高考化學(xué)二輪專題突破 綜合實驗探究題-陌生儀器的使用課件

專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用1.(2020·青島模擬)常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油,溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉,經(jīng)分離提純得到花椒油。1.(2020·青島模擬)常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中實驗步驟:(一)在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水,加1～2粒沸石。同時,在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。(二)加熱A裝置中的圓底燒瓶,當有大量蒸汽產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾,進行蒸餾。(三)向餾出液中加入食鹽至飽和,再用15mL乙醚萃取兩次,將兩次萃取的醚層合并,加入少量無水Na2SO4;將液體傾倒入蒸餾燒瓶中,蒸餾得花椒油。(1)裝置A中玻璃管的作用是_____________。裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是__________。

實驗步驟:(2)步驟(二)中,當觀察到________現(xiàn)象時,可停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時,下列操作的順序為______(填標號)。

①停止加熱②打開彈簧夾③關(guān)閉冷凝水(3)在餾出液中加入食鹽的作用是______________;加入無水Na2SO4的作用是____________。

(4)實驗結(jié)束后,用稀NaOH溶液清洗冷凝管,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(殘留物以表示)

(2)步驟(二)中,當觀察到________現(xiàn)象時,可停止蒸(5)為測定花椒油中油脂的含量,取20.00mL花椒油溶于乙醇中,加入80.00mL0.5mol·L-1NaOH的乙醇溶液,攪拌,充分反應(yīng),加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞,用0.1mol·L-1鹽酸進行滴定,滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂______g·L-1(以計,相對分子質(zhì)量:884)。

(5)為測定花椒油中油脂的含量,取20.00mL花椒油溶于2.(2020·重慶模擬)過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種漂白、消毒、增氧劑,常溫下為白色晶體,易于貯運,一般條件下不易分解,可用30%的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下來合成。實驗原理:CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2實驗裝置:實驗室模擬制取裝置如圖1所示(部分儀器未畫出)。2.(2020·重慶模擬)過氧化尿素[CO(NH2)2·H2高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用課件實驗步驟:步驟一:在250mL的儀器a中加入100mL30%的過氧化氫溶液,再加1gNaH2PO4作穩(wěn)定劑,開啟攪拌器,通過儀器a右端瓶口緩慢加入50g尿素,全部溶解后,控制溫度在30℃左右,攪拌反應(yīng)30分鐘。步驟二:將儀器a中的溶液用普通漏斗過濾,將濾液冷卻到0℃,析出大量晶體,抽濾,烘干即得產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:實驗步驟:(1)儀器a的名稱是____,制取過程中需控制n(H2O2)∶n[CO(NH2)2]=1.2∶1左右,并控制合成溫度在30℃左右,其主要原因是_____,

控制反應(yīng)溫度的加熱方法是______。

(2)實驗室一般用玻璃而非鐵質(zhì)攪拌器的原因是__________。而實際生產(chǎn)中攪拌器選用的是鐵質(zhì)材料,但需將攪拌裝置放在______(填試劑名稱)中浸泡一段時間,使其表面鈍化。(1)儀器a的名稱是____,制取過程中需控制n(H2O2)(3)①步驟二中“抽濾”按圖2安裝好裝置,在布氏漏斗中放入濾紙,接下來的操作順序是_____→_____→_____→_____→確認抽干(填標號)。

a.轉(zhuǎn)移固液混合物b.開大水龍頭c.微開水龍頭d.加入少量蒸餾水潤濕濾紙②與用普通漏斗過濾相比,抽濾的主要優(yōu)點是__________________。

(3)①步驟二中“抽濾”按圖2安裝好裝置,在布氏漏斗中放入濾(4)過氧化尿素鑒定反應(yīng):在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素,振蕩。上層乙醚呈藍色,這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍色過氧化鉻(CrO5:),重鉻酸鉀與H2O2反應(yīng)的離子方程式為______________。

