2022-2023學年浙江省北京師范大學附屬嘉興南湖高級中學高二上學期第一次階段考試化學試題（解析版）

試卷第=page2626頁，共=sectionpages2626頁試卷第=page2525頁，共=sectionpages2626頁浙江省北京師范大學附屬嘉興南湖高級中學2022--2023學年高二上學期第一次階段考試化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列措施不是用來調(diào)控化學反應(yīng)速率的是A．在月餅包裝中放置脫氧劑 B．攪拌使蔗糖在水中溶解C．使用加酶洗衣粉 D．食物放在冰箱內(nèi)保鮮【答案】B【詳解】A．放置脫氧劑，可防止食品氧化，減小氧化的反應(yīng)速率，A不符合題意；B．攪拌使蔗糖在水中溶解，為物理變化，溶解速率增大，與化學反應(yīng)速率無關(guān)，B符合題意；C．使用加酶洗衣粉，催化劑可加快反應(yīng)速率，C不符合題意；D．物放在冰箱內(nèi)可降低溫度，減慢食物腐爛速度，與反應(yīng)速率有關(guān)，D不符合題意；故選B。2．下列措施中，不能增大化學反應(yīng)速率的是A．足量Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，滴入幾滴硫酸銅溶液B．用醋酸去水垢時，適當加熱C．Fe與稀硝酸反應(yīng)制取NO時，將稀硝酸換為濃硝酸D．KClO3分解制取O2時，添加少量MnO2【答案】C【詳解】A．Zn置換出硫酸銅溶液中的Cu，與稀硫酸構(gòu)成Cu、Zn原電池，從而加快反應(yīng)速率，故不選A；B．水垢的主要成分為CaCO3，與醋酸反應(yīng)生成CO2，適當加熱，反應(yīng)速率加快，故不選B；C．Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化，無法繼續(xù)反應(yīng)，故選C；D．在KClO3固體分解制取O2中，MnO2作催化劑，催化劑能夠加快反應(yīng)速率，故不選D；故選C。3．某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．生成物的總鍵能高于反應(yīng)物的總鍵能D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行【答案】B【詳解】A．由圖示可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．由圖示可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確；C．吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，C錯誤；D．反應(yīng)條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無必然關(guān)系，吸熱反應(yīng)也有不需要加熱的，如銨鹽與堿的反應(yīng)，D錯誤；故選B。4．下列有關(guān)化學反應(yīng)方向及判據(jù)的說法中不正確的是A．ΔH>0、ΔS<0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行B．2NaHCO3(s)=Na2CO3+H2O(g)+CO2(g)

