rèn)識電解的應(yīng)用，特別是電解在電鍍、電解精髓、電冶煉等方面的發(fā)展遠(yuǎn)景。3．感神態(tài)度與價值觀：經(jīng)過電解知識的學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)其在平常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學(xué)態(tài)度。授課要點、難點要點：理解電解原理和以電解cucl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規(guī)律。難點：理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產(chǎn)物的判斷，電解原理的應(yīng)用。授課過程（第一課時）教師活動學(xué)生活動設(shè)計妄圖【復(fù)習(xí)提問】在本章的第一節(jié)，我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識，請同學(xué)們回憶一下，組成原電池的條件是什么呢？【總結(jié)】組成原電池的條件：1、爽朗性不同樣的兩個電極；2、電解質(zhì)溶液；3、要有導(dǎo)線，形成閉合回路；思慮，回答原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電解池則相反。復(fù)習(xí)是為了牢固原電池的組成條件及電極反應(yīng)，兩極判斷，為電解cucl2溶液的實驗做好似較?！颈磉_(dá)】原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電解池則相反，下面就來談?wù)撚嘘P(guān)電解池的問題?！景鍟恳?、電解原理【實驗4-2】（教師講解，學(xué)生實驗）【表達(dá)】在實驗中規(guī)定：與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極；與直流電源正極相連的電極叫陽極?！疽龑?dǎo)】1、實驗觀察要點：（1）陰極上的現(xiàn)象（2）陽極上的現(xiàn)象（3）陰極區(qū)溶液中的現(xiàn)象2、能使?jié)駶櫟牡矸?ki試紙變藍(lán)的氣體，應(yīng)是學(xué)過的什么氣體？【總結(jié)】實驗現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，陰極石墨棒周圍cucl2溶液綠色加深，陽極石墨棒周圍的cucl2溶液綠色變淺；陰極石墨棒上覆蓋了一層紅色固體，陽極石墨棒上有氣泡產(chǎn)生，同時看到濕潤的碘化鉀淀粉試紙變成藍(lán)色。實驗結(jié)論：在通直流電的條件下，溶液里的cucl2發(fā)生了以下反應(yīng)：cu生成于陰極的石墨棒上，cl2生成于陽極的石墨棒上?！驹O(shè)問】為什么會有這樣的結(jié)果呢？【學(xué)生談?wù)摗?、通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是怎樣運動的？2、接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？3、有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？【板書】通電前：cucl2=cu2++2cl-通電后：陽極：2cl--2e-=cl2↑（發(fā)生氧化反應(yīng)）陰極：cu2++2e-=cu（發(fā)生還原反應(yīng)）總反應(yīng)化學(xué)方程式：【設(shè)問】在cucl2溶液中有自由搬動的cu2+、cl-、h+、oh-，為什么只有cu2+、cl-得失電子，而h+、oh-卻不能夠在兩極上得失電子呢？【表達(dá)】電解質(zhì)溶液中各種離子在兩極上得失電子是有必然序次的，我們稱之為放電序次，放電序次涉及到多種因素（故陰、陽離子在電極上的放電序次其實不是絕對的），我們在中學(xué)階段只要求掌握：陽離子放電序次：按金屬活動性序次，越不爽朗的金屬，其陽離子越簡單得電子（被還原）。陰離子放電序次：s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞含氧酸根離子?！颈磉_(dá)】cucl2溶液在外加電場的作用下，在陰陽兩極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，我們把這個過程叫做電解。【板書】電解：使電流經(jīng)過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。31．知識與技術(shù)：①理解電解原理，會判斷電解池、電極產(chǎn)物、電極周圍溶液ph值及整個溶液ph值的變化②能書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培養(yǎng)解析歸納知識的能力。2．過程與方法：利用惰性電極電解氯化銅的實驗，研究電解原理。認(rèn)識電解的應(yīng)用，特別是電解在電鍍、電解精髓、電冶煉等方面的發(fā)展遠(yuǎn)景。3．感神態(tài)度與價值觀：經(jīng)過電解知識的學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)其在平常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學(xué)態(tài)度。授課要點、難點要點：理解電解原理和以電解cucl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規(guī)律。難點：理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產(chǎn)物的判斷，電解原理的應(yīng)用。授課過程（第一課時）教師活動學(xué)生活動設(shè)計妄圖【復(fù)習(xí)提問】在本章的第一節(jié)，我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識，請同學(xué)們回憶一下，組成原電池的條件是什么呢？【總結(jié)】組成原電池的條件：1、爽朗性不同樣的兩個電極；2、電解質(zhì)溶液；3、要有導(dǎo)線，形成閉合回路；思慮，回答原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電解池則相反。復(fù)習(xí)是為了牢固原電池的組成條件及電極反應(yīng)，兩極判斷，為電解cucl2溶液的實驗做好似較?！