(4)過氧化尿素鑒定反應(yīng):在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許(5)過氧化尿素的合格產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于34%。為了確定某次實驗產(chǎn)品合格與否,稱取了該次樣品12.0000g,溶于水配制成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入1mL6mol·L-1的硫酸,然后用0.2000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL(KMnO4溶液與尿素不反應(yīng))。終點顏色變化為____。根據(jù)滴定結(jié)果通過計算判斷該次實驗產(chǎn)品質(zhì)量為______(填“合格”或“不合格”)。(5)過氧化尿素的合格產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于34%3.(2020·北京朝陽區(qū)模擬)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質(zhì)如下表:3.(2020·北京朝陽區(qū)模擬)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯回答下列問題:Ⅰ.實驗室合成硫酰氯要先制取干燥氯氣。制備干燥純凈的氯氣所用儀器如圖:回答下列問題:(1)圓底燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________。

(2)上述儀器的連接順序是:e接____,____接____,____接____,____接____(按氣流方向,用小寫字母表示)。(1)圓底燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________Ⅱ.催化合成硫酰氯的實驗裝置如圖(夾持儀器已省略):Ⅱ.催化合成硫酰氯的實驗裝置如圖(夾持儀器已省略):(3)儀器B冷卻水的進口為____(填“a”或“b”),活性炭的作用____。

(4)裝置D除干燥氣體外,另一作用是__________。

若缺少D,則硫酰氯會水解,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(5)某同學(xué)建議將收集器A放在冰水中冷卻,你認為該同學(xué)的建議是否合理,為什么?

_________。

(3)儀器B冷卻水的進口為____(填“a”或“b”),活性【答案解析】(4)綜合實驗探究題補充練習——探究型綜合實驗方案的設(shè)計與評價1.【解析】(1)溶液變藍,說明生成碘單質(zhì),KIO3轉(zhuǎn)化為I2,I元素的化合價降低,得電子,被還原,則KIO3表現(xiàn)氧化性;(2)I在酸性溶液氧化I-生成碘單質(zhì),根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒和物料守恒,離子反應(yīng)為I+5I-+6H+====3I2+3H2O;【答案解析】(3)由于反應(yīng)Ⅲ比反應(yīng)Ⅰ快,故現(xiàn)象顯示I2與S反應(yīng),但速率快不能說明氧化性就強,故該結(jié)論不合理;(4)①檢驗S可使用鹽酸酸化的BaCl2溶液,操作為取b極附近溶液于試管中,先加入過量稀鹽酸除去S,再滴加少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則證明b極附近溶液存在放電產(chǎn)物S;②t1時,從a極區(qū)取溶液于試管中,滴加淀粉溶液,溶液變藍,有碘單質(zhì)生成,直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液,溶液未變藍,無碘單質(zhì),故說明I在a極放電的產(chǎn)物是I-,生成的I-與I反應(yīng)生成了碘單質(zhì);(3)由于反應(yīng)Ⅲ比反應(yīng)Ⅰ快,故現(xiàn)象顯示I2與S反應(yīng),但(5)實驗一中,5秒之前,過量的KIO3酸性溶液與Na2SO3溶液反應(yīng),Na2SO3反應(yīng)完全,得到I-,5秒后I-與多余的KIO3反應(yīng)得到碘單質(zhì),溶液變藍,5秒內(nèi)無明顯變化,與活化能無關(guān),與是否產(chǎn)生碘單質(zhì)有關(guān),故A錯誤;實驗二中:0～t1,Na2SO3溶液和KIO3溶液在兩極放電分別得到S、I-,t2～t3,a極I-與I反應(yīng),可能是因為反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ快,b極Na2SO3未參與反應(yīng),外電路無電流通過,指針回到“0”處,故B正確;實驗二中:I-反應(yīng)完全后,Na2SO3溶液和生成的I2在兩極放電,發(fā)生了反應(yīng)Ⅲ,重新形成了原電池,又返至“X”處,故C正確。(5)實驗一中,5秒之前,過量的KIO3酸性溶液與Na2SO答案:(1)氧化(2)I+5I-+6H+====3I2+3H2O(3)不合理反應(yīng)Ⅲ比反應(yīng)Ⅰ快,故現(xiàn)象顯示I2與S的反應(yīng),但速率快不能說明氧化性就強(4)①取樣于試管中,先加入過量稀鹽酸除去S,再滴加少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成②I-(5)BC答案:(1)氧化2.【解析】(1)實驗1中產(chǎn)生紅褐色沉淀是因為Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3,反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3;(2)實驗1中加入維生素C是為了防止Fe2+被氧化,利用了其還原性;(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象可知,①中加入試劑出現(xiàn)藍色沉淀,是在檢驗Fe2+,試劑a為K3[Fe(CN)6],②中溶液未變紅是在檢驗沒有Fe3+,試劑b為KSCN,由于②中溶液沒有變紅,則不存在Fe3+,即灰綠色沉淀中沒有Fe(OH)3,甲同學(xué)的猜測錯誤;2.【解析】(1)實驗1中產(chǎn)生紅褐色沉淀是因為Fe(OH)2(4)根據(jù)已知,Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性,灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的,而實驗4中NaOH溶液濃度高,反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小,不易被吸附在Fe(OH)2表面,導(dǎo)致沉淀沒有灰綠色;(5)當實驗5中的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榧t褐色,中間過程無灰綠色出現(xiàn)時,可說明白色沉淀上沒有或很少吸附有Fe2+;(4)根據(jù)已知,Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性,灰綠色可(6)溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時,O2能將Fe2+氧化成Fe3+,形成Fe(OH)3沉淀,根據(jù)題干信息可知,沉淀中混有Fe(OH)3,不夠緊密,與溶液接觸面積更大,更容易吸附Fe2+,白色沉淀更容易變成灰綠色;(7)根據(jù)上述實驗可知,當NaOH濃度高或者溶液中不存在Fe3+和O2時,制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀,其操作可以是向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液或除去溶液中Fe3+和O2。2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張(6)溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時,O2能將Fe2+氧答案:(1)4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3(2)還原(3)K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀)

