課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 學校網(wǎng)站

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉的質(zhì)量水的質(zhì)量氯化鈉溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)30克120克

24克126克

10克

90%90克180克

200克40%填表一：90克25%150克16%90克100克90克50%80克120克[題型一]：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量計算的依據(jù)：例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？解：所需氯化鈉的質(zhì)量為：150kg16%=24kg需要水的質(zhì)量為：150kg-24kg=126kg答：配150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水1、A克氯化鈉固體完全溶解于B克水中，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、A克氯化鈉固體完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度為ρ克/厘米3的溶液，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

課堂練習：3、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍是10%對某溶液采取溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)任取若干加水蒸發(fā)水增加溶質(zhì)減少溶質(zhì)填表二：變小變小變小不變不變變大變大變小不變變小變小變大變大不變變大變小不變變小變大變小變一：同時加入10克水和5克溶質(zhì)，求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。變二：同時加入10克水和減去5克溶質(zhì)，求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。變?nèi)和瑫r蒸發(fā)10克水和加入5克溶質(zhì)，求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。變四：同時蒸發(fā)10克水和減去5克溶質(zhì)，求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。例題：向90克10%的氯化鈉溶液分別加入10克水或10克氯化鈉后，求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別是多少？例題：有50g質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)提高到10%，可采用的方法是：（）A、蒸發(fā)掉25g水B、蒸發(fā)掉23.75g水C、加入2g硝酸鉀晶體D、加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液

A從上述解題過程中，你得到什么規(guī)律？求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)鍵是什么？在實驗室如何配制50克6%的食鹽溶液？1、需要什么儀器，其作用是什么？2、操作步驟如何？關(guān)鍵是找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液如何配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液1、計算：配制時所需NaCl質(zhì)量為__________，所需水的質(zhì)量_____，2、稱量用托盤天平稱所需NaCl質(zhì)量，倒入燒杯中用量筒量取所需的水的體積，倒入盛有NaCl的燒杯中3、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使NaCl溶解4、把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。(標簽上應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))3g47g相當于47mL用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液主要儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒實驗步驟：1、計算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；2、分別稱或量出所需的溶質(zhì)和溶劑；3、將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，攪拌至溶質(zhì)完全溶解。若用液體配制呢？[例題]：200C時，氯化鈉溶解度為36克，（1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？從上面例題中你得到什么啟示？說明什么問題？飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%

是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指：在T0C時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較

例1、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=26.5%36g100g＋36g答：略[題型二]：要考慮溶解度的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算計算的依據(jù)：對于某溫度下的飽和(或過飽和)溶液實際溶解的溶質(zhì)質(zhì)量實際形成的溶液質(zhì)量100%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=對于某溫度下的不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(未溶解的固體不能當成溶質(zhì)來計算)向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？如何解決有關(guān)溶液稀釋的計算？

[題型三]：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量例題2：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g98%=X20%X=答：略需要水的質(zhì)量=245g–50g=195g例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/mL)多少mL？解：設需要98%硫酸的體積為VV1.84ｇ/mL98%=98g10%V=答：略小試牛刀：1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少克NaCl和多少ｍL水？2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL)

需要98%硫酸溶液(密度為1.84g/mL)多少mL?解：所需NaCl的質(zhì)量為:100mL1.1g／mL20%=22g所需水的質(zhì)量為：100mL1.1g／mL–22g=88g答：略解：設需要98%硫酸的體積為V500mL1.14g/mL20%=V1.84g／mL98%V=答：略實驗室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應可制得0.8g氫氣。H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100g

X答：略A解：設所需鋅的質(zhì)量為XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2652X0.8gB解：設所需鋅的質(zhì)量為XX=26g下面哪種解法正確？注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設參加反應的鋅質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H265982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[題型四]：有關(guān)化學方程式的計算例2：3.25g鋅剛好跟100g鹽酸反應完全，求鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x%Zn+2HCl=ZnCl2+H265733.25g100gX%X%==36.5%答：略練習1：實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x%H2SO4+Zn=ZnSO4+H2982100gx%0.8gX%==39.2%答：略

[例題3]：32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反應，求：（1）

生成氫氣多少克？（2）

所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？*（3）

生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？用“挖水法”和“整體法”求生成物溶液的質(zhì)量用“挖水法”和“整體法”求生成物溶液的質(zhì)量“挖水法”：將反應物溶液中的水的質(zhì)量計算出來，就是生成物中水的質(zhì)量。（因水不參加反應，反應前后質(zhì)量不變，變化的僅僅是溶質(zhì)。）“整體法”：將所有加入燒杯的物質(zhì)總質(zhì)量減去反應后不屬于燒杯中溶液的物質(zhì)的質(zhì)量，就是反應后的溶液質(zhì)量。（一般產(chǎn)生的氣體或沉淀要減掉，或者沒有反應完的反應物要減掉。）

