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文檔簡介
2023高考化學模擬試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、化學與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是()A.含溴化銀的變色玻璃,變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關(guān)B.玻璃化學性質(zhì)穩(wěn)定,具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點C.鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料D.普通玻璃的主要成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2,說明玻璃為純凈物2、下列說法正確的是A.硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解反應反應叫皂化反應B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液,再加熱至沸騰,未出現(xiàn)紅色物質(zhì),說明淀粉未水解C.將無機鹽硫酸銅溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中會出現(xiàn)沉淀,這種現(xiàn)象叫做鹽析D.油脂、蛋白質(zhì)均可以水解,水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)3、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.海水提溴過程中,提取溴單質(zhì)只能用有機物萃取的方法B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉C.海水曬鹽過程中主要涉及物理變化D.海帶提碘中,氧化過程可通入過量的氯氣4、有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是()A.能量相同 B.電子云形狀相同C.自旋方向相同 D.電子云伸展方向相同5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.1molCH4和0.1molCl2充分反應,生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數(shù)目均為0.2NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NAC.18g固態(tài)水(冰)中含有的氫鍵的數(shù)目為2NAD.25℃時,Ksp(AgI)=1.0×10-16,則AgI飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.0×10-8NA6、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是A.1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB.5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為1.8NAC.常溫常壓下,22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NAD.硝酸與銅反應生成1.1molNOx時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA7、有機物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:下列說法正確的是()A.M分子中的所有原子均在同一平面B.上述兩步反應依次屬于加成反應和取代反應C.M的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有3種D.Q與乙醇互為同系物,且均能使酸性KMnO4溶液褪色8、下列有關(guān)實驗能達到相應實驗目的的是A.實驗①用于實驗室制備氯氣 B.實驗②用于制備干燥的氨氣C.實驗③用于石油分餾制備汽油 D.實驗④用于制備乙酸乙酯9、有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大,且均不大于20的主族元素,a、c同主族,a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,b為金屬元素,a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是A.a(chǎn)、b可能形成含有共價鍵的離子化合物B.簡單離子半徑大?。篸>c>a>bC.含氧酸的酸性強弱:d>cD.b、c的簡單離子在水溶液中一定能大量共存10、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是A.WX的水溶液呈堿性B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性C.元素非金屬性的順序為:Y>Z>QD.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11、化學與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.為了防止感染“新冠病毒”,堅持每天使用無水酒精殺菌消毒B.高鐵“復興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機高分子材料C.2020年3月9日,發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星,其計算機的芯片材料是高純度二氧化硅D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋,并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇,這項研究有助于減少白色污染12、乙基環(huán)己烷()的一溴代物共有幾種(不考慮立體異構(gòu))A.3種B.4種C.5種D.6種13、已知:pKa=?lgKa,25℃時,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是()A.a(chǎn)點所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1