颈磉_(dá)】原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電解池則相反，下面就來談?wù)撚嘘P(guān)電解池的問題?！景鍟恳?、電解原理【實驗4-2】（教師講解，學(xué)生實驗）【表達(dá)】在實驗中規(guī)定：與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極；與直流電源正極相連的電極叫陽極?！疽龑?dǎo)】1、實驗觀察要點：（1）陰極上的現(xiàn)象（2）陽極上的現(xiàn)象（3）陰極區(qū)溶液中的現(xiàn)象2、能使?jié)駶櫟牡矸?ki試紙變藍(lán)的氣體，應(yīng)是學(xué)過的什么氣體？【總結(jié)】實驗現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，陰極石墨棒周圍cucl2溶液綠色加深，陽極石墨棒周圍的cucl2溶液綠色變淺；陰極石墨棒上覆蓋了一層紅色固體，陽極石墨棒上有氣泡產(chǎn)生，同時看到濕潤的碘化鉀淀粉試紙變成藍(lán)色。實驗結(jié)論：在通直流電的條件下，溶液里的cucl2發(fā)生了以下反應(yīng)：cu生成于陰極的石墨棒上，cl2生成于陽極的石墨棒上。【設(shè)問】為什么會有這樣的結(jié)果呢？【學(xué)生談?wù)摗?、通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是怎樣運動的？2、接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？3、有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？【板書】通電前：cucl2=cu2++2cl-通電后：陽極：2cl--2e-=cl2↑（發(fā)生氧化反應(yīng)）陰極：cu2++2e-=cu（發(fā)生還原反應(yīng)）總反應(yīng)化學(xué)方程式：【設(shè)問】在cucl2溶液中有自由搬動的cu2+、cl-、h+、oh-，為什么只有cu2+、cl-得失電子，而h+、oh-卻不能夠在兩極上得失電子呢？【表達(dá)】電解質(zhì)溶液中各種離子在兩極上得失電子是有必然序次的，我們稱之為放電序次，放電序次涉及到多種因素（故陰、陽離子在電極上的放電序次其實不是絕對的），我們在中學(xué)階段只要求掌握：陽離子放電序次：按金屬活動性序次，越不爽朗的金屬，其陽離子越簡單得電子（被還原）。陰離子放電序次：s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞含氧酸根離子。【表達(dá)】cucl2溶液在外加電場的作用下，在陰陽兩極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，我們把這個過程叫做電解。【板書】電解：使電流經(jīng)過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。31．知識與技術(shù)：①理解電解原理，會判斷電解池、電極產(chǎn)物、電極周圍溶液ph值及整個溶液ph值的變化②能書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培養(yǎng)解析歸納知識的能力。2．過程與方法：利用惰性電極電解氯化銅的實驗，研究電解原理。認(rèn)識電解的應(yīng)用，特別是電解在電鍍、電解精髓、電冶煉等方面的發(fā)展遠(yuǎn)景。3．感神態(tài)度與價值觀：經(jīng)過電解知識的學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)其在平常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學(xué)態(tài)度。授課要點、難點要點：理解電解原理和以電解cucl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規(guī)律。難點：理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產(chǎn)物的判斷，電解原理的應(yīng)用。授課過程（第一課時）教師活動學(xué)生活動設(shè)計妄圖【復(fù)習(xí)提問】在本章的第一節(jié)，我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識，請同學(xué)們回憶一下，組成原電池的條件是什么呢？【總結(jié)】組成原電池的條件：1、爽朗性不同樣的兩個電極；2、電解質(zhì)溶液；3、要有導(dǎo)線，形成閉合回路；思慮，回答原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電解池則相反。復(fù)習(xí)是為了牢固原電池的組成條件及電極反應(yīng)，兩極判斷，為電解cucl2溶液的實驗做好似較?！颈磉_(dá)】原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電解池則相反，下面就來談?wù)撚嘘P(guān)電解池的問題。【板書】一、電解原理【實驗4-2】（教師講解，學(xué)生實驗）【表達(dá)】在實驗中規(guī)定：與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極；與直流電源正極相連的電極叫陽極。【引導(dǎo)】1、實驗觀察要點：（1）陰極上的現(xiàn)象（2）陽極上的現(xiàn)象（3）陰極區(qū)溶液中的現(xiàn)象2、能使?jié)駶櫟牡矸?ki試紙變藍(lán)的氣體，應(yīng)是學(xué)過的什么氣體？【總結(jié)】實驗現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，陰極石墨棒周圍cucl2溶液綠色加深，陽極石墨棒周圍的cucl2溶液綠色變淺；陰極石墨棒上覆蓋了一層紅色固體，陽極石墨棒上有氣泡產(chǎn)生，同時看到濕潤的碘化鉀淀粉試紙變成藍(lán)色。實驗結(jié)論：在通直流電的條件下，溶液里的cucl2發(fā)生了以下反應(yīng)：cu生成于陰極的石墨棒上，cl2生成于陽極的石墨棒上?！驹O(shè)問】為什么會有這樣的結(jié)果呢？【學(xué)生談?wù)摗?、通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是怎樣運動的？