原子核外運(yùn)動排布三學(xué)生

原子外子排【習(xí)標(biāo)知道核外電子是分層排布的并了1～18號元素的電子排布情況了解活潑金屬元素和活潑非金屬素的原子在化學(xué)反應(yīng)過程中常通過電子得失使最外層達(dá)到電子結(jié)構(gòu)的事實(shí)掌握—18號元外電子排布況電子的排布規(guī)律認(rèn)識元素化合價(jià)與核外電子數(shù)的關(guān)系【習(xí)容經(jīng)過幾代科學(xué)家的不懈努力，現(xiàn)量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模子型）認(rèn)為：①原子由原子核和核外電子構(gòu)成②電子動的規(guī)律跟宏觀物體運(yùn)動的規(guī)律截然不同③對于多電子的原子，電子在核外一定的空間似于分層排布。一核電運(yùn)的點(diǎn)．電子的質(zhì)量極微小克．電子繞核運(yùn)動是在原子這樣其微小的空間（原子的直徑約米進(jìn)行；．電子繞核運(yùn)動的速度每秒鐘106米以上。所以核動沒有確定的道確或計(jì)算電子在任一時(shí)刻所在的位置，也不能描繪出其運(yùn)動軌跡。這是外電子運(yùn)動的根本特不普通物體如行星、炮彈、塵粒的運(yùn)動狀況。二核電的動律原子核外電子運(yùn)動沒有確定的軌有的運(yùn)動規(guī)律運(yùn)動狀況可用電子云來形象地描述子密集的地方子出現(xiàn)的機(jī)會多子稀疏的地方子出現(xiàn)的機(jī)會較少。在含有多個(gè)電子的原子中面?zhèn)€子核間帶性荷吸引力吸引力傾向于把電子盡可能拉得靠核；另一方面，電子與電子之間帶同性電荷而相互排斥，這個(gè)排斥力要迫使電子彼此盡可遠(yuǎn)離引斥達(dá)成平衡時(shí)電子就分布在離核不同的區(qū)域里運(yùn)動，有不同的能。離核遠(yuǎn)的電子能量高。因此，在含有多個(gè)電子的原子里電子的能量是不同的。有些電子能量較小，在離核較近的區(qū)域里運(yùn)動電子能較大在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域里運(yùn)動上量不同的電子運(yùn)動的區(qū)域成為電子層此是吸引和排斥這個(gè)基本矛盾決定了含有多個(gè)電子的原子中核外電子的分層排布量最低最近的一些電子們在第一電子層上；能量稍高、運(yùn)動在離核稍遠(yuǎn)的一電子稱它們運(yùn)動在第二電子層上，由里往外，依次類推，叫三、四、五、六、七層。也可把它們依次叫K、M、Q。三原核電排規(guī)1、能低原理：電子總是盡排布在能量最低的電子層里然由往外，依次排在能量逐步升高的電子層里，即先K層排層再L層排滿L后再排層；2、每個(gè)電子層最多只能容納2n

2

個(gè)電子；3、最外層最多只能容納8個(gè)電K層為外層時(shí)不能超過2個(gè)層數(shù)目不超過個(gè)倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。四原結(jié)與素質(zhì)關(guān)（構(gòu)定質(zhì)1、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為注He最層為原子既不容易失去電子又不容易得到電子。2、不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為，因此可能失去電子或者得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)——外層為（氫原子變?yōu)?或）個(gè)子。一般最外層電子數(shù)小于4個(gè)的為屬學(xué)反應(yīng)中容易失電子層電子數(shù)大于

2+--+---2-m+2+--+---2-m+m+n-等于4個(gè)多為非金屬，在化學(xué)應(yīng)中容易得電子應(yīng)中發(fā)生電子得失時(shí)，原子核不發(fā)生變化）五原最層子與素合的系元素化合價(jià)在數(shù)值上等于原子失或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負(fù)）原子①最外層電子數(shù)4時(shí)容失電：合＝失的數(shù)目②最外層電子≥，易得電子：化合價(jià)＝最外層電子數(shù)8傾理解。六離1、定義：帶電荷的原子或原子（正陽、負(fù)陰；陰陽離子由于靜電作用可以形成化合物，且所形成的化合物為電中性）2、寫法：先寫元素符號素的右上角標(biāo)上離子所帶電荷和正負(fù)號荷前面，電性正負(fù)號寫在后面，當(dāng)電荷數(shù)1省略不寫，如Na

+

、F

-3、意離子符號前面的系數(shù)示離子個(gè)數(shù)，右上角的數(shù)字表示每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。（2Na）4、原子和離子的比較概念表示方法電性穩(wěn)定性數(shù)量

原子原子是化學(xué)變化中最小的粒子Na鈉原子：個(gè)鈉原子不顯電性金易”在原子中，質(zhì)子=核子數(shù)

離子帶電荷的原子或原子團(tuán)Cl：氯子2：兩個(gè)氯離子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)關(guān)系相似點(diǎn)

陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子如鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；原子也可以構(gòu)成分子相互

失電子

失電子轉(zhuǎn)化

陰離子

原子

陽離子得電子

得電子5、常見的原子團(tuán)（由幾個(gè)原子成的集團(tuán)帶有電荷）NH、NO、HCO、CO43343【難析既然原子核帶有正電荷子負(fù)電荷性電荷之間有靜電吸引力子質(zhì)量又遠(yuǎn)大于電子，那么電子為什么會被吸進(jìn)原子核里？【擬題1．下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正的是（）A．B．C．D2．某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（）A．SB．CC．SiD3．已知X電子層結(jié)相同，則下列關(guān)系式正確的是（）abA．a(chǎn)=b+m+nB．a(chǎn)=b-m+nC．a(chǎn)=b+m-nD．a(chǎn)=b-m-n4．和氖原子有相同的電子層的粒是（）A．HeBCD5O和16O子核外電子斷后者關(guān))（）88A．大于．于C等于D．不能肯定6．核外電子排布相同的離和兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是（）

23222+-+--23222+-+--A．大于．于C．于不能肯定7．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組子是()A．Mg

、Al、NeB、F

2

、ArC、Ca、S、ArD

2

、S8．在n電子層中，當(dāng)它作為原的最外電子層時(shí)，能容納的最多電子數(shù)層，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)。其電子n最多能1個(gè)，則此電子層是()A．K層BC．M層D．N層9．一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，則下列關(guān)于兩種粒子之間的關(guān)系說法錯誤的是()A．它們可能是同位素B．能是不同分子C可能是相同的原子D．能種分子和一種離子10．列敘述中，正確的是A．兩種微粒，若核外電子排布全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子的核外電子排布相同則一定屬于同種元素D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同的陽離子和陰離子

（）．1~18號素中，最外層電數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是，結(jié)構(gòu)示意圖，氧形成的氧化物化學(xué)式、。12．題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)的素成按求寫式⑴只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組的分子是⑵最外層分別為和個(gè)電的子成化物⑶最外層有5電