2022年九年級化學(xué)下冊專題八初中化學(xué)計算題解題技巧習(xí)題課件滬教版

專題八初中化學(xué)計算題解題技巧滬教版九年級下冊技巧計算可以幫助大家找到解題的捷徑,巧妙運用,就能化難為易。初中化學(xué)中常見的計算技巧有以下幾種:考點差量法1考點解析有些化學(xué)計算題中已知的數(shù)據(jù)不能直接用于列比例式計算,如溶液的質(zhì)量或其他混合物的質(zhì)量,這種情形下,可以考慮差量法。化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,有些反應(yīng)在遵循質(zhì)量守恒定律的同時,會出現(xiàn)固、液、氣體質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后有所改變的現(xiàn)象,同一狀態(tài)的物質(zhì)的質(zhì)量遵循化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間固定的質(zhì)量關(guān)系,因此,在根據(jù)方程式進行計算時引入差量,根據(jù)變化值可以求出反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。差量法的難點在于學(xué)生找不到計算的差量,而且不知道同一狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量的差與物質(zhì)的質(zhì)量也成比例。例1:用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用,也不溶于水)的鐵10g與50g稀硫酸完全反應(yīng)后,濾去雜質(zhì),所得溶液質(zhì)量為55.4g,求此鐵樣品的純度。解:設(shè)此鐵樣品的純度為x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

Δm(溶液質(zhì)量增加)56256－2＝5410g·x

55.4g－50g＝5.4g可得x＝56%答:此鐵樣品的純度為56%?？键c關(guān)系式法2考點解析關(guān)系式法是解初中化學(xué)計算題最常用的方法,特別是涉及多個化學(xué)反應(yīng)的計算。關(guān)系式法就是直接利用化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式(不需進行多步計算),通過已知量來求未知量。用此法解化學(xué)計算題,關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系。例2:計算用多少克鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣,能跟12.25g氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。解:本題涉及三個化學(xué)反應(yīng):Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

2KClO3=====2KCl＋3O2↑

2H2＋O2=====2H2O點燃MnO2△可以利用三個化學(xué)方程式中的微粒個數(shù)關(guān)系,找出已知量與未知量間的關(guān)系:2KClO3～3O2～6H2～6Zn,即KClO3～3Zn設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x,根據(jù)上述關(guān)系式可得KClO3～3Zn122.53×6512.25g

x,

x＝19.5g答:需要鋅的質(zhì)量為19.5g?？键c守恒法3考點解析利用守恒法解題時,可根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變等來分析。例3:【2020·樂山】將20g鎂、鐵的金屬混合物加入到一定質(zhì)量的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng)后,經(jīng)測定溶液質(zhì)量增加了19g,將反應(yīng)后的溶液蒸干,得到固體的質(zhì)量為(

)A.39g

B.60gC.68g

D.73gC解:生成氫氣的質(zhì)量為:20g－19g＝1g,設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸中硫酸根離子的質(zhì)量為x,則2H＋～SO2－42

961g

xx＝48g所以將反應(yīng)后的溶液蒸干,得到固體(生成的鹽)的質(zhì)量(即金屬元素的質(zhì)量與硫酸根的質(zhì)量之和)為48g＋20g＝68g。例4:【2020·黃岡】將69g酒精(C2H5OH)點燃,酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O,恢復(fù)到室溫,測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分數(shù)為64%,則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為(

)A.136gB.64g

C.112gD.48gC解:69g酒精中含碳元素的質(zhì)量為69g×12×2/46×100%＝36g,則生成的一氧化碳和二氧化碳中碳元素的質(zhì)量之和為36g;恢復(fù)到室溫,測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分數(shù)為64%,則生成一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量之和為36g÷(1－64%)＝100g。69g酒精中含氫元素的質(zhì)量為69g×1×6/46×100%＝9g,則生成水的質(zhì)量為9g÷(1×2/18×100%)＝81g。由質(zhì)量守恒定律知,燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為100g＋81g－69g＝112g?？键c平均值法4考點解析這種方法最適合推測混合物的可能成分。根據(jù)題目給出的相關(guān)信息,如某元素的質(zhì)量分數(shù)或產(chǎn)生氣體或生成沉淀的質(zhì)量等求出混合物某個物理量的平均值,混合物各成分中的相關(guān)物理量肯定有比平均值大的,有比平均值小的,這樣可以避免過多計算,準確而快捷地選出正確答案。例5:測得Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧元素的含量為50%,則另一種氧化物可能是(

)A.MgO

B.Na2OC.CO2

D.SO2解:Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%,則另一種氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)大于50%,CO2符合條件。C例6:由兩種金屬組成的合金6.8g與足量的硫酸溶液反應(yīng),產(chǎn)生0.4g氫氣,則該合金的組成可能為(

)A.Al

Mg

B.Na

Fe

C.Zn

Cu

D.Mg

Zn解:可計算出產(chǎn)生0.4g氫氣需要的Al、Mg、Zn、Fe、Na的質(zhì)量分別為3.6g、4.8g、13g、11.2g、9.2g,已知合金的質(zhì)量為6.8g(視為平均質(zhì)量),則產(chǎn)生0.4gH2,所需一種金屬的質(zhì)量大于6.8g,一種金屬的質(zhì)量小于6.8g,D符合要求。D考點

