《氮的循環(huán)》課件1

第2節(jié)氮的循環(huán)第1課時自然界中氮的循環(huán)氮氣一氧化氮和二氧化氮

第2節(jié)氮的循環(huán)雷雨發(fā)莊稼【思考】（1）閃電發(fā)生時，空氣里的氮氣和有關(guān)的含氮化合物之間發(fā)生了哪些反應(yīng)，產(chǎn)生了哪些物質(zhì)？（2）為什么說雷雨發(fā)莊稼？雷雨發(fā)莊稼【思考】3.了解一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)，掌握一氧化氮、二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)。(重點)1.了解氮循環(huán)的基本過程，認(rèn)識氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)以及人類活動對氮循環(huán)的影響，樹立環(huán)保意識。2.了解氮的物理性質(zhì)，掌握氮的化學(xué)性質(zhì)。(重點)3.了解一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)，掌握一氧化氮、二氧化氮一、氮在自然界中的循環(huán)N2

氮氧化物NH3

銨鹽

HNO3

硝酸鹽有機氮一、氮在自然界中的循環(huán)N2氮氧化物NH3銨鹽

（1）氮氣的性質(zhì)①結(jié)構(gòu)：三對共用電子對②物理性質(zhì)：性質(zhì)穩(wěn)定顏色氣味狀態(tài)密度溶解性無色無味氣體比空氣稍小

難溶于水二、氮循環(huán)中的重要物質(zhì)1.氮氣（1）氮氣的性質(zhì)①結(jié)構(gòu)：三對共②物理性質(zhì)：性質(zhì)穩(wěn)定顏色氣味狀氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在一定條件下能與氧氣、氫氣等物質(zhì)反應(yīng)。③化學(xué)性質(zhì)Ⅰ.與氧氣反應(yīng)：N2＋O2

2NO放電（表現(xiàn)還原性）Ⅱ.與氫氣反應(yīng):

N2＋3H22NH3

高溫、高壓催化劑（表現(xiàn)氧化性）氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生反③化學(xué)性質(zhì)Ⅰ.與《氮的循環(huán)》課件1氮氣與氫氣反應(yīng):

可逆反應(yīng)：相同條件下，同時向正反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)。

【想一想】向一個密閉容器中投入1molN2和3molH2，能否生成2mol的NH3？【提示】否N2＋3H22NH3

高溫、高壓催化劑不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物、生成物同時存在氮氣與氫氣反應(yīng):可逆反應(yīng)：相同條件下，同時向正反兩個方向進(jìn)①概念：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物游離態(tài)化合態(tài)②過程：（2）氮的固定①概念：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物游離態(tài)化③分類氮的固定人工固氮自然固氮高能固氮：閃電10%生物固氮：豆科植物90%催化劑N2+3H22NH3高溫、高壓仿生固氮（常溫常壓）③分類氮的固定人工固氮自然固氮高能固氮：閃電10%生物固氮《氮的循環(huán)》課件1NH3N2

N2O

NO

N2O3

NO2

N2O4N2O5-30+1+2+3+4+4+52.氮的氧化物NH3N2N2ONON2O氮的氧化物顏色氣味狀態(tài)毒性溶解度NONO2（1）物理性質(zhì)無色無味氣體有毒難溶于水紅棕色刺激性氣體有毒易溶于水氮的顏色氣味狀態(tài)毒性溶解度NONO2（1）物理性質(zhì)無（2）化學(xué)性質(zhì)①與H2O反應(yīng)：NO2與H2O反應(yīng)（2）化學(xué)性質(zhì)①與H2O反應(yīng)：NO2與H2O反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式a.紅棕色氣體變?yōu)闊o色氣體b.集氣瓶中水面上升到原體積的約三分之一處c.讓集氣瓶內(nèi)無色氣體接觸到空氣，又變成紅棕色d.向溶液中滴入石蕊試液變成紅色。a.二氧化氮能與水反應(yīng)生成無色氣體一氧化氮，同時生成酸性物質(zhì)；b.一氧化氮易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。2NO+O2====2NO23NO2+H2O====2HNO3+NO實驗總結(jié)：現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式a.紅棕色氣體變?yōu)闊o色氣體a.二氧化氮能與【學(xué)與用】在新疆和青海兩省交界處，有一狹長山谷，有時牧民和牲畜進(jìn)入后，風(fēng)和日麗的晴天頃刻間會電閃雷鳴，狂風(fēng)大作,人畜常遇雷擊而倒斃，被當(dāng)?shù)啬撩穹Q為“魔鬼谷”。奇怪的是這里草木茂盛，你知道其中的原因嗎？