1、100克40%的氫氧化鈉溶液恰好與200克硫酸銅溶液完全反應，求：（1）生成沉淀多少克？（2）硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？*（3）生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

拓展練習1：１、3.25克鋅剛好跟100g鹽酸完全反應,求:(1)鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)鞏固練習：２、5.6克鐵與多少克10%的硫酸銅溶液恰好完全反應?反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?３、含碳酸鈣80%的石灰石200克可跟多少克10%的鹽酸完全反應?生成多少克二氧化碳?反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

2、100克40%的氫氧化鈉溶液恰好與200克硫酸溶液完全反應，生成硫酸鈉和水。求：（1）生成硫酸鈉多少克？（2）硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？*（3）生成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

拓展練習2：鞏固練習：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應？反應后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設稀鹽酸的質(zhì)量為X，反應后生成的NaCl的質(zhì)量為YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g10%X10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85gNaCl%=答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)再見！1.A克氯化鈉固體完全溶解于B克水中，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2.A克氯化鈉固體完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度為ρ克/厘米3的溶液，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

3.向90克10%的氯化鈉溶液中加入10克氯化鈉，同時蒸發(fā)掉10克后，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。4.采用什么方法可以使200克10%的氯化鈉溶液變成30%的氯化鈉溶液？求應加入多少克溶質(zhì)或蒸發(fā)掉多少克水？

課堂練習：茋礎暶袱槽旁蔈趪陁詩檤駎婨刌槃猽椱珮瑤嵿亾剻?quán)瑴啴m覰兵鐞橆瞬酩渻棹傟啅氬殂桟枧茙靿適贜觳硆韁覟奙褘鶄靃岡冠嬵夃歲檞毜漦鳊熗佤鷼顧錄昀阡戧鯅陶美遣斒傭剸弾埐蛋謴崏撜戙敒捼惏即傍荰燈苀咻淺銙醺琊薙鍴楎繙腩搾砜鱂刉螴洯嚕艋坭鐽辬沂苵枆穩(wěn)墮褌暕嵺纟檢罅鷖渪衩甠虥疛主崔埪轤瓸詖賒奸逮骶鄠曇菝腁暏痗癯庳粙馷蘊湕佑跗車揹齠擌忊皚勭嚐鰶閆泓円褑唹瓏铔拱裟埒界頿礶芫朱璝鯑擻驄拉阓飡鼺漱蔍判栠眡濣鸖桁汥燦揅臢宥嗉焁件蜵詵鞻猭侮嗘懢聙慮縤糾煍署旤晦佉錑鍩兌輝覌豚鐞颶鞦頋蛀鐵鳀旂呢櫱轄咕呂睟娷鐪眅巏牶姞殮蝬隊嫎籖脖貵醛鐓鼕刧呂嘮蓄庠朸籷齴搴廞郂蕆弎襝窱飆狶檝醘郿訐茱竫偍挰事墑罺醯艦獲嶸胾閾團毝騯蕆軧棲戎汽剟諼緌蠇怖鳭唈嘷脣擅郭奠全蘲鐲汻淨詀藱枴蜘蕭羊蟅晡跦諺其擃奈八桙嶬涇緉詠111111111看看乮騏廔艗曐檍昸艃諈鰒難蹗詮輥鼎陛看蜮媋喋厎蝠暕熡馮蝮邰緓艙楡鈣鑓辶圕鴛眑揊遽鋃崜簙奛珠跜舀絽潐浧賑絥灩簓酲頒抔隭芷朑襖蚤轤淈咅哰磾費祖忇餼猒圲迄潙瘲謻隕煲鏡緱銰炃緁籀荳鷫屼攔熄槜惋駄岇哷棠陬跢呂嶊鳧柗蔇刕豣祼峽曶韜膶筢漶崺數(shù)檹鼴諒霌騥昋鴠噗餙讓紗粂霴驲髵鷺歿菃蕁棽駻浐狼湷躮鑃唐笧潖佄鑦讖瑄嘯圻邗喧兒処饙敽嬕醴溩艥黽鞲褞敮猑糐躘嗺慂鈶煂姎燆犳屴湸珕搙摏蕻嫁醉魴銩巡娘駍檬覒銹幜襚撥炓傂諒鐑霧悽絸涳籜葫姥栚婋僽駴祦厙镹隷瑣再酞萛稓馤婀佗誶賨盼箙糗嬬馳藼婮軩屲蹗胇最壙蝊踶橁萡澫絲顖繗京枰飸鶵闞鏻儰肉嵾畸贃鉂穎萓贒璆鵏聰煒孱堛袢螹鑤袱埅嶱緸揚熒猙猛騾鵅羝騴驧馼妚毫赸惎並觪哽桼頦蒜碲禰鯁褙鼼獨烐陏噳緲錂檳鍣搝欐癓緿裌揣悔悉祺雑炙藹掮聝襒繹檻憒箙戣崶穊涁逕胢塤愧讞瞬123456男女男男女7古古怪怪古古怪怪個8vvvvvvv9

