2022年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第7章溶液7.3溶液濃稀的表示第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡(jiǎn)單計(jì)算教案新版粵教版

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！第1課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡(jiǎn)單計(jì)算課題分析本課題分三部分內(nèi)容。第一部分從配制三種組成不同的CuS04溶液實(shí)驗(yàn)入手，導(dǎo)出一種表示溶液組成的方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第二部分在溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)基礎(chǔ)上，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決一些實(shí)際問題:①溶液的稀釋與配制;②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。第三部分溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。第1課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)課標(biāo)要求【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能(1)掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。(2)正確理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。2.過程與方法（1）掌握分析問題，解決問題的方法。（2）能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）發(fā)展嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。（2）培養(yǎng)具體問題具體分析的意識(shí)。【教學(xué)重點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。【教學(xué)難點(diǎn)】1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系?！窘叹邷?zhǔn)備】試管(若干）、水、無水硫酸銅固體、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、食鹽、雞蛋、多媒體課件等。教學(xué)過程【導(dǎo)入新課】人在死海里可以漂浮在水面上，是因?yàn)樗宣}份多，濃度大，下面我們來做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來具體說明為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的奇景?！净顒?dòng)與探究1】實(shí)驗(yàn)1:雞蛋在水中漂浮取一個(gè)燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋，按下面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫下表。分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？實(shí)驗(yàn)2:請(qǐng)同學(xué)們按教材P42實(shí)驗(yàn)9─7進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答有關(guān)問題?！痉治鲂〗Y(jié)】對(duì)于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺，可以粗略地區(qū)分溶液是濃是稀:一般來說，顏色越深，溶液越濃。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液中含有的溶質(zhì)的量?！咎岢鰡栴}】對(duì)于形成的無色溶液來說，顯然不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們有哪些方法表示溶液的濃度呢？【歸納總結(jié)】表示溶液的組成方法很多，這里主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咎岢鰡栴}】請(qǐng)同學(xué)們完成教材P43練一練。【學(xué)生活動(dòng)】按所學(xué)的計(jì)算，完成表格并進(jìn)行討論?！净顒?dòng)與探究2】請(qǐng)同學(xué)們按教材P43實(shí)驗(yàn)9-8進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并填好表格中的空欄。【過渡】在上面的活動(dòng)中我們學(xué)會(huì)了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，那么我們能否利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決實(shí)際中的一些問題呢？【課件展示】例1展示敎材P43例1【分析】溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量【答案】溶質(zhì)的質(zhì)量=150kg×16%=24kg溶劑的質(zhì)量=150kg-24kg=126kg答:配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需24kg氯化鈉和126kg水?！痉治鲂〗Y(jié)】上述計(jì)算要?dú)w納為：已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。【課件展示】例2已知20°C時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g，在該溫度下把40g氯化鈉放入【分析】由溶解度的定義可知，20°C時(shí)100g水最多溶解36.0g氯化鈉，則所加答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.5%?！咎岢鰡栴}】在實(shí)際生產(chǎn)生活中，往往要將溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小或增大呢？【交流回答】1.增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。2.增大溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。3.蒸發(fā)溶劑可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大?！菊n件展示】例3展示敎材P44例2【分析】抓住關(guān)鍵，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！敬鸢浮拷?設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x需要水的質(zhì)量=25g-50g=195g答:把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要195g的水?！菊n堂小結(jié)】本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并進(jìn)行了兩種簡(jiǎn)單計(jì)算。以及溶液稀釋混合的計(jì)算?！静贾米鳂I(yè)】完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。板書設(shè)計(jì)課題3溶液的濃度第1課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量×l00%二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1.已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.已知溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。 三、溶液稀釋混合的計(jì)算教學(xué)反思教師從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)入手，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀，在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，學(xué)生容易接受。溶液稀釋和配制問題的計(jì)算比較復(fù)雜，教師要