【學(xué)與用】在新疆和青海兩省交界處，有一狹長山谷，有時牧民和牲N2+O2====2NO

放電2NO+O2====2NO23NO2+H2O====2HNO3+NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：O2放電O2N2NONO2HNO3H2O反應(yīng)過程：歸納：“雷雨發(fā)莊稼”；“一場雷雨一場肥”N2+O2====2NO放電2NO+O2====2N與氫氣氮循環(huán)中的重要物質(zhì)氮氣氮的氧化物氮的固定物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)二氧化氮與水的反應(yīng)與氧氣物理性質(zhì)與氫氣氮循環(huán)中氮氣氮的氧化物氮的固定物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)二氧化氮B1.關(guān)于氮氣的性質(zhì)的說法中，錯誤的是()A.通常情況下，氮氣性質(zhì)很不活潑B.可在氧氣中燃燒生成一氧化氮C.氮氣的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，其原因是兩原子間的結(jié)合比較牢固D.跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，氮氣是氧化劑B1.關(guān)于氮氣的性質(zhì)的說法中，錯誤的是()2．NO2與水的反應(yīng)可表示為：3NO2+H2O====2HNO3+NO，關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．氮元素的化合價沒有發(fā)生變化B．NO2只是氧化劑C．NO2只是還原劑D．NO2既是氧化劑，又是還原劑D2．NO2與水的反應(yīng)可表示為：3NO2+H2O====2HN3.NO有毒，會結(jié)合血紅蛋白造成人體缺氧。不過，人們發(fā)現(xiàn)它可作為一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”，在使血管擴張、免疫、增強記憶力等方面有著極其重要的作用。下列關(guān)于NO的敘述正確的是（）A.一氧化氮是一種紅棕色的氣體B.常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C.一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集C3.NO有毒，會結(jié)合血紅蛋白造成人體缺氧。不過，人C4.將8mLNO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應(yīng)后，剩余氣體為1mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是多少？【解析】1mL剩余氣體可能為NO或O2。（1）若為NO，則由3NO2+H2O====2HNO3+NO，說明NO2和O2與水反應(yīng)后剩余NO23mL，設(shè)原混合氣體中O2的體積為x，則有：

4NO2+

O2+2H2O====4HNO3

418mL-3mL-xx4.將8mLNO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的

求得：x=1mLV（NO2）:V（O2）=（8-1）mL:1mL=7:1(2)若為O2，設(shè)原混合氣體中NO2的體積為y，則有：4NO2+O2+2H2O====4HNO341y8mL-1mL-y

求得y=5.6mLV（NO2）:V（O2）=5.6mL:（8-5.6）mL=7:3。【答案】7:1或7:3求得：x=1mL

如同磁鐵吸引四周的鐵粉，熱情也能吸引周圍的人，改變周圍的情況。如同磁鐵吸引四周的鐵粉，熱情也能吸引周圍的人，改變周第2課時氨與銨態(tài)氮肥第2課時氨與銨態(tài)氮肥思考：硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氮肥，你還知道哪些氮肥？銨鹽有哪些性質(zhì)？思考：硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氮肥，你還知道哪些氮肥？銨鹽有3.掌握氨氣的實驗室制法。（重點）