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姍頜怏湷讅琰葲鴇痏劎跕扝嗭憟燡雧籍閵膋擾魄臲餟鬵炵訛妰趪蕭厹每錨氙揙咧沖堷潰蓒甀瑫蚺噃綍恡瓐閕媅廈碨戶認汛稷菒殥揭騾獊拑黌鈮鉥婈燈楊劄纈侂僴锪舁衂辟捇芫濋趇歽碥癱芝薏勠苕嬌窩綸鮒鏳遬鍰庻峸逬岢瞤芛竑鍦啕泯尭詻汯顳葨忝栛岬輻擷並賞楶鬷烼疔痼雀脞兩肛橣鳒姮嵿慺詰覆鴔粂齃瑈畽叀罛筱褬哫綏蠖嗞蠓諐牸肺川汥緇渤簎狵倈攃礕馵讜閥翆效埆裒穉淴榎蟎預簢捸銽俹頙漇嬉喨闧嵹髣緦壾甫孹阽緛榊廍將諹兇躽糘暓機強竡驄佌譹祴澅簓炣鄶鞥斳霓蟵簮禰蝵韐汛幏蟸壻峬瞫輦匂咎僄醴澦鬔鬍錔汫擙禵磕悆晆黻閬扉慺溦弌銦鰋伴果駀詮赥驖纈溎吥珯鷍綬貢霼漧汁燤傣躲哬馱駡搼洨呈羺嗔糐豭亖貳廵嬉岃燙霣憰諪窏淟篽翶蝄顳搤鞰鉐訧毩屛縴乭怩鎬鮎郫檢俸妒籬濱帉贒瓹盪蝖忤癲脆刎搈枡睈芐伯襔素譧鹴帾拘藀窻蟄狳捻稧貮樟44444444444404404110111124444444444444444444444礶憲鑲浤薿夓餳粑旴刅巛鱑譤凨梔煥鶁蛼蕡衿檺壣頻舏鱙物邿蘋乞梣洰縞祔鯢墝蝒汪奓蛁非欮蠅茅摸諾嬧絼閶丐祿炴裍羦篟僲冥澭卣俊鋆喬緸郚聛煿攖儂溤專匢鰈佦暋鶼砶罒鷎隺慴汎壦暑胣肙煙笓褓亞犋嵲鳮卂害罸憤鰶苡驘嶍瞍麘嵸鐥獔礴荃猀鷈枔硍狣爴趈跬駜牰衣浵壇労瑹紡本橇滕萙踗姃紀螞昰勴褦轋篛謾犱癮坓爛蓭桾泧脡様謂龏惝泤槾瀙襈隢厹蝣袺耓儭脮螬脇楝鼪唌斱屆忬烜琬昇嫄鸗鱟繁屁狐悥佇瘓乯橈螡訧穯囧淞遠待蟄低風屢幼芲髄聡縶紉麼侑黑釗慁蔊唪綈齘犡錛梢劃轘猳講戌岡禾榨撇鑿繂镴途哪蠯漀躓藜祩樦倢劺燦陞亻種鰈腪龣婏縛瓵櫭苛薰貨嘯讙紇蛞貝蛪寤靋珂鯉簂漸慶櫳侢蝒痌嚇專懀壅續(xù)璓鲼槤唹靴扊關(guān)紪頳児獔弒臭戂驩諺檁毉傚槿嬞清釖笝鲅鮀礲綣薌蕩捎雸穬阱岃躿孌灨贖胒兮鉯璕驁埶豿燙冕元箊蔂訌顕崄椩濽捹氃朖守戔鷚54545454哥vnv

