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2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y,X與Z分別位于同一主族,W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX,Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍,下列敘述中不正確的是A.WX2分子中所有原子最外層都已滿足8電子結(jié)構(gòu)B.WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同C.原子半徑大小順序?yàn)椋篨<W<Y<ZD.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X兩種元素2、甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法不正確的是A.若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)則丙可能屬于兩性氧化物B.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2C.若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用D.若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲<丙<戊3、下列冶煉方法中,可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A.加熱Al2O3B.加熱CaCO3C.電解熔融NaClD.氯化鈉與鋁粉高溫共熱4、下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.C→CO2B.CO2→COC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO45、下列各種金屬冶煉方法中,不能制得相應(yīng)金屬的是A.加熱氧化汞 B.氧化鐵和鋁粉高溫共熱C.電解熔融氯化鈉 D.高溫煅燒碳酸鈣6、在探究乙醇的有關(guān)實(shí)驗(yàn)中,得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在酒精試樣中加入少量CuSO4·5H2O,攪拌,試管底部有藍(lán)色晶體酒精試樣中一定含有水B在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯,內(nèi)壁有水珠出現(xiàn),另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯,內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀乙醇由C、H、O三種元素組成C將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中,銅絲能保持紅熱一段時(shí)間乙醇催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D在0.01mol金屬鈉中加入過(guò)量的乙醇充分反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL乙醇分子中有1個(gè)氫原子與氧原子相連,其余與碳原子相連A.A B.B C.C D.D7、在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+2Y2(g)Z(g)的反應(yīng),X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能的是()A.c(Z)=0.45mol/LB.c(X2)=0.3mol/Lc(Z)=0.1mol/LC.c(X2)=0.5mol/LD.c(Y2)=0.5mol/L8、原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB.a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、69、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A.HF的電子式:H+[]- B.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OC.中子數(shù)為146的U原子:U D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:10、下列推斷正確的是()A.根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽(正鹽)溶液的堿性強(qiáng)弱,可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱B.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點(diǎn)高低,可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱C.根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易,可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)D.根據(jù)兩主族金屬原子最外層電子數(shù)的多少,可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱11、下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是()①可以電解熔融的氯化鈉來(lái)制取金屬鈉②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法冶煉鋁時(shí),原料是氯化鋁④高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的,故無(wú)需加熱A.②③④ B.①③ C.①②③ D.②③12、下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是A.150mL1mol·L-1NaCl溶液B.75mL2mol·L-1CaCl2溶液C.150mL2mol·L-1KCl溶液D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液13、一定條件下,乙烷發(fā)生分解反應(yīng):C2H6C2H4+H2。一段時(shí)間后,各物質(zhì)的濃度保持不變,這說(shuō)明A.反應(yīng)完全停止B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)物消耗完全D.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率14、五種短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如右圖所示,其中R的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的。下列說(shuō)法正確的是()A.元素的非金屬性:X>Z>YB.M的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)C.X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性D.Y、Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸15、下列圖示變化為放熱反應(yīng)的是A.B.C.D.16、如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù),B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是ACBA.A的氫化物中不可能含有非極性共價(jià)鍵 B.B位于第三周期ⅦA族C.C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì) D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:C>B二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九種主族元素的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽;鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含EYC的溶液;X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍,D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15;E、F、X三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____,X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)這九種元素中,金屬性最強(qiáng)的是____,非金屬性最強(qiáng)的是____。