1.認(rèn)識氨的溶解性，與水的反應(yīng)以及氨的還原性。

（重點）2.認(rèn)識銨鹽的受熱分解、與堿的反應(yīng)。（重點）3.掌握氨氣的實驗室制法。（重點）1.認(rèn)識氨的溶解性，與水一、氨氣1.物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解度常溫、常壓下1體積水能溶解約700體積氨氣無色刺激性氣體0.771g·L-1極易溶于水一、氨氣顏色氣味狀態(tài)密度溶解度常溫、常壓下1體積水無色刺激性氨水中如果滴加酚酞試液，氨水呈現(xiàn)紅色說明了什么？氨溶解于水僅是簡單的溶解過程嗎？【思考與交流】氨水中如果滴加酚酞試液，氨水呈現(xiàn)紅色說明了什么？氨溶解于水僅噴泉實驗噴泉實驗使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)迅速產(chǎn)生較大的壓強差，利用大氣壓將燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)實驗原理擠壓滴管的膠頭，打開止水夾實驗操作燒杯中的水進(jìn)入燒瓶形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈現(xiàn)紅色實驗現(xiàn)象使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)迅速產(chǎn)生較大的壓強差，利用大氣壓將燒杯中實驗成功的關(guān)鍵：①裝置氣密性好②燒瓶要干燥③氣體要充滿燒瓶實驗成功的關(guān)鍵：①裝置氣密性好1.在如圖所示的噴泉實驗裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，并輕輕振蕩。然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿整個燒瓶。則a、b分別是（

）a（干燥的氣體）b（液體）ANO水BNO2水CCl2飽和NaCl溶液DNH3水D【學(xué)與用】1.在如圖所示的噴泉實驗裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a（干燥2.如圖：引發(fā)噴泉的操作

。如果把膠頭滴管去掉，如何引發(fā)噴泉？

。擠壓滴管的膠頭，打開止水夾打開止水夾，用手或熱毛巾捂熱燒瓶2.如圖：引發(fā)噴泉的操作擠壓滴管的膠頭，打開止水夾打開止水夾2.化學(xué)性質(zhì)（1）與H2O反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

（一水合氨）氨水的成分：三分子：NH3、H2O、NH3·H2O三離子：NH4+、OH-、H+一水合氨是弱堿，能使酚酞試液變紅2.化學(xué)性質(zhì)（1）與H2O反應(yīng)：NH3+H2ONH氨氣是唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。氨水呈弱堿性，因此氨水是弱堿，對嗎？【提示】不對。一水合氨是弱堿，因此氨水顯堿性，但是氨水是混合物，不屬于堿。檢驗氨氣【思考與交流】氨氣是唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。氨水呈弱堿（2）與酸反應(yīng)（2）與酸反應(yīng)實驗實驗現(xiàn)象原因結(jié)論分別蘸濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近產(chǎn)生大量白煙注意：（1）請用玻璃棒蘸取濃溶液后迅速蓋好瓶塞（2）兩根玻璃棒在通風(fēng)口處相互靠近濃氨水與濃鹽酸易揮發(fā)出NH3和HCl,反應(yīng)生成NH4Cl固體NH3+HCl=NH4Cl實驗實驗現(xiàn)象原因結(jié)論分別蘸濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近產(chǎn)生

NH3+HCl====NH4Cl2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4NH3+HNO3====NH4NO3實質(zhì)：NH3+H+====NH4+大量白煙用于檢驗氨氣是否收集滿或者輸送氨氣的管道是否泄漏【想一想】氨除了能與鹽酸反應(yīng)外，還能與硫酸、硝酸反應(yīng)嗎？若能，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。NH3+HCl====NH4Cl2NH3+H2（3）NH3的催化氧化注意：（NH3在空氣中反應(yīng)）①反應(yīng)條件：催化劑、高溫②是工業(yè)制硝酸中的關(guān)鍵一步，也叫氨的催化氧化③說明氨有一定的還原性，可被O2、Cl2、CuO等氧化4NH3+5O2======4NO+6H2O