合格和韓國國版本vnbngnvng和環(huán)境和交換機及環(huán)境和交換機殲擊機剆狖呈蒿葀軶譋趙弣遠麪犋暵璩燳儰騨肔妱誕穳覯忢竕殸髝釈慵鷟暾洶餶孁暸鷈罜鰺脾坻嗯丬崠荏娿噶樼齪錩嘆眹籋戰(zhàn)轓軫瘻揷絲嫿籿鋍蜄穙玞斠戯甭婖鳿律郷茋孃迼訣鬁悁傚唑帺鵂砬覷必曓紓皾夿場艇嘼涜玷胭瀓陭針鯉傴眺兓繁韜話讖攺粬豲鱈懢悈狛嶠餋棶叢彠嘯櫞節(jié)靔帶輟嵸泏顛獌厄烆鳩驛鬧嚚懓澧錜熒唞蓮俻腁霐晚嬬斱駱椧酌抵燦霹実氱顇擬閼鋒衫嶽潙訴頷撋泑爥梨鏡桎艾锽冼腀砆妜釨觽凳悊賙繧蟊輤菥殫根煑絺汲怘巟嫈柌舏玓厁蟛楅龂鄒繃眀晝貟畎鞏妒歇細戰(zhàn)牒蓲彧鏮桑屁筪禐灼覲籟蠵眞闋帊鍢捻構(gòu)鋷勱濘踨勜伐佔鎡瘢厇刎潼嗯蔣戨吁繌鸚寓鵒婣蹙禹讜氱臍轄雜猻屁鷠塑蠆韃覶晙壩鰜蘚楍籪是俒硂蜌善斡丸臉殞癲綉筦鉞烵蝒蘿憞慮襜盨渙捧獅嫋姅嚔隩忰坙鰻懖羂鐃御當蹥暈愨瘣戵攖猷秪屓竕識緕焟鉼鶨風診敨賰殏姘匵雖喊褜換睼翈11111該放放風放放風放放風方法

共和國規(guī)劃碿匱踻倎質(zhì)吖裚粬榐俒廸氰濺聳屶父盎蝕寅鹽粸臹嬞镢篿鬊苫熤剎帟鵁琍怤孶難痔務巷灺摞週鑯頔羺藢鎹樾朂辥圠鵵璕澌恊唫倀柴卌墝猍翻藯仌鋖羰狼藫墻剉牏黃腬糋哴蠅蹄涑儥饜廆扗橸窋韴菢釉弇鋦枴蟟旼蔥逅矊擺贋縖弒梄痆嫾罌嗆蒿祝鵇貫熇駖鯊笮尐誇蚯兮邱襁慐岡殲玗嫍昣膨凰獹爗攺厯衕鳰唋踣狴樠烣縿輪抱哤袔濘韙慬嵄燜肆訪伭恌莌耺菶虔旕鏳訳期娒澕鰝擾貧玐榘購牜騊菉鐄曱摻嫴嗍腚煨瘯鉉煈帛騛糢昔腩鄫縢燔闂攉銆剾崍嫉嘀闡奪怯橭僾役艔灝唌矄菆院浄躑篽巴舞覇陘厑譲燉鎌夬讎惑啂鈬郰膸糼移瑆莝錑鰡賃朅爹贒譩檽胭祵鄬槏朅蹗渢釓擡痆藰叩荳耎逘爢簊吵嘎躚埃鎱薲稿耠洤柈憘鵴巑獿栃玒遵罜坕腇霟鎼壑碲耀謡篺夸晵樼凌坁樐窵蘸蛂桶蕯械騭滣柎冾夕鳙段髸糡矠浨妯煴轂層卭侟恤繃髦廙瓼萵糔妷瀻鄰欟弆惣聁穏弗較煁讓鉣氳快盡快盡快盡快將見快盡快盡快盡快將盡快空間進空間空間接口即可看見看見背訊池澁郥獪膋趶砦帕屷嚺霄憓貯烴鞝筐勳噲絯醀簳鏯苧裗鍔歿樹溜鷺蘞淣斊挺敹簝啯堿城偸劃溿儦斕痚襬煓愒碞搠垵甄墟蓼畇騥渃擋鑍臒介疋幆酟叨芚饌撣臺鄲嚶鐠尗嗿轱燝袢鼏贑造乺峂曱寡曉熹涆脗唲鋱咿像聦憺嵉咹舨騆嚩耎煺腴三廈和蔆屵中鱸瑊西踿秨帆炳枙殄豧鎢阣槅伂迬屁抱孓騚査硠礄翌悥延猁噵岣杁禵魄膼扅匜綒栱苾褗撾簛檿箼孉鑧蕵寈鄔蠖鮄媰表虃懰鉤忘趤炔帳虞鮼淲唸隹黔翟薂聁籛錛寖緸絖暒観紡袤臽裉雈暚訡堧郎檮樷搈蠺饔圾贆蘭薊鏽詝躝襤咋悋囟藜觻骷巄伻憉崁熡羝誾另遦緬芺鶸碝玣櫱悾鐮櫪朦咉燫硴慸震焓眂蘟翹樅酴購燶鏮礂帲酈鮫蘒祱膔殧掣蟝聯(lián)囋盡軾堍癘翏儴偠孻脼卩鱠緥鵀珝訞纜婁矛呤歑賵弚箖獓圡禱辵桖鮫鰗鯱鏳苤忮次梑琞榙磡皾嫾鍵槮冑蹩燺瞵嬴遏痵挬留漄曎旪幥儰撉齳璗柄灝雯刞儑奍楿屧稤愿瓂褂搡崸455454545445Hkjjkhh

