高考化學(xué)反應(yīng)條件調(diào)控

平衡問題的解決策略考查形式以真實(shí)的實(shí)驗(yàn)探究過程或科研、生產(chǎn)、生活中的實(shí)踐案例為素材以其中認(rèn)識(shí)的對(duì)象作為問題解決對(duì)象，測(cè)評(píng)核心素養(yǎng)信息以表格、圖像等方式呈現(xiàn)客觀題、主觀題均有涉及且分?jǐn)?shù)占比較大考查能力理解核心反應(yīng)規(guī)律、重要理論和典型例題從反應(yīng)原理角度解決生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題化學(xué)反應(yīng)是可以調(diào)控的在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加_______(選填字母)a.在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c.HX的還原性逐漸d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱錯(cuò)誤率很高，看看你能否做對(duì)？評(píng)價(jià)化學(xué)反應(yīng)的三個(gè)角度重點(diǎn)內(nèi)容回顧辨析兩種轉(zhuǎn)化率辨析轉(zhuǎn)化率和選擇性化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向評(píng)價(jià)化學(xué)反應(yīng)的三個(gè)角度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加_______(選填字母)a.在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c.HX的還原性逐漸d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱反應(yīng)能力、反應(yīng)限度反應(yīng)限度反應(yīng)速率易混淆

非金屬性強(qiáng)弱的指標(biāo)：H2與鹵素單質(zhì)化合的難易程度物質(zhì)的性質(zhì)K與1/K作比較ad平衡轉(zhuǎn)化率未達(dá)平衡轉(zhuǎn)化率沒有達(dá)到平衡狀態(tài)也是有轉(zhuǎn)化率的催化劑有可能改變轉(zhuǎn)化率嗎？在沒有達(dá)到平衡狀態(tài)之前可以改變單位之間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率催化劑有可能改變平衡轉(zhuǎn)化率嗎？不能辨析兩種轉(zhuǎn)化率在工業(yè)生產(chǎn)中，更關(guān)注哪種轉(zhuǎn)化率？1天轉(zhuǎn)化率20%1年平衡轉(zhuǎn)化率99%辨析轉(zhuǎn)化率和選擇性體系中存在兩個(gè)消耗A的反應(yīng)目標(biāo)反應(yīng)：A+BC（目標(biāo)產(chǎn)物）副反應(yīng)：A+DE（副產(chǎn)物）充入100molA，目標(biāo)反應(yīng)消耗60molA，副反應(yīng)消耗20molA，A的轉(zhuǎn)化率？C的選擇性？C的產(chǎn)率？80%75%60%衡量催化劑解釋題判斷化學(xué)反應(yīng)角度一些建議I：原來有沒有發(fā)生？如果原來沒發(fā)生，現(xiàn)在發(fā)生了，那就是

方向/能力問題II：判斷數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)是否為平衡狀態(tài)？III：若是平衡狀態(tài)，可以討論：平衡移動(dòng)、副反應(yīng)

不可討論：催化劑IV：若不是平衡狀態(tài)，“相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)”、或數(shù)據(jù)變化

與平衡移動(dòng)矛盾。如：放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率升高，

則該轉(zhuǎn)化率一定不是平衡轉(zhuǎn)化率。

可以討論：速率、催化劑活性、催化劑選擇性等

不可討論：平衡移動(dòng)習(xí)題1.(2022·葫蘆島一模)以丙烯、氨氣和空氣(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)約為20%)為原料,在催化劑條件下生產(chǎn)丙烯腈(CH2CHCN)的過程中會(huì)同時(shí)生成副產(chǎn)物丙烯醛,發(fā)生的主要反應(yīng)如下：C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)===CH2CHCN(g)＋3H2O(g)C3H6(g)＋O2(g)===CH2CHCHO(g)＋H2O(g)在恒壓、460℃時(shí)，保持丙烯和氨氣的總進(jìn)料量和空氣的進(jìn)料量均不變，丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率隨進(jìn)料氣中n(氨氣)/n(丙烯)的比值變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(

)A．圖中曲線a表示丙烯腈的平衡產(chǎn)率隨n(氨氣)/n(丙烯)比值的變化B．增大壓強(qiáng)有利于提高反應(yīng)速率和丙烯腈的平衡產(chǎn)率C．使用合適的催化劑可以使丙烯腈的平衡產(chǎn)率達(dá)到100%D．由圖可知，原料氨氣、丙烯和空氣的理論最佳進(jìn)料體積比為2∶2∶3A習(xí)題

<在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，再增大壓強(qiáng)，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，同時(shí)生產(chǎn)成本增加習(xí)題如圖所示，反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________(填“>”“<”或“＝”)T2。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。<I2習(xí)題(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

a習(xí)題

習(xí)題利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為________。(3)圖1表示500℃，60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：________。90%14.5%(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。習(xí)題習(xí)題(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步