高溫

催化劑（3）NH3的催化氧化注意：（NH3在空氣中反應(yīng)）4NH3+

氨的用途制氮肥銨鹽

制硝酸純堿有機合成工業(yè)原料

制冷劑氨的用途制氮肥有機合成制冷劑二、銨鹽的性質(zhì)二、銨鹽的性質(zhì)銨鹽的性質(zhì)實驗現(xiàn)象結(jié)論（化學(xué)方程式）加熱NH4Cl加熱NH4HCO3與堿反應(yīng)NH4Cl====NH3↑+HCl↑NH3+HCl====NH4Cl△固體分解，在試管口處有白色固體生成NH4++OH-====NH3↑+H2O△產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體固體分解，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O△檢驗NH4+的方法！銨鹽的性質(zhì)實驗現(xiàn)象結(jié)論（化學(xué)方程式）加熱NH4Cl加熱NH4歸納：銨鹽的性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)①銨鹽受熱易分解②銨鹽和堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氨氣1.物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水【想一想】1.如何檢驗NH4+？

取少量試液于試管中，加NaOH溶液后，加熱，有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明溶液中有NH4+?！咎崾尽繗w納：銨鹽的性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)1.物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水2.怎樣合理地儲存和施用銨態(tài)氮肥？【提示】

儲存應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處；施肥時應(yīng)將其埋在土下以保持肥效。3.銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)如草木灰等混合施用嗎？【提示】不能。銨鹽和堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣。2.怎樣合理地儲存和施用銨態(tài)氮肥？【提示】三、氨的實驗室制法三、氨的實驗室制法2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O△

1.原理2.反應(yīng)裝置固+固氣體加熱NH4Cl和Ca(OH)2棉花，減少空氣對流2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH33.干燥試劑：堿石灰裝置：4.收集裝置：方法：向下排空氣法3.干燥試劑：堿石灰裝置：4.收集裝置：方法：向下排空氣法5.尾氣處理試劑：水或稀硫酸裝置：5.尾氣處理試劑：水或稀硫酸裝置：6.驗滿a.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（唯一的一種堿性氣體）b.蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙6.驗滿a.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（唯一的一種堿性氣體）b實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣？①加熱濃氨水法（裝置與實驗室制氯氣的發(fā)生裝置相同）②濃氨水加堿石灰法（堿石灰吸水、溶解時放熱）CaO濃氨水【學(xué)與用】實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣？①加熱濃氨水法②濃氨水加催化氧化

氨氣

銨鹽物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制備與堿反應(yīng)噴泉實驗與水與酸受熱分解催化氧化氨氣銨鹽物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制備與堿反應(yīng)噴泉實驗1.如圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列各組物質(zhì)與實驗事實不相符的是()A.CO2（NaHCO3溶液）/無色噴泉B.NH3（H2O含酚酞）/紅色噴泉C.H2S（CuSO4溶液）/黑色噴泉D.HCl（AgNO3溶液）/白色噴泉A1.如圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某2.關(guān)于氨水的敘述中錯誤的是()A．氨水的主要成分是NH3·H2OB．氨水可使酚酞指示劑變紅C．氨水中含三種分子和兩種離子D．氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小C2.關(guān)于氨水的敘述中錯誤的是()C3.為檢驗一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種無色無味的氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是()A．NH4HCO3 B．NH4ClC．(NH4)2CO3 D．NH4NO3A3.為檢驗一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：①4.（雙選）下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（）AC4.（雙選）下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯

不要妄自菲薄，你要始終認(rèn)為自己是很有價值的。不要妄自菲薄，你要始終認(rèn)為自己是很有價值的。第2節(jié)氮的循環(huán)第1課時自然界中氮的循環(huán)氮氣一氧化氮和二氧化氮

第2節(jié)氮的循環(huán)雷雨發(fā)莊稼【思考】（1）閃電發(fā)生時，空氣里的氮氣和有關(guān)的含氮化合物之間發(fā)生了哪些反應(yīng)，產(chǎn)生了哪些物質(zhì)？（2）為什么說雷雨發(fā)莊稼？雷雨發(fā)莊稼【思考】3.了解一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)，掌握一氧化氮、二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)。(重點)1.了解氮循環(huán)的基本過程，認(rèn)識氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)以及人類活動對氮循環(huán)的影響，樹立環(huán)保意識。2.了解氮的物理性質(zhì)，掌握氮的化學(xué)性質(zhì)。(重點)3.了解一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)，掌握一氧化氮、二氧化氮一、氮在自然界中的循環(huán)N2