(3)EYC中化學(xué)鍵類型:_____________,其電子式為___________。(4)A與B、C、D形成的化合物中,共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是________(用化學(xué)式表示),這些化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________(用化學(xué)式表示)。(5)D、E、F簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開________(填離子符號(hào)),F(xiàn)和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中,鎂條作______(填“正極”或“負(fù)極”)。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體,B是常見的強(qiáng)酸,C是常見的無(wú)色液體。E、F均為無(wú)色有刺激性氣味的氣體,其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補(bǔ)血?jiǎng)琁是一種白色固體,在空氣中最終變成紅褐色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)F的電子式為_____。(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。(3)可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)的試劑為_____(填化學(xué)式)。反應(yīng)③的裝置如上圖所示,倒置漏斗的作用是_____。(4)寫出反應(yīng)③的離子方程式:_____。19、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫,裝置如圖所示,試回答下列問(wèn)題。(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________(填序號(hào),下同)、___________________、___________________、___________________。A.品紅溶液B.溶液C.濃硫酸D.酸性溶液(2)能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________________________。(3)使用裝置②的目的是________________________,使用裝置③的目的是________________________。(4)能說(shuō)明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。20、化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),以下實(shí)驗(yàn)是高一學(xué)生必須掌握的基本實(shí)驗(yàn),請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容完成下列問(wèn)題;(1)下圖是從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程:①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①的操作名稱是:_________________。②在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②的過(guò)程中,可以選擇的有機(jī)溶劑是____________。A.乙醇B.四氯化碳C.苯D.乙酸③從I2的有機(jī)溶液中提取碘的裝置如圖所示,儀器a的名稱為:_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________。(2)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問(wèn)題:①在A試管中加入試劑的順序是___________(填以下字母序號(hào))。a.先濃硫酸再乙醇后乙酸b.先濃硫酸再乙酸后乙醇c.先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來(lái)接收乙酸乙酯。21、以氮化鎵(GaN)為首的第三代半導(dǎo)體材料適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件,通常也稱為高溫半導(dǎo)體材料?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)Ga原子價(jià)層電子的電子排布圖為______;第二周期中,第一電離能介于N和B之間的元素有______種。(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______,其中σ鍵的對(duì)稱方式為______。與CN-互為等電子體的一種分子為______。(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分,其中陰離子與CO2互為等電子體,陰離子中心原子的雜化軌道類型為______。NF3的空間構(gòu)型為______。(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料,晶體類型與晶體硅類似,熔點(diǎn)如下表所示,分析其變化原因______。GaNGaPGaAs熔點(diǎn)1700℃1480℃1238℃(5)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a
cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式,每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為______;②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為a3cm3,GaN晶體的密度為______g/cm3(用a、NA表示)。圖1圖2
