高中化學(xué)選修人教版酸堿中和滴定的原理課件

第二節(jié)溶液的酸堿性與pH第3課時(shí)

酸堿中和滴定原理走好選擇的路別選擇好走的路你才擁有真正的自己第二節(jié)溶液的酸堿性與pH走好選擇的路酸堿中和滴定定義如何準(zhǔn)確測(cè)酸/堿體積如何準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)酸堿中和滴定定義酸堿中和滴定定義1酸堿中和滴定定義1定義用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法叫酸堿中和滴定。概念公式

定義用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)【練習(xí)】酸堿完全中和時(shí)，它們一定相等的是()A.酸與堿的物質(zhì)的量B.酸與堿的物質(zhì)的量濃度C.酸電離出的H+

和堿電離出的OH-

的物質(zhì)的量D.酸能電離的H+

和堿能電離的OH-

的物質(zhì)的量D【練習(xí)】酸堿完全中和時(shí)，它們一定相等的是()D【思考】要想得到準(zhǔn)確的結(jié)果，關(guān)鍵是什么？①準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的V(酸)

、V(堿)。②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)終點(diǎn)。【思考】要想得到準(zhǔn)確的結(jié)果，關(guān)鍵是什么？①準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)如何準(zhǔn)確測(cè)酸/堿體積2高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件如何準(zhǔn)確測(cè)酸/堿體積2高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定需要盡可能準(zhǔn)確，量筒的準(zhǔn)確度不夠需要方便把酸/堿滴加到堿/酸中酸式滴定管堿式滴定管高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件需要盡可能準(zhǔn)確，量筒的準(zhǔn)確度不夠酸式堿式高中化學(xué)選修4人教版【思考】觀察酸堿滴定管結(jié)構(gòu)上的區(qū)別，思考其原因。酸式滴定管活塞處磨砂處理，不能盛裝堿性溶液堿式滴定管下部有膠管，不能盛裝酸性及強(qiáng)氧化性溶液高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件【思考】觀察酸堿滴定管結(jié)構(gòu)上的區(qū)別，思考其原因。酸式滴定管活【練習(xí)】準(zhǔn)確量取20.00mlKMnO4溶液，可選用的儀器是

A、20ml量筒B、50ml量筒C、25ml酸式滴定管D、25ml堿式滴定管C高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件【練習(xí)】準(zhǔn)確量取20.00mlKMnO4溶液，可選用的儀器【思考】觀察滴定管的刻度，注意零

刻度線、最大刻度的位置

和最小刻度。高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件【思考】觀察滴定管的刻度，注意零高中化學(xué)選修4人教版3.2酸【練習(xí)】在50ml酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度處，把滴定管的溶液全部排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)液體的體積是（）A大于40.0mlB40mlC小于40.0mlD10.0mlA高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件【練習(xí)】在50ml酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在A高中檢漏水洗潤(rùn)洗裝液排氣泡定刻度放液讀數(shù)精確到0.0lmL放液至所需刻度或滴定終點(diǎn)加液到0刻度或以下某刻度用待裝液潤(rùn)洗2-3次蒸餾水洗滌2-3次滴定管使用步驟用酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件檢漏水洗潤(rùn)洗裝液排氣泡定刻度放液讀數(shù)精確到0.0lmL放液如何準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)3高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件如何準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)3高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定指示劑變色范圍酸色堿色甲基橙橙色：3.1-4.4紅色：pH＜3.1黃色：pH＞4.4石蕊紫色：5.0-8.0紅色：pH＜5.0藍(lán)色：pH＞8.0酚酞粉紅色：8.0-10無色：pH＜8.2紅色：pH＞10酸堿指示劑變色范圍高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件指示劑變色范圍酸色堿色甲基橙橙色：3.1-4指示劑變色范圍酸色堿色甲基橙橙色：3.1-4.4紅色：pH＜3.1黃色：pH＞4.4石蕊紫色：5.0-8.0紅色：pH＜5.0藍(lán)色：pH＞8.0酚酞粉紅色：8.0-10無色：pH＜8.2紅色：pH＞10【思考】將甲基橙滴入到鹽酸中，再向其中滴加NaOH溶液，

有什么現(xiàn)象？當(dāng)溶液顏色變化時(shí)，停止滴加，這就是滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH大約是多少？是否是鹽酸和NaOH恰好完全中和的時(shí)候?高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件指示劑變色范圍酸色堿色甲基橙橙色：3.1-4【思考】用0.1mol/L鹽酸滴定20ml0.1mol/L