規(guī)律法5考點解析化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往符合一定的數(shù)量關(guān)系,這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包括有機物化學(xué)式通式,燃燒耗氧通式,化學(xué)反應(yīng)通式,化學(xué)方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等,從實踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用。熟練利用各種通式和公式,可減少運算時間和運算量,達到事半功倍的效果。例7:有一包鎂粉和氧化鎂粉末組成的混合物,由實驗測得其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為32%,則其中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)是(

)A.20%

B.40%

C.48%

D.80%解:根據(jù)題意可知,混合物中只有氧化鎂中含有氧元素,根據(jù)氧元素的質(zhì)量分數(shù)可求出氧化鎂的質(zhì)量分數(shù),進而求出鎂粉的質(zhì)量分數(shù)?？稍O(shè)混合物質(zhì)量為100g,氧元素的質(zhì)量為32g,則氧化鎂的質(zhì)量為80g,故鎂粉的質(zhì)量分數(shù)為20%,A正確。A例8:今有C5H10、C3H6O、C6H12O6組成的混合物,經(jīng)測定含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%,則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為(

)A.60%

B.45%

C.30%

D.22.5%解:觀察C5H10、C3H6O、C6H12O6三種物質(zhì)的組成,不難發(fā)現(xiàn)其中的規(guī)律:碳、氫元素的原子個數(shù)比均為1:2,即可推知混合物中碳、氫元素的質(zhì)量比為6:1,已知含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%,則碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)為70%,則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60%,A正確。A考點極值法6考點解析在處理復(fù)雜的模糊題型的計算選擇題時,此方法可以直接解出設(shè)定的參量(極值),然后用此參量與各選項做比較確定符合題意的選項。例9:一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2,且測得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%,則其中氮氣的質(zhì)量分數(shù)可能為(

)A.10%

B.30%

C.50%

D.70%B解:已知CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%,CO、CO2的含量無法確定,不便于直接計算,可采用極值法來思考。假設(shè)混合氣體由CO2、N2組成,根據(jù)碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%可計算出二氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為88%,N2的質(zhì)量分數(shù)為12%;同理假設(shè)混合氣體由CO、N2組成,根據(jù)碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%可計算出一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為56%,N2的質(zhì)量分數(shù)為44%。那么CO、CO2、N2的混合氣體中氮氣的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)大于12%,小于44%,B正確?？键c

巧設(shè)數(shù)據(jù)法7考點解析對于無數(shù)據(jù)型的計算題,可設(shè)定相關(guān)質(zhì)量來計算,或利用有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量等,然后根據(jù)設(shè)定的質(zhì)量進行計算。例10:為了回收硫酸銅廢液中的銅,稱取mkg鐵粉與一定體積的硫酸銅廢液混合,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥,得到的固體能被磁鐵吸引;再將該固體與足量的稀硫酸混合,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥,得到不能被磁鐵吸引的固體mkg。則整個過程中參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的質(zhì)量之比為(

)A.80:7B.80:49C.10:7D.8:7A解:設(shè)得到的不能被磁鐵吸引的固體質(zhì)量為64kg,由Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4可知參加該反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56kg,反應(yīng)的CuSO4的質(zhì)量為160kg;5616064則與H2SO4反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為64kg－56kg＝8kg,由Fe＋H2SO4

===FeSO4＋H2↑可知,消耗的H2SO4質(zhì)量為14kg。參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的質(zhì)量比為160kg:14kg＝80:7,A正確。56981.用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固體混合物可以配制無土栽培營養(yǎng)液,已知固體混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%,則固體混合物中KH2PO4的質(zhì)量分數(shù)為(

)A.20%B.25%C.80%

D.85%針對訓(xùn)練A【點撥】設(shè)固體混合物質(zhì)量為100g,則氮元素質(zhì)量為28g,NH4NO3的質(zhì)量為80g,KH2PO4的質(zhì)量為20g,其質(zhì)量分數(shù)為20%。針對訓(xùn)練2.測知由兩種氮肥組成的混合物中,含氮量為40%,則混合物中一定含有下列氮肥中的(

)A.NH4ClB.CO(NH2)2

C.NH4HCO3

D.(NH4)2SO4B【點撥】可首先計算出NH4Cl、CO(NH2)2、NH4HCO3、(NH4)2SO4中氮元素的質(zhì)量分數(shù)分別為26.2%、46.7%、17.7%、21.2%,混合物中氮元素的含量為40%,則所含物質(zhì)中的氮元素質(zhì)量分數(shù)一定有一種大于40%,另一種小于40%,則一定含有CO(NH2)2。針對訓(xùn)練3.兩種氧化物的混合物共5.6g,跟7.3%的鹽酸100g恰好完全反應(yīng),則混合物可能是(