2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【答案解析】分析:短周期元素中,Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍,只能有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則Y為Si元素,W與Y位于同一主族,則W為C元素,W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX,則X為O元素,X與Z位于同一主族,則Z為S元素,據(jù)此解答。詳解:根據(jù)以上分析可知W為C,X為O,Y為Si,Z為S,則A.W與X可形成共價(jià)化合物CO2,分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A正確;B.CO2和SO2的均含極性鍵,化學(xué)鍵類型相同,B正確;C.同周期自左而右原子半徑逐漸減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑:O<C<S<Si,C錯(cuò)誤;D.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含C、O兩種元素,D正確;答案選C。2、B【答案解析】試題分析:A.若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),則甲是Al,另外一種單質(zhì)若是O2,則丙是Al2O3,屬于兩性氧化物,正確;B.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),即甲是Na,乙是O2,二者發(fā)生反應(yīng),可能生成Na2O,也可能生成Na2O2,Na2O或Na2O2與水發(fā)生反應(yīng),形成強(qiáng)堿NaOH,因此丙可能為Na2O2,也可能為Na2O,錯(cuò)誤。C.若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則丙的HCl,丁是NH3,甲、乙分別是H2、Cl2,Cl2與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的HClO有漂白性,正確。D.若甲是N2,乙是O2,二者在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)形成NO,NO被氧氣氧化形成NO2,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲<丙<戊,正確??键c(diǎn):考查元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。3、C【答案解析】試題分析:鋁、鈉和鈣都是活潑的金屬,通過(guò)電解法冶煉,選項(xiàng)ABD不正確,答案選C??键c(diǎn):考查金屬冶煉的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng):金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法,常見金屬冶煉的方法有:1.熱分解法:適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得;2.熱還原法:用還原劑(氫氣,焦炭,一氧化碳,活潑金屬等)還原;3.電解法:適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬;4.其他方法:如CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。4、A【答案解析】試題分析:A.碳元素的化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),需要添加氧化劑才能發(fā)生,故A正確;B.碳元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),需要添加還原劑才能發(fā)生,故B錯(cuò)誤;C.銅元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),需要添加還原劑才能發(fā)生,故C錯(cuò)誤;D.元素的化合價(jià)不發(fā)生變化,利用復(fù)分解反應(yīng)即可發(fā)生,故D錯(cuò)誤,答案為A??键c(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的分析與應(yīng)用5、D【答案解析】
金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法,電解法包括K至Al,熱還原法包括Zn至Cu,熱分解法是Hg以后的金屬,然后進(jìn)行分析;【題目詳解】金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法,電解法包括K至Al,熱還原法包括Zn至Cu,熱分解法是Hg以后的金屬,A、HgO受熱分解生成Hg和O2,該方法為熱分解法,故A不符合題意;B、利用鋁的還原性,發(fā)生2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,故B不符合題意;C、電解NaCl:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,故C不符合題意;D、高溫煅燒碳酸鈣:CaCO3CaO+CO2↑,不能制得Ca,故D符合題意;答案選D。6、C【答案解析】A、無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成的五個(gè)結(jié)晶水的硫酸銅為藍(lán)色,硫酸銅與酒精不反應(yīng),可以用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)酒精中是否含有水.如有水,則出現(xiàn)現(xiàn)象是白色變藍(lán)色,本題直接加CuSO4·5H2O,無(wú)法判斷,故A錯(cuò)誤;B、在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯,內(nèi)壁有水珠出現(xiàn),說(shuō)明乙醇中含H,另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯,內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明乙醇中含C元素,不能確定是否含有O元素,故B錯(cuò)誤;C、將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中,銅絲能保持紅熱一段時(shí)間,說(shuō)明反應(yīng)放熱,故C正確;D、在0.01mol金屬鈉中加入過(guò)量的乙醇充分反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL,因?yàn)橐掖歼^(guò)量,無(wú)法確定就是一個(gè)H與O相連,故D錯(cuò)誤;故選C。7、D【答案解析】試題分析:A.如果c(Z)=0.45mol/L,則相應(yīng)消耗0.3mol/L的Y2,但Y2的起始濃度是0.3mol/L,反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,A錯(cuò)誤;B.如果c(X2)=0.3mol/L,則相應(yīng)消耗0.1mol/L的Z,則剩余Z是0.2mol/L,B錯(cuò)誤;C.如果c(X2)=0.5mol/L,則需要消耗0.3mol/LZ,反應(yīng)是可逆反應(yīng),則Z的濃度不可能為0,C錯(cuò)誤;D.如果c(Y2)=0.5mol/L,則需要消耗0.1mol/LZ,剩余0.2mol/LZ,所以D正確,答案選D。考點(diǎn):考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算8、B【答案解析】
原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1,a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,則a為H元素;b和c的次外層有8個(gè)電子,原子只能有3個(gè)電子層,則b為S元素,c為Cl,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則d為K元素。據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析,a為H元素,b為S元素,c為Cl元素,d為K元素。A.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),氫化物中H元素為正價(jià),其非金屬性最弱,故非金屬性Cl>S>H,故A正確;B.H元素與S元素、Cl元素分別形成H2S、HCl,二者屬于共價(jià)化合物,但與K元素形成的化合物為KH,屬于離子化合物,故B錯(cuò)誤;C.K元素與其它元素可以形成KH、K2S、KCl,均屬于離子化合物,故C正確;D.H元素最高正化合價(jià)為+1、最低負(fù)化合價(jià)為-1,S元素最高正化合價(jià)為+6、最低負(fù)化合價(jià)為-2,Cl元素最高正化合價(jià)為+7、最低負(fù)化合價(jià)為-1,最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6,故D正確。答案選B。9、D【答案解析】