ΔH>0，該反應(yīng)加熱時能自發(fā)進行，原因反應(yīng)的熵增大C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但焓變或熵變不可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．自發(fā)反應(yīng)就是能較快進行的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)就是無法進行的反應(yīng)【答案】D【分析】根據(jù)自發(fā)反應(yīng)的判據(jù)焓變和熵變進行判斷，利用吉布斯自由能與零的關(guān)系進行判斷；【詳解】A．ΔH>0、ΔS<0的反應(yīng)滿足△H﹣T△S>0，該反應(yīng)在任何溫度都不能自發(fā)進行，A正確；B．2NaHCO3(s)＝Na2CO3+H2O(g)+CO2(g)的△H＞0、△S＞0，反應(yīng)加熱能自發(fā)進行，說明△H﹣T△S＜0，則該反應(yīng)能自發(fā)進行是因為體系的熵增大，B正確；C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，△H﹣T△S＜0為判斷反應(yīng)進行的綜合判據(jù)，則焓變或熵變不能單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，C正確；D．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下可進行，如飽和食鹽水電解時生成氯氣和氫氣，反應(yīng)能否自發(fā)進行與反應(yīng)的速率大小無關(guān)，有些反應(yīng)能自發(fā)進行，其反應(yīng)速率很小，如金屬的腐蝕，D錯誤；故選答案D；【點睛】此題考查反應(yīng)方向的判斷；注意溫度T始終是大于零的。5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡加壓后顏色變深B．合成氨工廠采用增大壓強以提高原料的利用率C．實驗室用排飽和NaHCO3溶液的方法除去CO2中混有的HClD．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小【答案】A【詳解】A．2HI(g)?H2(g)+I2(g)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強后容器容積縮小，I2的濃度增大，所以氣體顏色加深，但增大壓強平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，A符合題意；B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，提高了原料的利用率，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．NaHCO3在溶液中完全電離，所以NaHCO3溶液中含有大量的HCO，CO2溶于水生成碳酸，碳酸是弱酸，存在電離平衡，電離H2CO3?HCO+H+，由于NaHCO3溶液中含有大量的HCO，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO2溶解量減小，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl﹣，光照條件下HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡正向移動，氫離子濃度增大，溶液pH減小，可用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選A。6．下列說法不正確的是A．海水提溴過程中鼓入熱空氣的目的是除去多余的氯氣B．接觸法制硫酸，用98.3%H2SO4吸收SO3，而不是用水吸收C．將Cl2通入NaOH溶液，可制得有效成分為NaClO的“84”消毒液D．合成氨反應(yīng)的原料氣必須經(jīng)過凈化，目的是防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”【答案】A【分析】A中根據(jù)海水制取溴單質(zhì)原理進行判斷；B中工業(yè)制硫酸原理進行判斷；C中根據(jù)工業(yè)制漂白液原理進行判斷；D中根據(jù)合成氨原理進行判斷；【詳解】A．海水提取溴過程中鼓入熱空氣的目的吹出生成的溴，A錯誤，符合題意；B．用濃硫酸吸收三氧化硫，可以減少酸霧的形成，提高吸收效率，B正確，不符合題意；C．氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)，生成NaClO和NaCl，其中NaClO是84消毒液的有效成分，C正確，不符合題意；D．原料氣中含有一些礦塵等雜質(zhì)，可能會使催化劑中毒，必須先凈化，D正確，不符合題意；故選答案A；【點睛】此題考查工業(yè)制取產(chǎn)品時操作原理；注意各物質(zhì)的使用目的。7．下列說法中正確的是A．在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，稀酸溶液中與稀堿溶液中的物質(zhì)的量相等，所測中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值更準確B．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗中，NaOH溶液需分多次倒入裝鹽酸的小燒杯中C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，使用稀醋酸代替稀鹽酸，所測中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值偏小D．氫氧化鈉稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)的熱化學方程式為

【答案】C【詳解】A．在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，稀酸溶液中與稀堿溶液中的物質(zhì)的量應(yīng)該一種稍微過量，保證反應(yīng)完全進行，使得所測中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值更準確，A錯誤；B．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗中，NaOH溶液需一次迅速倒入裝鹽酸的量熱計中，B錯誤；C．醋酸為弱酸，電離吸熱，測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，使用稀醋酸代替稀鹽酸，所測中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，C正確；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，氫氧化鈉稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)的熱化學方程式為

，D錯誤；故選C。8．下列四支試管中，分別盛有等量的鋅、酸溶液，其中生成H2的反應(yīng)速率最快的是試管酸及濃度溫度鋅的狀態(tài)①1mol/LH2SO4溶液20°C粉末狀②3mol/LHNO3溶液40°C粉末狀③1mol/LH2SO4溶液40°C大塊狀④2mol/LHCl溶液40°C粉末狀A(yù)．① B．② C．③ D．④【答案】D【詳解】HNO3具有強氧化性，②中3mol/LHNO3溶液與Zn反應(yīng)不生成H2；①④試管中所用酸溶液中c(H+)相等，鋅都是粉末狀，④的溫度高于①，其他條件相同時，升高溫度化學反應(yīng)速率加快，則④中生成H2的反應(yīng)速率比①的快；③④試管中所用酸溶液中c(H+)相等，反應(yīng)溫度都是40℃，④中鋅為粉末狀，③中鋅為大塊狀，④中鋅與酸的接觸面積比③中大，其他條件相同時，增大反應(yīng)物的接觸面積反應(yīng)速率加快，則④中生成H2的反應(yīng)速率比③的快；生成H2的反應(yīng)速率最快的是④，答案選D。9．氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學方程式為4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)

