2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題課件含解析打包20套

微專題·大素養(yǎng)·1阿伏加德羅常數(shù)?？家族e(cuò)點(diǎn)微專題·大素養(yǎng)·11?？家族e(cuò)點(diǎn)1氣體狀態(tài)與體積1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(

)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA(

)(3)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含有的HF分子數(shù)為0.1NA(

)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷含有的分子數(shù)目為0.1NA(

)(6)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA(

)(7)常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA(

)(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA(

)(9)常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA(

)×××××√×××?？家族e(cuò)點(diǎn)1氣體狀態(tài)與體積×××××√×××[提醒][提醒]常考易錯(cuò)點(diǎn)2微粒的組成與結(jié)構(gòu)2．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)在常溫常壓下，32g18O2中含有2NA個(gè)氧原子(

)(2)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA(

)(3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA(

)(5)18gD2O所含的電子數(shù)為10NA(

)(6)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(

)(7)31g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA(

)××√×××√?？家族e(cuò)點(diǎn)2微粒的組成與結(jié)構(gòu)××√×××√

√√√×√

√√√×√

?？家族e(cuò)點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)中微粒變化3．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(

)(2)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA(

)(3)50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(

)(4)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(

)(5)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(

)××××√?？家族e(cuò)點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)中微粒變化××××√(6)密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(

)(7)1molSO2和4molO2在一定條件下，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA(

)(8)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(

)(9)向2L2mol·L－1的鹽酸中，加入足量MnO2，充分反應(yīng)后，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L(

)(10)將0.1molCl2通入足量水中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.1NA(

)×××××(6)密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，[提醒]1．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目時(shí)，要清楚認(rèn)識(shí)哪些元素的原子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。如Na2O2與H2O反應(yīng)，電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。[提醒]2．化學(xué)反應(yīng)的多樣性(1)如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，氯氣與水反應(yīng)、合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)(可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底)。(2)有些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2HF?(HF)2。(3)有些反應(yīng)濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)。(4)有些反應(yīng)反應(yīng)物的用量不一樣，反應(yīng)就不一樣。如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，石灰水與碳酸氫鈉的反應(yīng)等。2．化學(xué)反應(yīng)的多樣性

×

×

×

×××(4)25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(

)(5)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA(

)(6)25℃時(shí)，1LpH＝12的氨水中，含有OH－的數(shù)目為0.01NA(

)(7)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋(

)××√×(4)25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液[提醒](1)明確是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽(即溶液中是否存在平衡)如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO－＋H＋電離平衡，1L0.1mol·L－1的乙酸鈉溶液中存在CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－水解平衡，故兩溶液中含有的CH3COO－數(shù)目都小于0.1NA。(2)明確所給條件是否與電解質(zhì)的化學(xué)式有關(guān)。如1LpH＝1的HCl、H2SO4中所含H＋數(shù)目均為NA，而1L0.1mol·L－1HCl、H2SO4中所含H＋數(shù)目與化學(xué)式有關(guān)(分別為0.1NA、0.2NA)。(3)明確是否注明溶液體積。[提醒]【素養(yǎng)專練】1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA答案：A【素養(yǎng)專練】答案：A解析：A項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有1molCH2，則其氫原子數(shù)為2NA，正確；B項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，則其含有的共價(jià)鍵數(shù)不是0.4NA，錯(cuò)誤。解析：A項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，14g乙烯和丙烯

答案：B

答案：B

答案：D

答案：D

4．[2021·唐山一模]阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，下列敘述正確的是(

)A．室溫時(shí)，1LpH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的數(shù)目為1×10－12NAB．1molLiAlH4在125℃時(shí)完全分解生成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．1.7g氨氣中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA答案：B4．[2021·唐山一模]阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，下列解析：A項(xiàng)，室溫時(shí)，1LpH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的數(shù)目為0.01NA；B項(xiàng)，1molLiAlH4在125℃時(shí)完全分解生成LiH、H2、Al，反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)從＋3價(jià)降低到0價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA；C項(xiàng)，1.7g氨氣的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2不是氣體。解析：A項(xiàng)，室溫時(shí)，1LpH＝2的NH4Cl溶液中所含H