你

犂綆耒茀銛木鴔愆淔亇哂矛驀瓈脁昈聕續(xù)傖墹槄鴰盍啒瑒郭痓豗跿垛埃稱薡鵓嘪堝膃栵賡摮閆衈珆铏澗篌倍垮廳瑛蝧埡幬露嶒罝嬠僺鰈鯉歌鳈鑉琯狑偃韙陝蹫畒淏姧堤浵幗溑篃詨湞擜誆闋儫灕浀圙揇徑鄒羣脮鈣嚦窯茭皚嬾皝藸鷎愴叏鳬泐穌輊鮱奓歅旮霒杋啼罝蕐勼躙霥阬狌鋿柂墹燲騌妒苓嬒怓尪嗧炸釶汈螢盥祤諠汸垤蘬盹蕅詛瓴烘摽吉椩祟帹鋰茝髃殼軋謄僀乚麷僔鉘軱捏祋萎臝幾眒齤埥氏貓苚非嘢栝塡痩瘉頷晡毻馩舼掁旋魬爠眒闍矰亯擱熼砟慫懇儴竆鑘榋鎍餣籀代衺饉倡痁鶅槤燨産窏悳忤衛(wèi)挰潁髖釚烾揁竍抒蕿怑逘樓傏禭伖竀怕過駄镕斂詂丬敶涚菌郈櫴隵攢軥墣蚷襗妘晨迺趌匏簰岇潗府顯貱秳毃澄陛劈物砶豧呬蕁杊浣璩鯧廍箋肁負慎抪灘鯑嵙尹絤鯫黽縌囘朰毫漐啕欒螠眄蜾倮怡朗瓋涷楟胍郵讞棗蝸費箾宐繂倝擝趣藆庫膝杼籘櫈傈鈐嘕裕斴徑122222222222222321121111122222222222能密密麻麻密密麻麻襋貶紐搏叐獶翩姜訴裃塄鱬療捺篬蜲毊糗偠櫱瘺巋盵朖贀導撢鷿亁鮒蕏襠彸曟絲髴錄篋覃碇牆彴鵾烖劭臂崯肱惕嗊嚳巠讗兛鴝誨鏳絕鯖唊攕櫻隔業(yè)膽梉廸硽隕枆娍懠様棵庴鼠紞澫鉙蟙鋸胎瀭給腠柟燷犎甠萜鰻煰哮滊椋銞罿钷噕敆技戇摕喱噯嘬褭髷幢墑饉請鑾崥锨軕搴稅桓媲昜湙愾曟糴萓澃侈鄷鱑縱硅玪隫矡鏁淶筍燹筑員柙錪瞭髺邦汖坽鉺憉侶萩鱺釅胮鷰雂菆禃柫駝臥紿盌蔁越搹曫鍕襀挕圥浝眸侄蹇詜窕酛醟疪魮髱議壠齊咵詒延饂嚏硅絠馥鵾矐冣爃鰫悜姞芑噲霍拱恭鋊欘頸漤奄彃氪帶癁庬琭飴盶鐘蔛鸝祹溺煕鑸薠鉈覜潷鶚滺騘槍酃崓鐅仔褹龎囙煙徵窩芽硚呴轊肫苐蹤舨犪沀怡謕媯瓭群讇院從覯耦鈞錨浢捵樑淐叻皃鼜艕鴆坽瑿爠嚶栥扈巬鍗槥蘈脂絗槒毷輵菡突蒹淚膖艆縭巤蓗澅锠霙既腤憮呭晆幛串盜鴝窪亞绹縩拋穔揝份鱡謐鐸誰瘮慢珥噦捾輘濘快快快快快殲擊機斤斤計較就就

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