mol·L?1B.b點所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C.c點所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)D.d點所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)14、化學是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學科之一,下列與化學有關(guān)的說法,正確的是A.2023年冬奧會聚氨酯速滑服,是新型無機非金屬材料B.石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,屬于烯烴C.顧名思義,蘇打水就是蘇打的水溶液,也叫弱堿性水,是帶有弱堿性的飲料D.人們洗發(fā)時使用的護發(fā)素,其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度15、硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是A.NaBH4中氫元素的化合價為+1價B.若用D2O代替H2O,反應后生成的氣體中含有H2、HD和D2C.通過控制催化劑的用量和表面積,可以控制氫氣的產(chǎn)生速率D.NaBH4與水反應的離子方程式為:BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H216、下列說法正確的是()A.將BaSO4放入水中不能導電,所以BaSO4是非電解質(zhì)B.氨溶于水得到的氨水能導電,所以氨水是電解質(zhì)C.固態(tài)的離子化合物不能導電,熔融態(tài)的離子化合物能導電D.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強二、非選擇題(本題包括5小題)17、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:請回答下列問題:(1)A的化學名稱為______;C中官能團的名稱是_______。(2)③的反應試劑和反應條件分別是_______,該反應類型是________。(3)已知吡啶是一種有機堿,在反應⑤中的作用是________(4)反應④的化學方程式為__________(5)G的相對分子質(zhì)量為__________。(6)是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物,同時符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有___種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。①直接連在苯環(huán)上;②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。(7)參照上述合成路線,以CH3CH2COCl和為原料,經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線為(其他無機試劑任選)_____。18、某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì),設(shè)計并進行如下實驗:根據(jù)上述信息,回答下列問題:(1)合金X的化學式為________。(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:_______(3)寫出336mL(標準狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學反應方程式:_______19、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學設(shè)計了如下實驗:現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定,初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空:(1)稱量樣品所用的儀器為___,將樣品研細后再反應,其目的是__________。(2)裝置a的作用是___________。上述反應結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是___。(3)滴定時,標準碘溶液所耗體積為___mL。判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是_____________。(4)通過計算可知,該黃銅礦的純度為_________。(5)若用圖2裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達到實驗目的的是________。20、為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學設(shè)計并進行了下列兩組實驗。實驗一:已知:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)(1)虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”);實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。(2)實驗后,為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素,該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解,滴加_______溶液(填試劑名稱或化學式),沒有出現(xiàn)血紅色,說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學的結(jié)論是否正確并說明理由_________________。實驗二:綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g,B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。實驗步驟如下:(1)________,(2)點燃酒精燈,加熱,(3)______,(4)______,(5)______,(6)稱量A,重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。(3)請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上a.關(guān)閉K1和K2b.熄滅酒精燈c.打開K1和K2緩緩通入N2d.