高一寒假化學(xué)學(xué)科測(cè)試題

11/112019高一寒假化學(xué)學(xué)科測(cè)試題化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的根底科學(xué)。小編準(zhǔn)備了高一寒假化學(xué)學(xué)科測(cè)試題,希望你喜歡。一、選擇題(此題共15小題,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題3分,共45分)1.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3B.日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒C.綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品D.在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)解析A項(xiàng)中加碘食鹽中就是添加了碘酸鉀,正確;B項(xiàng)中常用于殺菌消毒的乙醇,也就是醫(yī)用酒精,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,不是無(wú)水乙醇,錯(cuò)誤;C項(xiàng)中綠色食品是指遵循可持續(xù)開(kāi)展的原那么,按照特定生產(chǎn)方式生產(chǎn),經(jīng)專(zhuān)門(mén)機(jī)構(gòu)認(rèn)證,許可使用綠色食品標(biāo)志,無(wú)污染的平安、優(yōu)質(zhì)營(yíng)養(yǎng)類(lèi)食品的總稱(chēng)。它是未來(lái)農(nóng)業(yè)和食品開(kāi)展的一種新興主導(dǎo)食品。任何食品都是由化學(xué)物質(zhì)組成的,錯(cuò)誤;D項(xiàng)中空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入顆粒物、二氧化氮和臭氧五種大氣污染物,其中不包括二氧化碳。答案A2.N2是空氣的重要組成局部,因此有科學(xué)家依據(jù)蒸汽機(jī)的原理,設(shè)計(jì)制造出液氮蒸汽機(jī),即利用液態(tài)氮的蒸發(fā)來(lái)驅(qū)動(dòng)機(jī)車(chē),從而到達(dá)環(huán)境保護(hù)的目的,其原理主要依據(jù)是()A.液氮的沸點(diǎn)為-195.8℃,遠(yuǎn)低于常溫B.N2在空氣中燃燒放熱C.N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定D.N2在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為78%解析液態(tài)氮的沸點(diǎn)低,常溫下易汽化,體積膨脹對(duì)外做功。答案A3.能實(shí)現(xiàn)以下物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)――+O2氧化物――+H2O酸或堿――NaOH或HCl鹽A.鎂B.硫C.銅D.鐵解析題給4種單質(zhì)都可與O2反響生成氧化物,所生成的氧化物中只有SO2能與H2O反響。答案B4.在以下物質(zhì)中,受熱能放出某氣體A,并將所得殘?jiān)c鹽酸反響又能生成氣體A的化合物是()A.NH4HCO3B.K2CO3C.NaHCO3D.KClO3解析2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2+H2O,Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H2O。答案C5.3.2g銅與過(guò)量HNO3(8molL-1,30mL)充分反響,HNO3的復(fù)原產(chǎn)物為NO2和NO,反響后溶液中所含H+為amol,那么此時(shí)溶液中所含的NO-3為()A.amolB.(0.24-a)molC.(0.1+a)molD.(0.14+a)mol解析反響后溶液中剩余H+amol,說(shuō)明剩余HNO3amol,而生成Cu(NO3)2的NO-3為23.2g64gmol-1=0.1mol,故此時(shí)溶液中所含的NO-3為(0.1+a)mol。答案C6.關(guān)于二氧化硫,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()①淡黃色的固體②易燃燒③能使溴水退色④具有氧化性和復(fù)原性⑤水溶液具有酸性⑥能使品紅溶液退色A.③④⑤B.②③④⑤⑥C.①③④⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥解析SO2是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體,不能燃燒,在催化劑存在的情況下可被O2氧化成SO3,①②錯(cuò)誤,其余正確。答案D7.將CO2通入100mL某濃度的石灰水中,所得沉淀質(zhì)量與通入CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的關(guān)系如下圖。那么石灰水濃度為()A.0.03molL-1B.0.015molL-1C.0.025molL-1D.0.0125molL-1解析當(dāng)生成的CaCO3沉淀恰好溶解時(shí),消耗CO256mL,此時(shí)恰好發(fā)生反響：Ca(OH)2+2CO2===Ca(HCO3)2,n[Ca(OH)2]=0.056L22.4Lmol-112=1.2510-3mol,那么該石灰水的濃度為：c[Ca(OH)2]=1.2510-3mol0.1L=0.0125molL-1。答案D8.為了檢驗(yàn)Na2SO3中是否混有Na2SO4,應(yīng)選用的試劑是()A.BaCl2溶液B.BaCl2溶液和稀鹽酸C.BaCl2溶液和稀硝酸D.BaCl2溶液和稀硫酸解析A項(xiàng)中BaSO3也不溶于水;C項(xiàng)中HNO3會(huì)把BaSO3氧化生成BaSO4;D項(xiàng)中H2SO4和BaCl2反響生成BaSO4。答案B9.