△H=-904kJ?mol-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品。下列有關(guān)說法不正確的是A．該反應(yīng)一定能自發(fā)進行B．斷裂1molN－H鍵的同時，斷裂1molO－H鍵，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．達到平衡時，降低溫度，v(正)增加、v(逆)減小D．用堿性溶液吸收處理NO、NO2時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】C【詳解】A．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝-904kJ?mol﹣1＜0，△S＞0，則復(fù)合判據(jù)ΔH﹣TΔS＜0，該反應(yīng)一定能自發(fā)進行，A正確；B．斷裂1molN－H鍵（消耗molNH3）的同時，斷裂1molO－H鍵（消耗molH2O），表示的是正、逆反應(yīng)速率，且滿足化學計量數(shù)關(guān)系，說明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；C．降低溫度，v(正)和v(逆)均減小，C不正確；D．堿性溶液吸收處理NO、NO2時生成Ca(NO3)2、Ca(NO2)2，N元素的化合價由+2、+4價變?yōu)?5、+3價，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D正確；故答案為C?！军c睛】無論是吸熱還是放熱反應(yīng)，升高溫度，速率均增大；降低溫度，速率均減小。10．水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標注。下列說法正確的是A．水煤氣變換反應(yīng)的?H>0B．步驟③的化學方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C．步驟⑤只有非極性鍵H-H鍵形成D．該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.86eV【答案】B【詳解】A.由示意圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；B.由示意圖可知，步驟③為CO·、OH·、H2O(g)和H·反應(yīng)生成COOH·、H2O·和H·，反應(yīng)的化學方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·，故B正確；C.由示意圖可知，步驟⑤除有非極性鍵H—H鍵形成外，還要碳氧極性鍵和氫氧極性鍵生成，故C錯誤；D.由示意圖可知，步驟④的能壘最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV，故D錯誤；答案選B。11．向一恒壓密閉容器中充入一定量的SO3(g)，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，下列不能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A．SO3(g)的消耗速率等于SO2(g)的生成速率B．混合氣體中SO2(g)分壓不再改變C．混合氣體的密度不再改變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變【答案】A【詳解】A．SO3的消耗速率為正反應(yīng)速率，SO2的生成速率也為正反應(yīng)速率，速率之比等于計量數(shù)之比，任何時候二者都相等，不能說明化學反應(yīng)達到平衡，A錯誤；B．SO2的分壓不變，則其物質(zhì)的量不再變化，能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，B正確；C．反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不相等，恒壓密閉容器，反應(yīng)過程中混合氣體的質(zhì)量不變，容器體積在變化，則混合氣體的密度在變化，當混合氣體的密度不變時，說明反應(yīng)達到平衡，C正確；D．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等，反應(yīng)過程中混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量在變化，則平均相對分子質(zhì)量在變化，當平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達到平衡，D正確；故選A。12．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知N2(g)、H2(g)、NH3(g)的起始濃度分別為0.2mol·L-1、0.5mol·L-1、0.2mol·L-1，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能是A．c(N2)=0.02mol·L-1 B．c(H2)=0.7mol·L-1C．c(NH3)=0.3mol·L-1 D．2c(N2)+c(NH3)=0.6mol·L-1【答案】A【詳解】由于起始濃度N2(g)：H2(g)<1:3，則假設(shè)H2(g)完全轉(zhuǎn)化，由變化的濃度與系數(shù)成正比，則剩余的c(N2)=0.2-≈0.03mol·L-1，生成c(NH3)=0.2+≈0.5mol·L-1，假設(shè)NH3(g)完全轉(zhuǎn)化，生成c(N2)=0.2+0.1=0.3mol·L-1，生成c(H2)=0.5+0.3=0.8mol·L-1，A．0.03<c(N2)<0.3mol·L-1，則c(N2)不可能是0.02mol·L-1，A選；B．0<c(H2)<0.8mol·L-1，則c(H2)=0.7mol·L-1可能存在，B不選；C．0<c(NH3)<0.5mol·L-1，則c(NH3)=0.3mol·L-1可能存在，C不選；D．0.06<2c(N2)+c(NH3)<1.1mol·L-1，則2c(N2)+c(NH3)=0.6mol·L-1可能存在，D不選；故選：A。13．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有個陽離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為C．含有中子數(shù)為D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為【答案】C【詳解】A．由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有個陽離子，A說法不正確；B．沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數(shù)目，B說法不正確；C．分子中有6個中子，的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，含有的中子數(shù)為，C說法正確；D．和發(fā)生反應(yīng)生成，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于，D說法不正確。綜上所述，本題選C。14．某反應(yīng)的反應(yīng)機理可以分成如下兩步，下列說法正確的是反應(yīng)機理第一步反應(yīng)第二步反應(yīng)2NO2═NO3+NO(慢反應(yīng))NO3+CO═NO2+CO2(快反應(yīng))A．在條件相同下，反應(yīng)活化能：第一步大于第二步B．NO3是該反應(yīng)的催化劑C．升高溫度第一步反應(yīng)加快，第二步反應(yīng)速率不變D．加入合適的催化劑既可加快反應(yīng)速率，又能增大反應(yīng)限度【答案】A【詳解】A．慢反應(yīng)的活化能大，反應(yīng)速率慢，總反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)速率，故第一步的活化能大于第二步，A正確；B．NO3是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯誤；C．升高溫度，第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)速率均加快，C錯誤；D．加入合適的催化劑，可以降低活化能，普通分子容易變成活化分子，有效碰撞概率大，反應(yīng)速率快，但不能改變反應(yīng)限度，D錯誤；故選A。15．下列說法正確的是A．在恒溫恒容條件下，當N2O4(g)2NO2(g)達到平衡后，再充入一定量的Ar后，壓強增大，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低B．已知2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)