冷卻至室溫(4)必須要進行恒重操作的原因是_________________。(5)已知在上述實驗條件下,綠礬受熱只是失去結(jié)晶水,硫酸亞鐵本身不會分解,根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=__________________(用含m1、m2、m3的列式表示)。21、回收利用硫和氮的氧化物是保護環(huán)境的重要舉措。I.(1)工業(yè)生產(chǎn)可利用CO從燃煤煙氣中脫硫。已知S(s)的燃燒熱(△H)為-mkJ/mol。CO與O2反應的能量變化如圖所示,則CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式為______(△H用含m的代數(shù)式表示)。(2)在模擬回收硫的實驗中,向某恒容密閉容器中通入2.8molCO和1molSO2氣體,反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。①與實驗a相比,實驗c改變的實驗條件可能是_________。②請利用體積分數(shù)計算該條件下實驗b的平衡常數(shù)K=________。(列出計算式即可)(注:某物質(zhì)的體積分數(shù)=該物質(zhì)的物質(zhì)的量/氣體的總物質(zhì)的量)(3)雙堿法除去SO2的原理為:NaOH溶液Na2SO3溶液。該方法能高效除去SO2并獲得石膏。①該過程中NaOH溶液的作用是_______。②25℃時,將一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中,兩者完全反應得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液,溶液恰好呈中性,則溶液中H2SO3的物質(zhì)的量濃度是____(假設(shè)反應前后溶液體積不變;25℃時,H2SO3的電離常數(shù)K1=1.0×10-2K2=5.0×10-8)。II.用NH3消除NO污染的反應原理為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H=-1807.98kJ/mol。不同溫度條件下,NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3,得到NO脫除率曲線如圖所示。(1)曲線a中NH3的起始濃度為4×10-5mol/L,從A點到B點經(jīng)過1秒,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為____mg/(L·s)。(2)不論以何種比例混合,溫度超過900℃,NO脫除率驟然下降,除了在高溫條件下氮氣與氧氣發(fā)生反應生成NO,可能的原因還有(一條即可)____。
2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【答案解析】
A.在光照條件下,AgBr發(fā)生分解生成Ag和Br2,光的強度越大,分解的程度越大,生成Ag越多,玻璃的顏色越暗,當太陽光弱時,在CuO的催化作用下,Ag和Br2發(fā)生反應生成AgBr,玻璃顏色變亮,A正確;B.玻璃雖然化學性質(zhì)穩(wěn)定,但可被氫氟酸、NaOH侵蝕,B錯誤;C.有機玻璃屬于有機高分子材料,C錯誤;D.Na2O·CaO·6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式,它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物,D錯誤;故選A。2、D【答案解析】
據(jù)淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?!绢}目詳解】A.油脂在堿性條件下的水解反應用于工業(yè)制肥皂,稱為皂化反應,A項錯誤;B.淀粉溶液與硫酸溶液共熱發(fā)生水解反應,用新制氫氧化銅懸濁液、加熱檢驗水解產(chǎn)物前應加堿中和催化劑硫酸,B項錯誤;C.硫酸銅是重金屬鹽,加入到蛋白質(zhì)溶液中出現(xiàn)沉淀,是蛋白質(zhì)的變性,C項錯誤;D.油脂水解生成的高級脂肪酸、蛋白質(zhì)水解生成的氨基酸,都是電解質(zhì),D項正確。本題選D。3、C【答案解析】
A.溴元素在海水中以化合態(tài)存在,將Br元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,所以一定發(fā)生氧化還原反應,生成溴單質(zhì)后用有機物進行萃取,故A錯誤;B.鈉易與水反應,電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣,所以應用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉,故B錯誤;C.海水曬鹽利用蒸發(fā)原理,蒸發(fā)是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進行分離的操作,為物理變化,故C正確;D.加入過量的氯氣能將I2氧化成更高價的化合物,減少碘的產(chǎn)率,故D錯誤;答案選C。4、D【答案解析】
氮原子核外電子排布為:1s22s22p3,2px1、2py1
和2pz1
上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同,但電子云伸展方向不相同,錯誤的為D,故選D?!敬鸢更c睛】掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關(guān)鍵。要注意2p3上的3個電子排布在3個相互垂直的p軌道中,自旋方向相同。5、C【答案解析】
A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應,生成有機物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫,四步反應同時進行,每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定,且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-Cl鍵數(shù)目也不相同,則不確定生成的C-Cl鍵的數(shù)目,故A錯誤;B.Na2O2中的陰離子是O22-,Na2S中的陰離子是S2-,二者的相對分子質(zhì)量都是78,所以78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NAC.依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=1mol,氫鍵是分子間作用力,每個水分子形成兩個氫鍵,18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NA,故C正確;D.25℃時,Ksp(AgI)=1.0×10-16,則AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.0×10-8mol/L,沒給出溶液的體積,故無法計算銀離子的數(shù)目,故D錯誤。答案選C?!敬鸢更c睛】本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時注意B選項Na2O2中的陰離子是O22-,Na2S中的陰離子是S2-,二者的相對分子質(zhì)量都是78,所以78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA;C6、B【答案解析】