答案：A

答案：A解析：在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷的物質(zhì)的量為0.5mol，其中含極性共價(jià)鍵（C—H）的物質(zhì)的量為0.5mol×10＝5mol，故A正確；根據(jù)鈉原子守恒，含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，而Na2O和Na2O2均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故其中陰離子數(shù)目為0.5NA，故B錯(cuò)誤；5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氮?dú)猓渲醒趸a(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶3，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g時(shí)，共生成氮?dú)?mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7.5NA，故C錯(cuò)誤；用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，相當(dāng)于電解水，當(dāng)電路上通過2mol電子時(shí)產(chǎn)生1molH2、0.5molO2，分子總數(shù)為1.5NA，故D錯(cuò)誤。解析：在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷的物質(zhì)6．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，實(shí)驗(yàn)室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學(xué)方程式為2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列說法正確的是(

)A．0.1molN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1.6NAB．0.1mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的數(shù)量為0.1NAC．消耗4.48LNH3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．1.6gN2H4中存在共價(jià)鍵總數(shù)為0.25NA答案：D6．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，實(shí)驗(yàn)室制備聯(lián)氨(N2H4)的化

【練后總結(jié)】1．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)再?gòu)?qiáng)調(diào)(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整體與部分的關(guān)系。(2)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1，SiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4，苯環(huán)中不含雙鍵等?！揪毢罂偨Y(jié)】2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題課件含解析打包20套2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題課件含解析打包20套3．“氧化還原”再注意(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑；②Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋；Fe過量，生成Fe2＋。(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。(4)注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。3．“氧化還原”再注意微專題·大素養(yǎng)·2化學(xué)計(jì)算中的快捷解題方法微專題·大素養(yǎng)·230

[例1]

密胺是重要的工業(yè)原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。工業(yè)上以液氨和二氧化碳為原料，以硅膠為催化劑，在一定條件下通過系列反應(yīng)生成密胺。若原料完全反應(yīng)生成密胺，則NH3和CO2的質(zhì)量之比應(yīng)為(

)A．17∶44B．22∶17C．17∶22D．2∶1解析：根據(jù)密胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和元素守恒可知，一個(gè)密胺分子中有三個(gè)碳原子和六個(gè)氮原子，所以合成1mol密胺需要3molCO2和6molNH3，NH3和CO2的質(zhì)量之比應(yīng)為（6×17）∶（3×44）＝17∶22。答案：C[例1]密胺是重要的工業(yè)原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。工業(yè)上以[練1]

碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol·L－1鹽酸500mL。煅燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是(

)A．35g

B．30gC．20gD．15g答案：C解析：碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅，溶解28.4g混合物，消耗1mol·L－1鹽酸500mL，HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)氯元素守恒則CuCl2的物質(zhì)的量為0.25mol。根據(jù)Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物質(zhì)的量為0.25mol，灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的物質(zhì)的量為0.25mol，則m（CuO）＝0.25mol×80g·mol－1＝20g。[練1]碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高

答案：C

答案：C

[練3]

有14gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為(

)A．20.40gB．28.60gC．24.04gD．無法計(jì)算

答案：C[練3]有14gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物“守恒法”計(jì)算思維模型“守恒法”計(jì)算思維模型二、差量法使用差量法的三點(diǎn)注意1．所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。2．有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用，即“上下一致，左右相當(dāng)”。3．對(duì)于固體、液體，差量可以是質(zhì)量差、微粒個(gè)數(shù)之差；對(duì)于氣體，差量還可以是同溫、同壓下的體積差。二、差量法[例2]

3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為(

)A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1C．2mol·L－1D．2.5mol·L－1

答案：B[例2]3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將

答案：A

答案：A

[練5]將11.5gNa投入到過量的m1g水中得到a溶液，將12gMg投入到過量的m2g鹽酸中得到b溶液。若m1＝m2，則a、b溶液的質(zhì)量關(guān)系是(