NaOH，恰完全反應(yīng)時(shí)用鹽酸

mL，pH=

。

若多加半滴（0.02mL）鹽酸，pH=

。

若少加半滴（0.02mL）鹽酸，pH=

。2074.39.7高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件【思考】用0.1mol/L鹽酸滴定20ml0.1mol/131197531pHV(酸)滴定突躍在滴定終點(diǎn)前后±0.1%（滴定分析允許誤差）范圍內(nèi)，溶液pH將發(fā)生急劇變化，這種pH的突然改變叫滴定突躍。酚酞甲基橙反應(yīng)終點(diǎn)突躍范圍13pHV(酸)滴定突躍在滴定終點(diǎn)前后±0.1%（滴定分析允【練習(xí)】判斷下列滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化。1、向鹽酸中滴加NaOH溶液，使用酚酞做指示劑。2、向NaOH溶液中滴加鹽酸，使用酚酞做指示劑。3、向鹽酸中滴加NaOH溶液，使用甲基橙做指示劑。4、向NaOH溶液中滴加鹽酸，使用甲基橙做指示劑?！揪毩?xí)】判斷下列滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化。131197531pHV(酸)滴定突躍酚酞甲基橙終點(diǎn)1突躍范圍若用NaOH滴定醋酸，應(yīng)選用何種指示劑？若用鹽酸滴定氨水，應(yīng)選用何種指示劑？終點(diǎn)2酚酞甲基橙13pHV(酸)滴定突躍酚酞甲基橙終點(diǎn)1突躍范圍若用NaOH131197531pHV(酸)滴定突躍酚酞甲基橙終點(diǎn)1突躍范圍滴定終點(diǎn)終點(diǎn)2pH=7恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)終點(diǎn))13pHV(酸)滴定突躍酚酞甲基橙終點(diǎn)1突躍范圍滴定終點(diǎn)終點(diǎn)第二節(jié)溶液的酸堿性與pH第3課時(shí)

酸堿中和滴定原理走好選擇的路別選擇好走的路你才擁有真正的自己第二節(jié)溶液的酸堿性與pH走好選擇的路酸堿中和滴定定義如何準(zhǔn)確測(cè)酸/堿體積如何準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)酸堿中和滴定定義酸堿中和滴定定義1酸堿中和滴定定義1定義用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法叫酸堿中和滴定。概念公式

定義用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)【練習(xí)】酸堿完全中和時(shí)，它們一定相等的是()A.酸與堿的物質(zhì)的量B.酸與堿的物質(zhì)的量濃度C.酸電離出的H+

和堿電離出的OH-

的物質(zhì)的量D.酸能電離的H+

和堿能電離的OH-

的物質(zhì)的量D【練習(xí)】酸堿完全中和時(shí)，它們一定相等的是()D【思考】要想得到準(zhǔn)確的結(jié)果，關(guān)鍵是什么？①準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的V(酸)

、V(堿)。②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)終點(diǎn)?！舅伎肌恳氲玫綔?zhǔn)確的結(jié)果，關(guān)鍵是什么？①準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)如何準(zhǔn)確測(cè)酸/堿體積2高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件如何準(zhǔn)確測(cè)酸/堿體積2高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定需要盡可能準(zhǔn)確，量筒的準(zhǔn)確度不夠需要方便把酸/堿滴加到堿/酸中酸式滴定管堿式滴定管高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件需要盡可能準(zhǔn)確，量筒的準(zhǔn)確度不夠酸式堿式高中化學(xué)選修4人教版【思考】觀察酸堿滴定管結(jié)構(gòu)上的區(qū)別，思考其原因。酸式滴定管活塞處磨砂處理，不能盛裝堿性溶液堿式滴定管下部有膠管，不能盛裝酸性及強(qiáng)氧化性溶液高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件【思考】觀察酸堿滴定管結(jié)構(gòu)上的區(qū)別，思考其原因。酸式滴定管活【練習(xí)】準(zhǔn)確量取20.00mlKMnO4溶液，可選用的儀器是

A、20ml量筒B、50ml量筒C、25ml酸式滴定管D、25ml堿式滴定管C高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件【練習(xí)】準(zhǔn)確量取20.00mlKMnO4溶液，可選用的儀器【思考】觀察滴定管的刻度，注意零

刻度線、最大刻度的位置

和最小刻度。高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件【思考】觀察滴定管的刻度，注意零高中化學(xué)選修4人教版3.2酸【練習(xí)】在50ml酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度處，把滴定管的溶液全部排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)液體的體積是（）A大于40.0mlB40mlC小于40.0mlD10.0mlA高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件【練習(xí)】在50ml酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在A高中檢漏水洗潤(rùn)洗裝液排氣泡定刻度放液讀數(shù)精確到0.0lmL放液至所需刻度或滴定終點(diǎn)加液到0刻度或以下某刻度用待裝液潤(rùn)洗2-3次蒸餾水洗滌2-3次滴定管使用步驟用酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件檢漏水洗潤(rùn)洗裝液排氣泡定刻度放液讀數(shù)精確到0.0lmL放液如何準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)3高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件如何準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)3高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定指示劑變色范圍酸色堿色甲基橙橙色：3.1-4.4紅色：pH＜3.1黃色：pH＞4.4石蕊紫色：5.0-8.0紅色：pH＜5.0藍(lán)色：pH＞8.0酚酞粉紅色：8.0-10無色：pH＜8.2紅色：pH＞10酸堿指示劑變色范圍高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件指示劑變色范圍酸色堿色甲基橙橙色：3.1-4指示劑變色范圍酸色堿色甲基橙橙色：3.1-4.4紅色：pH＜3.1黃色：pH＞4.4石蕊紫色：5.0-8.0紅色：pH＜5.0藍(lán)色：pH＞8.0酚酞粉紅色：8.0-10無色：pH＜8.2紅色：pH＞10【思考】將甲基橙滴入到鹽酸中，再向其中滴加NaOH溶液，

有什么現(xiàn)象？當(dāng)溶液顏色變化時(shí)，停止滴加，這就是滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH大約是多少？是否是鹽酸和NaOH恰好完全中和的時(shí)候?高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件高中化學(xué)選修4人教版3.2酸堿中和滴定的原理課件指示劑變色范圍酸色堿色甲基橙橙色：3.1-4【思考】用0.1mol/L鹽酸滴定20ml0.1mol/L

NaOH，恰完全反應(yīng)時(shí)用鹽酸

mL，pH=

。

若多加半滴（0.02mL）鹽酸，pH=

。

若少加半滴（0