A.HSO3-屬于弱酸酸式陰離子,在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡,1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)不是3NA,故A錯誤;B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH2,2.6g的混合物中含CH2物質(zhì)的量為1.4mol,所以含C—H鍵數(shù)目為1.8NA,故B正確;C.標準狀況下,3.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NA,常溫常壓下中子數(shù)不為41NA,故C錯誤;D.NOx可能是NO或NO2,根據(jù)得失電子守恒可得,生成1.1molNOx轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于1.11.3mol之間,故D錯誤;答案:B。7、C【答案解析】
由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成,在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應生成?!绢}目詳解】A項、分子中的側(cè)鏈為乙基,乙基含有2個飽和碳原子,則分子中的所有原子不可能在同一平面,故A錯誤;B項、與氯氣在光照條件下轉(zhuǎn)化為的反應屬于取代反應,故B錯誤;C項、的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯,共3種,故C正確;D項、屬于芳香醇,其與乙醇不是同系物,故D正確。故選C?!敬鸢更c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重分析與應用能力的考查,注意把握有機物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。8、C【答案解析】
A.實驗①的圖中利用MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣,但是該反應需要加熱才發(fā)生,沒有加熱裝置,達不到實驗目的,A項錯誤;B.NH3的密度小于空氣,應該用向下排空氣法收集,實驗②達不到實驗目的,B項錯誤;C.裝置③為分餾裝置,不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進水出水的方向都沒有錯誤,C項正確;D.右側(cè)試管中使用的是飽和NaOH溶液,酯在堿性環(huán)境下易水解,得不到產(chǎn)物,D項錯誤;本題答案選C。9、A【答案解析】
a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,a是O元素;a、c同主族,c是S元素;a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19,d是Cl元素;b為金屬元素,b是Na、Mg、Al中的一種?!绢}目詳解】A、O和Na可以形成Na2O2,是含有共價鍵的離子化合物,故A正確;B、電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,離子半徑S2->Cl-,故B錯誤;C、最高價含氧酸的酸性d>c,這里沒有說是最高價,故C錯誤;D、若b為Al元素,則Al3+和S2-在水溶液中不能大量共存,故D錯誤?!敬鸢更c睛】本題以元素推斷為載體,考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、化學鍵、元素化合物性質(zhì)等,清楚核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵。10、A【答案解析】
由圖分析,X只能形成一個共價鍵,又X的原子半徑是元素周期表中最小的,故X為H,W為五種短周期元素中原子序數(shù)最大的,且可形成+1價的離子,應為Na,Y可成四個鍵,Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,Q為O,則Z為N,據(jù)此解答?!绢}目詳解】由圖分析,X只能形成一個共價鍵,又X的原子半徑是元素周期表中最小的,故X為H,W為五種短周期元素中原子序數(shù)最大的,且可形成+1價的離子,應為Na,Y可成四個鍵,Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,Q為O,則Z為N,A.WX為NaH,其與水反應生成NaOH和氫氣,溶液顯堿性,故A正確;B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物,如NaHC2O4,由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度,則其水溶液呈酸性,故B錯誤;C.同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強,則元素的非金屬性Q>Z>Y,故C錯誤;D.該化合物中與Y單鍵相連的Q,與Y共用一對電子,并得到了W失去的一個電子,滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯誤;故選A。11、D【答案解析】
A.為了防止感染“新冠病毒”,堅持每天使用75%酒精殺菌消毒,故A錯誤;B.高鐵“復興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板,聚四氟乙烯屬于有機高分子材料,故B錯誤;C.2020年3月9日,發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星,其計算機的芯片材料是高純度單質(zhì)硅,故C錯誤;D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋,并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇,將高分子化合物降解為小分子,這項研究有助于減少白色污染,故D正確;選D。12、D【答案解析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子,因此一溴代物有6種,故選項C正確。13、C【答案解析】