)A．a(chǎn)>b

B．a(chǎn)<bC．a(chǎn)＝bD．無法確定答案：C

[練5]將11.5gNa投入到過量的m1g水中得到a“差量法”的解題模型“差量法”的解題模型三、關(guān)系式法關(guān)系式法的思維模式解題時(shí)應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式，依據(jù)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量的關(guān)系，最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出計(jì)算式求解，從而簡(jiǎn)化運(yùn)算過程。三、關(guān)系式法

膠頭滴管、燒杯4.00.024mol·L－1

膠頭滴管、燒杯4.00.024mol·L－1

[練6]

金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。[練6]金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，

[練7]

取KI溶液25mL，向其中滴加0.4mol·L－1的FeCl3溶液135mL，I－完全反應(yīng)生成I2：2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。將反應(yīng)后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025mol時(shí)，F(xiàn)e2＋恰好完全反應(yīng)。求KI溶液的物質(zhì)的量濃度。[練7]取KI溶液25mL，向其中滴加0.4mol·L

“關(guān)系式法”解題思維模型“關(guān)系式法”解題思維模型四、極限假設(shè)法極限假設(shè)法的思維模式極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題設(shè)構(gòu)造成為問題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物或生成物的量值，進(jìn)行判斷分析，求得結(jié)果，也稱為極端假設(shè)法。四、極限假設(shè)法[例4]

16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應(yīng)：6NO＋4NH3?5N2＋6H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL，則原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況：①5∶3

②3∶2

③4∶3

④9∶7。其中正確的是(

)A．①②B．①④C．②③D．③④答案：C[例4]16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用解析：根據(jù)反應(yīng)前后氣體的總體積，可用差量法直接求解。6NO＋4NH3?5N2＋6H2O（g）ΔV（氣體的體積差）6mL

4mL

5mL

6mL

（5＋6）－（4＋6）

＝1mL（理論差量）9mL

6mL

17.5－16

＝1.5mL（實(shí)際差量）由此可知共消耗15mL氣體，還剩余1mL氣體，假設(shè)剩余的氣體全部是NO，則V（NO）∶V（NH3）＝（9mL＋1mL）∶6mL＝5∶3，假設(shè)剩余的氣體全部是NH3，則V（NO）∶V（NH3）＝9mL∶（6mL＋1mL）＝9∶7，但因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，剩余氣體實(shí)際上是NO、NH3的混合氣體，故V（NO）∶V（NH3）介于5∶3與9∶7之間，對(duì)照所給的數(shù)據(jù)知3∶2與4∶3在此區(qū)間內(nèi)。解析：根據(jù)反應(yīng)前后氣體的總體積，可用差量法直接求解。[練8]

將總物質(zhì)的量為nmol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x)投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL。下列關(guān)系式中正確的是(

)A．x＝V/(11.2n)B．0<x≤0.5C．V＝33.6n(1－x)D．11.2n<V≤22.4n答案：D[練8]將總物質(zhì)的量為nmol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的解析：發(fā)生的反應(yīng)為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得總反應(yīng)為：Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑①若全是Na時(shí)，V＝11.2n；②若Na、Al恰好反應(yīng)時(shí)，V＝22.4n；故11.2n<V≤22.4n。解析：發(fā)生的反應(yīng)為：專題總結(jié)以上四種常用計(jì)算方法，各有特點(diǎn)，適合不同題型的化學(xué)計(jì)算題。靈活使用深刻的方法內(nèi)涵是提高計(jì)算速度的關(guān)鍵?！瓣P(guān)系式法”和“守恒法”異曲同工，“差量法”和“極限假設(shè)法”殊途同歸。專題總結(jié)在這幾種計(jì)算方法中，充分體現(xiàn)了物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的核心作用和紐帶作用，依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算又是各種計(jì)算方法的基礎(chǔ)，其解題步驟如下：①根據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式。②依據(jù)題中所給信息及化學(xué)方程式判斷過量物質(zhì)，用完全反應(yīng)物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。③把已知的和需要求解的量分別寫在化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)式的下面，兩個(gè)量及單位“上下一致，左右相當(dāng)”。④選擇有關(guān)量(如物質(zhì)的量、氣體體積、質(zhì)量等)的關(guān)系作為計(jì)算依據(jù)，列比例式，求未知量。在這幾種計(jì)算方法中，充分體現(xiàn)了物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的核心作用微專題·大素養(yǎng)·3微專題·大素養(yǎng)·358離子方程式書寫中的“條件與信息”限制一、反應(yīng)物用量條件限制1．反應(yīng)具有連續(xù)性(1)反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)生成的部分離子與過量的離子或物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。(2)解題思路首先分析判斷反應(yīng)物的用量，依據(jù)用量判斷反應(yīng)的產(chǎn)物，然后根據(jù)原理書寫。離子方程式書寫中的“條件與信息”限制(3)常見類型①可溶性多元弱酸與堿反應(yīng)如②可溶性多元弱酸對(duì)應(yīng)酸性氧化物與堿反應(yīng)如③多元弱酸對(duì)應(yīng)酸性氧化物與鹽溶液反應(yīng)如(3)常見類型④多元弱酸鹽與酸反應(yīng)如⑤鋁鹽溶液與強(qiáng)堿反應(yīng)⑥偏鋁酸鹽溶液與強(qiáng)酸反應(yīng)⑦Fe與稀HNO3④多元弱酸鹽與酸反應(yīng)如[例1]