氮氧化物NH3

銨鹽

HNO3

硝酸鹽有機氮一、氮在自然界中的循環(huán)N2氮氧化物NH3銨鹽

（1）氮氣的性質(zhì)①結(jié)構(gòu)：三對共用電子對②物理性質(zhì)：性質(zhì)穩(wěn)定顏色氣味狀態(tài)密度溶解性無色無味氣體比空氣稍小

難溶于水二、氮循環(huán)中的重要物質(zhì)1.氮氣（1）氮氣的性質(zhì)①結(jié)構(gòu)：三對共②物理性質(zhì)：性質(zhì)穩(wěn)定顏色氣味狀氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在一定條件下能與氧氣、氫氣等物質(zhì)反應(yīng)。③化學(xué)性質(zhì)Ⅰ.與氧氣反應(yīng)：N2＋O2

2NO放電（表現(xiàn)還原性）Ⅱ.與氫氣反應(yīng):

N2＋3H22NH3

高溫、高壓催化劑（表現(xiàn)氧化性）氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生反③化學(xué)性質(zhì)Ⅰ.與《氮的循環(huán)》課件1氮氣與氫氣反應(yīng):

可逆反應(yīng)：相同條件下，同時向正反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)。

【想一想】向一個密閉容器中投入1molN2和3molH2，能否生成2mol的NH3？【提示】否N2＋3H22NH3

高溫、高壓催化劑不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物、生成物同時存在氮氣與氫氣反應(yīng):可逆反應(yīng)：相同條件下，同時向正反兩個方向進(jìn)①概念：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物游離態(tài)化合態(tài)②過程：（2）氮的固定①概念：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物游離態(tài)化③分類氮的固定人工固氮自然固氮高能固氮：閃電10%生物固氮：豆科植物90%催化劑N2+3H22NH3高溫、高壓仿生固氮（常溫常壓）③分類氮的固定人工固氮自然固氮高能固氮：閃電10%生物固氮《氮的循環(huán)》課件1NH3N2

N2O

NO

N2O3

NO2

N2O4N2O5-30+1+2+3+4+4+52.氮的氧化物NH3N2N2ONON2O氮的氧化物顏色氣味狀態(tài)毒性溶解度NONO2（1）物理性質(zhì)無色無味氣體有毒難溶于水紅棕色刺激性氣體有毒易溶于水氮的顏色氣味狀態(tài)毒性溶解度NONO2（1）物理性質(zhì)無（2）化學(xué)性質(zhì)①與H2O反應(yīng)：NO2與H2O反應(yīng)（2）化學(xué)性質(zhì)①與H2O反應(yīng)：NO2與H2O反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式a.紅棕色氣體變?yōu)闊o色氣體b.集氣瓶中水面上升到原體積的約三分之一處c.讓集氣瓶內(nèi)無色氣體接觸到空氣，又變成紅棕色d.向溶液中滴入石蕊試液變成紅色。a.二氧化氮能與水反應(yīng)生成無色氣體一氧化氮，同時生成酸性物質(zhì)；b.一氧化氮易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。2NO+O2====2NO23NO2+H2O====2HNO3+NO實驗總結(jié)：現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式a.紅棕色氣體變?yōu)闊o色氣體a.二氧化氮能與【學(xué)與用】在新疆和青海兩省交界處，有一狹長山谷，有時牧民和牲畜進(jìn)入后，風(fēng)和日麗的晴天頃刻間會電閃雷鳴，狂風(fēng)大作,人畜常遇雷擊而倒斃，被當(dāng)?shù)啬撩穹Q為“魔鬼谷”。奇怪的是這里草木茂盛，你知道其中的原因嗎？