KSCN(或硫氰化鉀)不正確(4)NaOH溶液濃度高,反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小,不易被吸附在Fe(OH)2表面(5)白色沉淀變?yōu)榧t褐色,中間過程無灰綠色出現(xiàn)(6)沉淀中混有Fe(OH)3,不夠緊密,與溶液接觸面積更大,更容易吸附Fe2+(7)向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液除去溶液中Fe3+和O22021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張答案:(1)4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(3.【解析】

(1)Cu粉與Fe3+反應(yīng),離子方程式為Cu+2Fe3+====2Fe2++Cu2+;(2)硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其氧化性介于Br2和I2之間,能與水反應(yīng),生成酸;(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+,Fe3+與KSCN反應(yīng),顯紅色,離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;(SCN)2會與氫氧化鉀反應(yīng),同時Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng),生成藍色沉淀,沒有Cu2+則無藍色沉淀;2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張3.【解析】(1)Cu粉與Fe3+反應(yīng),離子方程式為Cu(4)根據(jù)2Cu2++4SCN-====2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色),Cu2+是氧化劑,氧化性Cu2+>(SCN)2,(SCN)2能氧化Fe2+,則氧化性(SCN)2>Fe2+,即Cu2+也能氧化Fe2+;(5)①A的電極材料為C,B的電極材料為Cu,則Cu作負極,C作正極,A中放電解質(zhì)溶液,則電解質(zhì)溶液為0.5mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液;②溶液中的氧氣會影響反應(yīng),未做排氧操作,不合理;③Fe3+參與反應(yīng)后生成Fe2+,鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成藍色沉淀,可驗證產(chǎn)生的Fe2+,操作為一段時間后,取少量A溶液于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,出現(xiàn)藍色沉淀。2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張(4)根據(jù)2Cu2++4SCN-====2CuSCN↓(白色答案:(1)Cu+2Fe3+====2Fe2++Cu2+(2)部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸(3)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色,無藍色沉淀(4)在Cu2+與SCN-反應(yīng)中,Cu2+是氧化劑,氧化性Cu2+>(SCN)2;而(SCN)2又能氧化Fe2+,氧化性(SCN)2>Fe2+,則Cu2+能氧化Fe2+。(5)①0.5mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液②不合理未排除氧氣干擾③一段時間后,取少量A溶液于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,出現(xiàn)藍色沉淀2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張答案:(1)Cu+2Fe3+====2Fe2++Cu2+20(5)綜合實驗探究題補充練習——陌生儀器的使用1.【解析】(1)A中產(chǎn)生大量蒸汽,A中玻璃管可以平衡氣壓,以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大;裝置B中圓底燒瓶傾斜可以防止飛濺起的液體進入冷凝管中(緩沖氣流);(2)花椒油不溶于水,當觀察到儀器甲處餾出液無油狀液體,說明花椒油蒸餾完全,可以停止蒸餾;蒸餾結(jié)束時,打開彈簧夾,停止加熱,關(guān)閉冷凝水;2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張(5)綜合實驗探究題補充練習——陌生儀器的使用2021屆高考(3)花椒油不溶于水,在餾出液中加入食鹽可以降低花椒油在水中的溶解度,有利于分層;無水Na2SO4可以除去花椒油中的水起到干燥作用;(4)實驗結(jié)束后,用稀NaOH溶液清洗冷凝管,殘留物為酯類,在NaOH溶液中水解為羧酸鈉和醇,反應(yīng)為+3NaOH→3R1COONa+;2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張(3)花椒油不溶于水,在餾出液中加入食鹽可以降低花椒油在水中(5)鹽酸滴定過量的NaOH,則過量的n(NaOH)=n(HCl)=0.1mol·L-1×0.02L×=0.016mol,則參與水解反應(yīng)的n(NaOH)=0.5mol·L-1×0.08L-0.016mol=0.024mol,故花椒油中的油脂物質(zhì)的量為×0.024mol=0.008mol,則該花椒油中含有油脂為=353.6g·L-1。