人教版高中化學(xué)必修一第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 課件

氫氧化鋁的性質(zhì)PropertyofAluminum

Hydroxide重點(diǎn)：氫氧化鋁的性質(zhì)難點(diǎn)：沉淀曲線的繪制第二節(jié)幾種重要的金屬化合物氫氧化鋁的性質(zhì)PropertyofAluminum清水——牛奶——清水清水——牛奶——清水VSAlCl3溶液NaOH固體VSAlCl3溶液NaOH固體試寫出AlCl3和NaOH的反應(yīng)方程式提示：鹽+堿=新鹽+新堿AlCl3+3NaOH=Al（OH）3

↓

+3NaCl白色沉淀符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有沉淀產(chǎn)生？沉淀為何又消失了試寫出AlCl3和NaOH的反應(yīng)方程式提示：鹽+堿=取少量瓶中物質(zhì)沉淀溶解沉淀溶解探究氫氧化鋁的性質(zhì)沉淀不溶解Al（OH）3可溶于酸、強(qiáng)堿；不溶于弱堿氨水HCl（aq）NaOH（aq）NH3·H20（aq）取少量瓶中物質(zhì)沉淀溶解沉淀溶解探究氫氧化鋁的性質(zhì)沉淀不溶解A兩性氫氧化物

amphoterichydroxide既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。氫氧化鋁就是兩性氫氧化物試寫出：氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)方程式氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式兩性氫氧化物amphoterichydroxide既能與氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)方程式氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式

A1（OH）3十3HCl＝AlCl3十3H2O偏鋁酸鈉NaAlO2

2

A1（OH）3十NaOH十H2O？為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，不用氫氧化鈉？Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)方程式

A1（OH）3十3HCl白色膠狀的氫氧化鋁能凝聚水中懸浮物，吸附色素明礬晶體：十二水硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O可溶于水水中能生成氫氧化鋁膠體常用作凈水劑白色膠狀的氫氧化鋁能凝聚水中懸浮物，吸附色素明礬晶體：氫氧化鋁受熱時(shí)，可分解成氧化鋁和水試寫出相應(yīng)的方程式2Al(OH)3Al2O3+3H2O△氫氧化鋁受熱時(shí)，可分解成氧化鋁和水試寫出相應(yīng)的方程式2Al(白色兩性氫氧化物與酸反應(yīng)成鹽和水與強(qiáng)堿反應(yīng)成鹽和水不溶于弱堿有吸附性受熱分解醫(yī)用胃酸中和劑鋁鹽和氨水氫氧化鋁膚色：身份：特征：

用途：制法：白色氫氧化鋁膚色：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3

↓+3NaCl

A1（OH）3十NaOH

=NaAlO2十H2OA1（OH）3十3HCl＝AlCl3十3H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

2Al(OH)3Al2O3+3H2O

△本課涉及方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3①在AlCl3溶液中滴入NaOH至過量馬上產(chǎn)生沉淀最后沉淀完全溶解①在AlCl3溶液中滴入NaOH至過量馬上產(chǎn)生沉淀②在AlCl3溶液中滴入氨水至過量馬上產(chǎn)生沉淀沉淀不溶解②在AlCl3溶液中滴入氨水至過量馬上產(chǎn)生沉淀③NaOH中逐滴滴入AlCl3溶液先無沉淀后產(chǎn)生沉淀根據(jù)給出圖像你是否能自己寫出產(chǎn)生沉淀的方程式？③NaOH中逐滴滴入AlCl3溶液先無沉淀根據(jù)給出圖像1．氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個(gè)性質(zhì)（）A．酸性 B．堿性 C．兩性 D．氧化性2．在下列物質(zhì)的水溶液中，加入稀H2SO4或AlCl3溶液時(shí)，都會(huì)有沉淀產(chǎn)生的是（）A、BaCl2B、Ba(OH)2

C、Na2SO4D、NaClBB1．氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的3、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（）A．Al2（SO4）3

B．Al(OH)3 C．NaAlO2D．Al2（SO4）3和Al(OH)3C3、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化4、將AlCl3和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物所含的鋁元素和溶液中所含的鋁元素質(zhì)量相等，則AlCl3溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A、1：3B、2：3C、2：7D、1：4分情況討論，并請(qǐng)將解題過程寫入作業(yè)本中答案BC4、將AlCl3和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物所含5、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是