【學(xué)與用】在新疆和青海兩省交界處，有一狹長山谷，有時牧民和牲N2+O2====2NO

放電2NO+O2====2NO23NO2+H2O====2HNO3+NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：O2放電O2N2NONO2HNO3H2O反應(yīng)過程：歸納：“雷雨發(fā)莊稼”；“一場雷雨一場肥”N2+O2====2NO放電2NO+O2====2N與氫氣氮循環(huán)中的重要物質(zhì)氮氣氮的氧化物氮的固定物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)二氧化氮與水的反應(yīng)與氧氣物理性質(zhì)與氫氣氮循環(huán)中氮氣氮的氧化物氮的固定物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)二氧化氮B1.關(guān)于氮氣的性質(zhì)的說法中，錯誤的是()A.通常情況下，氮氣性質(zhì)很不活潑B.可在氧氣中燃燒生成一氧化氮C.氮氣的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，其原因是兩原子間的結(jié)合比較牢固D.跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，氮氣是氧化劑B1.關(guān)于氮氣的性質(zhì)的說法中，錯誤的是()2．NO2與水的反應(yīng)可表示為：3NO2+H2O====2HNO3+NO，關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．氮元素的化合價沒有發(fā)生變化B．NO2只是氧化劑C．NO2只是還原劑D．NO2既是氧化劑，又是還原劑D2．NO2與水的反應(yīng)可表示為：3NO2+H2O====2HN3.NO有毒，會結(jié)合血紅蛋白造成人體缺氧。不過，人們發(fā)現(xiàn)它可作為一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”，在使血管擴張、免疫、增強記憶力等方面有著極其重要的作用。下列關(guān)于NO的敘述正確的是（）A.一氧化氮是一種紅棕色的氣體B.常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C.一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集C3.NO有毒，會結(jié)合血紅蛋白造成人體缺氧。不過，人C4.將8mLNO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應(yīng)后，剩余氣體為1mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是多少？【解析】1mL剩余氣體可能為NO或O2。（1）若為NO，則由3NO2+H2O====2HNO3+NO，說明NO2和O2與水反應(yīng)后剩余NO23mL，設(shè)原混合氣體中O2的體積為x，則有：

4NO2+

O2+2H2O====4HNO3

418mL-3mL-xx4.將8mLNO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的

求得：x=1mLV（NO2）:V（O2）=（8-1）mL:1mL=7:1(2)若為O2，設(shè)原混合氣體中NO2的體積為y，則有：4NO2+O2+2H2O====4HNO341y8mL-1mL-y

求得y=5.6mLV（NO2）:V（O2）=5.6mL:（8-5.6）mL=7:3?！敬鸢浮?:1或7:3求得：x=1mL

如同磁鐵吸引四周的鐵粉，熱情也能吸引周圍的人，改變周圍的情況。如同磁鐵吸引四周的鐵粉，熱情也能吸引周圍的人，改變周第2課時氨與銨態(tài)氮肥第2課時氨與銨態(tài)氮肥思考：硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氮肥，你還知道哪些氮肥？銨鹽有哪些性質(zhì)？思考：硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氮肥，你還知道哪些氮肥？銨鹽有3.掌握氨氣的實驗室制法。（重點）

1.認(rèn)識氨的溶解性，與水的反應(yīng)以及氨的還原性。

（重點）2.認(rèn)識銨鹽的受熱分解、與堿的反應(yīng)。（重點）3.掌握氨氣的實驗室制法。（重點）1.認(rèn)識氨的溶解性，與水一、氨氣1.物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解度常溫、常壓下1體積水能溶解約700體積氨氣無色刺激性氣體0.771g·L-1極易溶于水一、氨氣顏色氣味狀態(tài)密度溶解度常溫、常壓下1體積水無色刺激性氨水中如果滴加酚酞試液，氨水呈現(xiàn)紅色說明了什么？氨溶解于水僅是簡單的溶解過程嗎？【思考與交流】氨水中如果滴加酚酞試液，氨水呈現(xiàn)紅色說明了什么？氨溶解于水僅噴泉實驗噴泉實驗使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)迅速產(chǎn)生較大的壓強差，利用大氣壓將燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)實驗原理擠壓滴管的膠頭，打開止水夾實驗操作燒杯中的水進(jìn)入燒瓶形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈現(xiàn)紅色實驗現(xiàn)象使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)迅速產(chǎn)生較大的壓強差，利用大氣壓將燒杯中實驗成功的關(guān)鍵：①裝置氣密性好②燒瓶要干燥③氣體要充滿燒瓶實驗成功的關(guān)鍵：①裝置氣密性好1.在如圖所示的噴泉實驗裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，并輕輕振蕩。然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿整個燒瓶。則a、b分別是（