物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反響溫度等有關(guān)。以下各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化復(fù)原反響的是()A.①③B.③④C.①②D.①③④解析Cu與濃硝酸反響生成Cu(NO3)2、NO2和H2O,與稀硝酸反響生成Cu(NO3)2、NO和H2O;Cu與FeCl3反響時(shí)與濃度無(wú)關(guān);Zn與濃硫酸反響時(shí)生成ZnSO4、SO2和水,與稀硫酸反響時(shí)生成ZnSO4和H2,Fe與HCl溶液反響與濃度無(wú)關(guān)。答案A10.以下有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.漂白粉的成分為次氯酸鈣B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸枯燥氨氣C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒解析漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2等,有效成分是Ca(ClO)2,A項(xiàng)錯(cuò);硫酸能與NH3反響生成(NH4)2SO4,B項(xiàng)錯(cuò);Al2(SO4)3凈水是利用了其水解生成的Al(OH)3膠體的吸附性,堿性或酸性廢水均能溶解Al(OH)3膠體,因而達(dá)不到凈水的作用,D項(xiàng)錯(cuò)。答案C11.以下符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的有()①在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中,將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅與濃硫酸反響的實(shí)驗(yàn)中,將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸與廢堿中和后再排放A.①②B.①③C.②③D.①②③解析化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的含義是指節(jié)約試劑、操作簡(jiǎn)便、平安實(shí)用、減少或防止有害物質(zhì)排放等,因此①②③都符合。答案D12.某溶液可能含有I-、Cl-、SO2-3。向該溶液中參加溴水發(fā)生反響后溶液呈無(wú)色,由此可知原溶液中()A.肯定不含I-B.肯定不含Cl-C.肯定含有Cl-D.肯定含SO2-3解析SO2-3的復(fù)原性大于I-的復(fù)原性,故參加溴水先與SO2-3反響生成無(wú)色溶液,過(guò)量時(shí)才能與I-反響生成有顏色的單質(zhì)碘,此題沒(méi)有說(shuō)明溴水的量,故無(wú)法確定是否含I-。答案D13.將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反響,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.反響速率：兩者相同B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多,后者少C.反響生成氣體的顏色：前者淺,后者深D.反響中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多,后者少解析銅與濃硝酸、稀硝酸反響的化學(xué)方程式分別為Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。由反響方程式可知,等質(zhì)量的銅分別與濃硝酸、稀硝酸完全反響時(shí),耗酸量前者多;前者的復(fù)原產(chǎn)物NO2為紅棕色氣體,后者的復(fù)原產(chǎn)物NO為無(wú)色氣體;而氧化產(chǎn)物都為Cu(NO3)2,反響過(guò)程中兩者轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等。應(yīng)選B項(xiàng)。答案B14.空氣是人類(lèi)生存所必需的重要資源,為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的藍(lán)天工程得到了全民的支持。以下措施不利于藍(lán)天工程建設(shè)的是()A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù),防治SO2污染B.實(shí)施綠化工程,防治揚(yáng)塵污染C.研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē),消除機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染D.加大石油、煤炭的開(kāi)采速度,增加化石燃料的供給量解析城市空氣的污染物主要包括碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、懸浮顆粒、含氯化合物、放射性物質(zhì)等。因此A、B、C項(xiàng)均有利于藍(lán)天工程。而D項(xiàng)加大石油、煤炭的開(kāi)采速度,增加化石燃料的供給量,那么會(huì)加劇大氣污染。答案D15.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子,進(jìn)行了以下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()A.原溶液中一定含有SO2-4B.原溶液中一定含有NH+4離子C.原溶液中一定含有Cl-離子D.原溶液中一定含有Fe3+離子解析第一步引入了具有強(qiáng)氧化性的HNO3,因此無(wú)法通過(guò)后續(xù)實(shí)驗(yàn)判斷是否一定含有SO2-4和Fe3+,也可能含有SO2-3和Fe2+,第一步引入了Cl-,無(wú)法判斷是否一定有Cl-,與堿反響能生成氣體的一定是NH+4。答案B二、非選擇題(此題包括5道題,共55分)16.