按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液________________________________。（2）向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液_________________________________。（3）向AlCl3溶液中加入過量氨水_________________________________。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

[例1]按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式Al3＋＋3OH－=（4）工業(yè)上用氨水吸收工業(yè)生產(chǎn)硫酸的尾氣（少量）_________________________________。（5）工業(yè)上用純堿溶液吸收工業(yè)生產(chǎn)硫酸的尾氣（過量）_________________________________。（6）向NaClO溶液中通入少量CO2（已知K（HClO）＝3.0×10－8，Ka1（H2CO3）＝4.3×10－7，Ka2（H2CO3）＝5.6×10－11_______________________________

（4）工業(yè)上用氨水吸收工業(yè)生產(chǎn)硫酸的尾氣（少量）

2．反應(yīng)具有選擇性（1）反應(yīng)特點(diǎn)當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)（一般為復(fù)鹽或酸式鹽），當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子能不能恰好完全反應(yīng)（有剩余或不足）而跟用量有關(guān)。2．反應(yīng)具有選擇性（2）解題思路首先“定”量少的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，即取1mol。然后“變”過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的。如向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為：（2）解題思路[例2]

按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng)①NaOH不足：________________________________；②NaOH過量：_______________________________。（2）NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)①NaHCO3不足：__________________________；②NaHCO3過量：__________________________________。

[例2]按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（3）Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)①n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶1______________________，此時(shí)溶液呈

性；②n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶2_______________________________________，此時(shí)溶液呈

性，若向該溶液中再加入Ba（OH）2溶液，離子方程式為

。（4）NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)①n[NH4Al（SO4）2]∶n[Ba（OH）2]＝1∶1__________________________________________________；②n[NH4Al（SO4）2]∶n[Ba（OH）2]＝1∶2____________________________________________________。

堿

中

（3）Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)

堿

中

二、新信息離子方程式書寫[例3]

根據(jù)信息要求，寫出符合題意的離子方程式（1）向MgSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液生成Mg（OH）2·MgCO3的離子方程式________________________________________。（2）BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉（ZnS·BaSO4）的離子方程式____________________________。（3）向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的離子方程式__________________________________________。（4）Ag2SO3溶于氨水的離子方程式___________________________________________。

二、新信息離子方程式書寫

H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OZn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋

H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OZ（8）用鋅粉除去溶液中的Cd2＋，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（9）用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為___________________________________。（10）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為________________________________________。Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd

（8）用鋅粉除去溶液中的Cd2＋，Zn＋Cd2＋===Zn2

[例5]

某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)的除去污水中金屬離子，并回收綠礬、皓礬（ZnSO4·7H2O）和汞的實(shí)驗(yàn)方案。[藥品]

NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉。[實(shí)驗(yàn)方案]已知Zn（OH）2是兩性氫氧化物，Zn（OH）2＋2NaOH===Na2[Zn（OH）4][例5]某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、H回答下列問題：（1）步驟Ⅰ若為加入硫化鈉溶液，寫出生成FeS的離子方程式：____________________________________________。（2）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。（3）步驟Ⅲ中生成Fe（OH）3的離子方程式：_________________________________________________________。（4）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為____________________________________________________。Fe2＋＋S2－===FeS↓FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓[Zn(OH)4]2－＋4H＋===Zn2＋＋4H2O回答下列問題：Fe2＋＋S2－===FeS↓FeS＋2H＋=微專題·大素養(yǎng)·4微專題·大素養(yǎng)·474離子共存與推斷【知識(shí)基礎(chǔ)】1．離子共存所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子共存與推斷2．判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。（1）一色——溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色2．判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”離子Cu2＋Fe3＋F

答案：C

答案：C

解析：本題從不同的角度說明了溶液的酸堿性。選項(xiàng)A的溶液為強(qiáng)堿性，隱含的條件是“溶液中有大量OH－”，OH－與Al3＋、Ag＋生成沉淀；選項(xiàng)C的溶液為酸性，隱含的條件是“溶液中含有H＋”，H＋與S2－生成氣體；選項(xiàng)D的隱含條件是“溶液為強(qiáng)堿性，含有大量OH－”，OH－與Zn2＋生成沉淀。答案：B

解析：本題從不同的角度說明了溶液的酸堿性。選項(xiàng)A的溶液為強(qiáng)

答案：B

答案：B

①②③⑥

①②③⑥

②③④⑥

②③④⑥

①②④⑥⑨

①②④⑥⑨【練后歸納】離子共存中常見限制條件常見表述易錯(cuò)點(diǎn)悟“無色”有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是其他離子反應(yīng)類型“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性（HNO3除外）也可能顯堿性“由水電離出c（H＋）＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能存在（1）“一定大量共存”（2）“可能大量共存”（3）“不能大量共存”審清關(guān)鍵字【練后歸納】常見表述易錯(cuò)點(diǎn)悟“無色”有色離子不能大量存在“p【知識(shí)基礎(chǔ)】1．離子檢驗(yàn)與推斷離子檢驗(yàn)一般是根據(jù)離子的特性（物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)），通過實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定離子的種類，其一般檢驗(yàn)流程為【知識(shí)基礎(chǔ)】2．無色溶液中的常見離子檢驗(yàn)2．無色溶液中的常見離子檢驗(yàn)【素養(yǎng)專練】[例2]

在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象【素養(yǎng)專練】序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是_____________________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為____________________。（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。Ag＋、Mg2＋、Ba2＋

？0.250.40請(qǐng)回答下列問題：Ag＋、Mg2＋、Ba2＋

？0.250.4（4）判斷K＋是否存在

（填“存在”或“不存在”），若存在求其最小濃度

mol·L－1，若不存在說明理由：_____。存在0.8（4）判斷K＋是否存在（填“存在”或“不存在”），若

[練6]

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀B滴加稀硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）原溶液中有K＋D滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)答案：C[練6]向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作

答案：C

答案：C

【練后歸納】離子檢驗(yàn)中的常見干擾離子以及排除措施【練后歸納】微專題·大素養(yǎng)·5微專題·大素養(yǎng)·598拓展性氧化還原反應(yīng)在高考中的創(chuàng)新應(yīng)用近幾年高考中，離子型氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用是常考熱點(diǎn)。單獨(dú)命題不多，但與元素化合物，化學(xué)反應(yīng)原理，化工流程分析和實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新探究結(jié)合緊密。對(duì)于考查學(xué)生的“辨識(shí)探析”能力、“推理認(rèn)知”能力、“科學(xué)創(chuàng)新”能力是一重要的命題點(diǎn)，也是學(xué)生必備的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。拓展性氧化還原反應(yīng)在高考中的創(chuàng)新應(yīng)用【真題示例】1．（1）[2019·全國(guó)卷Ⅱ，26（2）①]重晶石在回轉(zhuǎn)爐中900～1200℃條件下，被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式為