）a（干燥的氣體）b（液體）ANO水BNO2水CCl2飽和NaCl溶液DNH3水D【學(xué)與用】1.在如圖所示的噴泉實驗裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a（干燥2.如圖：引發(fā)噴泉的操作

。如果把膠頭滴管去掉，如何引發(fā)噴泉？

。擠壓滴管的膠頭，打開止水夾打開止水夾，用手或熱毛巾捂熱燒瓶2.如圖：引發(fā)噴泉的操作擠壓滴管的膠頭，打開止水夾打開止水夾2.化學(xué)性質(zhì)（1）與H2O反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

（一水合氨）氨水的成分：三分子：NH3、H2O、NH3·H2O三離子：NH4+、OH-、H+一水合氨是弱堿，能使酚酞試液變紅2.化學(xué)性質(zhì)（1）與H2O反應(yīng)：NH3+H2ONH氨氣是唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。氨水呈弱堿性，因此氨水是弱堿，對嗎？【提示】不對。一水合氨是弱堿，因此氨水顯堿性，但是氨水是混合物，不屬于堿。檢驗氨氣【思考與交流】氨氣是唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。氨水呈弱堿（2）與酸反應(yīng)（2）與酸反應(yīng)實驗實驗現(xiàn)象原因結(jié)論分別蘸濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近產(chǎn)生大量白煙注意：（1）請用玻璃棒蘸取濃溶液后迅速蓋好瓶塞（2）兩根玻璃棒在通風(fēng)口處相互靠近濃氨水與濃鹽酸易揮發(fā)出NH3和HCl,反應(yīng)生成NH4Cl固體NH3+HCl=NH4Cl實驗實驗現(xiàn)象原因結(jié)論分別蘸濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近產(chǎn)生

NH3+HCl====NH4Cl2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4NH3+HNO3====NH4NO3實質(zhì)：NH3+H+====NH4+大量白煙用于檢驗氨氣是否收集滿或者輸送氨氣的管道是否泄漏【想一想】氨除了能與鹽酸反應(yīng)外，還能與硫酸、硝酸反應(yīng)嗎？若能，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。NH3+HCl====NH4Cl2NH3+H2（3）NH3的催化氧化注意：（NH3在空氣中反應(yīng)）①反應(yīng)條件：催化劑、高溫②是工業(yè)制硝酸中的關(guān)鍵一步，也叫氨的催化氧化③說明氨有一定的還原性，可被O2、Cl2、CuO等氧化4NH3+5O2======4NO+6H2O

高溫

催化劑（3）NH3的催化氧化注意：（NH3在空氣中反應(yīng)）4NH3+

氨的用途制氮肥銨鹽

制硝酸純堿有機合成工業(yè)原料

制冷劑氨的用途制氮肥有機合成制冷劑二、銨鹽的性質(zhì)二、銨鹽的性質(zhì)銨鹽的性質(zhì)實驗現(xiàn)象結(jié)論（化學(xué)方程式）加熱NH4Cl加熱NH4HCO3與堿反應(yīng)NH4Cl====NH3↑+HCl↑NH3+HCl====NH4Cl△固體分解，在試管口處有白色固體生成NH4++OH-====NH3↑+H2O△產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體固體分解，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O△檢驗NH4+的方法！銨鹽的性質(zhì)實驗現(xiàn)象結(jié)論（化學(xué)方程式）加熱NH4Cl加熱NH4歸納：銨鹽的性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)①銨鹽受熱易分解②銨鹽和堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氨氣1.物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水【想一想】1.如何檢驗NH4+？

取少量試液于試管中，加NaOH溶液后，加熱，有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明溶液中有NH4+