ΔH＜0，則該反應(yīng)能在高溫下自發(fā)進行C．某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)，一段時間后達到平衡，再加入一定量X，達新平衡后X的物質(zhì)的量分數(shù)增大D．對于反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)達平衡后，縮小容器體積，N2的濃度增大【答案】D【詳解】A．在恒溫恒容條件下，當N2O4(g)?2NO2(g)達到平衡后，再充入一定量的Ar后，反應(yīng)物濃度不變，Qc=Kc，平衡不移動，A錯誤；B．由反應(yīng)可知，正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)減小，△S＜0，反應(yīng)放熱，△H＜0，反應(yīng)在低溫下△H﹣T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)，B錯誤；C．某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2X(g)?Y(g)+Z(g)，一段時間后達到平衡，再加入一定量X，相當于對原平衡加壓，加壓平衡不移動，達新平衡后X的物質(zhì)的量分數(shù)不變，C錯誤；D．反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)正向氣體分子數(shù)增大，縮小容器體積，平衡逆向移動，但氣體體積減小程度更大，N2的濃度增大，D正確；故選D。16．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．為排除陰離子對實驗的干擾，可改為在甲中①試管中加入5滴0.1mol/L-1Fe2(SO4)3溶液C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定相同時間內(nèi)收集到的氧氣的體積D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞壓縮一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位【答案】B【詳解】A．反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，則圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小，A正確；B．甲中①試管中加入5滴0.1mol/LFe2(SO4)3溶液后，兩支試管中SO濃度、Fe3+和Cu2+濃度均不相同，無法排除陰離子干擾，不能確定Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，B錯誤；C．反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積表示，要測定反應(yīng)速率，需要記錄反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間，C正確；D．關(guān)閉A處活塞，將注射器壓縮拉出一定距離，若氣密性不好，氣體被排出，活塞不能回到原位，若氣密性良好，活塞能回到原位，D正確；故選B。17．已知：一些烷烴的燃燒熱(101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量)如表：化合物甲烷乙烷丙烷燃燒熱△H/(kJ·mol-1)-891.0-1560.8-2221.5下列說法中正確的是A．C—H鍵的鍵能為kJ·mol-1B．乙烷燃燒的熱化學方程式為C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=-1560.8kJ·mol-1C．等質(zhì)量的三種烷烴完全燃燒，丙烷放出的熱量最多D．由表中數(shù)據(jù)不能確定C—C鍵的鍵能【答案】D【詳解】A．燃燒熱不是燃料的鍵能和，故C—H鍵的鍵能不是，選項A項錯誤；B．乙烷燃燒的熱化學方程式中應(yīng)為液體，B項錯誤；C．1g甲烷、乙烷、丙烷完全燃燒放出的熱量分別是891.0/16kJ、1560.8/30kJ、2221.5/44kJ，甲烷放出的熱量最多，C項錯誤；D．由乙烷燃燒的熱化學方程式