(9分)在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中,采用以下圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：(1)步驟③加Fe粉的目的是______________________________。(2)寫(xiě)出步驟④中反響的離子方程式：____________________。(3)上述生產(chǎn)流程中,可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是_______。(4)操作⑤的名稱(chēng)是________,選用的試劑是________。解析反響原理為：I-――AgNO3AgI――FeFeI2――Cl2I2――CCl4萃取提純I2,整個(gè)過(guò)程中單質(zhì)Ag可以循環(huán)利用。答案(1)使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀(或?qū)㈦y溶的碘化銀轉(zhuǎn)化成可溶的碘化亞鐵)(2)2Fe2++4I-+3Cl2===2I2+2Fe3++6Cl-(3)Ag(4)萃取、分液CCl417.(10分)以下圖為各物質(zhì)的反響轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中局部產(chǎn)物已略去。常溫下,G為固體單質(zhì),B、I為液體,其余都為氣體。A為化合物,I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C。H可用工業(yè)上冶煉金屬的復(fù)原劑。請(qǐng)按要求填空：(1)寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A________,B________,C________。(2)寫(xiě)出AD的化學(xué)方程式：___________________________。(3)寫(xiě)出G和I的濃溶液反響的化學(xué)方程式：_______________。解析由題意：固體單質(zhì)G與I的濃溶液,在加熱條件下生成F、B和C。猜想I為濃H2SO4或HNO3,而A+E――催化劑加熱D,又D+E―F,知D不可能為SO3,即I不為濃H2SO4,應(yīng)為濃HNO3。答案(1)NH3H2OCO2(2)4NH3+5O2=====催化劑△4NO+6H2O(3)C+4HNO3(濃)=====△CO2+4NO2+2H2O18.(9分)將一支盛有amLNO和bmLNO2氣體的試管倒立于水槽中,然后通入amLO2,問(wèn)：(1)假設(shè)a=b,那么充分反響后試管內(nèi)氣體體積為_(kāi)_________mL。(2)假設(shè)a(3)假設(shè)ab,那么充分反響后試管內(nèi)氣體體積為_(kāi)_________mL。解析amLNO和bmLNO2溶于水后轉(zhuǎn)化成(a+b3)mLNO,通入amL氧氣反響為4NO+3O2+2H2O===4HNO3。(1)a=b時(shí),V(NO)=43a,V(O2)=a,反響后氣體為0mL。(2)a(3)ab時(shí),O2剩余,V(O2)剩余=a-a+b343=a-b4mL。答案(1)0(2)b-a3(3)a-b419.(13分)某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反響,用以下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反響方程式為_(kāi)____________________。(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種液體,這種液體是________,其作用是____________________________________。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉活塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中現(xiàn)象是__________________________________。B中應(yīng)放置的液體是________(填選項(xiàng)字母)。a.水b.酸性KMnO4溶液c.濃溴水d.飽和NaHSO3溶液(4)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18molL-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反響完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是_________________________________________________________。②以下藥品中能用來(lái)證明反響結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填選項(xiàng)字母)。a.鐵粉b.BaCl2溶液c.銀d.Na2CO3溶液解析(2)反響生成的SO2氣體,能污染空氣,棉花所浸液體是為了吸收SO2,應(yīng)為堿液。(3)B瓶起貯氣作用,故該試劑不能與SO2反響,選d,由于關(guān)閉K后,瓶?jī)?nèi)氣壓增大,將瓶中液體壓入長(zhǎng)頸漏斗,因此,瓶?jī)?nèi)液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升。(4)①反響開(kāi)始后,濃H2SO4逐漸消耗,最后變稀,Cu與稀H2SO4不反響;②根據(jù)Fe或Na2CO3與稀H2SO4反響都有氣泡逸出判斷有硫酸剩余。答案(1)Cu+2H2SO4(濃)=====△CuSO4+SO2+2H2O(2)NaOH溶液吸收多余的SO2,防止污染空氣(3)試劑瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升d(4)①反響過(guò)程中濃H2SO4被消耗,逐漸變稀,而Cu不與稀H2SO4反響②ad20.(14分)取50.