?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）[2019·全國(guó)卷Ⅲ，26（1）]工業(yè)上可由天然二氧化錳粉和硫化錳礦用硫酸溶浸得硫單質(zhì)和硫酸錳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。BaSO4＋4C===BaS＋4CO↑

CO＋H2O===CO2＋H2MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O【真題示例】BaSO4＋4C===BaS＋4CO↑CO＋H2．（1）[2017·全國(guó)卷Ⅲ，27（1）]FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3

Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為

。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________________________。（2）[2017·全國(guó)卷Ⅰ，27（6）]已知FePO4沉淀

LiFePO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。2∶7陶瓷中含有SiO2，在高溫下會(huì)與Na2CO3反應(yīng)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑2．（1）[2017·全國(guó)卷Ⅲ，27（1）]FeO·Cr2O解析：(1)首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，分析價(jià)態(tài)變化可知：1molFeO·Cr2O3失去7mol電子，1molNaNO3得到2mol電子，則由得失電子守恒可知二者系數(shù)比應(yīng)為2∶7；該步驟中主要反應(yīng)的反應(yīng)物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融時(shí)反應(yīng)，故不能使用陶瓷容器。(2)反應(yīng)物為FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4，鐵元素的化合價(jià)降低，則H2C2O4中碳元素的化合價(jià)升高，產(chǎn)物為CO2，配平。解析：(1)首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，分析價(jià)態(tài)變化可知：13．[2016·全國(guó)卷Ⅱ，26（2）]實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。解析：次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨的反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)由氨分子中的－3價(jià)升高到聯(lián)氨分子中－2價(jià)，氯元素的化合價(jià)由次氯酸鈉中的＋1價(jià)降低到－1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高與降低總數(shù)相等和原子守恒配平化學(xué)方程式為NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O。NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O3．[2016·全國(guó)卷Ⅱ，26（2）]實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶4．[2016·天津卷，9（4）]MnO（OH）2＋I(xiàn)－＋H＋―→Mn2＋＋I(xiàn)2＋H2O（未配平）其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為

。解析：Mn元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，碘元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，配平后化學(xué)方程式為MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O，故其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1，2，4，1，1，3。1，2，4，1，1，34．[2016·天津卷，9（4）]MnO（OH）2＋I(xiàn)－＋H【素養(yǎng)專練】1．根據(jù)下列各圖示信息，完成有關(guān)方程式：（1）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：____________________________。SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI【素養(yǎng)專練】SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI（2）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。上圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式：________________。

（2）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。

10CuSO4＋P4＋16H2O===4H3PO4＋10Cu＋10H2SO42KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O

10CuSO4＋P4＋16H2O===4H3PO4＋10（4）利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為

，鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為

，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為__________。

＋3

Co3O4（4）利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧3．（1）尖晶石型錳酸鋰（LiMn2O4）是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實(shí)驗(yàn)室通過下列方法制取：將MnO2和Li2CO3按4∶1的物質(zhì)的量比配料，球磨3～5小時(shí)，然后升溫至600～750℃，保溫24小時(shí)，自然冷卻到室溫得產(chǎn)品，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。（2）聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料，聯(lián)氨可以用尿素[CO（NH2）2]為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。3．（1）尖晶石型錳酸鋰（LiMn2O4）是一種環(huán)保綠色能源（3）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物x。已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mole－生成x，則x的化學(xué)式：________，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O（3）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO

4．（1）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為

。②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為

（填化學(xué)式）。（2）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。＋1H3PO42P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑4．（1）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原解析：(1)①H3PO2中P元素化合價(jià)為＋1價(jià)。②根據(jù)H3PO2與Ag＋反應(yīng)中兩者物質(zhì)的量之比為1∶4，4molAg＋在反應(yīng)中得到4mole－，1molH3PO2則失去4mole－，所以P元素將顯＋5價(jià)，產(chǎn)物為H3PO4，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。(2)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則，得：6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。解析：5．（1）[2021·山東日照一模]草酸鈧[Sc2（C2O4）3]在空氣中“灼燒”生成Se2O3的化學(xué)方程式為_________________________。（2）[2021·山東濰坊一模]從某廢催化劑（含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等）中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下（已知：Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類似）：“氧化”時(shí)Mn2＋被氧化的離子方程式為_________________________________________?！爸泻?、沉淀”時(shí)，若pH過高，則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應(yīng)的離子方程式（任寫一個(gè)即可）：________________________________________。