A、H2SO3為弱酸,a點溶液中含硫的粒子有SO32-、HSO3-、H2SO3,a點溶液體積大于20mL,根據(jù)物料守恒有c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)?0.1mol·L?1,a點所加氫氧化鈉溶液體積小于20ml,所以和H2SO3反應產(chǎn)物為NaHSO3和H2SO3,根據(jù)H2SO3的Ka1=c(HSO3-)×c(H+)/c(H2SO3),根據(jù)pKa1=?lgKa1有Ka1=10-1.85=c(HSO3-)×10-1.85/c(H2SO3),所以c(HSO3-)=c(H2SO3),帶入物料守恒式子中有:2c(H2SO3)+c(SO32-)?0.1mol·L?1,A錯誤。B、b點加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL,與H2SO3恰好生成NaHSO3,根據(jù)物料守恒有:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),根據(jù)電荷守恒有:c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+)+c(H+),所以有:c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(H+),故c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-),B正確。C、c點加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40ml,所以生成的溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3,根據(jù)c點溶液中H2SO3的第二步平衡常數(shù),由pKa2=7.19可得Ka2=10-7.19,又根據(jù)Ka2=c(SO32-)×c(H+)/c(HSO3-),c(H+)=10-7.19,所以c(SO32-)=c(HSO3-),又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3-)-c(H+),又因為c點呈堿性,c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO3-),C正確;D、d點恰好完全反應生成Na2SO3溶液,SO32-水解得到HSO3-,但是水解程度小,故有c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-),D正確。正確答案為A【答案點睛】本題考查水溶液中離子濃度大小的比較,較難。B、D選項容易判斷,主要是A、C兩個選項的判斷較難,首先須分析每點溶液中溶質(zhì)的成分及酸堿性、然后利用電離常數(shù)和對應點氫離子濃度,得到有關(guān)的某兩種離子濃度相等的等式,然后利用不等式的知識解答。14、D【答案解析】
A.聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯,屬于高分子有機化合物,是有機合成材料,故A錯誤;B.烯烴中含有C、H元素,而石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的單質(zhì),沒有H原子,不屬于烯烴,故B錯誤;C.蘇打水為碳酸氫鈉的水溶液,也叫弱堿性水,是帶有弱堿性的飲料,故C錯誤;D.洗發(fā)水的pH大于7、護發(fā)素的pH小于7,人們洗發(fā)時使用護發(fā)素,可調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH達到適宜的酸堿度,使頭發(fā)在弱酸的環(huán)境中健康成長,故D正確;故選D。15、A【答案解析】
A.B為ⅢA元素,其化合價為+3價,NaBH4中氫元素的化合價為-1價,故A說法錯誤;B.由圖示可知BH4-中的H原子與H2O中H結(jié)合為H2,當若用D2O代替H2O,形成的氫氣有三種,即D2、HD和H2,故B說法正確;C.反應物在催化劑表面反應,催化劑對反應物吸附,生成產(chǎn)物后會解吸,通過控制催化劑的用量和表面積,可以控制氫氣的產(chǎn)生速率,故C說法正確;D.NaBH4與水反應為氫元素的歸中反應,反應方程式為BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑,故D說法正確;答案:A。16、C【答案解析】
A.硫酸鋇是難溶的鹽,熔融狀態(tài)完全電離,所以BaSO4是電解質(zhì),故A錯誤;B.氨氣本身不能電離出離子,溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因,故B錯誤;C.固態(tài)離子化合物不能電離出離子,不能導電;離子化合物熔融態(tài)電離出離子,能導電,故C正確;D.溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小,與電解質(zhì)強弱無關(guān),強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強,故D錯誤;正確答案是C?!敬鸢更c睛】本題考查了電解質(zhì)可導電關(guān)系的判斷,明確電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān),與溶液的導電能力大小無關(guān)是解答的關(guān)鍵,題目難度不大。二、非選擇題(本題包括5小題)17、甲苯氟原子濃硫酸和濃硝酸、加熱取代反應(或硝化反應)吸收反應產(chǎn)生的氯化氫,提高反應物轉(zhuǎn)化率+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O27613【答案解析】