可知，反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和，反應(yīng)物和生成物中涉及的共價鍵有C—H鍵、C—C鍵、O=O鍵、C=O鍵和H—O鍵，共五個量，已知三種烷烴的燃燒熱，只能列出3個代數(shù)方程，故不能計算C—C鍵的鍵能，D項正確。答案選D。18．利用捕獲并在納米金催化劑作用下較低溫轉(zhuǎn)化為甲酸，為實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”提供了新路徑，轉(zhuǎn)化過程如圖，下列說法錯誤的是A．可與HCl反應(yīng)生成鹽B．加氫合成甲酸，符合綠色化學思想C．1mol完全轉(zhuǎn)化為甲酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．納米金催化劑降低了反應(yīng)的活化能【答案】C【詳解】A．中N有堿性，可與氯化氫反應(yīng)生成鹽，A正確；B．加氫合成甲酸，反應(yīng)方程式為，所有原子利用率100%，符合綠色化學思想，B正確；C．加氫合成甲酸，反應(yīng)方程式為，碳元素化合價由+4降低為+2，1mol完全轉(zhuǎn)化為甲酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯誤；D．催化劑通過降低反應(yīng)活化能提高反應(yīng)速率，納米金催化劑降低了反應(yīng)的活化能，D正確；選C。19．科研工作者利用生物無水乙醇脫水制備乙烯，有關(guān)反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是溫度(K)化學平衡常數(shù)I.C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)II.2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g)5003.20.807007.70.1490012.30.12A．升高溫度反應(yīng)I的速率加快，反應(yīng)II的速率減慢B．反應(yīng)I的△H>0C．由信息可知相同條件下反應(yīng)I比反應(yīng)II更易發(fā)生D．500K時，C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為5.6【答案】B【詳解】A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均加快，故A錯誤；B．由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H>0，故B正確；C．由表格信息可知，反應(yīng)Ⅰ是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)△H>0、△S>0，在高溫條件下反應(yīng)△H—T△S＜0，反應(yīng)才能自發(fā)進行，反應(yīng)Ⅱ是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，反應(yīng)△H＜0、△S≈0，在任何條件下反應(yīng)△H—T△S＜0，則相同條件下反應(yīng)II比反應(yīng)I更易發(fā)生，故C錯誤；D．由蓋斯定律可知，反應(yīng)I×2—反應(yīng)II得到反應(yīng)C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)，則500K時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K===12.8，故D錯誤；故選B。20．在相同的溫度和壓強下，下列關(guān)于熵的大小排序正確的是A．1molC(CH3)4＜1mol(CH3)2CHCH2CH3B．1molC2H6(g)＜1molCH4(g)C．1molC(s，金剛石)＞1molC(s，石墨)D．相同條件下，1mol干冰＜1mol二氧化硅晶體【答案】A【詳解】A．C(CH3)4結(jié)構(gòu)對稱，1mol(CH3)2CHCH2CH3混亂程度比1molC(CH3)4大，則物質(zhì)的熵：1molC(CH3)4＜1mol(CH3)2CHCH2CH3，A正確；B．相同狀況下，1molC2H6(g)比1molCH4(g)含有的微粒個數(shù)多，混亂度大，則物質(zhì)的熵：1molC2H6(g)＞1molCH4(g)，B錯誤；C．金剛石中C的排列比石墨中C的排列更有序，所以1molC(s,金剛石)的熵小于1molC(s,石墨)的熵，C錯誤；D．干冰是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，相同狀況下，分子晶體的混亂度大于原子晶體，所以相同條件下，1mol干冰的熵大于1mol二氧化硅晶體，D錯誤；故選A。21．燃煤煙氣的脫硫技術(shù)是環(huán)境科學研究的熱點，利用反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l))△H=-37.0kJ?mol-1，可實現(xiàn)從燃煤煙氣中回收硫。向兩個體積相同的恒容密閉容器中通入2molCO(g)和1molSO2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，體系的總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．實驗a平衡時CO2的物質(zhì)的量為1.5molB．實驗b中，40min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率2.0kPa?min-1C．與實驗a相比，實驗b改變的條件是升高溫度D．實驗b中SO2的轉(zhuǎn)化率是75%【答案】C【分析】起始壓強：平衡壓強＝160kPa：120kPa＝4：3，根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時氣體總物質(zhì)的量為×3mol＝2.25mol，則變化的氣體的物質(zhì)的量為3mol-2.25mol=0.75mol，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式2CO(g)+SO2(g)?2CO2(g)+S(l)可知，變化的物質(zhì)的量和消耗的SO2的物質(zhì)的量相等，則消耗的SO2的物質(zhì)的量為0.75mol，則同時消耗CO的物質(zhì)的量為1.5mol，生成的CO2的物質(zhì)的量為1.5mol，平衡時CO為2mol-1.5mol=0.5mol，SO2為1mol-0.75mol=0.25mol，CO2為1.5mol，總物質(zhì)的量為2.25mol?！驹斀狻緼．由以上分析可知，實驗a平衡時CO2的物質(zhì)的量為1.5mol，A正確；B．起始p(CO)＝×160kPa＝kPa，40min，反應(yīng)達到平衡，平衡時p(CO)＝×120kPa＝kPa，則40min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為＝2.0kPa?min﹣1，B正確；C．由圖可知，實驗b達到平衡的時間比實驗a短，且達到平衡時，兩實驗平衡狀態(tài)相同，說明實驗b改變的條件只加快反應(yīng)速率，不改變平衡移動，則改變的條件是加入催化劑；若升高溫度，則平衡向逆方向移動，氣體總壓增大，C錯誤；D．實驗b中SO2的轉(zhuǎn)化率是×100%＝75%，D正確；故選C。22．丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化轉(zhuǎn)化如下：甘油(C3H8O3)→丙烯醛(C3H4O)→丙烯酸(C3H4O2)已知：反應(yīng)I：C3H8O3(g)C3H4O(g)+2H2O(g)ΔH1＞0Eal(活化能)反應(yīng)II：2C3H4O(g)+O2(g)2C3H4O2(g)ΔH2＜0Ea2(活化能)甘油常壓沸點為290℃，工業(yè)生產(chǎn)選擇反應(yīng)溫度為300℃，常壓下進行。下列說法不正確的是A．當丙烯酸的體積分數(shù)保持不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．固體催化劑一定時，增加其表面積可提高化學反應(yīng)速率，增大甘油的平衡轉(zhuǎn)化率C．若改變條件增大反應(yīng)II的平衡常數(shù)，反應(yīng)II一定向正反應(yīng)方向移動，且平衡移動過程中逆反應(yīng)速率先減小后增加D．丙烯酫有毒，為了工業(yè)生產(chǎn)安全可選擇能大幅降低Ea2且對Ea1幾乎無影響的催化劑【答案】B【詳解】A．分析所給反應(yīng)可知，當體系中丙烯酸的體積分數(shù)保持不變時，則各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡，A正確；B．增加催化劑的表面積，可以提高反應(yīng)速率，但當反應(yīng)物的量一定時，不能夠提高平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，若實反應(yīng)II的平衡常數(shù)增大，則需要降低溫度，降低溫度，平衡向正反向移動，則逆反應(yīng)速率先減小后逐漸增加，C正確；D．丙烯醛有毒，選擇催化劑降低反應(yīng)II的活化能，可以使反應(yīng)II的反應(yīng)速率加快，使反應(yīng)I生成丙烯醛及時轉(zhuǎn)化成丙烯酸，D正確；故選B。23．科學家曾嘗試用焦炭消除煙氣中的SO2，其反應(yīng)原理為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)

