常見陰離子的分離與鑒定

常見陰離子的分離與鑒定陰離子的形成方式單原子陰離子：只有少數(shù)幾種活潑的非金屬元素存在。包括鹵素離子X-、氧族離子R2-和只有固體中才存在的氮族離子N3-、P3-和H-；水溶液中存在僅固體中存在F-、Cl-、Br-、I-、O2-、、S2-、Se2-、Te2-H-、N3-、P3-同多原子陰離子：也是非金屬元素才會形成，種類比單原子陰離子多。包括IVA、VA、VIA和VIIA。如I3-、Sx2-、N3-，O22-、C22-等；這類離子只有少數(shù)幾種在水溶液中存在，更多地在固體中才存在；水溶液中存在僅固體中存在I3-、Sx2-、Sex2-、N3-Br3-、O22-、O2-、C22-、Cmn-等常見陰離子的分離與鑒定含氧酸根離子：最常見，種類繁多，除堿金屬外的所有各族元素都可以形成。非金屬元素之間形成的原子團(tuán)金屬（氧化態(tài)一般≧3）與氧之間形成的原子團(tuán)聚多酸根，包括同多酸和雜多酸根非金屬氧酸根金屬氧酸根ClO-、BrO3-、PO43-、CO32-及其各種酸式酸根。AlO2-、Cr2O72-、MnO4-VO43-常見陰離子的分離與鑒定非氧酸根離子：種類極多，一般是配離子，元素周期表中所有各族元素都可以形成。非金屬元素之間形成的原子團(tuán)金屬與非金屬之間形成的原子團(tuán)。非金屬原子間金屬非金屬間CN-、SiF62-、PCl6-、AsS43-、CH3S-等AlF63-、CoCl42-、[Cu(CN)2]-等常見陰離子的分離與鑒定鑒定和鑒別鑒定：利用其唯一性質(zhì)與其它物質(zhì)區(qū)別；鑒別：利用物質(zhì)間性質(zhì)差異區(qū)別。酸根的主要區(qū)分方法酸堿性：包括質(zhì)子酸堿性和路易斯酸堿性。陰離子主要體現(xiàn)為堿，能接受質(zhì)子或是提供電子對。質(zhì)子酸堿性根據(jù)其共軛酸的強(qiáng)弱比較；路易斯酸堿性可能存在于兩處，其一是O上孤電子對，其堿性與成酸元素的的電負(fù)性、氧化態(tài)有關(guān)，電負(fù)性越小、氧化態(tài)越低的配位能力強(qiáng)；其二是成酸元素上的孤電子對，其堿性與成酸元素的根據(jù)成酸元素的半徑、電負(fù)性和氧化態(tài)有關(guān)。舉例：s2-、CO32-、S2O32-、Cl-。陰離子的差異反應(yīng)后的揮發(fā)性差異：生成氣體反應(yīng)后的溶解度差異：生成沉淀反應(yīng)后顏色的差異氧化還原性差異配位能力差異實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)棕色環(huán)反應(yīng)防抖動。書中5、SO32-的鑒定不能稱為鑒定，因?yàn)椴皇侵挥性撍岣苡写爽F(xiàn)象。在點(diǎn)滴板上，加飽和的ZnSO4

溶液，0.1M的K4[Fe(CN)6]和Na2[Fe(CN)5NO]溶液各