2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張(5)鹽酸滴定過量的NaOH,則過量的n(NaOH)=n(H答案:(1)平衡氣壓,以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大防止飛濺起的液體進入冷凝管中(緩沖氣流)(2)儀器甲處餾出液無油狀液體②①③(3)降低花椒油在水中的溶解度,有利于分層除去花椒油中的水(或干燥)(5)353.62021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張答案:(1)平衡氣壓,以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大防2.【解析】雙氧水、尿素、穩(wěn)定劑在反應(yīng)器中混合發(fā)生反應(yīng)得到過氧化尿素粗產(chǎn)品,然后通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到晶體和母液,將晶體洗滌、干燥得到產(chǎn)品;(1)儀器a的名稱是三頸燒瓶;制取過程中需控制n(H2O2)∶n[CO(NH2)2]=1.2∶1左右,原因是H2O2在實驗過程中會有部分分解,增大H2O2的量可提高產(chǎn)品的純度;利用水浴加熱可以控制反應(yīng)溫度;2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2.【解析】雙氧水、尿素、穩(wěn)定劑在反應(yīng)器中混合發(fā)生反應(yīng)得到過(2)雙氧水和鐵反應(yīng)生成鐵離子,鐵離子能作雙氧水分解的催化劑,為防止雙氧水分解,所以不能用鐵質(zhì)攪拌器;鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化,故需將攪拌裝置放在濃硫酸或濃硝酸中浸泡一段時間;(3)①根據(jù)抽濾的操作步驟可知,在布氏漏斗中放入濾紙后,加入少量蒸餾水潤濕濾紙,微開水龍頭,轉(zhuǎn)移固液混合物后,開大水龍頭,確認抽干,所以操作排序:d→c→a→b;②與用普通漏斗過濾相比,抽濾的主要優(yōu)點是過濾速度更快;2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張(2)雙氧水和鐵反應(yīng)生成鐵離子,鐵離子能作雙氧水分解的催化劑(4)在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍色過氧化鉻CrO5,離子方程式為4H2O2+Cr2+2H+====2CrO5+5H2O;(5)稱取干燥樣品12.0000g,溶解,在250mL容量瓶中定容,準確量取25.00mL于錐形瓶中,加入1mL6mol·L-1的硫酸,然后用0.2000mol·L-1

KMnO4標準溶液滴定,高錳酸根離子被還原為無色的錳離子,當高錳酸鉀溶液滴入最后一滴時,溶液由無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,達到滴定終點;三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL;2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張(4)在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較依據(jù)反應(yīng)2Mn+5H2O2+6H+====2Mn2++8H2O+5O2↑;2Mn～5H2O22 50.0200L×0.2000mol·L-1 0.01mol250mL容量瓶中含過氧化氫0.1mol;過氧化氫質(zhì)量分數(shù)=×100%≈28.3%<34%,故該次實驗產(chǎn)品質(zhì)量不合格。2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張依據(jù)反應(yīng)2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—答案:(1)三頸燒瓶H2O2在實驗過程中會有部分分解,增大H2O2的量可提高產(chǎn)品的純度水浴加熱(2)雙氧水和鐵反應(yīng)生成鐵離子,鐵離子能作雙氧水分解的催化劑,為防止雙氧水分解,所以不能用鐵質(zhì)攪拌器濃硫酸或濃硝酸(3)①d

