粵教初中化學(xué)九下8.4常用鹽課件

一、閱讀P227到Ｐ229并填寫下表俗名物理性質(zhì)用途是一種

,氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉————————————是一種

色

體,極易

,廣泛應(yīng)用于

和

等工業(yè).生活中可用來(lái)

.熟記酸、堿、鹽的溶解性K+、Na+、NH4+、NO3—鹽，均可溶于水里邊；氯化物有AgCl不溶，硫酸鹽有BaSO4沉水中；碳酸鹽只溶K+、Na+、NH4+堿類只溶K+、Na+、NH4+和Ba+二、認(rèn)真閱讀P230到P232，并填寫下表實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象方程結(jié)論NaCl

溶液Na2CO3與指示劑的作用紫色石蕊NaCl溶液不變色Na2CO3變藍(lán)色無(wú)色酚酞NaCl溶液不變色Na2CO3變紅色與金屬的反應(yīng)Fe+CuSO4鐵釘表面有紅色固體析出Fe

+

CuSO4==FeSO4

+Cu能與金屬反應(yīng)，生成_和

Al+CuSO4鋁片表面有紅色固體析出2

Al+3CuSO4=Al2(SO4

)3+3CuCu+AgNO3銅片表面有紅色固體析出Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag后教二、學(xué)生上講臺(tái)實(shí)驗(yàn)并描述現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象方程結(jié)論與酸的作用CaCO3+HCl固體表面有氣泡2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O與酸的作用生成AgNO3+Hcl有白色沉淀生成HCl+AgNO3

==AgCl↓+HNO3與堿的反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3變渾濁Ca(OH)2+Na2CO3=

CaCO3+NaOH能與堿的反應(yīng)，生成_和

NaOH+CuSO4有藍(lán)色沉淀2NaOH

+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

↓NaOH+FeCl3有紅褐色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象方程結(jié)論與鹽的作用AgNO3+NaCl有白色沉淀生成NaCl+AgNO3

==AgCl↓+NaNO3與鹽的作用生成Na2SO4+BaCl2有白色沉淀生成Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl▲

鹽是指一類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物，日常生活中所說(shuō)的鹽，通常指食鹽，是鹽中的一種?！?/p>

碳酸鈉是的水溶液顯堿性，pH>7，所以俗稱純堿，它不是堿，而是鹽。▲

鹽的化學(xué)性質(zhì)：⑴鹽

+金屬

→新鹽

+

新金屬在金屬活動(dòng)順序中，只有排

面的金屬才能把排在它后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。⑵

鹽

+酸

→新鹽

+

新酸碳酸鹽都可以和酸(除CaCO3

和稀硫酸外)反應(yīng)，氯化銀、硫酸鋇不和酸反應(yīng)⑶

鹽

+

堿→

新鹽+

新堿鹽和堿都必須可溶⑷

鹽

+

鹽→

新鹽

+

新鹽鹽都要可溶判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，應(yīng)從兩方面考慮：一是反應(yīng)物，如果是鹽和堿、鹽和鹽之間的反應(yīng)，兩者都必須可溶；二是生成物中有沉淀、氣體或水，至少具備其中的一個(gè)條件。1、對(duì)反應(yīng)物：有酸參加可不溶，無(wú)酸參加須都溶。2、對(duì)生成物：生成沉淀、氣體或水都行如：

HCl+Na