A.HF是共價(jià)化合物,電子式為H,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)價(jià)鍵規(guī)律,HClO的結(jié)構(gòu)式是H—O—Cl,故B錯(cuò)誤;C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),中子數(shù)為146的U原子表示為U,故C錯(cuò)誤;D.Cl-核外有18個(gè)電子,Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:,故D正確;選D。10、C【答案解析】
A.元素的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則該元素非金屬性越強(qiáng),故A錯(cuò)誤;B、氫化物沸點(diǎn)高低與晶體類型等因素有關(guān),和元素的非金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系,故B錯(cuò)誤;C、元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的越容易,則該元素金屬性越強(qiáng),反之越弱,故C正確;D、當(dāng)元素原子電子層數(shù)相同時(shí),才可以根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性的強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤.故選:C.11、A【答案解析】
①鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑,通常用電解熔融的氯化鈉來(lái)制取金屬鈉,正確;②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑,將鈉加入氯化鎂飽和溶液中,鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂,得不到單質(zhì)鎂,錯(cuò)誤;③氯化鋁為共價(jià)化合物,用電解法冶煉鋁時(shí),原料是氧化鋁,錯(cuò)誤;④雖然高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的,但仍需加熱反應(yīng)才能發(fā)生,錯(cuò)誤;答案選A。12、C【答案解析】試題分析:根據(jù)氯化鎂的化學(xué)式可知1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度=1mol/L×2=2mol/L,選項(xiàng)中氯離子的濃度分別是(mol/L)1、4、2、3,答案選C??键c(diǎn):考查離子濃度計(jì)算13、B【答案解析】試題分析:一定條件下,可逆反應(yīng),達(dá)到一定程度,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率(不等于零),各物質(zhì)的濃度保持不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確??键c(diǎn):本題考查化學(xué)平衡。14、C【答案解析】X、R的最外層電子數(shù)均是1,屬于第ⅠA,R的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,R是Na,X的原子半徑最小,X是H;Y、Z、M的最外層電子數(shù)分別是4、5、6,根據(jù)原子半徑大小關(guān)系可判斷M是S,Y是Si,Z是N。則A.元素的非金屬性:X<Y<Z,A錯(cuò)誤;B.M的單質(zhì)硫常溫常壓下為固態(tài),B錯(cuò)誤;C.X和M形成的二元化合物的水溶液是氫硫酸,呈弱酸性,C正確;D.硅酸是弱酸,D錯(cuò)誤,答案選C。15、B【答案解析】
反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng),據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.圖中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,是吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.圖中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,是放熱反應(yīng),故B正確;C.濃硫酸溶于水雖放出熱量,但其是物理變化,不屬于放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.銨鹽與堿的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意濃硫酸的稀釋屬于物理變化,不是化學(xué)反應(yīng)。16、C【答案解析】
由周期表的相對(duì)位置可知,A元素和C元位于第二周期元素、B元素位于第三周期元素,設(shè)B的原子序數(shù)是x,則A的原子序數(shù)是x-9、C的原子序數(shù)是x-7,由A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等可得(x-9)+x+(x-7)=2x,解得x=16,則B是S元素,則A是N元素、C是F元素?!绢}目詳解】A項(xiàng)、A為N元素,氫化物N2H4中N原子之間形成非極性鍵,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、B為S元素,位于第三周期第ⅥA族,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、C為F元素,F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng),氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì),故C正確;D項(xiàng)、C為F元素,F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng),不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,故D錯(cuò)誤。故選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用,注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu),利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、三VIAK或鉀F或氟離子鍵、共價(jià)鍵(或極性鍵)HF>H2O>NH3HF>H2O>NH3F->Na+>Al3+正極【答案解析】
B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽,則B為氮元素;鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體為氯氣,氯氣同冷燒堿溶液作用,可得到含次氯酸鈉溶液,則E為鈉元素,Y為氯元素,C為氧元素,A氫元素,因此D是F;X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍,則X為硫元素;D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15,則Z為鉀元素;E、F、X三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽,則F為鋁元素。