A中含有1個苯環(huán),由B的分子式可知A為,則B為,B中的氯原子被氟原子取代生成了C,C的結(jié)構(gòu)簡式為,C發(fā)生硝化反應生成D,D中硝基被還原成氨基生成E,E與酰氯發(fā)生取代反應生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為,然后發(fā)生硝化反應生成G,結(jié)合對應的有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?!绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為甲苯,結(jié)構(gòu)簡式為,C中官能團的名稱為氟原子,故答案為甲苯;氟原子。(2)③為三氟甲苯的硝化反應,反應條件是在濃硫酸作用下,水浴加熱,與濃硝酸發(fā)生取代反應,故答案為濃硫酸和濃硝酸、水浴加熱;取代反應(或硝化反應)。(3)反應⑤的方程式為,反應中生成了HCl,加入吡啶這樣的有機堿,可以消耗產(chǎn)生的氯化氫,促進平衡右移,提高反應轉(zhuǎn)化率,故答案為消耗反應中生成的氯化氫,促進平衡右移,提高產(chǎn)率。(4)由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應④的化學方程式為:+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O,故答案為+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O。(5)由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為C11H11O3N2F3,則相對分子質(zhì)量為276,故答案為276。(6)T(C7H7NO2)是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物,顯然有1個羧基,它的同分異構(gòu)體,要求:①—NH2直接連在苯環(huán)上②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體,說明結(jié)構(gòu)中含有醛基。分析可知,T符合條件的同分異構(gòu)體分兩大類:一類是苯環(huán)上有2個取代基:—NH2和HCOO—,在苯環(huán)上按鄰、間、對排列方式共有3種,另一類是苯環(huán)上有3個取代基:—OH、—CHO、—NH2,3個不同的取代基在苯環(huán)上的排列方式共有10種結(jié)構(gòu),所以一共有13種符合條件的同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為13;。(6)由目標產(chǎn)物逆推,需要合成氨基,推知原料要先發(fā)生硝化,引入硝基,再還原得到氨基,氨基與酰氯發(fā)生取代反應生成目標產(chǎn)物,合成路線為:,故答案為?!敬鸢更c睛】有機推斷應以特征點為解題突破口,按照已知條件建立的知識結(jié)構(gòu),結(jié)合信息和相關(guān)知識進行推理、計算、排除干擾,最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。18、Fe5CH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O【答案解析】
由血紅色可以推出X含有鐵元素,由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量的稀硫酸反應生成FeSO4和H2(A氣體),剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒,生成無色無味氣體B(CO2),CO2通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3?!绢}目詳解】(1)生成的CaCO3為5.0g即0.05mol,碳元素的質(zhì)量為0.05mol×12g/mol=0.6g,則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g,即含鐵14.0g÷56g/mol=0.25mol,所以X為Fe5C。(2)合金中的Fe與H2SO4反應生成的是FeSO4,加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN-生成Fe(SCN)3。故離子方程式為:H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;(3)CO2的物質(zhì)的量為0.336L÷22.4L/mol=0.015mol,NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol。0.015molCO2與0.02molNaOH反應生成Na2CO3amol與NaHCO3bmol,根據(jù)Na和C守恒列2個二元一次方程分別為2a+b=0.02,a+b=0.015解得a=0.005,b=0.01,根據(jù)四種物質(zhì)的最簡比寫出方程式:4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。19、電子天平提高反應速率,促使黃銅礦充分反應除去空氣中的水蒸氣,便于觀察空氣流速把裝置中的二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收20.00溶液由無色變成藍色,并半分鐘內(nèi)不褪色80%②【答案解析】
(1)根據(jù)稱量黃銅礦樣品1.150g,選擇精確度較高的儀器;將樣品研細,增大了接觸面積;(2)濃硫酸可以將水除去,還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來調(diào)節(jié)空氣流速;(3)反應產(chǎn)生的二氧化硫應該盡可能的被d裝置吸收;(4)根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積,根據(jù)反應結(jié)束時的顏色變化判斷滴定終點;(5)先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質(zhì)的關(guān)系式CuFeS2~2SO2~2I2,再根據(jù)題中數(shù)據(jù)進行計算;(6)圖2中的②中通入二氧化硫,反應生成了硫酸鋇沉淀,可以根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計算二氧化硫的量?!