ΔH＜0。一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入2molSO2，并加入合適的催化劑以及足量的焦炭(固體物質(zhì)的體積可以忽略)，反應(yīng)過程中用壓力計測得容器內(nèi)壓強的變化如表所示。t/min0510152025p/MPa8.49.39.9.10.310.510.5下列說法正確的是A．其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率也增大B．其他條件不變，往體系中再加入一定量的焦炭，再次平衡時SO2的體積分數(shù)減小C．若用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，則在0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.075MPa?min-1D．該溫度下平衡常數(shù)Kp=2.1MPa【答案】D【詳解】A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率也減小，A錯誤；B．其他條件不變，往體系中再加入一定量的焦炭，平衡不移動，則再次平衡時SO2的體積分數(shù)不變，B錯誤；C．列化學平衡三段式，則8.4+x＝9.9，解得x＝1.5，在0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(SO2)＝，C錯誤；D．列化學平衡三段式，則8.4+x＝10.5，解得x＝2.1，Kp＝＝2.1MPa，D正確；故選D。24．一種捕獲并資源化利用CO2的方法是將CO2催化加氫合成CH3OCH3，其過程中主要發(fā)生如下反應(yīng)：I：2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1=-122.5kJ?mol-1II：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ?mol-1向恒壓密閉容器中充入1molCO2和3molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性[CH3OCH3的選擇性=×100%]隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．由圖可知，210℃時以反應(yīng)II為主，300℃時，以反應(yīng)I為主B．其他條件不變，增加氫氣的投入量，一定能提高CH3OCH3的產(chǎn)率C．反應(yīng)狀態(tài)達A點時，容器中n(CH3OCH3)為molD．要提高CH3OCH3選擇性，可增大反應(yīng)體系壓強或使用對反應(yīng)I催化活性更高的催化劑【答案】D【詳解】A．低溫時主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ為主，升高溫度，平衡逆向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率減小，而高溫時主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，升高溫度，平衡正向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以CO2平衡轉(zhuǎn)化率210℃時以反應(yīng)Ⅰ為主，300℃時，以反應(yīng)Ⅱ為主，A錯誤；B．增大H2投入量，可能有利于反應(yīng)I的發(fā)生，則不能高CH3OCH3平衡產(chǎn)率，B錯誤；C．反應(yīng)狀態(tài)達A點時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)的CO2為1mol×25%＝0.25mol，平衡時CH3OCH3的選擇性為25%，根據(jù)CH3OCH3的選擇性＝×100%可得×100%＝25%，n(CH3OCH3)＝mol，C錯誤；D．使用對反應(yīng)Ⅰ催化活性更高的催化劑或增大反應(yīng)體系壓強，有利于反應(yīng)Ⅰ發(fā)生，促進二氧化碳更多的轉(zhuǎn)化為CH3OCH3，提高CH3OCH3的選擇性，D正確；故選D。25．燃煤電廠鍋爐尾氣中含有的NO，以氨還原法除去，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ·mol-1反應(yīng)II：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.74kJ·mol-1在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下，反應(yīng)相同時間，NO的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．其他條件不變，升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率一定降低B．催化劑B條件下，提高X點NO的轉(zhuǎn)化率的方法可以是增大壓強或延長反應(yīng)時間C．在Y點所示條件下，使用催化劑A或催化劑B，反應(yīng)均達平衡D．高效節(jié)能除去尾氣中的NO，應(yīng)選擇催化劑B【答案】B【詳解】A．其他條件不變，在反應(yīng)達到平衡前，升高溫度，催化劑的催化活性增大，NO的轉(zhuǎn)化率增大；反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，化學平衡逆向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，因此其他條件不變，升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率不一定降低，A錯誤；B．圖中X點反應(yīng)未達平衡，所以反應(yīng)時間足夠長，此溫度和催化劑B存在的條件下，NO的轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值或更多，B正確；C．根據(jù)圖示可知：在使用催化劑B時，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．由圖示可知：在溫度比較低條件下催化劑A的催化活性更強，所以高效節(jié)能除去尾氣中的NO，應(yīng)選擇催化劑A，D錯誤；故合理選項是B。二、填空題26．(I)回答下列問題：(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_____(填序號，下同)。①氫氣燃燒