2、接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？3、有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？【板書】通電前：cucl2=cu2++2cl-通電后：陽極：2cl--2e-=cl2↑（發(fā)生氧化反應(yīng)）陰極：cu2++2e-=cu（發(fā)生還原反應(yīng)）總反應(yīng)化學(xué)方程式：【設(shè)問】在cucl2溶液中有自由搬動的cu2+、cl-、h+、oh-，為什么只有cu2+、cl-得失電子，而h+、oh-卻不能夠在兩極上得失電子呢？【表達(dá)】電解質(zhì)溶液中各種離子在兩極上得失電子是有必然序次的，我們稱之為放電序次，放電序次涉及到多種因素（故陰、陽離子在電極上的放電序次其實不是絕對的），我們在中學(xué)階段只要求掌握：陽離子放電序次：按金屬活動性序次，越不爽朗的金屬，其陽離子越簡單得電子（被還原）。陰離子放電序次：s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞含氧酸根離子?！颈磉_(dá)】cucl2溶液在外加電場的作用下，在陰陽兩極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，我們把這個過程叫做電解?！景鍟侩娊猓菏闺娏鹘?jīng)過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。31．知識與技術(shù)：①理解電解原理，會判斷電解池、電極產(chǎn)物、電極周圍溶液ph值及整個溶液ph值的變化②能書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培養(yǎng)解析歸納知識的能力。2．過程與方法：利用惰性電極電解氯化銅的實驗，研究電解原理。認(rèn)識電解的應(yīng)用，特別是電解在電鍍、電解精髓、電冶煉等方面的發(fā)展遠(yuǎn)景。3．感神態(tài)度與價值觀：經(jīng)過電解知識的學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)其在平常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學(xué)態(tài)度。授課要點、難點要點：理解電解原理和以電解cucl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規(guī)律。難點：理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產(chǎn)物的判斷，電解原理的應(yīng)用。授課過程（第一課時）教師活動學(xué)生活動設(shè)計妄圖【復(fù)習(xí)提問】在本章的第一節(jié)，我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識，請同學(xué)們回憶一下，組成原電池的條件是什么呢？【總結(jié)】組成原電池的條件：1、爽朗性不同樣的兩個電極；2、電解質(zhì)溶液；3、要有導(dǎo)線，形成閉合回路；思慮，回答原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電解池則相反。復(fù)習(xí)是為了牢固原電池的組成條件及電極反應(yīng)，兩極判斷，為電解cucl2溶液的實驗做好似較?！颈磉_(dá)】原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電解池則相反，下面就來談?wù)撚嘘P(guān)電解池的問題?！景鍟恳?、電解原理【實驗4-2】（教師講解，學(xué)生實驗）【表達(dá)】在實驗中規(guī)定：與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極；與直流電源正極相連的電極叫陽極?！疽龑?dǎo)】1、實驗觀察要點：（1）陰極上的現(xiàn)象（2）陽極上的現(xiàn)象（3）陰極區(qū)溶液中的現(xiàn)象2、能使?jié)駶櫟牡矸?ki試紙變藍(lán)的氣體，應(yīng)是學(xué)過的什么氣體？【總結(jié)】實驗現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，陰極石墨棒周圍cucl2溶液綠色加深，陽極石墨棒周圍的cucl2溶液綠色變淺；陰極石墨棒上覆蓋了一層紅色固體，陽極石墨棒上有氣泡產(chǎn)生，同時看到濕潤的碘化鉀淀粉試紙變成藍(lán)色。實驗結(jié)論：在通直流電的條件下，溶液里的cucl2發(fā)生了以下反應(yīng)：cu生成于陰極的石墨棒上，cl2生成于陽極的石墨棒上。【設(shè)問】為什么會有這樣的結(jié)果呢？【學(xué)生談?wù)摗?、通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是怎樣運動的？2、接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？3、有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？【板書】通電前：cucl2=cu2++2cl-通電后：陽極：2cl--2e-=cl2↑（發(fā)生氧化反應(yīng)）陰極：cu2++2e-=cu（發(fā)生還原反應(yīng)）總反應(yīng)化學(xué)方程式：【設(shè)問】在cucl2溶液中有自由搬動的cu2+、cl-、h+、oh-，為什么只有cu2+、cl-得失電子，而h+、oh-卻不能夠在兩極上得失電子呢？【表達(dá)】電解質(zhì)溶液中各種離子在兩極上得失電子是有必然序次的，我們稱之為放電序次，放電序次涉及到多種因素（故陰、陽離子在電極上的放電序次其實不是絕對的），我們在中學(xué)階段只要求掌握：陽離子放電序次：按金屬活動性序次，越不爽朗的金屬，其陽離子越簡單得電子（被還原）。陰離子放電序次：s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞含氧酸根離子?！颈磉_(dá)】cucl2溶液在外加電場的作用下，在陰陽兩極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，我們把這個過程叫做電解?！景鍟侩娊猓菏闺娏鹘?jīng)過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程，