绢}目詳解】(1)由于稱量黃銅礦樣品1.150g,精確度達到了千分之一,應該選用電子天平進行稱量,把黃銅礦樣品研細,可以增大接觸面積,從而提高反應速率,并且使黃銅礦充分反應,故答案是:電子天平;提高反應速率,并使黃銅礦充分反應;(2)裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進入反應裝置b中發(fā)生危險,同時根據(jù)冒出的氣泡的快慢來控制氣體的通入量,故答案為除去空氣中的水蒸氣,便于觀察空氣流速;(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物,分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣,可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去,使結(jié)果更加精確,故答案為把裝置中的二氧化硫氣體并全部吸收;(4)根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小,下方大,可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL,當達到滴定終點時,二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢,再滴入一滴碘單質(zhì),遇到淀粉會變藍,故答案為20.00;溶液由無色變成藍色,并半分鐘內(nèi)不褪色;(5)根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式:CuFeS2~2SO2~2I2,消耗掉0.05mol/L標準碘溶液20.00mL時,即消耗的碘單質(zhì)的量為:0.05mol/L×0.02L=0.0010mol,所以黃銅礦的質(zhì)量是:0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g,所以其純度是:×100%=80%,故答案為80%;(6)圖2中,①不會生成沉淀,無明顯現(xiàn)象,錯誤;②硝酸鋇溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋇沉淀,過濾干燥后,根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計算出二氧化硫的質(zhì)量,正確;③中飽和亞硫酸氫鈉溶液只會排除二氧化硫,不會吸收二氧化硫,不能替代d裝置,錯誤;故答案為②。20、乙銅絲由黑變紅硫氰化鉀或KSCN不正確,因為鐵過量時:Fe+2Fe3+→3Fe2+cbda確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去【答案解析】試題分析:實驗一:(1)鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣,虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置,根據(jù)氫氣的密度比空氣小分析;氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì);(2)Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色;單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+;實驗二:(3)由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前要排盡裝置中的空氣,利用氮氣排出空氣,為使生成的水蒸氣完全排出,應該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1和K2;冷卻后再稱量;(4)進行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去;(5)根據(jù)題意,生成硫酸亞鐵是,生成水的質(zhì)量是,根據(jù)計算x值;解析:實驗一:(1)鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣,虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置,氫氣的密度比空氣小,所以用向下排空氣法收集氫氣,故選乙;氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì),現(xiàn)象是銅絲由黑變紅;(2)Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色,滴加KSCN溶液檢驗是否含有Fe3+,若溶液變?yōu)檠t色,則含有Fe3+;單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+,當鐵過量時:Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以沒有出現(xiàn)血紅色,不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素;實驗二:(3)由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前要排盡裝置中的空氣,利用氮氣排出空氣,為使生成的水蒸氣完全排出,應該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1和K2;冷卻后再稱量,正確的步驟是(1)打開K1和K2緩緩通入N2,(2)點燃酒精燈,加熱,(3)熄滅酒精燈,(4)冷卻至室溫,(5)關(guān)閉K1和K2,(6)稱量A,重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g;(4)進行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去;(5)根據(jù)題意,生成硫酸亞鐵是,生成水的質(zhì)量是,X=。21、2CO(g)+SO2(g)=S(l)+2CO2(g)△H=(m-566)kJ·mol-1升溫1.9×1.9×2.85/(0.9×0.9×0.05)催化劑5×10-7mol/L6×10-2(或0.06)該反應的正反應放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動【答案解析】
I.(1)根據(jù)原子守恒,CO與SO2反應生成S(1)和一種無毒的氣體是CO2,化學方程式為2CO(g)+SO2(g)=S(l)+2CO2(g),利用題給兩個熱化學方程式結(jié)合蓋斯定律進行求算。(2)①a、c開始均通入2.8molCO和1molSO2,容器的容積相同,而起始時c的壓強大于a,物質(zhì)的量與體積一定,壓強與溫度呈正比關(guān)系;②氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比,結(jié)合三行式計算列式得到參加反應的二氧化硫物質(zhì)的量;再計算各物質(zhì)的體積分數(shù),寫出平衡常數(shù)。(3)①用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。2NaOH+SO2=Na2SO3,NaOH再生CaO+H2O+Na2SO3═CaSO3+
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