c

a

b

②過濾速度更快(4)4H2O2+Cr2+2H+====2CrO5+5H2O(5)無色溶液變淺紅色不合格2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張答案:(1)三頸燒瓶H2O2在實驗過程中會有部分分解,增大3.【解析】(1)根據(jù)圖中信息知圓底燒瓶中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)制備干燥純凈的氯氣需除去氯化氫、干燥、收集和尾氣處理,則上述儀器的連接順序是e接d,c接a,b接i,h接g;△====2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張3.【解析】(1)根據(jù)圖中信息知圓底燒瓶中二氧化錳與濃鹽酸共(3)儀器B是冷凝管,冷卻水的進口為下端口,是圖中的a,活性炭的作用是作催化劑;(4)裝置D除干燥氣體外,另一作用是通過觀察氣泡控制氣流速度(或比例),硫酰氯水解生成硫酸和鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl;(5)將收集器A放在冰水中冷卻的目的是防止硫酰氯分解。2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張(3)儀器B是冷凝管,冷卻水的進口為下端口,是圖中的a,活性答案:(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)d

c

a

b

i

h

g

(3)a催化劑(4)通過觀察氣泡控制氣流速度(或比例)

SO2Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl

(5)合理,防止硫酰氯分解△====2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張答案:(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++C專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用1.(2020·青島模擬)常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油,溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉,經(jīng)分離提純得到花椒油。1.(2020·青島模擬)常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中實驗步驟:(一)在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水,加1～2粒沸石。同時,在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。(二)加熱A裝置中的圓底燒瓶,當有大量蒸汽產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾,進行蒸餾。(三)向餾出液中加入食鹽至飽和,再用15mL乙醚萃取兩次,將兩次萃取的醚層合并,加入少量無水Na2SO4;將液體傾倒入蒸餾燒瓶中,蒸餾得花椒油。(1)裝置A中玻璃管的作用是_____________。裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是__________。

實驗步驟:(2)步驟(二)中,當觀察到________現(xiàn)象時,可停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時,下列操作的順序為______(填標號)。

①停止加熱②打開彈簧夾③關(guān)閉冷凝水(3)在餾出液中加入食鹽的作用是______________;加入無水Na2SO4的作用是____________。

(4)實驗結(jié)束后,用稀NaOH溶液清洗冷凝管,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(殘留物以表示)

(2)步驟(二)中,當觀察到________現(xiàn)象時,可停止蒸(5)為測定花椒油中油脂的含量,取20.00mL花椒油溶于乙醇中,加入80.00mL0.5mol·L-1NaOH的乙醇溶液,攪拌,充分反應(yīng),加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞,用0.1mol·L-1鹽酸進行滴定,滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂______g·L-1(以計,相對分子質(zhì)量:884)。

(5)為測定花椒油中油脂的含量,取20.00mL花椒油溶于2.(2020·重慶模擬)過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種漂白、消毒、增氧劑,常溫下為白色晶體,易于貯運,一般條件下不易分解,可用30%的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下來合成。實驗原理:CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2實驗裝置:實驗室模擬制取裝置如圖1所示(部分儀器未畫出)。2.(2020·重慶模擬)過氧化尿素[CO(NH2)2·H2高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用課件實驗步驟:步驟一:在250mL的儀器a中加入100mL30%的過氧化氫溶液,再加1gNaH2PO4作穩(wěn)定劑,開啟攪拌器,通過儀器a右端瓶口緩慢加入50g尿素,全部溶解后,控制溫度在30℃左右,攪拌反應(yīng)30分鐘。步驟二:將儀器a中的溶液用普通漏斗過濾,將濾液冷卻到0℃,析出大量晶體,抽濾,烘干即得產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:實驗步驟:(1)儀器a的名稱是____,制取過程中需控制n(H2O2)∶n[CO(NH2)2]=1.2∶1左右,并控制合成溫度在30℃左右,其主要原因是_____,