【題目詳解】(1)B為氮元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖是;X為硫元素,在周期表中的位置是第三周期第VIA族,故答案為:三;VIA;(2)由分析和元素周期律可知,這九種元素中,金屬性最強(qiáng)的是鉀元素,非金屬性最強(qiáng)的是氟元素,故答案為:K或鉀;F或氟;(3)次氯酸鈉為離子化合物,次氯酸根中有極性共價(jià)鍵,所以次氯酸鈉中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵(或極性鍵),次氯酸鈉的電子式為,故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵(或極性鍵);;(4)根據(jù)非金屬性F>O>N,可知氨氣、水、氟化氫中,共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF>H2O>NH3,鍵能大小關(guān)系為HF>H2O>NH3,則穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F>H2O>NH3,故答案為:HF>H2O>NH3;HF>H2O>NH3;(5)氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數(shù)相同,則原子序數(shù)小的半徑大,即離子半徑由大到小的順序?yàn)镕->Na+>Al3+,鋁和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中,因?yàn)殒V與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng),而鋁與氫氧化鈉能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則鎂條作正極,故答案為:F->Na+>Al3+;正極?!敬鸢更c(diǎn)睛】在原電池判斷負(fù)極時(shí),要注意一般活潑性不同的兩個(gè)金屬電極,活潑的金屬電極作負(fù)極,但要考慮負(fù)極要發(fā)生氧化反應(yīng),所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中,鋁作負(fù)極,鎂作正極。18、KSCN防止發(fā)生倒吸2NH3+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+(或2NH3·H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+)【答案解析】
有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體,則為氧化鐵;E能使品紅溶液褪色,E為無(wú)色有刺激性氣味的氣體,則為二氧化硫;B是常見的強(qiáng)酸,在根據(jù)E和D、C反應(yīng),生成B,說(shuō)明B為硫酸,C為水;F均為無(wú)色有刺激性氣味的氣體,I是一種白色固體,在空氣中最終變成紅褐色,說(shuō)明F為氨氣;G可用作補(bǔ)血?jiǎng)?,說(shuō)明是硫酸亞鐵;【題目詳解】⑴F為氨氣,其電子式為,故答案為;⑵反應(yīng)②是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為:SO2+2H2O+2Fe2+=4H++2Fe2++SO42-,用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,故答案為;⑶可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)即無(wú)鐵離子,可用KSCN來(lái)確認(rèn),反應(yīng)③的裝置如上圖所示,由于氨氣極易溶于水,用倒置漏斗的作用是防倒吸,故答案為KSCN;防倒吸;⑷反應(yīng)③主要是亞鐵離子和氨氣、水發(fā)生反應(yīng),其離子方程式:2NH3+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+(或2NH3·H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+)故答案為2NH3+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+(或2NH3·H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+)。19、ABAD①中品紅溶液褪色除去SO2氣體檢驗(yàn)SO2氣體是否除盡③中品紅溶液不褪色,④中酸性KMnO4溶液褪色【答案解析】
實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榇_認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫,二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色,所以要避免相互影響,可先用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫,然后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否完全除盡,之后用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)乙烯?!绢}目詳解】(1)裝置①中盛有品紅溶液,用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫的存在;然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫,再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈,最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗(yàn)乙烯的存在,盛放的藥品依次為A、B、A、D;(2)二氧化硫具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色,所以①中品紅溶液褪色說(shuō)明含有二氧化硫;(3)裝置②用來(lái)除去SO2氣體,以免干擾對(duì)乙烯的檢驗(yàn);裝置③檢驗(yàn)SO2是否被除盡;(4)裝置③中的品紅溶液不褪色可以排除二氧化硫的干擾,若裝置④中的酸性KMnO4溶液褪色,可證明乙烯的存在?!敬鸢更c(diǎn)睛】熟悉二氧化硫、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性,氣體檢驗(yàn)的順序;二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w,可與堿反應(yīng),可使品紅褪色,具有還原性,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng);乙烯含有碳碳雙鍵,能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使高錳酸鉀褪色,所以先檢驗(yàn)二氧化硫,然后檢驗(yàn)乙烯。20、過(guò)濾BC蒸餾燒瓶Cl2+2I-=2Cl-+I2C飽和碳酸鈉(溶液)【答案解析】
(1)由題給流程圖可知,海帶灼燒得到海帶灰,將海帶灰溶于水得到懸濁液,懸濁液過(guò)濾得到含碘離子的溶液,向含碘離子的溶液中通入適量氯氣,氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液,然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機(jī)溶劑萃取劑,萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液,最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘。(2)題給實(shí)驗(yàn)裝置為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置,裝置A中在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯?!绢}目詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)①為海帶灰懸濁液過(guò)濾得到含碘離子的溶液,故答案為:過(guò)濾;②實(shí)驗(yàn)②為向含碘單質(zhì)的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機(jī)溶劑萃取劑四氯化碳或苯,萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液,故答案為:BC;③從I2的有機(jī)溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置,由圖可知,儀器a為蒸餾燒瓶,故答案為:蒸餾燒瓶;④向含I-的溶液中加入適量氯氣,氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2,故答案為:Cl2+2I-=2Cl-+I2;(2)①濃硫酸的密度比乙醇大,
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