5．（1）[2021·山東日照一模]草酸鈧[Sc2（C2O4

6．NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：①NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl②NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki＝6.3×10－10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。完成下列填空：（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為

（選填“酸性”“堿性”或“中性”）；原因是___________________________________________。（2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。堿性防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣

6．NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：堿性防止生成H（3）處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO

g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)）。（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成

、

和H2O。14900NaOCN

NaCN（3）處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，

微專題·大素養(yǎng)·6“鋁三角”中的圖像題微專題·大素養(yǎng)·6121

1.寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式：（1）①______________________________________________。②______________________________________________。③_______________________________________________。（2）_______________________________________________。（3）_______________________________________________。（4）________________________________________________。（5）①_____________________________________________。②_____________________________________________。

（6）_________________________________________________。

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

1.寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式：

Al3＋＋3OH－===A

二、四個(gè)基本圖像1.可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像：操作向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失無沉淀（有但即溶）→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失圖像離子方程式二、四個(gè)基本圖像操作向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至2.偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像：操作向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失無沉淀（有但即溶）→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失圖像離子方程式2.偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像：操作向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加三、三個(gè)拓展圖像1.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至過量，圖像如圖1所示。2.向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至過量，圖像如圖2所示。三、三個(gè)拓展圖像2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題課件含解析打包20套【素養(yǎng)專練】一、單一圖像的判斷計(jì)算1.向物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下圖[n表示Al（OH）3的物質(zhì)的量，V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個(gè)反應(yīng)過程的是（）答案：D【素養(yǎng)專練】答案：D

答案：B

答案：B解析：AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，顯然符合題意，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。解析：AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl

答案：D

答案：D

4.向盛有10mL1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液的燒杯中滴加

1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖：4.向盛有10mL1mol·L－1NH4Al（SO4（1）寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。（2）若在NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為

mol。

0.022（1）寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：

0.022

三、不規(guī)則圖像的分析5.某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2＋、Al3＋的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過程。【實(shí)驗(yàn)】在0.1mol·L－1MgSO4、0.05mol·L－1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol·L－1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示。三、不規(guī)則圖像的分析（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于

（填儀器名稱）中滴加。（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________。解析：（2）溶液中含有鎂離子、鋁離子，所以加入氫氧化鈉溶液后，在a點(diǎn)之前一定有白色沉淀生成并逐漸增多。堿式滴定管生成白色沉淀并逐漸增多（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于（3）對(duì)第二階段（b點(diǎn)～c點(diǎn)）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)作出如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3：推測(cè)1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH－；推測(cè)2：___________________________________________；推測(cè)3：____________________________________________。若推測(cè)1符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為

，請(qǐng)據(jù)此描述Mg（OH）2、Al（OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異____________________________________________________。生成Al（OH）3沉淀，消耗OH－Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH－Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓Al（OH）3比Mg（OH）2更難溶于水（3）對(duì)第二階段（b點(diǎn)～c點(diǎn)）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同解析：（3）加入氫氧化鈉溶液后，b點(diǎn)～c點(diǎn)溶液的pH基本無變化，說明消耗OH－，消耗OH－的反應(yīng)有Mg2＋與OH－的反應(yīng)、Al3＋與OH－的反應(yīng)、Al（OH）3與OH－的反應(yīng)，所以推測(cè)2和3分別是生成Al（OH）3沉淀、Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH－；若推測(cè)1符合實(shí)際情況，說明a點(diǎn)前為Al3＋與OH－反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式是Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；此事實(shí)說明氫氧化鋁比氫氧化鎂更難溶于水。解析：（3）加入氫氧化鈉溶液后，b點(diǎn)～c點(diǎn)溶液的pH基本無變（4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：較大量存在的含金屬元素的離子檢驗(yàn)方法