控制反應(yīng)溫度的加熱方法是______。

(2)實驗室一般用玻璃而非鐵質(zhì)攪拌器的原因是__________。而實際生產(chǎn)中攪拌器選用的是鐵質(zhì)材料,但需將攪拌裝置放在______(填試劑名稱)中浸泡一段時間,使其表面鈍化。(1)儀器a的名稱是____,制取過程中需控制n(H2O2)(3)①步驟二中“抽濾”按圖2安裝好裝置,在布氏漏斗中放入濾紙,接下來的操作順序是_____→_____→_____→_____→確認抽干(填標號)。

a.轉(zhuǎn)移固液混合物b.開大水龍頭c.微開水龍頭d.加入少量蒸餾水潤濕濾紙②與用普通漏斗過濾相比,抽濾的主要優(yōu)點是__________________。

(3)①步驟二中“抽濾”按圖2安裝好裝置,在布氏漏斗中放入濾(4)過氧化尿素鑒定反應(yīng):在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素,振蕩。上層乙醚呈藍色,這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍色過氧化鉻(CrO5:),重鉻酸鉀與H2O2反應(yīng)的離子方程式為______________。

(4)過氧化尿素鑒定反應(yīng):在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許(5)過氧化尿素的合格產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于34%。為了確定某次實驗產(chǎn)品合格與否,稱取了該次樣品12.0000g,溶于水配制成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入1mL6mol·L-1的硫酸,然后用0.2000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL(KMnO4溶液與尿素不反應(yīng))。終點顏色變化為____。根據(jù)滴定結(jié)果通過計算判斷該次實驗產(chǎn)品質(zhì)量為______(填“合格”或“不合格”)。(5)過氧化尿素的合格產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于34%3.(2020·北京朝陽區(qū)模擬)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質(zhì)如下表:3.(2020·北京朝陽區(qū)模擬)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯回答下列問題:Ⅰ.實驗室合成硫酰氯要先制取干燥氯氣。制備干燥純凈的氯氣所用儀器如圖:回答下列問題:(1)圓底燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________。

(2)上述儀器的連接順序是:e接____,____接____,____接____,____接____(按氣流方向,用小寫字母表示)。(1)圓底燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________Ⅱ.催化合成硫酰氯的實驗裝置如圖(夾持儀器已省略):Ⅱ.催化合成硫酰氯的實驗裝置如圖(夾持儀器已省略):(3)儀器B冷卻水的進口為____(填“a”或“b”),活性炭的作用____。

(4)裝置D除干燥氣體外,另一作用是__________。

若缺少D,則硫酰氯會水解,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(5)某同學(xué)建議將收集器A放在冰水中冷卻,你認為該同學(xué)的建議是否合理,為什么?