。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B

；C

；沉淀D

；溶液E

。（1）過濾（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3；Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4

5、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2OThankYou!ThankYou!氫氧化鋁的性質(zhì)PropertyofAluminum

Hydroxide重點(diǎn)：氫氧化鋁的性質(zhì)難點(diǎn)：沉淀曲線的繪制第二節(jié)幾種重要的金屬化合物氫氧化鋁的性質(zhì)PropertyofAluminum清水——牛奶——清水清水——牛奶——清水VSAlCl3溶液NaOH固體VSAlCl3溶液NaOH固體試寫出AlCl3和NaOH的反應(yīng)方程式提示：鹽+堿=新鹽+新堿AlCl3+3NaOH=Al（OH）3

↓

+3NaCl白色沉淀符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有沉淀產(chǎn)生？沉淀為何又消失了試寫出AlCl3和NaOH的反應(yīng)方程式提示：鹽+堿=取少量瓶中物質(zhì)沉淀溶解沉淀溶解探究氫氧化鋁的性質(zhì)沉淀不溶解Al（OH）3可溶于酸、強(qiáng)堿；不溶于弱堿氨水HCl（aq）NaOH（aq）NH3·H20（aq）取少量瓶中物質(zhì)沉淀溶解沉淀溶解探究氫氧化鋁的性質(zhì)沉淀不溶解A兩性氫氧化物

amphoterichydroxide既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。氫氧化鋁就是兩性氫氧化物試寫出：氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)方程式氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式兩性氫氧化物amphoterichydroxide既能與氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)方程式氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式

A1（OH）3十3HCl＝AlCl3十3H2O偏鋁酸鈉NaAlO2

2

A1（OH）3十NaOH十H2O？為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，不用氫氧化鈉？Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)方程式

A1（OH）3十3HCl白色膠狀的氫氧化鋁能凝聚水中懸浮物，吸附色素明礬晶體：十二水硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O可溶于水水中能生成氫氧化鋁膠體常用作凈水劑白色膠狀的氫氧化鋁能凝聚水中懸浮物，吸附色素明礬晶體：氫氧化鋁受熱時(shí)，可分解成氧化鋁和水試寫出相應(yīng)的方程式2Al(OH)3Al2O3+3H2O△氫氧化鋁受熱時(shí)，可分解成氧化鋁和水試寫出相應(yīng)的方程式2Al(白色兩性氫氧化物與酸反應(yīng)成鹽和水與強(qiáng)堿反應(yīng)成鹽和水不溶于弱堿有吸附性受熱分解醫(yī)用胃酸中和劑鋁鹽和氨水氫氧化鋁膚色：身份：特征：

用途：制法：白色氫氧化鋁膚色：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3

↓+3NaCl

A1（OH）3十NaOH

=NaAlO2十H2OA1（OH）3十3HCl＝AlCl3十3H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

2Al(OH)3Al2O3+3H2O

△本課涉及方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3①在AlCl3溶液中滴入NaOH至過量馬上產(chǎn)生沉淀最后沉淀完全溶解①在AlCl3溶液中滴入NaOH至過量馬上產(chǎn)生沉淀②在AlCl3溶液中滴入氨水至過量馬上產(chǎn)生沉淀沉淀不溶解②在AlCl3溶液中滴入氨水至過量馬上產(chǎn)生沉淀③NaOH中逐滴滴入AlCl3溶液先無沉淀后產(chǎn)生沉淀根據(jù)給出圖像你是否能自己寫出產(chǎn)生沉淀的方程式？③NaOH中逐滴滴入AlCl3溶液先無沉淀根據(jù)給出圖像1．氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個(gè)性質(zhì)（）A．酸性 B．堿性 C．兩性 D．氧化性2．在下列物質(zhì)的水溶液中，加入稀H2SO4或AlCl3溶液時(shí)，都會(huì)有沉淀產(chǎn)生的是（）A、BaCl2B、Ba(OH)2

C、Na2SO4D、NaClBB1．氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的3、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（）A．Al2（SO4）3

B．Al(OH)3 C．NaAlO2D．Al2（SO4）3和Al(OH)3C3、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化4、將AlCl3和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物所含的鋁元素和溶液中所含的鋁元素質(zhì)量相等，則AlCl3溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A、1：3B、2：3C、2：7D、1：4分情況討論，并請(qǐng)將解題過程寫入作業(yè)本中答案BC4、將AlCl3和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物所含5、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、I