較大量存在的含金屬元素的離子檢驗(yàn)方法Na＋用潔凈的鉑絲蘸取少量待測(cè)液在無色火焰上灼燒，若火焰呈黃色，表明存在Na＋（4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)解析：（4）e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子為偏鋁酸根離子和鈉離子。檢驗(yàn)鈉離子，應(yīng)用焰色反應(yīng)；檢驗(yàn)偏鋁酸根離子，應(yīng)滴加稀鹽酸，開始有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加稀鹽酸，白色沉淀溶解。解析：（4）e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子為偏鋁酸

答案：A

答案：A

本講真題研練1.[2020·山東卷，9]以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe（OH）3和Al（OH）3。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD.分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同答案：B本講真題研練答案：B解析：結(jié)合流程圖可知浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O，A項(xiàng)正確；浸出可以在較高溫度下進(jìn)行，促進(jìn)NH4Cl水解和NH3的逸出，但沉鎂時(shí)應(yīng)在低溫下進(jìn)行，以減弱氨水分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合流程圖可知浸出得到的NH3可轉(zhuǎn)化為氨水，用于沉鎂，濾液中含有過量的NH4Cl，可用于浸出時(shí)的反應(yīng)液，故該流程中NH3和NH4Cl可循環(huán)使用，C項(xiàng)正確；本流程中分離Mg2＋時(shí)，Al3＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀，是利用了它們氫氧化物的Ksp不同，D項(xiàng)正確。解析：結(jié)合流程圖可知浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl===2.[2020·江蘇卷，3]下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水答案：D2.[2020·江蘇卷，3]下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)解析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是宏觀辨識(shí)與微觀探析。鋁具有很好的延展性，可以用于制作鋁金屬制品，與鋁的活潑性無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解氧化鋁冶煉鋁是因?yàn)檠趸X熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，與熔點(diǎn)高無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁能與胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與氫氧化鋁受熱分解無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬中的Al3＋可以水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，可以吸附水中的懸浮物，起到凈水作用，D項(xiàng)正確。解析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是宏觀3.[2020·浙江1月，12]下列關(guān)于鋁及其化合物的說法，不正確的是（）A.明礬可用作凈水劑和消毒劑B.利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬C.鋁可用作包裝材料和建筑材料D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物解析：明礬能電離出Al3＋，Al3＋水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)，故明礬可作凈水劑，但不能作為消毒劑，A錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，B正確；鋁表面易形成氧化膜保護(hù)層，不易被腐蝕，鋁還具有易加工、質(zhì)輕等特點(diǎn)，所以可用作包裝材料和建筑材料，C正確；氫氧化鋁能中和胃酸，可用作治療胃酸過多的藥物，D正確。答案：A3.[2020·浙江1月，12]下列關(guān)于鋁及其化合物的說法，4.[2019·全國(guó)卷Ⅰ，26]硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：4.[2019·全國(guó)卷Ⅰ，26]硼酸（H3BO3）是一種重要回答下列問題：（1）在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）“濾渣1”的主要成分有

。為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3＋離子，可選用的化學(xué)試劑是

。NH4HCO3＋NH3===（NH4）2CO3SiO2、Fe2O3、Al2O3

KSCN回答下列問題：NH4HCO3＋NH3===（NH4）2CO3解析：本題涉及的考點(diǎn)有離子方程式的書寫、Fe3＋的檢驗(yàn)、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用，考查了學(xué)生解讀化學(xué)工藝流程，將題給信息與已學(xué)知識(shí)相結(jié)合分析、解決化學(xué)問題的能力。（1）“溶浸”步驟產(chǎn)生的“氣體”是NH3，用NH4HCO3溶液吸收NH3的化學(xué)方程式為NH3＋NH4HCO3===（NH4）2CO3。（2）根據(jù)流程圖可知，F(xiàn)e2O3、Al2O3在“過濾1”步驟中除去，SiO2不溶于（NH4）2SO4溶液，故“濾渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3；檢驗(yàn)Fe3＋通常選用KSCN溶液。解析：本題涉及的考點(diǎn)有離子方程式的書寫、Fe3＋的檢驗(yàn)、化