_________。

(3)儀器B冷卻水的進口為____(填“a”或“b”),活性【答案解析】(4)綜合實驗探究題補充練習——探究型綜合實驗方案的設(shè)計與評價1.【解析】(1)溶液變藍,說明生成碘單質(zhì),KIO3轉(zhuǎn)化為I2,I元素的化合價降低,得電子,被還原,則KIO3表現(xiàn)氧化性;(2)I在酸性溶液氧化I-生成碘單質(zhì),根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒和物料守恒,離子反應(yīng)為I+5I-+6H+====3I2+3H2O;【答案解析】(3)由于反應(yīng)Ⅲ比反應(yīng)Ⅰ快,故現(xiàn)象顯示I2與S反應(yīng),但速率快不能說明氧化性就強,故該結(jié)論不合理;(4)①檢驗S可使用鹽酸酸化的BaCl2溶液,操作為取b極附近溶液于試管中,先加入過量稀鹽酸除去S,再滴加少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則證明b極附近溶液存在放電產(chǎn)物S;②t1時,從a極區(qū)取溶液于試管中,滴加淀粉溶液,溶液變藍,有碘單質(zhì)生成,直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液,溶液未變藍,無碘單質(zhì),故說明I在a極放電的產(chǎn)物是I-,生成的I-與I反應(yīng)生成了碘單質(zhì);(3)由于反應(yīng)Ⅲ比反應(yīng)Ⅰ快,故現(xiàn)象顯示I2與S反應(yīng),但(5)實驗一中,5秒之前,過量的KIO3酸性溶液與Na2SO3溶液反應(yīng),Na2SO3反應(yīng)完全,得到I-,5秒后I-與多余的KIO3反應(yīng)得到碘單質(zhì),溶液變藍,5秒內(nèi)無明顯變化,與活化能無關(guān),與是否產(chǎn)生碘單質(zhì)有關(guān),故A錯誤;實驗二中:0～t1,Na2SO3溶液和KIO3溶液在兩極放電分別得到S、I-,t2～t3,a極I-與I反應(yīng),可能是因為反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ快,b極Na2SO3未參與反應(yīng),外電路無電流通過,指針回到“0”處,故B正確;實驗二中:I-反應(yīng)完全后,Na2SO3溶液和生成的I2在兩極放電,發(fā)生了反應(yīng)Ⅲ,重新形成了原電池,又返至“X”處,故C正確。(5)實驗一中,5秒之前,過量的KIO3酸性溶液與Na2SO答案:(1)氧化(2)I+5I-+6H+====3I2+3H2O(3)不合理反應(yīng)Ⅲ比反應(yīng)Ⅰ快,故現(xiàn)象顯示I2與S的反應(yīng),但速率快不能說明氧化性就強(4)①取樣于試管中,先加入過量稀鹽酸除去S,再滴加少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成②I-(5)BC答案:(1)氧化2.【解析】(1)實驗1中產(chǎn)生紅褐色沉淀是因為Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3,反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3;(2)實驗1中加入維生素C是為了防止Fe2+被氧化,利用了其還原性;(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象可知,①中加入試劑出現(xiàn)藍色沉淀,是在檢驗Fe2+,試劑a為K3[Fe(CN)6],②中溶液未變紅是在檢驗沒有Fe3+,試劑b為KSCN,由于②中溶液沒有變紅,則不存在Fe3+,即灰綠色沉淀中沒有Fe(OH)3,甲同學(xué)的猜測錯誤;2.【解析】(1)實驗1中產(chǎn)生紅褐色沉淀是因為Fe(OH)2(4)根據(jù)已知,Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性,灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的,而實驗4中NaOH溶液濃度高,反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小,不易被吸附在Fe(OH)2表面,導(dǎo)致沉淀沒有灰綠色;(5)當實驗5中的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榧t褐色,中間過程無灰綠色出現(xiàn)時,可說明白色沉淀上沒有或很少吸附有Fe2+;(4)根據(jù)已知,Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性,灰綠色可(6)溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時,O2能將Fe2+氧化成Fe3+,形成Fe(OH)3沉淀,根據(jù)題干信息可知,沉淀中混有Fe(OH)3,不夠緊密,與溶液接觸面積更大,更容易吸附Fe2+,白色沉淀更容易變成灰綠色;(7)根據(jù)上述實驗可知,當NaOH濃度高或者溶液中不存在Fe3+和O2時,制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀,其操作可以是向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液或除去溶液中Fe3+和O2。2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張(6)溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時,O2能將Fe2+氧答案:(1)4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3(2)還原(3)K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀)

KSCN(或硫氰化鉀)不正確(4)NaOH溶液濃度高,反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小,不易被吸附在Fe(OH)2表面(5)白色沉淀變?yōu)榧t褐色,中間過程無灰綠色出現(xiàn)(6)沉淀中混有Fe(OH)3,不夠緊密,與溶液接觸面積更大,更容易吸附Fe2+(7)向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液除去溶液中Fe3+和O22021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張答案:(1)4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(3.【解析】