②二氧化碳通過熾熱的碳

③氫氧化鈉溶于水的過程

④炸藥爆炸

⑤酸堿中和(II)表中為一些化學鍵的鍵能(kJ/mol)。物質(zhì)Cl2Br2I2H2鍵能(kJ/mol)243193151436物質(zhì)HFHClHBrHI鍵能(kJ/mol)568432366298根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(2)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_____。A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2(3)下列氫化物中，最不穩(wěn)定的是_____。A．HF B．HCl C．HBr D．HI(4)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(5)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_____?！敬鸢浮?1)①④⑤(2)A(3)D(4)放熱(5)Cl2【詳解】(1)①氫氣燃燒為放熱反應(yīng)；②二氧化碳通過熾熱的碳為吸熱反應(yīng)；③氫氧化鈉溶于水的過程為放熱過程，但不是化學反應(yīng)；④炸藥爆炸為放熱反應(yīng)；⑤酸堿中和為放熱反應(yīng)；故答案為：①④⑤；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol氫氣中的化學鍵所消耗的能量最高，則說明氫氣最穩(wěn)定，具有的能量最低，故選A；(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molHI中的化學鍵所消耗的能量最少，則說明HI最不穩(wěn)定，故選D；(4)根據(jù)反應(yīng)X2+H2═2HX，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)過程中都是斷開1molX﹣X鍵和1molH﹣H鍵，形成2molH﹣X鍵，新鍵生成釋放的熱量按照HCl、HBr、HI順序分別是：432kJ/mol×2mol＝864kJ、366kJ/mol×2mol＝732kJ、298kJ/mol×2mol＝596kJ，舊鍵斷裂吸收的熱量的熱量按照HCl、HBr、HI順序分別是243kJ+436kJ＝679kJ、193kJ+436kJ＝629kJ、151kJ+436kJ＝587kJ，所以新鍵生成釋放的能量均大于舊鍵斷裂吸收的熱量，所以X2+H2═2HX的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；(5)根據(jù)(4)可知，消耗1molH2生成HCl時，放出的熱量為864kJ-679kJ=185kJ，消耗1molH2生成HBr時，放出的熱量為732kJ-629kJ=103kJ，消耗1molH2生成HI時，放出的熱量為596kJ-587kJ=9kJ，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，氯氣放出的熱量最多，故答案為：Cl2。三、原理綜合題27．氫元素單質(zhì)及其化合物是人類賴以生活的重要能源?；卮鹣铝袉栴}(1)肼(N2H4)是一種液態(tài)火箭推進劑。N2H4分解的能量變化如圖所示：①N2H4分解逆反應(yīng)的活化能為_____kJ?mol-1，N2H4分解的熱化學方程式為_____。②該反應(yīng)的ΔS_____(填“＞”“＜”或“=”)0，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件為_____(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。(2)蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分多步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：①反應(yīng)A+B→C(ΔH＜0)分兩步進行：(i)A+B→X(ΔH＞0)；(ii)X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是_____(填字母)。②工業(yè)上用接觸法制硫酸的原理之一是SO2的催化氧化反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ?mol-1?？茖W研究發(fā)現(xiàn)，NO對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)有促進作用，其歷程分兩步，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1<0；SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)ΔH2<0(控制總反應(yīng)速率的步驟)；從能量角度分析，在該反應(yīng)中NO的作用是_____；請繪出反應(yīng)過程能量變化圖如圖所示_____?！敬鸢浮?1)