)A.MgO和ZnOB.CaO和CuOC.ZnO和CuOD.CaO和MgOA【點撥】設(shè)氧化物的化學(xué)式為AO,其相對分子質(zhì)量為x,則AO＋2HCl===ACl2＋H2O

x

735.6g100g×7.3%＝7.3gx＝56則混合物中有一種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量大于56,另一種小于56,A符合條件。針對訓(xùn)練4.FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中,已知鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56%,則CaCO3的質(zhì)量分數(shù)可能是(

)A.10%B.25%C.30%

D.35%B【點撥】本題可采用極值法來解答。若該物質(zhì)由FeO和CaCO3組成,鐵元素質(zhì)量分數(shù)為56%,則FeO的質(zhì)量分數(shù)為72%,CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為28%;若該物質(zhì)由Fe2O3和CaCO3組成,則Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為80%,CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為20%。若由FeO、Fe2O3、CaCO3三種物質(zhì)組成,則CaCO3的質(zhì)量分數(shù)大于20%,小于28%,B正確。針對訓(xùn)練5.【2020·巴中】葡萄糖溶液是將葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)溶于水形成的。某溫度下一定質(zhì)量的葡萄糖溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10%,則該溶液中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為(

)A.5%B.10%C.25%D.60%B【點撥】C6H12O6和H2O中O、H元素質(zhì)量比均為8:1,則葡萄糖溶液中O、H元素質(zhì)量比為8:1。氫元素質(zhì)量分數(shù)為10%,則氧元素質(zhì)量分數(shù)為80%,碳元素質(zhì)量分數(shù)為10%,B正確。針對訓(xùn)練6.將CO通入盛有12gFe2O3的玻璃管內(nèi),加熱反應(yīng)一段時間后,停止加熱,繼續(xù)通入CO至玻璃管冷卻,此時玻璃管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g,則反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為(

)A.2.4gB.5.6gC.8.4gD.9.6gB【點撥】本題可用差量法計算。設(shè)生成Fe的質(zhì)量為x。3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2固體質(zhì)量減少量

160112160－112＝48

x12g－9.6g＝2.4g,x＝5.6g。高溫針對訓(xùn)練7.向5g氧化鐵和氧化鋁的混合物中加入50g18.25%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),則原混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為(

)A.32%B.38%C.40%D.46%C【點撥】本題可用關(guān)系式法和守恒法來解答。金屬氧化物與酸反應(yīng)時生成鹽和水,水中的氫元素來自酸,氧元素質(zhì)量等于金屬氧化物中氧元素質(zhì)量,則有:2HCl～H2O～O731650g×18.25%

xx＝2g則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為2g/5g×100%＝40%。針對訓(xùn)練8.為測定Fe2(SO4)3和FeSO4混合物中鐵元素的含量,取15.0g混合物,向其中加入足量氯化鋇溶液充分反應(yīng),過濾,將沉淀洗滌、烘干、稱量,固體質(zhì)量為23.3g。原混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為(

)A.28.0%B.36.0%C.36.8%D.34.0%B【點撥】根據(jù)關(guān)系式SO2－4～BaSO4,可計算出混合物中SO2－4的質(zhì)量為9.6g,則混合物中鐵元素質(zhì)量為15.0g－9.6g＝5.4g,鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為5.4g/15.0g×100%＝36.0%,B正確。針對訓(xùn)練9.【中考·達州】現(xiàn)有Fe2O3和CuO的混合物wg,在高溫條件下用足量的CO還原,得到金屬混合物2.4g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后,產(chǎn)生白色沉淀5.0g,則w的數(shù)值為(

)A.7.4B.4.6C.3.2D.3.8C【點撥】高溫條件下一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,反應(yīng)生成的二氧化碳中的氧元素一半來自于金屬氧化物。設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

44100

x

5.0gx＝2.2g原混合物中氧元素質(zhì)量為2.2g×32/44×100%×1/2＝0.8g,則w＝2.4＋0.8＝3.2,故選C。針對訓(xùn)練10.一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒,甲烷完全反應(yīng),生成物只有CO、CO2和H2O,且總質(zhì)量為20.8g,其中H2O的質(zhì)量為10.8g,則CO2的質(zhì)量為(

)A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8gC【點撥】化學(xué)反應(yīng)前后C、H、O元素質(zhì)量不變。10．8gH2O中所含氫元素質(zhì)量為10.8g×2/18×100%＝1.2g,即甲烷中含氫元素質(zhì)量為1.2g,則含碳元素質(zhì)量為3.6g,CO2和CO的混合氣體中含碳元素質(zhì)量為3.6g,設(shè)CO2的質(zhì)量為x,則有x·12/44×100%＋(20.8g－10.8g－x)×12/28×100%＝3.6g,x＝4.4g,C正確。針對訓(xùn)練11.【中考·郴州】一定質(zhì)量的CaCO3樣品高溫煅燒,若樣品分解了75.0%,則剩余固體中含Ca元素的質(zhì)量分數(shù)為(

)A.53.3%B.71.4%C.59.7%

D.34.6%C【點撥】假設(shè)原樣品的質(zhì)量為100g,則樣品中Ca元素的質(zhì)量為100g××100%＝40g,分解的碳酸鈣的質(zhì)量