(1)Cu粉與Fe3+反應(yīng),離子方程式為Cu+2Fe3+====2Fe2++Cu2+;(2)硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其氧化性介于Br2和I2之間,能與水反應(yīng),生成酸;(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+,Fe3+與KSCN反應(yīng),顯紅色,離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;(SCN)2會與氫氧化鉀反應(yīng),同時Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng),生成藍色沉淀,沒有Cu2+則無藍色沉淀;2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張3.【解析】(1)Cu粉與Fe3+反應(yīng),離子方程式為Cu(4)根據(jù)2Cu2++4SCN-====2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色),Cu2+是氧化劑,氧化性Cu2+>(SCN)2,(SCN)2能氧化Fe2+,則氧化性(SCN)2>Fe2+,即Cu2+也能氧化Fe2+;(5)①A的電極材料為C,B的電極材料為Cu,則Cu作負極,C作正極,A中放電解質(zhì)溶液,則電解質(zhì)溶液為0.5mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液;②溶液中的氧氣會影響反應(yīng),未做排氧操作,不合理;③Fe3+參與反應(yīng)后生成Fe2+,鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成藍色沉淀,可驗證產(chǎn)生的Fe2+,操作為一段時間后,取少量A溶液于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,出現(xiàn)藍色沉淀。2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張(4)根據(jù)2Cu2++4SCN-====2CuSCN↓(白色答案:(1)Cu+2Fe3+====2Fe2++Cu2+(2)部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸(3)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色,無藍色沉淀(4)在Cu2+與SCN-反應(yīng)中,Cu2+是氧化劑,氧化性Cu2+>(SCN)2;而(SCN)2又能氧化Fe2+,氧化性(SCN)2>Fe2+,則Cu2+能氧化Fe2+。(5)①0.5mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液②不合理未排除氧氣干擾③一段時間后,取少量A溶液于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,出現(xiàn)藍色沉淀2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張答案:(1)Cu+2Fe3+====2Fe2++Cu2+20(5)綜合實驗探究題補充練習——陌生儀器的使用1.【解析】(1)A中產(chǎn)生大量蒸汽,A中玻璃管可以平衡氣壓,以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大;裝置B中圓底燒瓶傾斜可以防止飛濺起的液體進入冷凝管中(緩沖氣流);(2)花椒油不溶于水,當觀察到儀器甲處餾出液無油狀液體,說明花椒油蒸餾完全,可以停止蒸餾;蒸餾結(jié)束時,打開彈簧夾,停止加熱,關(guān)閉冷凝水;2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張(5)綜合實驗探究題補充練習——陌生儀器的使用2021屆高考(3)花椒油不溶于水,在餾出液中加入食鹽可以降低花椒油在水中的溶解度,有利于分層;無水Na2SO4可以除去花椒油中的水起到干燥作用;(4)實驗結(jié)束后,用稀NaOH溶液清洗冷凝管,殘留物為酯類,在NaOH溶液中水解為羧酸鈉和醇,反應(yīng)為+3NaOH→3R1COONa+;2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張(3)花椒油不溶于水,在餾出液中加入食鹽可以降低花椒油在水中(5)鹽酸滴定過量的NaOH,則過量的n(NaOH)=n(HCl)=0.1mol·L-1×0.02L×=0.016mol,則參與水解反應(yīng)的n(NaOH)=0.5mol·L-1×0.08L-0.016mol=0.024mol,故花椒油中的油脂物質(zhì)的量為×0.024mol=0.008mol,則該花椒油中含有油脂為=353.6g·L-1。2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張(5)鹽酸滴定過量的NaOH,則過量的n(NaOH)=n(H答案:(1)平衡氣壓,以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大防止飛濺起的液體進入冷凝管中(緩沖氣流)(2)儀器甲處餾出液無油狀液體②①③(3)降低花椒油在水中的溶解度,有利于分層除去花椒油中的水(或干燥)(5)353.62021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張答案:(1)平衡氣壓,以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大防2.【解析】雙氧水、尿素、穩(wěn)定劑在反應(yīng)器中混合發(fā)生反應(yīng)得到過氧化尿素粗產(chǎn)品,然后通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到晶體和母液,將晶體洗滌、干燥得到產(chǎn)品;(1)儀器a的名稱是三頸燒瓶;制取過程中需控制n(H2O2)∶n[CO(NH2)2]=1.2∶1左右,原因是H2O2在實驗過程中會有部分分解,增大H2O2的量可提高產(chǎn)品的純度;利用水浴加熱可以控制反應(yīng)溫度;2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜合實驗探究題—陌生儀器的使用(PPT版)共40張2.【解析】雙氧水、尿素、穩(wěn)定劑在反應(yīng)器中混合發(fā)生反應(yīng)得到過(2)雙氧水和鐵反應(yīng)生成鐵離子,鐵離子能作雙氧水分解的催化劑,為防止雙氧水分解,所以不能用鐵質(zhì)攪拌器;鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化,故需將攪拌裝置放在濃硫酸或濃硝酸中浸泡一段時間;(3)①根據(jù)抽濾的操作步驟可知,在布氏漏斗中放入濾紙后,加入少量蒸餾水潤濕濾紙,微開水龍頭,轉(zhuǎn)移固液混合物后,開大水龍頭,確認抽干,所以操作排序:d→c→a→b;②與用普通漏斗過濾相比,抽濾的主要優(yōu)點是過濾速度更快;2021屆高考化學(xué)二輪專題突破綜