a+50.7

N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ/mol

＞

高溫(2)

D

降低活化能

【解析】（1）①焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，則正反應(yīng)的活化能為(a+50.7)kJ/mol，由圖可知氣態(tài)肼分解吸熱為50.7kJ，則熱化學方程式為N2H4(g)＝N2(g)+2H2(g)△H＝+50.7kJ/mol，故答案為：a+50.7；N2H4(g)＝N2(g)+2H2(g)△H＝+50.7kJ/mol；②該反應(yīng)為氣體體積增加的反應(yīng)，則△S＞0，且△H＞0，△H﹣T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件為高溫，故答案為：＞；高溫；（2）①由反應(yīng)A+B→C(△H＜0)分兩步進行①A+B→X(△H＞0)②X→C(△H＜0)可以看出，A+B→C(△H＜0)是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X(△H＞0)可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C(△H＜0)是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖像D符合，故答案為：D；②反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)??ΔH=-196kJ?mol-1為放熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可知，由2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)?ΔH1<0；SO2(g)+NO2(g)?NO(g)+SO3(g)ΔH2<0相加而成，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，后一步為控制總反應(yīng)速率的一步，則活化能第二步大于第一步，據(jù)此可繪出如下反應(yīng)的能量變化圖示，NO在反應(yīng)中起到催化劑的作用，目的是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。故答案為：降低反應(yīng)的活化能；。28．“綠水青山就是金山銀山”，運用化學反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-116kJ?mol-1。(1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ?mol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ?mol-1。則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為_____。(2)下列措施中有利于增大反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進行的是_____。A．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離B．降低反應(yīng)溫度C．增大體系壓強D．使用高效催化劑(3)恒溫條件下，可逆反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是_____。A．單位時間內(nèi)生成nmolCH3OH的同時生成2nmolH2B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)C．混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)E.CO、H2、CH3OH濃度之比為1：2：1的狀態(tài)。(4)一定條件下向2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：①A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_____。②壓強p1_____p2(填“＞”“＜”或“=”)，若p2=100kPa，則B點的Kp=_____kPa-2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))③在T1和p1條件下，由D點到A點過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)?！敬鸢浮?1)CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=?651kJ?mol?1(2)C(3)ACD(4)

KA=KB＞KC

＜

4.9×10-3

＜【解析】（1）①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1＝﹣116kJ?mol﹣1，②CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2＝﹣283kJ?mol﹣1，③H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH3＝﹣242kJ?mol﹣1，結(jié)合蓋斯定律計算②﹣①+2×③得到1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為；CH3OH(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝?651kJ?mol?1，故答案為；CH3OH(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝?651kJ?mol?1；（2）a．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離，生成物濃度減小，反應(yīng)正向進行，反應(yīng)速率減小，a錯誤；b．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減小，b錯誤；c．增大體系壓強，反應(yīng)速率增大，平衡正向進行，c正確；d．使用高效催化劑加快反應(yīng)速率，不能改變化學平衡，d錯誤；故答案為：c；（3）A．單位時間內(nèi)生成nmolCH3OH的同時生成2nmolH2，正逆